黑龙江省佳木斯市佳一中2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 黑龙江省佳木斯市佳一中2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 776.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-01-11 11:56:22 | ||
图片预览
文档简介
佳一中2021-2022学年高一上学期期末考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137
Ⅰ卷（选择题 共54分）
一、选择题（本题共12道题，每题只有一个答案符合题意，共4分）
1．2022年世界冬奥会和冬残奥会在北京举行，其中短道速滑项目队员所穿的速滑冰刀采用合金材料——不锈钢制成。（ ）
下列关于合金的叙述，错误的是
A．通过增加原子层之间的相对滑动难度，使合金的硬度变大
B．不锈钢中添加镍（Ni）和铬（Cr）等元素，因此不含非金属元素
C．储氢合金属于新型合金，可用于以为燃料的汽车
D．硬铝具有强度高、密度小、抗腐蚀能力强等优点，常用于制造飞机外壳
2．下列生活中的物质及其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是（ ）
选项 A B C D
生活中的物质 小苏打 铁红 复方氢氧化铝片 84消毒液
有效成分化学式 Na2CO3 Fe2O3 Al（OH）3 NaClO
用途 做发酵粉 油漆颜料 做抗酸药 可用于杀灭新型冠状病毒
3．下列物质中，既能与HCl反应，又能跟NaOH反应的是（ ）
①NaHCO3②Al③Al2O3④Al（OH）3⑤（NH4）2CO3
A．②③④ B．①②③④⑤
C．②③④⑤ D．①②③④
4．食盐是我们生活中必不可少的物质，主要成分是NaCl。将NaCl溶于水配成1mol·L-1的溶液，溶解过程如图所示。（其中a表示Cl-，b表示Na+）
下列说法正确的是（ ）
A．该溶液中所含离子总数为2NA
B．上图中，水合b离子的图示不科学
C．该溶液与1mol·L-1KClO3溶液所含Cl-浓度相同
D．将此溶液倒出一半，剩余溶液的浓度为0.5mol·L-1
5．下列实验操作、`现象及结论正确的是（ ）
A．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-
B．无色溶液中先加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，说明含SO42-
C．向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色，说明含有Fe3+，不含Fe2+
D．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色絮状沉淀，说明含有Cu2+
6．下列各组物质的转化不是通过一步反应完成的是（ ）
A． B．
C． D．
7．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．工业上通过电解g的水溶液制备b
B．c具有漂白性，见光易分解
C．a与d制备22.4L（标况）b时转移的电子数为5NA
D．e具有氧化性，可用于自来水消毒
8．某溶液中有Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种离子，若向装有该溶液的试管中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中明显增加的阳离子是（ ）
A．Mg2+、Fe2+ B．A3+、Fe3+
C．Fe3+、H+ D．Fe3+、Na+、H+
9．下列除杂试剂或方法不正确的是选项（ ）
选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法
A Fe2O3 Al2O3 加入过量盐酸并过滤
B FeCl2溶液 FeCl3 加入过量铁粉并过滤
C 镁粉 铝粉 加入过量NaOH溶液并过滤
D Na2CO3固体 NaHCO3 加热到固体质量不变
10．化学反应中，反应物用量或反应条件不同，可能对生成物产生影响。下列反应的生成物不受上述因素影响的（ ）
A．KAl（SO4）2溶液和Ba（OH）2溶液
B．铁粉和氯气反应
C．NaOH溶液和Ca（HCO3）2溶液
D．FeCl3溶液和锌反应
11．设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．100g溶质质量分数为46%的C2H5OH水溶液中，含有4NA个氧原子
B．含有4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2充分反应，产生Cl2小于1mol
C．常温常压下，0.5molFe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1．5NA
D．7.8gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有的离子总数为0.3NA
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向AlCl3溶液中滴入足量的氨水：
B．用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：
C．向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液：
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：
二、选择题（本题共10道题，每题只有一个答案符合题意，共30分）
13．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．观察钾元素的焰色 B．制备氢氧化亚铁 C称量固体NaOH D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
14．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关类推正确的是（ ）
A．已知：将Fe加入CuSO4溶液中
类推：将Na加入CuSO4溶液中
B．已知：工业制Mg
类推：工业制Al
C．已知：与CO2反应
类推：与SO2反应
D．已知：Fe2O3与硝酸溶液
类推：Fe（OH）3与硝酸溶液
15．向Fel2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．线段Ⅱ表示Br，线段Ⅲ表示Fe2+的变化情况
B．n（Cl2）=1.5mol，溶液中发生离子反应：
C．由反应可推知，氧化性顺序：
D．a=6，原溶液中
16．中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途。下图是利用工业废铁屑生产纳米磁性氧化铁的流程：
下列说法正确的是（ ）
A．若生产中不通入N2，暴露在空气中生产，也能得到高纯度产品
B．溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污
C．加适量的HO的反应：
D．溶液A中Fe2+和Fe3+的物质的量比为2：1
17．高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．用K2FeO3作水处理剂时，其净水原理与明矾相同
B．反应Ⅰ中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用
C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
D．该条件下，物质的溶解性：Na2FeO418．某实验小组设计下列装置验证过氧化钠能与二氧化碳、水反应。下列有关说法中正确的是（ ）
A．装置中发生反应的离子方程式为
B．C装置中生成1mol氧气，反应中转移电子数为4NA
C．装置B中盛放浓硫酸，装置D中应盛放NaOH溶液
D．装置E中可收集到能使带火星的小木条复燃的气体
19．把一块镁铝合金（质量为mg）投入到50mL1moL的HCl溶液里，待合金完全溶解后再往溶液里加入1molL的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH洛液体积变化的关系如图所示。下列说法中正确的是
A．整个反应过程中，主要发生了5个离子反应
B．b=50，溶液中的溶质为NaC和NaAlO2
C．若c-b=20，则合金中Mg的质量为（m-0.54）g
D．b值越大，则合金中Al的含量越高
20．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L-1的硫酸和氢氧化钠溶液。向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后生成的气体的体积比为甲：乙=3：4，则加入铝粉的质量为（ ）
A．3.6g B．5.4g C．7.2g D．10.8g
21．某100mL溶液可能含有H+、K+、NH4+、Ba2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种。取该溶液进行连续实验，过程如图（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法中不正确的是（ ）
A．原溶液一定存在，
B．原溶液一定不存在H+、Ba2+、K+
C．可以通过焰色试验确定原溶液中是否存在K+
D．沉淀1转化为沉淀2时，放出的气体可使石灰水变浑浊
22．在20℃时，在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。左室充入2mol氮气，右室充入6mol氢气与氧气的混合气体，活塞恰好停留在离左端的14处（如下图左所示），然后引燃氢、氧混合气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（如下图右所示），如果忽略水蒸气体积，则反应前氢气与氧气的体积比可能是
A．3：4 B．5：4 C．6：2 D．7：2
Ⅱ卷（共46分）
23．（12分）各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白。
（1）写出D和F的化学式：D____________；F____________。
（2）写出E转变成F的化学方程式：_____________。
（3）向B溶液中通入Cl2，写出反应的离子方程式：____________。
（4）工业生产A时，在炽热的A注入模具前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水，用化学方程式表示该原理____________。
（5）证明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+，进行如下实验操作的最佳顺序为____________。
①加入足量氯水②加入足量KMnO4（H+）溶液加入少量KSCN溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
24．（18分）已知无水FeCl3在空气中遇水易潮解变质，加热易升华。实验室利用如图所示实验装置制取无水FeCl3（夹持装置略去），FeCl3在收集器中得到。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是____________；溶液X、Y依次是____________、____________；
（2）实验结束时，应先熄灭____________（填“A”或“D”）处酒精灯；装置F的作用是____________。
（3）装置G发生反应的离子方程式为_____________。
（4）装置G中用到2.00molL NaOH溶液220mL，实验室配制该溶液要用到的所有玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、____________、____________。在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是____________（填序号）。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
25．（8分）从铝土矿（主要成分为A12O3，还含有少量SiO2、Fe2O3，等杂质）中提取A12O3并生产AlN的工艺流程如下：
注：SiO2在NaOH“溶解”时转化为铝硅酸钠沉淀
回答下列问题：
（1）赤泥的主要成分为______________（填化学式）。
（2）“酸化”时通入过量CO2的离子方程式______________。
（3）“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为______________。
（4）将铝粉和氧化铁的混合物点燃，反应放出大量的热量，称为铝热反应。该反应在生活中常被用于______________。
26．（8分）铁是人体必需微量元素之一，铁元素在体内不能产生与合成。需要通过食物、饮水或是药物摄取。黑木耳、蛋黄等食物中含有丰富的铁元素。我校化学兴趣小组采用不同方法测定黑木耳铁元素含量。
沉淀法：
称量黑木耳0.10kg，将之洗净切碎，充分灼烧使木耳灰化。将木耳灰按照下列流程进行操作：
注：①木耳灰中铁元素全部溶入溶液：②Mn（OH）2是沉淀
（1）试剂A应该是______________。
A．Cl2 B．酸性高锰酸钾 C．H2O2
（2）若将0.10kg黑木耳全部烧成灰，经上述流程得固体C质量为0.02g，该黑木耳中铁元素的含为______________mg/100g。
比色法：
通过比较有色物质溶液颜色来确定待测组分含量的方法为比色法。比色法的基本依据是溶液颜色的深浅与浓度的大小成正比。
步骤：
I．配制标准溶液：称取NH4Fe（SO4）2晶体，溶于水配制成0.1mg/mL的标准液。移取10mL标准液于100mL容量瓶中得溶液a。
II．配制标准色阶：取6只规格为10mL的比色管（即质地、大小、厚薄相同且带塞的平底试管）分别加入体积不等的溶液a，再加入2nol/L的KSCN溶液1ml，并加水至10mL，实验结果如下表所示：
色阶序号 1 2 3 4 5 6
加入溶液a的体积（mL） 0 1.0 3.0 5.0 7.0 9.0
反应后溶液颜色 由无色变为由浅到深的红色
III．检测：取5mL经试剂A处理后的木耳灰浸出液为试样倒入比色管。加入2mol/L的KSCV溶液1mL，并加水至10mL，显色后与标准色阶对比。请填写以下空白：
（3）①若试样显色后与色阶中的6号颜色相同，则表明试样中铁的含量为______________mg/L
②如果试样显色后比6号还深，应采取的措施是______________。
化学期末试卷答案
选择题答案：
1B 2A 3B 4B 5D 6D 7C 8D 9A 10B 11C
12D 13B 14D 15C 16B 17B 18D 19C 20C 21B 22D
填空题答案：
每空2分，共46分．
23（12分）（1）KCl Fe（OH）3
（2）
（3）
（4）
（5）C
24（18分）
（1）分液漏斗 饱和NaC1溶液 浓H2SO4
（2）D 防止装置G中的水进入装置E（防止FeCl3漫水发生水解）
（3）
（4）胶头滴管 250mL容量瓶 ④⑤
25（8分）
（1）
（2）
（3）
（4）焊接铁轨或冶炼金属铁
26（8分）
（1）AC
（2）14
（3）18 将试样（或浸出液）先稀释一定倍数后再重复实验
化学试卷
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137
Ⅰ卷（选择题 共54分）
一、选择题（本题共12道题，每题只有一个答案符合题意，共4分）
1．2022年世界冬奥会和冬残奥会在北京举行，其中短道速滑项目队员所穿的速滑冰刀采用合金材料——不锈钢制成。（ ）
下列关于合金的叙述，错误的是
A．通过增加原子层之间的相对滑动难度，使合金的硬度变大
B．不锈钢中添加镍（Ni）和铬（Cr）等元素，因此不含非金属元素
C．储氢合金属于新型合金，可用于以为燃料的汽车
D．硬铝具有强度高、密度小、抗腐蚀能力强等优点，常用于制造飞机外壳
2．下列生活中的物质及其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是（ ）
选项 A B C D
生活中的物质 小苏打 铁红 复方氢氧化铝片 84消毒液
有效成分化学式 Na2CO3 Fe2O3 Al（OH）3 NaClO
用途 做发酵粉 油漆颜料 做抗酸药 可用于杀灭新型冠状病毒
3．下列物质中，既能与HCl反应，又能跟NaOH反应的是（ ）
①NaHCO3②Al③Al2O3④Al（OH）3⑤（NH4）2CO3
A．②③④ B．①②③④⑤
C．②③④⑤ D．①②③④
4．食盐是我们生活中必不可少的物质，主要成分是NaCl。将NaCl溶于水配成1mol·L-1的溶液，溶解过程如图所示。（其中a表示Cl-，b表示Na+）
下列说法正确的是（ ）
A．该溶液中所含离子总数为2NA
B．上图中，水合b离子的图示不科学
C．该溶液与1mol·L-1KClO3溶液所含Cl-浓度相同
D．将此溶液倒出一半，剩余溶液的浓度为0.5mol·L-1
5．下列实验操作、`现象及结论正确的是（ ）
A．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-
B．无色溶液中先加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，说明含SO42-
C．向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色，说明含有Fe3+，不含Fe2+
D．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色絮状沉淀，说明含有Cu2+
6．下列各组物质的转化不是通过一步反应完成的是（ ）
A． B．
C． D．
7．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．工业上通过电解g的水溶液制备b
B．c具有漂白性，见光易分解
C．a与d制备22.4L（标况）b时转移的电子数为5NA
D．e具有氧化性，可用于自来水消毒
8．某溶液中有Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种离子，若向装有该溶液的试管中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中明显增加的阳离子是（ ）
A．Mg2+、Fe2+ B．A3+、Fe3+
C．Fe3+、H+ D．Fe3+、Na+、H+
9．下列除杂试剂或方法不正确的是选项（ ）
选项 被提纯物质 杂质 除杂试剂或方法
A Fe2O3 Al2O3 加入过量盐酸并过滤
B FeCl2溶液 FeCl3 加入过量铁粉并过滤
C 镁粉 铝粉 加入过量NaOH溶液并过滤
D Na2CO3固体 NaHCO3 加热到固体质量不变
10．化学反应中，反应物用量或反应条件不同，可能对生成物产生影响。下列反应的生成物不受上述因素影响的（ ）
A．KAl（SO4）2溶液和Ba（OH）2溶液
B．铁粉和氯气反应
C．NaOH溶液和Ca（HCO3）2溶液
D．FeCl3溶液和锌反应
11．设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．100g溶质质量分数为46%的C2H5OH水溶液中，含有4NA个氧原子
B．含有4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2充分反应，产生Cl2小于1mol
C．常温常压下，0.5molFe和足量浓硝酸混合，转移电子数为1．5NA
D．7.8gNa2O2和Na2S的固体混合物中含有的离子总数为0.3NA
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向AlCl3溶液中滴入足量的氨水：
B．用醋酸溶液处理水垢中的氢氧化镁：
C．向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液：
D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：
二、选择题（本题共10道题，每题只有一个答案符合题意，共30分）
13．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．观察钾元素的焰色 B．制备氢氧化亚铁 C称量固体NaOH D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
14．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关类推正确的是（ ）
A．已知：将Fe加入CuSO4溶液中
类推：将Na加入CuSO4溶液中
B．已知：工业制Mg
类推：工业制Al
C．已知：与CO2反应
类推：与SO2反应
D．已知：Fe2O3与硝酸溶液
类推：Fe（OH）3与硝酸溶液
15．向Fel2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．线段Ⅱ表示Br，线段Ⅲ表示Fe2+的变化情况
B．n（Cl2）=1.5mol，溶液中发生离子反应：
C．由反应可推知，氧化性顺序：
D．a=6，原溶液中
16．中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途。下图是利用工业废铁屑生产纳米磁性氧化铁的流程：
下列说法正确的是（ ）
A．若生产中不通入N2，暴露在空气中生产，也能得到高纯度产品
B．溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污
C．加适量的HO的反应：
D．溶液A中Fe2+和Fe3+的物质的量比为2：1
17．高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．用K2FeO3作水处理剂时，其净水原理与明矾相同
B．反应Ⅰ中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用
C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
D．该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4
A．装置中发生反应的离子方程式为
B．C装置中生成1mol氧气，反应中转移电子数为4NA
C．装置B中盛放浓硫酸，装置D中应盛放NaOH溶液
D．装置E中可收集到能使带火星的小木条复燃的气体
19．把一块镁铝合金（质量为mg）投入到50mL1moL的HCl溶液里，待合金完全溶解后再往溶液里加入1molL的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH洛液体积变化的关系如图所示。下列说法中正确的是
A．整个反应过程中，主要发生了5个离子反应
B．b=50，溶液中的溶质为NaC和NaAlO2
C．若c-b=20，则合金中Mg的质量为（m-0.54）g
D．b值越大，则合金中Al的含量越高
20．甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L-1的硫酸和氢氧化钠溶液。向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后生成的气体的体积比为甲：乙=3：4，则加入铝粉的质量为（ ）
A．3.6g B．5.4g C．7.2g D．10.8g
21．某100mL溶液可能含有H+、K+、NH4+、Ba2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种。取该溶液进行连续实验，过程如图（所加试剂均过量，气体全部逸出）。下列说法中不正确的是（ ）
A．原溶液一定存在，
B．原溶液一定不存在H+、Ba2+、K+
C．可以通过焰色试验确定原溶液中是否存在K+
D．沉淀1转化为沉淀2时，放出的气体可使石灰水变浑浊
22．在20℃时，在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。左室充入2mol氮气，右室充入6mol氢气与氧气的混合气体，活塞恰好停留在离左端的14处（如下图左所示），然后引燃氢、氧混合气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（如下图右所示），如果忽略水蒸气体积，则反应前氢气与氧气的体积比可能是
A．3：4 B．5：4 C．6：2 D．7：2
Ⅱ卷（共46分）
23．（12分）各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白。
（1）写出D和F的化学式：D____________；F____________。
（2）写出E转变成F的化学方程式：_____________。
（3）向B溶液中通入Cl2，写出反应的离子方程式：____________。
（4）工业生产A时，在炽热的A注入模具前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水，用化学方程式表示该原理____________。
（5）证明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+，进行如下实验操作的最佳顺序为____________。
①加入足量氯水②加入足量KMnO4（H+）溶液加入少量KSCN溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
24．（18分）已知无水FeCl3在空气中遇水易潮解变质，加热易升华。实验室利用如图所示实验装置制取无水FeCl3（夹持装置略去），FeCl3在收集器中得到。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是____________；溶液X、Y依次是____________、____________；
（2）实验结束时，应先熄灭____________（填“A”或“D”）处酒精灯；装置F的作用是____________。
（3）装置G发生反应的离子方程式为_____________。
（4）装置G中用到2.00molL NaOH溶液220mL，实验室配制该溶液要用到的所有玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、____________、____________。在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是____________（填序号）。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
25．（8分）从铝土矿（主要成分为A12O3，还含有少量SiO2、Fe2O3，等杂质）中提取A12O3并生产AlN的工艺流程如下：
注：SiO2在NaOH“溶解”时转化为铝硅酸钠沉淀
回答下列问题：
（1）赤泥的主要成分为______________（填化学式）。
（2）“酸化”时通入过量CO2的离子方程式______________。
（3）“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为______________。
（4）将铝粉和氧化铁的混合物点燃，反应放出大量的热量，称为铝热反应。该反应在生活中常被用于______________。
26．（8分）铁是人体必需微量元素之一，铁元素在体内不能产生与合成。需要通过食物、饮水或是药物摄取。黑木耳、蛋黄等食物中含有丰富的铁元素。我校化学兴趣小组采用不同方法测定黑木耳铁元素含量。
沉淀法：
称量黑木耳0.10kg，将之洗净切碎，充分灼烧使木耳灰化。将木耳灰按照下列流程进行操作：
注：①木耳灰中铁元素全部溶入溶液：②Mn（OH）2是沉淀
（1）试剂A应该是______________。
A．Cl2 B．酸性高锰酸钾 C．H2O2
（2）若将0.10kg黑木耳全部烧成灰，经上述流程得固体C质量为0.02g，该黑木耳中铁元素的含为______________mg/100g。
比色法：
通过比较有色物质溶液颜色来确定待测组分含量的方法为比色法。比色法的基本依据是溶液颜色的深浅与浓度的大小成正比。
步骤：
I．配制标准溶液：称取NH4Fe（SO4）2晶体，溶于水配制成0.1mg/mL的标准液。移取10mL标准液于100mL容量瓶中得溶液a。
II．配制标准色阶：取6只规格为10mL的比色管（即质地、大小、厚薄相同且带塞的平底试管）分别加入体积不等的溶液a，再加入2nol/L的KSCN溶液1ml，并加水至10mL，实验结果如下表所示：
色阶序号 1 2 3 4 5 6
加入溶液a的体积（mL） 0 1.0 3.0 5.0 7.0 9.0
反应后溶液颜色 由无色变为由浅到深的红色
III．检测：取5mL经试剂A处理后的木耳灰浸出液为试样倒入比色管。加入2mol/L的KSCV溶液1mL，并加水至10mL，显色后与标准色阶对比。请填写以下空白：
（3）①若试样显色后与色阶中的6号颜色相同，则表明试样中铁的含量为______________mg/L
②如果试样显色后比6号还深，应采取的措施是______________。
化学期末试卷答案
选择题答案：
1B 2A 3B 4B 5D 6D 7C 8D 9A 10B 11C
12D 13B 14D 15C 16B 17B 18D 19C 20C 21B 22D
填空题答案：
每空2分，共46分．
23（12分）（1）KCl Fe（OH）3
（2）
（3）
（4）
（5）C
24（18分）
（1）分液漏斗 饱和NaC1溶液 浓H2SO4
（2）D 防止装置G中的水进入装置E（防止FeCl3漫水发生水解）
（3）
（4）胶头滴管 250mL容量瓶 ④⑤
25（8分）
（1）
（2）
（3）
（4）焊接铁轨或冶炼金属铁
26（8分）
（1）AC
（2）14
（3）18 将试样（或浸出液）先稀释一定倍数后再重复实验
同课章节目录