2021-2022学年上海市普陀区九年级（上）期末化学试卷（一模）（word版 含解析）
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年上海市普陀区九年级（上）期末化学试卷（一模）（word版 含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 170.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-01-11 15:40:41 | ||
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文档简介
2021-2022学年上海市普陀区九年级（上）期末化学试卷（一模）
一、选择题（共20分）1-14题只有一个正确选项
1．下列中国民俗文化活动中，涉及化学变化的是（ ）
A．贴春联 B．包粽子 C．画彩蛋 D．酿米酒
2．空气中含量最多的元素是（ ）
A．氧元素 B．氮元素 C．碳元素 D．氢元素
3．下列建材中属于纯净物的是（ ）
A．水泥 B．环保涂料 C．复合木材 D．铜制电线
4．N2O中氮元素的化合价是（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
5．属于化学性质的是（ ）
A．熔点 B．密度 C．硬度 D．可燃性
6．Na2SO4中的原子团名称是（ ）
A．硫酸根 B．碳酸根 C．硝酸根 D．氢氧根
7．自来水生产中，加入“氯气”的作用是（ ）
A．沉降颗粒物 B．吸附悬浮物 C．杀菌消毒 D．提高口感
8．下列实验操作正确的是（ ）
A．制取氧气 B．倾倒液体
C．蒸发浓缩 D．量取液体
9．能使酚酞试液变红色的溶液是（ ）
A．碳酸饮料 B．石灰水 C．氯化钠溶液 D．盐酸
10．物质对应的用途错误的是（ ）
A．氧气：高能燃料
B．稀有气体：多用途电光源
C．二氧化碳：灭火剂
D．金刚石：切割玻璃
11．化学方程式书写正确的是（ ）
A．4Fe+3O22Fe2O3
B．2H2O2H2+O2
C．CH4+2O2CO2+2H2O
D．Mg+CO2MgO+C
12．下列关于2mol SO2的说法中，正确的是（ ）
A．质量为32克
B．含有4g氧元素
C．含有2mol硫原子
D．约含有6.02×1023个分子
13．若用和分别表示氢、氧元素的原子，表示为水分子，以下对分子原子的理解正确的是（ ）
A．水分子可以分解
B．不同原子的大小可以随意表示
C．水分子是由一个氧原子和一个氢分子结合而成
D．反应前后氢、氧原子的化学性质没有改变
14．将8克固体粉末进行如图实验：
对于该实验的过程及结果判断正确的是（ ）
A．原固体是纯净物
B．溶液Ⅰ一定是某种物质的饱和溶液
C．剩余的2g固体一定是纯净物
D．溶液Ⅱ一定是不饱和溶液
二.15-17题有1-2个正确选项
15．单质在氧气中发生燃烧时，有关说法正确的是（ ）
A．产物一般是氧化物
B．一定比在空气中更加剧烈
C．反应发生均需要点燃或加热
D．产物在常温下一定是气体或固体
16．关于“化合物”判断正确的是（ ）
A．化合反应的反应物是化合物
B．分解反应的反应物是化合物
C．化合反应的产物是化合物
D．分解反应的产物是化合物
17．某温度时，一定质量的固体M（不含结晶水）溶于水形成饱和溶液甲，有关说法正确的是（ ）
A．甲溶液不能再溶解物质
B．降温，一定有固体M析出
C．该温度时，M形成的溶液中，甲溶液的溶质质量分数最大
D．该温度时，溶解等质量的M，形成甲溶液时所需水量最少
二、简答题（共30分）
18．碳中和是通过植树造林、节能减排等形式，以抵消二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。
①自然界中有很多含“碳”的物质。其中金刚石属于 （选填“单质”或“化合物”），它的同素异形体有 。
②含碳的矿石燃料，燃烧后均有CO2产生，大气中CO2含量过多的后果是 ，目前替代的清洁能源可以有 。
③海水可以溶解吸收一部分的CO2，写出水与CO2反应的化学方程式 ；将CO2转化为固体含碳化合物，称之为“固碳”，写出一种“固碳”的化学方程式 。
④中国科学家将CO2转变成淀粉[化学式为（C6H10O5）n]，转变的过程中，你认为还需要的原料可能是 。
19．阅读下列溶解度曲线，并回答有关问题：
①10℃时，硝酸钠的溶解度为 。“氢氧化钙的溶解的曲线”未呈现在“a图”中的原因是 。
②20℃时，11g硝酸钾投入到10g水中，形成的是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液，随着温度的升高，硝酸钾不断溶解，当温度升高到 ℃以上时，固体全部溶解。
③气体溶解度变化规律是 ，若将CO2通入海水中吸收，应通入 （选填“深”或“浅”）海中。
④实验室回收的硝酸钾溶液，若要得到硝酸钾固体，操作的方法是 。
20．实验室常用氯酸钾和二氧化锰固体混合制取氧气。
①制取氧气发生反应的化学方程式是 。若要制得0.96g氧气，参加反应的氯酸钾应有 mol。
②实验过程中，二氧化锰起 作用，为验证反应前后二氧化锰的质量没有变化，事先称量滤纸、二氧化锰的质量，制取氧气实验结束后，进行的实验操作流程如图。
过滤时，需要用蒸馏水不断冲洗滤渣和滤纸，这样操作的目的是 ；连带滤纸一起称量的优点是 。
21．将相似的知识进行比较分析，是有效的学习方法。下表是两种还原氧化铜的实验方法。
实验内容 一氧化碳还原氧化铜 炭粉还原氧化铜
反应原理 反应的化学方程式 反应的化学方程式
实验装置
实验现象 黑色固体变为 色；澄清石灰水变浑浊。
实验步骤 ①实验开始：先通CO；进行 操作，确认排尽空气后，点燃C处酒精灯。②实验进行：点燃A处酒精灯，加热氧化铜。③实验停止：先撤走 （选填“A”或“C”）处酒精灯，继续通入CO待冷却后停止通气，结束实验。 ①实验开始：点燃酒精灯，加热固体；②实验停止：待固体明显变色后，停止实验。“停止实验”操作方法是 。
实验结论反思 该实验说明CO具有 （选填“氧化性”或“还原性”）。实验停止时，还要继续通CO的目的是 。 实验结束后，发现固体中还有一些黑色固体，产生该问题的原因可能是 （写出一条理由即可）。
2021-2022学年上海市普陀区九年级（上）期末化学试卷（一模）
参考答案与试题解析
一、选择题（共20分）1-14题只有一个正确选项
1．【解答】解：A、贴春联，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、包粽子，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、画彩蛋，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、酿米酒，酒精是新物质，属于化学变化，故D正确；
故选：D。
2．【解答】解：空气中含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组成的，所以空气中含量最多的元素是氮元素。
故选：B。
3．【解答】解：A、水泥中有碳酸钙和其它杂质，属于混合物；故选项错误；
B、环保涂料中有多种成分，属于混合物；故选项错误；
C、复合木材中有木材和粘合剂等，属于混合物；故选项错误；
D、铜制电线，铜属于纯净物；故选项正确；
故选：D。
4．【解答】解：氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）＝0，则x＝+1价。
故选：A。
5．【解答】解：A、熔点属于物理性质，故选项错误；
B、密度属于物理性质，故选项错误；
C、硬度属于物理性质，故选项错误；
D、可燃性属于化学性质，故选项正确；
故选：D。
6．【解答】解：Na2SO4是硫酸钠的化学式，含有的原子团的名称是硫酸根。
故选：A。
7．【解答】解：加氯气，即向水中通入氯气，氯气遇水会产生次氯酸HClO，用于杀菌消毒。
故选：C。
8．【解答】解：
A、用高锰酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜以防止冷凝水倒流到试管底部炸裂试管；试管口应放一团棉花，以防止高锰酸钾粉末进入试管，故错误；
B、试剂瓶标签面向手心，可以防止瓶口残液沿外壁流下时腐蚀标签，图中标签没有向着手心，故错误；
C、在蒸发操作的过程中，加热时要 用玻璃棒不断搅拌，以防液体飞溅，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余温蒸发干；故正确；
D、量筒读数时，视线应与凹液面的最低处保持水平，不应俯视，故错误；
故选：C。
9．【解答】解：A、碳酸饮料呈酸性，不能使酚酞试液变色，错误；
B、石灰水呈碱性，能使酚酞试液变色，正确；
C、氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变色，错误；
D、盐酸呈酸性，不能使酚酞试液变色，错误；
故选：B。
10．【解答】解：A、氧气具有助燃性，能支持其他物质燃烧，不能作燃料，故A错误；
B、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，所以可以用作电光源，故B正确；
C、二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，所以可用作灭火剂，故C正确；
D、金刚石是自然界中硬度最大的物质，所以可用作切割玻璃，故D正确。
故选：A。
11．【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。
B、该化学方程式氢气、氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为2H2O2H2↑+O2↑，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2Mg+CO22MgO+C，故选项错误。
故选：C。
12．【解答】解：A、2molSO2的质量为2mol×64g/mol＝128g，故选项说法错误。
B、1mol二氧化硫中含有2mol氧元素，2molSO2中氧元素的质量为2mol×2×16g/mol＝64g，故选项说法错误。
C、1个二氧化硫分子中含有1个硫原子，2molSO2中含2mol×1＝2mol硫原子，故选项说法正确。
D、二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，2molSO2中约含有2mol×6.02×1023＝1.204×1024个分子，故选项说法错误。
故选：C。
13．【解答】解：A、分子在化学反应中首先分解为原子，即水分子可以分解，说法正确；
B、由微观示意图可知，不同原子的大小有所不同，氧原子半径比氢原子的大，因此不同原子的大小不可以随意表示，说法错误；
C、分子是由原子构成的，一个水分子由一个氧原子和两个氢原子结合而成，故说法错误；
D、氢、氧原子结合成水分子后，氢、氧原子的化学性质改变了，故说法错误。
故选：A。
14．【解答】解：A、将8克固体粉末进行如图实验，实验过程中温度不变，加入10g水，剩余固体的质量为4g，说明该温度下，10g水最多能溶解了8g﹣4g＝4g固体；过滤后，向固体中再加入10g水，剩余2g，说明10g水中只溶解了2g固体，说明剩余的固体为难溶于水的杂质，或者是第二次溶解的固体中的溶质和第一次溶解的不同，则原固体是混合物，故选项说法错误。
B、将8克固体粉末进行如图实验，实验过程中温度不变，加入10g水，剩余固体的质量为4g，说明该温度下，10g水最多能溶解8g﹣4g＝4g固体，则溶液Ⅰ一定是某种物质的饱和溶液，故选项说法正确。
C、剩余的2g固体不一定是纯净物，也可能是含多种物质的混合物，故选项说法错误。
D、若溶解的固体中的溶质和第一次溶解的不同，溶液Ⅱ可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，故选项说法错误。
故选：B。
二.15-17题有1-2个正确选项
15．【解答】解：A、单质在氧气中燃烧，发生氧化反应，产物一定是氧化物，故A错误；
B、因为氧气中氧气的浓度大于空气，所以单质在氧气中燃烧比在空气中更加剧烈，故B正确；
C、单质在氧气中发生燃烧时，达到着火点即可，不一定需要点燃或加热，例如铝在常温下与空气中的氧气反应生成氧化铝，故C错误；
D、产物在常温下不一定是气体或固体，如氢气的燃烧产物水常温下是液体，故D错误；
故选：B。
16．【解答】解：A、化合反应反应物不一定是化合物，比如氢气和氧气经化合反应生成水，反应物都是单质，说法错误；
B、分解反应是一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应，故分解反应的反应物一定是化合物，说法正确；
C、化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的化学反应，故化合反应产物一定是化合物，说法正确；
D、分解反应的产物不一定是化合物，比如水电解生成氢气和氧气，产物是单质，说法错误。
故选：BC。
17．【解答】解：A、某温度时，一定质量的固体M（不含结晶水）溶于水形成饱和溶液甲，甲溶液不能再溶解M物质，但还能溶解其它的溶质，故选项说法错误。
B、无法确定M的溶解度受温度变化的影响趋势，降温，不一定有固体M析出，故选项说法错误。
C、该温度时，M形成的溶液中，甲溶液为饱和溶液，则甲溶液的溶质质量分数最大，故选项说法正确。
D、该温度时，溶解等质量的M，甲溶液为饱和溶液，形成甲溶液时所需水量最少，形成不饱和溶液时所需的水的量比形成饱和溶液时多，故选项说法正确。
故选：CD。
二、简答题（共30分）
18．【解答】解：①金刚石是由同种元素组成的纯净物，属于单质，同种元素组成的单质属于同素异形体，金刚石的同素异形体有石墨、C60等；
②大气中CO2含量过多的后果是导致温室效应，目前替代矿石燃料的清洁能源可以有太阳能、水能等；
③水与CO2反应生成碳酸，反应的化学方程式：CO2+H2O＝H2CO3；将CO2转化为固体含碳化合物，称之为“固碳”，如二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，反应的化学方程式：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
④根据质量守恒定律，并结合光合作用的原理，可知将CO2转变成淀粉[化学式为（C6H10O5）n]，转变的过程中，还需要的原料可能是水。
故答案为：①单质；石墨、C60等；②导致温室效应，目前替代矿石燃料的清洁能源可以有太阳能、水能等；③CO2+H2O＝H2CO3；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；④水。
19．【解答】解：①10℃时，硝酸钠的溶解度为80g；
“氢氧化钙的溶解的曲线”未呈现在“a图”中的原因是氢氧化钙的溶解度较小，并且随着温度升高而减小，与大部分固体的溶解度不同。
故答案为：80g；氢氧化钙的溶解度较小，并且随着温度升高而减小，与大部分固体的溶解度不同。
②20℃时硝酸钾溶解度是30g，11g硝酸钾投入到10g水中，能够溶解3g，形成的是饱和溶液，随着温度的升高，硝酸钾不断溶解，当温度升高到60℃以上时，固体全部溶解，是因为60℃时硝酸钾溶解度是110g，并且随着温度升高硝酸钾的溶解度增大。
故答案为：饱和；60。
③气体溶解度变化规律是压强一定时，随着温度升高而减小，温度一定时，随着压强增大而增大，若将CO2通入海水中吸收，应通入深海中，是因为深海中的压强比浅海中的压强大，更容易吸收二氧化碳。
故答案为：压强一定时，随着温度升高而减小，温度一定时，随着压强增大而增大；深。
④硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，实验室回收的硝酸钾溶液，若要得到硝酸钾固体，操作的方法是降温结晶。
故答案为：降温结晶。
20．【解答】解：①制取氧气发生反应的化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑；
若要制得0.96g氧气，生成的氧气的物质的量＝0.03mol；设参加反应的氯酸钾的物质的量为x；
2KClO32KCl+3O2↑
2mol 3mol
x 0.03mol
x＝0.02mol
②实验过程中，二氧化锰起催化作用；过滤时，需要用蒸馏水不断冲洗滤渣和滤纸，这样操作的目的是为了洗去其表面的残留液；连带滤纸一起称量的优点是减少二氧化锰的消耗。
故答案为：①2KClO32KCl+3O2↑；0.02；
②催化；为了洗去其表面的残留液；减少二氧化锰的消耗。
21．【解答】解：反应原理：在加热的条件下，氧化铜与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为CO+CuOCu+CO2；在高温的条件下，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳气体，化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑；故答案为：CO+CuOCu+CO2；C+2CuO2Cu+CO2↑；
实验现象：氧化铜是一种黑色固体，生成的铜是一种红色固体，因此实验中观察到黑色固体变为红色；故答案为：红；
实验步骤：一氧化碳还原氧化铜：
①实验开始：先通CO；进行验纯操作，确认排尽空气后，点燃C处酒精灯，以防气体不纯，加热时发生爆炸。
②实验进行：点燃A处酒精灯，加热氧化铜。
③实验停止：先撤走A处酒精灯，继续通入CO待冷却后停止通气，结束实验。
故答案为：验纯；A；
炭粉还原氧化铜：
①实验开始：点燃酒精灯，加热固体；
②实验停止：待固体明显变色后，停止实验。“停止实验”操作方法是先在橡胶管上夹上止水夹，然后再熄灭酒精喷灯，以防石灰水倒吸，造成试管炸裂；
故答案为：先在橡胶管上夹上止水夹，然后再熄灭酒精喷灯；
实验结论反思：一氧化碳还原氧化铜：
该实验中，一氧化碳能夺取氧化铜中的氧元素，说明CO具有还原性。实验停止时，还要继续通CO的目的是防止生成的铜被重新氧化，且能防止石灰水倒吸，造成玻璃管炸裂；故答案为：还原性；防止生成的铜被重新氧化，且能防止石灰水倒吸，造成玻璃管炸裂；
炭粉还原氧化铜：
实验结束后，发现固体中还有一些黑色固体，产生该问题的原因可能是炭粉剩余或碳粉不足，造成氧化铜未被全部还原；故答案为：炭粉剩余或炭粉不足，造成氧化铜未被全部还原。
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一、选择题（共20分）1-14题只有一个正确选项
1．下列中国民俗文化活动中，涉及化学变化的是（ ）
A．贴春联 B．包粽子 C．画彩蛋 D．酿米酒
2．空气中含量最多的元素是（ ）
A．氧元素 B．氮元素 C．碳元素 D．氢元素
3．下列建材中属于纯净物的是（ ）
A．水泥 B．环保涂料 C．复合木材 D．铜制电线
4．N2O中氮元素的化合价是（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
5．属于化学性质的是（ ）
A．熔点 B．密度 C．硬度 D．可燃性
6．Na2SO4中的原子团名称是（ ）
A．硫酸根 B．碳酸根 C．硝酸根 D．氢氧根
7．自来水生产中，加入“氯气”的作用是（ ）
A．沉降颗粒物 B．吸附悬浮物 C．杀菌消毒 D．提高口感
8．下列实验操作正确的是（ ）
A．制取氧气 B．倾倒液体
C．蒸发浓缩 D．量取液体
9．能使酚酞试液变红色的溶液是（ ）
A．碳酸饮料 B．石灰水 C．氯化钠溶液 D．盐酸
10．物质对应的用途错误的是（ ）
A．氧气：高能燃料
B．稀有气体：多用途电光源
C．二氧化碳：灭火剂
D．金刚石：切割玻璃
11．化学方程式书写正确的是（ ）
A．4Fe+3O22Fe2O3
B．2H2O2H2+O2
C．CH4+2O2CO2+2H2O
D．Mg+CO2MgO+C
12．下列关于2mol SO2的说法中，正确的是（ ）
A．质量为32克
B．含有4g氧元素
C．含有2mol硫原子
D．约含有6.02×1023个分子
13．若用和分别表示氢、氧元素的原子，表示为水分子，以下对分子原子的理解正确的是（ ）
A．水分子可以分解
B．不同原子的大小可以随意表示
C．水分子是由一个氧原子和一个氢分子结合而成
D．反应前后氢、氧原子的化学性质没有改变
14．将8克固体粉末进行如图实验：
对于该实验的过程及结果判断正确的是（ ）
A．原固体是纯净物
B．溶液Ⅰ一定是某种物质的饱和溶液
C．剩余的2g固体一定是纯净物
D．溶液Ⅱ一定是不饱和溶液
二.15-17题有1-2个正确选项
15．单质在氧气中发生燃烧时，有关说法正确的是（ ）
A．产物一般是氧化物
B．一定比在空气中更加剧烈
C．反应发生均需要点燃或加热
D．产物在常温下一定是气体或固体
16．关于“化合物”判断正确的是（ ）
A．化合反应的反应物是化合物
B．分解反应的反应物是化合物
C．化合反应的产物是化合物
D．分解反应的产物是化合物
17．某温度时，一定质量的固体M（不含结晶水）溶于水形成饱和溶液甲，有关说法正确的是（ ）
A．甲溶液不能再溶解物质
B．降温，一定有固体M析出
C．该温度时，M形成的溶液中，甲溶液的溶质质量分数最大
D．该温度时，溶解等质量的M，形成甲溶液时所需水量最少
二、简答题（共30分）
18．碳中和是通过植树造林、节能减排等形式，以抵消二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。
①自然界中有很多含“碳”的物质。其中金刚石属于 （选填“单质”或“化合物”），它的同素异形体有 。
②含碳的矿石燃料，燃烧后均有CO2产生，大气中CO2含量过多的后果是 ，目前替代的清洁能源可以有 。
③海水可以溶解吸收一部分的CO2，写出水与CO2反应的化学方程式 ；将CO2转化为固体含碳化合物，称之为“固碳”，写出一种“固碳”的化学方程式 。
④中国科学家将CO2转变成淀粉[化学式为（C6H10O5）n]，转变的过程中，你认为还需要的原料可能是 。
19．阅读下列溶解度曲线，并回答有关问题：
①10℃时，硝酸钠的溶解度为 。“氢氧化钙的溶解的曲线”未呈现在“a图”中的原因是 。
②20℃时，11g硝酸钾投入到10g水中，形成的是 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液，随着温度的升高，硝酸钾不断溶解，当温度升高到 ℃以上时，固体全部溶解。
③气体溶解度变化规律是 ，若将CO2通入海水中吸收，应通入 （选填“深”或“浅”）海中。
④实验室回收的硝酸钾溶液，若要得到硝酸钾固体，操作的方法是 。
20．实验室常用氯酸钾和二氧化锰固体混合制取氧气。
①制取氧气发生反应的化学方程式是 。若要制得0.96g氧气，参加反应的氯酸钾应有 mol。
②实验过程中，二氧化锰起 作用，为验证反应前后二氧化锰的质量没有变化，事先称量滤纸、二氧化锰的质量，制取氧气实验结束后，进行的实验操作流程如图。
过滤时，需要用蒸馏水不断冲洗滤渣和滤纸，这样操作的目的是 ；连带滤纸一起称量的优点是 。
21．将相似的知识进行比较分析，是有效的学习方法。下表是两种还原氧化铜的实验方法。
实验内容 一氧化碳还原氧化铜 炭粉还原氧化铜
反应原理 反应的化学方程式 反应的化学方程式
实验装置
实验现象 黑色固体变为 色；澄清石灰水变浑浊。
实验步骤 ①实验开始：先通CO；进行 操作，确认排尽空气后，点燃C处酒精灯。②实验进行：点燃A处酒精灯，加热氧化铜。③实验停止：先撤走 （选填“A”或“C”）处酒精灯，继续通入CO待冷却后停止通气，结束实验。 ①实验开始：点燃酒精灯，加热固体；②实验停止：待固体明显变色后，停止实验。“停止实验”操作方法是 。
实验结论反思 该实验说明CO具有 （选填“氧化性”或“还原性”）。实验停止时，还要继续通CO的目的是 。 实验结束后，发现固体中还有一些黑色固体，产生该问题的原因可能是 （写出一条理由即可）。
2021-2022学年上海市普陀区九年级（上）期末化学试卷（一模）
参考答案与试题解析
一、选择题（共20分）1-14题只有一个正确选项
1．【解答】解：A、贴春联，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、包粽子，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、画彩蛋，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、酿米酒，酒精是新物质，属于化学变化，故D正确；
故选：D。
2．【解答】解：空气中含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组成的，所以空气中含量最多的元素是氮元素。
故选：B。
3．【解答】解：A、水泥中有碳酸钙和其它杂质，属于混合物；故选项错误；
B、环保涂料中有多种成分，属于混合物；故选项错误；
C、复合木材中有木材和粘合剂等，属于混合物；故选项错误；
D、铜制电线，铜属于纯净物；故选项正确；
故选：D。
4．【解答】解：氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）＝0，则x＝+1价。
故选：A。
5．【解答】解：A、熔点属于物理性质，故选项错误；
B、密度属于物理性质，故选项错误；
C、硬度属于物理性质，故选项错误；
D、可燃性属于化学性质，故选项正确；
故选：D。
6．【解答】解：Na2SO4是硫酸钠的化学式，含有的原子团的名称是硫酸根。
故选：A。
7．【解答】解：加氯气，即向水中通入氯气，氯气遇水会产生次氯酸HClO，用于杀菌消毒。
故选：C。
8．【解答】解：
A、用高锰酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜以防止冷凝水倒流到试管底部炸裂试管；试管口应放一团棉花，以防止高锰酸钾粉末进入试管，故错误；
B、试剂瓶标签面向手心，可以防止瓶口残液沿外壁流下时腐蚀标签，图中标签没有向着手心，故错误；
C、在蒸发操作的过程中，加热时要 用玻璃棒不断搅拌，以防液体飞溅，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余温蒸发干；故正确；
D、量筒读数时，视线应与凹液面的最低处保持水平，不应俯视，故错误；
故选：C。
9．【解答】解：A、碳酸饮料呈酸性，不能使酚酞试液变色，错误；
B、石灰水呈碱性，能使酚酞试液变色，正确；
C、氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变色，错误；
D、盐酸呈酸性，不能使酚酞试液变色，错误；
故选：B。
10．【解答】解：A、氧气具有助燃性，能支持其他物质燃烧，不能作燃料，故A错误；
B、稀有气体通电时会发出不同颜色的光，所以可以用作电光源，故B正确；
C、二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，所以可用作灭火剂，故C正确；
D、金刚石是自然界中硬度最大的物质，所以可用作切割玻璃，故D正确。
故选：A。
11．【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。
B、该化学方程式氢气、氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为2H2O2H2↑+O2↑，故选项错误。
C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2Mg+CO22MgO+C，故选项错误。
故选：C。
12．【解答】解：A、2molSO2的质量为2mol×64g/mol＝128g，故选项说法错误。
B、1mol二氧化硫中含有2mol氧元素，2molSO2中氧元素的质量为2mol×2×16g/mol＝64g，故选项说法错误。
C、1个二氧化硫分子中含有1个硫原子，2molSO2中含2mol×1＝2mol硫原子，故选项说法正确。
D、二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，2molSO2中约含有2mol×6.02×1023＝1.204×1024个分子，故选项说法错误。
故选：C。
13．【解答】解：A、分子在化学反应中首先分解为原子，即水分子可以分解，说法正确；
B、由微观示意图可知，不同原子的大小有所不同，氧原子半径比氢原子的大，因此不同原子的大小不可以随意表示，说法错误；
C、分子是由原子构成的，一个水分子由一个氧原子和两个氢原子结合而成，故说法错误；
D、氢、氧原子结合成水分子后，氢、氧原子的化学性质改变了，故说法错误。
故选：A。
14．【解答】解：A、将8克固体粉末进行如图实验，实验过程中温度不变，加入10g水，剩余固体的质量为4g，说明该温度下，10g水最多能溶解了8g﹣4g＝4g固体；过滤后，向固体中再加入10g水，剩余2g，说明10g水中只溶解了2g固体，说明剩余的固体为难溶于水的杂质，或者是第二次溶解的固体中的溶质和第一次溶解的不同，则原固体是混合物，故选项说法错误。
B、将8克固体粉末进行如图实验，实验过程中温度不变，加入10g水，剩余固体的质量为4g，说明该温度下，10g水最多能溶解8g﹣4g＝4g固体，则溶液Ⅰ一定是某种物质的饱和溶液，故选项说法正确。
C、剩余的2g固体不一定是纯净物，也可能是含多种物质的混合物，故选项说法错误。
D、若溶解的固体中的溶质和第一次溶解的不同，溶液Ⅱ可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，故选项说法错误。
故选：B。
二.15-17题有1-2个正确选项
15．【解答】解：A、单质在氧气中燃烧，发生氧化反应，产物一定是氧化物，故A错误；
B、因为氧气中氧气的浓度大于空气，所以单质在氧气中燃烧比在空气中更加剧烈，故B正确；
C、单质在氧气中发生燃烧时，达到着火点即可，不一定需要点燃或加热，例如铝在常温下与空气中的氧气反应生成氧化铝，故C错误；
D、产物在常温下不一定是气体或固体，如氢气的燃烧产物水常温下是液体，故D错误；
故选：B。
16．【解答】解：A、化合反应反应物不一定是化合物，比如氢气和氧气经化合反应生成水，反应物都是单质，说法错误；
B、分解反应是一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应，故分解反应的反应物一定是化合物，说法正确；
C、化合反应是两种或两种以上物质生成一种物质的化学反应，故化合反应产物一定是化合物，说法正确；
D、分解反应的产物不一定是化合物，比如水电解生成氢气和氧气，产物是单质，说法错误。
故选：BC。
17．【解答】解：A、某温度时，一定质量的固体M（不含结晶水）溶于水形成饱和溶液甲，甲溶液不能再溶解M物质，但还能溶解其它的溶质，故选项说法错误。
B、无法确定M的溶解度受温度变化的影响趋势，降温，不一定有固体M析出，故选项说法错误。
C、该温度时，M形成的溶液中，甲溶液为饱和溶液，则甲溶液的溶质质量分数最大，故选项说法正确。
D、该温度时，溶解等质量的M，甲溶液为饱和溶液，形成甲溶液时所需水量最少，形成不饱和溶液时所需的水的量比形成饱和溶液时多，故选项说法正确。
故选：CD。
二、简答题（共30分）
18．【解答】解：①金刚石是由同种元素组成的纯净物，属于单质，同种元素组成的单质属于同素异形体，金刚石的同素异形体有石墨、C60等；
②大气中CO2含量过多的后果是导致温室效应，目前替代矿石燃料的清洁能源可以有太阳能、水能等；
③水与CO2反应生成碳酸，反应的化学方程式：CO2+H2O＝H2CO3；将CO2转化为固体含碳化合物，称之为“固碳”，如二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，反应的化学方程式：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
④根据质量守恒定律，并结合光合作用的原理，可知将CO2转变成淀粉[化学式为（C6H10O5）n]，转变的过程中，还需要的原料可能是水。
故答案为：①单质；石墨、C60等；②导致温室效应，目前替代矿石燃料的清洁能源可以有太阳能、水能等；③CO2+H2O＝H2CO3；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；④水。
19．【解答】解：①10℃时，硝酸钠的溶解度为80g；
“氢氧化钙的溶解的曲线”未呈现在“a图”中的原因是氢氧化钙的溶解度较小，并且随着温度升高而减小，与大部分固体的溶解度不同。
故答案为：80g；氢氧化钙的溶解度较小，并且随着温度升高而减小，与大部分固体的溶解度不同。
②20℃时硝酸钾溶解度是30g，11g硝酸钾投入到10g水中，能够溶解3g，形成的是饱和溶液，随着温度的升高，硝酸钾不断溶解，当温度升高到60℃以上时，固体全部溶解，是因为60℃时硝酸钾溶解度是110g，并且随着温度升高硝酸钾的溶解度增大。
故答案为：饱和；60。
③气体溶解度变化规律是压强一定时，随着温度升高而减小，温度一定时，随着压强增大而增大，若将CO2通入海水中吸收，应通入深海中，是因为深海中的压强比浅海中的压强大，更容易吸收二氧化碳。
故答案为：压强一定时，随着温度升高而减小，温度一定时，随着压强增大而增大；深。
④硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，实验室回收的硝酸钾溶液，若要得到硝酸钾固体，操作的方法是降温结晶。
故答案为：降温结晶。
20．【解答】解：①制取氧气发生反应的化学方程式是2KClO32KCl+3O2↑；
若要制得0.96g氧气，生成的氧气的物质的量＝0.03mol；设参加反应的氯酸钾的物质的量为x；
2KClO32KCl+3O2↑
2mol 3mol
x 0.03mol
x＝0.02mol
②实验过程中，二氧化锰起催化作用；过滤时，需要用蒸馏水不断冲洗滤渣和滤纸，这样操作的目的是为了洗去其表面的残留液；连带滤纸一起称量的优点是减少二氧化锰的消耗。
故答案为：①2KClO32KCl+3O2↑；0.02；
②催化；为了洗去其表面的残留液；减少二氧化锰的消耗。
21．【解答】解：反应原理：在加热的条件下，氧化铜与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为CO+CuOCu+CO2；在高温的条件下，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳气体，化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑；故答案为：CO+CuOCu+CO2；C+2CuO2Cu+CO2↑；
实验现象：氧化铜是一种黑色固体，生成的铜是一种红色固体，因此实验中观察到黑色固体变为红色；故答案为：红；
实验步骤：一氧化碳还原氧化铜：
①实验开始：先通CO；进行验纯操作，确认排尽空气后，点燃C处酒精灯，以防气体不纯，加热时发生爆炸。
②实验进行：点燃A处酒精灯，加热氧化铜。
③实验停止：先撤走A处酒精灯，继续通入CO待冷却后停止通气，结束实验。
故答案为：验纯；A；
炭粉还原氧化铜：
①实验开始：点燃酒精灯，加热固体；
②实验停止：待固体明显变色后，停止实验。“停止实验”操作方法是先在橡胶管上夹上止水夹，然后再熄灭酒精喷灯，以防石灰水倒吸，造成试管炸裂；
故答案为：先在橡胶管上夹上止水夹，然后再熄灭酒精喷灯；
实验结论反思：一氧化碳还原氧化铜：
该实验中，一氧化碳能夺取氧化铜中的氧元素，说明CO具有还原性。实验停止时，还要继续通CO的目的是防止生成的铜被重新氧化，且能防止石灰水倒吸，造成玻璃管炸裂；故答案为：还原性；防止生成的铜被重新氧化，且能防止石灰水倒吸，造成玻璃管炸裂；
炭粉还原氧化铜：
实验结束后，发现固体中还有一些黑色固体，产生该问题的原因可能是炭粉剩余或碳粉不足，造成氧化铜未被全部还原；故答案为：炭粉剩余或炭粉不足，造成氧化铜未被全部还原。
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