景胜中学 2021-2022 学年度高二年级月考（1 月）
化学试题
一、选择题：本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。
1．已知难溶化合物 A2B在 T℃时饱和溶液的物质的量浓度为 amol/L，向其饱和溶液中加入
一定量易溶于水的盐 AC，当 A+离子的物质的量浓度为 bmol/L时，则 B2-离子的物质的量浓
度为
2a 2 4a3 a3 a 2A． mol/L B． 2 mol/L C． mol/L D． mol/Lb b b2 b
2．向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是
A HCO ．反应 3 (aq) H (aq) CO2 (g) H2O (1)为放热反应
B CO 2-． 3 (aq)+2H+ (aq)=CO2 (g)+H2O(l)ΔH= ΔH1+ΔH2+ΔH3
C．ΔH1>ΔH2 ,ΔH2<ΔH3
D．H2CO3(aq) CO2(g) H2O (1)，若使用催化剂，则ΔH3变
小
3．下列说法不．正．确．的是
A．非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应
B．反应 NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的△H＜0
C．反应的限度越大，说明平衡时产物所占比例越高
D．若温度改变，则可逆反应的平衡常数一定改变
4．常温下，已知次磷酸(H3PO2)溶液中含磷粒子的浓度之和为 0.1mol·L-1，溶液中各含磷粒子
的 pc~pOH关系如图所示。图中 pc表示各含磷粒子的浓度负对数(pc=-lgc)。pOH表示 OH-的
浓度负对数[pOH=-lgc(OH-)]。z点坐标为(12.8，a)。已知：lg2=0.3，lg6=0.8，下列说法错误
的是
A．pOH=6的溶液中：c(H2PO-2 )>c(H3PO2)
B．z点溶液对应的 a值等于 1.3
C．常温下 H3PO2电离常数 Ka=6×10-2
D．H3PO2的结构简式为
5．下列反应的离子方程式正确的是
试卷第 1页，共 8页
A．向 KAl(SO4)2溶液中加入 Ba(OH)2至沉淀的质量最大：
2Al3++6OH+3SO2-3 +3Ba
2+=2Al(OH) 3 +3BaSO 4
B - 2+ -．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量 Ca(OH)2： 2HCO3+2Ca +2OH =2Ca CO3 2 +2H 2O
C．将 FeSO 2+ -4溶液与酸性 KMnO4溶液混合：5Fe +2MnO 4+16H+=5Fe3++2Mn 2++8H 2O
D．饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4固体反应：CO2-3 +CaSO4=CaCO3+SO2-4
6．向甲、乙两个容积均为 1L的恒容密闭容器中分别充入 2molA、2molB和 1molA、1molB，
相同条件下，发生反应 A(g) + B(g) → xC(g)。测得两容器中 c(A)随时间 t的变化关系如图所
示。下列说法不正确的是
A．x等于 1
B．向平衡后的乙容器中充入氦气，平衡不移动
C．从平衡后的甲容器中移走 1molC，重新达到平衡后各物质的体积分
数与乙容器中的相同
D．若向乙容器中再充入 1molA、1molB，则达到化学平衡时乙容器中
0.5mol L 1 c(C) 1.0mol L 1
7．下列实验设计能达到实验目的的是
选
实验设计 实验目的
项
向 NaAlO2溶液中加入 NaHCO3溶液，观察 证明AlO 2 得质子的能力
A
到有白色沉淀生成 强于 CO 2 3
B 将工业酒精加入蒸馏烧瓶进行蒸馏 工业酒精制备无水乙醇
鉴别红棕色的溴蒸气和
C 用湿润的淀粉-KI试纸检验
NO2
向 NaCl、NaI的混合溶液中滴加少量 AgNO3 证明
D
溶液，生成淡黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
A．A B．B C．C D．D
8．常温下，将 pH=5的硫酸溶液稀释 500倍，稀释后溶液中硫酸根离子的浓度与氢离子浓度
之比
A．20：1 B．1：2 C．1：10 D．1：1
试卷第 2页，共 8页
9．某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．该温度下，Ksp(CuS)小于 Ksp(MnS)
B．a点对应的 Ksp等于 b点对应的 Ksp
C．在含有 CuS和MnS固体的溶液中
c(Cu2+ )：c(Mn2+ )=2 10 23
D．向 CuSO4溶液中加入MnS固体不会发生反应
10．在绝热的固定容积密闭容器中，发生反应
H2 g I2 g 2HI g 。下列选项中说明反应已经达到平衡状态的个数为
①体系温度不再改变； ②体系压强不再改变； ③混合气体密度不再改变；
④混合气体的平均摩尔质量不再改变； ⑤体系内气体颜色不再变化；
⑥ v I2 :v H2 =1:1； ⑦HI g 的体积分数不再发生变化。
A．3 B．4 C．5 D．6
11．根据图甲、乙、丙、丁所得出的结论正确的是
A．图甲表示 pH相同的 NaOH溶液与氨水稀释过程 pH的变化，曲线 b对应氨水
B．图乙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化
C．图丙表示C s CO2 g 2CO g 的反应速率随时间的变化，在 t1时改变的条件可能是缩小
体积
D．图丁表示用 0.0100 mol/L的 AgNO3标准溶液滴定浓度均为 0.1000 mol/L Cl-、Br-及 I-的混
合溶液时，c为 Cl-的滴定曲线(X表示 Cl、Br、I)
12．25℃，等体积的下列溶液中：①pH=0的 H2SO4溶液、②0.05 mol/L的 Ba(OH)2溶液、
③pH=5的 NH4NO3溶液、④pH=10的 Na2S溶液，发生电离的水的物质的量之比是
A．1：10：109：104 B．14：13：5：4
C．1：20：109：104 D．1：10：109：1010
13．某温度下 25mL含 KCl和 KCN的溶液，用 0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液对该混合液
试卷第 3页，共 8页
进行电位滴定(CN-与 H+的反应可以忽略)，获得电动势(E)和硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴
定曲线如图所示，曲线上的转折点即为化学计量点。
已知：I、Ag+与 CN-反应过程为：①Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-、②[Ag(CN)2]-+Ag+=2AgCN↓
II、该温度时，Ksp(AgCN)=2×10-16，K 。sp(AgCl)=2×10-10
下列说法不正确的是
A．V1=5.00，B点时生成 AgCN
B．c(KCN)=0.02000mol·L-1，c(KCl)=0.03000mol·L-1
C．反应①的平衡常数为 K1，反应②的平衡常数为 K2，则 K1×K2=K2sp (AgCN)
-
D C c(Cl )． 点时，溶液中 =106
c(CN -)
14．我国电动汽车产业发展迅猛，多种车型采用三元锂电池，其正极材料可表示为
Li1-aNixCoyMnxO2其中 Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4，且 x+y+z=1，电池总反应为
放电
Li1-aNixCoyMnxO2+LiaC6 LNixCoyMnxO2+6C(石墨)，其电池工作原理如图所示，两板之间有
充电
一个允许特定离子 X通过的隔膜。下列说法错误的是
A．允许离子 X通过的隔膜属于阳离子交换膜
B．充电时，外电路中流过 0.2mol电子，A极质量
减少 1.4g
C．在 Li1-aNixCoyMnxO2材料中，若 x：y：z=2：3：
5，则 a=0.3
D．放电时，正极反应式为
Li1-aNixCoyMnxO2+aLi++ae-=LiNxCoyMnxO2
15．用下列装置进行实验，仪器选择和使用正确且能达到实验目的的是
A．验证钢铁的吸氧腐蚀 B．测定 Fe2+的浓度
C．除去二氧化碳中混有的 HCl D．加热胆矾制备无水硫酸铜
16．下列事实或实验现象不能证明一元酸 HX为弱酸的是
A．测得 0.01mol/LHX溶液的 pH=3.6
B．在 KX稀溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红
试卷第 4页，共 8页
C．将稀 HX溶液滴加到石灰石中，生成 CO2
D．在 HX稀溶液中加入少许 NaX粉末，溶液 pH增大
二、综合题（共 5 道题，共 52 分）
17．（10分）甲醇燃料电池 DMFC 结构如图一所示，试回答：
（1）该电池的 a电极为_______(填“正极”、“负极”)，发生的
电极反应式为_______
（2）电子流进的一极为_______极(填“a”或“b”)，当生成
22.4L CO 2 (已折算为标况下的体积)时，穿过质子交换膜的质子
的物质的量为_______
（3）实际放电过程中由于甲醇的氧化过程可能不完全，往往有中间产物如HCOOH等化合物
生成，写出生成HCOOH时的电极反应式_______
（4）甲醇可以通过电解甲烷制备，装置如图二，电解液
为含有NaCl、NaOH的乙醇溶液。已知：当电解发生时，阳
极区发生如下过程：Cl Cl CH 3Cl CH 3OH (其中Cl 表示
氯原子)电解池中阳极的材料是_______(填“石墨”或“铜
棒”)，写出CH3Cl与NaOH反应生成CH3OH过程的化学反应
方程式_______
18．（10 分）I.现使用酸碱中和滴定法测定某市售白醋(含 CH3COOH，是一元弱酸)的总酸量。
实验步骤如下：
（1）用___(填仪器名称)量取 10.00mL市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 100mL容量瓶
中定容，摇匀即得稀释白醋溶液，取该稀释白醋溶液 20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加 2滴
___作指示剂。
（2）读取盛装 0.1000mo1/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如
图所示，则此时的读数为___mL。
（3）滴定。当___时，停止滴定，并记录 NaOH溶液的最终读数。重复滴定 4次。
（4）实验记录如表：
滴定次数 1 2 3 4
V(稀释白醋)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
V 消耗(NaOH)/mL 15.00 15.04 14.96 16.52
试卷第 5页，共 8页
按上述数处理，可得 c(市售白醋)=___mol/L。
（5）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏高的是___(填字母)。
A．碱式滴定管在滴定时未用 NaOH标准溶液润洗
B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．锥形瓶中加入待测稀释白醋溶液后，再加少量水
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体测出
E.滴定终点读数时俯视
II.某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的
影响”。实验时通过测定酸性 KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如
下方案。
已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。
0.1mol L-1酸性
实验编 0.6mol L-1H2C2O4溶 H2O的 实验温 溶液褪色所
KMnO4溶液的体积
号 液的体积/mL 体积/mL 度/℃ 需时间/min
/mL
① 10 V1 35 25
② 10 10 30 25
③ 10 10 V2 50
（6）表中 V1=___mL。
19．（10 分）氯氧化铋是一种新型的高档环保珠光材料，无毒性，低油脂吸收，可用作颜料、
制造人造珍珠以及干电池阴极。经过精制提纯的氯氧化铋可用作美容面粉。以下是采用湿法
工艺用铋精矿(主要成分是 Bi2S3还含有 FeS2、CuS2、PbO2等)制备 BiOCl的一种方法，其流
程如下图所示：
已知：①Fe(OH)3开始沉淀的 pH值为 2.7，沉淀完全时的 pH值为 3.7。
试卷第 6页，共 8页
②pH>3，则 BiCl3极易水解生成不溶性的 BiOCl沉淀。
请回答下列问题：
（1）铋精矿在“加压氨浸”前先进行粉碎，其目的是___________。
（2）Bi2S3中 Bi元素的化合价为___________，加压氨浸过程中，Bi2S3转化为 Bi2O3，FeS2
转化为 Fe2O3，CuS2转化为[Cu(NH3)4](OH)2，已知 FeS2转化为 Fe2O3反应方程式为：
4FeS2+16NH3·H2O+15O2=2Fe2O3+8(NH4)2SO4+8H2O，请写出 CuS2发生反应的化学方程式
______。
（3）盐酸羟胺的作用为：___________。
（4）“酸浸还原”中，铋的浸出率与温度关系如图所示
在高于 40°C左右时“铋的浸出率”开始下降其主要因素可能是
___________。
（5）“沉铋”时需控制溶液的 pH=3.0，且反应中有气体放出，此时
BiCl3发生反应的离子方程式为___________。
（6）测定产品的纯度：取 ag充分洗涤并干燥后的产品，溶于稍过量的浓硝酸中，加水稀释
到：100.0mL，取 20.0mL于烧杯中，用 bmol/L的 AgNO3标准溶液滴定至终点(用 Na2CrO4作
指示剂)，消耗 AgNO3标准溶液 VmL，则产品中 BiOCl的质量分数为________%(用含 a、b、
V的代数式表示)。
20．（10分）已知 X、Y、Z、W、H五种元素原子序数依次增大，分布在元素周期表中的三
个不同短周期。X、W同主族，Y、Z是同周期的相邻元素。W原子的质子数等于 Y、Z原子
最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有 3个共价键。Z的阴离子与 H的阳离子具有相同的
电子层结构，H的单质能溶于W最高价氧化物的水化物溶液中。试推断：
(1)Y元素的名称是：___________；
(2)H在元素周期表中的位置：___________；H的单质溶于W最高价氧化物的水化物反应的
离子方程式：______________________；
(3)由 X、Y、Z所形成的离子化合物M的化学式是__________(注：Y元素在该化合物中既体
现它的最高价又体现最低价)，工业上用电解 Y的氧化物 YO来制备M，工作原理如图：
①X为 Y的氢化物，最终制得 3 mol M理论上需补充___________mol X物质；
试卷第 7页，共 8页
②若用甲醇—空气燃料电池（电解质溶液为 KOH溶液）为该电解过程提供电能，则通入甲
醇一极的极反应为：______________________，该极与上图电解装置中的___________（填“A”
或“B”）极相连。
21．（12分）二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳，总反应可表示为：
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)+Q(Q>0)一般认为通过如下步骤来实现：
①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)，②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。
（1）下列示意图中能体现总反应能量变化的是___(填标号)，判断的理由是___。
A． B． C．
（2）在不同温度下，反应中 CO2的转化率与时间的关系如图 1。据图 1可判断：温度 T1__T2(填
“>”、“<”或“=”)，理由是___。
n(H2 )
总反应在起始物 n(CO ) =3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为2
x(CH3OH)，在 t=250℃下的 x(CH3OH)~p、在 p=5×105Pa下的 x(CH3OH)~t如图 2所示。
（3）图 2中对应等温过程的曲线是___，判断的理由是___。
（4）当 x(CH3OH)=0.10时，CO2的平衡转化率 a=___。反应条
件可能为___或___。
试卷第 8页，共 8页
9高二化学参考答案
1．B
【详解】
2
已知难溶化合物 A2B存在沉淀溶解平衡： A2B(s) 2A (aq)+B (aq)，在 T℃时饱和溶液
的物质的量浓度为 amol/L，则 Ksp(A2B)= c2(A+)·c(B2-)=(2a)2·a=4a3，向其饱和溶液中加入
一定量易溶于水的盐 AC，当 A+离子的物质的量浓度为 bmol/L时，则 B2-离子的物质的量浓
4a3
度为 2 mol/L ，B满足；b
答案选 B。
2．B
【详解】
A ．由图可知反应HCO3 (aq) H (aq) CO2 (g) H2O为吸热反应，△H＞0，A错误；
B CO 2- (aq)+2H+．由盖斯定律可知 3 (aq)=CO2 (g)+H2O(l) ΔH= ΔH1+ΔH2+ΔH3 ，B正确；
C．由图可知，能量差值越大，反应热的绝对值越大，△H1、△H2都为放热反应，则△H1＜
△H2，C错误；
D．加入催化剂，改变反应历程，但反应热不变，D错误；
答案选 B。
3．A
【详解】
A．自发反应是ΔG=ΔH－TΔS＜0，但并不是能较快进行的反应，故 A错误；
B．反应 NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在低温下能自发进行，该反应是ΔS＜0，根据ΔG=ΔH－
TΔS＜0，说明该反应的△H＜0，故 B正确；
C．反应的限度越大，说明平衡越向正反应方向进行，平衡时产物所占比例越高，故 C正确；
D．可逆反应不是吸热反应就是放热反应，若温度改变，则可逆反应的平衡常数一定改变，
故 D正确。
综上所述，答案为 A。
4．D
【详解】
A - -．溶液碱性越大，H2PO2 的浓度越大，故 pOH=6的溶液中：c(H2PO2 )>c(H3PO2)，A正确；
答案第 1页，共 12页
B．z点，两种磷的粒子浓度相等，即为 0.05mol/L，则 pc=-lg0.05=1.3，B正确；
10-14 10 14
C H PO K =c(H+ )= 10 1.2 6 10 2．取 z 点数据，常温下 3 2电离常数 a ，C正c(OH- ) 10 12.8
确；
D．从题分析，溶液中只含有两种含磷的粒子，故次磷酸为一元酸，含有一个羟基，D错误；
故选 D。
5．D
【详解】
A．向 KAl(SO4)2溶液中加入 Ba(OH)2时，一开始会同时产生 Al(OH)3沉淀和 BaSO4沉淀，
设 KAl(SO4)2的物质的量为 1mol，当 Al3+恰好完全沉淀时消耗 1.5molBa(OH)2，此时生成
1molAl(OH)3和 1.5molBaSO4，继续滴入 0.5mol Ba(OH)2，此时 Al(OH)3恰好完全溶解，而
硫酸根完全沉淀，生成 2mol BaSO4，1molAl(OH)3的质量为 78g，0.5mol BaSO4质量为 166.5g，
2
所以当硫酸根恰好完全沉淀时，沉淀的质量最大，此时离子方程式为 Al3++2SO 4
+2Ba2++4OH-=AlO 2 +2BaSO4+2H2O，A错误；
B．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量 Ca(OH)2，碳酸氢根完全反应，由于Mg(OH)2的溶解度更
小，所以会生成Mg(OH)2沉淀，离子方程式为
Mg2++2HCO +2Ca2+3 +4OH-=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O，B错误；
C．将 FeSO4溶液与酸性 KMnO4溶液混合，Fe2+被高锰酸根氧化为 Fe3+，根据电子守恒、元
5Fe2++MnO 素守恒可得离子方程式为 +4 +8H = 5Fe3++Mn2++4H2O，C错误；
D．饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4固体反应，发生沉淀的转化，硫酸钙转化为碳酸钙，D正确；
综上所述答案为 D。
6．D
【详解】
A．乙容器充入 1molA、1molB，达到平衡时 c(A)=0.5 mol L 1，甲容器充入 2molA、2molB，
可以理解为先用两个甲容器分别充入 1molA、1molB，每个容器达到平衡时 c(A)=0.5 mol L 1，
再将两个容器合二为一即加压，此时瞬间 A的物质的量浓度 c(A)=1mol L 1，根据题中信息
平衡时 c(A)＜1 mol L 1，说明平衡正向移动了，加压向以及减小反应移动，即 x=1，故 A正
确；
B．向平衡后的乙容器中充入氦气，压强虽然增大，但各物质的物质的量浓度不变，平衡不
答案第 2页，共 12页
移动，故 B正确；
C．甲容器充入 2molA、2molB，全部反应完生成 2molC，若从平衡后的甲容器中移走 1molC，
与乙容器形成等效平衡，重新达到平衡后各物质的体积分数与乙容器中的相同，故 C正确；
D．若向乙容器中再充入 1molA、1molB，则与甲形成等效平衡，与 A思维一致，先放入两
个容器分别充入 1molA和 1molB，达到平衡时 c(C)=0.5 mol L 1，将两个容器合二为一即加
压，C物质的量浓度瞬间变为 1 mol L 1，平衡正向移动，达到化学平衡时，c(C) ＞1 mol L 1，
故 D错误。
综上所述，答案为 D。
7．A
【详解】
A．向 NaAlO2溶液中加入 NaHCO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明发生反应：
AlO 2 +HCO
3 +H
2 2
2O=Al(OH)3↓+CO 3 ，可以证明 AlO 2 得质子的能力强于 CO 3 ，A正确；
B．乙醇和水能形成共沸物，需在工业酒精中加生石灰，再蒸馏，可制备无水乙醇，B错误；
C．NO2和 Br2均可以将 I-氧化生成 I2，C错误；
D．混合溶液中 NaCl、NaI的浓度不一定相同，应用等浓度的 NaCl、NaI的混合溶液进行验
证，D错误；
综上所述，答案为 A。
8．C
【详解】
常温下，将 pH=5的硫酸溶液稀释 500倍，稀释后溶液中硫酸根离子的浓度为
1
10-5 1 =10-8 、氢离子浓度约10-7 ，则硫酸根离子的浓度与氢离子浓度之比约为 1:10；
2 500
答案选 C。
9．D
【详解】
A．由图可知，CuS的 Ksp=c(Cu2+)c(S2-)=0.01×6×10-34=6×10-36，MnS的
Ksp=c(Mn2+)c(S2-)=0.01×3×10-11=3×10-13，所以 Ksp(CuS)小于 Ksp(MnS)，故 A正确；
B．Ksp只与温度和难溶电解质本身有关，a和 b都是 CuS的饱和溶液，所以 a点对应的 Ksp
等于 b点对应的 Ksp，故 B正确；
答案第 3页，共 12页
c(Cu2+ ) c(Mn2+ )= c(Cu
2+ )c(S2 ) Ksp (CuS)C 23．在含有 CuS和MnS固体的溶液中 ： 2+ 2 2 10c(Mn )c(S ) Ksp (MnS)
，
故 C正确；
D．向 CuSO4溶液中加入MnS固体，由于 Ksp(CuS)远远小于 Ksp(MnS)，所以MnS会转化为
CuS，发生的反应为：Cu2++MnS=CuS+Mn2+，故 D错误；
故选 D。
【点睛】
c(Mn2+ ) c(Mn2+ )c(S2 ) K (MnS)
反应的 Cu2++MnS=CuS+Mn2+的 K= 2+
sp 5 1022
c(Cu ) c(Cu2+ )c(S2 ) Ksp (CuS)
，远远大于
105，所以该反应很容易发生。
10．B
【详解】
①在绝热的固定容积密闭容器中，该反应存在热效应，体系温度随反应而改变，则体系温度
不再改变，说明反应已经达到平衡状态；
②在绝热的固定容积密闭容器中，体系温度随反应而改变，反应前后气体分子数不变，体系
压强随温度改变而改变，则体系压强不再改变，说明反应已经达到平衡状态；
③该反应固定容积密闭容器中进行，反应物和生成物均是气体，气体总质量不变，混合气体
密度始终不变，则混合气体密度不再改变，不能说明反应已经达到平衡状态；
④该反应前后气体分子数不变，气体总质量不变，混合气体的平均摩尔质量始终不变，则混
合气体的平均摩尔质量不再改变，不能说明反应已经达到平衡状态；
⑤该反应体系内物质只有 I2是紫色，它的浓度改变则体系颜色改变，体系内气体颜色不再变
化，则说明 I2的浓度不再改变，说明反应已经达到平衡状态；
⑥ v I2 :v H2 =1:1，没说明速率的方向，不能用以判断反应是否达到平衡状态；
⑦该反应正向进行则HI g 的体积分数增大，逆向进行则HI g 的体积分数减小，则HI g 的
体积分数不再发生变化，说明反应已经达到平衡状态；
故能用以说明该反应已经达到平衡状态的有①②⑤⑦，共 4个，答案选 B。
11．D
【详解】
A．pH相同的氢氧化钠溶液和氨水中 c(OH-)相同，但 NH3·H2O是弱电解质，存在电离平衡，
答案第 4页，共 12页
NaOH是强电解质，完全电离，当加水稀释时，一水合氨分子会继续电离，则稀释等浓度时
NaOH的 pH变化更大，NH3·H2O的 pH变化小些，所以 a表示氨水稀释时 pH的变化曲线，
A错误；
B．该反应生成物的总能量高于反应物的总能量，反应为吸热反应，而不是表示是否加入了
催化剂，B错误；
C．该反应的正反应是气体体积减小的反应，在反应达到平衡后，缩小体积，使体系的压强
增大，反应速率速率增大，逆反应速率增大的多，v正 v逆 ，化学平衡会向气体体积减小的
逆反应方向移动，而不是正、逆反应速率相等，C错误；
D．由于 Ksp：AgCl＞AgBr＞AgI，当达到沉淀溶解平衡后，c所表示的 c(X-)最大，应该表
示的是 Cl-的滴定曲线，D正确；
故合理选项是 D。
12．D
【详解】
①pH=0的 H2SO4溶液 c(H+)=1 mol/L，则水电离产生的 c(H+)=10-14 mol/L；②0.05 mol/L的
Ba(OH)2溶液 c(OH-)=0.1 mol/L，则水电离产生的 c(H+)=10-13 mol/L；③pH=5的 NH4NO3溶
液中水电离产生的 c(H+)=10-5 mol/L；④pH=10的Na2S溶液中水电离产生的 c(H+)=10-4 mol/L，
溶液的体积相同，则等体积的这几种溶液中发生电离的水的物质的量之比是 10-14 mol/L：10-13
mol/L：10-5 mol/L：10-4 mol/L=1：10：109：1010，故合理选项是 D。
13．C
【详解】
A．溶度积常数表达式相同时，溶度积小的先生成沉淀，曲线上的转折点即为化学计量点，
结合方程式知，B点生成 AgCN，B点消耗硝酸银溶液体积是 A点 2倍，则 V1=5.00，A正
确；
B．A点生成 Ag(CN)2，V(KCN)=10V(AgNO3)，则
1 1
c(KCN)= c(AgNO3)= ×0.1000mol/L=0.02000mol L-1，B点 KCN完全和 AgNO3反应生成5 5
AgCN，V1=5.00，则 KCl和硝酸银完全反应消耗 V(AgNO3)=(12.50-5.00)mL=7.50mL，和 KCl
反应 10V(AgNO3)=3V(KCl)，则 c(KCl)=0.3c(AgNO3)=0.3×0.1000mol L-1=0.03000mol L-1，B
正确；
答案第 5页，共 12页
c[Ag(CN) ]- 1
C 2．①的平衡常数为 K1= c Ag + ，反应②的平衡常数为 K = - ，×c2 (CN- ) 2 c Ag + ×c Ag CN 2
1 1
K1×K2= + -c2 Ag+ ×c2 (CN- ) ，Ag +CN ═AgCN，Ksp(AgCN)=c(Ag
+)×c(CN-)= K ×K ，C错误；1 2
c(Cl - ) c(Ag + )c(Cl - ) K AgCl 2×10-10D C = = sp． 点溶液中 6- + - = =10 ，D正确；c(CN ) c(Ag )c(CN ) K AgCN 2×10-16sp
故答案为：C。
14．B
【详解】
A．由该电池放电时工作原理可知，放电时，A为负极 B为正极，负极产生的锂离子通过阳
离子交换膜进入正极，即允许离子 X通过的隔膜属于阳离子交换膜，故 A正确；
B．充电时，A极是阴极，电极反应为 aLi++ae-+6C=LiaC6，外电路中流过 0.2mol电子，A极
质量增加 0.2mol×7g/mol＝1.4g，故 B错误；
C．Li1-aNixCoyMnxO2中 Ni、Co、Mn 的化合价分别为+2、+3、+4，且 x+y+z=1，若 x：y：
z=2：3：5，则 x＝0.2、y＝0.3、z＝0.5，则依据化合价代数和为 0可知
a=1+2×0.2+3×0.3+4×0.5－2×2＝0.3，故 C正确；
D．由该电池放电时工作原理可知，放电时 B为正极，Li1-aNixCoyMnxO2得电子结合 Li+生成
LiNxCoyMnxO2，正极反应为 Li1-aNixCoyMnxO2+aLi++ae-=LiNxCoyMnxO2，故 D正确；
故选 B。
15．A
【详解】
A．滴有酚酞的氢氧化钠溶液显红色；铁丝在中性环境中发生吸氧腐蚀，正极极反应为：
O2+4e-+2H2O=4OH-，氧气被消耗，试管内压强降低，打开止水夹，烧杯内的红色溶液倒吸
入试管中，可以达到实验目的，故 A正确；
B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，应该用酸式滴定管
来盛装，故 B错误；
C．二氧化碳、氯化氢均能与氢氧化钠溶液反应，达不到分离提纯的目的，应该用饱和碳酸
氢钠溶液，故 C错误；
D．加热固体应该在坩埚中，不能用蒸发皿，故 D错误；
故选 A。
答案第 6页，共 12页
16．C
【详解】
A．测得 0.01mol/LHX溶液的 pH=3.6，即氢离子物质的量浓度为 1×10 3.6mol L 1，说明 HX
是部分电离即一元酸 HX为弱酸，故 A不符合题意；
B．在 KX稀溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红，溶液显碱性，说明是强碱弱酸盐即一元酸
HX为弱酸，故 B不符合题意；
C．将稀 HX溶液滴加到石灰石中，生成 CO2，说明酸性比碳酸强，不能证明一元酸 HX为
弱酸，故 C符合题意；
D．在 HX稀溶液中加入少许 NaX粉末，溶液 pH增大，氢离子浓度减小，X－浓度增大，
HX电离平衡逆向移动，说明一元酸 HX为弱酸，故 D不符合题意。
综上所述，答案为 C。
17．
（1） 负极 CH3OH-6e
-+H2O=CO2+6H
+
（2） b 6mol
（3）CH3OH-4e
-+H2O=HCOOH+4H
+
（4） 石墨 CH3Cl+NaOH=CH3OH+NaCl
【分析】
本题主要考查燃料电池和电解池，燃料电池中，通入氧气的一极为正极，由图示可知，b极
为正极，电极反应式为 O2+4e-+4H+=2H2O，a极为负极，电极反应式为：
CH - +3OH-6e +H2O=CO2+6H ，据此解答。
（1）
a CH OH-6e- +由分析可知， 极为负极，电极反应式为： 3 +H2O=CO2+6H ；故答案为：负极；
CH3OH-6e
-+H2O=CO2+6H
+
；
（2）
原电池中，电子流入的一极为正极，极流入 b极； 22.4L CO 2 （标况下）物质的量为 1mol，
-
有电极反应式CH3OH-6e +H2O=CO2+6H
+
可得知，生成 1molCO2时，穿过质子交换膜的质
子的物质的量为 6mol；故答案为：b；6mol；
答案第 7页，共 12页
（3）
由于甲醇的氧化过程可能不完全，往往有中间产物如 HCOOH 等化合物生成，生成 HCOOH
- +
时发生的电极反应为CH3OH-4e +H2O=HCOOH+4H ，故答案为：
CH OH-4e -+H O=HCOOH+4H +3 2 ；
（4）
当电解发生时，阳极区发生：
Cl Cl CH 3Cl CH 3OH ，阳极上 Cl-参加电极反应，而非阳极材料本身发生反应，说明
阳极使用的为惰性电极，即石墨；CH3Cl与NaOH发生水解反应生成CH3OH，反应方程式
为：CH3Cl+NaOH=CH3OH+NaCl ；故答案为：石墨；CH3Cl+NaOH=CH3OH+NaCl 。
（7）探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是___。18．
（1） 酸式滴定管 酚酞
（2）0.60
（3）溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色
（4）0.7500
（5）AB
（6）5
（7）①②
【解析】
（1）
白醋显酸性，应用酸式滴定管量取 10.00mL市售白醋；用 NaOH溶液滴定时，达到滴定终
点时溶液显碱性，所以可以用酚酞作指示剂；
（2）
根据图示，此时的读数为 0.60mL；
（3）
该实验中选用酚酞作指示剂，达到滴定终点时溶液显碱性，所以当溶液由无色变为浅红色，
且在半分钟内不褪色，停止滴定；
（4）
答案第 8页，共 12页
第 4组数据偏差较大，故舍去，根据前三组数据求得消耗 NaOH标准液的平均体积为
15.00+15.04+14.96 1=15.00mL 0.015L 0.1000mol L，则稀释后白醋的浓度为 =0.0750mol/L，因
3 0.02L
原溶液由 10.00mL 稀释至 100mL，所以 c(市售白醋)=0.0750mol/L×10=0.7500mol/L；
（5）
A．碱式滴定管在滴定时未用标准 NaOH溶液润洗，标准液浓度降低，造成 V(标准)偏大，
c(待测)偏高，A符合题意；
B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成读取的 V(标准)偏大，c(待测)
偏高，B符合题意；
C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对 V(标准)无影响，c(待测)不变，C不符
合题意；
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，待测液物质的量偏小，造成 V(标准)偏小，
c(待测)偏低，D不符合题意；
E．滴定终点读数时俯视，导致读取的 V(标准)偏低，c(待测)偏低，E不符合题意；
故答案为：AB。
（6）
不同实验组中液体总体积应相等，所以 V1=(10+10+30)mL-10mL-35mL=5mL；
（7）
探究反应物浓度对化学反应速率的影响，则应除浓度外，其他条件完全相同，所以①②可以。
19．
（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高氨浸率
（2） +3价 2CuS2+16NH3·H2O+7O2=2[Cu(NH3)4](OH)2+4(NH4)2SO4+10H2O
（3）将 Fe3+还原成 Fe2+，以免在生成 BiOCl的同时生成 Fe(OH)3沉淀
（4）温度升高，HCl的挥发加快，Bi3+水解程度增大
2
（5）Bi3++Cl-+CO 3 =BiOCl↓+CO2↑
130.25bV
（6） %
a
【分析】
铋精矿(主要成分是 Bi2S3还含有 FeS2、CuS2、PbO2等)首先利用氨水和氧气加压氨浸，Bi2S3
转化为 Bi2O3，FeS2转化为 Fe2O3，CuS2转化为[Cu(NH3)4](OH)2，[Cu(NH3)4](OH)2进入浸出
液，最终转化为硫酸铜。Bi2O3与盐酸反应生成 BiCl3，Fe2O3与 PbO2在酸性溶液中被羟胺分
答案第 9页，共 12页
别还原为 Fe2＋、Pb2＋,然后加入稀硫酸生成硫酸铅沉淀，滤液中加入碳酸钠沉铋生成 BiOCl，
据此解答。
（1）
铋精矿在“加压氨浸”前先进行粉碎，增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高氨浸率。
（2）
Bi2S3中 S是－2价，则依据化合价代数和为 0块在 Bi元素的化合价为+3价，加压氨浸过程
中 CuS2转化为[Cu(NH3)4](OH)2，根据 FeS2转化为 Fe2O3反应方程式
4FeS2+16NH3·H2O+15O2=2Fe2O3+8(NH4)2SO4+8H2O可判断 CuS2发生反应的化学方程式为
2CuS2+16NH3·H2O+7O2=2[Cu(NH3)4](OH)2+4(NH4)2SO4+10H2O。
（3）
Fe3＋在 pH值为 2.7时开始沉淀，而后续流程为了得到 BiOCl，需要将 pH调制约为 3，若 Fe
元素为+3价，则该过程中会产生 Fe(OH)3沉淀，而稀盐酸、稀硫酸都不能还原 Fe3+，所以
盐酸羟胺在反应中的作用为将 Fe3+还原成 Fe2+，以免在生成 BiOCl的同时生成 Fe(OH)3沉淀，
故答案为：将 Fe3+还原成 Fe2+，以免在生成 BiOCl的同时生成 Fe(OH)3沉淀；
（4）
由于温度升高，HCl的挥发加快，Bi3+水解程度增大，所以在高于 40°C左右时“铋的浸出
率”开始下降；
（5）
“沉铋”过程中，有气体放出，根据原子守恒可知气体是二氧化碳，则“沉铋”的主要反应
2
的离子方程式为 Bi3++Cl-+CO 3 =BiOCl↓+CO2↑；
（6）
由原子守恒可知存在 BiOCl～AgCl～AgNO3，则产品中 BiOCl的质量分数为
bmol / L V 10 3L 100mL 260.5g /mo l 130.25bV
20mL 100%＝ %。
ag a
20 ．氮(元素) 第三周期第 IIIA 族 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2 +3H2↑ NH4NO3 1.2
CH3OH-6e-+8OH-=6H2O+CO2 3 A
【分析】
X、Y、Z、W、H五种元素原子序数依次增大，分布在元素周期表中的三个不同短周期，X、
W同主族，X是氢元素，W是钠元素；Y、Z为同周期的相邻元素，原子序数小于 Na的 11
答案第 10页，共 12页
号，Y的氢化物分子中有 3个共价键，则 Y为 N元素；Z是氧元素；Z的阴离子与 H的阳
离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数为 10，H的单质能溶于W最高价氧化物的水
化物溶液中，故 H为铝元素，据此解答。
【详解】
根据上述分析可知：X是 H，Y是 N，Z是 O，W是 Na，H是 Al元素。
(1)Y是 N元素，元素名称为氮元素；
(2)H是 Al元素，核外电子排布是 2、8、3，因此在元素周期表中位于第三周期第 IIIA族；
Al单质能够与 NaOH溶液反应产生 NaAlO2、H2，反应的离子方程式为：
2Al+2OH-+2H 2O=2AlO2 +3H2↑；
(3)X是 H，Y是 N，Z是 O，三种元素形成的离子化合物M是 NH4NO3，在工业上一般是用
电解 NO的方法制取 NH4NO3；
①X为 Y的氢化物，X物质为 NH3。由图示可知在 A电极上 NO得到电子发生还原反应产
生阳离子NH4 ，N元素化合价降低 5价，得到电子 5e-；在 B电极上 NO失去电子发生氧化
-
反应产生阴离子NO3，N元素化合价升高 3价，失去电子 3e-，根据同一闭合回路中电子转
-
移数目相等，电子转移总数为 15e-，A电极上产生 3个NH 4 ，B电极上产生 5个NO3，二者
结合产生 5个 NH4NO3，需补充 2个 NH3，则若最终制得 3 mol M理论上需补充 NH3的物质
3mol
的量 n(NH3)= ×2 mol=1.2 mol；5mol
②若用甲醇—空气燃料电池(电解质溶液为 KOH溶液)为该电解过程提供电能，则通入甲醇
2
一极为负极，失去电子发生氧化反应，产生 CO2与 OH-结合形成CO3 ，该电极的电极反应
CH OH-6e-+8OH-=6H O+CO2 式为： 3 2 3 ；该电极是负极，根据①分析可知 A电极为阴极，应
该与电源的负极连接，所以甲醇燃料电池要与上图电解装置中的 A极相连。
21．
（1） A 总反应是一个放热反应，则反应物总能量高于生成物总能量
（2） ＞ 由图 1可知，T1温度下 CO2的转化率先保持不变，即 T1温度下先达到平衡，
即反应速率比 T2温度下快，温度越高反应速率越快
（3） a 总反应为 CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)是一个正反应为气体体积减小的
方向，故温度相同时，增大压强，平衡正向移动，甲醇物质的量分数增大
答案第 11页，共 12页
（4） 33% 5×105Pa、210℃ 9×105Pa、250℃
【解析】
（1）
由题干信息可知，总反应 CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)+Q(Q>0)是一个放热反应，故有
反应物总能量高于生成物总能量，下列示意图中只有 A图中反应物总能量高于生成物总能
量，其余均相反，故能体现总反应能量变化的是 A，故答案为：A；总反应是一个放热反应，
则反应物总能量高于生成物总能量；
（2）
由图 1可知，T1温度下 CO2的转化率先保持不变，即 T1温度下先达到平衡，即反应速率比
T2温度下快，温度越高反应速率越快，故据图 1可判断：温度 T1＞T2，故答案为：＞；由
图 1可知，T1温度下 CO2的转化率先保持不变，即 T1温度下先达到平衡，即反应速率比 T2
温度下快，温度越高反应速率越快；
（3）
由题干信息总反应为 CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)是一个正反应为气体体积减小的方
向，故温度相同时，增大压强，平衡正向移动，甲醇物质的量分数增大，故 a为等温线，故
答案为：a；总反应为 CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)是一个正反应为气体体积减小的方
向，故温度相同时，增大压强，平衡正向移动，甲醇物质的量分数增大；
（4）
当 x(CH3OH)=0.10时，设生成甲醇物质的量为 y，三段式列式计算：
CO（2 g） +3H（2 g） CH3OH（g ）+H 2O （g ）
起始量(mol) 1 3 0 0 y
，则有： =0.1，解得：
转化量(mol) y 3y y y 4-2y
平衡量(mol) 1-y 3-3y y y
1 1 mol
y= mol，CO2的平衡转化率α= 3 ×100%≈33%，对应图像可找到：等温线 a上分析得到，3 1mol
反应条件是 9×105Pa、250℃，等压线 b上，反应条件 5×105Pa、210℃，故答案为：33%；
5×105Pa、210℃；9×105Pa、250℃。
答案第 12页，共 12页
