陕西省榆林市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题（Word版含答案）

榆林市2021-2022学年高二上学期期末考试
化学
注意事项：
1.本试卷满分100分，答题时间100分钟；
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
第I卷(选择题 共48分)
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1. 我国毛笔的制作技艺属于国家非物质文化遗产，相传古人制作该毛笔的过程为“以枯木为管，鹿毛为柱，羊毛为被(外衣)”，则下列说法正确的是
A. 枯木的主要成分为蛋白质
B. 鹿毛、羊毛均只含有C、H、O三种元素
C. 枯木、鹿毛的主要成分互为同分异构体
D. 采用灼烧法可以区分枯木、毛笔的“外衣”
2. 下列有机物的系统命名正确的是
A. 对二甲苯
B. 2-甲基-4-己烯
C. 2，5-二甲基-3-乙基己烷
D 1，4-二甲基丁烷
3. 下列事实中，与盐类水解无关的是
A. 溶液呈酸性
B. 溶液可除去铁制品表面的锈斑
C. 溶液蒸干后得不到固体
D. 长期施用化肥会使土壤酸性增大，发生板结
4. 在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是
A. v(H2)=0.01mol·L-1·s-1 B. v(NH3)=0.25mol·L-1·min-1
C. v(H2)=0.3mol·L-1·min-1 D. v(N2)=0.1mol·L-1·min-1
5. 让生态环境更秀美、人民生活更幸福！为此，天津冬季取暖许多家庭用上了清洁能源天然气。实际生产中天然气需要脱硫，在1200℃时，工艺中会发生下列反应：
①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1
②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2
③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3
④2S(g)=S2(g) ΔH4
则ΔH4的正确表达式为（ ）
A. ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) B. ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)
C. ΔH4=(ΔH1-ΔH2+3ΔH3) D. ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)
6. 下列卤代烃，既能发生水解反应，又能发生消去反应且只能得到两种单烯烃的是
A. B.
C. D.
7. 从柑桔中可提炼出苧烯()。下列关于苧烯的说法中正确的是
A. 不溶于水，1mol苧烯与氢气反应，最多消耗2molH2
B. 分子式为C10H15
C. 与1，3-丁二烯互为同系物
D. 与过量Br2的CCl4溶液反应的产物可能为
8. 某反应历程包含两个基元反应，能量变化如图所示(E为正值，单位：)。下列说法正确的是
A. 该总反应的活化能
B. 对于的反应，必须加热才能进行
C. 该总反应的焓变
D. 此条件下，基元反应的反应速率第二个大于第一个
9. 下列实验装置符合实验目的是（ ）
目的 粗铜的精炼 验证NaCl溶液（含酚酞）的产物 在铁制品上镀铜 构成原电池
装置
选项 A B C D
A. A B. B C. C D. D
10. 实验室利用如图装置制取有机物，下列说法错误的是（ ）
A. 根据温度计读数的不同，可制取乙烯和乙醚
B. b为恒压滴液漏斗，其优点是便于液体顺利滴下
C. 将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则证明有乙烯生成
D. 浓硫酸在反应中的作用可能有：催化、吸水、氧化、脱水
11. 莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料；鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列说法正确的是
A. 两种酸都能与溴水反应，反应类型相同
B. 鞣酸分子中，可能在同一平面上的原子最多有14个
C. 鞣酸分子与莽草酸分子相比，多了两个碳碳双键
D. 中和等物质的量的莽草酸、鞣酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：4
12. 深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示，下列与此原理有关说法正确的是
A. 输送暖气的管道更容易发生此类腐蚀
B. 正极反应：+9H++8e-=HS-+4H2O
C. 这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3 xH2O
D. 管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀
13. 医院中常用硫酸钡作为内服造影剂，即钡餐，已知BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO (aq) ΔH>0，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。下图为不同温度(T1和T2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线。下列说法正确的是
A. T1B. 加入固体BaCl2，可使a点变成c点
C. c点时，在T1、T2两个温度下均有固体析出
D. 不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
14. 下列实验操作和现象以及所得结论均正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能 甲基使得苯环活化
B 在氯乙烷中加入适量的氢氧化钠溶液，加热一段时间，再滴入几滴硝酸银，会有白色沉淀析出 氯乙烷在碱性条件下能水解
C 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
D 向乙醇与水中分别加入金属钠，都能产生具有可燃性的气体 乙醇分子与水分子中存在活性一样氢原子
A. A B. B C. C D. D
15. 化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法不正确的是(　)
A. 对反应：aA(s)＋2B(g) xC(g)，根据图①可以求出x＝2
B. 图②可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
C. 图③表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(g)的影响，乙的压强大
D. 升高温度，图④表示的反应中反应物的转化率增大
16. 用0.10 mol·L—1NaOH溶液滴定20.0mL 0.10 mol·L—1H2A溶液，溶液pH和温度随的变化曲线如图所示，下列说法不正确的
A. Z点为第二反应终点
B. 25℃，H2A的电离常数Ka2=10—9.7
C. 当=1时，c(Na+)=c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)
D. 从W至Z点，Kw增大，且c(H＋)—c(OH—)=2c(A2—)＋c(HA—)—c(Na＋)
第II卷(非选择题 共52分)
二、非选择题(本大题共5小题，计52分)
17. 生活中常用到酸和碱，根据所学知识回答下列问题：(以下所有溶液均处于常温下)
（1）现有0.01 mol·L-1的CH3COOH和0.01 mol·L-1的NH3·H2O两种溶液。[已知Ka(CH3COOH)=1.6×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.6×10-5，lg2=0.3]
①NH3·H2O的电离方程式为___________。
②0.01 mol·L-1的NH3·H2O的pH=___________。
③若上述酸和碱等体积充分混合，混合后所得溶液的pH___________(填“>”、“<”或“=”)7，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。
（2）甲酸钠(HCOONa)属于_______(填“强”或“弱”)电解质，HCOONa溶液呈碱性原因是_________(用离子方程式表示)。0.01 mol·L-1的HCOONa溶液中c(HCOO-)+c(OH-)-c(H+)=_______mol·L-1。
18. 用酸碱中和滴定法测定某烧碱的纯度。
I.滴定管的使用：
（1）如图是滴定管中液面，其读数为___________mL。
II.配制待测液：将1.70g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200mL溶液。
III.滴定：
（2）①盛装0.2000mol·L-1盐酸标准液应用下图的___________(填“甲”或“乙”)滴定管。
②滴定时，先向锥形瓶中加2~3滴甲基橙作为指示剂；滴定过程中眼睛应注视_____，当____时为滴定终点。
③有关数据记录如下：
滴定序号 待测液体积(mL) 消耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定前 滴定后
1 20.00 0.50 20.70
2 20.00 6.00 26.00
3 20.00 1.00 21.10
IV.纯度计算：
（3）烧碱样品的纯度为___________(精确到0.1%)。
（4）对下列几种情况的讨论(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，会使测定结果___________。
②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，会使测定结果___________。
③若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，会使测定结果___________。
19. 氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。
（1）空间站以水为介质将不同形式的能量相互转化，原理如图所示，装置x为电解水，装置y为燃料电池。
①太阳能电池的能量转化形式为___________(填字母)。
A．化学能转化为电能 B．电能转化为化学能 C．光能转化为电能
②装置x工作时，产生O2的电极为___________极。
③装置y工作时，若电解质溶液稀硫酸，则正极反应式为___________。
（2）氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：___________。
（3）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH-+3H2↑，工作原理如图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的，镍电极有气泡产生。已知Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。
①电解一段时间后，c(OH-)降低的区域在___________(填“阴极室”或“阳极室”)。
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是___________。
20. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。当前，科学家成功利用CO2和H2合成了CH3CH2OH、CH3OH，这对节能减排、降低碳排放具有重大意义。回答下列问题：
（1）一定压强下，测得某密闭容器中由CO2和H2制备CH3CH2OH的实验数据中，起始投料比、温度与CO2转化率的关系如图所示。
已知：2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH。
①每生成0.2molCH3CH2OH产生的热量为akJ(a为正值)，则ΔH=_______kJ·mol-1(用含a的代数式表示)。
②在上述条件下，发生该反应适宜的温度为_______(填“500”、“600”、“700”或“800”)K，判断的理由为________。
③某温度下，向2L恒容密闭容器中充入2molH2和1molCO2，2min末反应达到平衡，此时测得反应前后的总压强之比为5：3，则CO2的平衡转化率为_____，0~2min内，v(CH3CH2OH)=______ mol·L-1·min-1。
（2）对于CO2和H2合成CH3CH2OH的反应，下列说法正确的是___________(填字母)。
a.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反应达到平衡
b.加入合适的催化剂，正、逆反应速率均增大，同时CH3CH2OH的产率也提高
c.H2的物质的量分数不再发生改变时，该反应达到平衡
d.增大压强，可提高CO2的转化率，同时平衡常数也增大
（3）将2molCO2和6molH2充入密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49kJ·mol-1，测得CO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。
①Y表示___________(填“温度”或“压强”)，X1___________(填“>”、“=”或“<”)X2。
②若M点对应平衡压强为10MPa，则对应的平衡常数KP=___________(精确到0.01，Kp为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
21. 一种用于治疗高血脂的新药I的合成路线如图：
已知：①RCHO+CH3CHO；
②→RCHO。
回答下列问题：
（1）B的化学名称为___________；H的分子式为___________。
（2）E的结构简式为___________；G中所含官能团的名称是___________。
（3）②的反应类型是___________。写出反应①的化学方程式___________。
（4）化合物W比C多一个“CH2”，能同时满足①遇FeCl3溶液显紫色、②属于芳香族化合物、③能发生银镜反应条件的W的结构有___________种(不考虑立体异构，填字母)。
a.10 b.12 c.13 d.14
（5）设计用乙醇为原料制备CH2=CH-CH=CH2的合成路线(其他无机试剂任选)___________。
榆林市2021-2022学年高二上学期期末考试
化学 答案版
注意事项：
1.本试卷满分100分，答题时间100分钟；
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
第I卷(选择题 共48分)
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1. 我国毛笔的制作技艺属于国家非物质文化遗产，相传古人制作该毛笔的过程为“以枯木为管，鹿毛为柱，羊毛为被(外衣)”，则下列说法正确的是
A. 枯木的主要成分为蛋白质
B. 鹿毛、羊毛均只含有C、H、O三种元素
C. 枯木、鹿毛的主要成分互为同分异构体
D. 采用灼烧法可以区分枯木、毛笔的“外衣”
答案 D
2. 下列有机物的系统命名正确的是
A. 对二甲苯
B. 2-甲基-4-己烯
C. 2，5-二甲基-3-乙基己烷
D 1，4-二甲基丁烷
答案 C
3. 下列事实中，与盐类水解无关的是
A. 溶液呈酸性
B. 溶液可除去铁制品表面的锈斑
C. 溶液蒸干后得不到固体
D. 长期施用化肥会使土壤酸性增大，发生板结
答案 A
4. 在四个不同容器中、不同条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是
A. v(H2)=0.01mol·L-1·s-1 B. v(NH3)=0.25mol·L-1·min-1
C. v(H2)=0.3mol·L-1·min-1 D. v(N2)=0.1mol·L-1·min-1
答案 A
5. 让生态环境更秀美、人民生活更幸福！为此，天津冬季取暖许多家庭用上了清洁能源天然气。实际生产中天然气需要脱硫，在1200℃时，工艺中会发生下列反应：
①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1
②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2
③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3
④2S(g)=S2(g) ΔH4
则ΔH4的正确表达式为（ ）
A. ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) B. ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)
C. ΔH4=(ΔH1-ΔH2+3ΔH3) D. ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)
答案 A
6. 下列卤代烃，既能发生水解反应，又能发生消去反应且只能得到两种单烯烃的是
A. B.
C. D.
答案 B
7. 从柑桔中可提炼出苧烯()。下列关于苧烯的说法中正确的是
A. 不溶于水，1mol苧烯与氢气反应，最多消耗2molH2
B. 分子式为C10H15
C. 与1，3-丁二烯互为同系物
D. 与过量Br2的CCl4溶液反应的产物可能为
答案 A
8. 某反应历程包含两个基元反应，能量变化如图所示(E为正值，单位：)。下列说法正确的是
A. 该总反应的活化能
B. 对于的反应，必须加热才能进行
C. 该总反应的焓变
D. 此条件下，基元反应的反应速率第二个大于第一个
答案 C
9. 下列实验装置符合实验目的是（ ）
目的 粗铜的精炼 验证NaCl溶液（含酚酞）的产物 在铁制品上镀铜 构成原电池
装置
选项 A B C D
A. A B. B C. C D. D
答案 D
10. 实验室利用如图装置制取有机物，下列说法错误的是（ ）
A. 根据温度计读数的不同，可制取乙烯和乙醚
B. b为恒压滴液漏斗，其优点是便于液体顺利滴下
C. 将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则证明有乙烯生成
D. 浓硫酸在反应中的作用可能有：催化、吸水、氧化、脱水
答案 C
11. 莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料；鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列说法正确的是
A. 两种酸都能与溴水反应，反应类型相同
B. 鞣酸分子中，可能在同一平面上的原子最多有14个
C. 鞣酸分子与莽草酸分子相比，多了两个碳碳双键
D. 中和等物质的量的莽草酸、鞣酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：4
答案 D
12. 深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示，下列与此原理有关说法正确的是
A. 输送暖气的管道更容易发生此类腐蚀
B. 正极反应：+9H++8e-=HS-+4H2O
C. 这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为Fe2O3 xH2O
D. 管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀
答案 D
13. 医院中常用硫酸钡作为内服造影剂，即钡餐，已知BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO (aq) ΔH>0，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。下图为不同温度(T1和T2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线。下列说法正确的是
A. T1B. 加入固体BaCl2，可使a点变成c点
C. c点时，在T1、T2两个温度下均有固体析出
D. 不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
答案 A
14. 下列实验操作和现象以及所得结论均正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能 甲基使得苯环活化
B 在氯乙烷中加入适量的氢氧化钠溶液，加热一段时间，再滴入几滴硝酸银，会有白色沉淀析出 氯乙烷在碱性条件下能水解
C 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
D 向乙醇与水中分别加入金属钠，都能产生具有可燃性的气体 乙醇分子与水分子中存在活性一样氢原子
A. A B. B C. C D. D
答案 C
15. 化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法不正确的是(　)
A. 对反应：aA(s)＋2B(g) xC(g)，根据图①可以求出x＝2
B. 图②可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
C. 图③表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(g)的影响，乙的压强大
D. 升高温度，图④表示的反应中反应物的转化率增大
答案 B
16. 用0.10 mol·L—1NaOH溶液滴定20.0mL 0.10 mol·L—1H2A溶液，溶液pH和温度随的变化曲线如图所示，下列说法不正确的
A. Z点为第二反应终点
B. 25℃，H2A的电离常数Ka2=10—9.7
C. 当=1时，c(Na+)=c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)
D. 从W至Z点，Kw增大，且c(H＋)—c(OH—)=2c(A2—)＋c(HA—)—c(Na＋)
答案 B
第II卷(非选择题 共52分)
二、非选择题(本大题共5小题，计52分)
17. 生活中常用到酸和碱，根据所学知识回答下列问题：(以下所有溶液均处于常温下)
（1）现有0.01 mol·L-1的CH3COOH和0.01 mol·L-1的NH3·H2O两种溶液。[已知Ka(CH3COOH)=1.6×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.6×10-5，lg2=0.3]
①NH3·H2O的电离方程式为___________。
②0.01 mol·L-1的NH3·H2O的pH=___________。
③若上述酸和碱等体积充分混合，混合后所得溶液的pH___________(填“>”、“<”或“=”)7，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。
（2）甲酸钠(HCOONa)属于_______(填“强”或“弱”)电解质，HCOONa溶液呈碱性原因是_________(用离子方程式表示)。0.01 mol·L-1的HCOONa溶液中c(HCOO-)+c(OH-)-c(H+)=_______mol·L-1。
答案 （1） ①. NH3·H2O +OH- ②. 10.6 ③. = ④. c()=c(CH3COO-)＞c(H+)=c(OH-)
（2） ①. 强 ②. HCOO-+H2O HCOOH+OH- ③. 0.01
18. 用酸碱中和滴定法测定某烧碱的纯度。
I.滴定管的使用：
（1）如图是滴定管中液面，其读数为___________mL。
II.配制待测液：将1.70g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200mL溶液。
III.滴定：
（2）①盛装0.2000mol·L-1盐酸标准液应用下图的___________(填“甲”或“乙”)滴定管。
②滴定时，先向锥形瓶中加2~3滴甲基橙作为指示剂；滴定过程中眼睛应注视_____，当____时为滴定终点。
③有关数据记录如下：
滴定序号 待测液体积(mL) 消耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定前 滴定后
1 20.00 0.50 20.70
2 20.00 6.00 26.00
3 20.00 1.00 21.10
IV.纯度计算：
（3）烧碱样品的纯度为___________(精确到0.1%)。
（4）对下列几种情况的讨论(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，会使测定结果___________。
②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，会使测定结果___________。
③若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，会使测定结果___________。
答案 （1）22.60
（2） ①. 甲 ②. 锥形瓶内溶液颜色变化 ③. 当滴入最后一滴盐酸标准液时，溶液恰好由黄色变为橙色，且半分钟内不变色
（3）94.6% （4） ①. 无影响 ②. 偏高 ③. 偏低
19. 氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。
（1）空间站以水为介质将不同形式的能量相互转化，原理如图所示，装置x为电解水，装置y为燃料电池。
①太阳能电池的能量转化形式为___________(填字母)。
A．化学能转化为电能 B．电能转化为化学能 C．光能转化为电能
②装置x工作时，产生O2的电极为___________极。
③装置y工作时，若电解质溶液稀硫酸，则正极反应式为___________。
（2）氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：___________。
（3）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH-+3H2↑，工作原理如图所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的，镍电极有气泡产生。已知Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。
①电解一段时间后，c(OH-)降低的区域在___________(填“阴极室”或“阳极室”)。
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是___________。
答案 （1） ①. C ②. 阳 ③. O2+4e-+4H+=2H2O
（2）H2+2OH--2e-=2H2O
（3） ①. 阳极室 ②. 防止Na2FeO4与H2反应使产率降低
20. 我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。当前，科学家成功利用CO2和H2合成了CH3CH2OH、CH3OH，这对节能减排、降低碳排放具有重大意义。回答下列问题：
（1）一定压强下，测得某密闭容器中由CO2和H2制备CH3CH2OH的实验数据中，起始投料比、温度与CO2转化率的关系如图所示。
已知：2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH。
①每生成0.2molCH3CH2OH产生的热量为akJ(a为正值)，则ΔH=_______kJ·mol-1(用含a的代数式表示)。
②在上述条件下，发生该反应适宜的温度为_______(填“500”、“600”、“700”或“800”)K，判断的理由为________。
③某温度下，向2L恒容密闭容器中充入2molH2和1molCO2，2min末反应达到平衡，此时测得反应前后的总压强之比为5：3，则CO2的平衡转化率为_____，0~2min内，v(CH3CH2OH)=______ mol·L-1·min-1。
（2）对于CO2和H2合成CH3CH2OH的反应，下列说法正确的是___________(填字母)。
a.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反应达到平衡
b.加入合适的催化剂，正、逆反应速率均增大，同时CH3CH2OH的产率也提高
c.H2的物质的量分数不再发生改变时，该反应达到平衡
d.增大压强，可提高CO2的转化率，同时平衡常数也增大
（3）将2molCO2和6molH2充入密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49kJ·mol-1，测得CO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。
①Y表示___________(填“温度”或“压强”)，X1___________(填“>”、“=”或“<”)X2。
②若M点对应平衡压强为10MPa，则对应的平衡常数KP=___________(精确到0.01，Kp为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
答案 （1） ①. -5a ②. 500 ③. 相同投料比时，500K的CO2转化率最大 ④. 60% ⑤. 0.075
（2）ac （3） ①. 温度 ②. < ③. 0.85
21. 一种用于治疗高血脂的新药I的合成路线如图：
已知：①RCHO+CH3CHO；
②→RCHO。
回答下列问题：
（1）B的化学名称为___________；H的分子式为___________。
（2）E的结构简式为___________；G中所含官能团的名称是___________。
（3）②的反应类型是___________。写出反应①的化学方程式___________。
（4）化合物W比C多一个“CH2”，能同时满足①遇FeCl3溶液显紫色、②属于芳香族化合物、③能发生银镜反应条件的W的结构有___________种(不考虑立体异构，填字母)。
a.10 b.12 c.13 d.14
（5）设计用乙醇为原料制备CH2=CH-CH=CH2的合成路线(其他无机试剂任选)___________。
答案 （1） ①. 苯甲醛 ②. C10H22O3
（2） ①. HCHO ②. 羟基、醛基
（3） ①. 酯化反应或取代反应 ②. +Cl2+HCl
（4）c （5）CH3CH2OHCH3CHOCH3CH(OH)CH2CHOCH3CH(OH)CH2CH2OHCH2=CH-CH=CH2