第2节 化学计量在实验中的应用（第一课时）
文档属性
| 名称 | 第2节 化学计量在实验中的应用（第一课时） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1014.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-11-11 08:57:28 | ||
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文档简介
课件45张PPT。第二节 化学计量在实验中的应用（第一课时）
教学目标
1知识与技能目标
（1）使学生了解物质的量及其单位的重要性和必要性、摩尔质量的概念以及物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系； （2）使学生理解阿伏加德罗常数的涵义； （3）使学生掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系； （4）使学生掌握物质的量与微粒数目之间以及物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算技能。培养学生分析、推理、归纳总结能力以及应用化学概念和理论解决实际问题的能力
2过程与方法目标
（1）使学生经历物质的量等概念的探究过程，培养学生演绎推理、归纳推理的辩证逻辑能力； （2）通过对宏观和微观本质间相互联系的分析和推理，提高学生抽象思维能力。
3情感态度与价值观目标 （1）让学生感受概念探究的过程，激发学习兴趣； （2）通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。 （3）培养学生热爱科学、勇于创新、善于发现的科学精神。
教学重点、难点
重点：对物质的量、摩尔质量，阿伏加德罗常数的理解
难点：涉及物质的量的相关计算 一、物质的量的单位
—摩尔构成物质的微粒有哪些？设问：分子、原子、离子。（肉眼看不见）宏观角度： 微观角度：物质之间发生化学反应的实质：以微观粒子进行。
那么微观粒子与可称量的物质之间是如何联系的呢？
4 g 32 g 36 g2个氢分子 1个氧分子 2个水分子思考：如何知道一瓶水中的水分子有多少呢?？ 已知一滴水大约是0.05ml，其中含有多少水分子呢？ 你知道吗？ 一滴水大约是0.05g,含有的水分子数让１０亿人去数，每人每分钟数１００个，日夜不停的数，需要３万年才能数完。 这说明，在我们肉眼看不见的微观粒子与宏观物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系他们的桥梁是什么呢? 怎样快速数出一滴水中的水分子数呢？？曹冲称象的故事1、曹冲解决问题的方法？2、怎样称一个原子？象太大分割求和原子太小集体求商“集体”的数目选择多少呢？不能称不能称能称
不方便很好称6.02×1023是个很好也很巧的数啊！！！104×2.6578×10-23g=
2.6578×10-18g1023×2.6578×10-23g=
2.6578g6.02×1023×2.6578×10-23g=
16g物质的量摩[尔]mol 1971年第14次国际计量大会规定了7个基本物理量及其单位和符号一、物质的量的单位—摩尔1. 物质的量：
⑴概念：物质的量是一种基本物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位为mol。是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n 。物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体。{分子、原子、离子、电子、质子、原子团、中子等使用范围:单位 —— 摩尔 简称摩符号为 mol 。⑵使用时要注意：
①“物质的量”这四个字是一个整体，不能简化或添加任何字。
②只适用于原子、分子、离子、质子、电子、中子等微观粒子或它们的特定组合。
③使用“mol”为单位时，要指明粒子的种类，且粒子的种类一般都用化学符号表示。
④物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子，所以 物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。一、物质的量的单位—摩尔1. 物质的量：
⑴概念：物质的量是一种基本物理量，它实际上表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位为mol。1.判断正误，并说明理由。
①摩尔是七个物理量之一。
②摩尔是物质的质量单位。
③1mol氢
④2.5mol CO2
⑤1mol大米
⑥1.4mol细菌错误。没有指出是分子、原子或离子正确。错误。大米不是微观粒子 必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。注意错误。细菌是宏观物质错误。物质的量是七个基本物理量之一 错误。摩尔是物质的量的单位1、说出下列符号的意义：
①2H 、②5molH 、
③10molH+ 、④a molSO3 。
2、用符号表示：
3摩尔水分子 、6摩尔硫酸根离子 、
n 摩尔氧原子 、15摩尔亚铁离子 。
2个氢原子5摩尔氢原子10摩尔氢离子10摩尔三氧化硫3mol H2O6mol SO42-n mol O15 mol Fe2+6.02×1023 实践体验：已知一个12C原子的质量为1.993×10－26 kg，问0.012 kg12C中有多少个碳原子？1 摩尔的标准：1 mol粒子集体所含的粒子数= 0.012 kg12C中所含的碳原子数≈ 6.02×1023⒉ 阿伏加德罗常数 同0.012千克12C中所含的碳原子的数目相等 1摩尔 1mol任何粒子的集合体都含有1NA粒子，约含有6.02×1023 个粒子。 国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与 0.012千克12C中所含的碳原子的数目相同。 1mol任何粒子的粒子数又叫阿伏加德罗常数。符号为NA，单位是mol-1，约为6.02×1023 mol-1。阿伏加德罗常数（ＮＡ）的近似值不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数
也不能认为1mol粒子=6.02×1023个感受阿伏加德罗常数 如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。 如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。 1：1 mol C中约含有————————个碳原子 2：1.5 mol H2O中约含有———NA水分子 3：0.5 mol SO42-中约含有————————个SO42-离子 4： 1 mol 的Na2CO3中
含有———mol Na+
含有———————— 个CO32-离子，
总共含有———————— 个离子。6.02×10231.53.01×10231.806 ×102426.02×1023练习一 1：6.02×1023 个H的“物质的量”是_____ 2： 1.204×1024 个H+的“物质的量”是_____ 3： 1.806×1024 个e-的“物质的量”是_____ 4： 2.107×1024 个H2O中
水的“物质的量”是_________，
氢原子的“物质的量”是________，
氧原子的“物质的量”是_________。1 mol2 mol3 mol3.5 mol7 mol3.5 mol练习二 3.物质的量（n）、粒子数目（N）、阿伏加德罗常数（NA）的关系： 1 摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子？H2O 11 molNA2HO212NANA1 mol2 mol微粒个数微粒集体物质的量微粒个数１个１个１个物质的量１mol１mol１mol微粒个数物质的量２个１个２个２mol１mol２mol2NANA2NA微粒集体NANANA微粒集体在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？解：N(O2)= n(O2) × NA =0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1
= 3.01 × 1023 答： 0.5 mol O2中含有的氧分子数为3.01 × 1023个。[例题]注意解题格式 先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。
1、下列关于摩尔的说法中，正确的是（ ）
A．摩尔是一个物理量，含6.02×1023个粒子?
B. 摩尔是国际单位制的七个基本单位之一
C．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数
量单位
D．摩尔的基准是0.012 Kg 12C中所含的碳原
子数√√ 2、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是
（ ）
A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位
B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023
C．阿伏加德罗常数是指1 mol 的任何粒子的
粒子数
D．阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023 mol-1√√3、0.3mol H2SO4中约含有 个硫酸分子， 个氧原子。4、含3.01×1023个Na+的 Na2SO4中约含 SO42- mol， 0.3×6.02 ×1023 1.806 × 1023 4×0.3×6.02 ×1023 7.224× 10230.25 5、1mol NH4+中含有___mol质子，___mol电子。
1mol OH-中含有___mol质子，___mol电子。9101110 1molH2O
约含有6.02×1023个水分子，
质量是18g 1molAl
约含有6.02×1023 个铝原子，
质量是27g 1mol不同物质所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同， 1mol不同物质的质量也不同NANANANANANA12 g56 g98 g18 g23 g17 g请找出1mol物质的质量有什么规律？实践体验3、分析以上计算结果可得出什么规律？（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。
（2） 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。
（3） 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。 结论:1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量（式量）。课堂练习：填空：
（1）1molCu质量是 克
（2）1molO2质量是 克
(3) 1molCO2质量是 克
(4) 1molCl-质量是 克
(5) 1molNa+质量是 克
(6) 1molNaCl质量 克64324435.52358.53.摩尔质量4.摩尔质量⑴ 1mol粒子的质量⑵ 摩尔质量 ①定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔
质量。符号为M。 ② 单位：g/mol（或g·mol-1）③数值：以g/mol为单位时，数值上等于粒子的相对质量。
（原子质量或相对分子质量或式量） 1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量（式量）。④物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：练习
Mg的摩尔质量是 ；
SO2的摩尔质量是 ；
KCl的摩尔质量是 ；
Na+的摩尔质量是 ；
CO32-的摩尔质量是 。24g/mol64g/mol74.5g/mol23g/mol60g/mol２molＨ２ＳＯ４的质量是多少？解：m(Ｈ２ＳＯ４)= n（Ｈ２ＳＯ４ ）×Ｍ(Ｈ２ＳＯ４)=２ mol×９８g／mol= １９６g 答：２molＨ２ＳＯ４的质量为１９６g．[例题1]注意解题格式m(H2SO4)n(H2SO4)=解：M(H2SO4)=98g/molM(H2SO4)49gn(H2SO4)=98g/mol=0.5molN(H2SO4)==0.5mol×6.02×1023/moln(H2SO4)×NA=3.01×1023[练习1] 已知1.5 mol某气体的质量是48 g
(1)求这种气体的摩尔质量
(2)这种气体是_____
A.CO2 B.SO2 C.O2 D.NO解：已知n=1.5 mol m=48 g∴这种气体是O2[练习2] 90g水相当于多少mol水?解: 水的相对分子质量是18,水的摩尔质量是 18g/mol 。n (H2O) = 90g18g/mol= 5 mol答：90g水相当于5mol水。[练习3] 2. 5 mol 铜原子的质量是多少g?解: 铜的相对原子质量是 63. 5 ,铜的摩尔质量是 63.5 g/mol 。m (Cu) = × 2.5 mol 63.5g/mol = 158.8g答：2.5mol 铜原子的质量等于 158.8g 。[练习4] 4. 9 g硫酸里含有多少个硫酸分子?解: 硫酸的相对分子质量是98,硫酸的摩尔质量是 98g/mol 。n (H2SO4) = 4. 9 g98g/mol= 0.05 mol答：4.9克硫酸里含有 3.01×1022个硫酸分子。N (H2SO4) =0.05 mol×6.02×1023/mol= 3.01×1022[练习5] 20. 2 g硝酸钾中，氧元素的质量是多少克?解: 硝酸钾的相对分子质量是101,硝酸钾的摩尔质量是 101g/mol 。n (KNO3) = 20.2 g101g/mol= 0.2 mol答：20.2g硝酸钾中，氧元素的质量是 9. 6 g 。n (O) =0.2 mol×3 = 0.6 molm (O) = 0. 6 mol×16g/mol＝ 9.6 g小结： 1.物质的量是一种基本物理量，它实际上表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。
2.摩尔是物质的量的单位，含有6.02×1023 个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号为mol。
3.0.012Kg 12C中所含的碳原子数叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号为NA ，单位mol-1。
4.单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,符号为M，单位g/mol。任何物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
5.粒子数(N)、物质的量(n)和质量(m)之间的关系：小结：微粒数(N)物质的量(n)÷ NANA×质量(m)×M(g·mol-)M(g·mol-) ÷要先求物质的量要先求物质的量
可称量
物质的质量该物质
含有的粒子数1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量
联系起来
D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数
目为1摩课堂练习：2．下列说法正确的是（ ）
A．摩尔质量就等于物质的式量
B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩尔质量是63g
D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等BD 4、 19.6 g硫酸是 molH2SO4 ,含有 个硫酸分子，其中含有 molH,计 个氢原子，含有 molO ，计 个氧原子 。3、请计算：
A、24.5克H2SO4的物质的量是 ；
B、11克CO2的物质的量是 ；
C、2.5molNa2CO3的质量是 ；
D、1.5molH2O的质量是 。0.25mol0.25mol265g27g0.2mol1.204×10230.4mol2.408×10230.8mol4.816×1023 5、 mol H2O中含有的氧原子数与1.5mol CO2中含有的原子数相同 6、计算
（1）24.5gH2SO4的物质的量是多少？
（2）如果这瓶娃哈哈水是540ml，那么含有多少水分子？（ρ水=1g/cm3）4.5
教学目标
1知识与技能目标
（1）使学生了解物质的量及其单位的重要性和必要性、摩尔质量的概念以及物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系； （2）使学生理解阿伏加德罗常数的涵义； （3）使学生掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系； （4）使学生掌握物质的量与微粒数目之间以及物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算技能。培养学生分析、推理、归纳总结能力以及应用化学概念和理论解决实际问题的能力
2过程与方法目标
（1）使学生经历物质的量等概念的探究过程，培养学生演绎推理、归纳推理的辩证逻辑能力； （2）通过对宏观和微观本质间相互联系的分析和推理，提高学生抽象思维能力。
3情感态度与价值观目标 （1）让学生感受概念探究的过程，激发学习兴趣； （2）通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。 （3）培养学生热爱科学、勇于创新、善于发现的科学精神。
教学重点、难点
重点：对物质的量、摩尔质量，阿伏加德罗常数的理解
难点：涉及物质的量的相关计算 一、物质的量的单位
—摩尔构成物质的微粒有哪些？设问：分子、原子、离子。（肉眼看不见）宏观角度： 微观角度：物质之间发生化学反应的实质：以微观粒子进行。
那么微观粒子与可称量的物质之间是如何联系的呢？
4 g 32 g 36 g2个氢分子 1个氧分子 2个水分子思考：如何知道一瓶水中的水分子有多少呢?？ 已知一滴水大约是0.05ml，其中含有多少水分子呢？ 你知道吗？ 一滴水大约是0.05g,含有的水分子数让１０亿人去数，每人每分钟数１００个，日夜不停的数，需要３万年才能数完。 这说明，在我们肉眼看不见的微观粒子与宏观物质的质量之间，必定存在着某种联系。那么，联系他们的桥梁是什么呢? 怎样快速数出一滴水中的水分子数呢？？曹冲称象的故事1、曹冲解决问题的方法？2、怎样称一个原子？象太大分割求和原子太小集体求商“集体”的数目选择多少呢？不能称不能称能称
不方便很好称6.02×1023是个很好也很巧的数啊！！！104×2.6578×10-23g=
2.6578×10-18g1023×2.6578×10-23g=
2.6578g6.02×1023×2.6578×10-23g=
16g物质的量摩[尔]mol 1971年第14次国际计量大会规定了7个基本物理量及其单位和符号一、物质的量的单位—摩尔1. 物质的量：
⑴概念：物质的量是一种基本物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位为mol。是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n 。物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体。{分子、原子、离子、电子、质子、原子团、中子等使用范围:单位 —— 摩尔 简称摩符号为 mol 。⑵使用时要注意：
①“物质的量”这四个字是一个整体，不能简化或添加任何字。
②只适用于原子、分子、离子、质子、电子、中子等微观粒子或它们的特定组合。
③使用“mol”为单位时，要指明粒子的种类，且粒子的种类一般都用化学符号表示。
④物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子，所以 物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。一、物质的量的单位—摩尔1. 物质的量：
⑴概念：物质的量是一种基本物理量，它实际上表示含有一定数目粒子的集体，符号为n，单位为mol。1.判断正误，并说明理由。
①摩尔是七个物理量之一。
②摩尔是物质的质量单位。
③1mol氢
④2.5mol CO2
⑤1mol大米
⑥1.4mol细菌错误。没有指出是分子、原子或离子正确。错误。大米不是微观粒子 必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。注意错误。细菌是宏观物质错误。物质的量是七个基本物理量之一 错误。摩尔是物质的量的单位1、说出下列符号的意义：
①2H 、②5molH 、
③10molH+ 、④a molSO3 。
2、用符号表示：
3摩尔水分子 、6摩尔硫酸根离子 、
n 摩尔氧原子 、15摩尔亚铁离子 。
2个氢原子5摩尔氢原子10摩尔氢离子10摩尔三氧化硫3mol H2O6mol SO42-n mol O15 mol Fe2+6.02×1023 实践体验：已知一个12C原子的质量为1.993×10－26 kg，问0.012 kg12C中有多少个碳原子？1 摩尔的标准：1 mol粒子集体所含的粒子数= 0.012 kg12C中所含的碳原子数≈ 6.02×1023⒉ 阿伏加德罗常数 同0.012千克12C中所含的碳原子的数目相等 1摩尔 1mol任何粒子的集合体都含有1NA粒子，约含有6.02×1023 个粒子。 国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与 0.012千克12C中所含的碳原子的数目相同。 1mol任何粒子的粒子数又叫阿伏加德罗常数。符号为NA，单位是mol-1，约为6.02×1023 mol-1。阿伏加德罗常数（ＮＡ）的近似值不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数
也不能认为1mol粒子=6.02×1023个感受阿伏加德罗常数 如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。 如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。 1：1 mol C中约含有————————个碳原子 2：1.5 mol H2O中约含有———NA水分子 3：0.5 mol SO42-中约含有————————个SO42-离子 4： 1 mol 的Na2CO3中
含有———mol Na+
含有———————— 个CO32-离子，
总共含有———————— 个离子。6.02×10231.53.01×10231.806 ×102426.02×1023练习一 1：6.02×1023 个H的“物质的量”是_____ 2： 1.204×1024 个H+的“物质的量”是_____ 3： 1.806×1024 个e-的“物质的量”是_____ 4： 2.107×1024 个H2O中
水的“物质的量”是_________，
氢原子的“物质的量”是________，
氧原子的“物质的量”是_________。1 mol2 mol3 mol3.5 mol7 mol3.5 mol练习二 3.物质的量（n）、粒子数目（N）、阿伏加德罗常数（NA）的关系： 1 摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子？H2O 11 molNA2HO212NANA1 mol2 mol微粒个数微粒集体物质的量微粒个数１个１个１个物质的量１mol１mol１mol微粒个数物质的量２个１个２个２mol１mol２mol2NANA2NA微粒集体NANANA微粒集体在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？解：N(O2)= n(O2) × NA =0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1
= 3.01 × 1023 答： 0.5 mol O2中含有的氧分子数为3.01 × 1023个。[例题]注意解题格式 先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。
1、下列关于摩尔的说法中，正确的是（ ）
A．摩尔是一个物理量，含6.02×1023个粒子?
B. 摩尔是国际单位制的七个基本单位之一
C．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数
量单位
D．摩尔的基准是0.012 Kg 12C中所含的碳原
子数√√ 2、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是
（ ）
A．阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位
B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023
C．阿伏加德罗常数是指1 mol 的任何粒子的
粒子数
D．阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023 mol-1√√3、0.3mol H2SO4中约含有 个硫酸分子， 个氧原子。4、含3.01×1023个Na+的 Na2SO4中约含 SO42- mol， 0.3×6.02 ×1023 1.806 × 1023 4×0.3×6.02 ×1023 7.224× 10230.25 5、1mol NH4+中含有___mol质子，___mol电子。
1mol OH-中含有___mol质子，___mol电子。9101110 1molH2O
约含有6.02×1023个水分子，
质量是18g 1molAl
约含有6.02×1023 个铝原子，
质量是27g 1mol不同物质所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同， 1mol不同物质的质量也不同NANANANANANA12 g56 g98 g18 g23 g17 g请找出1mol物质的质量有什么规律？实践体验3、分析以上计算结果可得出什么规律？（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。
（2） 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。
（3） 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。 结论:1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量（式量）。课堂练习：填空：
（1）1molCu质量是 克
（2）1molO2质量是 克
(3) 1molCO2质量是 克
(4) 1molCl-质量是 克
(5) 1molNa+质量是 克
(6) 1molNaCl质量 克64324435.52358.53.摩尔质量4.摩尔质量⑴ 1mol粒子的质量⑵ 摩尔质量 ①定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔
质量。符号为M。 ② 单位：g/mol（或g·mol-1）③数值：以g/mol为单位时，数值上等于粒子的相对质量。
（原子质量或相对分子质量或式量） 1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量（式量）。④物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：练习
Mg的摩尔质量是 ；
SO2的摩尔质量是 ；
KCl的摩尔质量是 ；
Na+的摩尔质量是 ；
CO32-的摩尔质量是 。24g/mol64g/mol74.5g/mol23g/mol60g/mol２molＨ２ＳＯ４的质量是多少？解：m(Ｈ２ＳＯ４)= n（Ｈ２ＳＯ４ ）×Ｍ(Ｈ２ＳＯ４)=２ mol×９８g／mol= １９６g 答：２molＨ２ＳＯ４的质量为１９６g．[例题1]注意解题格式m(H2SO4)n(H2SO4)=解：M(H2SO4)=98g/molM(H2SO4)49gn(H2SO4)=98g/mol=0.5molN(H2SO4)==0.5mol×6.02×1023/moln(H2SO4)×NA=3.01×1023[练习1] 已知1.5 mol某气体的质量是48 g
(1)求这种气体的摩尔质量
(2)这种气体是_____
A.CO2 B.SO2 C.O2 D.NO解：已知n=1.5 mol m=48 g∴这种气体是O2[练习2] 90g水相当于多少mol水?解: 水的相对分子质量是18,水的摩尔质量是 18g/mol 。n (H2O) = 90g18g/mol= 5 mol答：90g水相当于5mol水。[练习3] 2. 5 mol 铜原子的质量是多少g?解: 铜的相对原子质量是 63. 5 ,铜的摩尔质量是 63.5 g/mol 。m (Cu) = × 2.5 mol 63.5g/mol = 158.8g答：2.5mol 铜原子的质量等于 158.8g 。[练习4] 4. 9 g硫酸里含有多少个硫酸分子?解: 硫酸的相对分子质量是98,硫酸的摩尔质量是 98g/mol 。n (H2SO4) = 4. 9 g98g/mol= 0.05 mol答：4.9克硫酸里含有 3.01×1022个硫酸分子。N (H2SO4) =0.05 mol×6.02×1023/mol= 3.01×1022[练习5] 20. 2 g硝酸钾中，氧元素的质量是多少克?解: 硝酸钾的相对分子质量是101,硝酸钾的摩尔质量是 101g/mol 。n (KNO3) = 20.2 g101g/mol= 0.2 mol答：20.2g硝酸钾中，氧元素的质量是 9. 6 g 。n (O) =0.2 mol×3 = 0.6 molm (O) = 0. 6 mol×16g/mol＝ 9.6 g小结： 1.物质的量是一种基本物理量，它实际上表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。
2.摩尔是物质的量的单位，含有6.02×1023 个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号为mol。
3.0.012Kg 12C中所含的碳原子数叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号为NA ，单位mol-1。
4.单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,符号为M，单位g/mol。任何物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
5.粒子数(N)、物质的量(n)和质量(m)之间的关系：小结：微粒数(N)物质的量(n)÷ NANA×质量(m)×M(g·mol-)M(g·mol-) ÷要先求物质的量要先求物质的量
可称量
物质的质量该物质
含有的粒子数1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量
联系起来
D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数
目为1摩课堂练习：2．下列说法正确的是（ ）
A．摩尔质量就等于物质的式量
B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍
C．HNO3的摩尔质量是63g
D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等BD 4、 19.6 g硫酸是 molH2SO4 ,含有 个硫酸分子，其中含有 molH,计 个氢原子，含有 molO ，计 个氧原子 。3、请计算：
A、24.5克H2SO4的物质的量是 ；
B、11克CO2的物质的量是 ；
C、2.5molNa2CO3的质量是 ；
D、1.5molH2O的质量是 。0.25mol0.25mol265g27g0.2mol1.204×10230.4mol2.408×10230.8mol4.816×1023 5、 mol H2O中含有的氧原子数与1.5mol CO2中含有的原子数相同 6、计算
（1）24.5gH2SO4的物质的量是多少？
（2）如果这瓶娃哈哈水是540ml，那么含有多少水分子？（ρ水=1g/cm3）4.5