2022年浙江省中考科学一轮复习 第38课时　酸和碱（课件 59张PPT）

(共59张PPT)
第38课时　酸和碱
●知识体系梳理
●重难考点精讲
●当堂限时训练
知识体系
酸
反应
碱
酸
性质
用途
定义
H+
红
盐
水
盐
水
氢气
新酸
新盐
H+
HCl
水蒸气
盐酸小液滴
无
油
不
吸水
脱水
浓硫酸
缓慢
水
搅拌
[答案] 大量清水
[答案] NaHCO3
不稳定
H+　
OH-
H2O
pH
放热
熟石灰
Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O
碱
性质
用途
定义
OH-
蓝
红
盐
水
盐
水
新碱
新盐
OH-
烧碱
火碱
苛性钠
白
易
放
水蒸气
CO2
2NaOH+CO2=== Na2CO3+H2O
熟石灰
消石灰
白
石灰水
CaO+H2O=== Ca(OH)2
CaO+H2O === Ca(OH)2
生石灰
吸水性
重点梳理
1.溶液的酸碱性和酸碱度
(1)酸碱指示剂测定溶液的酸碱性
酸碱指示剂 酸性溶液 碱性溶液
紫色石蕊试液 　　　 　　　
无色酚酞试液 不变色 　　　
变红
变蓝
变红
(2)pH试纸测定溶液的酸碱度
pH试纸的使用方法:在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸,用洁净的　　 　蘸取少量溶液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与　　　 　　比较,即可得出溶液的pH。
【注意】①使用时不能用水将pH试纸润湿,否则会稀释待测溶液,使结果不准,如测酸性溶液会使结果偏　　　,测碱性溶液会使结果偏　　　;②不能直接把试纸浸入被测溶液中,以免　　　溶液;③检验气体的酸碱性时可将试纸润湿再用。
玻璃棒
标准比色卡
大
小
污染
pH:溶液酸碱度的表示方法
pH的范围通常在0~14之间。
pH　　　7,溶液显酸性,pH越小,酸性越　 ;
pH　　　7,溶液显碱性,pH越大,碱性越　 ;
pH　　　7,溶液显中性。
图H7-1
<　
强
>
强
=
(3)酸碱性的实质
实质:是溶液中的　　　离子使溶液显酸性,　　　　离子使溶液显碱性,是物质的化学性质。
辨别:酸与酸性溶液、碱与碱性溶液
酸性溶液中一定含有　　 　离子,碱性溶液中一定含有
　　　　离子。酸性溶液不一定是酸溶液,碱性溶液不一定是碱溶液,但酸溶液一定显酸性,碱溶液一定显碱性。
氢
氢氧根
氢
氢氧根
溶液 其中的溶质 溶液pH 加水稀释后
酸性溶液 酸或某些盐(如氯化铵) pH<7 pH变大,但始终小于7
中性溶液 盐 pH=7 pH不变
碱性溶液 碱或某些盐(如碳酸钠) pH>7 pH变小,但始终大于7
2.电离和电离方程式
(1)电离:物质　　　 或　　 　　而形成自由移动离子的过程。
(2)电离方程式:用化学式和离子符号表示电离过程的式子。
溶解于水
受热熔化
3.鉴别氯离子和硫酸根离子
(1)检验Cl-的主要方法:在盛有少量稀盐酸或可溶性氯化物的试管中,滴入几滴　　　　 溶液和足量稀硝酸,能观察到
　　　　沉淀。
(2)检验S的主要方法:在盛有稀硫酸的试管中,滴入几滴
　　 　溶液和足量稀硝酸,能观察到　　　　沉淀。
AgNO3
白色
Ba(NO3)2
白色
考点1　溶液的酸碱性及pH
1.[2021·宁波]不同品牌的洗手液pH一般不同,25 ℃时四种洗手液的pH如图38-2所示。下列说法错误的是 (　　)
A.洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小
B.洗手液b的酸性比a弱
C.洗手液c能使石蕊试液变蓝色
D.洗手液d和a混合液的pH可能等于7
对点练习
图38-2
A
2.[2020·台州]某同学要在一块空地上种植作物,于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。
(1)在空地上确定5~6个位置进行取样,测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是　　　　(填序号)。
图38-3
B
(2)将采集到的土样进行处理后,用玻璃棒蘸取土壤浸出液,滴在　　　　上,将其呈现的颜色与标准比色卡比色,确定了空地土壤的pH约为7。查阅资料,常见作物最适宜生长的土壤pH范围如下表,则这块空地上适合种植的作物有　　　　。
作物 大蒜 丝瓜 茄子 沙枣
最适pH范围 5.6~6.0 6.0~6.5 6.8~7.3 8.0~8.7
pH试纸
茄子
考点2　酸和碱的主要性质、用途及对人类的影响
3.浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶液中 (　　)
A.溶质的质量分数都变小
B.溶液的质量都增大
C.溶质的质量分数都变大
D.溶质的质量分数前者变大,后者变小
A
4.区分稀盐酸和稀硫酸,应选用的药品是 (　　)
A.BaCl2溶液
B.NaCl溶液
C.稀硝酸
D.酚酞试液
A
5.研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下,其中现象不合理的是 (　　)
选项 实验 现象
A 将氢氧化钠固体放在表面皿上,放置一会儿 固体受潮,逐渐溶解
B 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液 溶液变红
C 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸 有氯化钠生成
D 向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液 产生蓝色沉淀
C
6.[2021·丽水]物质结构决定性质,物
质性质决定用途,反应本质决定变化
现象。如图H7-4是小科构建的氢氧
化钙部分知识网络,其中“—”表示相
连物质能发生化学反应,X与图中所给物质的类别不同。请回答:
(1)酚酞试液在Ca(OH)2溶液中显红色,能使酚酞试液变红的离子是　　　　。
图H7-4
OH-
(2)列举熟石灰[Ca(OH)2]在工农业上
的一种用途:____________________
　　　　　 　。
(3)X溶液能与Ca(OH)2溶液反应并
产生蓝色絮状沉淀,写出产生该实验现象的一个化学方程式:
　　　　 。
中和酸性土壤(或中和
CuSO4+Ca(OH)2 === Cu(OH)2↓+CaSO4(合理即可)
酸性废液等)
图H7-4
考点3　酸和的反应
7.[2021·金华]稀盐酸和NaOH溶液混合后无明显现象,要证明两者已发生化学反应,下列操作及实验现象(或结果),不能证明反应发生的是(　　)
A.在混合液中加金属Zn,无气泡产生
B.在混合液中加无色酚酞,溶液呈无色
C.在混合液中加AgNO3溶液,有白色沉淀
D.用pH试纸测混合液的pH,测得pH等于7
图38-5
C
例1 通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证,回答下列问题。
实验一:Mg和稀硫酸
实验二:MgO和稀硫酸
实验三:Ba(NO3)2溶液和稀硫酸
实验四:KOH溶液和稀硫酸
(1)实验三中发生反应的化学方程式为
　　　　　 　　　　　　　　　　。
重点一
说出盐酸、硫酸等常见酸的共性及其原因
Ba(NO3)2+H2SO4 === BaSO4↓+2HNO3
(2)实验四无明显现象,再将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中,仍无明显现象,据此　　　(填“能”或“不能”)验证KOH溶液和H2SO4发生了反应。
(3)将上述所有实验后的溶液混合,并进行如下实验:
图38-6
能
①写出滤液a中所含溶质的所有可能情况:
　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。
图38-6
KNO3、Mg(NO3)2或KNO3、Mg(NO3)2、HNO3
②分析上述实验,下列说法
正确的是　　　　(填序号)。
A.用白色沉淀A一定能除去
MgCl2溶液中的少量盐酸
B.用白色沉淀B能检验CaCl2溶液中是否含有盐酸
C.用滤液b与适量的K2SO4溶液混合,过滤,制备KNO3溶液
D.向溶液c中加入过量的NaOH溶液或过量的Na2CO3溶液都有明显的现象
BD
例2 为检测某化工厂排放的废液中是否含有S,同学们设计了如下方案,并进行了实验。
重点二
会鉴别氯离子和硫酸根离子,能区别盐酸和硫酸
方案 步骤 现象 结论
Ⅰ ①取样品,滴加BaCl2溶液 ②对步骤①反应后的混合物进行过滤,在滤渣中滴加稀盐酸 ①有白色沉淀产生 ②无明显现象 　废液中含有S
(续表)
方案 步骤 现象 结论
Ⅱ ①取样品,滴加过量　　　 ②在步骤①的溶液中滴加BaCl2溶液 ①无明显现象 ②有白色沉淀产生 　废液中含有S
Ⅲ ①取样品,滴加Ba(NO3)2溶液 ②对步骤①产生的混合物进行过滤,在滤渣中滴加稀硝酸 ①有白色沉淀产生 ②无明显现象 　废液中含有S
(1)方案Ⅱ的实验结论如果正确,步骤①中滴加的物质是　　　　。
稀盐酸
(2)方案Ⅰ和Ⅲ中,结论不成立的方案是　 　　,理由是___________
　　　　　　。
方案 步骤 现象 结论
Ⅰ ①取样品,滴加BaCl2溶液 ②对步骤①反应后的混合物进行过滤,在滤渣中滴加稀盐酸 ①有白色沉淀产生 ②无明显现象 废液中含有S
Ⅱ ①取样品,滴加过量　　　 ②在步骤①的溶液中滴加BaCl2溶液 ①无明显现象 ②有白色沉淀产生 废液中含有S
Ⅲ ①取样品,滴加Ba(NO3)2溶液 ②对步骤①产生的混合物进行过滤,在滤渣中滴加稀硝酸 ①有白色沉淀产生 ②无明显现象 废液中含有S
方案Ⅰ
不能排除
Ag+的干扰
(3)方案Ⅲ的滤渣中,滴加稀硝酸是为了排除　　 　的干扰。
方案 步骤 现象 结论
Ⅰ ①取样品,滴加BaCl2溶液 ②对步骤①反应后的混合物进行过滤,在滤渣中滴加稀盐酸 ①有白色沉淀产生 ②无明显现象 废液中含有S
Ⅱ ①取样品,滴加过量　　　 ②在步骤①的溶液中滴加BaCl2溶液 ①无明显现象 ②有白色沉淀产生 废液中含有S
Ⅲ ①取样品,滴加Ba(NO3)2溶液 ②对步骤①产生的混合物进行过滤,在滤渣中滴加稀硝酸 ①有白色沉淀产生 ②无明显现象 废液中含有S
C
例3 为验证Ba(OH)2的化学性质做如图38-7所示的四个实验:
重点三
概述氢氧化钠、氢氧化钙等常见碱的共性及其原因
图38-7
(1)实验一中能够观察到的明显现象是　　　　　　　　。
溶液变红色
(2)实验二、三验证了
Ba(OH)2能和某些
　　 　(填物质类别)
发生化学反应。
(3)实验四中发生反应的化学方程式为
　　　　　 　　　　　　　　　　。
盐
图38-7
(4)将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯,充分混合后过滤,得到白色固体和溶液A。取一定量溶液A,加入少量Ba(OH)2溶液,振荡后只得到无色溶液。综上分析,溶液A中除酚酞外,一定还含有的溶质是________________________。
氯化氢、氯化钠、氯化镁
例4 在研究“酸碱中和反应”时,某兴趣
小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶
液混合后是否发生了化学反应,进行了
如下探究:
(1)在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液,再逐滴加入稀盐酸,并不断搅拌(如图H7-8甲)。用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况(如图乙)。
由实验现象和曲线变化情况分析可知,盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并
　　　　(填“吸收”或“放出”)热量。
重点四
说出酸和碱反应的实质和特点
图38-8
放出
(2)从微观角度分析盐酸与氢氧化钠溶液的反应。
由图H7-9可知,该反应的微观实质是
　　　　 　　　　　　 　　　　　。
图38-9
交流讨论
同学们讨论后认为,如果盐酸和氢氧
化钠减少(或消失),或者有新物质生成,
都能证明反应已经发生。
氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
(3)探究实验后烧杯中溶质的成分。
步骤 现象 结论
　实验1:取烧杯中的溶液少许于试管中,加入硫酸铜溶液 _____________ 证明没有NaOH
　实验2;另取烧杯中的溶液少许于试管中,加入硝酸银溶液 出现白色沉淀 证明含有HCl
　实验3:再取烧杯中的溶液少许于蒸发皿中,加热蒸干 有　　 　产生 证明有NaCl生成
没有明显现象
白色固体
得出结论 氢氧化钠溶液和盐酸发生了中和反应。
评价反思
Ⅰ.有同学认为,仅通过实验2得出“溶液中含有HCl”证据不足,理由是______________________________________________
　　。
步骤 现象 结论
　实验2;另取烧杯中的溶液少许于试管中,加入硝酸银溶液 出现白色沉淀 证明含有HCl
生成的氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化
银
Ⅱ.运用中和反应,可以解决生产生活中的实际问题。如工厂用氨水(NH3·H2O)处理废水中的硫酸,能得到一种氮肥——硫酸铵,写出该反应的化学方程式:_________________________
　　　　　　　　　。
Ⅲ.多角度认识化学反应是学习化学的重要方法。
2NH3·H2O+H2SO4 ===
(NH4)2SO4+2H2O
1.[2019·杭州]在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是 (　　)
A.①②③④
B.①②③
C.①③④
D.②③④
B
2.[2021·台州]盐酸在生产和生活中的用途很广,能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时,能观察到白色沉淀的是 (　　)
图38-10
C
图38-11
D
3. [2017·杭州]向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应,反应前后溶液中存在的离子种类如图38-11所示(其中“ ”“ ”“ ”
“ ”表示不同离子)。则下列说法正确的是 (　　)
4.[2021·丽水]为探究“稀盐酸和氢氧化钠
溶液反应过程中,溶液的pH及温度随时
间变化关系”小科按图38-12甲连接好实
验装置,往盛有一种溶液的烧杯中滴入另
一种初温相同的溶液,同时用玻璃棒搅拌。
数字采集器和计算机实时显示数据和曲
线(如图乙):横坐标表示时间,左边纵坐标
表示pH,右边纵坐标表示溶液的温度。
结合反应过程并分析曲线,回答下列问题。
图38-12
(1)胶头滴管中的试剂是　　　　,
150 s时烧杯中溶液含有的溶质是
　　　 　　。
(2)烧杯中溶液的温度升高的原因
是___________________________
_____________________________
_________________。
稀盐酸
NaCl和HCl
盐酸与氢氧化钠反应放出热量,溶液温度逐渐上升,完全反应时,溶液温度升到最高
5. [2020·温州]小明利用稀硫酸与生锈的铁屑反应制取硫酸亚铁,实验流程如下:
资料:①Fe2(SO4)3+Fe===3FeSO4;②硫酸亚铁容易被氧化为硫酸铁等物质。
图38-13
(1)配制50 g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,需溶质质量分数为98%的浓硫酸　　　　g。
(2)写出该实验中的一条化学方程式(除资料①中的反应外):
___________________________________________________
　 。
图38-13
10　
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O(或Fe+H2SO4===FeSO4
+H2↑)
(3)稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后,要确保铁有少量剩余,其目的是_____________________________________________
　。
图38-13
使生成的硫酸铁完全转化为硫酸亚铁;防止生成的
硫酸亚铁被氧化成硫酸铁
6.[2020·衢州]在研究碱的性质时,向充满CO2的矿
泉水瓶里加入少量Ca(OH)2溶液,拧紧瓶盖并振荡,
瓶变瘪,但溶液中并未出现浑浊,那么Ca(OH)2溶液
是否与CO2反应呢 于是同学们进行了猜想和实验:
猜想一:Ca(OH)2溶液与CO2不反应,是CO2溶于水导致瓶内气压变小而变瘪。
猜想二:Ca(OH)2溶液与CO2反应,生成了可溶性物质。
图38-14
实验 步骤与操作 实验现象与结果 结论
一 ①取2个相同的软塑料瓶,分别集满CO2气体,编号为A、B 　两瓶内气体无色透明,瓶子形状正常 　Ca(OH)2
溶液与CO2发生了化学反应
②分别向A、B两瓶中加入等量的饱和Ca(OH)2溶液和　 　,立即拧紧瓶盖并振荡 　两瓶内液体未出现浑浊;两瓶均变瘪,A瓶变瘪程度更大
二 ①测出反应前Ca(OH)2溶液的pH 大于7
②测出反应后A瓶内液体的pH 小于7
(1)将表中“ ”处的内容补充完整:　 。
蒸馏水
(2)能判断“Ca(OH)2溶液与CO2发生化学反应”的依据:______________
___________________________________________________________
　 。
实验 步骤与操作 实验现象与结果 结论
一 ①取2个相同的软塑料瓶,分别集满CO2气体,编号为A、B 　两瓶内气体无色透明,瓶子形状正常 　Ca(OH)2
溶液与CO2发生了化学反应
②分别向A、B两瓶中加入等量的饱和Ca(OH)2溶液和　 　,立即拧紧瓶盖并振荡 　两瓶内液体未出现浑浊;两瓶均变瘪,A瓶变瘪程度更大
二 ①测出反应前Ca(OH)2溶液的pH 大于7
②测出反应后A瓶内液体的pH 小于7
A、B两瓶均变
瘪,且A瓶的变瘪程度更大(或氢氧化钙溶液与二氧化碳混合后,溶液的pH变小)
(3)查阅资料得知:A瓶中未出现浑浊是因为过量的
CO2与H2O和CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2。
有人提出,只要利用现有装置和试剂,对实验一稍
作补充或改进就能观察到浑浊现象,请简要说明
你的做法:___________________________________________
____________________________________________________
　。
图38-14
重新实验,将足量的饱和氢氧化钙溶液加入集满二氧化碳的塑料瓶中(或继续向A瓶内加入足量的饱和氢氧化钙溶液)
7.[2021·台州黄岩模拟]研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时,发现一个意外现象:将酚酞试液滴入某NaOH溶液中,溶液变成了红色,可是过一会儿红色却消失了。
提出问题
是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色
猜想与假设 他们分别对这种意外现象作如下猜想:
甲同学:可能是酚酞与O2发生了反应;
乙同学:可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应;
丙同学:可能与NaOH溶液浓度大小有关;
(1)你认为可能还与____________________________________
______________________________________________(写一条即可)有关。
滴入酚酞溶液的多少(或滴入酚酞溶液的
浓度大小或氢氧化钠溶液中含有杂质等,合理即可)
(2)设计实验 甲、乙两位同学分别设计实验验证自己的猜想:
甲同学设计了如下实验,请你填写下表。
实验步骤 设计这一步骤的目的 实验现象 实验结论
① 将NaOH溶液加热煮沸 _____________________ 溶液变红,过一会儿红色消失 甲同学猜想不正确
②向冷却后的溶液中滴入酚酞,并滴一些植物油在其上方 ________________
除去溶液中的氧气
隔绝空气
(3)乙同学设计如图38-15装置进行实验,一段时间后,试管中溶液的红色褪去,于是认定自己的猜想正确。甲同学认为乙同学的实验不够严谨,理由是________________________________
　　　　　　　　　　　　　　　　。
图38-15
若制取的二氧化碳气体中混有氯化
氢气体,试管中溶液的红色也会褪去
8.[2021·杭州西湖期末]小胡在探究二氧化
碳与氢氧化钠溶液反应的实验中,做了如
图38-16所示的实验:将过量的氢氧化钠浓
溶液装入分液漏斗中,先打开阀门K1,待氢
氧化钠溶液完全进入广口瓶之后立即关闭K1,充分反应后,打开止水夹K2,请填写现象、步骤、结论。
(1)U形管左侧的液面　　　　　 　　　　 　,广口瓶中液体出现浑浊。
图38-16
上升,有部分液体进入广口瓶
(2)注射器中的液体自动喷出,U形管右侧液体变
红。小胡将实验后的废液倒入烧杯中过滤得白
色沉淀和红色滤液,欲对滤液的成分进行探究,
设计如下实验方案,请你帮助她完成探究报告:
实验步骤 实验现象 实验结论
①取滤液样品于试管中,加入 若有气泡冒出,且红色消失 原废液中的溶质为Na2CO3、NaOH
②另取滤液样品于试管中,加入碳酸钠溶液 若有白色沉淀出现,红色不消失 原废液中的溶质为
　　 　　　
足量稀盐酸
Ca(OH)2、NaOH