8.2.1金属的化学性质（课件-共24张PPT）

(共24张PPT)
第八单 元金属和金属材料
课题2 金属的化学性质
第1课时
2021-2022学年九年级化学下册同步（人教版）
本节重点
本节难点
1
金属与氧气反应
2
金属与酸反应
3
置换反应
考古学家从土里挖掘的金属文物中，金器总是保存得基本完好，铜器表面有锈迹，而铁器出土很少且锈迹斑斑。
金器
铜器
铁器
这是为什么呢
金属与氧气的反应
通过以前的学习，我们已经知道镁和铁都能与氧气反应。实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。
镁条在空气中点燃
发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体，并且伴有白烟产生
2Mg+O2 2MgO
点燃
现象
化学方程式
铁丝在氧气中燃烧
现象
化学方程式
点燃
3Fe+2O2 Fe3O4
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出热量
铝在常温下与氧气能发生反应
4Al + 3O2 2Al2O3
表面变暗，生成一层致密的氧化膜。
现象
化学方程式
铜在空气中加热
加热的条件下，先变红，铜丝表面生成黑色物质生成。
2Cu+O2 2CuO
Δ
现象
化学方程式
金在高温时也不能和氧气反应
真金不怕火炼
从上述实验事实可以看出：
镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
Mg、Al在常温下就能与氧气反应。
Fe、Cu在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
Au在高温时也不能与氧气反应。
归纳总结
结论
越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应也越剧烈。
铝的化学性质比较活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？
铝锅
铁锅
铝被氧化后在表明生成一层致密的氧化层，阻止铝继续被氧化，因此铝具有良好的抗腐蚀性。而铁被氧化后，在表面形成疏松多孔的铁锈，能吸收水分和二氧化碳以及氧气，加速内部铁的持续氧化。
【例1】下列有关金属与氧气的说法正确的是(　　)
A．金属与氧气反应必须要加热或点燃
B．“真金不怕火炼”说明高温下金也不与氧气反应
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成三氧化二铁
D．金属与氧气反应的剧烈程度，与金属活动性强弱无关
解析：很多金属能与氧气反应，有的金属如金则不能与氧气反应；有的金属在常温下就能与氧气反应，如Mg、Al，有的则需要点燃或加热，如Fe、Cu，且反应的剧烈程度也不相同，这些都与金属的活动性强弱有关，如Mg能在空气中剧烈燃烧，而铁不能，因为Mg的活动性比Fe强；铁在氧气中燃烧的产物为四氧化三铁。
B
金属与酸的反应
在四支试管中分别放入打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度，用燃着的木条放在试管口，观察并记录实验现象。
用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。
实验探究
实验步骤
镁条
锌粒
铁片
铜片
稀盐酸
金属 实验现象 反应的化学方程式
镁
锌
铁
铜
产生少量的气泡，形成浅绿色的溶液，放热
没有明显变化
表面产生大量气泡，较为剧烈，形成无色的溶液，放热
剧烈反应，产生大量的气泡，放热，形成无色的溶液
Mg+2HCl MgCl2+H2↑
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
Zn+2HCl ZnCl2+H2 ↑
镁与盐酸的反应
锌与盐酸的反应
铁与盐酸的反应
把铜放入盐酸中
金属与稀盐酸反应
金属 实验现象 反应的化学方程式
镁
锌
铁
铜
产生少量的气泡，形成浅绿色的溶液，放热
没有明显变化
表面产生大量气泡，较为剧烈，形成无色的溶液，放热
剧烈反应，产生大量的气泡，放热，形成无色的溶液
Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑
Zn+ H2SO4 ZnSO4+H2 ↑
Fe+ H2SO4 FeSO4+H2 ↑
镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是：
Mg
Zn
Fe
Cu
________> ________>________>________
由上述探究可以得出，镁、锌、铁的金属活动性比铜强，它们能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。
金属与稀硫酸反应
【例1】下列化合物不能由金属与稀酸反应直接制得的是(　　)
A．CuSO4　 B．MgCl2　　 C．FeCl2　 D．ZnSO4
A
解析：金属Cu与稀硫酸不能发生反应，故A错；B中可用金属Mg与稀盐酸反应制MgCl2，故B对；C中Fe能与稀盐酸发生反应生成的化合物中铁显＋2价，为亚铁的化合物，故C对；D中可用金属Zn与稀硫酸反应制得ZnSO4，故D对。所以选择A。
【例2】随意丢弃废旧干电池会造成环境污染，而废旧干电池中的许多物质都是可以回收利用的．请根据图回答下列问题：
C
MnO2
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
【解析】（1）图中石墨是由碳元素组成的非金属单质，化学式直接用元素符号C表示；图中MnO2由Mn、O两种元素组成的氧化物；
（2）常温下锌与硫酸发生置换反应，生成硫酸锌和氢气。
（1）图示中属于非金属单质的是　 　，属于氧化物的是　 　（写化学式）。
（2）将锌皮洗净后可用于制取氢气，则锌与稀硫酸反应的化学方程式为___________________________________。　 　
单质
化合物
单质
化合物
单质
化合物
化合物
单质
+
+
=
+
+
=
Mg
+
2HCl
MgCl2
H2↑
+
Zn
+
2HCl
ZnCl2
H2↑
+
Fe
+
2HCl
FeCl2
H2↑
+
H2SO4
Mg
+
MgSO4
H2↑
+
Zn
+
ZnSO4
H2↑
+
H2SO4
Fe
+
FeSO4
H2↑
+
H2SO4
置换反应
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
观察这些反应，它们有什么共同点？
D
下列反应属于置换反应的是( )
△
A．CO + CuO Cu+CO2
点燃
C．CH4+2O2 CO2+2H2O
高温
D．C+H2O(气) CO+H2
B．H2CO3 CO2↑+H2O
铑极其稀有，铑具有高熔点和惊人的耐腐蚀能力。这种银色属通常因为其反射特性被使用。如今，它的价格大约是黄金的四倍。
特征：银白色，坚硬，耐腐蚀
生产国：南非，俄罗斯，加拿大和其他生产国
用途：这种金属通常用干照明行业，镜子生产；在汽车行业中，用作催化剂，前照灯反射器它也被称为珠宝，特别是“白金”的抗刮擦饰面。
金属铑
世界上最昂贵的贵金属
1．通常铝制品很耐腐蚀的原因是（　　）
A．铝的化学性质很不活泼
B．铝的化学性质很活泼
C．铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜
D．铝的密度较小
【答案】C。
【解析】铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化物保护膜，观察选项，故选C。
2．下列属于置换反应的是（　　）
A．铁丝在氧气中燃烧
B．加热高锰酸钾制氧气
C．二氧化碳通入石灰水中
D．锌和稀硫酸制氢气
【答案】D。
【解答】置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应。
A、铁在氧气中燃烧生成一种物质，不属于置换反应。故A不正确。
B、高锰酸钾受热分解生成三种物质，不属于置换反应。故B不正确。
C、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，没有单质参与，不属于置换反应。故C不正确。
D、锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，符合置换反应的特征，属于置换反应。故D正确。
B
3.下列化学方程式符合题意且书写正确的是(　　)
A．铁在氧气中燃烧：4Fe+3O2 2Fe2O3
B．鉴别黄铜和金：2Cu+O2 2CuO
C．镁在氧气中燃烧：Mg+O2 MgO2
D．铝在空气中形成致密的氧化膜：4Al+3O2 2Al2O3
点燃
点燃
点燃
△
4．金属氢是液态或固态氢在上百万大气压的高压下变成的导电体，导电性类似于金属，故称金属氢。下列说法不正确的是（　　）
A．金属氢可能成为常温超导材料
B．金属氢中分子不再运动
C．金属氢分子间间隔比常温下氢气分子间隔小
D．金属氢可做高能清洁燃料
【答案】B。
【解析】A、金属氢是液态或固态氢在上百万大气压的高压下变成的导电体，导电性类似于金属，金属氢可能成为常温超导材料，故选项说法正确。
B、分子总是在不断的运动的，故选项说法错误。
C、固态分子间的间隔比气态分子间的间隔的小，金属氢分子间间隔比常温下氢气分子间隔小，故选项说法正确。
D、金属氢是液态或固态氢在上百万大气压的高压下变成的导电体，具有可燃性，金属氢可做高能清洁燃料，故选项说法正确。
金属与氧气反应
金属与酸反应
金属与氧气反应，条件越简单，金属的活动性越强
金属与酸反应，反应越剧烈，金属活动性越强
置换反应
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
课题2
金属的化学性质
第1课时
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