2022届高考化学乙酸乙酯的制备与性质精选试题
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| 名称 | 2022届高考化学乙酸乙酯的制备与性质精选试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 423.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-01-12 16:35:00 | ||
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文档简介
2022届高考化学乙酸乙酯的制备与性质精选试题
化学试题
一、单选题（共18题）
1.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是（ ）
A. B.
C. D.
2.1﹣丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图．下列对该实验的描述错误的是（ ）
A. 不能用水浴加热 B. 长玻璃管起冷凝回流作用
C. 提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 D. 加入过量乙酸可以提高1﹣丁醇的转化率
3.下列实验方案设计合理且能达到实验目的的是（ ）
A. 检验乙炔发生加成反应：将电石制得的气体直接通入溴水，溴水褪色
B. 提纯含少量苯酚的苯：加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
C. 制备少量乙酸乙酯：向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，用NaOH溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸
D. 验证有机物X是否含有醛基：向1 mL 1％的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热煮沸
4.图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，错误的是（ ）
A. 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
B. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象
C. 在试管A中应加几块碎瓷片以防止A中的液体加热时发生暴沸
D. 反应结束后振荡试管b，b中液体分为两层，上层为有香味无色油状液体
5.下面哪个图是以乙酸（沸点：118℃）、浓硫酸和乙醇（沸点：78.5℃）为原料合成乙酸乙酯（沸点：77℃）的最佳装置（ ）
A. B. C. D.
6.以下说法错误的是（ ）
选项 工艺 叙述
A 谷 物 酿 酒 陈酿酒散发浓香是因为发生了酯化反应
B 烧制陶瓷 涉及反应的方程式为CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑
C 铸造钱币 钱币久置生锈变绿，铜绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3
D 配置火药 火药主要成分是硝酸钾、木炭和硫磺，点燃后生成的气体有2种
A. A B. B C. C D. D
7.将1mol乙醇（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是（ ）
A. 生成的乙酸乙酯中含有18O B. 生成的水分子中含有18O
C. 可能生成88g乙酸乙酯 D. 不可能生成90g乙酸乙酯
8.用 标记的 与乙酸反应制取乙酸乙酯，当反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A. 18O只存在于乙酸乙酯中 B. 18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中
C. 18O存在于乙酸乙酯、乙醇中 D. 有的乙醇分子可能不含18O
9.下列说法错误的是( )
A. 乙酸乙酯中混有乙酸可用NaOH溶液除去 B. 乙醇、乙酸都可以与金属钠反应生成氢气
C. 乙醛可以催化氧化为乙酸 D. 乙醇与乙酸反应可以制备乙酸乙酯
10.制备乙酸乙酯的装置如图所示，有关实验室制取乙酸乙酯的说法正确的是（ ）
A. 试剂添加的顺序为硫酸一乙醇一乙酸 B. 为增加产品乙酸乙酯的产量，应急速加热至反应所需温度
C. 试管B中的试剂为饱和氢氧化钠溶液 D. 制取乙酸乙酯的反应类型是酯化反应，也属于取代反应
11.在实验室可以用图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法不正确的是（ ）
A. 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入乙酸
B. 饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙酸
C. 向a试管中加入几块碎瓷片的作用是防止加热时液体暴沸
D. 将制得的乙酸乙酯分离出来，应采用“分液”的实验操作
12.如图所示为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，不正确的是（ ）
A. 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸
B. 试管b中导气管下端管口不能侵入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象
C. 实验时加热试管a需小心均匀加热的原因是避免液体剧烈沸腾，减少乙醇，乙酸的挥发，防止温度过高时发生炭化
D. 试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙酯
13.图中装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是（ ）
A. 用装置甲在强光照条件下制取一氯甲烷 B. 用装置乙验证1-溴丙烷消去反应有不饱和气态烃生成
C. 用装置丙蒸馏石油并收集60~ 150℃馏分 D. 用装置丁制取并收集乙酸乙酯
14.有关实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述错误的是（ ）
A. 两反应均需使用浓硫酸、乙酸 B. 过量乙酸可提高1-丁醇的转化率
C. 制备乙酸乙酯时乙醇应过量 D. 提纯乙酸丁酯时，需过滤、洗涤等操作
15.制取乙酸乙酯的装置正确的是（其中B和D的玻璃导管是插入到小试管内液面以下）的（ ）
A. B.
C. D.
16.下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，错误的是（ ）
A. 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
B. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象
C. 在试管A中应加几块碎瓷片以防止A中的液体加热时发生暴沸
D. 反应结束后振荡试管b，b中液体分为两层，上层为有香味无色油状液体
17.某同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下：
①向浓H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A
②一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体
③停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色
④取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色
结合上述实验，下列说法正确的是（）
A. ①中加热利于加快酯化反应速率，故温度越高越好
B. ③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致
C. ③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中
D. 取②中上层油状液体测其，共有3组峰
18.下列实验装置中正确的是（ ）
A. 实验室用液溴、苯和铁制备溴苯时必须加热
B. 实验室可用如图所示装置进行酯化实验
C. 如果甲烷中混有少量乙烯，可以通过盛有酸性KMnO4溶液进行除杂
D. 将加热后的铜丝多次插入乙醇中，乙醇中可以闻到刺激性气味
二、综合题（共9题）
19.乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。
（1）如图所示为________（填“乙醇”或“乙酸”）的球棍模型。
（2）乙醇中所含有的官能团的名称为________，乙酸中所含有的官能团的名称为________。
（3）写出实验室由乙醇制取乙醛的化学反应方程式________。
（4）写出如图所示装置中乙醇和乙酸反应的化学方程式：________。该反应的类型为________反应，右侧小试管中应装有________溶液。
20.“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香 味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯．
回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是 、 、 ．
（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是 ．
（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 ．
（5）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是 ．
21.某化学兴趣小组用下图装置进行制取乙酸乙酯的实验。
请回答下列问题：
（1）反应物中含有的官能团有 （填写名称）。
（2）实验室加入反应物和浓硫酸的先后顺序是 。
（3）浓硫酸在该反应中的作用是 。
（4）右边试管中的溶液是 ， 其作用是 。
（5）用同位素18O示踪法确定反应原理（18O在CH3CH2OH中），写出能表示18O位置的化学方程式 ，反应类型是 。
22.化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键．请回答下列有关实验装置的相关问题：
（1）图一中A为教材制备乙酸乙酯的实验装置，甲同学认为图一中B装置比A要好，则冷却水应从 口进入；乙同学认为图一中C装置效果更好，理由是
（2）“摩尔盐”[（NH4）2Fe（SO4）2 6H2O]是分析化学中的重要试剂．已知：摩尔盐隔绝空气加热至500℃时可完全分解．某学习小组欲探究其分解产物．
（1）[提出猜想]小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：
A．Fe2O3 SO2 NH3 H2O B．FeO SO3 NH3 H2O
C．FeO SO2 NH3 H2O D．Fe2O3 SO3 SO2 NH3 H2O
根据所学知识，可确定 不成立（填序号）
（2）[药品验纯]甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和 溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子；取一定量的“摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加 （填试剂名称和实验现象），则“摩尔盐”未因氧化而变质．
（3）[实验探究]为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置．
①取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完全后打开K，再通入N2 ， 目的是
②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀．C中发生反应的离子方程式为 ．
③实验验证取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色证明产物不含 ．
（4）[实验结论与反思]通过实验现象和认真反思，上述猜想中一定正确的是 ．（填序号）
23.下图是实验室制备乙酸乙酯的装置图，在试管a中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，回答下列问题：
（1）实验室制备乙酸乙酯的化学方程式是 ；
（2）浓硫酸的作用是 、 ；
（3）试管b中的试剂是 ，其作用是 (填字母)；
A．中和乙酸并吸收挥发出来的乙醇
B．加速酯的生成，提高其产率
C．降低乙酸乙酯在该溶液中的溶解度，有利于分层
（4）在实验中球形干燥管除了起冷凝作用外，另一个重要作用是 ；
（5）将试管b中的溶液与乙酸乙酯分离需要进行的实验操作是 。
24.为测定某烃A的分子组成和结构,对这种烃进行以下实验:
①取一定量的该烃,使其充分燃烧后的气体通过装有CaCl2干燥管,干燥管增重7.2g;再通过石灰水,石灰水增重17.6g。
②经测定,该烃(气体)在标准状况下的密度为1.25g·L-1。
现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图1所示。
（1）0.1mol该烃A能与 g溴发生加成反应;加成产物需 mol溴蒸气完全取代;
（2）B中官能团的名称是 ,B可通过加入强氧化剂为 (任填一种)一步直接氧化为D。
（3）E是常见的高分子材料,写出E的结构简式 ;合成E的反应类型 ;
（4）某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后,试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。
①实验开始时,试管甲中的导管不伸入液面下的原因是 ;
②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是 ；
③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中,若用1molB和1molD充分反应,不能生成1mol乙酸乙酯,原因是 。
（5）比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯有 种结构。
25.乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。
（1）如图所示为乙酸的 (“比例”或“球棍”)模型。
（2）乙醇中所含有的官能团的名称为 ， 乙酸中所含有的官能团的名称为 。
（3）写出如图所示装置中乙醇和乙酸反应的化学方程式： 。该反应的类型为 反应，右侧小试管中应装有 溶液。
26.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇为主要原料制备环己烯．
已知：
密度（g/cm3） 熔点（℃） 沸点（℃） 熔点（℃）
环乙醇 0.96 25 161 难溶于水
环乙烯 0.81 ﹣103 83 难溶于水
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是 ，导管B除了导气外还具有的作用是 ．
②试管C置于冰水浴中的目的是
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在 层（填上或下），分液后用 （填入编号）洗涤．
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从 口进入（填“g”或“f”）．收集产品时，控制的温度应在 左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是
27.实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如图1所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：
（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是
（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：
（3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯？ ，原因是
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，图2是分离操作步骤流程图．请在图2中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．
试剂a是 ，试剂b是 ；分离方法①是 ，分离方法②是 ，分离方法③是
（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是
答案解析部分
一、单选题（共18题）
1.【答案】 D
【解析】【解答】A是制备乙酸乙酯的发生装置，
B是收集乙酸乙酯的装置，
C是分离得到乙酸乙酯的装置，
D装置是蒸发装置，该实验中没有用到，
故答案为：D
【分析】本题考查实验室制备乙酸乙酯的方法
2.【答案】 C
【解析】【解答】解：A．实验室制取乙酸丁酯，反应需要反应温度为115～125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反应，故A正确；
B．实验室制取乙酸丁酯，原料乙酸和丁醇易挥发，当有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置，使该物质通过冷凝后由气态恢复为液态，从而回流并收集．实验室可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现，所以B说法正确，故B正确；
C．提纯乙酸丁酯需使用碳酸钠溶液，吸收未反应的乙酸，溶解丁醇，降低乙酸丁酯的溶解度，如果用氢氧化钠，会使乙酸丁酯水解，故C错误；
D．酯化反应为可逆反应，增加乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移动，从而提高1﹣丁醇的转化率，故D正确；
故选C．
【分析】A．水浴，反应温度不超过100℃，该反应的温度为115～125℃；
B．有机物易挥发，长导管可起冷凝作用；
C．用氢氧化钠洗乙酸丁酯，会使乙酸丁酯水解；
D．根据平衡移动原理解答；
3.【答案】 B
【解析】【解答】A.用电石制得的气体中含有乙炔，还混有硫化氢气体， 硫化氢可与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色，A不符合题意；
B. 苯酚能和氢氧化钠溶液反应，生成的苯酚钠能溶于水，苯不溶于水也不能和氢氧化钠溶液反应，用分液的方法即可分开，B符合题意；
C.乙酸乙酯能和氢氧化钠溶液反应，C不符合题意；
D.新制氢氧化铜悬浊液检验醛基时，必须是在碱性条件下,该实验中硫酸铜过量，导致NaOH和硫酸铜混合溶液不是碱性,所以实验不成功,D不符合题意;
故答案为：B
【分析】A.由电石制得的乙炔中含有H2S，也能使溴水褪色；
B.苯酚能与NaOH反应，苯不溶于水；
C.乙酸乙酯能与NaOH反应；
D.新制Cu(OH)2悬浊液，需在碱性条件下才具有氧化性；
4.【答案】 A
【解析】【解答】A．浓硫酸溶于水放出大量的热，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸，故A符合题意；
B.由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生产倒吸，实验时导管不能插入到液面以下，故B不符合题意；
C.为防止液体暴沸，应加入碎瓷片，故C不符合题意；
D.乙酸乙酯无色，具有香味，且密度比水小，难溶于水，振荡后上层为有香味无色油状液体，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.实验室制取乙酸乙酯，先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸；
B.乙醇、乙酸易溶于水，产生倒吸；
C.加热液体时加入碎瓷片防止暴沸；
D.根据乙酸乙酯的性质进行解答。
5.【答案】 A
【解析】【解答】从乙酸、乙醇和乙酸乙酯沸点数据可知，要控制温度使乙酸乙酯蒸出，乙酸和乙醇留在反应液中，故控制温度在77﹣78℃之间，故需要温度计，故BD错误；为了充分冷却蒸汽，冷却水应从下口进上口出，故C错误，A正确；
故选A．
【分析】乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，采用蒸馏的方法把乙酸乙酯蒸出，从控制温度和冷却效果分析．
6.【答案】 D
【解析】【解答】A.乙醇氧化为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，故A不符合题意；
B.烧制陶瓷的主要原料是黏土，黏土属于硅酸盐，故B不符合题意；
C.铸造钱币含有铜元素，铜在潮湿的空气中生成Cu2(OH)2CO3 ， 故C不符合题意；
D.黑火药主要成分是硝酸钾、木炭和硫磺，点燃后生成的气体可能有氮气、二氧化碳、二氧化硫等，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、乙酸乙酯具有特殊的香味；
B、黏土属于硅酸盐；
C、Cu2(OH)2CO3的名称为铜绿；
D、考查黑火药的成分；
7.【答案】 B
【解析】【解答】生成的乙酸乙酯中含有18O，该反应为可逆反应，不可能完全反应，所以不可能生成90g乙酸乙酯。
【分析】考查酯化反应的理解和应用，熟练掌握酯化反应的规律是解题的关键 。
8.【答案】 C
【解析】【解答】乙酸和乙醇发生酯化反应时，发生的是羧酸脱羟基，醇脱氢的反应， 用 标记的 的18O主要存在与乙醇和乙酸乙酯中，故C符合题意
故答案为：C
【分析】根据酯化反应的规则，醇脱氢羧酸脱羟基即可判断
9.【答案】 A
【解析】【解答】A. 乙酸乙酯中混有乙酸，因乙酸乙酯在NaOH溶液中可以水解生成乙酸钠和乙醇，故不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以用饱和的Na2CO3溶液，故A符合题意；
B. 乙醇与金属钠发生反应：2Na＋2CH3CH2OH 2CH3CH2ONa＋H2↑，乙酸与金属钠发生反应：2Na＋2CH3COOH 2CH3COONa＋H2↑，乙醇、乙酸都可以与金属钠反应生成氢气，故B不符合题意；
C. 乙醛可以在催化剂作用下发生氧化反应生成乙酸，2CH3CHO＋O2 2CH3COOH，故C不符合题意；
D. 乙醇与乙酸可以发生酯化反应生成乙酸乙酯，CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】酯在碱中发生水解的程度大，是不可逆反应。除杂中注意不能引杂，不能把所需物质反应了。
10.【答案】 D
【解析】【解答】A、制取乙酸乙酯时，先加人乙酸和乙醇，再加入浓硫酸，以防止混合液体溅出，发生危险，故A错误；
B、为防止反应物挥发，应缓慢加热至反应完全，以增加产品乙酸乙酯的产量，故B错误；
C、除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙酸杂质，选用的是饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯能够和碱溶液反应，不能用来除去乙酸乙酯中的杂质，故C错误；
D、制取乙酸乙酯的反应类型是酯化反应，也属于取代反应，故D正确．
故选D．
【分析】A、浓硫酸的加入顺序不能颠倒，先加入乙醇和冰醋酸，再加入浓硫酸；
B、为增加产品乙酸乙酯的产量，应缓慢加热至反应完全，以防止反应物挥发；
C、乙酸乙酯能够和碱溶液反应，不能用氢氧化钠溶液除去乙酸和乙醇；
D、酯化反应属于取代反应．
11.【答案】 A
【解析】【解答】A．浓硫酸溶于水放出大量的热，乙醇中含有少量水，防止硫酸溶解时放出大量的热导致液体飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸，故A错误；
B．因乙酸的酸性比碳酸强，所以乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，2CH3COOH+CO32﹣→2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故B正确；
C．乙酸、乙醇沸点低，液体加热要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，故C正确；
D．试管b中液体混合物分层不互溶，乙酸乙酯在上层，可用分液方法分离，故D正确；
故选A．
【分析】A．从浓硫酸溶于水放热分析，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸；
B．乙酸的酸性强于碳酸，用饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙酸；
C．乙酸、乙醇沸点低，加热要加碎瓷片，防止暴沸；
D．乙酸乙酯密度比水小，乙酸乙酯在上层，分离互不相溶的液体通常用分液的方法．
12.【答案】 A
【解析】【解答】A．配制混合液时先加入一定量的乙醇，然后边振荡边加入浓硫酸，冷却后再加入冰醋酸，故A错误；
B．a试管受热不均，挥发出的乙酸易溶于碳酸钠溶液、乙醇易溶于水，试管b中的导管伸入液面下可能发生倒吸，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，故B正确；
C．温度过高，液体会剧烈沸腾，乙醇、乙酸会大量挥发，同时浓硫酸会使有机物发生炭化，因此需要小心加热，故C正确；
D．制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便于闻乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，故D正确；
故选A．
【分析】A．浓硫酸密度大，应将浓硫酸加入到乙醇中，以防酸液飞溅，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸；
B．a试管受热不均，挥发出的乙酸易溶于碳酸钠溶液、乙醇易溶于水，试管b中的导管伸入液面下可能发生倒吸；
C．温度过高，液体会剧烈沸腾，乙醇、乙酸会大量挥发，同时浓硫酸会使有机物发生炭化；
D．制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便于闻乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层．
13.【答案】 B
【解析】【解答】A．甲烷与氯气的取代反应为链锁反应，产物复杂，不能利用光照下的取代反应制备一氯甲烷，故A不符合题意；
B．1-溴丙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应生成丙烯，水可吸收挥发出来的乙醇，丙烯可被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色，可达到实验目的，故B符合题意；
C．温度计是用来测定馏分的温度，温度计水银球应在烧瓶支管口处，故C不符合题意；
D．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，药品选择错误故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.甲烷与氯气的取代是链式反应得到的是混合物
B.此装置存在除去乙醇的步骤符合验证不饱和烃的检验
C.温度计的位置错误
D.小试管中应为饱和碳酸钠溶液
14.【答案】 D
【解析】【解答】A. 两反应均需使用浓硫酸为催化剂、乙酸为其中一种反应物，选项A不符合题意；
B、制备乙酸丁酯时，采用乙酸过量，以提高丁醇的转化率，这是因为正丁醇的价格比冰醋酸高，选项B不符合题意；
C、制备乙酸乙酯时，为了提高冰醋酸的转化率，由于乙醇价格比较低廉，会使乙醇过量，选项C不符合题意；
D. 提纯乙酸丁酯时，需进行分液操作，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据酯化反应的反应物、实验操作、需要的催化剂以及分离方法等进行判断即可。
15.【答案】 A
【解析】【解答】不能插入到液面以下，防止倒吸，不能用NaOH溶液，防止乙酸乙酯水解。
【分析】考查酯化反应的实验装置和乙醇的化学性质，熟练掌握化学式基本操作是解题的关键。
16.【答案】 A
【解析】【解答】A．浓硫酸溶于水放出大量的热，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸，A符合题意；
B．由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生产倒吸，实验时导管不能插入到液面以下，B不符合题意；
C．为防止液体暴沸，应加入碎瓷片，C不符合题意；
D．乙酸乙酯无色，具有香味，且密度比水小，难溶于水，振荡后上层为有香味无色油状液体，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.制取乙酸乙酯时，先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸；
B.导管不能深入液面下，以防止倒吸；
C.反应过程中液体沸腾，应加入沸石防止爆沸；
D.乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液，且具有香味；
17.【答案】 C
【解析】【解答】试题分析：A.温度越高，浓硫酸的氧化性和脱水性越强，可能使乙醇脱水，降低产率，故A不符合题意；
B. ③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯中的乙醇和盐酸被变化碳酸钠溶液溶解，故B不符合题意；
C. 酚酞是有机物，易溶于有机溶剂，③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中，故C符合题意；
D. 乙酸乙酯分子中存在4种不同环境的氢原子，核磁共振氢谱有4组峰，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.温度高会使反应物损失，所以并不是温度越高越好；
B.乙酸乙酯不会溶于碳酸钠，但是乙醇和盐酸会被碳酸钠吸收；
C.③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中 ；
D.由于乙酸乙酯中含有4种不同的等效氢，所以会有4组核磁共振峰。
18.【答案】 D
【解析】【解答】A．苯与液溴发生取代反应生成溴苯，该反应为， 无须加热，故A错误；
B．乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而产生倒吸，加热不充分也能产生倒吸，所以右端的导管口应界于液面上，故BB错误；
C．乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应用溴水除杂，故C错误；
D．铜和空气中的氧气在加热条件下反应生成黑色的氧化铜，所以在酒精灯外焰灼烧铜丝观察到铜丝表面变黑，发生2Cu+O22CuO①反应，乙醇有还原性，氧化铜有氧化性，氧化铜和乙醇在加热条件下发生氧化还原反应生成铜和乙醛、水，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O②，总反应为2CH3CH2OH+O 2CH3CHO+2H2O，能闻到CH3CHO刺激性气味，故D正确；故选D．
【分析】A．苯和溴在催化剂常温条件下发生取代反应生成溴苯；
B．根据粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物中各自的性质，以及加热不充分也能产生倒吸进行解答；
C．酸性KMnO4溶液可使乙烯生成CO2；
D．将铜丝在空气中灼烧变黑后，迅速伸入乙醇中：铜和空气中的氧气在加热条件下反应生成黑色的氧化铜，氧化铜和乙醇在加热条件下发生氧化还原反应生成铜和乙醛、水．
二、综合题（共9题）
19.【答案】 （1）乙醇
（2）羟基；羧基
（3）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
（4）CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；酯化（取代）；饱和Na2CO3
【解析】【解答】(1)该球棍模型中，总计有9个球，即该球棍模型表示的有机物分子中含有9个原子；乙醇的分子式为C2H6O，含有9个原子；乙酸的分子式为C2H4O2 ， 仅含8个原子；所以该球棍模型是乙醇分子的；
(2)乙醇的结构简式为CH3CH2OH，官能团名称为羟基；乙酸的结构简式为CH3COOH，官能团名称为羧基；
(3)乙醇可在Cu或Ag的催化下，在加热的条件下与氧气反应生成乙醛，相关的方程式为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；
(4)图示装置为乙酸乙酯制备实验的装置，乙醇与乙酸发生的反应为酯化反应，也是取代反应，其化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；右侧试管中盛放的是饱和Na2CO3溶液，可吸收乙醇，中和乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度。
【分析】（1）用球棍连接故为球棍模型
（2）乙醇含有醇羟基，乙酸中含有羧基
（3）乙醇的催化氧化，与羟基相连的碳上氢和羟基的氢原子被氧原子结合，形成醛基
（4）乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，试管中放的是饱和碳酸钠溶液进行分离提纯乙酸乙酯
20.【答案】 （1）CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
（2）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸；乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯
（3）防倒吸
（4）分液
（5）防止大试管中液体暴沸而冲出导管
【解析】【解答】解：（1）因乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O，
故答案为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便于闻乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，
故答案为：中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯（3）导管伸入液面下可能发生倒吸．导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，防止倒吸，
故答案为：防倒吸；（4）分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，使乙酸、乙醇溶解，静置分层后取上层得乙酸乙酯，
故答案为：分液；（5）液体加热要加碎瓷片，防止暴沸，故答案为：防止暴沸．
【分析】（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应；（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液的主要作用是溶解乙醇，碳酸钠与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；（3）试管受热不均，导管伸入液面下可能发生倒吸；（4）分离互不相溶的液体，可用分液的方法分离；（5）液体加热要加碎瓷片，防止暴沸．
21.【答案】 （1）羟基、羧基
（2）羧基先加乙醇，再加浓硫酸，再加乙酸
（3）催化剂、吸水剂
（4）饱和碳酸钠溶液；除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低
（5）CH3COOH+CH3CH2180H CH3CO18OCH2CH3+H2O；酯化反应
【解析】【解答】(1)该实验有机反应物乙酸和乙醇中含有的官能团有羟基、羧基,因此，本题正确答案是：羟基、羧基；
(2) 实验室加入反应物和浓硫酸的先后顺序是先加乙醇，再加浓硫酸，再加乙酸；因此，本题正确答案是：先加乙醇，再加浓硫酸，再加乙酸；
(3) 乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，浓硫酸吸收酯化反应生成的水，降低了生成物浓度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移动提高乙醇、乙酸的转化率，故浓硫酸起催化剂和吸水剂作用；因此，本题正确答案是：催化剂 吸水剂；
(4) 右边试管中的溶液是饱和碳酸钠溶液，其作用是除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低。因此，本题正确答案是：饱和碳酸钠溶液 ；除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低；
(5)酯化反应机理：酸脱羟基醇脱羟基氢，化学方程式为CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O，反应类型是酯化反应。因此，本题正确答案是：CH3COOH+CH3CH2180H CH3CO18OCH2CH3+H2O；酯化反应。
【分析】（1）制备乙酸乙酯的反应物为乙酸和乙醇，据此确定反应物的官能团；
（2）加入顺序为：先加乙醇，再加浓硫酸，再加乙酸；
（3）浓硫酸在实验中起催化和吸水作用；
（4）实验过程中用饱和Na2CO3溶液进行除杂；
（5）根据酯化反应的原理分析；
22.【答案】 （1）b；既能冷凝回流又能及时分离出反应生成的水，有利于酯的生成；
（2）C；Ba（OH）2；硫氰化钾溶液，溶液不变红色；；使分解产生的气体在B、C中被吸收充分；；SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+；FeO；A
【解析】【解答】解：Ⅰ．冷凝管的作用是冷凝，使气体液化回流，为增加冷凝效果，冷水从下口进入，上口放出；图C装置进行酯化反应效果更好，是因装置C中既能冷凝回流又能及时分离出反应生成的水，有利于酯的生成，故答案为：b；既能冷凝回流又能及时分离出反应生成的水，有利于酯的生成；
Ⅱ．（1）摩尔盐中N为﹣3价，Fe为+2价，S为+6价，
A．Fe2O3、SO2、NH3、H2O 反应时Fe元素的化合价升高，S元素化合价降低，符合氧化还原反应规律，故A正确；
B．FeO、NH3、SO3、H2O，反应时没有元素化合价的变化，只是发生分解反应，故B正确；
C．FeO、SO2、NH3、H2O反应时只有S元素的化合价降低，不符合氧化还原反应规律，故C错误；
D．Fe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O反应时，Fe的化合价升高，S的化合价降低，符合氧化还原反应规律，故D正确．故答案为：C；
（2）摩尔盐中含有的三种离子分别为亚铁离子、硫酸根和铵根，验证铵根需要氢氧根、验证硫酸根需要钡离子，依据所给试剂判断还需要氢氧化钡；亚铁离子若变质应生成铁离子，铁离子遇KSCN变红色，若不变红色，说明未被氧化，故答案为：Ba（OH）2；硫氰化钾溶液，溶液不变红色；
（3）①A中固体充分加热较长时间后，产生气体有一部分残留在装置中，通入氮气可以使分解生成的气体在B、C装置中完全吸收；故答案为：使分解产生的气体在B、C中被吸收充分；
②C中有白色沉淀生成，是因为SO2被双氧水氧化成SO42﹣ ， SO42﹣再与Ba2+结合成沉淀BaSO4则C中发生的反应为SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+；故答案为：SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+；
③实验验证取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色证明产物不含有还原性的物质，即不含有FeO，故答案为：FeO；
（4）分析（3）中实验②③得出，分解产物中一定含有SO2 ， 一定不含有FeO，即推断A一定正确，故选A．
【分析】I．图B装置进行酯化反应冷凝水下进上出；图C装置进行酯化反应效果更好，与冷凝与分离产物使平衡正向移动有关；
Ⅱ．（1）摩尔盐中N为﹣3价，Fe为+2价，S为+6价，根据产物中化合价分析；
（2）摩尔盐中含有的三种离子分别为亚铁离子、硫酸根和铵根，验证铵根需要氢氧根、验证硫酸根需要钡离子，依据所给试剂判断还需要氢氧化钡；亚铁离子若变质应生成铁离子，铁离子遇KSCN变红色，据此解答即可；
（3）①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气目的是使分解生成的气体在BC装置中完全吸收；
②C中有白色沉淀生成，是因为SO2被双氧水氧化成SO42﹣ ， SO42﹣再与Ba2+结合成沉淀BaSO4；
③高锰酸钾具有氧化性，亚铁离子具有还原性，高锰酸钾溶液不褪色，说明不含有亚铁离子，据此解答即可；
（4）分析（3）中实验②③得出，分解产物中一定含有SO2 ， 一定不含有FeO，据此解答即可．
【分析】I．图B装置进行酯化反应冷凝水下进上出；图C装置进行酯化反应效果更好，与冷凝与分离产物使平衡正向移动有关；
Ⅱ．（1）摩尔盐中N为﹣3价，Fe为+2价，S为+6价，根据产物中化合价分析；
（2）摩尔盐中含有的三种离子分别为亚铁离子、硫酸根和铵根，验证铵根需要氢氧根、验证硫酸根需要钡离子，依据所给试剂判断还需要氢氧化钡；亚铁离子若变质应生成铁离子，铁离子遇KSCN变红色，据此解答即可；
（3）①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气目的是使分解生成的气体在BC装置中完全吸收；
②C中有白色沉淀生成，是因为SO2被双氧水氧化成SO42﹣ ， SO42﹣再与Ba2+结合成沉淀BaSO4；
③高锰酸钾具有氧化性，亚铁离子具有还原性，高锰酸钾溶液不褪色，说明不含有亚铁离子，据此解答即可；
（4）分析（3）中实验②③得出，分解产物中一定含有SO2 ， 一定不含有FeO，据此解答即可．
23.【答案】 （1）CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O
（2）催化作用（或作催化剂）；吸水作用（或作吸水剂）
（3）饱和Na2CO3溶液；AC
（4）防止倒吸
（5）分液
【解析】【解答】（1）实验室制备乙酸乙酯的化学方程式为有 CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O
（2）浓硫酸有两个作用，催化剂、吸水剂
（3）b中装的是饱和碳酸钠溶液，作用为吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度
（4）球形干燥管，还起到了防倒吸的作用
（5）乙酸乙酯和饱和碳酸钠不互溶，故可以用分液的方法将其分离
【分析】实验室制乙酸乙酯用的是乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下制取的，浓硫酸可吸收水，促进反应正向进行。生成的乙酸乙酯中带有乙醇和乙酸，故可采用饱和碳酸钠将其分离开。
24.【答案】 （1）16；0.4
（2）羟基；酸性高锰酸钾溶液或者酸性重铬酸钾溶液
（3）；加聚反应
（4）防倒吸；中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出；该反应为可逆反应，不可能完全转化
（5）9种
【解析】【解答】(1)由题干信息可知，A的摩尔质量为1.25g·L-1×22.4L/mol=28g/mol，取一定量的该烃,使其充分燃烧后的气体通过装有CaCl2干燥管，干燥管增重7.2g，则水的质量为为7.2g，n(H)=7.2g÷18g/mol×2=0.8mol，再通过石灰水，石灰水增重17.6g，说明二氧化碳的质量为17.6g，n(C)=17.6g÷44g/mol=0.4mol，则C原子与H原子的个数比为1:2，说明A为乙烯，A中含有碳碳双键，0.1mol乙烯能和0.1mol溴发生加成反应，0.1mol溴的质量为16g，1，2二溴乙烷能和溴发生取代反应，且H原子和溴分子的物质的量之比为1：1，0.1mol的1，2二溴乙烷中含有0.4molH原子，所以需要0.4mol溴与其发生完全取代反应，故答案为：16，0.4；(2)乙烯与水发生加成反应生成的B物质为乙醇，它的官能团为羟基，乙醇可与强氧化剂高锰酸钾或者酸性重铬酸钾溶液反应直接得到乙酸，故答案为：羟基、酸性高锰酸钾溶液或者酸性重铬酸钾溶液；(3)E是常见的高分子材料,则E是聚乙烯，它的结构简式为：[CH2—CH2]n ， 乙烯通过加聚反应生成聚乙烯，故答案为：[CH2—CH2]n、加聚反应；(4)实验结束后,试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体为乙酸乙酯，
①实验开始时,试管甲中的导管不伸入液面下的原因是防止倒吸；
②饱和碳酸钠溶液能与未反应的乙酸反应，溶解挥发出的乙醇，且乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度最小，从而促进乙酸乙酯析出，故答案为：中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出；
③由于乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水的反应是可逆反应，化学反应具有一定限度，不能达到完全转化，故答案为：该反应为可逆反应，不可能完全转化；(5)比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯，即分子组成上多一个CH2原子团，所以比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯有乙酸丙酯2种，丙酸乙酯1种，丁酸甲酯2种，甲酸丁酯4种，共9种结构，故答案为：9种。
【分析】（1）根据燃烧法确定最简式，根据密度确定分子量，二者综合确定分子式；
（2）B是乙醇，官能团是羟基，根据醇羟基性质，可加入酸性高锰酸钾将乙醇氧化成乙酸；
（3）乙烯的加聚反应生成聚乙烯；
（4）根据乙酸乙酯的制备实验，玻璃导管不能插入液面以下防倒吸，同时该反应为可逆反应，不能完全转化，饱和碳酸钠作用是 中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出 ；
（5）根据题意，分类写出，有9种同分异构体。
25.【答案】 （1）球棍
（2）羟基；羧基
（3）CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；酯化(取代)；饱和Na2CO3
【解析】【解答】(1)图示为乙酸的球棍模型；
(2)乙醇所含官能团为羟基，乙酸所含官能团为羧基；
(3)乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；该反应属于酯化反应，酯化反应也属于取代反应；为了吸收乙酸和乙醇，并降低乙酸乙酯的溶解度，右侧小试管中装有饱和碳酸钠溶液。
【分析】（1）用球棍连接故为球棍模型
（2）乙醇含有醇羟基，乙酸中含有羧基
（3）乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，试管中放的是饱和碳酸钠溶液进行分离提纯乙酸乙酯
26.【答案】 （1）防止暴沸；冷凝；使环己烯液化，减少挥发
（2）上；C；g；83℃；制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
【解析】【解答】（1）①根据制乙烯实验的知识，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点为83℃，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝．
故答案为：防止暴沸；冷凝；
②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化，
故答案为：使环己烯液化，减少挥发；
（2）①环己烯是烃类，不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，振荡、静置、分层后环己烯在上层，由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，联想：制备乙酸乙酯提纯产物时用c（Na2CO3溶液）洗涤可除去酸；
故答案为：上c；
②为了增加冷凝效果，蒸馏装置要有冷凝管，冷却水从下口（g）进入，根据表中数据可知，馏分环己烯的沸点为83℃，故收集产品应控制温度在83℃左右，若粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量，
故答案为：g；83℃；制备粗品时环己醇随产品一起蒸出；
【分析】（1）①根据制乙烯实验的知识，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点为83℃，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝；
②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化；
（2）①环己烯不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，分层后环己烯在上层，由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，提纯产物时用c（Na2CO3溶液）洗涤可除去酸；
②为了增加冷凝效果，冷却水从下口（g）进入；根据表中数据可知，馏分环己烯的沸点为83℃；粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量；
27.【答案】 （1）防止暴沸
（2）先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡
（3）否；该反应是可逆反应，反应不能进行完全
（4）饱和Na2CO3溶液；硫酸；分液；蒸馏；蒸馏
（5）除去乙酸乙酯中混有的少量水
【解析】【解答】（1）给混合液体加热时，需要加入碎瓷片，目的是防止暴沸，
故答案为：防止暴沸；
（2）浓硫酸密度大，混合中放出大量热，为防止酸液飞溅，应将浓硫酸慢慢加入到密度小的乙醇中，边加边振荡，
故答案为：先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡；
（3）乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于可逆反应，反应不能进行完全，则生成的乙酸乙酯的物质的量一定小于1mol，
故答案为：否；该反应是可逆反应，反应不能进行完全；
（4）粗产品乙酸乙酯中含有乙酸与乙醇，用饱和的碳酸钠溶液反应掉乙酸，溶解乙醇，同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于溶液分层，乙酸乙酯密度比水小，乙酸乙酯在上层，然后利用分液，乙酸乙酯加入无水碳酸钠吸收其中的水，可得乙酸乙酯；溶液中含有乙醇、碳酸钠、乙酸钠，进行蒸馏可以收集乙醇，向蒸出乙醇的溶液中加入硫酸，可以得到乙酸，再进行蒸馏可以收集乙酸；
故答案为：饱和Na2CO3溶液；硫酸；分液，蒸馏，蒸馏；
（5）分液得到的乙酸乙酯中含有水分，加入无水碳酸钠粉末，振荡，除去乙酸乙酯的水份．
故答案为：除去乙酸乙酯中混有的少量水．
【分析】（1）对于液体加热蒸馏，应加入碎瓷片，防止暴沸；
（2）浓硫酸密度大，应将浓硫酸加入到乙醇中，以防酸液飞溅；
（3）乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物；
（4）粗产品乙酸乙酯中含有乙酸与乙醇，用饱和的碳酸钠溶液反应掉乙酸，溶解乙醇，同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于溶液分层，乙酸乙酯密度比水小，乙酸乙酯在上层，然后利用分液，乙酸乙酯加入无水碳酸钠吸收其中的水，可得乙酸乙酯；溶液中含有乙醇、碳酸钠、乙酸钠，进行蒸馏可以收集乙醇，向蒸出乙醇的溶液中加入硫酸，可以得到乙酸，再进行蒸馏可以收集乙酸；
（5）得到的乙酸乙酯中加入无水碳酸钠粉末，振荡，除去乙酸乙酯的水份．
化学试题
一、单选题（共18题）
1.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是（ ）
A. B.
C. D.
2.1﹣丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图．下列对该实验的描述错误的是（ ）
A. 不能用水浴加热 B. 长玻璃管起冷凝回流作用
C. 提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 D. 加入过量乙酸可以提高1﹣丁醇的转化率
3.下列实验方案设计合理且能达到实验目的的是（ ）
A. 检验乙炔发生加成反应：将电石制得的气体直接通入溴水，溴水褪色
B. 提纯含少量苯酚的苯：加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
C. 制备少量乙酸乙酯：向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，用NaOH溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸
D. 验证有机物X是否含有醛基：向1 mL 1％的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热煮沸
4.图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，错误的是（ ）
A. 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
B. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象
C. 在试管A中应加几块碎瓷片以防止A中的液体加热时发生暴沸
D. 反应结束后振荡试管b，b中液体分为两层，上层为有香味无色油状液体
5.下面哪个图是以乙酸（沸点：118℃）、浓硫酸和乙醇（沸点：78.5℃）为原料合成乙酸乙酯（沸点：77℃）的最佳装置（ ）
A. B. C. D.
6.以下说法错误的是（ ）
选项 工艺 叙述
A 谷 物 酿 酒 陈酿酒散发浓香是因为发生了酯化反应
B 烧制陶瓷 涉及反应的方程式为CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑
C 铸造钱币 钱币久置生锈变绿，铜绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3
D 配置火药 火药主要成分是硝酸钾、木炭和硫磺，点燃后生成的气体有2种
A. A B. B C. C D. D
7.将1mol乙醇（其中的氧用18O标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是（ ）
A. 生成的乙酸乙酯中含有18O B. 生成的水分子中含有18O
C. 可能生成88g乙酸乙酯 D. 不可能生成90g乙酸乙酯
8.用 标记的 与乙酸反应制取乙酸乙酯，当反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A. 18O只存在于乙酸乙酯中 B. 18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中
C. 18O存在于乙酸乙酯、乙醇中 D. 有的乙醇分子可能不含18O
9.下列说法错误的是( )
A. 乙酸乙酯中混有乙酸可用NaOH溶液除去 B. 乙醇、乙酸都可以与金属钠反应生成氢气
C. 乙醛可以催化氧化为乙酸 D. 乙醇与乙酸反应可以制备乙酸乙酯
10.制备乙酸乙酯的装置如图所示，有关实验室制取乙酸乙酯的说法正确的是（ ）
A. 试剂添加的顺序为硫酸一乙醇一乙酸 B. 为增加产品乙酸乙酯的产量，应急速加热至反应所需温度
C. 试管B中的试剂为饱和氢氧化钠溶液 D. 制取乙酸乙酯的反应类型是酯化反应，也属于取代反应
11.在实验室可以用图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法不正确的是（ ）
A. 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入乙酸
B. 饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙酸
C. 向a试管中加入几块碎瓷片的作用是防止加热时液体暴沸
D. 将制得的乙酸乙酯分离出来，应采用“分液”的实验操作
12.如图所示为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，不正确的是（ ）
A. 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸
B. 试管b中导气管下端管口不能侵入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象
C. 实验时加热试管a需小心均匀加热的原因是避免液体剧烈沸腾，减少乙醇，乙酸的挥发，防止温度过高时发生炭化
D. 试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙酯
13.图中装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是（ ）
A. 用装置甲在强光照条件下制取一氯甲烷 B. 用装置乙验证1-溴丙烷消去反应有不饱和气态烃生成
C. 用装置丙蒸馏石油并收集60~ 150℃馏分 D. 用装置丁制取并收集乙酸乙酯
14.有关实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述错误的是（ ）
A. 两反应均需使用浓硫酸、乙酸 B. 过量乙酸可提高1-丁醇的转化率
C. 制备乙酸乙酯时乙醇应过量 D. 提纯乙酸丁酯时，需过滤、洗涤等操作
15.制取乙酸乙酯的装置正确的是（其中B和D的玻璃导管是插入到小试管内液面以下）的（ ）
A. B.
C. D.
16.下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，错误的是（ ）
A. 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
B. 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象
C. 在试管A中应加几块碎瓷片以防止A中的液体加热时发生暴沸
D. 反应结束后振荡试管b，b中液体分为两层，上层为有香味无色油状液体
17.某同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下：
①向浓H2SO4乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A
②一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体
③停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色
④取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色
结合上述实验，下列说法正确的是（）
A. ①中加热利于加快酯化反应速率，故温度越高越好
B. ③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于Na2CO3溶液所致
C. ③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中
D. 取②中上层油状液体测其，共有3组峰
18.下列实验装置中正确的是（ ）
A. 实验室用液溴、苯和铁制备溴苯时必须加热
B. 实验室可用如图所示装置进行酯化实验
C. 如果甲烷中混有少量乙烯，可以通过盛有酸性KMnO4溶液进行除杂
D. 将加热后的铜丝多次插入乙醇中，乙醇中可以闻到刺激性气味
二、综合题（共9题）
19.乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。
（1）如图所示为________（填“乙醇”或“乙酸”）的球棍模型。
（2）乙醇中所含有的官能团的名称为________，乙酸中所含有的官能团的名称为________。
（3）写出实验室由乙醇制取乙醛的化学反应方程式________。
（4）写出如图所示装置中乙醇和乙酸反应的化学方程式：________。该反应的类型为________反应，右侧小试管中应装有________溶液。
20.“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香 味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯．
回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是 、 、 ．
（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是 ．
（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 ．
（5）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是 ．
21.某化学兴趣小组用下图装置进行制取乙酸乙酯的实验。
请回答下列问题：
（1）反应物中含有的官能团有 （填写名称）。
（2）实验室加入反应物和浓硫酸的先后顺序是 。
（3）浓硫酸在该反应中的作用是 。
（4）右边试管中的溶液是 ， 其作用是 。
（5）用同位素18O示踪法确定反应原理（18O在CH3CH2OH中），写出能表示18O位置的化学方程式 ，反应类型是 。
22.化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键．请回答下列有关实验装置的相关问题：
（1）图一中A为教材制备乙酸乙酯的实验装置，甲同学认为图一中B装置比A要好，则冷却水应从 口进入；乙同学认为图一中C装置效果更好，理由是
（2）“摩尔盐”[（NH4）2Fe（SO4）2 6H2O]是分析化学中的重要试剂．已知：摩尔盐隔绝空气加热至500℃时可完全分解．某学习小组欲探究其分解产物．
（1）[提出猜想]小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：
A．Fe2O3 SO2 NH3 H2O B．FeO SO3 NH3 H2O
C．FeO SO2 NH3 H2O D．Fe2O3 SO3 SO2 NH3 H2O
根据所学知识，可确定 不成立（填序号）
（2）[药品验纯]甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和 溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子；取一定量的“摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加 （填试剂名称和实验现象），则“摩尔盐”未因氧化而变质．
（3）[实验探究]为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置．
①取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完全后打开K，再通入N2 ， 目的是
②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀．C中发生反应的离子方程式为 ．
③实验验证取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色证明产物不含 ．
（4）[实验结论与反思]通过实验现象和认真反思，上述猜想中一定正确的是 ．（填序号）
23.下图是实验室制备乙酸乙酯的装置图，在试管a中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，回答下列问题：
（1）实验室制备乙酸乙酯的化学方程式是 ；
（2）浓硫酸的作用是 、 ；
（3）试管b中的试剂是 ，其作用是 (填字母)；
A．中和乙酸并吸收挥发出来的乙醇
B．加速酯的生成，提高其产率
C．降低乙酸乙酯在该溶液中的溶解度，有利于分层
（4）在实验中球形干燥管除了起冷凝作用外，另一个重要作用是 ；
（5）将试管b中的溶液与乙酸乙酯分离需要进行的实验操作是 。
24.为测定某烃A的分子组成和结构,对这种烃进行以下实验:
①取一定量的该烃,使其充分燃烧后的气体通过装有CaCl2干燥管,干燥管增重7.2g;再通过石灰水,石灰水增重17.6g。
②经测定,该烃(气体)在标准状况下的密度为1.25g·L-1。
现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如图1所示。
（1）0.1mol该烃A能与 g溴发生加成反应;加成产物需 mol溴蒸气完全取代;
（2）B中官能团的名称是 ,B可通过加入强氧化剂为 (任填一种)一步直接氧化为D。
（3）E是常见的高分子材料,写出E的结构简式 ;合成E的反应类型 ;
（4）某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后,试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。
①实验开始时,试管甲中的导管不伸入液面下的原因是 ;
②上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是 ；
③在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中,若用1molB和1molD充分反应,不能生成1mol乙酸乙酯,原因是 。
（5）比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯有 种结构。
25.乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。
（1）如图所示为乙酸的 (“比例”或“球棍”)模型。
（2）乙醇中所含有的官能团的名称为 ， 乙酸中所含有的官能团的名称为 。
（3）写出如图所示装置中乙醇和乙酸反应的化学方程式： 。该反应的类型为 反应，右侧小试管中应装有 溶液。
26.某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇为主要原料制备环己烯．
已知：
密度（g/cm3） 熔点（℃） 沸点（℃） 熔点（℃）
环乙醇 0.96 25 161 难溶于水
环乙烯 0.81 ﹣103 83 难溶于水
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是 ，导管B除了导气外还具有的作用是 ．
②试管C置于冰水浴中的目的是
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在 层（填上或下），分液后用 （填入编号）洗涤．
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从 口进入（填“g”或“f”）．收集产品时，控制的温度应在 左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是
27.实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如图1所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：
（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是
（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：
（3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯？ ，原因是
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，图2是分离操作步骤流程图．请在图2中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．
试剂a是 ，试剂b是 ；分离方法①是 ，分离方法②是 ，分离方法③是
（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是
答案解析部分
一、单选题（共18题）
1.【答案】 D
【解析】【解答】A是制备乙酸乙酯的发生装置，
B是收集乙酸乙酯的装置，
C是分离得到乙酸乙酯的装置，
D装置是蒸发装置，该实验中没有用到，
故答案为：D
【分析】本题考查实验室制备乙酸乙酯的方法
2.【答案】 C
【解析】【解答】解：A．实验室制取乙酸丁酯，反应需要反应温度为115～125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反应，故A正确；
B．实验室制取乙酸丁酯，原料乙酸和丁醇易挥发，当有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置，使该物质通过冷凝后由气态恢复为液态，从而回流并收集．实验室可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现，所以B说法正确，故B正确；
C．提纯乙酸丁酯需使用碳酸钠溶液，吸收未反应的乙酸，溶解丁醇，降低乙酸丁酯的溶解度，如果用氢氧化钠，会使乙酸丁酯水解，故C错误；
D．酯化反应为可逆反应，增加乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移动，从而提高1﹣丁醇的转化率，故D正确；
故选C．
【分析】A．水浴，反应温度不超过100℃，该反应的温度为115～125℃；
B．有机物易挥发，长导管可起冷凝作用；
C．用氢氧化钠洗乙酸丁酯，会使乙酸丁酯水解；
D．根据平衡移动原理解答；
3.【答案】 B
【解析】【解答】A.用电石制得的气体中含有乙炔，还混有硫化氢气体， 硫化氢可与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色，A不符合题意；
B. 苯酚能和氢氧化钠溶液反应，生成的苯酚钠能溶于水，苯不溶于水也不能和氢氧化钠溶液反应，用分液的方法即可分开，B符合题意；
C.乙酸乙酯能和氢氧化钠溶液反应，C不符合题意；
D.新制氢氧化铜悬浊液检验醛基时，必须是在碱性条件下,该实验中硫酸铜过量，导致NaOH和硫酸铜混合溶液不是碱性,所以实验不成功,D不符合题意;
故答案为：B
【分析】A.由电石制得的乙炔中含有H2S，也能使溴水褪色；
B.苯酚能与NaOH反应，苯不溶于水；
C.乙酸乙酯能与NaOH反应；
D.新制Cu(OH)2悬浊液，需在碱性条件下才具有氧化性；
4.【答案】 A
【解析】【解答】A．浓硫酸溶于水放出大量的热，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸，故A符合题意；
B.由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生产倒吸，实验时导管不能插入到液面以下，故B不符合题意；
C.为防止液体暴沸，应加入碎瓷片，故C不符合题意；
D.乙酸乙酯无色，具有香味，且密度比水小，难溶于水，振荡后上层为有香味无色油状液体，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.实验室制取乙酸乙酯，先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸；
B.乙醇、乙酸易溶于水，产生倒吸；
C.加热液体时加入碎瓷片防止暴沸；
D.根据乙酸乙酯的性质进行解答。
5.【答案】 A
【解析】【解答】从乙酸、乙醇和乙酸乙酯沸点数据可知，要控制温度使乙酸乙酯蒸出，乙酸和乙醇留在反应液中，故控制温度在77﹣78℃之间，故需要温度计，故BD错误；为了充分冷却蒸汽，冷却水应从下口进上口出，故C错误，A正确；
故选A．
【分析】乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，采用蒸馏的方法把乙酸乙酯蒸出，从控制温度和冷却效果分析．
6.【答案】 D
【解析】【解答】A.乙醇氧化为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，故A不符合题意；
B.烧制陶瓷的主要原料是黏土，黏土属于硅酸盐，故B不符合题意；
C.铸造钱币含有铜元素，铜在潮湿的空气中生成Cu2(OH)2CO3 ， 故C不符合题意；
D.黑火药主要成分是硝酸钾、木炭和硫磺，点燃后生成的气体可能有氮气、二氧化碳、二氧化硫等，故D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、乙酸乙酯具有特殊的香味；
B、黏土属于硅酸盐；
C、Cu2(OH)2CO3的名称为铜绿；
D、考查黑火药的成分；
7.【答案】 B
【解析】【解答】生成的乙酸乙酯中含有18O，该反应为可逆反应，不可能完全反应，所以不可能生成90g乙酸乙酯。
【分析】考查酯化反应的理解和应用，熟练掌握酯化反应的规律是解题的关键 。
8.【答案】 C
【解析】【解答】乙酸和乙醇发生酯化反应时，发生的是羧酸脱羟基，醇脱氢的反应， 用 标记的 的18O主要存在与乙醇和乙酸乙酯中，故C符合题意
故答案为：C
【分析】根据酯化反应的规则，醇脱氢羧酸脱羟基即可判断
9.【答案】 A
【解析】【解答】A. 乙酸乙酯中混有乙酸，因乙酸乙酯在NaOH溶液中可以水解生成乙酸钠和乙醇，故不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以用饱和的Na2CO3溶液，故A符合题意；
B. 乙醇与金属钠发生反应：2Na＋2CH3CH2OH 2CH3CH2ONa＋H2↑，乙酸与金属钠发生反应：2Na＋2CH3COOH 2CH3COONa＋H2↑，乙醇、乙酸都可以与金属钠反应生成氢气，故B不符合题意；
C. 乙醛可以在催化剂作用下发生氧化反应生成乙酸，2CH3CHO＋O2 2CH3COOH，故C不符合题意；
D. 乙醇与乙酸可以发生酯化反应生成乙酸乙酯，CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】酯在碱中发生水解的程度大，是不可逆反应。除杂中注意不能引杂，不能把所需物质反应了。
10.【答案】 D
【解析】【解答】A、制取乙酸乙酯时，先加人乙酸和乙醇，再加入浓硫酸，以防止混合液体溅出，发生危险，故A错误；
B、为防止反应物挥发，应缓慢加热至反应完全，以增加产品乙酸乙酯的产量，故B错误；
C、除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙酸杂质，选用的是饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯能够和碱溶液反应，不能用来除去乙酸乙酯中的杂质，故C错误；
D、制取乙酸乙酯的反应类型是酯化反应，也属于取代反应，故D正确．
故选D．
【分析】A、浓硫酸的加入顺序不能颠倒，先加入乙醇和冰醋酸，再加入浓硫酸；
B、为增加产品乙酸乙酯的产量，应缓慢加热至反应完全，以防止反应物挥发；
C、乙酸乙酯能够和碱溶液反应，不能用氢氧化钠溶液除去乙酸和乙醇；
D、酯化反应属于取代反应．
11.【答案】 A
【解析】【解答】A．浓硫酸溶于水放出大量的热，乙醇中含有少量水，防止硫酸溶解时放出大量的热导致液体飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸，故A错误；
B．因乙酸的酸性比碳酸强，所以乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，2CH3COOH+CO32﹣→2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故B正确；
C．乙酸、乙醇沸点低，液体加热要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，故C正确；
D．试管b中液体混合物分层不互溶，乙酸乙酯在上层，可用分液方法分离，故D正确；
故选A．
【分析】A．从浓硫酸溶于水放热分析，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸；
B．乙酸的酸性强于碳酸，用饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙酸；
C．乙酸、乙醇沸点低，加热要加碎瓷片，防止暴沸；
D．乙酸乙酯密度比水小，乙酸乙酯在上层，分离互不相溶的液体通常用分液的方法．
12.【答案】 A
【解析】【解答】A．配制混合液时先加入一定量的乙醇，然后边振荡边加入浓硫酸，冷却后再加入冰醋酸，故A错误；
B．a试管受热不均，挥发出的乙酸易溶于碳酸钠溶液、乙醇易溶于水，试管b中的导管伸入液面下可能发生倒吸，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，故B正确；
C．温度过高，液体会剧烈沸腾，乙醇、乙酸会大量挥发，同时浓硫酸会使有机物发生炭化，因此需要小心加热，故C正确；
D．制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便于闻乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，故D正确；
故选A．
【分析】A．浓硫酸密度大，应将浓硫酸加入到乙醇中，以防酸液飞溅，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸；
B．a试管受热不均，挥发出的乙酸易溶于碳酸钠溶液、乙醇易溶于水，试管b中的导管伸入液面下可能发生倒吸；
C．温度过高，液体会剧烈沸腾，乙醇、乙酸会大量挥发，同时浓硫酸会使有机物发生炭化；
D．制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便于闻乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层．
13.【答案】 B
【解析】【解答】A．甲烷与氯气的取代反应为链锁反应，产物复杂，不能利用光照下的取代反应制备一氯甲烷，故A不符合题意；
B．1-溴丙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应生成丙烯，水可吸收挥发出来的乙醇，丙烯可被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色，可达到实验目的，故B符合题意；
C．温度计是用来测定馏分的温度，温度计水银球应在烧瓶支管口处，故C不符合题意；
D．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，药品选择错误故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.甲烷与氯气的取代是链式反应得到的是混合物
B.此装置存在除去乙醇的步骤符合验证不饱和烃的检验
C.温度计的位置错误
D.小试管中应为饱和碳酸钠溶液
14.【答案】 D
【解析】【解答】A. 两反应均需使用浓硫酸为催化剂、乙酸为其中一种反应物，选项A不符合题意；
B、制备乙酸丁酯时，采用乙酸过量，以提高丁醇的转化率，这是因为正丁醇的价格比冰醋酸高，选项B不符合题意；
C、制备乙酸乙酯时，为了提高冰醋酸的转化率，由于乙醇价格比较低廉，会使乙醇过量，选项C不符合题意；
D. 提纯乙酸丁酯时，需进行分液操作，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据酯化反应的反应物、实验操作、需要的催化剂以及分离方法等进行判断即可。
15.【答案】 A
【解析】【解答】不能插入到液面以下，防止倒吸，不能用NaOH溶液，防止乙酸乙酯水解。
【分析】考查酯化反应的实验装置和乙醇的化学性质，熟练掌握化学式基本操作是解题的关键。
16.【答案】 A
【解析】【解答】A．浓硫酸溶于水放出大量的热，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸，A符合题意；
B．由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生产倒吸，实验时导管不能插入到液面以下，B不符合题意；
C．为防止液体暴沸，应加入碎瓷片，C不符合题意；
D．乙酸乙酯无色，具有香味，且密度比水小，难溶于水，振荡后上层为有香味无色油状液体，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.制取乙酸乙酯时，先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸；
B.导管不能深入液面下，以防止倒吸；
C.反应过程中液体沸腾，应加入沸石防止爆沸；
D.乙酸乙酯不溶于饱和Na2CO3溶液，且具有香味；
17.【答案】 C
【解析】【解答】试题分析：A.温度越高，浓硫酸的氧化性和脱水性越强，可能使乙醇脱水，降低产率，故A不符合题意；
B. ③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯中的乙醇和盐酸被变化碳酸钠溶液溶解，故B不符合题意；
C. 酚酞是有机物，易溶于有机溶剂，③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中，故C符合题意；
D. 乙酸乙酯分子中存在4种不同环境的氢原子，核磁共振氢谱有4组峰，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.温度高会使反应物损失，所以并不是温度越高越好；
B.乙酸乙酯不会溶于碳酸钠，但是乙醇和盐酸会被碳酸钠吸收；
C.③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中 ；
D.由于乙酸乙酯中含有4种不同的等效氢，所以会有4组核磁共振峰。
18.【答案】 D
【解析】【解答】A．苯与液溴发生取代反应生成溴苯，该反应为， 无须加热，故A错误；
B．乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而产生倒吸，加热不充分也能产生倒吸，所以右端的导管口应界于液面上，故BB错误；
C．乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应用溴水除杂，故C错误；
D．铜和空气中的氧气在加热条件下反应生成黑色的氧化铜，所以在酒精灯外焰灼烧铜丝观察到铜丝表面变黑，发生2Cu+O22CuO①反应，乙醇有还原性，氧化铜有氧化性，氧化铜和乙醇在加热条件下发生氧化还原反应生成铜和乙醛、水，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O②，总反应为2CH3CH2OH+O 2CH3CHO+2H2O，能闻到CH3CHO刺激性气味，故D正确；故选D．
【分析】A．苯和溴在催化剂常温条件下发生取代反应生成溴苯；
B．根据粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物中各自的性质，以及加热不充分也能产生倒吸进行解答；
C．酸性KMnO4溶液可使乙烯生成CO2；
D．将铜丝在空气中灼烧变黑后，迅速伸入乙醇中：铜和空气中的氧气在加热条件下反应生成黑色的氧化铜，氧化铜和乙醇在加热条件下发生氧化还原反应生成铜和乙醛、水．
二、综合题（共9题）
19.【答案】 （1）乙醇
（2）羟基；羧基
（3）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
（4）CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；酯化（取代）；饱和Na2CO3
【解析】【解答】(1)该球棍模型中，总计有9个球，即该球棍模型表示的有机物分子中含有9个原子；乙醇的分子式为C2H6O，含有9个原子；乙酸的分子式为C2H4O2 ， 仅含8个原子；所以该球棍模型是乙醇分子的；
(2)乙醇的结构简式为CH3CH2OH，官能团名称为羟基；乙酸的结构简式为CH3COOH，官能团名称为羧基；
(3)乙醇可在Cu或Ag的催化下，在加热的条件下与氧气反应生成乙醛，相关的方程式为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；
(4)图示装置为乙酸乙酯制备实验的装置，乙醇与乙酸发生的反应为酯化反应，也是取代反应，其化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；右侧试管中盛放的是饱和Na2CO3溶液，可吸收乙醇，中和乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度。
【分析】（1）用球棍连接故为球棍模型
（2）乙醇含有醇羟基，乙酸中含有羧基
（3）乙醇的催化氧化，与羟基相连的碳上氢和羟基的氢原子被氧原子结合，形成醛基
（4）乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，试管中放的是饱和碳酸钠溶液进行分离提纯乙酸乙酯
20.【答案】 （1）CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
（2）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸；乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯
（3）防倒吸
（4）分液
（5）防止大试管中液体暴沸而冲出导管
【解析】【解答】解：（1）因乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O，
故答案为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、便于闻乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，
故答案为：中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯（3）导管伸入液面下可能发生倒吸．导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，防止倒吸，
故答案为：防倒吸；（4）分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，使乙酸、乙醇溶解，静置分层后取上层得乙酸乙酯，
故答案为：分液；（5）液体加热要加碎瓷片，防止暴沸，故答案为：防止暴沸．
【分析】（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应；（2）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液的主要作用是溶解乙醇，碳酸钠与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；（3）试管受热不均，导管伸入液面下可能发生倒吸；（4）分离互不相溶的液体，可用分液的方法分离；（5）液体加热要加碎瓷片，防止暴沸．
21.【答案】 （1）羟基、羧基
（2）羧基先加乙醇，再加浓硫酸，再加乙酸
（3）催化剂、吸水剂
（4）饱和碳酸钠溶液；除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低
（5）CH3COOH+CH3CH2180H CH3CO18OCH2CH3+H2O；酯化反应
【解析】【解答】(1)该实验有机反应物乙酸和乙醇中含有的官能团有羟基、羧基,因此，本题正确答案是：羟基、羧基；
(2) 实验室加入反应物和浓硫酸的先后顺序是先加乙醇，再加浓硫酸，再加乙酸；因此，本题正确答案是：先加乙醇，再加浓硫酸，再加乙酸；
(3) 乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，浓硫酸吸收酯化反应生成的水，降低了生成物浓度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移动提高乙醇、乙酸的转化率，故浓硫酸起催化剂和吸水剂作用；因此，本题正确答案是：催化剂 吸水剂；
(4) 右边试管中的溶液是饱和碳酸钠溶液，其作用是除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低。因此，本题正确答案是：饱和碳酸钠溶液 ；除去乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的降低；
(5)酯化反应机理：酸脱羟基醇脱羟基氢，化学方程式为CH3COOH+CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3+H2O，反应类型是酯化反应。因此，本题正确答案是：CH3COOH+CH3CH2180H CH3CO18OCH2CH3+H2O；酯化反应。
【分析】（1）制备乙酸乙酯的反应物为乙酸和乙醇，据此确定反应物的官能团；
（2）加入顺序为：先加乙醇，再加浓硫酸，再加乙酸；
（3）浓硫酸在实验中起催化和吸水作用；
（4）实验过程中用饱和Na2CO3溶液进行除杂；
（5）根据酯化反应的原理分析；
22.【答案】 （1）b；既能冷凝回流又能及时分离出反应生成的水，有利于酯的生成；
（2）C；Ba（OH）2；硫氰化钾溶液，溶液不变红色；；使分解产生的气体在B、C中被吸收充分；；SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+；FeO；A
【解析】【解答】解：Ⅰ．冷凝管的作用是冷凝，使气体液化回流，为增加冷凝效果，冷水从下口进入，上口放出；图C装置进行酯化反应效果更好，是因装置C中既能冷凝回流又能及时分离出反应生成的水，有利于酯的生成，故答案为：b；既能冷凝回流又能及时分离出反应生成的水，有利于酯的生成；
Ⅱ．（1）摩尔盐中N为﹣3价，Fe为+2价，S为+6价，
A．Fe2O3、SO2、NH3、H2O 反应时Fe元素的化合价升高，S元素化合价降低，符合氧化还原反应规律，故A正确；
B．FeO、NH3、SO3、H2O，反应时没有元素化合价的变化，只是发生分解反应，故B正确；
C．FeO、SO2、NH3、H2O反应时只有S元素的化合价降低，不符合氧化还原反应规律，故C错误；
D．Fe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O反应时，Fe的化合价升高，S的化合价降低，符合氧化还原反应规律，故D正确．故答案为：C；
（2）摩尔盐中含有的三种离子分别为亚铁离子、硫酸根和铵根，验证铵根需要氢氧根、验证硫酸根需要钡离子，依据所给试剂判断还需要氢氧化钡；亚铁离子若变质应生成铁离子，铁离子遇KSCN变红色，若不变红色，说明未被氧化，故答案为：Ba（OH）2；硫氰化钾溶液，溶液不变红色；
（3）①A中固体充分加热较长时间后，产生气体有一部分残留在装置中，通入氮气可以使分解生成的气体在B、C装置中完全吸收；故答案为：使分解产生的气体在B、C中被吸收充分；
②C中有白色沉淀生成，是因为SO2被双氧水氧化成SO42﹣ ， SO42﹣再与Ba2+结合成沉淀BaSO4则C中发生的反应为SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+；故答案为：SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+；
③实验验证取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色证明产物不含有还原性的物质，即不含有FeO，故答案为：FeO；
（4）分析（3）中实验②③得出，分解产物中一定含有SO2 ， 一定不含有FeO，即推断A一定正确，故选A．
【分析】I．图B装置进行酯化反应冷凝水下进上出；图C装置进行酯化反应效果更好，与冷凝与分离产物使平衡正向移动有关；
Ⅱ．（1）摩尔盐中N为﹣3价，Fe为+2价，S为+6价，根据产物中化合价分析；
（2）摩尔盐中含有的三种离子分别为亚铁离子、硫酸根和铵根，验证铵根需要氢氧根、验证硫酸根需要钡离子，依据所给试剂判断还需要氢氧化钡；亚铁离子若变质应生成铁离子，铁离子遇KSCN变红色，据此解答即可；
（3）①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气目的是使分解生成的气体在BC装置中完全吸收；
②C中有白色沉淀生成，是因为SO2被双氧水氧化成SO42﹣ ， SO42﹣再与Ba2+结合成沉淀BaSO4；
③高锰酸钾具有氧化性，亚铁离子具有还原性，高锰酸钾溶液不褪色，说明不含有亚铁离子，据此解答即可；
（4）分析（3）中实验②③得出，分解产物中一定含有SO2 ， 一定不含有FeO，据此解答即可．
【分析】I．图B装置进行酯化反应冷凝水下进上出；图C装置进行酯化反应效果更好，与冷凝与分离产物使平衡正向移动有关；
Ⅱ．（1）摩尔盐中N为﹣3价，Fe为+2价，S为+6价，根据产物中化合价分析；
（2）摩尔盐中含有的三种离子分别为亚铁离子、硫酸根和铵根，验证铵根需要氢氧根、验证硫酸根需要钡离子，依据所给试剂判断还需要氢氧化钡；亚铁离子若变质应生成铁离子，铁离子遇KSCN变红色，据此解答即可；
（3）①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气目的是使分解生成的气体在BC装置中完全吸收；
②C中有白色沉淀生成，是因为SO2被双氧水氧化成SO42﹣ ， SO42﹣再与Ba2+结合成沉淀BaSO4；
③高锰酸钾具有氧化性，亚铁离子具有还原性，高锰酸钾溶液不褪色，说明不含有亚铁离子，据此解答即可；
（4）分析（3）中实验②③得出，分解产物中一定含有SO2 ， 一定不含有FeO，据此解答即可．
23.【答案】 （1）CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O
（2）催化作用（或作催化剂）；吸水作用（或作吸水剂）
（3）饱和Na2CO3溶液；AC
（4）防止倒吸
（5）分液
【解析】【解答】（1）实验室制备乙酸乙酯的化学方程式为有 CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O
（2）浓硫酸有两个作用，催化剂、吸水剂
（3）b中装的是饱和碳酸钠溶液，作用为吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度
（4）球形干燥管，还起到了防倒吸的作用
（5）乙酸乙酯和饱和碳酸钠不互溶，故可以用分液的方法将其分离
【分析】实验室制乙酸乙酯用的是乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下制取的，浓硫酸可吸收水，促进反应正向进行。生成的乙酸乙酯中带有乙醇和乙酸，故可采用饱和碳酸钠将其分离开。
24.【答案】 （1）16；0.4
（2）羟基；酸性高锰酸钾溶液或者酸性重铬酸钾溶液
（3）；加聚反应
（4）防倒吸；中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出；该反应为可逆反应，不可能完全转化
（5）9种
【解析】【解答】(1)由题干信息可知，A的摩尔质量为1.25g·L-1×22.4L/mol=28g/mol，取一定量的该烃,使其充分燃烧后的气体通过装有CaCl2干燥管，干燥管增重7.2g，则水的质量为为7.2g，n(H)=7.2g÷18g/mol×2=0.8mol，再通过石灰水，石灰水增重17.6g，说明二氧化碳的质量为17.6g，n(C)=17.6g÷44g/mol=0.4mol，则C原子与H原子的个数比为1:2，说明A为乙烯，A中含有碳碳双键，0.1mol乙烯能和0.1mol溴发生加成反应，0.1mol溴的质量为16g，1，2二溴乙烷能和溴发生取代反应，且H原子和溴分子的物质的量之比为1：1，0.1mol的1，2二溴乙烷中含有0.4molH原子，所以需要0.4mol溴与其发生完全取代反应，故答案为：16，0.4；(2)乙烯与水发生加成反应生成的B物质为乙醇，它的官能团为羟基，乙醇可与强氧化剂高锰酸钾或者酸性重铬酸钾溶液反应直接得到乙酸，故答案为：羟基、酸性高锰酸钾溶液或者酸性重铬酸钾溶液；(3)E是常见的高分子材料,则E是聚乙烯，它的结构简式为：[CH2—CH2]n ， 乙烯通过加聚反应生成聚乙烯，故答案为：[CH2—CH2]n、加聚反应；(4)实验结束后,试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体为乙酸乙酯，
①实验开始时,试管甲中的导管不伸入液面下的原因是防止倒吸；
②饱和碳酸钠溶液能与未反应的乙酸反应，溶解挥发出的乙醇，且乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度最小，从而促进乙酸乙酯析出，故答案为：中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出；
③由于乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水的反应是可逆反应，化学反应具有一定限度，不能达到完全转化，故答案为：该反应为可逆反应，不可能完全转化；(5)比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯，即分子组成上多一个CH2原子团，所以比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯有乙酸丙酯2种，丙酸乙酯1种，丁酸甲酯2种，甲酸丁酯4种，共9种结构，故答案为：9种。
【分析】（1）根据燃烧法确定最简式，根据密度确定分子量，二者综合确定分子式；
（2）B是乙醇，官能团是羟基，根据醇羟基性质，可加入酸性高锰酸钾将乙醇氧化成乙酸；
（3）乙烯的加聚反应生成聚乙烯；
（4）根据乙酸乙酯的制备实验，玻璃导管不能插入液面以下防倒吸，同时该反应为可逆反应，不能完全转化，饱和碳酸钠作用是 中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出 ；
（5）根据题意，分类写出，有9种同分异构体。
25.【答案】 （1）球棍
（2）羟基；羧基
（3）CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；酯化(取代)；饱和Na2CO3
【解析】【解答】(1)图示为乙酸的球棍模型；
(2)乙醇所含官能团为羟基，乙酸所含官能团为羧基；
(3)乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；该反应属于酯化反应，酯化反应也属于取代反应；为了吸收乙酸和乙醇，并降低乙酸乙酯的溶解度，右侧小试管中装有饱和碳酸钠溶液。
【分析】（1）用球棍连接故为球棍模型
（2）乙醇含有醇羟基，乙酸中含有羧基
（3）乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，试管中放的是饱和碳酸钠溶液进行分离提纯乙酸乙酯
26.【答案】 （1）防止暴沸；冷凝；使环己烯液化，减少挥发
（2）上；C；g；83℃；制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
【解析】【解答】（1）①根据制乙烯实验的知识，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点为83℃，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝．
故答案为：防止暴沸；冷凝；
②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化，
故答案为：使环己烯液化，减少挥发；
（2）①环己烯是烃类，不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，振荡、静置、分层后环己烯在上层，由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，联想：制备乙酸乙酯提纯产物时用c（Na2CO3溶液）洗涤可除去酸；
故答案为：上c；
②为了增加冷凝效果，蒸馏装置要有冷凝管，冷却水从下口（g）进入，根据表中数据可知，馏分环己烯的沸点为83℃，故收集产品应控制温度在83℃左右，若粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量，
故答案为：g；83℃；制备粗品时环己醇随产品一起蒸出；
【分析】（1）①根据制乙烯实验的知识，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点为83℃，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝；
②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化；
（2）①环己烯不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，分层后环己烯在上层，由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸和环己醇，提纯产物时用c（Na2CO3溶液）洗涤可除去酸；
②为了增加冷凝效果，冷却水从下口（g）进入；根据表中数据可知，馏分环己烯的沸点为83℃；粗产品中混有环己醇，导致测定消耗的环己醇量增大，制得的环己烯精品质量低于理论产量；
27.【答案】 （1）防止暴沸
（2）先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡
（3）否；该反应是可逆反应，反应不能进行完全
（4）饱和Na2CO3溶液；硫酸；分液；蒸馏；蒸馏
（5）除去乙酸乙酯中混有的少量水
【解析】【解答】（1）给混合液体加热时，需要加入碎瓷片，目的是防止暴沸，
故答案为：防止暴沸；
（2）浓硫酸密度大，混合中放出大量热，为防止酸液飞溅，应将浓硫酸慢慢加入到密度小的乙醇中，边加边振荡，
故答案为：先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡；
（3）乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于可逆反应，反应不能进行完全，则生成的乙酸乙酯的物质的量一定小于1mol，
故答案为：否；该反应是可逆反应，反应不能进行完全；
（4）粗产品乙酸乙酯中含有乙酸与乙醇，用饱和的碳酸钠溶液反应掉乙酸，溶解乙醇，同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于溶液分层，乙酸乙酯密度比水小，乙酸乙酯在上层，然后利用分液，乙酸乙酯加入无水碳酸钠吸收其中的水，可得乙酸乙酯；溶液中含有乙醇、碳酸钠、乙酸钠，进行蒸馏可以收集乙醇，向蒸出乙醇的溶液中加入硫酸，可以得到乙酸，再进行蒸馏可以收集乙酸；
故答案为：饱和Na2CO3溶液；硫酸；分液，蒸馏，蒸馏；
（5）分液得到的乙酸乙酯中含有水分，加入无水碳酸钠粉末，振荡，除去乙酸乙酯的水份．
故答案为：除去乙酸乙酯中混有的少量水．
【分析】（1）对于液体加热蒸馏，应加入碎瓷片，防止暴沸；
（2）浓硫酸密度大，应将浓硫酸加入到乙醇中，以防酸液飞溅；
（3）乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物；
（4）粗产品乙酸乙酯中含有乙酸与乙醇，用饱和的碳酸钠溶液反应掉乙酸，溶解乙醇，同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于溶液分层，乙酸乙酯密度比水小，乙酸乙酯在上层，然后利用分液，乙酸乙酯加入无水碳酸钠吸收其中的水，可得乙酸乙酯；溶液中含有乙醇、碳酸钠、乙酸钠，进行蒸馏可以收集乙醇，向蒸出乙醇的溶液中加入硫酸，可以得到乙酸，再进行蒸馏可以收集乙酸；
（5）得到的乙酸乙酯中加入无水碳酸钠粉末，振荡，除去乙酸乙酯的水份．
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