2022年浙江省中考科学一轮复习 第43课时　常见的化学反应及化学反应的应用（课件 43张PPT）

(共74张PPT)
第43课时　常见的化学反应及化学反应的应用
●知识体系梳理
●重难考点精讲
●当堂限时训练
知识体系
重点梳理
1.化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点
(1)基本反应类型特点
反应类型 定义 表达式 特点
化合 反应 由　　　 　　　物质反应生成　 物质的化学反应 A+B+… M 多变一
分解 反应 由　　　物质反应生成______ 　 物质的化学反应 M A+B+… 一变多
两种或两种以上
一种
一种
两种
或两种以上
(续表)
反应类型 定义 表达式 特点
置换反应 　由一种　　 和一种______ 反应生成另一种　 　和另一种　　 　的化学反应 A+BC B+AC 单换单
复分解 反应 　由两种　　　　互相 　　　　　生成两种新的 　　 的化学反应 AB+CD AD+CB
双交换
价不变
单质
化合物
化合物
单质
化合物
交换成分
化合物
(2)基本反应类型规律
①在4种基本反应类型中,一定有单质参加的反应是　　　反应,一定有单质生成的反应是　　　反应,一定没有单质参加和生成的反应是　　　　反应。
②知道复分解反应进行的条件
一般情况下,若反应物中没有酸,则其他反应物皆可溶;生成物中一定有　　　、　　　或　　　。
置换
置换
复分解
沉淀
气体
水
2.化学反应中的吸热和放热
化学能:物质发生　　 　　时所释放的能量。
能量转变:化学能→热能→机械能;化学能→电能→光能等。
定义 举例
放热 反应 　　 　 的化学反应 CaO+H2O Ca(OH)2+热量
C+O2 CO2+热量
S+O2 SO2+热量
3Fe+2O2 Fe3O4+热量
呼吸作用
化学变化
放出热量
(续表)
定义 举例
吸热 反应 　　 　 的化学反应 C+H2O CO+H2-热量
光合作用
吸收热量
3.燃烧的条件、剧烈氧化和缓慢氧化、火灾自救的一般方法
氧化反应
缓慢氧化
剧烈氧化
发热不发光
发热发光
金属的锈蚀
食物的
腐败
氧气
发光
放热
可燃物
与氧气(或空气)接触
温度达到可燃物的着火点
隔离可燃物
隔绝氧气
温度降到可燃物的着
火点以下
急速燃烧
【注意】
①自燃、燃烧和爆炸都是氧化反应,都放出热量,但反应条件、剧烈程度、现象不同。
②爆炸　　　　(填“一定”或“不一定”)属于化学变化;由燃烧引起的爆炸　　　　(填“一定”或“不一定”)属于化学变化。
③火灾自救的有效措施
a.发生火灾时,保持镇定,先了解火源的正确位置,然后报警求助;
不一定
一定
b.楼内失火时,要关好门窗,以降低火势及烟雾蔓延的速度;
c.发现因电造成失火时,应先切断电源;
d.室内浓烟密布时,应匍匐在地上爬行并用湿毛巾捂住口鼻;
e.用湿毛巾等物品塞住门和窗户的缝隙,以免浓烟渗入;
f.推开窗户,在窗前呼叫求救。
4.催化剂及其作用
定义:在化学反应中能改变其他物质的反应　　　　,而本身的　　　　和　　 　　在反应前后都不改变的物质叫催化剂(工业上称触媒)。
作用:催化剂在反应中起的作用叫　　　 　。
速率
质量
化学性质
催化作用
【注意】
(1)催化剂具有选择性,既不是万能的,也不是唯一的。
(2)“一变两不变”正确理解:①能　　　　其他物质的化学反应速率,但并不一定是“加快”;②反应前后本身的质量和化学性质　　　　。
改变
不变
5.质量守恒定律
质量守恒定律
验证实验
解释
使用范围
应用
内容
参加化学
等于
生成
密闭
化学
物理
种类
数目
质量
6.化学方程式及相关计算
化学方程式
意义
书写
原子与分子的个数
质量
客观事实
质量守恒定律
原子
等
号
↑　
↓
根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算:
一般步骤 解题常见的错误或注意事项
①设未知数 　若设未知量时是“设××未知量为x”,则求出未知量时要有单位,如x=25 g,且单位左右不能加括号
②书写化学方程式 未配平或分子式写错
③计算出有关物质间的质量比 　求质量比时忘记化学式前的系数,相对分子质量算错
(续表)
一般步骤 解题常见的错误或注意事项
④写出已知量和未知量 　填错有关反应物、生成物的已知量和未知量;没有算出纯物质的质量(不纯物质的质量×纯度);包括了未参加反应的物质
⑤将有关的四个量列成比例式,并求出未知量 　同一物质分子式、相对分子质量(总和)与质量上下不对齐;比例式无法处理或计算错误
⑥简单地写出答案
考点1　化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点
对点练习
B
2.[2021·温州模拟]下列反应属于化合反应的是 (　　)
A.把糖和水混合后形成糖水
B. 氢气在氧气中燃烧生成水
C. 水蒸气遇冷凝结成水
D. 3体积水和7体积酒精混合成70%的消毒酒精
B
3.[2021·湖州]如图43-1是某同学在旅游
时拍摄的一张溶洞照片。
(1)形成溶洞的主要外力是　　 (填
“流水”或“风力”)。
图43-1
流水
分解反应
考点2　化学反应中的能量变化:知道化学反应中存在能量变化和转化
4.下列叙述正确的是 (　　)
A.化学反应过程中都会发生放热现象
B.在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
C.化学反应伴随着能量变化
D.人类利用的能量都是通过化学反应获得的
C
5.[2021·海南]化学变化总伴随着能量的变
化。如图43-2为氢氧燃料电池的工作原
理示意图。下列说法不正确的是 (　　)
A.氢气是未来最理想的绿色能源
B.任何条件下都可实现物质或能量之间的相互转化
C.氢气燃烧生成水并放出大量的热是化学能转化为热能
D.氢氧燃料电池把氢气和氧气反应的化学能直接转化为电能
图43-2
B
考点3　燃烧的条件、剧烈氧化和缓慢氧化、火灾自救的一般方法
6.[2021·嘉兴]火是文明的起源,人类取火的方法经过了漫长的演变过程。
(1)古人取火时,用火镰击打火石,产生的火花引燃可燃物。艾绒是一种常用的引燃物,主要是它的　　　　　　,因而容易点燃。
着火点低
6.[2021·嘉兴]火是文明的起源,人类取火的方法经过了漫长的演变过程。
(2)1830年发明了火柴。原理是将白磷、硫、KClO3、MnO2混合,摩擦后发生KClO3分解等一系列反应,引燃火柴杆。推测KClO3在此过程中的作用是　　　　　　,使燃烧更剧烈。
提供氧气
考点4　催化剂在化学反应中的应用:举例说明催化剂作用和催化剂
7.[2019·衢州]如图43-3为小科与妈妈在牛排馆用餐的对话,小科叙述中的“ ”可能是 (　　)
图43-3
A.加热还原氧化铜反应时通入足量氢气
B.二氧化碳溶于水后加入紫色石蕊试液
C.加热氯酸钾制取氧气时加入二氧化锰
D.将氧化钙转化成氢氧化钙时要加入水
图43-3
[答案] C
8.小慧同学在一次实验中误把高锰酸钾当成了二氧化锰加入氯酸钾中,加热时,氯酸钾的分解速率明显加快。于是她惊奇地告诉同学小华:高锰酸钾也可以作为氯酸钾分解的催化剂。小华同学经过思考后,认为小慧同学得出的结论不科学。
(1)小华的理由是______________________________________
　。
未验证反应前后高锰酸钾的质量和化学性
质是否改变
(2)如何证明高锰酸钾不是氯酸钾分解的催化剂:___________
　 。
单独加热
KMnO4能产生O2,说明KMnO4不是催化剂
(3)高锰酸钾能加快氯酸钾分解速率的原因是______________
____________________________________________________
__________________________________________________。
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,二氧化锰对氯酸钾的分解有催化作用,所以高锰酸钾能加快氯酸钾分解的速率
考点5　质量守恒定律
9. [2020·杭州四区联考一模]168O、178O、188O分别表示氧元素的三种原子,可简写成16O、17O、18O。
(1)16O、18O两种原子中,　　　 　(从“质子”“中子”“电子”中选填)数目相等。
图43-4
质子、电子
(2)若H2与16O2反应生成的水
表示为O,在如图43-4的
方框中把电解水(O)反应
的微观粒子模型补画完整。
图43-4
[答案]
10.[2020·舟山定海模拟]如图43-5表示a、b两种物质恰好完全反应生成c、d两种物质的反应过程微观示意图,请据图回答下列问题。
(1)画出生成物中c的微观示意图:　　　　。
图43-5
(2)该微观示意图反映出化学反应的本质是
　。
(3)参加反应的a、b与生成物c、d的微粒个数比a∶b∶c∶d为　　　 　。
图43-5
分子分成原子,原子再重新组合成新的分子
2∶1∶1∶2
11. [2021·温州鹿城一模] 原如图43-6是一架“南瓜大炮”,利用某气体作燃料,将一个南瓜从钢质“炮筒”射出。发射时,气体在炮筒中燃烧的化学方程式为X+5O2 3CO2+4H2O,则X的化学式为_________。
图43-6
C3H8
考点6　化学方程式,根据化学方程式进行生成物和反应物之间的计算
12.[2020·嘉兴]随着手机、电脑等移动设备的普及,人们对充电设备的要求越来越高。最近,某品牌氮化镓充电设备以体积小、功率大深受消费者喜爱。氮化镓的制取可通过镓与氨气在高温下发生置换反应来实现,其反应的化学方程式为
　　　　　　　　　　　　　。
13.[2021·杭州]二氧化碳的资源化利用是实现碳减排的重要途径。以下是一种实现二氧化碳转化为重要原料二甲醚(C2H6O)的途径:
(1)转化①是二氧化碳与一种常见单质反应生成甲醇和水,这种单质的化学式为　　　。
(2)转化②是甲醇发生分解反应生成二甲醚和水,反应中生成二甲醚和水的分子数之比为　　 　。
图43-7
H2
1∶1
例3 [2020·宁波]某化学反应的反应物和生成物的微观示意图及反应前后的质量如下表所示。
物质 甲 乙 丙 丁
微观示意图
反应前质量/g 32 200 1 0
反应后质量/g 0 x y z
重点一
化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应的特点
下列有关该反应的说法正确的是 (　　)
A.甲物质由碳原子和氢原子直接构成
B.该反应属于置换反应
C.参加反应的反应物分子个数比为1∶1
D.x+y+z=233
物质 甲 乙 丙 丁
微观示意图
反应前质量/g 32 200 1 0
反应后质量/g 0 x y z
D
【变式1】[2021·丽水]“价类图”是以化
合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘
制的图像,它能将散乱的科学知识联系
在一起,有助于对科学问题的理解和整
体认知。如图43-8是含氯元素的物质的价类图,其中“→”表示物质间的转化关系。请回答:
(1)A和氢氧化钾反应得到D和水,则该反应属于基本反应类型中的　　　　 　　　。
图43-8
复分解反应
(2)物质C的化学式为　　　　　。
(3)E在一定条件下得到D的化学方程式
为　 。
图43-8
ClO2　
例2 [2014·杭州]小明在生活中观察到:点燃的小木棒燃烧端朝上,往往没燃尽就熄灭,而燃烧端朝下,往往不易熄灭。从燃烧的条件来看,你认为燃烧端朝上的小木棒,没燃尽就熄灭的最主要原因是　　　　　　　　　　　　　,若将小木棒事先涂油,燃烧端朝上也不易熄灭,请说明原因:__________________
　 　 。
重点二
燃烧的条件
小木棒温度不易达到着火点
着火点较低的油燃
烧产生热量,使小木棒温度较易达到着火点
【变式2】用如图43-9所示装置进行实
验。升温至60 ℃ 的过程中,仅①燃烧;继
续升温至260 ℃的过程中,仅③燃烧。则
下列分析不正确的是(　　)
A.①燃烧,说明白磷是可燃物
B.对比①③,可说明红磷的着火点比白磷的高
C.对比②③,可验证燃烧需可燃物与氧气接触
D.④未燃烧,说明无烟煤不是可燃物
图43-9
D
例3 [2017·台州]为探究催化剂对过氧化氢(H2O2)分解的催化效果,某研究小组做了如图43-10所示实验。
重点三
催化剂在化学反应中的应用
图43-10
实验一 图中的实验能否证明MnO2是过氧化氢分解反应的催化剂 并说明理由:_____________________________________
　　　　　　　　　　　　。
图43-10
不能;因为没有确认MnO2的质量和化学性
质在反应前后是否改变
数据记录表如下:
实验二 从表格的设计可以看出,该实验的目的是___________
　。
1% H2O2溶液/mL 50 50 50
加入MnO2的质量/g 0.1 0.2 0.4
测量40 s末得到O2体积/mL
探究MnO2
质量的多少对H2O2分解的速率是否有影响
【变式3】[2019·金华]某品牌加酶洗衣粉使用方法中提示:用温水浸泡。某科学兴趣小组对该加酶洗衣粉洗涤效果与水温之间的关系进行研究,每次实验所选的衣料、奶渍的量、洗衣粉的用量和用水量均相同。在不同水温条件下,测得这种加酶洗衣粉除去衣服上奶渍所需的时间,实验结果如下表所示:
水温/℃ 30 40 50 60 70 80
除去奶渍所需的时间/s 28 12 6 4 12 17
根据表中有关数据判断,能正确表示温度对该酶催化效率影响的图像是 (　　)
图43-11
水温/℃ 30 40 50 60 70 80
除去奶渍所需的时间/s 28 12 6 4 12 17
B
例4 [2017·杭州]小金进行如图H12-14所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和V(实验中操作正确,O2的密度为ρ g/cm3)。
重点四
质量守恒定律
图43-12
实验序号 1 2 …
m1(MnO2)/g
m2(KClO3)/g
m3(试管)/g
m4(试管+加热后剩余固体)/g
量筒内收集气体的体积V/cm3
(1)装置中试管口略向下倾斜的原因是___________________________。
(2)根据质量守恒定律,m1、m2、m3、m4、V和ρ之间应存在的等量关系为　　　　　　　　　　。
防止冷凝水倒流引起试管炸裂
m1+m2+m3-m4=ρV
(3)每次实验结束后,小金在拆卸装置时总
能闻到刺激性气味。他将加热后剩余固
体中的MnO2分离并测量其质量,发现总小
于加热前MnO2的质量。查阅资料后发现,
一般认为加热KClO3和MnO2混合物的反应过程如下:
写出加热后剩余固体中MnO2质量小于
加热前MnO2质量的原因:____________
__________________________________
__________________________________
　。
部分Cl2散失,未参加后续反应,导致部分锰元素以K2MnO4形式存在,故剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量
【变式4】[2016·衢州]以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验:
①先用天平称取质量为m1的金属锡粉;
②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧,生成了白色固体物质,称量容器的总质量为m2;
③打开容器,听到了空气进入容器发出的“嘶嘶”的声响,称量所得白色物质的质量为m3;
④把白色物质放回原容器里(容器中空气的组成恢复到初始状态),重新称量容器的总质量为m4。
(1)根据所学知识判断,锡的燃烧是　　　　变化。
(2)罗蒙诺索夫分析数据后发现,生成白色物质的质量m3=　　 　　,于是提出了“参加反应的物质的总质量,等于反应后产物的总质量”的观点。
化学
m4-m2+m1
(3)后经多位科学家的共同努力,最终确立了质量守恒定律,请从微观角度解释该定律:________________________________
____________________________________________________
　。
因为化学反应的过程是原子重新组合的过程,反应前后原子的种类、个数、质量不变,所以化学反应前后物质的总质量相等
例5 牙膏中的摩擦剂可
以增强牙膏对牙齿的摩
擦作用和去污效果。已
知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2(SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应)。为了测定摩擦剂中CaCO3的质量分数,通过实验测得如图43-13所示数据。
(1)生成CO2质量为　　　g。 (2)求摩擦剂中CaCO3的质量分数。
重点五
化学方程式计算
图43-13
2.2
(2)求摩擦剂中CaCO3的
质量分数。
(2)解:设10 g摩擦剂中碳酸钙的质量是x。
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.2 g
=　x=5 g
摩擦剂中CaCO3的质量分数是×100%=50%。
答:摩擦剂中CaCO3的质量分数是50%。
B
2.人们常在可燃性建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾,
Mg(OH)2是一种常见的阻燃剂,它在380 ℃时分解成水蒸气和耐高温的MgO,并吸收大量的热。下列说法错误的是 (　　)
A.Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的着火点
B.Mg(OH)2分解吸热能降低可燃物的温度
C.Mg(OH)2分解的产物能使可燃物与氧气隔绝
D.MgCO3比CaCO3易分解,也可作阻燃剂
A
3.根据化学方程式不能获得的信息是 (　　)
A.化学反应的快慢
B.该反应中的反应物和生成物
C.反应发生所需要的条件
D.各反应物和生成物的质量比
A
4.[2021·北京海淀二模]用如图43-14所示装
置进行实验。实验前,测得蜡烛质量为31.56 g;
蜡烛燃烧一段时间后,测得其质量变为30.16 g。
假设蜡烛燃烧只生成CO2和H2O,则下列说法
正确的是 (　　)
注:选项中涉及的符
号含义如下表。
图43-14
符号 含义
m(蜡) 参加反应蜡烛的质量
m(O2) 参加反应O2的质量
m(CO2) 生成CO2的质量
m(H2O) 生成H2O的质量
A.m(蜡)=31.56 g
B.m(O2)=1.40 g
C.m(CO2)+m(H2O)=30.16 g
D.m(CO2)+m(H2O)=m(O2)+1.40 g
图43-14
符号 含义
m(蜡) 参加反应蜡烛的质量
m(O2) 参加反应O2的质量
m(CO2) 生成CO2的质量
m(H2O) 生成H2O的质量
[答案] D
5.[2021·绍兴模拟]逻辑推理是科学学习常用的思维方法。某校科学兴趣小组在做“寻找新的催化剂”这一课题时,发现将生锈的铁钉放到过氧化氢溶液中,也可以加快过氧化氢的分解速率。于是,他们对此展开探究:
提出问题 什么物质是该反应的催化剂
猜想与假设 下面是组内两位同学的猜想。
小芳同学:铁钉表面的氧化铁是H2O2溶液分解的催化剂。
小华同学:铁钉里的铁是H2O2溶液分解的催化剂。
实验与结论
实验操作 实验现象 实验结论
　实验Ⅰ:把一定质量的氧化铁粉末加入装有10 mL 5%的过氧化氢溶液的试管中,并用一根带火星的小木条置于试管口,观察现象 带火星木条复燃 小芳的猜想成立
　实验Ⅱ:取10 mL 5%的过氧化氢溶液于另一支试管中,加入铁粉,并用一根带火星的小木条置于试管口,观察现象 无明显现象 小华的猜想
　　　 　(填“成立”或“不成立”)
不成立
讨论与交流
同学们讨论后认为,小芳的“实验Ⅰ”还不能确切地说明氧化铁就是过氧化氢分解制取氧气的催化剂,理由是___________________
________________________________________________________
　　　　 　　　。
实验操作 实验现象 实验结论
　实验Ⅰ:把一定质量的氧化铁粉末加入装有10 mL 5%的过氧化氢溶液的试管中,并用一根带火星的小木条置于试管口,观察现象 带火星木条复燃 小芳的猜想成立
该实验只验证了氧化铁改变了过氧化氢分解的速率,并未验证其在反应前后的质量和化学性质未发生改变
反思与评价
小华通过仔细观察发现“实验Ⅱ”中一直没有现象的试管,过了一段时间后试管中也出现了气体,你能猜想其中的原因吗
_______________________________________________________
　。
实验操作 实验现象 实验结论
　实验Ⅱ:取10 mL 5%的过氧化氢溶液于另一支试管中,加入铁粉,并用一根带火星的小木条置于试管口,观察现象 无明显现象 小华的猜想
　　　 　(填“成立”或“不成立”)
可能是铁钉中的铁单质被过氧化氢氧化变成氧化铁,氧化铁再催化过氧化氢溶液分解(合理即可)
不成立
6.[2021·衢州]“加氢几分钟,畅行数百里”,
这是2021年上海车展上为氢能源汽车打
出的标语。氢能源汽车使用的是氢燃料
电池(如图43-15所示)。电池工作时在
催化剂的作用下,氢原子失去电子形成氢离子,
穿过电极A通过电解液移动到电极B与氧离子结合形成水分子;而电子则从电极A经外部电路通过电动机 到达电极B,形成电流。
图43-15
(1)氢燃料电池工作时是将化学能直接转
化为　　　能。
(2)氢气是氢燃料电池的原料,可以在用
电低谷时,利用电网多余电能电解水来
制取。已知1.2 kg氢气大约可供某款氢
能源汽车行驶100 km,请根据化学方程式计算,制取1.2 kg氢气至少需要电解多少质量的水。
图43-15
电
(3)氢燃料电池工作时,通过电动机的电流方向是
　　　 　。
图43-15
B→电动机→A(或B→A或向左)
(4)世界能源组织提出:在制氢过程中基本上没有碳排放而得到的氢气称为绿氢。下列方式可制得绿氢的是　　　　(填序号)。
A.水力发电制氢
B.太阳能发电制氢
C.火力发电制氢
D.核能发电制氢
ABD