陕西省榆林市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 陕西省榆林市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 223.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-01-11 11:58:37 | ||
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文档简介
榆林市2021~2022学年高一上学期期末考试
化 学 试 卷
考生注意：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第I卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：鲁科版必修1。
4.可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S 32 Fe 56
第I卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.1965年，我国科学工作者在世界上第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质，这种蛋白质是
A.青蒿素 B.结晶牛胰岛素 C.血红蛋白 D.叶绿素
2.下列仪器能用于分离四氯化碳和水的混合物的是
3.下列反应属于固氮反应的是
A.8NH3+6NO2 7N2+12H2O
B. O2 +2NO=2NO2
C. NH3+HCl=NH4Cl
D. N2+3H2 2NH3
4.下列有关叙述中正确的是
A.二氧化硅能导电，因此常被用于制造光导纤维
B.钠在氯气中燃烧，产生白色烟雾
C.利用液氨汽化时吸热，可用液氨作制冷剂
D.Si和C相似，在自然界主要以单质形式存在
5.我国已成功完成某种性能优异的超级钢的研制，这一突破性的科技成果登上了著名学术期刊《科学)杂志。下列关于合金说法正确的是
A.用于铸造硬币的合金需耐磨损、抗腐蚀且具有一定的硬度
B.合金中只含有金属元素
C.合金都比纯金属的熔点更高，硬度更大
D.我国最早使用的合金是黄铜
6.下列有关说法中正确的是
A.氮氧化物的任意排放会引起光化学烟雾
B.浓硫酸应保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处
C.浓硝酸和浓硫酸都易挥发
D.氮氧化物都是酸性氧化物
7.一张医院血清检验的报告单(部分)如图所示，根据此报告可得出每10 mL血清中含有的Na+的物质的量为
XXXX附属医院报告单(部分)
项目 结果 单位 参考值 钾(K+) 4.11 mmol· L-1 3.5~5.3 钠(Na+ ) 142. 5 mmol· L-1 137~147 氯(C1- ) 104. 3 mmol· L-1 99~ 108 血清总钙(Ca) 2.25 mmol· L-1 2.11~2.52 … … … …
A.1425 mol B.142. 5 mol C.0.1425 mol D.0.001425 mol
8.下列有关说法正确的是
A.用饱和Na2SO3溶液可除去SO2中含有的HCl杂质
B.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
C. SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2具有漂白性
D.常温下，铁、铝不与浓硫酸发生反应
9.下列能在使蓝色石蕊试纸变红的溶液中大量共存的一组离子是
A. Na+ 、Ba2+ 、Cl-、SO42- B. Al3+、NH4+、Cl-、SO42-
C. K+、Na+ 、NO3-、ClO- D.K+、I-、SO42-、HCO3-
10.下列有关工业生产的说法错误的是
A.海水提镁时，通过电解熔融MgCl2得到镁单质
B.海水提溴的过程中涉及了氧化还原反应
C.通常用海水提取食盐后的母液为原料制取溴单质
D.目前工业上可直接从海水中提取碘单质
11.等质量的下列金属，分别与Cl2反应时，消耗Cl2的物质的量最少的是
A. Na B. Fe C. Mg D. Al
12.下列实验中不能达到实验目的的是
A.装置甲为配制一定浓度的溶液时的定容操作
B.利用图乙制取并检验二氧化硫
C.装置丙可用于验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性
D.利用图丁制取并收集少量NH3
13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.含0.4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰完全反应后，转移的电子数为0.2 NA
B.1 L0.1 mol· L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子数大于0. 2NA
C.标准状况下，2.24 L稀盐酸中含有0. 1 NA个HCl分子
D.1.12 L H2中含有氢原子的个数为NA
14.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.已知氧化性Cl2>Br2>Fe3+，向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2+ +4Br- +3Cl2 =2Fe3+ +2Br2 + 4Cl-
B.将过氧化钠加入硫酸亚铁溶液中：2Fe2+ +2Na2O2 +3H2O=2Fe(OH)3↓ +4Na+ +O2↑
C.向澄清石灰水中加入Ca( HCO3)2溶液：Ca2+ +OH- +HCO3-=CaCO3↓ +H2O
D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
15.根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法，下列类推结果正确的是
选项 实际事实 类推结果
A 金属Fe可与CuSO4溶液反应置换出金属Cu 金属 Na也可与CuSO4溶液反应置换出金属Cu
B 某些金属与酸反应有气体产生 与酸反应产生气体的一定是金属
C NaOH溶液显碱性，Na2CO3溶液也显碱性 NaOH属于碱，Na2CO3也属于碱
D Mg在CO2中燃烧生成MgO和C Na在CO2中燃烧可能生成Na2CO3和C
16.将2.32gFe3O4溶解在过量热的稀硫酸中，当加入25mL0.1mol·L-1NaNO3溶液后，恰好能使其中的Fe2+全部转化为Fe3+ ，NaNO3溶液也反应完全，并有NxOy气体逸出.则该NxOy是
A. N2O B. NO C. N2O3 D. NO2
第II卷(非选择题共 52分)
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
17. (14分)分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：
(1)现有以下物质：①Na2SO4固体 ②稀 硫酸 ③熔融 KCl ④KOH 溶液 ⑤CO2 ⑥铜
上述物质中能导电的是_ (填标号，下同)，属于电解质的是_ 。写出少量的⑤通入④中发生反应的化学方程式： 。
(2)请对下列过程形成的分散系进行分类：
①将植物油加入水中，充分搅拌；
②一定温度下，向蒸馏水中加入氯化钠至恰好饱和；
③将颗粒直径为20nm~30nm的氧化铜分散在塑料中制备的复合材料；
④将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热至呈红褐色。
属于溶液的是_____ _ ( 填标号，下同) ；属于胶体的是 。
(3)常用碘酸钠和亚硫酸氢钠反应来制备单质碘，其化学方程式为2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+ H2O。
①该反应中被还原的是___ __ ( 填化学式，下同) ，还原剂是_ 。
②用单线桥法标出电子的转移方向和数目： 。
18. (14分)铁器时代是人类发展史中一个极为重要的时代，铁及其化合物在人类的生产、生活中都起了巨大的作用。
(1)长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，实验室用绿矾FeSO4·xH2O配制FeSO4溶液时为了防止FeSO4溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是_
(用离子方程式表示)。
(2)利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3：
部分变质的FeSO4溶液 溶液I 沉淀II Fe2O3
①H2O2溶液的作用是_ 。
②“溶液I”的溶质为 ____(填化学式)，写 出由“溶液I”到“沉淀II”反应的离子方程式：
。
③“操作III”的名 称为_ 。
(3)为测定某绿矾FeSO4·xH2O中结晶水的含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1g。将该绿矾FeSO4·xH2O样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按图示连接好装置进行实验。
①将下列实验操作步骤正确排序：__ ___ (填标号)；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为m3 g。
a.点燃酒精灯，加热
b.熄灭酒精灯
c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2，缓缓通入N2
e.称量装置A
f.冷却至室温
②根据实验记录，计算绿矾FeSO4·xH2O化学式中结晶水的数目x= (列出计算式即可)。
19.(12分)氮元素及其化合物的转化关系如图所示，回答下列问题：
(1)Z的化学式为_ 。
(2)若将等物质的量的X、Y通入NaOH溶液中，可获得NaNO2，写出该反应的离子方程式：
。
(3)在一定条件下，氨气可与X反应.生成N2和H2O，每生成7 g N2，反应中转移的电子的物质的量为_
mol。实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气,该反应的化学方程式为____ __。欲收集纯净干燥的氨气，下列试剂可用于干燥NH3的是_ (填标号)。
A.浓硫酸 B.碱石灰
C. NaOH固体 D. CaCl2固体
(4)工业生产中利用氨水吸收SO2和Y，原理如图所示。
“混合吸收”过程中发生反应的化学方程式为_ ，若获得的铵盐只有一种溶质，写出此溶质的化学式_ _____，则Y被吸收过程中氧化剂和还原剂的
物质的量之比为_ 。
20. (12分)硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、炸药、颜料等。工业上在生产硫酸的过程中会产生大量污染物。
1.工业上生产硫酸：
硫单质或含硫矿物硫的氧化物X硫的氧化物Y 发烟硫酸
II.尾气中硫的氧化物X的吸收和综合利用：.
(1)物质X的化学式为_____ __，它的大量排放会造成的环境问题是
(写出一种)。
(2)某含硫矿物的主要成分为FeS2，以其为原料制备硫酸时，铁元素转化成氧化铁，写出发生反应的化学方程式：_ 。
(3)方案II中用石灰石、空气处理工业尾气，将硫的氧化物X转化为CaSO4固体的过程中
(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。
(4)在以V2O5为催化剂将硫的氧化物X转化成硫的氧化物Y的实际生产中，催化剂使用一段时间后，会含有V2O5、VOSO4等。从废钒催化剂中回收V2O5的流程如下：
①VOSO4中V元素的化合价为_ _价。
②若上述回收流程中，“浸取还原”时消耗的Na2SO3与“氧化”时消耗的KClO3(ClO3-转化为Cl- )的物质的量之比为9： 4，则该废矾催化剂中V2O5与VOSO4的物质的量之比为___ _____。 (废矾催化剂中其他物质在“浸取还原”和“氧化”过程中均不参与反应)
榆林市2021~2022学年高一上学期期末检测
化学试卷参考答案
1. B 2.C 3.D 4.C 5.A 6.A 7.D 8.C 9.B 10.D 11.A 12.B 13.B 14.C 15. D 16. A
17. (1)②③④⑥(2分)；①③(2分)；2KOH+CO2=K2CO3 + H2O(2分)
(2)②(2分)；③④(2分) .
(3)①NaIO3(1分)；NaHSO3(1分)
②2 = 3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O(2分)
18. (1)2Fe3++Fe=3Fe2+ (写成“4Fe2++O2+4H+=4Fe3+ + 2H2O”也给分，2分)
(2)①将Fe2+转化为Fe3+(2分)
②Fe2(SO4)3(2分)；Fe3++3OH- =Fe(OH)3↓(2分)
③灼烧(2分) .
(3)①dabcfe(或dabfce，2分)
② (2分)
19. (1)HNO3(1分)
(2)NO+NO2 +2OH-=2NO2-+H2O(2分)
(3)0. 6(1分)；Ca(OH)2 +2NH4Cl CaCl2+2NH3↑十2H2O(2分)；BC(2分)
(4)SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+ H2O(2分)；(NH4)2SO4(1分)；1 ： 2(1分)
20. (1)SO2(2分)；酸雨(或其他合理答案，2分)
(2)4FeS2 +11O2 2Fe2O3十8SO2(2分)
(3)发生了(2 分)
(4)①+4(2分)
②3： 2(2分)
化 学 试 卷
考生注意：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第I卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：鲁科版必修1。
4.可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S 32 Fe 56
第I卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.1965年，我国科学工作者在世界上第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质，这种蛋白质是
A.青蒿素 B.结晶牛胰岛素 C.血红蛋白 D.叶绿素
2.下列仪器能用于分离四氯化碳和水的混合物的是
3.下列反应属于固氮反应的是
A.8NH3+6NO2 7N2+12H2O
B. O2 +2NO=2NO2
C. NH3+HCl=NH4Cl
D. N2+3H2 2NH3
4.下列有关叙述中正确的是
A.二氧化硅能导电，因此常被用于制造光导纤维
B.钠在氯气中燃烧，产生白色烟雾
C.利用液氨汽化时吸热，可用液氨作制冷剂
D.Si和C相似，在自然界主要以单质形式存在
5.我国已成功完成某种性能优异的超级钢的研制，这一突破性的科技成果登上了著名学术期刊《科学)杂志。下列关于合金说法正确的是
A.用于铸造硬币的合金需耐磨损、抗腐蚀且具有一定的硬度
B.合金中只含有金属元素
C.合金都比纯金属的熔点更高，硬度更大
D.我国最早使用的合金是黄铜
6.下列有关说法中正确的是
A.氮氧化物的任意排放会引起光化学烟雾
B.浓硫酸应保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处
C.浓硝酸和浓硫酸都易挥发
D.氮氧化物都是酸性氧化物
7.一张医院血清检验的报告单(部分)如图所示，根据此报告可得出每10 mL血清中含有的Na+的物质的量为
XXXX附属医院报告单(部分)
项目 结果 单位 参考值 钾(K+) 4.11 mmol· L-1 3.5~5.3 钠(Na+ ) 142. 5 mmol· L-1 137~147 氯(C1- ) 104. 3 mmol· L-1 99~ 108 血清总钙(Ca) 2.25 mmol· L-1 2.11~2.52 … … … …
A.1425 mol B.142. 5 mol C.0.1425 mol D.0.001425 mol
8.下列有关说法正确的是
A.用饱和Na2SO3溶液可除去SO2中含有的HCl杂质
B.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
C. SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2具有漂白性
D.常温下，铁、铝不与浓硫酸发生反应
9.下列能在使蓝色石蕊试纸变红的溶液中大量共存的一组离子是
A. Na+ 、Ba2+ 、Cl-、SO42- B. Al3+、NH4+、Cl-、SO42-
C. K+、Na+ 、NO3-、ClO- D.K+、I-、SO42-、HCO3-
10.下列有关工业生产的说法错误的是
A.海水提镁时，通过电解熔融MgCl2得到镁单质
B.海水提溴的过程中涉及了氧化还原反应
C.通常用海水提取食盐后的母液为原料制取溴单质
D.目前工业上可直接从海水中提取碘单质
11.等质量的下列金属，分别与Cl2反应时，消耗Cl2的物质的量最少的是
A. Na B. Fe C. Mg D. Al
12.下列实验中不能达到实验目的的是
A.装置甲为配制一定浓度的溶液时的定容操作
B.利用图乙制取并检验二氧化硫
C.装置丙可用于验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性
D.利用图丁制取并收集少量NH3
13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.含0.4molHCl的浓盐酸与足量二氧化锰完全反应后，转移的电子数为0.2 NA
B.1 L0.1 mol· L-1NaAlO2溶液中含有的氧原子数大于0. 2NA
C.标准状况下，2.24 L稀盐酸中含有0. 1 NA个HCl分子
D.1.12 L H2中含有氢原子的个数为NA
14.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.已知氧化性Cl2>Br2>Fe3+，向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2+ +4Br- +3Cl2 =2Fe3+ +2Br2 + 4Cl-
B.将过氧化钠加入硫酸亚铁溶液中：2Fe2+ +2Na2O2 +3H2O=2Fe(OH)3↓ +4Na+ +O2↑
C.向澄清石灰水中加入Ca( HCO3)2溶液：Ca2+ +OH- +HCO3-=CaCO3↓ +H2O
D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
15.根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法，下列类推结果正确的是
选项 实际事实 类推结果
A 金属Fe可与CuSO4溶液反应置换出金属Cu 金属 Na也可与CuSO4溶液反应置换出金属Cu
B 某些金属与酸反应有气体产生 与酸反应产生气体的一定是金属
C NaOH溶液显碱性，Na2CO3溶液也显碱性 NaOH属于碱，Na2CO3也属于碱
D Mg在CO2中燃烧生成MgO和C Na在CO2中燃烧可能生成Na2CO3和C
16.将2.32gFe3O4溶解在过量热的稀硫酸中，当加入25mL0.1mol·L-1NaNO3溶液后，恰好能使其中的Fe2+全部转化为Fe3+ ，NaNO3溶液也反应完全，并有NxOy气体逸出.则该NxOy是
A. N2O B. NO C. N2O3 D. NO2
第II卷(非选择题共 52分)
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
17. (14分)分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：
(1)现有以下物质：①Na2SO4固体 ②稀 硫酸 ③熔融 KCl ④KOH 溶液 ⑤CO2 ⑥铜
上述物质中能导电的是_ (填标号，下同)，属于电解质的是_ 。写出少量的⑤通入④中发生反应的化学方程式： 。
(2)请对下列过程形成的分散系进行分类：
①将植物油加入水中，充分搅拌；
②一定温度下，向蒸馏水中加入氯化钠至恰好饱和；
③将颗粒直径为20nm~30nm的氧化铜分散在塑料中制备的复合材料；
④将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热至呈红褐色。
属于溶液的是_____ _ ( 填标号，下同) ；属于胶体的是 。
(3)常用碘酸钠和亚硫酸氢钠反应来制备单质碘，其化学方程式为2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+ H2O。
①该反应中被还原的是___ __ ( 填化学式，下同) ，还原剂是_ 。
②用单线桥法标出电子的转移方向和数目： 。
18. (14分)铁器时代是人类发展史中一个极为重要的时代，铁及其化合物在人类的生产、生活中都起了巨大的作用。
(1)长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，实验室用绿矾FeSO4·xH2O配制FeSO4溶液时为了防止FeSO4溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是_
(用离子方程式表示)。
(2)利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3：
部分变质的FeSO4溶液 溶液I 沉淀II Fe2O3
①H2O2溶液的作用是_ 。
②“溶液I”的溶质为 ____(填化学式)，写 出由“溶液I”到“沉淀II”反应的离子方程式：
。
③“操作III”的名 称为_ 。
(3)为测定某绿矾FeSO4·xH2O中结晶水的含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1g。将该绿矾FeSO4·xH2O样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按图示连接好装置进行实验。
①将下列实验操作步骤正确排序：__ ___ (填标号)；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为m3 g。
a.点燃酒精灯，加热
b.熄灭酒精灯
c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2，缓缓通入N2
e.称量装置A
f.冷却至室温
②根据实验记录，计算绿矾FeSO4·xH2O化学式中结晶水的数目x= (列出计算式即可)。
19.(12分)氮元素及其化合物的转化关系如图所示，回答下列问题：
(1)Z的化学式为_ 。
(2)若将等物质的量的X、Y通入NaOH溶液中，可获得NaNO2，写出该反应的离子方程式：
。
(3)在一定条件下，氨气可与X反应.生成N2和H2O，每生成7 g N2，反应中转移的电子的物质的量为_
mol。实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气,该反应的化学方程式为____ __。欲收集纯净干燥的氨气，下列试剂可用于干燥NH3的是_ (填标号)。
A.浓硫酸 B.碱石灰
C. NaOH固体 D. CaCl2固体
(4)工业生产中利用氨水吸收SO2和Y，原理如图所示。
“混合吸收”过程中发生反应的化学方程式为_ ，若获得的铵盐只有一种溶质，写出此溶质的化学式_ _____，则Y被吸收过程中氧化剂和还原剂的
物质的量之比为_ 。
20. (12分)硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、炸药、颜料等。工业上在生产硫酸的过程中会产生大量污染物。
1.工业上生产硫酸：
硫单质或含硫矿物硫的氧化物X硫的氧化物Y 发烟硫酸
II.尾气中硫的氧化物X的吸收和综合利用：.
(1)物质X的化学式为_____ __，它的大量排放会造成的环境问题是
(写出一种)。
(2)某含硫矿物的主要成分为FeS2，以其为原料制备硫酸时，铁元素转化成氧化铁，写出发生反应的化学方程式：_ 。
(3)方案II中用石灰石、空气处理工业尾气，将硫的氧化物X转化为CaSO4固体的过程中
(填“发生了”或“未发生”)氧化还原反应。
(4)在以V2O5为催化剂将硫的氧化物X转化成硫的氧化物Y的实际生产中，催化剂使用一段时间后，会含有V2O5、VOSO4等。从废钒催化剂中回收V2O5的流程如下：
①VOSO4中V元素的化合价为_ _价。
②若上述回收流程中，“浸取还原”时消耗的Na2SO3与“氧化”时消耗的KClO3(ClO3-转化为Cl- )的物质的量之比为9： 4，则该废矾催化剂中V2O5与VOSO4的物质的量之比为___ _____。 (废矾催化剂中其他物质在“浸取还原”和“氧化”过程中均不参与反应)
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化学试卷参考答案
1. B 2.C 3.D 4.C 5.A 6.A 7.D 8.C 9.B 10.D 11.A 12.B 13.B 14.C 15. D 16. A
17. (1)②③④⑥(2分)；①③(2分)；2KOH+CO2=K2CO3 + H2O(2分)
(2)②(2分)；③④(2分) .
(3)①NaIO3(1分)；NaHSO3(1分)
②2 = 3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O(2分)
18. (1)2Fe3++Fe=3Fe2+ (写成“4Fe2++O2+4H+=4Fe3+ + 2H2O”也给分，2分)
(2)①将Fe2+转化为Fe3+(2分)
②Fe2(SO4)3(2分)；Fe3++3OH- =Fe(OH)3↓(2分)
③灼烧(2分) .
(3)①dabcfe(或dabfce，2分)
② (2分)
19. (1)HNO3(1分)
(2)NO+NO2 +2OH-=2NO2-+H2O(2分)
(3)0. 6(1分)；Ca(OH)2 +2NH4Cl CaCl2+2NH3↑十2H2O(2分)；BC(2分)
(4)SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+ H2O(2分)；(NH4)2SO4(1分)；1 ： 2(1分)
20. (1)SO2(2分)；酸雨(或其他合理答案，2分)
(2)4FeS2 +11O2 2Fe2O3十8SO2(2分)
(3)发生了(2 分)
(4)①+4(2分)
②3： 2(2分)
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