2021-2022学年高一化学上学期人教版（2019）必修第一册第三章第二节金属材料能力提升卷（word版含答案）
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年高一化学上学期人教版（2019）必修第一册第三章第二节金属材料能力提升卷（word版含答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 49.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-01-12 22:56:02 | ||
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文档简介
第三章第二节金属材料能力提升卷——2021-2022学年高一化学上学期人教版（2019）必修第一册
一、单选题（共16题）
1.生活中使用的金属大多是合金。下列关于合金的描述正确的是（ ）
A. 一定是金属熔合形成的 B. 导电性一般高于任一组分金属
C. 生铁和钢的组成成分一定相同 D. 熔点一般低于任一组分的金属
2.下列关于合金的说法正确的是( )
①合金至少含两种金属
②合金中元素以化合物形式存在
③合金中一定含金属
④合金一定是混合物
⑤铁锈是一种铁合金
A. ①② B. ②③⑤ C. ③④ D. ③
3.下列说法中，正确的是（ ）
A. 物质的量就是物质的质量 B. 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
C. 摩尔质量等于物质的相对分子质量 D. 阿伏加德罗常数可以近似表示为6.02×1023mol-1
4.与金属的物理性质无关的是（）
A. 良好的导电性 B. 反应中易失去电子 C. 延展性 D. 导热性
5.反应 中，下列说法正确的是（ ）
A. 中的 元素被氧化 B. 是还原产物
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比1：6 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比5：1
6.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. 26g乙炔与苯的混合物中含有的C-H键数目为2NA
B. 常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中所含H+数目为0.2NA
C. 100g质量分数为46％的乙醇溶液中所含氧原子数为NA
D. 0.1 mol Cl2与足量铁粉充分反应，转移电子数为0.3NA
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A. 12g 碳燃烧，失去的电子数目为4NA
B. 标准状况下，22.4L的3He 中含有中子的数目为3NA
C. 0.1mol钠全部与氧气反应生成Na2O和Na2O2共3.6g，转移电子数为0.1NA
D. 常温下，1L0.1mol·L-1的氨水中含有H+的数目为10-13NA
8.下列有关说法中不正确的是（不考虑盐的水解）（ ）
A. 同质量，不同密度的N2和CO所含原子数目相等
B. 标准状况下，1LO2含p个分子，则NA=22.4pmol-1
C. VLAl2（SO4）3溶液中含amol Al3+ ， 则c（SO42-）= mol·L-1
D. 氦气的摩尔质量为Mg·mol-1 ， 则一个氨原子的质量为 g
9.已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液时，测得生成沉淀的质量随所加入NaOH的体积变化如图所示，则该溶液中大量含有的离子可能是（ ）
A. H+、NH4+、Mg2+、NO3- B. H+、Al3+、AlO2-、NH4+
C. H+、NH4+、Al3+、Cl- D. NH4+、Al3+、Cl-、SO42-
10.1gNO2中含有氧原子a个，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A. 23a B. 46a C. 46a/3 D. 16a
11.在杠杆的两端分别挂着质量和体积相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是( )
A. 右边铁球实心，左边铝球是空心的
B. 铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉
C. 反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡
D. 铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成
12.同温同压下，在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，下列说法正确的是（ ）
A. 充入的CO分子数比CO2分子数少 B. 甲容器的体积比乙容器的体积小
C. CO2的摩尔体积比CO的摩尔体积大 D. 乙中CO2的密度比甲中CO的密度大
13.下列关于镁铝及其化合物性质描述正确的是（ ）
A. 镁单质密度虽小，但硬度和强度较大，因此大量用于制造飞机、导弹的部件等
B. 常温下镁在浓硝酸中会发生钝化现象
C. Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
D. 往AlCl3溶液中加入过量氨水，有白色沉淀生成
14.一定量的Fe2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4三种溶液分别与足量BaCl2溶液反应．若生成BaSO4沉淀质量比为1︰1︰1，则三种硫酸盐溶液的物质的量比为（ ）
A. 1：6：9 B. 1：2：3 C. 1：3：3 D. 1：3：6
15.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，11.2 L HNO3 中含有的分子数目为 0.5NA
B. 常温下，2.7 g 铝片放置在空气中足够的时间，反应转移电子数为 0.3NA
C. 标准状况下，6.72 L NO2 与水充分反应转移的电子数目为 0.3NA
D. 含有 1 mol H2SO4 的浓硫酸和过量 Zn 反应能产生的气体分子数大于 0.5NA
16.2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。新的摩尔规定，1mol任何物质都包括阿伏加德罗常数（NA）个基本单元，下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( )
A. 18gH2O中含有的电子的数目为NA
B. 1mol氩气分子所含的原子数目为2NA
C. 78gNa2O2中含有的阴离子数为2NA
D. 0.5molHNO3中含有的氧原子数为1.5NA
二、综合题（共4题）
17.回答下列问题：
（1）19 g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4 molCl ， 则ACl2的摩尔质量是________g/mol；ACl2的化学式是________。
（2）配制480 mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需用托盘天平称取CuSO4·5H2O________g；在配制过程中，若其它操作均正确，则下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是________(填字母序号)。
A．溶解后小烧杯、玻璃棒没有洗涤
B.所用容量瓶中，已有少量蒸馏水
C.定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
D.定容时俯视刻度线
（3）将适量铁粉加到三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是________。
18.写出以下反应的化学方程式：
（1）Na2O2与水反应： 。
（2）Al2O3溶于NaOH溶液： 。
（3）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体： 。
（4）向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝： 。
19.聚合氯化铁[Fe2(OH)nCl6-n]m简称PFC，是一种新型高效的无机高分子净水剂。以FeCl2·4H2O为原料，溶于稀盐酸并加入少量的NaNO2 ， 经氧化、水解、聚合等步骤，可制备PFC。
（1）在稀盐酸中，NaNO2会与Fe2+反应生成一种无色气体M，气体M对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。 M的化学式为________； Fe2+在酸性条件下被O2氧化的离子方程式为________。
（2）盐基度[B＝ × 100%]是衡量净水剂优劣的一个重要指标。盐基度越小，净水剂对水pH变化的影响________。(填“越大”、“越小”或“无影响”)
（3）PFC样品中盐基度(B)的测定：
已知：PFC样品的密度ρ = 1.40 g·mL 1 ， 样品中铁的质量分数ω(Fe) = 16%
步骤1：准确量取1.00 mL PFC样品置于锥形瓶中。
步骤2：加入一定体积0.05000 mol·L 1的盐酸标准溶液，室温静置后，加入一定体积的氟化钾溶液(与Fe3+反应，消除Fe3+对实验的干扰)，滴加数滴酚酞作指示剂，立即用0.05000 mol·L 1氢氧化钠标准溶液滴定至终点，消耗氢氧化钠标准溶液13.00 mL。
步骤3：准确量取1.00 mL蒸馏水样品置于锥形瓶中，重复步骤2操作，消耗氢氧化钠标准溶液49.00 mL。
根据以上实验数据计算PFC样品的盐基度(B)(写出计算过程)________。
20.按要求计算、整理化简并填空：
（1）若20g密度为ρg cm﹣3的硝酸钙溶液里含1gCa2+ ， 则NO3-的物质的量浓度是________。
（2）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：
①该气体所含原子总数为________个。
②该气体在标准状况下的体积为________L。
③该气体溶于1L水中(不考虑反应)，形成的溶液密度为ρg/cm3 ， 则该溶液的物质的量浓度为________mol L－1。
答案部分
一、单选题
1.【答案】 D
2.【答案】 C
3.【答案】 D
4.【答案】 B
5.【答案】 D
6.【答案】 A
7.【答案】 C
8.【答案】 C
9.【答案】 C
10.【答案】 A
11.【答案】 B
12.【答案】 D
13.【答案】 D
14.【答案】 C
15.【答案】 D
16.【答案】 D
二、综合题
17.【答案】 （1）95 g/mol；MgCl2
（2）12.5；AC
（3）2∶3
18.【答案】 （1）2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2↑
（2）Al2O3 +2NaOH= 2NaAlO2 +H2O
（3）FeCl3+3H2O Fe(OH)3 (胶体)+3HCl
（4）Al2(SO4)3+6NH3·H2O= 2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4
19.【答案】 （1）NO；4Fe2++ O2+ 4H+= 4Fe3++ 2H2O
（2）越大
（3）样品中OH 的物质的量浓度： n(OH )＝ n1(NaOH) n2(NaOH)＝ 0.05000 mol·L 1× (49.00 13.00) × 10 3L＝1.8 × 10 3mol； c(OH )＝ ＝ ＝1.8 × 10 3mol·L 1； 样品中Fe3+的物质的量浓度： c(Fe3+)＝ ＝ ＝4.0 × 10 3mol·L 1； B＝ × 100% ＝ × 100%＝ 15%。
20.【答案】 （1）2.5ρmol L﹣1
（2）； ×22.4L；
一、单选题（共16题）
1.生活中使用的金属大多是合金。下列关于合金的描述正确的是（ ）
A. 一定是金属熔合形成的 B. 导电性一般高于任一组分金属
C. 生铁和钢的组成成分一定相同 D. 熔点一般低于任一组分的金属
2.下列关于合金的说法正确的是( )
①合金至少含两种金属
②合金中元素以化合物形式存在
③合金中一定含金属
④合金一定是混合物
⑤铁锈是一种铁合金
A. ①② B. ②③⑤ C. ③④ D. ③
3.下列说法中，正确的是（ ）
A. 物质的量就是物质的质量 B. 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
C. 摩尔质量等于物质的相对分子质量 D. 阿伏加德罗常数可以近似表示为6.02×1023mol-1
4.与金属的物理性质无关的是（）
A. 良好的导电性 B. 反应中易失去电子 C. 延展性 D. 导热性
5.反应 中，下列说法正确的是（ ）
A. 中的 元素被氧化 B. 是还原产物
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比1：6 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比5：1
6.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. 26g乙炔与苯的混合物中含有的C-H键数目为2NA
B. 常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中所含H+数目为0.2NA
C. 100g质量分数为46％的乙醇溶液中所含氧原子数为NA
D. 0.1 mol Cl2与足量铁粉充分反应，转移电子数为0.3NA
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A. 12g 碳燃烧，失去的电子数目为4NA
B. 标准状况下，22.4L的3He 中含有中子的数目为3NA
C. 0.1mol钠全部与氧气反应生成Na2O和Na2O2共3.6g，转移电子数为0.1NA
D. 常温下，1L0.1mol·L-1的氨水中含有H+的数目为10-13NA
8.下列有关说法中不正确的是（不考虑盐的水解）（ ）
A. 同质量，不同密度的N2和CO所含原子数目相等
B. 标准状况下，1LO2含p个分子，则NA=22.4pmol-1
C. VLAl2（SO4）3溶液中含amol Al3+ ， 则c（SO42-）= mol·L-1
D. 氦气的摩尔质量为Mg·mol-1 ， 则一个氨原子的质量为 g
9.已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液时，测得生成沉淀的质量随所加入NaOH的体积变化如图所示，则该溶液中大量含有的离子可能是（ ）
A. H+、NH4+、Mg2+、NO3- B. H+、Al3+、AlO2-、NH4+
C. H+、NH4+、Al3+、Cl- D. NH4+、Al3+、Cl-、SO42-
10.1gNO2中含有氧原子a个，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A. 23a B. 46a C. 46a/3 D. 16a
11.在杠杆的两端分别挂着质量和体积相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是( )
A. 右边铁球实心，左边铝球是空心的
B. 铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉
C. 反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡
D. 铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成
12.同温同压下，在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，下列说法正确的是（ ）
A. 充入的CO分子数比CO2分子数少 B. 甲容器的体积比乙容器的体积小
C. CO2的摩尔体积比CO的摩尔体积大 D. 乙中CO2的密度比甲中CO的密度大
13.下列关于镁铝及其化合物性质描述正确的是（ ）
A. 镁单质密度虽小，但硬度和强度较大，因此大量用于制造飞机、导弹的部件等
B. 常温下镁在浓硝酸中会发生钝化现象
C. Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
D. 往AlCl3溶液中加入过量氨水，有白色沉淀生成
14.一定量的Fe2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4三种溶液分别与足量BaCl2溶液反应．若生成BaSO4沉淀质量比为1︰1︰1，则三种硫酸盐溶液的物质的量比为（ ）
A. 1：6：9 B. 1：2：3 C. 1：3：3 D. 1：3：6
15.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，11.2 L HNO3 中含有的分子数目为 0.5NA
B. 常温下，2.7 g 铝片放置在空气中足够的时间，反应转移电子数为 0.3NA
C. 标准状况下，6.72 L NO2 与水充分反应转移的电子数目为 0.3NA
D. 含有 1 mol H2SO4 的浓硫酸和过量 Zn 反应能产生的气体分子数大于 0.5NA
16.2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。新的摩尔规定，1mol任何物质都包括阿伏加德罗常数（NA）个基本单元，下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( )
A. 18gH2O中含有的电子的数目为NA
B. 1mol氩气分子所含的原子数目为2NA
C. 78gNa2O2中含有的阴离子数为2NA
D. 0.5molHNO3中含有的氧原子数为1.5NA
二、综合题（共4题）
17.回答下列问题：
（1）19 g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4 molCl ， 则ACl2的摩尔质量是________g/mol；ACl2的化学式是________。
（2）配制480 mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需用托盘天平称取CuSO4·5H2O________g；在配制过程中，若其它操作均正确，则下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是________(填字母序号)。
A．溶解后小烧杯、玻璃棒没有洗涤
B.所用容量瓶中，已有少量蒸馏水
C.定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
D.定容时俯视刻度线
（3）将适量铁粉加到三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是________。
18.写出以下反应的化学方程式：
（1）Na2O2与水反应： 。
（2）Al2O3溶于NaOH溶液： 。
（3）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体： 。
（4）向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水制备氢氧化铝： 。
19.聚合氯化铁[Fe2(OH)nCl6-n]m简称PFC，是一种新型高效的无机高分子净水剂。以FeCl2·4H2O为原料，溶于稀盐酸并加入少量的NaNO2 ， 经氧化、水解、聚合等步骤，可制备PFC。
（1）在稀盐酸中，NaNO2会与Fe2+反应生成一种无色气体M，气体M对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。 M的化学式为________； Fe2+在酸性条件下被O2氧化的离子方程式为________。
（2）盐基度[B＝ × 100%]是衡量净水剂优劣的一个重要指标。盐基度越小，净水剂对水pH变化的影响________。(填“越大”、“越小”或“无影响”)
（3）PFC样品中盐基度(B)的测定：
已知：PFC样品的密度ρ = 1.40 g·mL 1 ， 样品中铁的质量分数ω(Fe) = 16%
步骤1：准确量取1.00 mL PFC样品置于锥形瓶中。
步骤2：加入一定体积0.05000 mol·L 1的盐酸标准溶液，室温静置后，加入一定体积的氟化钾溶液(与Fe3+反应，消除Fe3+对实验的干扰)，滴加数滴酚酞作指示剂，立即用0.05000 mol·L 1氢氧化钠标准溶液滴定至终点，消耗氢氧化钠标准溶液13.00 mL。
步骤3：准确量取1.00 mL蒸馏水样品置于锥形瓶中，重复步骤2操作，消耗氢氧化钠标准溶液49.00 mL。
根据以上实验数据计算PFC样品的盐基度(B)(写出计算过程)________。
20.按要求计算、整理化简并填空：
（1）若20g密度为ρg cm﹣3的硝酸钙溶液里含1gCa2+ ， 则NO3-的物质的量浓度是________。
（2）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：
①该气体所含原子总数为________个。
②该气体在标准状况下的体积为________L。
③该气体溶于1L水中(不考虑反应)，形成的溶液密度为ρg/cm3 ， 则该溶液的物质的量浓度为________mol L－1。
答案部分
一、单选题
1.【答案】 D
2.【答案】 C
3.【答案】 D
4.【答案】 B
5.【答案】 D
6.【答案】 A
7.【答案】 C
8.【答案】 C
9.【答案】 C
10.【答案】 A
11.【答案】 B
12.【答案】 D
13.【答案】 D
14.【答案】 C
15.【答案】 D
16.【答案】 D
二、综合题
17.【答案】 （1）95 g/mol；MgCl2
（2）12.5；AC
（3）2∶3
18.【答案】 （1）2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2↑
（2）Al2O3 +2NaOH= 2NaAlO2 +H2O
（3）FeCl3+3H2O Fe(OH)3 (胶体)+3HCl
（4）Al2(SO4)3+6NH3·H2O= 2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4
19.【答案】 （1）NO；4Fe2++ O2+ 4H+= 4Fe3++ 2H2O
（2）越大
（3）样品中OH 的物质的量浓度： n(OH )＝ n1(NaOH) n2(NaOH)＝ 0.05000 mol·L 1× (49.00 13.00) × 10 3L＝1.8 × 10 3mol； c(OH )＝ ＝ ＝1.8 × 10 3mol·L 1； 样品中Fe3+的物质的量浓度： c(Fe3+)＝ ＝ ＝4.0 × 10 3mol·L 1； B＝ × 100% ＝ × 100%＝ 15%。
20.【答案】 （1）2.5ρmol L﹣1
（2）； ×22.4L；