湖北省荆州市滩桥高中2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题（无答案）

滩桥高中2012—2013学年度上学期期中考试
高二年级化学试卷
命题人：李发平 审题人：贺书敬 考时：90分钟 分值：100分
一、选择题
1．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)=== H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸。恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是(　　)。
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3
B．ΔH1<ΔH3<ΔH2
C．ΔH1<ΔH2<ΔH3
D．ΔH1>ΔH3>ΔH2
2．下列热化学方程式正确的是(注：ΔH的绝对值均正确)(　　)。
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ(中和热)
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－269. 8 kJ/mol(反应热)
D．2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热)
3．下列说法或表示法正确的是(　　)。
A．由“C(石墨)→C(金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol”可知金刚石比石墨稳定
B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol
D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH＝－(2×57.3) kJ/mol
4． S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知：① S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1
② S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1
③ S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH3
下列说法不正确的是(　　)。
A．ΔH3＝－0.33 kJ·mol－1
B．单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应
C．S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH3＜0，正交硫比单斜硫稳定
D．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3＜0，单斜硫比正交硫稳定
5．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1; ②2 s时物质A的转化率为70%；③用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol·L－1·s－1; ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1。 其中正确的是(　　)。
　　　　　　　　　　　　　　　　
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④　
6．把下列四种W的溶液分别加入到四个均盛有30 mL 2 mol·L－1硫酸的小烧杯中，并均加水稀释至100 mL使W和硫酸反应温和。已知硫酸过量，则起始反应最快的是(　　)。
A．20 mL 1 mol·L－1
B．40 mL 1 mol·L－1
C．20 mL 2 mol·L－1
D．40 mL 2 mol·L－1
7．用3 g块状大理石与30 mL 3 mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是(　　)。
①再加入30 mL 3 mol/L盐酸；②改用30 mL 6mol/L盐酸；③改用3 g粉末状大理石；④适当升高温度。
A．①②④ B．②③④
C．①③④ D．①②③
8．下列说法正确的是(　　)。
A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)
ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
9．下列物质的分类组合全部正确的是(　　)。
编组
强电解质
弱电解质
非电解质
A
NaCl
HF
Cl2
B
H2SO4
BaCO3
CO2
C
AgCl
HClO
Cu
D
Ba(OH)2
H2S
蔗糖
10．可逆反应2NO22NO＋O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是(　　)。
①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2n mol NO2；
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；
③混合气体的颜色不再改变；
④混合气体的密度不再改变的状态；
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。
A．①③⑤ B．②④⑤
C．①③④ D．①②③④⑤
11．在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOHCH3COO－＋H＋
对于该平衡，下列叙述正确的是(　　)。
A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动
B．加水，离子结合成分子的速率增大，平衡逆向移动
C．滴加少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H＋)减少
D．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动
12．常温下，下列四种溶液：①pH＝0的盐酸；②0.1 mol·L－1的盐酸；③0.01 mol·L－1的NaOH溶液；④pH＝11的NaOH溶液中，由水电离生成的H＋的物质的量浓度之比为(　　)。
A．1∶10∶100∶1 000
B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11
D．14∶13∶2∶1
13．下列实验操作所用仪器合理的是(　　)。
A．用25 mL的碱式滴定管量取14.8 mL的KMnO4溶液
B．用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸
C．用托盘天平称取25.20 g NaCl
D．用100 mL容量瓶配制80 mL 0.1 mol·L－1的盐酸
14、对于可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g) ΔH﹥0，下列图象中正确的是
15．一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：3X(g)＋Y(g)2Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是(　　)。
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)
B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应
D．达到平衡时， X与Y的浓度相等
16．下列关于酸碱中和滴定实验操作的叙述中，错误的是(　　)。
①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液；③加入几滴石蕊溶液作指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净；⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点。
A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦
C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦
二．填空题
17(12分)．I根据已知条件，写出对应的热化学方程式。
(1)在25℃、101 kPa下，10 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热226.8 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：__________________________________。
(2)适量的N2和O2完全反应，每生成4.6 g NO2需要吸收3.39 kJ热量。其热化学方程式为：___________________________。
(3)C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每转移0.5 mol e－，放出65 kJ的热量。其热化学方程式为：___________________________________。
II(4)某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如下图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：__________________________________________
(5)不同时间测得以下反应速率：
① v(X)＝0.075 mol/(L·min)；② v(Y)＝0.001 mol/(L·s)；③ v(Z)＝0.06 mol/(L·min)速率由大到小关系为：______________(填编号)。
III、(6)在一定条件下化学反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ/mo1。现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列：
容器
SO2/mol
O2/mol
N2/mol
Q/kJ
甲
2
l
0
Q1
乙
l
0.5
0
Q2
丙
l
0.5
l
Q3
根据以上数据，下列叙述不正确的是________________ ①在上述条件下反应生成1 mol SO3气体放热98.5 kJ②在上述条件下每摩尔O2反应进行到底时放出的热量为197 kJ ③Q1＝2Q2＝2Q3＝197④2Q2＝2Q318（6分）．有两个容积相等的密闭容器A和B(如下图)所示，A容器有一个可上下移动的活塞，能使容器保持恒压，B容器的容积不变。起始时这两个容器中分别充入等量按体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等。在400 ℃条件下，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。
(1)达到平衡时，所需的时间t(A)______t(B)，A容器中SO2的转化率比B容器中______(填“大”、“小”或“相等”)。
(2)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入少量的等量氩气，A容器中化学平衡________(填“向左”、“向右”或“不”，下同)移动，B容器中化学平衡__________移动。
(3)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入等量原反应气体，再达到平衡时，A容器中c(SO3)______，B容器中SO3的质量分数______。(填“增大”、“减少”或“不变”)
19．(8分)有浓度为0.1mol/L的盐酸、0.1mol/L硫酸、PH为1的醋酸，0.1mol/L 醋酸a、b、c、d四种溶液：
⑴三种溶液c(H+)大小关系为 .
⑵ 等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，消耗的NaOH物质的量的大小关系是
⑶ 分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，需酸溶液的体积大小关系是 ________。
⑷ 分别与锌反应，开始是产生H2的速率大小关系是_____ _。
20（6分）．合成氨工业在现代农业、国防工业中，有着重要的地位。已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1
(1)下列有关该反应速率的叙述，正确的是____________(选填序号)。
a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b．增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率
c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
(2)某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2 置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得平衡混合气体中氨的体积分数为20%，则氨气浓度为__________(保留2个有效数字)。
(3)对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是____________(选填序号)。
　　
21（9分）Ⅰ一定温度下，纯H2A加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如下图所示，请回答：
(1)导电能力变化曲线说明H2A是一种________酸。
(2)a、b、c三点的pH由小到大的顺序是____________。
(3)H＋的物质的量最大的是________(填“a”、“b”或“c”)。
(4)若使c点溶液中的c(CH3COO－)增大，可以采取下列措施中的________(填序号)。
A．加热 B．加很稀的NaOH溶液C．加NaOH固体 D．加水
E．加固体CH3COONa F．加入锌粒
II某温度下，纯水离子积为9.0×10－14。
(5)pH＝7的溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。
(6)该温度下0.01 mol·L－1的盐酸溶液的pH＝________。
(7)若测得某溶液中，水电离出来的c(OH－)＝1.0×10－13，且溶液呈碱性，则该溶液的pH＝______。中和100 mL该溶液需消耗H＋的物质的量为______。
22（11分）．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。
(1)配制待测液： 将0.85 g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成100 mL溶液，所用的主要仪器有____________________________________。
(2)盛装0.200 0 mol/L标准盐酸应该用______滴定管。
(3)有关数据记录如下：
滴定
序号
待测液体积/mL
所消耗标准盐酸的体积/mL
滴定前
滴定后
1
20.00
0.50
20.70
2
20.00
6.00
26.00
(4)纯度计算：NaOH溶液的浓度为______mol/L，烧碱样品的纯度为___。
(5)对几种假定情况的讨论(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)：
①若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果________。
②读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果______。