（40份打包）安徽省各地2012-2013各年级化学试题（月考、期中）

安徽省亳州市2013届高三摸底考试
化学能力试题
第Ⅰ卷（选择题，共126分）
本卷共20小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是题目要求的。
以下数据可供解题时参考：
相对原子质量（原子量）：H—1 C—12 O—16 S—32 pb—207 N—14 Mg—24 Si—28
Mn—55
7．化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构简式如图，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是 （ ）
A．A分子中所有原子共平面
B．A分子中N的化合价为-3价
C．A分子中含有10个键和1个键
D．1molA在足量O2中燃烧生成CO2、N2、H2O的物质的量之比为1:2:3
8．室温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）
A．O.lmol·L－1HBr溶液中：Na+、Fe2+、、Br2
B．O.lmol·L－1NaOH溶液中：K+、Ba2+、、HCOOH
C．含有O.lmol．L－1Fe3+的溶液中：Na+、、SCN－、Cl－
D．含有O.lmol．L－1Ba2+的溶液中：K+、Mg2+、Cl－、
9．下述实验能达到预期目的的是 （ ）
编号
实验内容
实验目的
A
将CO2（含HC1杂质）通人饱和NaHCO3溶液中
除去HC1
B
向做完银镜反应后的试管中加入稀氨水
除去试管内残留物
C
向食盐溶液中滴加少量淀粉溶液
鉴别真假碘盐
D
将少量FeC12试样加水溶解，加稀硝酸酸化，再滴加KSCN溶液
检验FeCl2试样是否变质
10．电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢气的装置如图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）。下列说法正确的是（ ）
A．电解时，b极发生氧化反应
B．溶液中OH一逐渐向b极移动
C．电解时a极的电极反应式为：
CO（NH2）2+ 80H―― 6e－ =十N2↑+6H2O
D．若在b极产生标况下224MlH2，则消耗尿素2g
11. 已知：CO2 （g） +3H2 （g）CH3OH （g） +H2O （g） △H=－49.OkJ· mol－1 一定条件下，向体积为11的密闭容器中充入lmolCO2和3mo1H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中正确的是 （ ）
A．升高温度平衡常数K增大
B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%
C．3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用
CH3OH的浓度表示的逆反应速率
D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率
v （H2）= 0.075 mol·L－1·min－1
12．下列各项表述与示意图一致的是 （ ）
A． 图①表示向A1Cl3溶液中滴入NaOH溶液，沉淀质量的变化
B． 图②表示合成氨反应，N2和NH3的物质的量浓度随反应时间的变化关系
C． 图③表示向Na2CO3稀溶液中滴入稀盐酸，产生气体的体积随加入盐酸的变化关系
D． 图④表示室温时，用00lmol·L－1HC1溶液滴定20mL 0.0lmol ·L－1NaOH溶液，溶液的
pH随加入盐酸体积的变化关系
13．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：
实验编号
c（HA）/ mo1·L－l
c（NaOH）/ mol·L－1
反应后溶液pH
甲
0.1
0.1
pH =9
乙
c1
0.2
pH =7
下列判断不正确的是 （ ）
A．Cl 一定大于0.2
B．HA的电离方程式是HA H++A－
C．乙反应后溶液中：c（Na+）=c（HA）+c（A一）
D．甲反应后溶液中：c（Na+）>c（A一）>c（OH一）>c（H+）
25．（15分）已知X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
元素编号
相关信息
X
X的一种核素质量数为14，中子数为7
Y
Y的过氧化物是一种淡黄色固体，可用作供氧剂
Z
Z的基态原子M层电子数比L层少2个
W
W的基态原子的价电子排布式为3d104sl
（1）X位于元素周期表的第 周期_ ___族；元素X与Y形成的简单化合物中含有的化学键的类型是 ，常温下形成的晶体类型是 晶体。
（2）Y、Z两种元素中原子半径较小的是____ （填元素符号），Y元素所在周期中电负性最大的元素符号是____。
（3）W的单质与足量X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为 ，若生成标准状况下的气体11.2L，则反应中转移电子的物质的量为____ mol。
（4）已知：Ksp（ZnZ）>>Ksp（WZ），则向含有等物质的量浓度的Zn2+外和W2+的稀溶液中滴加Y2Z溶液，最先沉淀的化合物的名称是____。
（5）已知： △H=－905kJ·mo1－1
△H=－1268kJ·mo1－1
则： 的△H kJ·mo1－1。
26．（1 5分）一种新刑解热药物，可由下列路线合成：
（1）A的结构简式为 。
（2） 写出B→C的化学方程式 ，D→E的反应类型是 。
（3） E→F属于取代反应，其另一种生成物G能与乙醇反应，写出G与乙醇反应的化学方程
式 。

（4）下列关于F的说法正确的是 （填序号）
①属于芳香族化合物 ②分子式为
③能与H2发生加成反应 ④能发生银镜反应
（5）C的一种同分异构体H的结构简式为 ，H的名称（系统命名）是 。
C有满足下列条件的两种同分异构体，其结构简式为 和 。
①能使F eCl3溶液呈现紫色；
②核磁共振氢谱显示分子中有4种H原子。
27．（15分）MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料：某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石（主要成分是MgCO3，并含有MnCO3，SiO2杂质）制取MgSO4·7H2O的实验，工艺流程如下：
（1）笫①步研磨的目的是 ，所得滤液主要含 ， 等溶质。
（2）第②步反应的离子方程式为 。
（3）第③步浓缩结晶后，要经过 、洗涤、干燥等步骤才可得到MgSO4·7H2O洗涤沉
淀的基本操作是 。
（4）若制得MgSO4·7H2O的质量为82.00克，测得MnO2的质量为1.74克，且测得第①步滤
渣质量为4.70克，忽略各物质在溶液中的溶解损失，可计算出菱镁矿石中MgCO3的质量分数为 。
28．(13分)牙膏的成分有活性物质、摩擦剂、甘油等物质。牙膏中的摩擦剂一般由CaC03、Al(OH)3、SiO2中的一种或几种物质组成。为探究某品牌牙膏中摩擦剂的成分，化学兴趣小组同学做了以下实验：取适量牙膏样品，加水充分搅拌、静置、过滤。在滤渣中加入足量盐酸后，发现沉淀减少但仍有少量不溶物。为进一步探究牙膏中摩擦剂的成分，同学们进行了以下探究：
【提出假设】根据题目信息同学们提出了如下假设：
假设一：牙膏磨擦剂的成分为Al(OH)3、SiO2和CaCO3 ；
假设二：牙膏磨擦剂的成分为Al(OH)3，和SiO2；
假设三：牙膏磨擦剂的成分为 。
【实验验证】
该小组同学拟通过实验检验假设一是否成立。
请你帮助该小组完成以下实验报告。（限选试剂：稀盐酸、6mol·L－1NaOH溶液、澄清石灰水）
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。
步骤2：取适量沉淀于试管中，
步骤3：
【交流提高】
该小组同学了解到一些牙膏中的摩擦剂使用了纳米级碳酸钙。查阅资料：工业上常将电石渣进行处理．得到Ca(OH)2悬浊液，再不断通入CO2，即可制得纳米级碳酸钙。
通过传感器测得反应过程中溶液pH与反应时间的关系如下图。
试回答：反应开始一段时间内，pH变化很小的原因是
化学参考答案
选择题：D D A C B B C
25.(15分)（1.）二， V A （各1 分） 离子键 离子 （各1分）
（2）S Cl （各1 分）
(3) Cu + 4HNO3(浓) ＝ Cu(NO3) 2+ 2NO2↑ + 2H2O 0.5mol ( 各2分)
（4）硫化铜 ( 2分）
（5）－181.5 (3分)
26.(15分)（1）
， 还原（各1分）
（2）
（3）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O (2分)
(4) ③（2分）
(5) 2，3-二甲基苯酚
（每空2分）
27．（本题共15分）
（1）使溶解充分并加快溶解速率，（2分） MgSO4，MnSO4（2分）
（2）Mn2++ClO-+H2O＝MnO2↓+Cl-+2H+（3分）
（3）过滤（1分） 将沉淀置于过滤器中，加蒸馏水（1分）至刚好浸没沉淀（1分），待水流尽，重复2-3次（1分）（共3分）
（4）80%（4分）
28．（本题共13分）
【提出假设】假设3： SiO2 和CaCO3 (2分)
【实验验证】
实验步骤
预期现象和结论
步骤2：滴加过量稀盐酸。(2分)
若无气泡产生，说明无CaCO3，则假设一不成立；(1分)若产生气泡，则继续进行步骤3。(1分)
步骤3：取步骤2的上层清液，逐滴加入6 mol·L-1 NaOH溶液至过量(2分)
若先生成白色胶状沉淀，后沉淀逐渐溶解，说明含有Al(OH)3，则假设一成立。(1分)若无明显现象，，则假设一仍然不成立。(1分)
（其他合理表述也给分）
【交流提高】
随着反应的进行，溶液中的Ca(OH)2逐渐被消耗，而消耗的这部分又被溶解的Ca(OH)2所补充，整个溶液中的Ca(OH)2浓度无明显变化，故pH变化很小。（3分）
合肥168中学屯溪一中2012届高三联考
化 学 试 题
满分：100分 时间：100分钟
可能用到的元素的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 K—39
第 I 卷（48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是（ ）
A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料??? B．普通玻璃、有机玻璃都属于硅酸盐
C．纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 ???? D．单晶硅常用于制造光导纤维
2．对下列各种纯净物的某些物理性质描述正确的是（ ）
A．乙炔有恶臭味 B．苯酚为粉红色 C．溴苯为无色 D．硝基苯为黄色
3．以下是两种钠的离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：
Na3N+H2O→NaOH+NH3， NaH+H2O→NaOH+H2
有关它们的叙述 ①离子半径Na＋>N3－>H＋；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的
溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的
电子层结构。其中正确的是（ ）
A．②③④⑤ B．①③⑤ C．②④ D．③
4．“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展经济模式。下列说法与“低碳经济”不符合的是( )
A．加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率
B．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂
C．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用
D．甲烷和乙醇的燃烧热分别是891.0 kJ·mol－1、1366.8 kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳”
5．下列反应产生的气体，通过Na2SO3溶液不反应的是（ ）
①Na2O2和CO2 ②Al和NaOH溶液 ③MnO2和浓盐酸 ④浓硝酸和铜片 ⑤铜片和浓硫酸共热
A.①② B.② C.①②⑤ D.全部反应
6．日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘131和铯137（）向外界泄漏。下列相关说法错误的是 （ ）
A．每个原子中有82个中子 B．CsOH的碱性比KOH强
C．KIO3是碘的最高价氧化物的水化物的盐 D．HI比HF还原性强
7. 铜既不溶于稀硫酸，也不溶于KNO3 溶液，现有2mol/L稀硫酸150mL，往其中加入20.2g KNO3 晶体，充分溶解，该混和液最多可溶解铜的物质的量为（ ）A. 0mol B. 0.075mol C. 0.225mol D.0.3mol
8．心酮胺是治疗冠心病的药物。它具有如下结构简式：
下列关于心酮胺的描述，错误的是（ ）
A. 可以在催化剂作用下和溴反应
B. 可以在碱性条件下发生水解反应
C. 可以和氢溴酸反应
D. 可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应
9．下列有关离子方程式判断正确的是（ ）
A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O
B．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O+＋CO32－
C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O
D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O 2C6H5OH＋CO32－
10．在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜．有下列两种途径：
（1）Fe H2 Cu （2）CuO CuSO4 Cu
若用这两种方法制得的铜质量相等．则下列有关说法符合实际情况的是（ ）
A．消耗氧化铜的质量相同 B．消耗铁的质量相同
C．消耗硫酸的质量相同 D．生成硫酸亚铁的质量相同
11．下列说法正确的是（ ）
A．常温下0.4 mol/L HB溶液 和0. 2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为： c(B—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)
B．常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c(H+)相等
C．常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
D．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)
12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
①将1mol氯气通入足量水中发生反应转移电子数为NA
②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA
③在标准状况下，22.4L H2O中的O原子数为NA
④17g羟基中含有的电子数为10NA
⑤1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
⑥200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42－离子数的总和小于NA
A．①②⑤ B．①④⑥ C．①②⑥ D．②⑤⑥
13．右图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允许Na+通过，装
置Ⅰ中充放电的化学方程式为2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr。闭
合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是（ ）
A．当有0.01molNa+通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112mL
B．负极反应为4Na4e-=4Na+
C．闭合K后，b电极附近的pH变小
D．闭合K后，a电极上有产生氢气
14．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是
A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应是吸热反应
B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，调节至pH在4左右。
15．某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、A13+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的某几种，现进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；
②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失；
③另取一定量的原溶液中加入5 mL0. 2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g。
下列说法中正确的是（ ）
A．该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32－、Cl－ B．该溶液中一定含有A13+、CO32－、Cl－
C．可能含有Cl－ D．该溶液中一定含有AlO2－、CO32－、Cl－
16．一些烷烃的燃烧热如下表：
化合物
燃烧热/kJ·mol-1
化合物
燃烧热/kJ·mol-1
甲烷
891.0
正丁烷
2878．0
乙烷
1560.8
异丁烷
2869．6
丙烷
2221.5
2-甲基丁烷
3531．3
下列表达正确的是（ ）
A．乙烷燃烧的热化学方程式为：
2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) ；△H = -1560.8 kJ·mol-1
B．正戊烷的燃烧热小于3531.3kJ·mol-1
C．稳定性：正丁烷<异丁烷
D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
第II卷（共52分）
17. （13分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。M是地壳中含量最高的金属元素。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置为第_____周期______族；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________ （用元素符号表示）；
（2）Z、X两元素按原子数目比l:3构成分子A，A的电子式为_________；Y、L两元素按原子数目比l:2构成分子B，B的结构式为____________；
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子结构示意图为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2- 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）；
a．+99.7 kJ·mol·L－1 b．+29.7 kJ·mol·L－1
c．-20.6 kJ· mol·L－1 d．-241.8 kJ·mol－1
（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R。写出在阳极生成R及一种气体的电极反应式：_________________ ；
R受热分解生成化合物Q，由R生成Q的化学方程式：_____________________ _；生成化合物Q的用途________ 、_____ （写两种）。
18．（12分）乙基香草醛（ ）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更
加浓郁。
（1）其中含氧官能团有：乙氧基、 和 (写名称)；
（2）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：
提示：
a．RCH2OH RCHO；
b．与苯环直接相连的碳原子上有氢时，该碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基；
①写出A的结构简式 ；
②写出在加热条件下C与NaOH水溶液发生反应的化学方程式 ；（有机物用结构简式表示）
（3）写出分子式为C7H6O2 且苯环上的一取代产物有2种的有机物的结构简式： ，该分子在核磁共振谱图中有 个峰。
19．（17分）某校化学实验小组同学进行有关NO2气体的系列实验。
（1）如右图所示，烧瓶中放有少量铜片，打开分液漏斗的旋塞，加入过量浓硝酸，烧瓶中产生气体的颜色是 ，试管中收集的气体颜色是 ，用化学方程式表示其原因 ；
（2）反应结束后，夹住橡胶管，取出导管。若要使试管中的气体尽可能多地转化为硝酸，则应该进行的操作为： ；
（3）将烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色 （填“变深”、“不变”或“变浅”），使用化学用语和必要的文字说明颜色变化
的原因 ；
（4）在80℃时，将0.40 mol N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间（s）
0
20
40
60
80
100
n(N2O4)/mol
0.40
a
0.20
c
d
e
n(NO2)/mol
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
①计算a = ，此温度时该反应的平衡常数K = ；
②改变条件使反应重新达到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有（填序号） 。
A．增大N2O4的起始浓度 B．升高温度
C．使用高效催化剂 D．向混合气体中通入稀有气体
20.（10分）以下流程为最新回收钒的工艺，其中部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
物质
VOSO4
V2O5
NH4VO3
（VO2）2SO4
溶解性
可溶
难溶
难溶
易溶
请回答下列问题：
（1）工业上由V2O5 冶炼金属钒常用铝热剂法，其用化学方程式表示为
；
（2）反应①的目的是 ；
（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的
离子方程式 ；
（4）用酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，写出配平后完整的离子方程式；
VO2+ + H2C2O4 + H+ — VO2+ + CO2 + ___ ___。
（5）经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，
固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化
的曲线如右图所示。则NH4VO3在分解过
程中 。
A．先分解失去H2O，再分解失去NH3
B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
C．同时分解失去H2O和NH3
D．同时分解失去H2、N2和H2O
合肥168中学屯溪一中2012届高三联考
化 学 答 卷
满分：100分 时间：100分钟
请用铅笔将正确答案涂黑
01.[A] [B] [C] [D] 02. [A] [B] [C] [D] 03. [A] [B] [C] [D] 04. [A] [B] [C] [D] 05. [A] [B] [C] [D]
06.[A] [B] [C] [D] 07. [A] [B] [C] [D] 08. [A] [B] [C] [D] 09. [A] [B] [C] [D] 10. [A] [B] [C] [D]
11.[A] [B] [C] [D] 12. [A] [B] [C] [D] 13. [A] [B] [C] [D] 14. [A] [B] [C] [D] 15. [A] [B] [C] [D]
16.[A] [B] [C] [D]



参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
C
D
B
B
C
C
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
A
B
D
A
D
D
C
17．（16分）每空各1分
⑴第3周期 第ⅢA族 Al > C > N > O > H （2分）
⑵????
⑶?? H2SeO4?? ? b （3分）
⑷Al + 3HCO3-－－3e-－ ＝Al(OH)3↓ +CO2↑ （2分）（或Al－3e－＝Al3+??? Al3+ + 3HCO3-＝Al(OH)3↓ +3CO2↑
耐火材料，制取铝的原料等。
18 ．（12分）（每空2分）（1）羟基 醛基
（2）①C6H5CH(CH2OH)COOH
②C6H5CH(CH2Br)COOH+2NaOHC6H5CH(CH2OH)COONa+H2O+NaBr
（3）对羟基苯甲醛 4
19.答案．（17分）
（1）红棕色 …………………………………………………………………………1分
无色 …………………………………………………………………………1分
Cu + 4HNO3 (浓)==== Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O ………………………2分
3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO …………………………………………………2分
（2）方法1：向试管中缓慢通入氧气，轻轻振动试管直到液面不再上升为止。
方法2：用塞子塞住试管口，取出试管。打开塞子，待气体变红棕色，塞好塞子，放入水槽中，打开塞子，反复多次上述操作。
（方法合理给分） ………………………………………………………………2分
（3）变浅 …………………………………………………………………………1分
2NO2 N2O4 ΔH<0 ，温度降低，平衡向正反应方向移动，c(NO2)浓度降低
…………………………………………………………………………3分
（4）①a=0.28 2分1.8 2分②A 2分

20.答案：（1）3V2O5+10Al 6V+5Al2O3（2分）
（2）将V2O5 转化为可溶性的VOSO4 （2分）
（3）NH4＋+VO3— ＝ NH4VO3↓ （2分）
（4）2 VO2+ + 1 H2C2O4 + 2H+ = 2 VO2+ + 2 CO2 +2 H2O；（2分）
（5）B（2分）
安徽合肥八中2012—2013学年度高三第一次月考
化 学 试 题
考试说明：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），试题分值：100分，考试时间：90分钟。
2．所有答案均要答在答题卷上，否则无效。考试结束后只交答题卷。
3．相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64
第I卷 选择题（共54分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意）。
1．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B．常温下，46g分子式为C2H6O的物质中含有极性键为7NA，非极性键为NA
C．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
D．标准状况下，1.12L水中含有的水分子约为62.2NA
2．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是
A．SiO2 CsCl CBr4 CF4 B．SiO2 CsCl CF4 CBr4
C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 D．CF4 SiO2 CsCl CBr4
3．实验中需0.1mol/L 的Na2CO3溶液950mL，用容量瓶配制时应称取Na2CO3·H2O粉末的质量为
A．10.07克 B．10.60克 C．11.78克 D．12.40克
4．自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4它透明美丽，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3，取一定量样品5.4g恰好与一定浓度100mL盐酸反应，盐酸的浓度可能是
A．4.9mol/L B．4.3mol/L C．2.9mol/L D．1.95mol/L
5．用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是
A．标准状况下，将22.4L NO和11.2 LO2混合后，
含有的气体分子数为NA
B．足量的H2O2溶液与1mol Fe2+反应，转移2NA电子
C．将1mol Cl2通入到水中，得到的氯水中，
N（HClO）+N（Cl）+N（ClO）=2NA
D．12g石墨烯（厚度只有一个碳原子的单层石墨，结构如右图）中含有3/2NA个碳碳单键
6．在下列溶液中，各组离子可能大量共存的是
A．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Cs+、Ba2+、S2—、Cl—
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液：K+、NO—3、Cl—、NH+4
C．常温下水电离出的c（H+）·c（OH—）=1×1020的溶液：Na+、Cl—、S2—、SO2—3
D．含有HCO—3的溶液：K、OH、NO3、Ca2+
7．下列有关强、弱电解质的说法中，正确的是
A．强电解质易溶于水，而弱电解质难溶于水
B．强电解质在水中的电离是放热过程，而弱电溶质在水中的电离是吸热过程
C．CH3COONH4是强电解质，而弱电解质在水溶液中部分电离
D．强电解质在水溶液中导电能力强，而弱电解质在水溶液中导电能力弱
8．下列离子方程式正确的是
A．向亚硫酸钠溶液中滴入少量新制的氯水3SO23+Cl2+H2O==SO2—4+2Cl—+2HSO—3
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO2—3+2H+=H2SiO3↓
C．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合：
Al3++2SO2—4+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+AlO—2+2H2O
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO—3+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O
9．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．向偏铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氯钠溶液：AlO—2+4H+==Al3++2H2O
B．用NaOH溶液吸收过量的硫化氢气体：2OH—+H2S==S2++2H2O
C．氯化银溶于浓氨水：AgCl+2NH3·H2O==[Ag（NH3）2]+Cl—+2H2O
D．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
10．下列离子方程式不正确的是
A．在一定量的Ba（OH）2溶液中通入过量SO2气体：SO2+OH—=HSO—3
B．4mol/L NaAlO2溶液和7mol/L盐酸等体积混合：4AlO—2+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+
C．在碳酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钙溶液：Ca2++HCO—3+OH—=CaCO3↓+H2O
D．用惰性电极电解氯化铝溶液：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—
11．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是
A．碳酸钠溶液中滴加少量的硫酸氢钠溶液：CO2-3+H+=HCO—3
B．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH—+H++SO2-4=BaSO4↓+H2O
C．醋酸铵溶液中的水解离子方程式：CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—
D．
12．下列说法正确的是
A．由于液态水分子间存在氢键，所以水很稳定
B．能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物
C．CH2Cl、CCl4都是含极性键的非极性分子
D．Ns2O2中既含有离子键，又含有非极性键
13．以下几种元素可以肯定属于主族元素的是
A．最高正价为+7价的一种元素
B．最外层电子数为3的一种元素
C．位置在周期表中第十一列的一种元素
D．除最外电子层外其余各层都达到饱和的一种元素
14．下列有关说法正确的是
A．由14N2和15N2组成的物质是混合物
B．铁在元素周期表中的位于第四周期第VIIIB族
C．第三周期的元素从左往右非金属性逐渐增强
D．沸点：H2O>H2S，虽然都为分子晶体，但是H2O分子间存在着氢键
15．取500mL Na2CO3溶液与300mL 1mol·L-1盐酸反应，在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，所产生气体的物质的量之比为3：2。则碳酸钠溶液的物质的量浓度为
A．0.4mol·L-1 B．0.3mol·L-1 C．0.2mol·L-1 D．0.5mol·L-1
16．为了证明（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分中含有NH+4、Fe2+、SO2—4和H2O，下列实验叙述中不正确的是
A．取少量酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结
晶水
B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+
C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO2-4
D．取少量硫酸亚铁铵放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH+4
17．在含有Na+的中性溶液中，还可能存在NH+4、Fe2+、Br—、CO2—3、I—、SO2—3六种离子中的一种或几种，进行如下实验：（1）原溶液滴加足量的氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色（2）向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝，由此推断原溶液中一定不存在的离子是
A．NH+4、Br—、CO2—3 B．NH+4、I—、SO2—3
C．Fe2+、CO2-3、I— D．Fe2+、I—、SO2—3
18．用物质的量浓度是c1的浓盐酸和物质的量浓度是c2的稀盐酸（密度均大于1）等质量混合， 所得溶液的物质的量浓度为（设混合后溶液的体积变化忽略不计）
A．等于（c1+c2）/2 B．大于（c1+c2）/2 C．小于（c1+c2）/2 D．无法确定
第II卷 非选择题（共46分）
二、填空题
19．（4分）一定质量的液态化合物XY2，在标准状况下的一定质量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：
（1）反应前O2的体积是 。
（2）化合物XY2的摩尔质量是 。
（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为 和 （写元素符号）
20．（10分）已知X、Y、Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，X和Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题。
（1）X元素原子基态时的电子排布式为 。
（2）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为 。
（3）已知化合物X2Y3 在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和水，该反应的化学方程式是 。
（4）比较X的氢化物与同周期第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性由大小到顺序排列的是 ，沸点高低排列的是 。
21．（12分）（A）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层上有2对成对电子
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是+7价
（1）元素T的原子最外层共有 对未成对电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 。
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH—4，写出该微粒的电子式
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 ，理由是 。
（B）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X
L层p电子数比s电子数多2个
Y
第三周期元素的简单离子中半径最小
Z
L层有三个未成对电子
（1）写出元素X的原子基态价电子排布式 。写出元素Z的氢化物的晶体类型
（2）写出Y元素最高价氧化物水化物与NaOH反应的电离方程式
（3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表术中能证明这一事实的是
a.常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
b.T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气而产生氧气
22．（8分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH+4、Cl—、CO2-3、SO2—4，现取三份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
②第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
③在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g。
④第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g。
根据上述实验回答：
（1）一定不存在的离子是 ，
（2）试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度（可不填满）：
离子符号 ，浓度 ；
离子符号 ，浓度 ；
离子符号 ，浓度 ；
（3）试确定K+是否存在 （填“是”或“否”）。
23．（12分）铁氧体是一类磁性材料，通式为MO·xFe2O3（M为二价金属离子），如Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，制备流程为：
根据题意回答第1~4题。
1．现称取5.6g铁粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入 g的FeCl3固体，经上述反应后，方可得到纯净的Fe3O4。
2．如果以CuSO4和FeCl3为原料，要获得16.0克CuO·2Fe2O3，在制取过程中至少需要浓度为1mol/L的NaOH溶液 mL。
3．在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取一定量该产品溶于足量盐酸中，还需通入标准状况下672mL Cl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后把所得溶液蒸干，灼烧至恒重，得9.6g固体。该产品的化学式为 。
4．在测定（3）中产品时，还可以将6.0g该产品溶于足量的稀硫酸中，再用0.10mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4 mL，滴定到终点的标志是 ；该反应的离子反应方程是 。
安徽省太湖二中2013届高三9月份月考化学试卷
（时间90分钟 满分100分）
相对原子质量：N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—3 Cl—35.5
K—39 Fe—56 Mn-55
第Ⅰ卷（共48分）
一、选择题（本题共48分,每小题3分，每小题只有一个正确选项）。
1．从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉，关于食品质量的报道中不断有①“致癌农药”、②“苏丹红”、③“碘元素”、④“亚硝酸盐”等化学名词出现。业内人士告诉记者，化学性污染正成为危急食品安全的一大“杀手”。上述化学名词所提到的物质中，在某食品添加剂中允许含有但符合限量时不会引起中毒的是
A．②③④ B．②③ C．③④ D．只有③
2．下列物质不能通过化合反应直接制得的是
A．FeCl2 B．NaHSO3 C．Cu(OH)2 D．Fe(OH)3
3．下列说法不正确的是
A．所有的复分解反应都是非氧化还原反应
B．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质
C．静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质
D．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定
4．下列各项中表达正确的是
A．F原子结构示意图： B．CO2的分子模型：
C．HCl的电子式为： D．NH3的结构式：
5．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH4NO3→HNO3＋N2＋H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为 A. 3:5 B.5:4　　　　　C.1:1 　　　　D. 5:3
6．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是
A．室温时，8 g甲烷气体所含的共价键数为2 NA
B．在标准状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5 NA
C．32g氧气与金属钠反应生成过氧化钠时得到的电子数为4NA
D．1 L 2 mol/L 的MgCl2溶液中所含的Cl－数为2 NA
7．下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是
A．使酚酞试液变红的溶液： NH4＋、Fe3＋、NO3－、SO42－
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、Cl－
C．在碳酸氢钠溶液中： K＋、SO42－、Cl－、H＋
D．在pH=0的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－
8．下列离子方程式书写不正确的是
A．硫化亚铁与稀硫酸反应：FeS＋2H＋= Fe2＋＋ H2S↑
B．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O
C．碳酸氢钠与NaOH溶液反应：HCO3—＋OH—＝H2O＋CO32—
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－ ＋H2O ＋CO2 →C6H5OH ＋HCO3－
9．对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是
①含氧原子个数比为2：3 ②含硫原子个数比为1：1
③含硫元素质量比为5： 4 ④含氧元素质量比为5：6
A．①② B．①②③④ C．①②③ D．③④
10．下列变化不能说明发生了化学变化的是（ ）。
A.变化时有电子的得失或共用电子对的形成
B.变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成
C.变化时释放出能量
D.变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了
11．某溶液中可能含有Br－、NH4+、Cu2+、SO32—，向该溶液中加入少量氯水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是（ ）。
①肯定不含Br－； ②肯定不含Cu2+； ③肯定含有SO32－； ④可能含有Br－
A.①③ B.①②③ C.①② D.②③④
12．下列现象或事实可用同一原理解释的是
A．硝酸银溶液与液溴保存在棕色瓶中避光
B．I2溶于CCl4中，Cl2溶于NaOH溶液中
C．浓硫酸和浓盐酸长期敞开放置都会使浓度降低
D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
13．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的检验。以下类推的结论正确的是（ ）。
A.由乙醇可以氧化为乙醛，则所有的醇都可以氧化为醛
B.少量CO2通入苯酚钠溶液生成NaHCO3，少量CO2通入偏铝酸钠溶液也生成NaHCO3
C.BaSO4是难溶于水的白色沉淀，则SrSO4也为难溶于水的白色沉淀
D.过量的铁与硝酸反应生成硝酸亚铁，过量的铁在氯气中燃烧也生成氯化亚铁
14．下列化学实验的的原理或操作方法不正确的是
A．用溴水除去CO2中混有的SO2
B．配制硫酸亚铁溶液时，要加入少量还原铁粉
C．用固体NaOH与NH4Cl混和,在玻璃试管中加热制NH3
D．用Fe3+检验工业废水中是否含有苯酚
15．关于容量瓶的四种叙述：①是一种容积精确的仪器；②不宜贮存溶液；
③不能用来加热；④使用之前要检验是否漏水。这些叙述正确的是：
　 A．①②③④ 　　 B．②③　　 C．①②④ 　　 D．②③④
16．用某仪器量取液体，若仰视时读数为x mL，平视时读数为y mL，俯视时读数为z mL，若x＞y＞z，则所使用的仪器可能是
A．滴定管 B．烧杯 C．量筒 D．容量瓶
第Ⅱ卷
二、（本题共52分）
17．（12分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。
（1）该反应中的还原剂是_______________。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → 。
（3）该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
（4）如反应转移了0. 3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。
18．（10分）A、B、C、X均为中学常见物质，它们有如下转化关系（副产物已略去）。
试回答： （1）若A为气态化合物，溶于水后所得溶液使红色石蕊试纸呈蓝色，该转化关系是工业制硝酸的反应原理，则A空间结构是 。
（2）若X是强氧化性单质，则A不可能是_______________；
a．S b．N2 c．Na d．Mg
（3）若X是金属单质，将5~6滴B的饱和溶液滴入沸水中，可得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应。C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示） ；
（4）若A、B、C含同种金属元素，X为强电解质，则A溶液与C溶液反应生成B的离子方程式为_________________________________________________________，
X的化学式可能为________。
19．（9分）高锰酸钾俗称PP粉，为强氧化剂，遇到有机物就放出活性氧。这种氧有杀灭细菌的作用，且杀菌能力极强。某学生欲在实验室配制1 L 0.06 mol/L KMnO4稀溶液，用来清洗伤口。
(1)实验过程中需用托盘天平称取KMnO4晶体的质量为__________g。
(2)其操作步骤如下图所示，则上图所示操作应在下图中__________(填选项字母)之间。
A．②与③　　B．①与②　　C．④与⑤
(3)若该同学在配制溶液时，进行了如下操作，其中使所配溶液浓度偏低的操作有__________(填选项字母)。
A．称量KMnO4晶体时，指针偏向右边
B．将KMnO4晶体放在烧杯中溶解，冷却后，转移至含有少量蒸馏水的容量瓶中
C．定容时，仰视刻度线
D．振荡摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，再滴加少量蒸馏水至刻度线处
20．（9）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、H+、 I-、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-、NO3-，现取二份各100 mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量NaHCO3 溶液，加热后，收集到气体0.05 mol
②第二份加足量BaCl2 溶液，充分反应后过滤干燥，得沉淀4.66 g。
根据上述实验回答
（1）溶液中一定不存在的离子是 ；
（2）溶液中无法确定是否存在的阳离子是 ；
（3）溶液中一定存在的阴离子是 ，其物质的量浓度为 。
21．（12分）某兴趣小组的同学发现，将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀。他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究。
【提出猜想】
猜想1：所得沉淀为 ；
猜想2：所得沉淀为 ；
猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu (OH)2·nCuCO3]。
查阅资料获知，无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。
【实验探究】
步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干。
步骤2：取一定量所得固体，用如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。
能证明猜想1成立的实验现象是 。
【问题讨论】
（1）检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭K, 。
（2）若在上述装置B中盛放无水CaCl2，C中盛放Ba(OH)2溶液，还可测定所得沉淀的组成。
①C中盛放Ba(OH)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是 。
②若所取蓝绿色固体质量为27.1 g，实验结束后，装置B的质量增加2.7 g，C中产生沉淀的质量为19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为 。
太湖二中2013届9月份月考化学试卷
第Ⅰ卷（共48分）
一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
17 .（12分） ⑴____________。（3分） ⑵________→__________。（3分）
⑶__________ （3分） ⑷________________（3分）
18 .（10分 ）（1）____________ （2分） （2）_____________________________。（2分）
（3）反应的离子方程式为（2分）
____________________________________________________________________。
(4) （2分） （2分）
19. （9分）(1) （3分） (2) （3分）
(3) （3分）
20. （8分）（1）一定不存在的离子是 （2分）（2）不能确定是否含有的离子是 （2分）
（3） （2分） （2分）
21.(13分)【提出猜想】猜想1：所得沉淀为 （2分）；猜想2：所得沉淀为 ；（2分）
【实验探究】能证明猜想1成立的实验现象是
（4分）
【问题讨论】（1）检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭K, （2分）
(2)该蓝绿色固体的化学式为 。（3分）
参考答案
一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
C
B
D
A
A
D
B
D
C
D
D
C
C
A
A
17.（4分）（1）H2O2 （2）H2CrO4 Cr（OH）3
（3）2：3 （4）3.36L
18.（1）三角锥形 （2）d （3）2Fe3＋＋Fe = 3Fe2＋
（4）3AlO2－＋Al3＋＋6H2O=4Al(OH)3↓
NaOH 或 H2SO4 (强酸、强碱均可)
19. 解析：m(KMnO4)＝1×0.06×158＝9.48(g)≈9.5 g。
答案：(1)9.5　(2)C　(3)ACD
20．（1）Ba2+、CO32-（2分）（2）K+、Mg2+（2分）
（3）SO42－ （1分） 0.2 mol/L-1 （2分）
21. 【解析】问题讨论中的（2）②，无论是Cu(OH)2、CuCO3 ，还是二者兼有，加热后最后都残留CuO。
n（H2O）==0.15mol
n（CO2）==0.1mol
n（CuO）==0.25mol
故该蓝绿色沉淀写成氧化物形式为：5CuO·2CO2·3H2O，或者写成Cu5(OH)6(CO3)2或2CuCO3·3Cu(OH)2。
【答案】【提出猜想】Cu(OH)2 CuCO3
【实验探究】B中白色固体变蓝，C中无明显现象（若猜想1所得沉淀为CuCO3，则实验现象为B中无明显现象，C中产生白色沉淀）
【问题讨论】
（1）用酒精灯微热硬质玻璃管，若C中有气泡逸出，撤去酒精灯冷却一段时间后，C中导管内形成水柱，则证明装置的气密性良好
（2）①Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，充分吸收CO2；BaCO3的摩尔质量大于CaCO3，测量误差小②Cu5(OH)6(CO3)2［或2CuCO3·3Cu(OH)2］

可能用到的相对原子质量有：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl：35.5
一、 选择题(答案只有一个 每小题3分,共60分)
1. 大气层中的臭氧层(O3)能吸收太阳光中的紫外线,下列关于O3的分类正确的是
A. 化合物 B. 单质 C. 氧化物 D. 混合物
2. 只有一种元素的物质
A．可能是纯净物也可能是混合物 B．可能是单质也可能是化合物
C．一定是纯净物 D．一定是一种单质
3. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
　 A. NaOH + HCl == NaCl + H2O B.H2CO3 == H2O + CO2
C. 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 D. NH3 + HCl == NH4Cl
4. 下面说法正确的是
A．摩尔是七个基本物理量之一 B．物质的量就是物质的质量
C．摩尔是物质的量的单位 D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023
5. Na的摩尔质量为
A. 23 B. 23g C. 23mol D. 23g·mol-1
6. 在0.25摩尔硫酸钠中，含有的氧原子个数为
　 A. 1 B. 0.25 C.6.02×1023 D.5×1023
7. 决定气体体积的主要因素是: ① 气体分子直径 ② 所含分子数 ③ 气体相对分子质量 ④ 分子间的距离
A. 只②③④ B. 只②④ C. 只①③④ D. ①②③④全部
8. 标准状况下，448mL的某气体质量为1.28g，则该气体可能是下列中的
A. 二氧化碳 B. 氯气 C. 氨气 D. 二氧化硫
9. 下列说法中正确的是
A. 标准状况下，1mol水的体积是22.4 L B. 1mol任何气体，体积均为22.4L
C. 1mol O2在标准状况下的体积约为22.4L D. 标准状况下,气体的摩尔体积是22.4L
10. 在标准状况下,相同质量的下列气体体积最大的是　
A. CH4 B. O2 C. Cl2 D. CO2
11. 向混浊的水中加入明矾〔 KAl(SO4)2?12H2O 〕后，水可得到净化，其中起到净化作用的是
A. K+ B. Al3+ C. SO42- D. 明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体
12. 实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是
A.漏斗 B.玻璃棒 C.蒸发皿 D.酒精灯
13. 分离下列各组固体混合物时，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是
A. 氯化钠和硝酸钾 B. 铁粉和锌粉 C. 氯化钾和碳酸钙 D. 碳酸铵和氯化铵
14．用四氯化碳萃取溴水中的溴，下列说法中不正确的是
A. 实验中使用的主要仪器是分液漏斗
B. 溴在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C. 不可把萃取剂四氯化碳换成酒精
D. 分液时，水从分液漏斗下口流出，溴的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出
15 .已知a mol　H2和b mol　H2O中所含的原子个数相等，则a：b的值为
A.1：1?? B.1：3?? C.3：2 ? ?D.任意比?
16．下列电离方程式正确的是
A.MgSO4 = Mg2+ + SO42- B.Ba(OH)2 = Ba2+ + OH-
C.Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO42- D.KClO3 = K+ + Cl- + 3O2-
17. 对下列反应类型的判断，不正确的是
A.CO2 + H2O = H2CO3 化合反应 B.Cu(OH)2 = CuO + H2O 分解反应
C.Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2 置换反应
D.NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 复分解反应
18．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA
B. 18g水中含有的电子数为NA
C. 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA
D. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA
19．对危险化学品要在包装上印上警示性标志，下列化学品的名称与警示性标志名称对应正
确的是21世纪教育网
A．烧碱——爆炸品 B．浓硫酸——剧毒品
C．汽油——腐蚀品 D．酒精——易燃品
20．下列实验操作中错误的是
A．用规格为10 mL的量筒量取6m L的液体
B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
二、 填空题(包括4小题，每空2分,共20分)
24 .含有6.02×1023个H3pO4分子的物质的量是 。
25．0.2 mol NH3气体中含的NH3分子数是 ，其中含氢原子数是 ，
三、实验题(包括2小题，每空2分,共14分)
26.写出下列各组混合物分离时所需分离方法或实验步骤的名称：
（1）分离难溶固体与液体的混合物，如泥沙与水 ，
（2）分离密度不同且又互不相溶两种液体混合物，如汽油与水 ，
（3）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，如水与乙醇　 ，
27．实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 ml, 回答下列问题：
（1）本实验所需玻璃仪器容量瓶规格为 mL。
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 （填序号）。
A．配制一定体积准确浓度的溶液 B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质 D．量取一定体积的液体
（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确。若定容时仰视刻度线， 则所配制溶液浓度 0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。
若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度 0.1 mol/L。
四、计算题（仅包括1小题，共6分）
28. 碳酸钠与某浓度的盐酸恰好完全反应后得到气体22g（标准状况）。试求：
(1) 反应的碳酸钠的质量。
（2）所用盐酸中的HCl的质量。
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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40
选择题（每题只有一个选项，每题3分，共60分）
1、下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
2、．下列反应一定能自发进行的是（ ）
A、放热反应 B、熵增加的反应C、熵增加的吸热反应D、熵增加的放热反应

3.在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2N2O4 △H<0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：① 颜色，②平均相对分子质量，③ 质量，④ 压强，⑤ 密度，其中不变的是（ ）
A. ②④ B.③④ C. ③⑤ D.①③
4、在101kPa和25°C时，有关反应的热化学方程式如下：
C(s)+1/2 O2 (g)=CO(g) △H1= -110.5KJ/mol =
=
下列说法正确的是（ ）
A．；
B．燃烧热的化学方程式为：
C．
D．
5．.等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是 ( )
6、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是 （ ）
（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；
（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。
A.（2）（5） B.（1）（3） C.（2）（7） D.（5）（6）
7、已知25℃、101kPa时：

下列说法正确的是( )
A．O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应
B．O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应
C．等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应
D．等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应
8、已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
9、已知:（1）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）； △H1=a kJ·mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）； △H2=b kJ·mol-1
（3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l）； △H3=c kJ·mol-1
（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）； △H4=d kJ·mol-1
下列关系式中正确的是（ ）
A、ad>0 C、2a=b<0 D、2c=d>0
10、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（ ）
A．0.5Q B．Q C．2Q D．5Q
11. 在一个固定体积的密闭容器中，2molA和1molB发生反应2A(g)+ B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为W mol/L。维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为W mol/L，该配比是 （ ）
A．3molC+1molB B．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
C．4molA+2molB D．3molC+1molD+2molA+1molB
12在密闭容器中进行下列反应：M(g) + N(g) R(g) + 2L此反应符合右图，下列叙述正确的是
A．正反应吸热 ，L是气体 ．
B．正反应吸热， L是固体
C．正反应放热 ，L是气体
D．正反应放热 ，L是固体或液体
13.在一个固定体积的密闭容器中，放入3L X(气)和2L Y (气)，在一定条件下发生下列反应 4 X (g) + 3 Y(g) 2 Q(g) + n R(g),达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小33.3%，则该反应方程式的n值是( )
A 6 B 5 C 4 D 3
14、某温度下，反应SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为( )
A. 2500 B. 100 C. 4×10(4 D. 2×10(2
15. 已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q1①
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-Q2② H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q3③
常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为(　　)
A．4Q1＋0.5Q2 B．4Q1＋Q2＋10Q3 C．4Q1＋2Q2 D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3
16 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅
B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C．反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深
D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
17、一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是( )
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)
B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的(H＞0
18．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+ H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( )
A．增加CO的物质的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大
D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大
19．在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)≒2XY(g)；△H<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是．( )
A．图I是加入适当催化剂的变化情况 B．图II是扩大容器体积的变化情况
C．图III是增大压强的变化情况 D．图III是升高温度的变化情况
20、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 (　　)
①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动；②已达到平衡的反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高；③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动；④有气体参加的反应达到平衡后，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
第二卷，填空题 （每空2分，共40分）
21． 1000℃时，在密闭容器中加入一定量的Na2SO4固体使其发生以下反应并达平衡：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)，△H<0，在恒温恒容时回答以下问题：
(1)向容器中分别加入以下物质，判断对平衡有无影响，有影响的应填写出平衡移动的方向。
①加入Na2SO4_________________。②加入焦炭________________。
(2)若初时加入的Na2SO4是1．42g，平衡时容器中固体物质质量是1．10g，Na2SO4的转化率是_______________。
(3)若将容器温度升高20℃，H2在混合气体中含量变化用下图中_____ 图表示最合适。
22．．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 === K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
【实验内容及记录】
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL
室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min
0．6 mol/L
H2C2O4溶液
H2O
0．2mol/L KMnO4溶液
3 mol/L
稀硫酸
1
3．0
2．0
3．0
2．0
4．0
2
3．0
3．0
2．0
2．0
5．2
3
3．0
4．0
1．0
2．0
6．4
请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 。
（2）利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ（KMnO4） = 。
（3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+） 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+） 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是 。
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。
实验编号
室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL
再向试管中加入少量固体
室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min
0．6 mol/L
H2C2O4溶液
H2O
0．2 mol/L KMnO4溶液
3 mol/L
稀硫酸
4
3．0
2．0
3．0
2．0
t
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 。
23． N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应： 2N2O5(g) ≒ 4NO2(g) + O2(g).△H﹥0
(1)反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将________(填“增大”、“减小”、“不变”)。
(2)下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
0
500
1000
5.00
3.52
2.48
则，500s内N2O5的分解速率为_______________。
(3)在T2温度下，反应1000 s时测得NO2的浓度为4.98mol·L-1。则T2 __________ T1。(填“大于”“等于”或“小于”)
24、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢（H2O2）。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
又知H2O(l)＝H2O(g)　　　 ΔH＝+44kJ/mol。
（1）写出过氧化氢（H2O2）的结构式 。
（2）液态肼与液态过氧化氢反应生成液态水反应的热化学方程式为 。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 ______ 。
25、830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H＜0 试回答下列问题：
（1）若起始时c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= .
（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1 mol·L-1，c（H2O）=2 mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”）， 此时v（正）正） v（逆）（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是 。
（3）若降低温度，该反应的K值将 （均填“增大”“减小”或“不变”）。
复兴中学高二第一次月考化学试题参考答案 第一卷 选择题（每题3分，共60分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
D
C
D
A
C
D
C
C
C
B
C
A
C
D
D
A
C
D
D
第二卷 填空题（每空2分，共40分）
21．（1）① 无 ②正向移动
（2）50％
（3） A
23. (1) 不变.
(2) 2.96×10-3mol/(L.S).
(3) 小于
24. (1) H-O-O-H
(2) N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) △H=-817.75KJ.mol-1
(3).产物无污染
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一、选择题（每题只有一个选项符合要求，每小题2分，共60分。）
1. 一段多核苷酸链中的碱基组成为20％A，20%的C，30%的G， 30%的T，它是一段（ ）
A. 双链DNA B. 单链DNA C. 双链RNA D. 单链RNA
2. 构成DNA的碱基有4种，下列哪项碱基数量比因生物的种类不同而不同（ ）
A.（A+G）/（T+C） B.（A+C）/（T+G）
C.（A+T）/（G+C） D. A/T
3. 某一DNA分子上有一个基因，经转录翻译后产生两条共含2000个肽键的多肽链，则该基因所含的碱基数是（）
A、 12012 B、12000 C、12006 D、6006
4. 几种氨基酸可能的密码子如下：甘氨酸：GGU、GGC、GGA、GGG；缬氨酸：GUU、GUC、GUA、GUG；甲硫氨酸：AUG。经研究发现，在编码某种蛋白质的基因的某个位点上发生了一个碱基替换，导致对应位置上的氨基酸由甘氨酸变成缬氨酸；接着由于另一个碱基的替换，该位置上的氨基酸又由缬氨酸变为甲硫氨酸，则该基因未突变时的甘氨酸的密码子应该是（ ）
A. GGU B. GGC C. GGA D. GGG
5. 在同一草场养的牛肉和羊肉的味道不同，其根本原因是（ ）
A、牛羊肉所含物质成分不同 B、牛羊的染色体数目不同
C、 不同的DNA控制合成不同的蛋白质 D、牛和羊的祖先不同
6． 用15N标记细菌中的DNA，然后又将普通的14N来供给这种细菌，于是该细菌便用14N来合成DNA，假设细菌在含14N的营养基上连续分裂两次，产生4个新个体，它们DNA中的含14N链的比例是（ ）
A. 3:1 B. 2:1 C. 1:1 D. 7:1
7. 已知一个蛋白质分子由2条肽链组成，连接蛋白质分子的氨基酸的肽键共有198个，翻译成这个蛋白质分子的mRNA中有A和G共200个，则转录成信使RNA的DNA分子中， 最少应有C和T多少个（ ）
A. 400 B. 200 C. 600 D. 800
8. 已知某生物体细胞有20个DNA分子，其中1个DNA分子有36000个碱基，则由该DNA分子控制合成的多肽链中，最多有多少种氨基酸（ ）
A. 6000 B. 4000 C. 20 D. 12000
9.关于密码子的错误叙述的是（ ）
A、能决定氨基酸的密码子为64个 B、一种氨基酸可有多种对应的密码子
C、同一种密码子在人和猴子细胞中决定同一种氨基酸
D、CTA肯定不是密码子
10．若某tRNA上转运氨基酸的反密码子为UAC，那么控制这个氨基酸的基因中相应的三个碱基的顺序应为（ ）
A．UAC ? B．AUG? C．ATG? D．TAC
11．下列关于转录和翻译的比较，错误的是 （ ）A．需要的原料不同 B．所需酶的种类不同C．均可以在线粒体和叶绿体中进行 D．碱基配对的方式相同
12．控制含N条肽链的某一蛋白质合成的基因有X对碱基，氨基酸的平均分子量为Y，则该蛋白质的分子量约为 （ ）A．（X/3－N）18 B．XY/3－18（X/3－1）C．XY/3－18（X/3－N） D．2XY/3－6X+18N
13．有一种脑啡肽是从高等动物脑中分离出的多肽，它由：酪氨酸(UAC)、甘氨酸(GGA)、甘氨酸(GGA)、苯丙氨酸(UUC)、甲硫氨酸(AUG)共五个氨基酸组成。动物的基因在控制合成这种多肽的过程中所需的核甘酸至少有多少种 （ ）A．30 B．15 C．8 D．4
14．遗传信息从RNA→RNA途径是对中心法则的补充，下列能够进行该传递的生物是（ ）
A.烟草 B.烟草花叶病毒 C.噬菌体 D.大肠杆菌
15．叶绿体的DNA能指导自身小部分蛋白质在叶绿体内的合成。下列叙述中错误的是（ ）
A.叶绿体DNA能够转录 B.叶绿体DNA是遗传物质
C.叶绿体内存在核糖体 D.叶绿体功能不受细胞核调控
16．已知a、b、c、d是某细菌DNA片段上的4个基因，如图中W表示野生型，①、②、③分别表示三种缺失不同基因的突变体，虚线表示所缺失的基因。若分别检测野生型和各种突变体中某种酶的活性，发现仅在野生型和突变体①中该酶有活性，则编码该酶的基因是( ）
A.基因a B.基因b C.基因c D.基因d
17．治疗艾滋病（其遗传物质为RNA）的药物AZT的分子构造与胸腺嘧啶脱氧核苷酸结构很相似。试问AZT抑制病毒繁殖的机制是什么（ ）
A.抑制艾滋病病毒RNA基因的转录 B.抑制艾滋病病毒RNA基因的逆转录
C.抑制艾滋病病毒蛋白质的翻译过程 D.抑制艾滋病病毒RNA基因的自我复制
18．着色性干皮症是一种常染色体隐性遗传病，起因于DNA损伤。深入研究发现患者体内缺乏DNA修复酶，DNA损伤后不能修补从而引起突变。这说明一些基因（ ）
A.通过控制酶的合成来控制代谢过程，进而控制生物的性状
B.通过控制蛋白质分子结构，从而直接控制生物性状
C.通过控制酶的合成，从而直接控制生物性状
D.可以直接控制生物性状，发生突变后生物的性状随之改变
19．科学家用纳米技术制造出一种“生物导弹”，可以携带DNA分子。把它注射入组织中，可以通过细胞的内吞作用的方式进入细胞内，DNA被释放出来，进入到细胞核内，最终整合到细胞染色体中，成为细胞基因组的一部分，DNA整合到细胞染色体中的过程，属 （ ）
A．基因突变 B．基因重组 C．基因互换 D．染色体变异
20．一个色盲女人和一个正常男人结婚，生了一个性染色体为XXY的正常儿子，此染色体畸变是发生在什么之中？如果父亲是色盲，母亲正常，则此染色体畸变发生在什么之中？假如父亲正常，母亲色盲，儿子色盲，则此染色体变异发生在什么之中？正确的是
A．精子、卵、不确定 B．精子、不确定、卵
C．卵、精子、不确定 D．卵、不确定、精子
21．将基因型为AaBb（独立遗传）的玉米的一粒花粉离体培养获得幼苗，再用秋水仙素处理幼苗，处理后植株的基因型为 （ ）
A．AB和ab或Ab和aB B．AABB或aabb或AAbb或aaBB
C．AB或ab或Ab或aB D．AABB和aabb或Aabb和aaBB
22．下列关于染色体组、单倍体和二倍体的叙述，不正确的是 ( )
A.一个染色体组中不含同源染色体
B.由受精卵发育成的，体细胞中含有两个染色体组的个体叫二倍体
C. 人工诱导多倍体的惟一方法是用秋水仙素处理萌发的种子或幼苗
D. 单倍体生物体细胞中不一定含有一个染色体组
23．如图为果蝇体细胞染色体组成示意图，以下说法正确的是( )
A.果蝇的一个染色体组含有的染色体是Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、X、Y
B.X染色体上的基因控制的性状遗传，均表现为性别差异
C.果蝇体内的细胞，除生殖细胞外都只含有两个染色体组
D.Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、X（或Y）四条染色体互相协调，共同控制果蝇生长、发育、遗传和变异
24．下列说法不正确的是
A．单基因遗传病就是受一对等位基因控制的遗传病
B．适龄生育对于预防遗传病和防止先天性疾病患儿的出生具有重要意义
C．禁止近亲结婚是预防遗传性疾病发生的最简单有效的方法
D．21三体综合征和猫叫综合征患者都属于染色体数目异常遗传病
25．A～D中，一定是由常染色体隐性基因决定遗传病的系谱图是(　　)
26．如果通过转基因技术成功改造了某血友病女性的造血干细胞，使其凝血功能全部恢复正常。当她与正常男性结婚，婚后所生子女的表现型(　　)
A．儿子、女儿全部正常 B．儿子、女儿中各一半正常
C．儿子全部有病，女儿全部正常 D．儿子全部正常，女儿全部有病
27．用纯种的高杆(D)抗锈病(T)小麦与矮杆(d)易染锈病(t)小麦培育矮杆抗锈病小麦新品种的方法如下： 高秆抗病×矮秆易染病—1→F1—2→雄配子—3→幼苗—4→选出符合要求的品种下列有关此种育种方法的叙述中，正确的是 ( )A．这种育种方法叫杂交育种 B．过程④必须使用生长素处理C．这种方法的最大优点是缩短育种年限 D．过程③必须经过受精作用
28．某校学生在开展研究性学习时，进行了人类遗传病方面的调查研究，发现一家族中有的成员患甲种遗传病，有的成员患乙种遗传病。如图是该校学生根据调查结果绘制的该家族遗传系谱图，现已查明，Ⅱ6不携带致病基因。下列对该家族系谱的分析判断中，正确的是 (　　)
A．甲、乙两病均为常染色体隐性遗传病
B．Ⅲ8的致病基因中有一个来自Ⅰ1
C．若Ⅲ8和Ⅲ9婚配，则后代患乙病概率为1/8
D．甲病是伴X染色体隐性遗传病，乙病是常染色体遗传病
29．下列高科技成果中，根据基因重组原理进行的是 （　　）
①我国科学家袁隆平利用杂交技术培育出超级水稻
②我国科学家将苏云金芽孢杆菌的某些基因移植到棉花体内，培育出抗虫棉
③我国科学家通过返回式卫星搭载种子培育太空椒
④我国科学家通过体细胞克隆技术培养出克隆牛
A．① B．①② C．①② D．③④
30．我国人群中高度近视的发病率为1%，某班级的同学以小组为单位进行调查，下面的方法中哪种是不正确的 (　　)
A．在人群中随机抽样调查并计算发病率
B．保证被调查的群体足够大
C．在患者家系中调查并计算发病率
D．在患者家系中调查研究遗传方式
二、非选择题（每空2分，共40分）
31、(14分)在牧草中，白花三叶草有两个稳定遗传的品种，叶片内含氰（HCN）的和不含氰的。现已研究查明，白花三叶草的叶片内的氰化物是经下列生化途径产生的：
基因D、H分别决定产氰糖苷酶和氰酸酶的合成，d、h无此功能。现有两个不产氰的品种杂交，F1全部产氰，F1自交得F2，F2中有产氰的，也有不产氰的。用F2各表现型的叶片的提取液做实验，实验时在提取液中分别加入含氰糖苷和氰酸酶，然后观察产氰的情况，结果记录于下表：
据表回答问题：
（1）由生化途径可以看出基因与生物性状的关系是______________________。
（2）亲本中两个不产氰品种的基因型是______，在F2中产氰和不产氰的理论比为____________。
（3）叶片Ⅱ叶肉细胞中缺乏____________酶，叶片Ⅲ可能的基因型是________________。
（4）从代谢的角度考虑，怎样使叶片Ⅳ的提取液产氰？_________________，说明理由________________。
32、(8分)某植物块根的颜色由两对自由组合的基因共同决定。只要基因R存在，块根必为红色，rrYY或rrYy为黄色，rryy为白色；在基因M存在时果实为复果型，mm为单果型。现要获得白色块根、单果型的三倍体种子。
请写出以二倍体黄色块根、复果型（rrYyMm）植株为原始材料，用杂交育种的方法得到白色块根、单果型三倍体种子的主要步骤。（用文字或遗传图解均可）
一、
二、
三、
四、
33、（18分）某研究性学习小组的同学对某地区人类的遗传病进行调查。在调查中发现甲种遗传病(简称甲病)发病率较高，往往是代代相传，乙种遗传病(简称乙病)的发病率较低。
表现型
人数
性别
有甲病、
无乙病
无甲病、
有乙病
有甲病、
有乙病
无甲病、
无乙病
男性
279
250
7
4 464
女性
281
16
3
4 700
下表是甲病和乙病在该地区万人中表现情况统计表(甲、乙病均由核基因控制)。请分析回
(1)若要了解甲病和乙病的发病情况，应在人群____ ___调查并计算发病率。
(2)控制甲病的基因最可能位于________染色体上，控制乙病的基因最可能位于________染色体上。
(3)假设被调查群体中患甲病的纯合子为200人，则被调查的人群中显性基因(A)的基因频率是________%。
(4)图是该小组的同学在调查中发现的甲病(基因为A、a)、乙病(基因为B、b)的家庭系
谱图。请据图回答：
Ⅲ2的基因型是________。
②如果Ⅳ6是男孩，则该男孩同时患甲病和乙病的概率为________。
③如果Ⅳ6是女孩，且为乙病的患者，说明Ⅲ1在有性生殖产生配子的过程中发生了________。
④现需要从第Ⅲ代个体中取样(血液、皮肤细胞、毛发等)获得乙病致病基因，提供样本的合适个体为________。
若要快速检测正常人群中的个体是否携带乙病致病基因，可利用特定的分子探针进行检测，这一方法依据的原理是________________。
2012-2013学年度上学期复兴中学第一次月考
高二生物试卷 答案
一、选择题（每题只有一个选项符合要求，每小题2分，共60分。）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
B
C
A
D
C
A
C
C
A
D
D
C
C
B
D
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
B
B
A
B
B
B
C
D
D
A
C
C
D
B
C
二、非选择题（每空2分，共40分）
32、（8分）答案：步骤：
①二倍体植株（rrYyMm）自交，得到种子；
②从自交后代中选择白色块根、单果型的二倍体植株，并收获其种子（甲）；
33（18分）答案：(1)随机抽样　(2)常　X　(3)3.85　(4)①aaXBXB或aaXBXb　②1/8　③基因突变　④Ⅲ3、Ⅲ4　(5)碱基互补配对原则
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屯溪一中2013届高三第三次月考化学试题
说明：1.第Ⅰ卷选择题，48分；第Ⅱ卷为非选择题，52分。满分为100分，考试时间为90分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 As 75 Mg 24 Cu 64 Al 27
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分．共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题目的要求。）
. “生态马路”是运用光触媒技术，即在马路上铺设“光触媒”（如二氧化钛）物质，将空气中的氮氧化物、一氧化碳、二氧化硫等污染物在催化剂表面转化、分解成对人体、环境基本无害的物质。下列有关说法不正确的是
A. “生态马路”可将汽车尾气中的CO在催化剂表面氧化生成CO2
B. “生态马路”可将汽车尾气中的NOx在催化剂表面氧化生成N2
C. “生态马路”对道路表面的清洁有较高要求
D. “生态马路”是解决城市空气污染的途径之一
.元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构，
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2粉末反应的离子方程式为：
3SnCl2＋12Cl—＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是
① 氧化剂是H3AsO3； ② 还原性：Cl－＞As ；③ 每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3?mol；④ M为OH－；⑤ SnCl62－是氧化产物。
A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③
.下列叙述正确的是
①CO2的大量排放会加剧温室效应
②正常雨水的pH为5.6，主要是因为溶解了SO2
③利用太阳能、风能和氢能替代化石能源可以改善空气的质量
④含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，不会导致水体污染
⑤为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理
A.①②③④⑤ B.②③⑤ C.①③⑤ D.①②④⑤
. A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是
A.离子半径A2－> C－> B2＋ B.它们的原子半径C>B>A
C.它们的原子序数A>B>C D.原子最外层上的电子数C>A>B
.芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，那么包括A在内，属于芳香族化合物的同分异构体的数目为
A. 5种 B.4种 C.3种 D.2种
.可逆反应：m A(g) ＋n B(g) p C(g)＋q D(g)在温度T1、T2，压强P1、P2下，产物D的物质的量n与反应时间t的关系如右图所示。下列各项中不正确的是
A. T1< T2 B. P1C.正反应为放热反应 D.m ＋n < p＋q
.下列能达到实验目的的是

A．吸收氨气制氨水 B．制取少量蒸馏水 C．转移溶液 D．除去杂质气体CO2
. NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是
A．23 g Na和足量的O2完全反应，无论是常温，还是燃烧，都失去NA个电子
B．203gMgCl2·6H2O晶体中含有的Mg2+离子不足NA个
C．200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-离子数的总和是NA
D．Na2O2与H2O反应生成11.2L O2（标准状况），反应中转移的电子数为2NA
.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是
A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH4＋、C1－、SCN－
B．含有大量HCO3－的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2＋、I－
C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3－
D．含有大量ClO－的溶液：H+、Mg2+、I－、SO42－
.下列有关物质组成与结构表示方法不正确的是
A．HClO 电子式： B．CH4 比例模型：
C．乙炔结构简式：HC≡CH D．质子数55，中子数82的原子Cs
.根据右图，判断下列说法中错误的是
A．石墨电极为正极，Ag电极为负极
B．负极电极反应式：Fe3+ + e－== Fe2+
C．盐桥中阴离子移向AgNO3溶液
D．总反应为：Fe3+ + Ag == Fe2+ + Ag＋
.能正确表示下列反应的离子方程式是
A．碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡：HCO + Ba2+ + OH－ == BaCO3↓+ H2O
B．大理石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2O + CO2↑
C．氢氧化镁跟稀硫酸反应：OH－+ H+ == H2O
D．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：NH+ OH－ == NH3·H2O
.常温下用0.10 mol /L KOH溶液，滴定0.10 mol /L CH3COOH溶液，有关滴定过程中的说法正确的是
A．滴定终点时：溶液的pH=7
B．滴定终点时：c(K+) = c(CH3COO－)，c(H+) < c(OH－)
C．当溶液pH=7时：c(K+) = c(CH3COO－) + c (CH3COOH)
D．接近滴定终点时：c(K+) + c(H+) = c(CH3COO－) + c(OH－)
. a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能
①(a+b)×63g ②(a+b)×189g ③(a+b)mol ④Vc-(9a+b)/3mol
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
.向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是

a
b
c
d
A
Cl－
K+
CO32－
HCO3－
B
K+
CO32－
Cl－
HCO3－
C
K+
CO32－
HCO3－
Cl－
D
K+
HCO3－
Cl－
CO32－
第II卷 填空题 (52分)
.X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常见元素，其相关信息如下表；
元素
相关信息
X
X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y
原子最外层电子数是次外层的三倍
Z
单质及其化合物的焰色反应为黄色
W
W元素基态原子的M层全充满，N层只有一个电子
⑴ X位于元素周期表第 族。X的一种单质熔点很高，硬度很大，则这种单质的晶体
属于 晶体。
⑵ X与Y中电负性较强的是(填元素符号） ；XY2的电子式是 ，分子中存在 个σ键。
⑶Z2Y2中含有的化学键类型有 。阴、阳离子的个数比为 。
⑷W的基态原子核外电子排布式是 。
⑸废旧印刷电路板上有W的单质A。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板上的A。已知：
A(s)+H2SO4 (aq) == ASO4(aq) + H2(g)　 ΔH=+64.4kJ·mol-1
2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2(g)　 ΔH= -196.4kJ·mol-1
H2(g)+O2(g) == H2O(l)　 ΔH= -285.8kJ·mol-1
请写出A与H2SO4、H2O2反应生成ASO4(aq)和H2O(l)的热化学方程式(A用化学式表示)：
　 　。
. 5·12大地震后在灾区使用了多种消毒剂，高锰酸钾是其中之一。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列物质相同的是______（填代号）。
a. 84消毒液（NaClO溶液） b. 双氧水 c. 苯酚 d. 75%酒精
（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______（填代号）。
a. 浓硝酸 b. 硝酸银 c. 氯水 d. 纯碱
（3）上述流程中可以循环使用的物质有__________________________（写化学式）。
（4） 该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要用所给的装置制备纯净的CO2所需试剂最好选择___________（选填代号）。
a. 石灰石 b. 稀HCl c. 稀H2SO4 d. 纯碱
所需气体发生装置是_____________（选填代号）。
（5）操作Ⅰ的名称是_____________；操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在__________（填性质）上的差异，采用____________（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的。
.现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。
阳离子
H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
阴离子
OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO42—
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。
试回答下列问题：
（1）.判断结果 （填化学式）A为 C为 E为
（2）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： 。
（3）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式。 。
（4）在100mL0.1mol·L-1 E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L-1 NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 。
.从有机物A出发可发生下图所示的一系列反应。已知A分子中苯环上只有两个取代基且连在相邻的碳原子上。
试回答：
⑴A的结构简式________________________________。
⑵B→E的化学方程式___________________________________________。
⑶G不能发生的反应是_______________________(填序号)
①取代反应 ②氧化反应 ③消去反应 ④加成反应
⑷写出A与足量NaOH溶液反应的化学方程式
.三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：
查阅资料： Cu2O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空气中加热生成CuO
提出假设
假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。
（1）若假设1成立，则实验现象是 。
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？ 简述你的理由(不需写出反应的方程式 )
。
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是 ，
写出发生反应的离子方程式 、 ，
经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。
（4） 实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b > a），则混合物中Cu2O的质量分数为
屯溪一中2013届高三第三次月考化学试题答题纸
一．选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案

17. (11分)⑴ 。
⑵ ； ，
⑶ 。
⑷ 。
⑸
18 （11分） （1） _ （2） 。

（3） ____________________________ 。（4） ___________ ____________
（5） _；

19. （12分）（1）A C E

（2） 。

（3） 。（4） 。
20. （8分） ⑴ ________________________________。
⑵ ___________ _______________________________。
⑶ _______________________
⑷ ___ ___ 。

21.（10分）（1） 。
（2）
（3）、
。

（4）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5
（时间：90分钟 满分：100分）
第I卷（选择题，共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．1803年提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实基础的化学家是（ ）
A．英国的道尔顿 B．法国的拉瓦锡 C．俄国的门捷列夫 D．英国的汤姆生
2．“5.12汶川大地震”后，消毒尤为重要，其中常用的消毒剂为“84”消毒液，市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述： ①本品为无色溶液，呈碱性 ②使用时加水稀释 ③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服，则其有效成份可能是（ ）
A、Cl2 B、SO2 C、KMnO4 D、NaClO
3．下列说法正确的是?（ ）
???? A.摩尔是七个基本物理量之一?????? B.氢气的摩尔质量是2g??????
C.1molOH—的质量是17g?????? D.气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积
4．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是 (　　)
A. 依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等
B. 碱性氧化物全部都是金属氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
C. 依据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液
D. 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
5．下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是（ ）
a观察物质的外观性质，b实验和观察，c解释及结论，d预测物质的性质
A.bacd B.adbc C. abcd D.dabc
6.NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（ ）
A.64gSO2含有硫原子数为2NA B.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16∶1
C.28g氮气所含的原子数目为NA D.标准状况下，22.4L的水含有 NA个水分子
7.下列物质中，不能通过单质间直接化合制取的物质是（ ）
A.CuCl2 　　 　B.Fe3O4　　　　　C.MgCl2 　　 D.FeCl2
8.下列溶液中，与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含Cl－物质的量浓度相同的是（ ）
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液
C．50mL 1mol/L NaCl溶液 D．25mL 0.6mol/L HCl溶液
9．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是(　　)
10．可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的（??? ）
①密度比空气大②易液化③能溶于水④有毒
A、①②????????? B、③④??????? C、①③④????????? D、①④
11．自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别（　 ）
A．酚酞试液 B．氯化铁溶液 C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液
12．20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为(　　)
A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol
13．把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会生成白色沉淀的是(　　)
A．稀硫酸　　　　　B．氢氧化钾稀溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液
14．宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是(　　)
A．HNO3 B．H2O2 C．KClO3 D．Na2O2
15．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（ ）
A．冷水 B．沸水 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二．填空题 （本题包括4小题，共44分）
16．（7分）（1）二氧化碳的摩尔质量是 ，9g水的物质的量是 ，0.5molO2在标准状况下的体积约为 。
（2） 用95gMgCl2配制成500mL溶液，其c(MgCl2)为 mol/L, c(Cl-)为 mol/L;从中取出10mL，其c(MgCl2)为 mol/L其中10mL溶液中含有MgCl2 g。
17．（14分）（1）.将一小块钠用小刀切开，可以看到表面光亮，但很快变暗，该反应的化学方程式为 ，若将钠块放到石棉网上加热会生成 色固体，该反应的化学方程式为 ，该固体遇水会有无色无味的气体生成，该反应的化学方程式为
将氯气通入反应后的溶液中，发生反应的化学方程式为 。
（2）.漂白粉是现在常用的一种漂白剂，工业上制取漂白粉的方法是把氯气通入石灰乳中，请写出此方程式： 。
漂白粉的有效成分是 （用化学式表示）漂白粉在使用时会与空气中的二氧化碳和水反应起漂白作用的方程式为：
18. （16分）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液
应称取NaOH的质量/g
应选用容量瓶的规格/mL
除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器
（2）容量瓶上需标有以下五项中的 ；
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ；
A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_____________________________；
（5）下列配制的溶液浓度偏低的是 ；
A、称量NaOH时，砝码错放在左盘
B、向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视刻度线
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
19.（10分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
(1)右图所示的物质分类方法名称是　　　　 　；
(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素
组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面；（只需填一种）
(3)写出⑦转化为⑤的离子方程式 ；
(4)呼吸面具中用⑧作为O2来源的反应原理为（用化学反应方程式表示） ；
三．计算（本题包括1小题，共8分）
20. （8分）已知钠能与水发生如下反应：2Na+2H2O＝2NaOH+ H2↑
4.6g钠与足量水反应后，将会产生多少摩尔NaOH，生成的H2在标准状况下
所占的体积是多少？
怀远县包集中学2012—2013学年第一学期期中
高一化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5
（时间：90分钟 满分：100分）
第I卷（选择题，共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二．填空题 （本题包括4小题，共44分）
16．（7分）
（1）
、 、 。
（2）
、 、 、 。
17．（14分）
（1）
、 ；
；

；
。
（2）. 、 ；
。
18. （16分）
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液
应称取NaOH的质量/g
应选用容量瓶的规格/mL
除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器
（2） 、（3）
（4）
。
（5） 。


19.（10分）
（1） ；

（2） 、 、 ；。
（3） ；
（4） 。
三．计算（本题包括1小题，共8分）
20. （8分）已知钠能与水发生如下反应：2Na+2H2O＝2NaOH+ H2↑4.6g钠与足量水反应后，将会产生多少摩尔NaOH，生成的H2在标准状况下所占的体积是多少？
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第一卷（共51分）
一单选题（共17题，每小题3分，共计51分）
1. 第一次用无机物制备有机物尿素，开辟人工合成有机物先河的科学家是（ ）
A．德国的维勒 B．英国的道尔顿
C．德国的李比希 D．俄罗斯的门捷列夫
2..糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是( )
A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
3.. 下列四种烃的名称所表示的物质，命名正确的是( )
A 2－甲基－2－丁炔 B 2－乙基丙烷 C 3－甲基－2－丁烯 D 2－甲基－2－丁烯
4．同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是（ ）
①CH2＝CHCH3 ② ③CH3CH2CH3 ④HCCCH3 ⑤ ⑥CH3CH＝CHCH2CH3
A．①和② B．①和⑥ C．①和④ D．⑤和⑥
5．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：
关于茉莉醛的下列叙述错误的是（ ）
A．在加热和催化剂作用下，能与氢气发生加成反应　 B．能被高锰酸钾酸性溶液
C．在一定条件下能与溴发生取代反应 D．不能与氢溴酸发生加成反应
6．有机物的结构简式如右图，下列对其化学性质的判断中，不正确的是（ ）
A．能被银氨溶液氧化 B．能使KMnO4酸性溶液褪色
C．1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应
D．1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应
7．1mol下列物质：①C3H6　②C4H6　③C3H6O　④C4H8O2，完全燃烧需要O2由多到少的顺序是（ ）　 A．①②③④　　　 B．④③②①　　　 C．④②③①　　　 D．②④①③
8．下列实验中，需用水浴加热的是（ ）
A．实验室制乙酸乙酯 B．银镜反应
C．乙醇氧化制乙醛 D．实验室制乙烯
9．下列一卤代烷不能发生消去反应的是（　）
A．CH3CH2Cl B. （CH3）2CHCl C. （CH3）3CCl D. （CH3）3CCH2Cl
10．某有机物的结构简式为CH2=CHCH2—CH2OH，下列对其化学性质的判断中，不正确的（　）
A．一定条件下能发生加聚反应 B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C．该有机物能发生加成反应但不能发生催化氧化生成醛
D．1mol该有机物能与足量的金属钠反应放出0.5mol H2
11．下列叙述中正确的是（ ）
A．能发生酯化反应的酸一定是羧酸
B．油脂水解后得到的醇一定是丙三醇
C．能与金属钠反应的含羟基的烃的衍生物一定是醇
D．能发生银镜反应的烃的衍生物一定是醛
12．从柑桔中炼制萜二烯 ，下列有关它的推测不正确的是（　）
A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．常温下为液态，难溶于水
C．分子式为C10H16
D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为
13．按下图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红棕色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是（　）
　　　　　　　　
A．H2 B．CO和H2 C．NH3 D．CH3CH2OH（气）
14．在常压和100℃条件下，把乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比混合，其混合气体为V L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积为（ ）
A． 2V L B．2.5VL C．3VL D．无法计算
15．不能与溴水发生反应的是（ ）
①苯 ②苯酚 ③亚硫酸 ④NaOH溶液 ⑤AgNO3溶液 ⑥裂化汽油 ⑦己烷 ⑧镁粉
A．① B．①⑦ C．①⑦⑧ D．①②⑤⑦
16． A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3︰6︰2，则A、B、C三种醇分子中羟基个数之比为( )
A．2︰6︰3 B. 3︰2︰1 C. 2︰1︰3 D. 3︰1︰2
17．中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用。若1 mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为（ ）
A 2 mol Br2 2 mol NaOH B 2 mol Br2 3 mol NaOH
C 3 mol Br2 4 mol NaOH D 4 mol Br2 4 mol NaOH
答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
答案
第二卷（共49分）
二．填空题（共49分）
18．（9分）写出化学反应方程式
（1）苯酚钠溶液中通入CO2
（2）乙醛发生银镜反应
（3）乙酸与甲醇发生酯化反应
19．（10分）下列有机反应中都需使用浓硫酸，试填写下列空白：
浓硫酸和乙醇在170℃共热，其作用是 ，该反应的化学方程式为
：

苯与浓硫酸及浓硝酸在55－60℃时反应，生成有机物的结构简式为 ，
该反应类型属于 。（填“取代反应”或“加成反应”）
20．（10分）化学式为C8H10O的化合物A 具有如下性质：
①A+Na→慢慢产生气泡 ②A+RCOOH有香味的产物
③A苯甲酸 ④催化脱氢产物不能发生银镜反应
⑤脱水反应的产物，经聚合反应可制得一种塑料制品（它是目前造成主要的“白色污染”源之一）。
试回答：
（1）根据上述信息，对该化合物的结构可作出的判断是 （多选零分）；
A．苯环上直接连有羟基 B．肯定有醇羟基
C．苯环侧链未端有甲基 D．肯定是芳香烃
（2）化合物A的结构简式 ；
（3）A发生催化脱氢反应的化学方程式 ；
（4）A与甲酸反应生成的酯的结构简式为 。
21．（16分）请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类。把正确答案填写在题中的横线上
（1）芳香烃： ； （2）卤代烃： ；
（3）醇： ； （4）酚： ；
（5）醛： ； （6）酮： ；
（7）羧酸： ； （8）酯： 。
22．（4分）现有A、B两种链状饱和一元醇的混合物0.3 mol，其质量为13.8 g。已知A和B碳原子数均不大于4，且碳原子数A(1)若时，A的名称是 ;
B的名称是 .
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一、单选题
1、在证明DNA是遗传物质的实验中，赫尔希和蔡斯分别用32P和35S标记噬菌体的DNA和蛋白质，在下图中标记元素所在部位依次是　　（　　　）
A．①、④ B．②、④ C．①、⑤ D．③、⑤
2、减数分裂中染色体数目减半的直接原因是（ ）
A．同源染色体的联会 B．同源染色体的分离
C．非同源染色体的自由组合 D．染色体的复制
3．如果一种动物的正常体细胞有20对同源染色体，则其初级精母细胞中有染色体（ ）
A．10条 B．20条 C．40条 D．80条
4、下列关于同源染色体的说法最准确的是（ ）
A．形态大小相同 B．所含基因相同 C．减数分裂时可以联会 D．含有等位基因
5、用32P标记的噬菌体侵染大肠杆菌，经培养、搅拌、离心、检测，上清液的放射性占15%，沉淀物的放射性占85%。上清液带有放射性的原因可能是　　（　　　）
A．离心时间过长，上清液中析出较重的大肠杆菌
B．搅拌不充分，吸附在大肠杆菌上的噬菌体未与细菌分离
C．噬箘体侵染大肠杆菌后，大肠杆菌裂解释放出子代噬菌体
D．32P标记了噬菌体蛋白质外壳，离心后存在于上清液中
6．病毒为何是证明核酸是遗传物质而蛋白质不是遗传物质的最合适的生物，主要原因是　（ ）
A．有些病毒只含有核酸和蛋白质，且在侵染宿主细胞时二种物质分离开
B．病毒能够侵染生物使生物表现出特定病症
C．病毒只含DNA和RNA D．病毒是最低等的生物
7、假设某大肠杆菌含14N的DNA的相对分子质量为a；若将其长期培养在含15N的培养基中便得到含15N的DNA，相对分子量为b。现将含15N的DNA大肠杆菌再培养在14N的培养基中，子二代DNA的相对分子质量平均为　　（　　　）
A．（a+b）/2 B．（3a+b）/4 C．（2a+3b）/2 D．（a+3b）/4
8．下列有关二倍体生物纯合子的叙述错误的是（ ）
A．纯合子体细胞中的同源染色体上不含等位基因
B．纯合子连续自交，其后代中不发生性状分离
C．纯合子杂交或自交，其后代一定都是纯合子
D．纯合子由相同基因的配子结合成的合子发育而来
9．如果一个精原细胞核的DNA分子都被15N标记，如只供给该精原细胞含14N的原料，则其减数分裂产生的四个精子中，含有15N、14N标记的DNA分子的精子所占比例依次为（不考虑交叉互换现象）（ ）
A．100%、0 B．50%、50% C．50%、100% D．100%、100%
10．黄色圆粒和绿色圆粒豌豆杂交，按每对相对性状遗传对其子代
的表现型进行统计，结果如右图所示。则杂交后代中，新出现的类
型占的比例为（ ）
A．1/16 B．1/9
C．1/4 D．1/3
11．就一对联会的同源染色体而言，其着丝点数、染色单体数和多核苷酸链数分别是（ ）
A．2、4和4 B．2、4和8 C．4、4和4 D． 2、8和4
12．下列关于性染色体的途述，正确的是（ ）
A．X染色体是人体正常发育必需的染色体
B．性染色体上基因决定的性状只与性别特征有关
C．人类的X染色体和Y染色体不属于同源染色体
D．性染色体存在于所有生物的细胞中
13、一个细胞中染色体数为2N，此种细胞有丝分裂后期的染色体数为a，减数第二次分裂后期的染色体数为a′，染色单体数为b，DNA分子数为c，图示中属于有丝分裂后期和减数第二次分裂后期的分别是（ ）
A．（1）（2） B（1）（4） C．（2）（3） D．（2）（4）
14．某男子既是一个色盲患者又是一个有毛耳（毛耳基因位于Y染色体上），
则在这个男子的次级精母细胞中，色盲基因及毛耳基因的存在情况是（ ）
A．只含有两个色盲基因或只含有两个毛耳基因
B．都含有两个色盲基因和两个毛耳基因
C．都含有一个色盲基因和一个毛耳基因
D．只含有一个色盲基因或只含有一个毛耳基因
15．图为DNA分子结构示意图，对该图的描述不正确的是（ ）
A．①和②相间排列，构成了DNA分子的基本骨架 B．④的名称是胞嘧啶脱氧核苷酸
C．当DNA复制时，⑨的形成需要DNA连接酶 D．DNA分子中特定的脱氧核苷酸序列代表了遗传信息
16、有一植物只有在显性基因A和B同时存在时才开紫花。已知一株开紫花的植物自交，后代开紫花的植株180棵，开白花的植株142棵，那么在此自交过程中配子间的组合方式有多少种　（ ）
A．2种 B．4种 C．8种 D．16种
17．下列有关科学家实验室研究的叙述中，错误的是　　（　　　）
18．下面是科学家探明基因的历程：
①1866年孟德尔的豌豆杂交实验：提出遗传因子（基因）
②1903年萨顿研究蝗虫的精子和卵细胞形成过程，提出假说：基因在染色体上
③1910年摩尔根进行果蝇杂交实验：找到基因在染色体上的实验证据
上述研究过程所使用的科学研究方法依次为 （ ）
A．①假说—演绎法 ②假说—演绎法 ③类比推理
B．①假说—演绎法 ②类比推理 ③类比推理
C．①假说—演绎法 ②类比推理 ③假说—演绎法
D．①类比推理 ②假说—演绎法 ③类比推理
19．已知A与a、B与b、C与C 3对等位基因自由组合，基因型分别为AaBbCc、AabbCc的两个体进行杂交。下列关于杂交后代的推测，正确的是（ ）
A．表现型有8种，AaBbCc个体的比例为1／16
B．表现型有4种，aaBbcc个体的比例为1／16
C．表现型有8种，Aabbcc个体的比例为1／8
D．表现型有8种，aaBbCc个体的比例为1／16
20．对性腺组织细胞进行荧光标记，等位基因A、a都被标记为黄色，等位基因B、b都被标记为绿色，在荧光显微镜下观察处于四分体时期的细胞。下列有关推测合理的是（ ）
A．若这2对基因在1对同源染色体上，则有1个四分体中出现2个黄色、2个绿色荧光点
B．若这2对基因在1对同源染色体上，则有1个四分体中出现4个黄色、4个绿色荧光点
C．若这2对基因在2对同源染色体上，则有1个四分体中出现2个黄色、2个绿色荧光点
D．若这2对基因在2对同源染色体上，则有1个四分体中出现4个黄色、4个绿色荧光点
21．科学家从烟草花叶病毒(TMV)中分离出a、b两个不同品系，它们感染植物产生的病斑形态不同。下列4组实验(见下表)中，不可能出现的结果是（ ）
A．实验① B．实验② C．实验③ D．实验④
22．右图为动物细胞示意图，它属于
A．精细胞 B．卵原细胞
C．第一极体 D．卵细胞
23．下图能正确表示基因分离定律实质的是 （ ）
24．下图为处于不同分裂时期的某生物的细胞示意图，下列叙述正确的是 （ ）
A．甲、乙、丙中都有同源染色体 B．卵巢中可能同时出现这三种细胞
C．能够出现基因重组的是甲、乙 D．丙的子细胞是精细胞
二、填空题
1．（6分）下图为细胞分裂某一时期的示意图。据图回答：
(1)此细胞处于_________分裂时期，此时有四分体_________个。
(2)可以和1号染色体组成一个染色体组的是________号染色体。
(3)此细胞全部染色体中有DNA分子_______个。
(4)在此细胞分裂后的一个子细胞中，含有同源染色体______对。子细胞染色体组合为_____。
2．( 12分 )分析如图所示的家族遗传系谱图，回答下列有关问题（甲病：显性基因为A，隐性基因为a；乙病：显性基因为B，隐性基因为b）。
（1）已知I2、II6的家族无乙病史，则III1的基因型为 。若III2与III3近亲结婚，子女同时患甲乙两病的概率为 。
（2）若II2再次怀孕后到医院进行遗传咨询，已鉴定胎儿为女性，但医生仍建议不要生育，原因是仍有 的患病概率。
（3）A、B属于非等位基因。那么非等位基因的实质是 。
3．（10分）人的耳垢有油性和干性两种，是受单基因（A、a）控制的。有人对某一社供的家庭进行了调查，结果如下表：
组合序号
双亲性状
父 母
家庭数目
油耳男孩
油耳女孩
干耳男孩
干耳女孩
一
油耳×油耳
195
90
80
10
15
二
油耳×干耳
80
25
30
15
10
三
干耳×油耳
60
26
24
6
4
四
干耳×干耳
335
0
0
160
175
合 计
670
141
134
191
204
（1）控制该相对性状的基因位于 染色体上，显性性状是 。
（2）一对油耳夫妇生了一个干耳儿子，推测母亲的基因型是 ，这对夫妇生一个油耳女儿的概率是 。
（3）从组合一的数据看，子代性状没有呈典型的孟德尔分离比（3∶1），其原因是 。

4．（8分）下图（1）为某夫妇含有两对等位基因的一个体细胞示意图，图（2）为某细胞分裂过程中DNA含量变化曲线图，图（3）为该妇女在一次生殖过程中生出男孩甲和女孩乙的示意图，请根据图回答下列问题
基因A与A、a与a、B与B、b与b的分离发生在图（2）中________时期。
图（2）所示细胞分裂方式与图（3）中过程Y的细胞分裂方式相比较，最本质的区别是_______________。
该夫妇在此次生殖过程中，至少形成了______个受精卵。
如果图（3）中个体甲同时患有白化病和血友病两种遗传病，而乙及其父母均正常，若乙长大后与一正常男性（其兄为白化病患者）结婚，则他们所生子女同时患有两种病的概率为_____。
5．（16分）报春花的花色表现为白色（只含白色素）和黄色（含黄色锦葵色素）一对相对性状，由两对等位基因（A和a，B和b）共同控制，显性基因A控制以白色素为前体物合成黄色锦葵色素的代谢过程，但当显性基因B存在时可抑制其表达（生化机制如下图所示）
据此回答：
（1）开黄花的报春花植株的基因型可能是： 。
（2）现有AABB、aaBB和aabb三个纯种白色报春花品种，为了培育出能稳定遗传的黄色品种，某同学设计了如下程序：
I．选择 和 两个品种进行杂交，得到F1种子；
II．F1种子种下得F1植株，Fl随机交配得F2种子；
III．F2种子种下得F2植株，F2自交，然后选择开黄色花植株的种子混合留种；
IV．重复步骤III若干代，直到后代不出现性状分离为止。
①补充完整以上程序。
②F1植株能产生比例相等的四种配子，原因是： 。
③报春花的雌蕊和雄蕊不等长，自然状态下可以进行异花传粉。为了让F2自交，应该怎样处理?
④F2植株中开黄花的占 ，在这些开黄花的植株上所结的种子中黄色纯合子占
⑤有同学认为这不是一个最佳方案，你能在原方案的基础上进行修改，以缩短培育年限吗?请简要概述你的方案。

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一、选择题（共42分）
1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（ ）
A . 化学不做实验，就什么都不知道 B. 化学不再需要实验
C. 化学不再是纯实验科学 D . 未来化学的方向是经验化
2．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是 （ ）
A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 　　B．可燃性气体的验纯
C．气体实验装置在实验前进行气密性检查　D．滴管不能交叉使用
3．下列实验操作中错误的是（ ）
A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体
Ｂ．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
5．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（ ）
Ａ．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B．过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁
C．分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁
D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
6．能够用来鉴别BaCl2???、 NaCl?、 Na2CO3三种物质的试剂是（ ）
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
7．下列实验操作中有错误的是
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线
C．用淘洗的方法从沙里淘金
D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干
8．在标况下，下列气体含有的分子数最多的是 （ ）
A．17g NH3 B．67.2L Cl2 C．4g H2 D．0.5mol SO2
9．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况下），该气体的摩尔质量是（ ）
A．28.4 B．28.4g·mol-1 　　　C．71 　　 D．71g·mol-1
10．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别（ ）
A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．任意规格，111.2g
11．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA B．16g CH4所含原子数目为NA
C．17gNH3所含中子数目为10 NA D．18g水所含分子数目为NA
12．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧碘和水，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
13．在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是230。试判断氯化锆的化学式为（ ）
A．ZrCl4 B．ZrCl C．ZrCl3 D．ZrCl2
14．下列说法正确的是（ ）
A．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子
B．在标准状况下，22.4L水的质量约为18g
C．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数
D．在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
二、填空题（共48分）
15．现有64g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为32g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为_______ _个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为___。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。
16．实验室中固体药品应放在 瓶中，取用时块状固体用 取，粉末状
固体用 取。液体药品应放在 瓶中，对于见光容易分解的溶液应放
在 色的瓶中。
17．用量筒量取一定体积的液体时，若采用俯视的方法量取20ml液体，则实际量取的液体的体积比20ml ，若量筒中实际有20ml液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据比20ml 。
18．就有关物质的分离回答下面的问题
（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。
答： 　　　　　 。
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
答： 。
19．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
① ，② ，③ ，④ ，⑤ 。
（2）所需仪器为：容量瓶 （规格： ）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： 。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： ，原因是： 。
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 ，原因是： 。
三、计算题（10分）
20．将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000ml、物质的量浓度为2mol/L的稀硫酸。求:
⑴浓硫酸的物质的量浓度
⑵需要浓硫酸的体积
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一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，共计54分，每题3分）
1、下列化合物中，能通过单质之间直接化合制取的是
A、FeCl2 B、FeI2 C、CuS D、SO3
2．下列化合物中，只能在溶液中才能导电的电解质是（ ）
A．NaCl B．H2SO4 C．NH3 D．CaO
3．在3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2反应中，还原性最强的物质是（ ）
A. Cl2 B. NH3 C. NH4Cl D. N2
4．下列离子在酸性溶液中能大量共存的是 （ ）
A．Na+、K+、C1O-、I- B．C1-、NO3-、Fe2+、Na+
C．K+、Ba2+、OH-、SO42- D．Fe3+、NH4+、Br-、NO3-
5．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（　　）
　　　　A．Fe　　　　B．FeO　　　　　C．Fe（OH）3　　D．Fe2O3
6．下列叙述中正确的是（ ）
A．液态HBr不导电，因此HBr是非电解质 B．强电解质溶液的导电性不一定很强
C．NH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质 D．强电解质在液态时一定能导电
7．下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（ ）
A．2KMnO4+10HCl(浓) =2 MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O B．HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
C．Zn+2HCl ===ZnCl2+H2↑ D．2HCl通电 H2↑+Cl2↑
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是（ ）
A．100mL 0.1 mol·L-1AlCl3溶液中，所含Al3+数为0．01NA
B．7gCnH2n中含氢原子数为NA
C．0.1mol·L-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA
D．5.6g铁与足量稀硫酸反应时失去电子数为0.3NA
9．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O
B．钠与水的反应Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑
C．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3—+4H+ Cu2++NO↑+2H2O
D．铝片和氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH—+6H2O=2AlO2—+3H2↑
10．下列物质的溶液中通入过量CO2气体，其过程中不会有沉淀现象产生的是
A、Na2SiO3 B、NaAlO2 C、饱和碳酸钠 D、Ba(NO3)2
11．钡和钠相似，也能形成O的过氧化物，则下列叙述错误的是(　　)
A．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂
B．1 mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol氧气
C．过氧化钡是离子化合物 D．过氧化钡的化学式是Ba2O2
12、下列实验现象的描述错误的是 A、氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾
B、红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒
C、点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰
D、钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体
13、下列盛放试剂的方法正确的是
A、氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
B、氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
C、汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
D、碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中
14、下列溶液颜色变化的原理和其他原理不同的是A、酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫色消失
B、显红色的酚酞溶液通入SO2气体后红色消失C、氯化铁溶液中通入SO2气体后溶液变色 D、溴水通入SO2气体后橙色消失
15、下列物质加入溴水，经振荡，因发生化学反应而使溴水褪色的是
①Na2S ②NaOH ③乙酸 ④镁粉 ⑤裂化汽油 ⑥甲苯
A、①②③⑤ B、②④⑤⑥ C、①②④⑤ D、②③④⑥
16、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列说法不正确的是
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：QC．原子半径：T>Q>R D．含T的盐溶液一定显示酸性
17、关于原子结构、元素性质的说法正确的是
A 非金属元素组成的化合物中只含共价键
B. ⅠA金属元素是同周期中金属性最强的元素
C. 元素的原子均有相同的质子数和中子数
D. ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
18、已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
A．原子半径：As＞C1＞P B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr
C．还原性：As3-＞S2-＞C1- D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
开城中学2012-2013年度高三月考（三）化学答题题
班级： 姓名：
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，共计54分，每题3分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
第Ⅱ卷（非选择题 共46分）
19、（6分）利用如图1-3所示装置收集以下8种气体：
①H2 ②Cl2 ③CH4 ④HCl ⑤NH3 ⑥NO ⑦H2S ⑧SO2
(1)若烧瓶是干燥的，若由B口进气，可收集的气体有________；
若改换由A口进气，可收集的气体有________。
(2)若在烧瓶内充满水，可收集到的气体有________，气体由________口进入。
(3)若烧瓶内装入浓硫酸，可以用它来干燥的气体有________，气体由________口进入
20、（10分）长期存放的亚硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的被氧化的程度，设计了如图所示实验装置：
请回答下面的问题：(1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应该怎样检查虚线框内装置的气密性？_________________________________________。
(2)A装置中反应的化学方程式为____________。
B装置中反应的离子方程式为___________。
(3)称量a g Na2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀b g，原样品中Na2SO3的质量分数为________。
(4)C装置中反应的离子方程式为_________________________
21、（4分）近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展。用电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质—碳纳米颗粒，这种颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为（未配平）:
3C+2K2Cr207+8H2SO4(稀)→3C02↑十2K2SO4+ 2Cr2(S04)3+8H2O
①此反应的氧化剂是 ，氧化产物是 ，被氧化的元素 。（填化学式或元素符号）
②上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为 。
22、（6分）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同
A．MgO、Na2O、CO2、CuO B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 C．NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
（1）三种物质依次是（填化学式）：A B C 。
（2）A、B、C三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应 氧化还原反应（填“是”或“不是”）。这种新物质与盐酸反应的离子方程式为___________ 。
23、（4分）在某HNO3溶液中加铜粉，加热，待充分反应后，得4.48 L NO，所得溶液中加5mol· L-1的NaOH溶液60 ml 使Cu2+恰好完全沉淀。参加反应HNO3物质是_________ （mol）反应的离子方程式_________________。
24.（7分）国务院强调“南水北调”工程必须坚持“三先三后”的原则。在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。检测某工厂废液中，含有大量的Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Ag＋。试分析回答下列问题：
(1)该废液中可能大量存在的一种阴离子是________(选填序号)。
A．SO42－ B．NO3－ C．Cl－ D．CO32－
(2)检验废液中铝元素的含量，需将其从废水样品中分离出来，所用的试剂可以是________，铝元素发生变化的离子方程式是________________________。
(3)为了回收废液中的金属银，某同学设计了如下方案：
若依该方案获得银108 g，为保证不污染环境和氯气的循环利用，理论上应提供标准状况下的氢气________L。
25.（9分）
下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。
请回答下列问题：
（1）B中所含元素位于周期表中第 周期， 族。
（2）A在B中燃烧的现象是 。
（3）的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是 。
（4）的离子方程式是 。
（5）受热分解的化学方程式是 。
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安徽省望江中学2013高考高三专题训练（1）
化学选择题
命题：史满红 审题：檀基元
1．联合国气候变化大会于2009年1 2月7日～18日在丹麦首都哥本哈根召开，焦点议题之一是发展“低碳经济”，减少温室气体排放。你认为下列做法中．不能有效减少空气中CO2含量的是（ ）
A．开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源
B．使用节能产品，推广节能环保汽车
C．植树造林，增加森林植被面积
D．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料
2．下列说法中．正确的是（ ）
A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
B．难溶于水的电解质一定是弱电解质
C．离子化合物中可能含有共价键
D．由同种元素组成的物质一定属于纯净物
3．下列说法中，不正确的是（ ）
A．化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子
B．学习化学的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等
C．化学反应的过程中除了伴随着物质的变化还必然伴随着能量的变化
D．元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈现周期性变化
4．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，不正确的是（ ）
A．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀
B．明矾常作为净水剂
C．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火
D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
5．设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NA
B．1mol Al3+含有核外电子数为3NA
C．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA
D．1 L mol·L-1FeCl3溶液中Fe3+的数目小于NA
6．在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A．含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO
B．室温下，pH=1溶液中：Na+、Fe3+、NO、SO
C．加入Al能放出H2的溶液中：NH、SO、Cl-、HCO
D．由水电离的c（OH）-=10-13mol·L-1的溶液中：Ba2+、Cu2+、Cl-、NO
7．下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4溶液：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO+2HClO
C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．FeSO4溶液中加入H2O：4Fe2++2H2O2+4H+=4Fe3++4H2O
8．甲、乙两烧杯中分别盛有10mL 1mol·L-1AlCl3溶液，在甲烧杯中加入一定量NaOH溶液；乙烧杯中加入与上述NaOH溶液等体积、等pH的氨水。下列有关两个烧杯的说法中，正确的是 （ ）
A．甲中产生的沉淀一定比乙中多
B．乙中产生的沉淀一定比甲中多
C．甲和乙产生的沉淀一定一样多
D．甲和乙中产生的沉淀可能一样多
9．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4 mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（ ）
A．0.21mol B．0.25mol C．0.3mol D．0.35mol
10．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 则下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．还原性：
B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol
C．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3
11．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后分子总数为0.5 NA
B．标准状况下，11.2 L水含有的电子总数为9 NA
C．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA
D．1 mol C5H12（戊烷）中含有共价健17 NA
12．下列说法中，不正确的是（ ）
A．原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期
B．从氟到碘，单质与氢气发生化合反应越来越难
C．14 C和14N两种核素的质量数相同，中子数也相同
D．离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子健
13．下列说法错误的是（ ）
A．煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化
B．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中少量的乙酸
C．可以用新制的氢氧化铜检验尿液中的葡萄糖
D．饱和(NH4)2SO4溶液和饱和CuSO4溶液都能使蛋白质溶液产生沉淀，且原理相同
14．下列说法正确的是（ ）
A．化合反应和置换反应均为氧化还原反应
B．二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳均会导致酸雨
C．光纤被广泛应用，制造它的主要原料是晶体硅
D．常用明矾作净水剂，会使人摄人大量铝元素，易患老年痴呆，因此饮用水生产不宜长期大量采用明矾作为净水剂
15．下列化学过程及其表述正确的是（ ）
A．向NaSO,溶液中滴人Ba（OH）2溶液呈中性：H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
B．由水电离的c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中，Na+、NO、SO、Cl-能大量共存
C．向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总物质的量为3 mol
D．我国首创的海洋铝电池，采用铂网作为正极，该电池负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-→4OH-
16．化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述正确的是（ ）
A．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关
B．将草木灰和硫酸铵混合施用，肥效更高
C．棉花、蚕丝和锦纶的主要成分都是纤维素
D．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长保质期，可在包装袋中放入生石灰
17．化学概念在逻辑上存在如下关系：
对下列概念的说法正确的是（ ）
A．化合物与电解质属于重叠关系 B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系
C．溶液与胶体属于并列关系 D．氧化还原反应与放热反应属于包含关系
18．北京奥运会金牌为金镶玉。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，只需加入下面一种试剂即可证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是（ ）
A．硫酸铜溶液 B．盐酸 C．稀硝酸 D．硝酸银溶液
19．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在科学研究中获得了广泛的应用。如2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是（ ）
A．34S原子核内中子数为16 B．16O与 18O互称同位素
C．13C和15N原子核内的质子数相差2 D．２H＋结合OH－的能力比1H＋更强
20．用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是（ ）
A．装置甲：吸收尾气HCl B．装置乙：制取金属锰
C．装置丙：洗气除去CO2中的SO2 D．装置丁：实验室制取NH3
21．下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
A．无色溶液中：K+、H+、SO42-、MnO4-
B． =10-10的溶液中：K+、Na+、CO32-、[Al(OH)4]-
C．能使pH试纸变红的溶液中：Ca2+、Na+、CO32-、SO42-
D．含有大量Fe3+的溶液中：H+、Mg2+、I-、SCN-
22．氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（ ）
A．上述反应中，N2是还原剂， Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子
C．AlN中氮元素的化合价为＋3
D．AlN的摩尔质量为41g
23．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中消耗完全的是（ ）
A．用50mL 8mol·L-1的浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气
B．向100mL 3mol·L-1的硝酸中加入5.6g铁
C．标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol·L-1的硫酸中
D．在50MPa、500℃和铁触媒催化的条件下，用1.2mol氮气和3mol氢气合成氨
24．X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，他们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是（ ）
X
Y
Z
W
A
C
CO
CO2
O2
B
Na
Na2O
Na2O2
O2
C
AlCl3
Al(OH)3
NaAl(OH)4
NaOH
D
Fe
FeCl2
FeCl3
Cl2
25．对于易燃易爆有毒有腐蚀性的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下图所列物质与危险警告标签对应错误的是（ ）
A．浓硫酸 B．金属汞 C．四氯化碳 D．硝酸铵
26．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤人集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（ ）
①H2、O2 ②C12、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2
A．①②③ B．②④
C．③④ D．②③
27．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法不正确的是（ ）
A．在苦卤中加石灰乳过滤得沉淀，然后加盐酸，经浓缩、结晶、脱水、电解可以得到金属镁
B．从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2
C．利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向
D．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气可提取溴
28．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．33．6L（常温常压）氯气与2．7g铝充分反应，转移电子数为0．3NA
B．标准状况下，22．4L乙烷含有共价键数目为8NA
C．由眠个CO和NA个N：组成的混合物中含有10NA个电子
D．1L lmol·L-1的Na2SO4溶液中含有4NA个离子
29．下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）
A．构成铜锌原电池 B．二氧化碳制取装置
C．利用排空气法收集CO2 D．实验室制取并收集氨气
30．2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为（ ）
①2MoS2+7O22MoO3+4SO2 ②MoO3+2NH3·H2O = (NH4)2MoO4+H2O
③(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4C1 ④H2MoO4MoO3+H2O
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。
则下列说法正确的是（ ）
A．反应①和⑤都属于置换反应
B．MoO3属于碱性氧化物
C．在反应①中Mo和S均被氧化
D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为2：2：3
31．下列离子方程式正确的是（ ）
A．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI（强酸）溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
B．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+++2H2O2H2↑+2Cu+O2↑
C．碳酸钡与稀硫酸反应：BaCO3+H2SO4 BaSO4+H2O+CO2↑
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO+6H++2MnO 5SO++2Mn2++3H2O
32．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的（ ）
被提纯的物质
除杂试剂
分离方法
A
NaBr溶液（Nal）
氯水、CCl4
萃取、分液
B
NH2C1溶液（FeCl3）
NaOH溶液
过滤
C
CO2（CO）
CuO粉末
通过灼热的CuO粉末
D
SiO2（A12O3）
NaOH溶液
过滤
33．已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
A．气态氢化物的稳定性：D>C
B．原子序数：b>a>c>d
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A
D．四种元素一定属于短周期元素
34．下列叙述中正确的是(设NA为阿佛加德罗常数)： ( )
A．标准状况下，22.4L苯所含的分子数为NA
B．0.1molFe在0.1molC12中充分燃烧，转移的电子数为0.3N4
C．2molSO2和1molO2在密闭容器中加热(V2O5催化)充分反应后，容器内分子总数大于2NA
D．一定温度下，lL、0.50mo1·LNH4Cl溶液与2L、0.25mo1·L-1NH4C1溶液含NH物质的量相同
35．下列各组离子一定能大量共存的是： ( )
A．无色溶液：Ca2+、H+、C1-、HSO
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K、NO、C1-、Fe3＋
C．Kw /c(H＋)==0.1mol/L的溶液：Na+、K+、CO、NO
D．pH=l的无色溶Na＋、Cu2＋、CO、NO
36．从宏观方面看物质由元素组成，从微观方面看物质由粒子构成。下列说法不正确的是 ( )
A．质子数等于电子数的某微粒，可能是一种分子或一种离子
B．只由一种分子组成的物质一定为纯净物
C．Cl与Cl互为同位素
D．46gNO2和46gN2O4含有的原子数相等
37．下列对相关化学反应的离子方程式书写的评价正确的是：
编号
化学反应
离子方程式
评 价
A
过氧化钠与水反应
2O22-+2H2O=4OH-+Oz↑
正确
B
漂白粉溶液中通入过量SO2
ClO-+H2O+SOz==HSO3-+HClO
正确
C
醋酸铵溶液中加入盐酸
CH3COONH4+H+=CH3COOH+NH4+
醋酸铵错误，不应写成化学式
D
NaHCO3溶液呈碱性
HCO3-+ H2O H2CO3+OH-
错误，应放出COz
38．下列化学实验事实及其解释都正确的是：
A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B．某气体能使湿润的红色石恋试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C．加入AgN03溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，可确定有CI-存在
D．用量筒取5.00mL1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L-1盐酸
39．下列各物质中，不是按 （“→”表示一步完成）关系相互转化的是：
选项
a
b
c
A
Fe
FeCl3
FeCl2
B
Cl2
NaClO
NaCl
C
Si
SiO2
H2SiO3
D
HNO3
NO
NO2
40．课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能够得到的正确结论是
A．原溶液中一定含有SO42-离子 B．原溶液中一定含有NH4+离子
C．原溶液中一定含有CI-离子 D．原溶液中一定含有Fe3+离子
参考答案：
1． D 2． C 3． D 4． C 5． B 6． B 7． D 8． D 9． B 10． B
11． C 12． C 13． D 14． D 15． B 16． A 17． C 18． C 19． B
20． D 21． B 22． B 23． B 24． D 25． C 26． D 27． C
28． A 29． D 30． C 31． D 32． C 33． B 34． C 35． C
36． A 37． C 38． B 39． C 40． B
安徽省望江中学2013高考高三专题训练（1）
得分分析
题号
答案
分值
得分率
A
B
C
D
1
D
2.5
97
2
0
0
97
2
C
2.5
95
0
2
97
2
3
D
2.5
22
73
0
4
22
4
C
2.5
95
2
0
95
0
5
B
2.5
84
0
84
11
2
6
B
2.5
91
4
91
2
2
7
D
2.5
57
17
17
4
57
8
D
2.5
84
2
4
8
84
9
B
2.5
46
2
48
44
4
10
B
2.5
64
0
64
15
15
11
C
2.5
68
22
0
68
4
12
C
2.5
88
4
2
88
2
13
D
2.5
86
4
2
6
86
14
D
2.5
71
8
0
17
71
15
B
2.5
55
22
57
17
4
16
A
2.5
33
33
28
8
28
17
C
2.5
77
2
11
80
8
18
C
2.5
42
2
33
44
15
19
B
2.5
88
0
88
2
8
20
D
2.5
55
8
15
20
55
21
B
2.5
86
4
86
8
0
22
B
2.5
84
0
84
4
11
23
B
2.5
46
24
46
13
13
24
D
2.5
77
6
0
13
77
25
C
2.5
71
0
2
71
24
26
D
2.5
68
0
15
13
68
27
C
2.5
28
22
22
33
24
28
A
2.5
24
24
4
62
6
29
D
2.5
40
13
31
11
40
30
C
2.5
75
0
4
75
17
31
D
2.5
75
2
0
17
75
32
C
2.5
77
2
4
77
6
33
B
2.5
71
11
71
8
6
34
C
2.5
51
0
11
51
33
35
C
2.5
73
8
8
73
6
36
A
2.5
28
31
57
4
6
37
C
2.5
64
13
11
64
11
38
B
2.5
64
11
64
15
8
39
C
2.5
62
11
20
62
4
40
B
2.5
64
11
64
4
15
安徽省望江中学2013高考高三专题训练（2）
化学选择题
命题：史满红 审题：檀基元
1．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）
X
Y
Z
A
氧化物
化合物我
纯净物
B
电解质
离子化合物
化合物
C
胶体
分散性
混合物
D
碱性氧化物
金属氧化物
氧化物
2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（ ）
A．Cl2+2KBr==Br2+2KCl
B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
D．2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
3．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）
A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应
B．氧化还原反应：有元素化合价升降的反应
C．强弱电解质：溶液的导电能力大小
D．共价化合物：是否含有共价键
4．同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ）
A．体积比为8：11 B．分子个数之比为11: 12
C．物质的量之比为8：11 D．原子个数之比为11: 12
5．在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO离子完全沉淀；如加入足量NaOH并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al2(SO4)3浓度（mol/L）为（ ）
A． B． C． D．
6．现有M、X、A、E4种元素的单质，能发生以下反应
①在水溶液中，M+X2+=M2++X
②A+2H2O（冷）===A(OH)2+H2↑
③X、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：X-2e-=X2+，2H++2e-=H2↑
判断它们的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A．M、X、A、E B．A、M、X、E C．M、X、E、A D．E、A、M、X
7．下列离子方程式正确的是（ ）
A．澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca（OH）2+2H+= Ca2++2H2O
B．用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O 2OH-+ H2↑+Cl2↑
C．向Fe（OH）3浊液中滴加HI溶液：Fe(OH)3+3H+ =Fe3++3H2O
D．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca（HCO3）2溶液：
Ca2++2HCO+2OH—=CaCO3↓+CO+2H2O
8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下4.6g NO2和N2O4混合气体所含原子总数为0.3NA
B．标准状况下，22.4L SO3的分子数为NA
C．将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为0.5NA
D．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠
9．在下列给定的溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A． =0.lmol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO
B．水电离的H+浓度为1×10-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－
C．加入NH4HCO3固体产生气泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO－、S2－
D．加金属铝能产生氢气的溶液中：Ca2+、NH、Cl－、HSO
10．化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类比正确的是（ ）
A．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2
B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜
C．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气
D．锌可以写溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应
11．在甲、乙两烧杯溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl－、CO、OH－6种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是（ ）
A．Cu2+、H+、Cl－ B．K+、CO32-、Cl－ C．K+、OH－、CO32- D．K+、H+、Cl－
12．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，。并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是（ ）
A．氧化性：ClO->SO2-4>I2 B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C．向新制氯水中加入足最亚硫酸钠溶液，氯水褪色 D．溶液中次氯酸钠与亚硫酸钠不可共存
13．某无色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl－、④Br－、⑤SO2-3；⑥ SO2-4离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操 作
现 象
（1）
用PH试纸检验
溶液的pH大于7
（2）
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
CCl4层呈橙色
（3）
向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
（4）
过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
下列结论正确的是 （ ）
A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑥
C．不能确定的离子是① D．不能确定的离子是③⑤
14．只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是 （ ）
①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和盐酸
④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水
A．①③⑤ B．①②③ C．②③④ D．③④⑤
15．做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO4－ + H2C2O4 + H+ → CO2↑ + Mn2+ + 。
下列有关叙述正确的是（ ）
A．发生还原反应的是H2C2O4 B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH－
C．10mol CO2生成时，电子转移5 mol D．1 mol乙二酸分子中含有7molσ键
16．三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O==2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法不正确的是 （ ）
A．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 B．NF3是氧化剂，H2O是还原剂
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D．此反应若生成0.2mol HNO3，则转移0.4mol电子
17．下列叙述中正确的是（ ）
A．任何条件下，等质量的丙烷和二氧化碳所含的分子数必相等。
B．同温同压下，相同体积的物质，他们的物质的量必相等。
C．等体积的氨与乙烷中，后者所含原子数一定是前者的两倍。
D．在同温同压下，相同体积的任何气体中含有相同数目的原子。
18．下列离子方程式正确的是(　　)
A．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液：H＋＋OH－===H2O
B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
C．铜溶于浓硝酸。3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O===2 SO32－＋4Cl－＋6H＋
19．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是(　　)
①原溶液中的Br－一定被氧化　②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定被氧化　③不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2＋　④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
20．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　)
A．在含有4 mol Si—O键的石英晶体中，氧原子的数目为4 NA
B．常温常压下，7.1g氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA
C．标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8NA/22.4
D．0.1 L 2 mol·L－1的(NH4)2S溶液中含有的S2－数目为0.2NA
21．下列有关实验原理或操作正确的是(　　)
A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2
B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸
C．洗涤沉淀时(见图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
D．用广泛pH试纸测得0.10 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH＝5.2
22．下列离子方程式书写正确的是
A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+ AlO2－+2H2O
B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
C．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
D．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
23．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
24．某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1 g NaCl放入500 mL烧杯中，加入150 mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与20 mL 0.100 mol·L－1 AgNO3溶液完全反应。则该容器的体积为
A．30 L B．20 L C．10 L D.40 L
25．下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）
A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的质子数均为10 NA
D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等
26． 向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n）与加入氢氧化钠溶液的体积（V）关系如下图所示。则下列说法正确的是（ ）
A．a、c两点沉淀物成份相同，d、e两点沉淀物成份相同
B．在反应过程中，各状态点溶液的pH大小顺序是：
e > d > c > a > b
C．b—c段与c—d段溶液中阴离子的物质的量相等
D．在d点，向溶液中加入盐酸，沉淀量将减少
27．某混合物含有氯化钠，氯化钾，和碳酸钠。经分析知其中氯的质量分数为35.5%,则该混合物中碳酸钠的质量分数可能为（ ）
A．20% B．30% C．45% D．55%。
28．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 　 A．分离碘和酒精　　B．除去Cl2中HCl　　　　C．实验室制氨气　　　D．排水法收集NO
29．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，
这时应采取的措施是（　 ）
A．倾出标线以上的液体 B．吸出标线以上的溶液 C．影响不大，不再处理 D．重新配制.
30．下列实验操作正确的是 （　 ）
A．用洁净的玻璃棒蘸取试液，点在湿润的pH试纸上测定试液的pH
B．将称量好的固体直接加入容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液
C．欲从碘水中分离出I2，可将适量的CCl4加入碘水中振荡静置分层后分液
D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
31．向某盐溶液中通入过量Cl2无明显现象，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3后，有白色沉淀生成，则原溶液可能是(　　)
A．AgNO3溶液 B．CaCl2溶液 C．Na2SO3溶液 D．Na2CO3溶液
32．CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是(　　)
A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体
B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色
C．取两种同质量的样品分别高温灼烧，区别残留固体的质量
D．取两种同质量的样品分别高温灼烧，区别残留固体的颜色
33．实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.5 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是(　　)
A．Fe2＋、Na＋、NO、Cl－ B．Mg2＋、NH、SO、NO
C．H＋、K＋、Cl－、CH3COO－ D．Fe3＋、K＋、AlO、SO
34．能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)
A．足量H2S气体通入Fe2(SO4)3溶液中：H2S＋Fe3＋===Fe2＋＋S↓＋2H＋
B．足量铁与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO=Fe2＋＋2H2O＋NO↑
C．醋酸溶液与纯碱溶液：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O
D．等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
35．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2
2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋2CO2↑＋2H2O＋K2SO4下列说法正确的是 (　　)
A．KClO3在反应中得电子 B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被还原 D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
36．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根离子个数为0.1NA
B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中含有NA个氧原子
C．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NA
D．NO2与足量的水完全反应，若有1molNO生成，则转移电子数为NA
37．将溶质的质量分数为a％，物质的量浓度为C1mol/L的硫酸溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数为2a％，此时溶质的物质的量浓度为C2mol/L。则C1和C2的关系是( )
A．C2＝2C1 　　　B．C2＜2C1 　　 C．C2＞2C1 　　　D．C1＝2C2
38．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是(　　)
A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变 B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色
C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5∶1 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
39．将11.9 g Mg—Al—Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少2.7 g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成6.72 L(标准状况)NO，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全转化为沉淀，则沉淀质量为 (　　)
A．22.1 B．27.2 C．30 D．无法确定
40．将4 mol金属Al全部转化为Al(OH)3，共计消耗HCl a mol，NaOH b mol，则a＋b的最小值为(　　)
A．4 B．6 C．8 D．16
安徽省望江中学2013高考高三专题训练（2）
化学选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
D
B
D
D
B
D
A
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
A
A
A
D
B
A
A
B
B
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
B
A
C
A
C
A
B
D
D
C
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
C
C
B
D
A
B
C
B
B
B
安徽省望江中学2013高考高三专题训练（2）
得分分析
题号
答案
分值
得分率
A
B
C
D
1
B
2.5
53
3
55
23
21
2
D
2.5
83
7
1
7
85
3
B
2.5
80
12
80
3
3
4
D
2.5
78
3
0
16
78
5
D
2.5
50
17
1
30
50
6
B
2.5
53
41
53
3
1
7
D
2.5
42
19
32
5
44
8
A
2.5
58
58
19
21
0
9
B
2.5
80
14
80
3
0
10
C
2.5
69
1
17
69
10
11
C
2.5
66
3
17
66
12
12
A
2.5
35
35
35
17
10
13
A
2.5
23
25
10
35
28
14
A
2.5
57
58
35
7
0
15
D
2.5
57
7
8
26
58
16
B
2.5
92
3
92
3
0
17
A
2.5
46
46
33
8
10
18
A
2.5
42
42
8
14
33
19
B
2.5
58
14
58
7
19
20
B
2.5
57
21
58
7
14
21
B
2.5
58
12
58
14
14
22
A
2.5
57
57
8
28
5
23
C
2.5
85
3
10
85
0
24
A
2.5
62
62
14
16
7
25
C
2.5
91
1
7
91
0
26
A
2.5
5
5
16
30
46
27
B
2.5
60
3
60
28
7
28
D
2.5
35
8
3
51
35
29
D
2.5
96
0
0
3
96
30
C
2.5
83
16
0
83
0
31
C
2.5
91
3
0
91
5
32
C
2.5
67
14
14
67
3
33
B
2.5
42
23
42
25
7
34
D
2.5
46
19
21
10
50
35
A
2.5
75
75
5
5
10
36
B
2.5
69
5
73
12
12
37
C
2.5
55
5
26
55
8
38
B
2.5
78
7
82
3
8
39
B
2.5
66
23
67
8
0
40
B
2.5
30
1
33
46
19
安徽省望江中学2013高考高三专题训练（4）
化 学 选 择 题
命题人：檀基元 审题人：史满红
1．(2011年威海模拟)下列实验操作中，错误的是（ ）
A．配制100 g 5%食盐溶液时，称量5 g食盐放入烧杯中，再加95 mL水搅拌溶解
B．为防止浑浊，将FeCl3固体溶解在稀HCl中
C．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2～3次
D．配制200 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释至刻度
2．实验室中，某学生先用蒸馏水润湿pH试纸(每次润湿程度相同)，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试液测定试液的pH。下列说法正确的是（ ）
A．该生的测定值一定有误差产生
B．用此方法检测pH相等的NH4Cl和盐酸两溶液时， NH4Cl的pH与盐酸仍相等
C．用此方法检测c(H＋)相等的盐酸和醋酸两溶液时，盐酸的pH比醋酸小
D．用此方法检测c(H＋)相等的盐酸和醋酸两溶液时，醋酸的pH比盐酸小
3．(2011年南京模拟)下列仪器的使用或洗涤中正确的是（ ）
A．滴定管只能用于滴定，不能用来量取溶液
B．用浓氨水清洗附在试管壁上的银
C．使用酒精灯的外焰加热温度高
D．加热烘干试管时，其口应向上倾斜
4．实验室加热NaCl溶液制晶体时， 一般有以下操作过程：①放置酒精灯；②固定铁圈的位置；③放上蒸发皿；④加热搅拌；⑤停止加热、余热蒸干。其中正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④　　　　　B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤
5．(2011年湖北八校高三第一次联考)下列实验能达到目的的是（ ）
A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B．用镊子取出白磷并置于水中切割
C．把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶
D．氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气
6．(2011年天门模拟)下列试剂应保存在棕色试剂瓶中的是（ ）
A．乙醇 B．浓硝酸 C．福尔马林 D．氨水
7．不能用带橡皮塞的玻璃试剂瓶存放的药品是（ ）
①浓硝酸　②稀氢氧化钠溶液　③液溴　④纯碱溶液　⑤水玻璃　⑥氢氟酸
A．①③⑥ B．①④⑥ C．①⑤⑥ D．⑥
8．配制100 mL 1.0 mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是（ ）
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
9．(2011年济南统考)用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（ ）
A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
10．下列实验操作与安全事故处理错误的是（ ）
A．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中
B．用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约1/3处，手握试管夹长柄末端，进行加热
C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
D．把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中
11．提纯少量含碳酸氢钠杂质的碳酸钠固体所需要的仪器为（ ）
①试管　②泥三角　③蒸发皿　④试管夹　⑤坩埚　⑥玻璃棒　⑦石棉网　⑧坩埚钳
A．①④　　　　 B．②⑤⑧ C．③⑥ D．⑥⑦
12．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作正确的是（ ）
A B C D
13．(2011年杭州统考)下列实验能达到预期目的的是（ ）
A．向煮沸的1 mol·L－1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
B．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸
C．称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L－1SnCl2溶液
D．用氢氧化铜粉末检测尿糖
14．(2011年东北三校高三第一次模拟)关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（ ）
A．加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在
B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在
C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO存在
D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO
15．如下表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（ ）
不纯物质
除杂试剂
分离方法
A
蛋白质溶液(NaCl)
蒸馏水
渗析
B
NH4Cl溶液(AlCl3)
NaOH溶液
过滤
C
乙酸乙酯 (乙酸)
KOH水溶液
分液
D
苯(苯酚)
浓溴水
过滤
16．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ）
A．通过澄清石灰水
B．先通过饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水
C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过品红溶液，最后通过澄清石灰水
17．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的该气体可能是（ ）
A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．Cl2
18．(2011年北京市海淀区高三期中练习)下列制取、检验、提纯或保存物质的方法可行的是（ ）
①向某溶液中加入KSCN溶液，检验该溶液是否含有Fe3＋
②用植物油、NaOH溶液制取肥皂　③向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液制取Fe(OH)3胶体　
④用焰色反应检验K＋时需透过蓝色钴玻璃观察　⑤液溴用水液封后密封保存在棕色试剂瓶中
A．①③⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．①③④
19．下列实验方法合理的是（ ）
A．可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体
B．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离
C．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等
20．某同学设计了如图所示的方法，鉴定盐A的组成成分。由此分析，下列结论中正确的是（ ）
A．A中一定有Fe3＋ B．C中一定有Fe3＋ C．B为AgI沉淀 D．A一定为FeBr2溶液
21．下列关于气体的制备的说法不正确的是（ ）
A．用碳酸钠粉末可以制备CO2
B．用铁片和稀H2SO4反应制取H2时，为加快产生H2的速率可改用浓H2SO4
C．加热分解NH4HCO3固体，将所得的气体进行适当处理可获得NH3
D．用KMnO4固体和用KClO3固体制O2的装置完全相同
22．(2011年辽宁大连高三双基考)下列各组干燥气体和溶液，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的是（ ）
A．Cl2，饱和食盐水　B．CO2，碳酸氢钠溶液 C．SO2，稀氨水 D．NO2，H2O
23．(2011年江西南昌高三三校第一次联考)通过下列实验得出的结论，其中正确的是（ ）
①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成的
②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
③既可说明水是由氢元素、氧元素组成，又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2∶1
④既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低
⑤既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性
A．①②③④ B．②③④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤
24．(2011年黄冈月考)如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的（ ）
A．氢氧化钠溶液、二氧化碳 B．水、氨气
C．氢氧化钠溶液、一氧化氮 D．水、二氧化氮
25．在实验室里可用氧化还原反应制取的气体是（ ）
①HCl　②O2　③CO2　④Cl2　⑤NO　⑥H2
A．②④⑤⑥ B．①②④⑥ C．①③ D．③④⑤
26．(2011年江苏南京教学质量检测)下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。下列选项中正确的是（ ）
发生装置中的药品
干燥和集气装置
A
电石和水
图2
B
大理石和稀盐酸
图1
C
铜和稀硝酸
图2
D
氧化钙和浓氨水
图1
27．(2011年德州模拟)如图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是（ ）
①食盐水　②KNO3溶液　③乙醇　④Na2CO3溶液
⑤CCl4　⑥浓氨水
A．①③⑤ B．②⑥ C．③⑤ D．①②④
28．实验室制取下列气体，所用药品和干燥剂都正确的是（ ）
制取的气体
药品
干燥剂
A．H2
Zn和稀盐酸
浓H2SO4
B．Cl2
KClO3和浓盐酸
碱石灰
C．HCl
固体NaCl和稀H2SO4
碱石灰
D．NH3
NH4Cl和熟石灰
P2O5
29．利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用如图所示装置的是（ ）
①浓氨水和固体NaOH制NH3 ②大理石和稀盐酸制CO2
③过氧化氢溶液和二氧化锰制O2 ④稀硝酸和铜片制NO
⑤浓盐酸和二氧化锰制Cl2 ⑥电石和水制C2H2
⑦锌粒和稀硫酸制H2 ⑧乙醇和浓硫酸制C2H4
A．②③ B．①⑥⑦
C．②⑤⑧ D．①④⑥
30．(2011年临沂模拟)下列实验中，仪器的下端必须插入液面以下的是（ ）
①制备氢气的简易装置中加入稀硫酸的长颈漏斗　②制备氯气装置中的分液漏斗　③用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管　④将氯气溶于水制取氯水的导气管　⑤蒸馏石油时的温度计
A．①③　　　　 B．②④⑤ C．①③④ D．全部
31．(2011年南京统考)右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是（ ）
A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B．锌粒和稀硫酸制氢气
C．浓盐酸和二氧化锰制取氯 D．Na2CO3与盐酸反应制取CO2
32．(2009·广东高考)下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ）
A B C D
33． (2011年银川测试)实验室合成氨装置如图所示，则以下说法中错误的是（ ）
A．装置甲的作用是干燥、调气体的流量
B．装置甲的作用是化合
C．乙处导出的气体是N2、H2、NH3
D．检验产物的简单化学方法是用湿润的红色石蕊试纸或浓盐酸等
34．(2011年淄博统考)下列实验方案合理的是（ ）
A．用过量的氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋
B．用稀硫酸清洗长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物
C．用加热法分离I2和NH4Cl的混合物
D．为了更快得到氢气，可以用纯锌代替粗锌与稀硫酸反应
35．在下列四种演示金属钾与水反应的实验装置中正确的是（ ）
A B C D
36. (2011年德州统考)从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用右图所示装置进行的是（ ）
A．不同浓度的硝酸与铜反应 B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应
C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应 D．H2O2在不同催化剂作用下分解
37．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是（ ）

　　A．干燥Cl2　　　　B．吸收HCl C．石油的蒸馏 D．吸收NH3
38．(2011年海口统考)为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④在上述溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是（ ）
A．一定有SO离子 B．一定有CO离子 C．一定有Cl－离子 D．一定有HCO离子
39．(2011年武汉市高中调研测试)在实验室进行下列有关物质的制备流程中，理论上正确、操作上可行且经济上合理的是（ ）
A．CCOCO2Na2CO3
B．CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2
C．CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液
D．FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液
40．(2009·天津高考)下列实验设计和结论相符的是（ ）
A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO
D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液
参考答案
1-10 DDCBB BADAC
11-20 BCBBA DACAB
21-30 BCCCA DAAAC
31-40 BBBBB ADBCB
安徽省望江中学2013高考高三专题训练（4）
得分分析
题号
答案
分值
得分率
A
B
C
D
1
D
2.5
90
5
1
1
90
2
D
2.5
34
14
1
49
41
3
C
2.5
67
5
20
67
7
4
B
2.5
58
0
58
27
14
5
B
2.5
83
3
85
0
12
6
B
2.5
90
0
90
1
7
7
A
2.5
61
65
14
20
3
8
D
2.5
65
7
18
9
65
9
A
2.5
89
89
10
0
0
10
C
2.5
87
9
3
89
0
11
B
2.5
36
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38
36
1
12
C
2.5
81
5
1
81
10
13
B
2.5
54
18
54
10
16
14
B
2.5
58
34
58
5
1
15
A
2.5
50
50
9
10
29
16
D
2.5
94
0
5
0
94
17
A
2.5
32
32
43
14
10
18
C
2.5
83
3
0
83
12
19
A
2.5
34
38
27
16
21
20
B
2.5
85
1
85
10
1
21
B
2.5
87
0
87
1
10
22
C
2.5
45
10
7
45
36
23
C
2.5
83
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1
85
0
24
C
2.5
67
5
20
67
7
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A
2.5
69
69
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0
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D
2.5
65
9
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A
2.5
40
41
18
29
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28
A
2.5
61
61
23
5
9
29
A
2.5
80
81
9
10
0
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C
2.5
34
10
36
34
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B
2.5
67
1
67
21
9
32
B
2.5
85
10
85
3
0
33
B
2.5
74
7
74
9
9
34
B
2.5
63
1
63
16
18
35
B
2.5
32
41
34
0
25
36
A
2.5
78
78
5
10
3
37
D
2.5
43
12
12
30
43
38
B
2.5
52
16
52
7
23
39
C
2.5
69
5
5
69
20
40
B
2.5
56
18
58
5
20
安徽省望江中学2013高考高三专题训练（3）
化学选择题
命题：史满红 审题：檀基元
1．（07年宁夏理综·12） a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为
A．1 ：7 B．7 ：1 C．7 ：8 D．8 ：7
2．（07年广东化学·10）下列实验操作完全正确的是
编号
实验
操作
A
钠与水反应
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B
配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL
准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C
排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡
将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
D
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口入出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
3．（07年广东文基·65）下列说法正确的是
A．我国流通的硬币材质是金属单质 B．所有的不锈钢都只含有金属元素
C．镁合金的硬度和强度均高于纯镁 D．广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具
4．（07年广东理基·25）钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2=2Fe2＋＋4OH－。以下说法正确的是
A．负极发生的反应为：Fe－2e－ Fe2＋
B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－ 4OH－
C．原电池是将电能转变为化学能的装置
D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
5．（07年广东理基·26）把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是
A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积 C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4
6．（2007海南·07）下列实验现象的描述错误的是（ ）
A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾
B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒
C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰
D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体
7．（2007海南·08）下列溶液能与镁反应生成氢气的是（ ）
A．氯化铵溶液 B．氢氧化钠溶液 C．碳酸钾溶液 D．饱和石灰水
8．（2007海南·09）由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是（ ）
A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①
9．（08年广东化学·6）相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是
A．Al B．Al(OH)3 C．Al Cl3 D．Al2O3
10．（08年广东化学·12）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用
C．在海轮外壳连接铅块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
11．（08年广东理基·34）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是
A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O
B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色
C．CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似
D．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大
12．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是
A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：
B．Fe在Cl2中的燃烧产物：
C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：
D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：
13．（09年福建理综·7）能实现下列物质间直接转化的元素是
A．硅 B．硫 C．铜 D．铁
14．（09年广东理基·21）下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是
15．（09年广东理基·24）下列除去杂质的方法正确的是
A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气
B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤
C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤
D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤
16．（09年广东理基·25）钢铁生锈过程发生如下反应：
①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
下列说法正确的是
A．反应①、②中电子转移数目相等
B．反应①中氧化剂是氧气和水
C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
17．（09年江苏化学·3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
a
b
c
A
Al
AlCl3
Al（OH）3
B
HNO3
NO
NO2
C
Si
SiO2
H2SiO3
D
CH2=CH2
CH3CH2OH
CH3CHO
18．（09年广东文基·63）下列处理事故的方法正确的是
A．金属钠着火，可用水扑灭
B．误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒
C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗
D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗
19．（09年广东文基·65）下列有关金属及其化合物的说法正确的是
A．1 L生理盐水（0.9％NaCl溶液）中含有9 molNa+
B．出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuO
C．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低
D．节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩
20．（07年山东理综·12）下列叙述正确的是
A．O2和O2互为同位素，性质相似
B．常温下，pH=1的水溶液中Na＋、NO、HCO、Fe2＋可以大量共存
C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
D．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，所以石墨比金刚石稳定
21．（07年山东理综·14）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是
A．在通入少量氯气，减小
B．通入少量SO2，溶液的漂白性增强
C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)=c(Cl－)＋c(ClO－)
D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
22．（07年宁夏理综·13）一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是
A．16.7% B．20.0% C．80.0% D．83.3%
23．（07年广东化学·6）下列说法正确的是
A．硅材料广泛用于光纤通讯
B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
24．（07年广东文基·66）下列溶液能使红色花瓣快速褪色的是
A．稀盐酸 B．新制氯水 C．氯化钙稀溶液 D．生理盐水
25．（07年广东理基·27）某溶液中可能含有SO、CO、Cl－。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是
A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．NaNO3
26．（07年广东理基·32）以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是
A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B．甲烷与氯气制备一氯甲烷
C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D．用SiO2制备高纯硅
27．（07年广东化学·18）下述实验不能达到预期目的的是
编号
实验内容
实验目的
A
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
证明SO2具有还原性
B
将Cl2通入NaBr溶液中
比较氯与溴的氧化性强弱
C
将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温
研究温度对化学平衡的影响
D
分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2
研究催化剂对H2O2分解速率的影响
28．（2007海南·07）下列实验现象的描述错误的是（ ）
A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾
B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒
C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰
D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体
29．（08年广东理基·31）从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用图7所示装置进行的是A
A．不同浓度的硝酸与铜的反应
B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应
C．铝与氢氧化钠溶液或稀盐酸反应
D．H2O2在不同催化剂作用下分解
30．（08年广东理基·32）用石灰石、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是
A．碘盐中碘的检验 B．暖瓶中水垢的除去
C．食盐与纯碱的鉴别 D．鸡蛋壳主要成分的检验
31．（08年广东理基·35）下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是
A．漂白粉的成分是次氯酸钙
B．实验室可用浓硫酸干燥氨气
C．实验室可用NaOH 处理NO2 和HCl 废气
D．Al2(SO4)3 可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
32．（08年广东文基·67）下列实验不能达到目的的是
A．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性
B．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气
C．用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气
D．用四氯化碳萃取碘水中的碘
33．（08年海南化学·4）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为D
A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol
34．（08年江苏化学·4）下列现象或事实可用同一原理解释的是D
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B．氯水和活性炭使红墨水褪色
C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
D．乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色
35．（09年安徽理综·9）下列选用的相关仪器符合实验要求的是
36．（09年广东理基·36）下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是
A．NO和O2 B．HCI和NH3 C．H2和CO D．SO2和CO2
37．（09年宁夏理综·7）将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为
A．NO2 B．N2O2 C．N2O D．N2O4
38．（09年海南化学·7）用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：
A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO2
39．（09年海南化学·9）在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：
A．A12O3、SO2、CO2、SO3 B．C12、A12O3、N2O5、SO3
C．CO2、C12、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C12
40．（09年海南化学·11）在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：
A．+1 B．+2
C．+3 D．+4
安徽省望江中学2013高考高三专题训练（3）
参考答案及得分分析
题号
参考答案
分值
得分率
A
B
C
D
E
F
G
1
B
2.5
65
12
65
12
6
0
0
0
2
C
2.5
69
24
0
71
4
0
0
0
3
C
2.5
83
0
6
85
10
0
0
0
4
A
2.5
77
77
12
6
4
0
0
0
5
D
2.5
65
22
12
0
67
0
0
0
6
A
2.5
93
93
0
6
0
0
0
0
7
A
2.5
67
67
16
12
4
0
0
0
8
D
2.5
65
2
24
8
65
0
0
0
9
A
2.5
34
36
10
40
14
0
0
0
10
A
2.5
24
24
20
34
20
0
0
0
11
B
2.5
93
2
93
2
2
0
0
0
12
B
2.5
57
10
57
14
18
0
0
0
13
B
2.5
75
14
77
2
8
0
0
0
14
B
2.5
85
12
85
2
0
0
0
0
15
C
2.5
91
2
0
91
6
0
0
0
16
A
2.5
81
81
2
12
4
0
0
0
17
B
2.5
51
18
51
8
22
0
0
0
18
B
2.5
77
0
79
16
6
0
0
0
19
D
2.5
95
0
2
2
95
0
0
0
20
D
2.5
61
36
0
2
61
0
0
0
21
D
2.5
69
2
6
18
69
0
0
0
22
A
2.5
57
57
26
10
4
0
0
0
23
A
2.5
75
75
4
16
4
0
0
0
24
B
2.5
100
0
100
0
0
0
0
0
25
B
2.5
75
6
75
6
10
0
0
0
26
A
2.5
77
77
6
4
12
0
0
0
27
D
2.5
36
10
18
34
36
0
0
0
28
A
2.5
95
95
0
4
0
0
0
0
29
A
2.5
46
48
14
24
12
0
0
0
30
A
2.5
34
36
2
20
40
0
0
0
31
C
2.5
44
28
6
44
20
0
0
0
32
C
2.5
61
22
16
61
0
0
0
0
33
D
2.5
73
6
14
6
73
0
0
0
34
D
2.5
73
6
4
16
73
0
0
0
35
B
2.5
55
12
55
24
8
0
0
0
36
D
2.5
81
0
6
10
81
0
0
0
37
A
2.5
40
42
26
14
18
0
0
0
38
C
2.5
44
12
24
46
18
0
0
0
39
B
2.5
69
4
69
14
10
0
0
0
40
C
2.5
75
4
10
75
10
0
0
0
安徽省望江中学2013高考高三专题训练（5）
化 学 选 择 题
命题人：檀基元 审题人：史满红
1．（07年山东理综-12）下列叙述正确的是（ ）
A．16 8O2和18 8O2互为同位素，性质相似
B．常温下，pH=1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe2＋可以大量共存
C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
D．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，所以石墨比金刚石稳定
2．（07年山东理综-13）下列关于元素的叙述正确的是（ ）
A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物
B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等
C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能为2或8
3．（07年宁夏理综-9）下列叙述错误的是（ ）
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素 B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
4．（07年广东化学-1）铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是（ ）
A．Bi和Bi都含有83个中子 B．Bi和Bi互为同位素
C． Bi和Bi的核外电子数不同 D．Bi和Bi分别含有126和127个质子
5．（07年广东化学-13）顺式Pt(NH3)2Cl2（式量为300）是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关该物质的说法中正确的是（ ）
A．由4种原子组成 B．含有NH3分子
C．Pt的化合价为＋4 D．Pt元素的质量百分含量为65%
6．（07年广东化学-17）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）
A．X的氢化物溶于水显酸性 B．Y的氧化物是离子化合物
C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
7．（07年广东理基-24）下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ）
A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
8．（2007海南-2）下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（ ）
A．1和17 B．12和9 C．14和 6 D．15和8
9．（08年宁夏理综-11）短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2mol ECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是（ ）
A．E是一种非金属元素 B．在ECln中E与Cl之间形成共价键
C．E的一种氧化物为EO2 D．E位于元素周期表的IVA族
10．（2010山东卷-11）下列说法正确的是（ ）
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
11．（08年广东化学-13）元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是（ ）
A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3
12．（08年广东理基-25）下列化学用语正确的是（ ）
A．Na2O2中氧元素的化合价为－2 B．乙醇的分子式：CH3CH2OH
C．16S的结构示意图： D．甲烷的结构式：
13．（08年广东理基-26）下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（ ）
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
14．（08年广东理基-27）根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ）
表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0．160
0．143
0．112
0．104
0．066
主要化合价
+2
+3
+2
+6、—2
—2
A．氢化物的沸点为H2TC．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等
15．（08年广东理基-34）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（ ）
A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O
B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色
C．CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似
D．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大
16．（08年广东文基-68）O3和H2O2都是常见的氧化剂，下列有关说法错误的是（ ）
A．O3和O2互为同位素 B．O3和H2O2的分子内都含有共价键
C．H2O2具有氧化性，可用于消毒杀菌 D．高空中的O3层保护保护人类免受紫外线的伤害
17．（08年海南化学-1）HBr分子的电子式为（ ）
A． B．H+Br－ C． D．H－Br
18．（09年安徽理综-7）石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是（ ）
A．石墨烯与石墨互为同位素 B．0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子
C．石墨烯是一种有机物 D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合
19．（08年江苏化学-7）下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
20．（08年山东理综-11）下列说法正确的是（ ）
A．SiH4比CH4稳定 B．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
C．O2－半径比F－的小 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
21．（2010四川理综卷-8）下列说法正确的是（ ）
A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5
C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
22．（08年海南化学-24）已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图
所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（ ）
A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y12
23．（09年广东化学-11）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（ ）
A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－
C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
24．（09年广东理基-19）下列化学用语使用不正确的是（ ）
A．Na+的结构示意图 B．纯碱的化学式为Na2CO3
C．聚乙烯的结构简式为CH2=CH2 D．高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为+7
25．（09年广东理基-28）下列说法正确的是（ ）
A．MgSO4晶体中只存在离子键 B．含Ca2+、Mg2+的水都是硬水
C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 D．玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2
26．（09年广东理基-35）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（ ）
族
周期
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
c
d
3
a
b
e
f
A．e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
27．（09年江苏化学-2）下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A．硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式：
C．原子核内有10个中子的氧原子： D．对氯甲苯的结构简式：
28．（09年江苏化学-8）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
29．（09年山东理综-10）下列关于氯的说法正确的是（ ）
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B．若35 17Cl、37 17若Cl为不同的核素，有不同的化学性质
C．实验室制备Cl2，可用排放和食盐水集气法收集
D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）
30．（09年山东理综-11）元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和性质，下列说法正确的是（ ）
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构，
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
31．（09年广东文基-62）碘单质及其化合物具有重要应用。下列说法正确的是（ ）
A． I与I互为同位素 B．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝
C．从海带中提取I2的过程只发生物理变化 D．I和Cl是同族元素，HI比HCl稳定
32．（09年海南化学-2）同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是（ ）
A．单质的化学活泼性：WC．单质的氧化能力：W33．（09年海南化学-10）门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是（ ）
A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳或氢还原为X
C．XCl4的沸点比SiCl4的高 D．XH4的稳定性比SiH4的高
34．（2010全国卷Ⅰ）下列判断错误的是（ ）
A．沸点：NH3> PH3> AsH3 B．熔点：Si3N4>NaCl>SiI4
C．酸性：HClO4> H2SO4> H3PO4 C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
35．（2010全国卷Ⅰ-13）下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（ ）
A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 B．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2 D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
36．（2010浙江卷-8）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（ ）
A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
37．（2010广东理综卷-10）短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是（ ）
A．原子半径： 丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙
C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙
38．（2010福建卷-8）下列有关化学研究的正确说法是（ ）
A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律
B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
39．（2010上海卷-20）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列叙述正确的是（ ）
A．X、Y元素的金属性 XB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
40．（2011安徽高考-11）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
安徽省望江中学2013高考高三专题训练（5）
参考答案及得分分析
题号
答案
分值
得分率
A
B
C
D
1
D
2.5
89
10
0
0
89
2
A
2.5
89
89
5
3
1
3
D
2.5
85
1
9
3
87
4
B
2.5
94
3
94
1
0
5
D
2.5
67
25
0
7
67
6
B
2.5
61
21
63
12
3
7
C
2.5
89
1
1
89
3
8
B
2.5
85
12
85
1
0
9
D
2.5
60
7
27
5
60
10
D
2.5
65
0
7
27
65
11
B
2.5
61
18
61
10
7
12
D
2.5
65
1
21
10
65
13
C
2.5
89
1
1
89
5
14
C
2.5
76
1
16
78
3
15
B
2.5
90
3
92
3
0
16
A
2.5
83
83
9
3
0
17
A
2.5
78
78
0
16
3
18
D
2.5
54
20
9
14
54
19
B
2.5
89
0
89
3
7
20
B
2.5
90
0
90
7
1
21
B
2.5
61
1
63
29
7
22
A
2.5
61
61
12
7
18
23
B
2.5
78
3
78
18
0
24
C
2.5
92
3
1
92
1
25
C
2.5
89
0
1
90
9
26
D
2.5
89
1
1
7
89
27
C
2.5
72
1
25
72
0
28
C
2.5
70
7
12
70
7
29
C
2.5
80
3
7
81
7
30
B
2.5
89
3
89
3
1
31
A
2.5
94
94
0
1
0
32
B
2.5
83
0
83
10
3
33
D
2.5
61
3
12
20
61
34
A
2.5
65
69
29
0
3
35
D
2.5
14
10
18
54
14
36
D
2.5
80
1
3
10
80
37
C
2.5
96
0
1
96
0
38
B
2.5
87
0
87
7
3
39
D
2.5
52
1
9
36
52
40
D
2.5
47
27
14
10
47
安徽省望江中学2013高考高三专题训练（6）
化 学 选 择 题
命题人：史满红 审题人：檀基元
1．（2010全国卷1）下列叙述正确的是（ ）
A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
2．（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++4H2O
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO=Fe3++2H2O+NO↑
D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
3．（2010安徽卷）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) （ ）
①Na2O1 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
A．①>②>③>④ B．①>②>④>③ C．①=②>③>④ D．①=②>③=④
4．（2010福建卷）下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（ ）
X
Y
Z
A
Na
NaOH
NaHCO3
B
Cu
CuSO4
Cu(OH)2
C
C
CO
CO2
D
Si
SiO2
H2SiO3
5．（2010上海卷）将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）
6．（2011上海9）氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中（ ）
A．75.77%表示35Cl的质量分数 B．24.23%表示35Cl的丰度
C．35. 453表示氯元素的相对原子质量 D．36.966表示37Cl的质量数
7．（2011福建高考-7）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ）
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M
8．（2010山东卷）下列推断正确的是（ ）
A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同
C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
9．（2010上海卷）下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）
A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
10．（2010重庆卷）下列叙述正确的是（ ）
A．铝制容器可盛装热的H2SO4 B．Agl胶体在电场中自由运动
C．K与水反应比Li与水反应剧烈 D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3
11．（2010上海卷）右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（ ）
A．烧瓶中立即出现白烟 B．烧瓶中立即出现红棕色
C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体
12．（2011北京高考11）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是（ ）
A．取a克混合物充分加热，建中b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。
13．（2011福建高考9）下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（ ）
选项
化合物
A
B
C
D
Y
CO2
Fe2O3
C2H5OH
FeCl3
W
MgO
Al2O3
C2H5ONa
CuCl2
14．（2011广东高考10）某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是（ ）
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性
B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成
C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体
15．（2011山东高考12）Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（ ）
A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al
16．（2011重庆）下列叙述正确的是（ ）
A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B．K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
C．Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大
D．C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
17．（2011上海5）高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（ ）
A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
18．（2011上海8）高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是（ ）
A．铁 B．氮 C．氧 D．碳
19．（2011江苏高考9）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质
（见图4）。下列说法正确的是（ ）
A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
D．图4所示转化反应都是氧化还原反应
20．（2011江苏高考3）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）
A．常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸
B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
21．（2011山东高考10）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（ ）
A．在自然界中只以化合态的形式存在 B．单质常用作半导体材料和光导纤维
C．最高价氧化物不与酸反应 D．气态氢化物比甲烷稳定
22．（2011海南）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是（ ）
A．该方法缺点大于优点，不能
用于工业生产
B．整个过程中，只有一种物质
可以循环利用
C．“反应分离”环节中，分离
物质的基本操作是蒸发结晶、过滤
D．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品
23．（2011上海6）浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ）
A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性
24．（2011上海7）下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（ ）
A． Ba(OH)2 B． Ba(NO3)2 C． Na2S D． BaCl2
25．（2011上海17）120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ）
A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L
26．（2011上海20）过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) （ ）
二氧化碳
碳酸钠
转移的电子
A
1mol
NA
B
22.4L
1mol
C
53g
1mol
D
106g
2NA
27．（2011上海22）物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为（ ）
A．3.2g B．4.0g C．4.2g D．4.6g
28．（2010全国卷1）一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（ ）
A．1：2 B．2：3 C．3：1 D．5：3
29．（2010四川理综卷）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ）
A．ρ= B．ω= C．ω= D．c＝
30．某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl3溶液，最合理的生产途径是（ ）
A．Cl2FeCl3FeCl3溶液
B．Cl2HCl盐酸FeCl2溶液FeCl3
C．Cl2HCl盐酸FeCl2溶液FeCl3溶液21世纪教育网
D．FeCl3溶液
31．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100 ml 1 mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224 mL气体。向所得溶液中加入KSCN 溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为（ ）
A .11．2 g B．2.8 g C．5.6 g D．无法汁算
32．现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中，c(Al3+)∶c(H+)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为（ ）
A. 3∶4 B.9∶32 C．9∶16 D．9∶8
33．CO和H2是有机合成的重要原料。某化学小组拟用下列装置抽取合成气CO、H2O。将x mol O2和一定量CH4在燃烧室中不完全燃烧，产生的物质完全进入催化室与CH4恰好完全反应，生成CO和H2。则从催化室中出来的H2为（ ）
A．x mol B．3x mol
C．4x mol D．5x mol
34．向一定量的Mg2＋、NH4＋、Al3＋混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示，则溶液中三种离子的物质的量之比为（ ）
A．2:1:2 B．1:2:2 C．2:2:1 D．9:2:4
35．有一块铁铝合金，溶于足量盐酸中，再用足量KOH溶液处理，将产生
的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧使该 变成红色粉末，经称量，发现该红
色粉末和原合金质量恰好相等，则合金中铝的含量为（ ）
A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%
36．足量铜与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L-1 NaOH
溶液至Cu2+ 恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ）
A．60mL B．4mL C．30mL D．15mL
37．将3.72g 由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体。将该混合气体用电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（ ）
A．3∶2∶1 B．4∶2∶1
C．1∶1∶1 D．2∶1∶1
38．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐
加入铜粉，最多能溶解9.6 g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁
粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)．下列分析或结
果错误的是（ ）
A．原混合酸中HNO3的物质的量为0.1 mol
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋ === 3Fe2＋，BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D．H2SO4浓度为2.5 mol·L－1
39．a g Mg、Al合金完全溶解在C1 mol·L-1、V1L HCl溶液中，产生b g H2。再向反应后的溶液中加入C2 mol·L-1、V2 L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g。下列关系正确的是（ ）
A． B．C1=C2V2/2V1
C．铝为 (12b-a)/9 mol D．与金属反应后剩余盐酸为（C1V1-2b）mol
40．a mL浓度为c mol／L的AgNO3溶液中加入一定体积的pH=1的盐酸时，恰好 使溶液中的Ag+完全沉淀，此时得到pH=2的溶液100 mL(设反应前后溶液体 积变化忽略不计)，则c的值是（ ）
A ．0.0020 B． 0.011 C．0.11 D．0.22
安徽省望江中学2013高考高三专题训练（6）
参考答案及得分分析
题号
答案
分值
得分率
A
B
C
D
1
C
2.5
87
5
5
87
1
2
A
2.5
87
87
0
5
7
3
C
2.5
74
3
12
74
7
4
C
2.5
52
3
34
52
7
5
C
2.5
69
12
0
69
16
6
C
2.5
74
5
5
74
14
7
B
2.5
90
1
90
3
3
8
A
2.5
89
89
0
0
10
9
B
2.5
63
16
63
7
12
10
C
2.5
90
0
3
90
5
11
B
2.5
56
12
56
23
5
12
C
2.5
25
7
47
25
18
13
D
2.5
61
14
7
16
61
14
B
2.5
67
5
67
7
16
15
C
2.5
63
9
7
63
18
16
D
2.5
58
1
12
25
60
17
A
2.5
87
87
3
9
0
18
D
2.5
54
9
20
12
54
19
B
2.5
69
18
69
1
10
20
A
2.5
85
85
0
7
5
21
A
2.5
45
45
30
3
18
22
D
2.5
49
7
7
36
50
23
A
2.5
83
85
5
5
5
24
D
2.5
56
5
14
23
56
25
B
2.5
50
0
52
40
9
26
A
2.5
34
34
14
10
38
27
D
2.5
25
50
12
10
25
28
C
2.5
41
3
29
43
25
29
A
2.5
49
50
23
12
14
30
B
2.5
10
10
10
21
56
31
B
2.5
60
14
61
21
3
32
C
2.5
70
1
16
70
10
33
C
2.5
50
9
30
52
9
34
B
2.5
47
7
47
30
14
35
D
2.5
49
18
21
10
49
36
A
2.5
43
43
3
36
16
37
D
2.5
61
16
16
5
61
38
A
2.5
41
41
14
27
16
39
C
2.5
52
14
12
52
20
40
B
2.5
43
7
45
34
12
安徽省望江中学2013高考高三专题训练（7）
化 学 选 择 题
命题人：檀基元 审题人：史满红
1．(2011年德州统考)在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.2 kJ·mol－1达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）
A．加催化剂同时升高温度
B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2
D．降低温度同时增大压强
2．一定条件下，反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)＋Q在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v(C)＝2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是（ ）
A．2、6、3、5 B．3、1、2、2
C．3、1、2、1 D．1、3、2、2
3．(2009年高考山东卷)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是（ ）
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝
4．对反应A＋B===AB来说，常温下按以下情况进行反应：①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol ②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL ④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL 四者反应速率大小关系是（ ）
A．②>①>④>③ B．④>③>②>①C．①>②>④>③ D．①>②>③>④
5．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（ ）
A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4
6．(2011年清华附中高三模拟)下列说法正确的是（）
A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
7．(2011年河北石家庄教学质量检测)在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡状态的是（ ）
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度
D．气体的平均相对分子质量
8．(2011年重庆统考)对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是:
A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)
9．(2009年高考天津卷)人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：CO＋HbO2O2＋HbCO,37 ℃时，该反应的平衡常数K＝220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍时，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（ ）
A．该反应的平衡常数K＝
B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
10．(2011年潍坊模拟)在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) 不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（ ）
A．体系的压强不再发生变化
B．v正(CO)＝v逆(H2O)
C．生成n mol CO的同时生成n mol H2
D．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键
11．在某温度时将2 mol A和1 mol B两种气体通入容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)，2 min时反应达到平衡状态，经测定B的物质的量为0.4 mol ，C的反应速率为0.45 mol·L－1·min－1。下列各项能表明该反应达到平衡的是（ ）
A．v正(A)∶v逆(B)＝1∶2
B．混合气体密度不再变化
C．混合气体压强不再变化
D．A的转化率不再变化
12．(2011年北京市海淀区高三综合练习)在容积不变的某2 L的密闭容器中，充入5 mol H2与N2的混合气体，在一定条件下，5 min后反应达到平衡，此时容器内的压强是反应前的4/5。则下列说法不正确的是（ ）
A．从反应开始到平衡时，用H2表示平均反应速率为0.15 mol·L－1·min－1
B．反应达到平衡时，NH3的物质的量浓度是0.5 mol·L－1
C．反应达到平衡时，N2和H2的物质的量之比一定为1∶3
D．反应达到平衡时，反应物和生成物的总的物质的量之比为3∶1
13．实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水,主要是因为发生了反应：I2(aq)＋I-(aq)I(aq)上述平衡体系中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)，下列说法不正确的是（ ）A．该反应的正反应是放热反应 B．A点与C点的化学反应速率v(A)C．在反应进行到D点时，v(正)14．在一定条件下，向密闭容器中充入30 mL CO和20 mL水蒸气，使其反应，当反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)达到平衡时，水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，则下列叙述错误的是（ ）
A．平衡后CO的体积分数为40% B．平衡后CO的转化率为25%
C．平衡后水的转化率为50% D．平衡后混合气体的平均相对分子质量为24
15．(2011年广东汕头模拟)下列说法正确的是（ ）
A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行 B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)
ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
16．(2009年高考宁夏卷)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）
实验
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/(mol·L－1)
V/mL
c/(mol·L－1)
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
17．(2011年广州模拟)在密闭容器中可逆反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)　ΔH<0，达到平衡后，扩大容器体积，关于平衡移动的方向及反应混合物颜色变化的说法正确的是（ ）
A．正向，变浅　　　B．逆向，变深 C．不移动，变浅 D．不移动，不变
18．(2011年威海模拟)密闭容器中的可逆反应3A(g)3B＋C　ΔH＝＋890 kJ/mol(A的相对分子质量为120)随着温度升高，容器中气体相对平均分子质量减小，则下列判断正确的是（ ）
A．若C为固体，则B一定是气体
B．B和C一定都是气体
C．若起始时往容器中投入18 g A，则反应吸收的热量为44.5 kJ
D．若起始时往容器中投入18 g A，则反应放出的热量为44.5 kJ
19．(2011年福州统考)右图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升
高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（ ）
A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0
B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH<0
C．H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH>0 D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH>0
20.（2011·三明联考）24．某密闭容器中，可逆反应 L（s）+G(g) 3R(g); △H>0，下图表示外界条件
温度、压强的变化对上述反应的影响。下列表述正确的是（ ）
A．该反应达平衡后加入适当的催化剂可提高G的转化率
B．达到平衡后向容器加入L，平衡向右移动，G的转化率增大
C．图中的y可能是平衡混合气中G的质量分数
D．图中的y可能是达到平衡时G的转化率
21．（知名省级示范统考，2011第一次10．）对于反应A2（g）+3B2（g）2C（g）△H<0，下列说法错
误的是（ ）
A．其它条件不变，降低温度，该反应的平衡常数增大
B．使用催化剂能使平衡向生成C的方向移动，并放出更多的热量
C．C的产率与温度、压强（P）关系的示意图如右图：
D．恒温恒容时，若密闭容器内压强不再改变，则表示该反应达到平衡
22．（安徽省六校2011）10．配制碘水是常常加入KI，I2在KI溶液中存在下列
平衡：I2(aq)+I-(aq)I(aq)，某I2、KI混合溶液中，I的物质的量浓度c（I）
与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法中正
确的是（ ）
A．反应I2（aq）+I-（aq）I（aq）的△H>0
B．若温度为T1、T2时反应的平衡常数分别为K1和K2，则K1 C．若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆
D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大
23．（2011·镇江期末）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条
进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100 mol·L-1c(B)=0.200 mol·L-1 c(C)=0
mol·L-1。反应物A的浓度随时间的变化如右图所示。正确的说法是（ ）
A．若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2，则K1< K2
B．反应A+2BC的△H＞0
C．实验②平衡时B的转化率为60%
D．减小反应③的压强，可以使平衡时c(A)=0.060 mol·L-1
24．（江南十校二模）11．一定温度下，1 mol X和n mol Y在容积为2 L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是（ ）
A．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
B．其他条件不变向平衡后的体系中加入1 mol M，平衡向逆反应方向移动
C．用X表示此反应的反应速率是（0．1-0．2 a）mol·（L·min）-1
D．其他条件不变向上述平衡体系中再充入lmolX，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动
25．（2011·苏州四市二调）如右下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：2X(？)+ Y(？)a Z（g）此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是（ ）
A．物质Z的化学计量数a = 2
B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中都为气态
C．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ＞Ⅱ
D．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ
26．（2011·长宁模拟）化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（ ）
A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)正反应是吸热反应
B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右。
27．(2011年郑州统考)一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)。经60 s达到平衡，生成0. 3 mol Z，下列说法正确的是（ ）
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L－1·s－1
B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0
28．对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH>0，下列图象中正确的是（ ）
A B C D
29．(2011年宁波统考)X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于（ ）
A．33% B．40% C．50% D．65%
30．(2011年三亚统考)在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)，达到平衡时C的浓度为1.2 mol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的物质的量，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol·L－1的是（ ）
A．4 mol A＋2 mol B B．3 mol C＋1 mol D＋1 mol B
C．3 mol C＋0.5 mol D D．1.6 mol A＋0.8 mol B＋0.6 mol C＋0.3 mol D
31．(2011年江苏南京第一次模拟考试)化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应，其原因是（ ）
A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
B．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应 D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应
32．已知化学反应2C(s)＋O2(g)2CO(g)，2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法中不正确的是（ ）
A．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量
B．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量
C．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量
D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多
33．(2011年临沂统考)发射“嫦娥一号”探月卫星用的燃料是H2，氧化剂是O2。已知：1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
A．2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) ΔH＝-142.9 kJ·mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) ΔH＝-571.6 kJ·mol-1
C．2H2(g)＋O2(g)= 2H2O ΔH＝-571.6 kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝+571.6 kJ·mol－1
34．已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是（ ）
A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变
B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量有关
C．该反应的化学能可以转化为电能 D．反应物的总能量高于生成物的总能量
35．(2011年成都统考)下列各组热化学方程式中，反应的ΔH前者大于后者的是（ ）
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8
A．①　　　　　　B．④ C．②③④ D．①②③
36．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3，则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（ ）
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3<ΔH2 C．ΔH2>ΔH1>ΔH3 D．ΔH1>ΔH3>ΔH2
37．在一定条件下发生化学反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列：
容器
SO2(mol)
O2(mol)
N2(mol)
Q(kJ)
甲
2
1
0
Q1
乙
1
0.5
0
Q2
丙
1
0.5
1
Q3
根据以上数据，下列叙述不正确的是（ ）
A．在上述条件下反应生成1 mol SO3气体放热98.5 kJ C．Q1＝2Q2＝2Q3＝197 kJ
B．上述条件下每摩尔该反应进行到底时放出的热量为197 kJ D．2Q2＝2Q338．(2011年潍坊质检)已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述正确的是（ ）
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)
B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183 kJ·mol－1
C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol－1
D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol－1
39．(2011年沈阳统考)已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是（ ）
A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气和1 L氟气吸收270 kJ热量
B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ的热量
40．在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝＋725.8 kJ·mol－1
B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝－1452 kJ·mol－1
C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝－725.8 kJ·mol－1
D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝＋1452 kJ·mol－1
安徽省望江中学2013高考高三专题训练（7）
参考答案及得分分析
题号
答案
分值
得分率
A
B
C
D
1
B
2.5
73
3
73
5
16
2
B
2.5
86
9
86
3
0
3
D
2.5
75
3
20
0
75
4
A
2.5
67
67
11
15
5
5
D
2.5
83
5
1
5
83
6
A
2.5
56
56
9
32
1
7
A
2.5
73
73
11
5
9
8
A
2.5
71
71
7
9
11
9
C
2.5
73
0
15
73
11
10
C
2.5
79
11
1
79
5
11
D
2.5
71
5
9
13
71
12
C
2.5
75
3
13
75
7
13
C
2.5
79
1
15
79
3
14
B
2.5
88
1
88
9
0
15
B
2.5
77
11
77
5
5
16
D
2.5
67
0
5
26
67
17
C
2.5
81
1
1
81
15
18
A
2.5
50
50
11
30
7
19
B
2.5
88
3
88
7
0
20
C
2.5
69
3
13
69
15
21
B
2.5
84
7
84
1
5
22
C
2.5
81
1
7
81
9
23
B
2.5
50
9
50
3
35
24
A
2.5
52
52
16
15
15
25
C
2.5
81
0
9
81
7
26
D
2.5
45
1
37
15
45
27
A
2.5
73
73
9
1
13
28
D
2.5
69
5
1
22
69
29
D
2.5
64
13
11
11
64
30
D
2.5
43
33
3
15
43
31
B
2.5
88
5
88
1
3
32
A
2.5
81
83
9
5
1
33
B
2.5
92
5
94
0
1
34
A
2.5
56
56
35
5
0
35
C
2.5
67
7
15
67
7
36
D
2.5
81
3
11
3
81
37
C
2.5
58
11
20
58
9
38
C
2.5
86
1
11
86
0
39
C
2.5
86
3
5
86
3
40
B
2.5
92
0
92
3
3
安徽省望江中学2013高考高三专题训练（8）
化 学 选 择 题
命题人：檀基元 审题人：史满红
1．（北京市海淀区2011届高三学年3月份适应性训练，12）关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）

① ② ③ ④
A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
2．（哈尔滨三中、东北育才、大连育明、天津耀华2011年四校第一次模拟，10）关于右图所示的原电池，下列说法正确的是（ ）
A．锌是电池的负极，发生还原反应
B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移
C．电流从锌电极通过电流计流向铜电极
D．铜电极上发生的电极反应是2H++2e—=H2↑
3．(2011年北京市石景山区高三一模,9) 将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如下图所示）。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表：（已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。）
依据记录数据判断，下列结论中正确的是（ ）
A．金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜
B．甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，甲先被腐蚀
C．在四种金属中乙的还原性最强
D．甲、丁若形成原电池时，甲为正极
4．（2011年长春市高中毕业班第二次调研测试，7）右图为一原电池装置，下列叙述中正确的是（ ）
A．铜离子在铜片表面被还原
B．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．铜是阳极，铜片上有气泡产生
5．(宁夏银川一中2011届高三一模理综，11) 最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是（ ）
A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂
B．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn
C．该电池的正极反应为：MnO2＋e－＋H2O＝
MnO(OH)＋OH－
D．电池工作时正极发生氧化反应
6．(2011年北京市丰台区高三一
模，7) 下列叙述正确的是（ ）
A．电镀时，通常把待镀的金属
制品作阳极
B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，
在阳极能得到Cl2
C．氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为：O2+4H++4e—=2H2O
D．右上图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的
Cl—移向CuSO4溶液
7．(江苏省南通2011届高三第二次调研测试，10) 右图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。放电时该电池的电极反应式为：负极：LixC6－xe－=C6＋xLi+（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极：Li1－xMnO2＋xLi+＋x e－=LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的二氧化锰）下列有关说法正确的是（ ）
A．该电池的反应式为Li1－xMnO2＋LixC6
LiMnO2＋C6
B．K与M相接时，A是阳极，发生还原反应
C．K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区
D．在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化
8．(山东省烟台市2011届高三3月诊断性测试理综，14) 下列说法不正确的是（ ）
A．一定温度下，电解饱和的氢氧化钠溶液，溶液的pH保持不变
B．25℃时，某溶液中由水电离出的=l×10-a
mol·L-1，若a>7，则该溶液的pH为a或14-a
C．在一定温度下，将pH都等于3的醋酸与盐酸等体积混合，所得溶液pH>3
D．用惰性电极电解CuSO4溶液至CuSO4完全反应，继续电解后加入Cu（OH）2可能恢复至原浓度
9．(2011年安徽省“江南十校”高三联考理综，12) 利用右图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是（ ）
A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动
C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动
D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小
10．(2011年浙江省三校高三联考理综，13) 以纯锌作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸锌溶液，阴极产物均附在电极上，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极（设阴极产物没有损耗），若在电解后的溶液中加入4.95g Zn(OH)2 固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体总体积为（标准状况）（ ）
A．0.56L B．1.12L
C．2.24L 　　 D．3.36L
11． (北京市海淀区2011届高三一模理综，9) 查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH2e-→
X+2H+。下列说法中正确的是（ ）
A．电池内部H+由正极向负极移动
B．另一极的电极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O =
4OH-
C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极
D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO
+2H2O
12．(北京市海淀区2011届高三5月二模理综，11)加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是（ ）
A．a电极是阴极
B．a极区的KI最终转变为KIO3
C．阳极电极反应：4OH—－4e— = 2H2O＋O２↑
D．电解过程中OH—从a极区通过离子交换膜c进入b极区
13．燃料电池是燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气或空气起反应，将化学能转变为电能的装置，电解液为强碱溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是（ ）
A．负极反应为CH4+10OH－→CO32－+7H2O+8e－
B．负极反应为：O2+2H2O+4e－→4OH－
C．随着放电进行，溶液中的阴离子向正极移动 D．随着放电进行，溶液的PH不变
14．(安徽省江南十校2011年高考二模冲刺理综卷,13)发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗。混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）电解液。镍氢电池充放电原理如右图，其总反应式为：H2+2NiOOH
2Ni(OH)2。下列有关混合动力车的判断正确的是（ ）
A．在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小
B．在上坡或加速时，溶液中的K+向甲电极迁移
C．在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：2 H2O+2e-H2↑+2OH-
D．在刹车和下坡时，乙电极增重
15．(北大附中2011届4月份模拟考试理综,14) 日常所使用干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应可简化为Zn－2e = Zn2+，2NH4+ + 2e = 2NH3 + H2（NH3再用于结合Zn2+）。根据以上叙述，判断下列说法中正确的是（ ）
A．干电池中Zn为正极，碳为负极
B．干电池工作时，电子由碳极经外电路流向Zn极
C．干电池长时间连续使用时，内装的糊状物可能流出腐蚀电器
D．干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
16．（哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学2011年高三二模，11）下列各项正确的是（ ）
电极反应式
出现环境
A
O2+2H2O+4e—=4OH—
碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应
B
4OH——4e—=O2↑+2H2O
弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀
C
2H++2e—=H2↑
用Cu作电极电解NaOH溶液的阴极反应
D
H2—2e—=2H+
用惰性电极电解H2SO4的阳极反应
17． (北京市朝阳区2011届高三4月一模，8) 右
图是探究铁发生腐蚀的装置
图。发现开始时U型管左端
红墨水水柱下降，一段时间
后U型管左端红墨水水柱又
上升。下列说法不正确的是
A．开始时发生的是析氢腐蚀 B．—段时间后发生的是吸氧腐蚀
C．两种腐蚀负极的电极反应均为：Fe-2e-=Fe2+
D．析氢腐蚀的总反应为2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
18．(广东省揭阳市2011届高三二模理综，10）下列说法正确的是（ ）
A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e－ = 4OH－
C．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀 D．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl－－2e－=C12↑
19．(深圳市宝安区2011届高三4月调研理综，10)锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）＋2 MnO2（s）＋H2O（l）＝Zn(OH)2（s）＋Mn2O3（s）。下列说法错误的是（ ）
A．电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
B．电池负极的电极反应式为Zn－2e－＋2 OH－＝Zn(OH)2
C．电池工作时，电流由正极通过外电路流向负极D．碱性锌锰电池是二次电池
20．(浙江省宁波市2011届高三4月高考模拟考试理综，12）大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题。我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产 大功率镍氢功力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价为零），电池反应通常表示为：LaNi5H6+6NiO(OH)LaNi5+6Ni(OH)2下列有关镍氢电池的说法，不正确的是（ ）
A．电池工作时，储氢合金作负极
B．电池放电时，电子由正极通过外电路流向负极
C．电池充电时，阳极发生氧化反应
D．电池工作时，负极反应式：
LaNi5H6+60H—6e-==LaNi5+6H2O
21．(2011年吉林省高考复习质量检测)关于原电池的叙述中，正确的是（ ）
A．构成原电池的两极必须是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转化为电能的装置
C．原电池工作中总是负极溶解，正极上有物质析出
D．在原电池正极上发生反应的物质是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原
22．可以将反应Zn＋Br2===ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应：①Br2＋2e－===2Br－　 ②2Br－－2e－===Br2 ③Zn－2e－===Zn2＋　④Zn2＋＋2e－===Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应分别是（ ）
A．②和③　　　　 B．②和①
C．③和① D．④和①
23．(2011年泰安模拟)科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为（ ）
A．H2＋2OH－－2e－===2H2O
B．O2＋4H＋＋4e－===2H2O
C．H2－2e－===2H＋
D．O2＋2H2O＋4e－===4OH－
24．关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）
A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)＋SO(aq)－2e－===PbSO4(s)
B．在放电时，该电池的负极材料是铅板
C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)＋
2e－===Pb(s)＋SO(aq)
25．实验室用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取氯气。已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO－2e－===PbSO4，正极：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O。今若制得0.050 mol Cl2，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（ ）
A．0.025 mol B．0.050 mol
C．0.10 mol D．0.20 mol
26．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（ ）
A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的
量不变
C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2= 2H2O
D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移
27．(2011年郑州统考)将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
A．两烧杯中铜片表面均无气
泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜
片是负极
C．两烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速率甲比乙慢
28．(2011年湖北八校高三第一次联考)镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiO(OH)＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（ ）
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－==
NiO(OH)＋H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动
29．如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)，下列叙述正确的是
（ ）
A．a中铁钉附近呈现红色
B．b中铁钉上发生还原反应
C．a中铜丝上发生氧化反应
D．b中铝条附近有气泡产生
30．(2011年南京模拟)碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，故得到广泛应用。锌锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)，下列说法错误的是（ ）
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池正极的电极反应式为2MnO2(s)＋H2O(l)
＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g
31．下图中，两电极上发生的电极反应如下：a极：Cu2＋＋2e－===Cu；b极：Fe－2e－=Fe2＋，则以下说法中不正确的是（ ）
A．该装置一定是原电池
B．a极上一定发生还原反应
C．a、b可以是同种电极材料
D．该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能
32．(2011年河南郑州一中第二次诊断)用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前的浓度的是（ ）
A．AgNO3　　 B．Na2SO4
C．CuCl2 D．HCl
33．(2011年南京统考)在水中加入等物质的量的Ag＋、Pb2＋、Na＋、SO、NO、Cl－，该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为（ ）
A．35.5∶108 B．16∶207
C．8∶1 D．108∶35.5
34．用P作阴极，Q作阳极，电解M的水溶液，电解一段时间后，再加入N能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是（ ）
P
Q
M
N
A
Cu
Cu
CuSO4
CuSO4
B
Fe
石墨
NaCl
盐酸
C
Pt
Pt
CuSO4
Cu(OH)2
D
Pt
Pt
NaOH
H2O
35．(2011年陕西西安模拟)如图为直
流电源电解稀Na2SO4溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴
加一滴石蕊溶液。下列实验现象中
正确的是（ ）
A．逸出气体的体积，a电极小于b电极的
B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
36．某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是（ ）
A．电解过程中，铜电极上有H2产生
B．电解初期，主要反应方程式为：
Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑
C．电解一段时间后，石墨
电极上没有变化
D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大
37．(2009年高考安徽卷)
Cu2O是一种半导体材料，
基于绿色化学理念设计的
制取Cu2O的电解池示意
图如下，电解总反应为：2Cu
＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是（ ）
A．石墨电极上产生氢气
B．铜电极发生还原反应
C．铜电极接直流电源的负极
D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成
38．(2011年河南平顶山模拟)以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol，则阴极析出Cu的质量为（ ）
A．0.64 g B．1.28 g
C．2.56 g D．5.12 g
39．(2009年高考北京卷)下列叙述不正确的是（ ）
A．铁表面镀锌，铁作阳极
B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－
2e－==Cl2↑
40．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如右图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（ ）
A．a为正极，b为负极；NaClO和
NaCl
B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

安徽省望江中学2013高考高三专题训练（8）
参考答案及得分分析
题号
答案
分值
得分率
A
B
C
D
1
B
2.5
56
4
56
12
28
2
B
2.5
82
0
82
8
10
3
B
2.5
84
2
84
14
0
4
A
2.5
90
90
6
2
2
5
C
2.5
56
0
42
56
2
6
C
2.5
64
4
32
64
0
7
D
2.5
44
12
2
44
44
8
C
2.5
24
42
14
24
20
9
D
2.5
54
26
16
4
54
10
C
2.5
26
40
30
26
4
11
B
2.5
28
4
28
2
66
12
D
2.5
16
2
54
28
16
13
A
2.5
74
76
6
10
10
14
C
2.5
22
4
14
22
0
15
C
2.5
76
4
10
76
10
16
C
2.5
78
2
2
78
18
17
D
2.5
80
0
2
18
80
18
D
2.5
70
2
14
14
70
19
D
2.5
72
12
10
6
72
20
B
2.5
88
2
88
0
10
21
B
2.5
92
2
92
0
6
22
A
2.5
90
90
0
10
0
23
C
2.5
82
8
8
82
2
24
B
2.5
86
0
88
10
4
25
C
2.5
50
4
26
52
20
26
D
2.5
82
4
10
4
82
27
C
2.5
80
4
10
80
6
28
A
2.5
74
74
16
4
6
29
B
2.5
70
16
70
4
10
30
C
2.5
88
0
6
88
6
31
A
2.5
70
70
14
6
10
32
B
2.5
68
4
68
14
14
33
C
2.5
14
58
16
14
14
34
D
2.5
48
4
16
32
48
35
D
2.5
56
14
4
26
56
36
B
2.5
78
8
78
8
6
37
A
2.5
68
68
4
14
14
38
B
2.5
64
18
64
10
8
39
A
2.5
78
78
12
6
4
40
B
2.5
56
12
56
10
22
安徽省望江中学2013高考高三专题训练（9）
化 学 选 择 题
命题人：檀基元 审题人：史满红
1．在0.1 mol·L－1的醋酸中加入少量的H2SO4后，其变化结果是（ ）
①酸性增强，pH减小　②醋酸的浓度减小　③c(H＋)变小　④c(CH3COO－)变小
A．①④　　　　　　　　　　 B．②④
C．①③ D．②③
2．(2011年苏州统考)有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生的反应如下：NaR＋CO2(少量)＋H2O===HR＋NaHCO3
2NaR′＋CO2(少量)＋H2O===2HR′＋Na2CO3比较HR和HR′酸性的强弱，正确的是（ ）
A．HR较弱 B．HR′较弱
C．两者相差不大 D．无法比较
3．(2011年广州模拟)甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
A．1 mol·L－1甲酸溶液的c(H＋)约为1×10－2mol·L－1
B．甲酸能与水以任意比例混合
C．10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，甲酸溶液的导电能力与硝酸溶液的导电能力相同
4．(2011年黄冈统考)同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们导电能力强弱的顺序是（ ）
A．b>a>c B．a＝b＝c
C．c>a>b D．b>c>a
5．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（ ）
A．熔化时不导电
B．不是离子化合物，而是共价化合物
C．水溶液的导电能力很差
D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
6．(2009年高考山东卷)某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是（ ）
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点KW的数值比c点KW的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
7．(2011年泰安统考)在H2SO3溶液中，在采取措施使pH增大的同时，c(SO)的变化情况是（ ）
A．增大 B．减小
C．不变 D．可能增大也可能减小
8．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）
A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
B．100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小
9．用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol·L－1)进行的下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ）
A．白醋中滴入石蕊试液呈红色
B．白醋加入豆浆中有沉淀产生
C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D．pH试纸显示白醋的pH为2～3
10．(2011年惠州统考)取2a L醋酸和a L盐酸分别与b L物质的量浓度为c mol·L－1的氢氧化钠溶液混合，都恰好完全中和，则下列说法中正确的是（ ）
A．完全中和后两溶液的pH相等
B．盐酸和醋酸电离产生的阴离子的物质的量相等
C．盐酸物质的量浓度是醋酸物质的量浓度的2倍
D．盐酸中由水电离出来的c(H＋)比醋酸溶液中由水电离出来的c(H＋)大
11．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是（ ）
A．向水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸
C．向水中通入二氧化碳气体 D．向水中加食盐晶体
12．(2011年中山统考)在25 ℃时，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1。该溶液的pH可能为（ ）
A．12　　　　 B．7 C．6 D．4
13．(2011年西安统考)取浓度相同的NaOH溶液和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（ ）
A．0.01 mol·L－1 B．0.017 mol·L－1
C．0.05 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1
14．25 ℃时，若pH＝a的10体积的某强酸溶液与pH＝b的1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是（ ）
A．a＋b＝14 B．a＋b＝13
C．a＋b＝15 D．a＋b＝7
15．把1 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4加水稀释制成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于（ ）
A．1×10－4mol·L－1 B．1×10－8mol·L－1
C．1×10－11mol·L－1 D．1×10－10mol·L－1
6．(2011年江苏南京高考复习质量检测)学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体为（ ）
A．大于10.00 mL
B．小于10.00 mL
C．等于10.00 mL
D．等于11.00 mL
17．pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH为（ ）
A．7.2 B．8
C．6 D．无法判断
18．(2011年三亚统考)已知在100 ℃的温度下，水的离子积KW＝1×10－12。本题涉及的溶液，其温度均为100 ℃。下列说法中正确的是（ ）
A．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液，pH＝2
B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液，pH＝11
C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL
19．用1.0 mol·L－1的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关
系变化如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体
积是（ ）
A．1.0 mol·L－1,20 mL
B．0.5 mol·L－1,40 mL
C．0.5 mol·L－1,80 mL
D．1.0 mol·L－1,80 mL
20．如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的（ ）
A
B
C
D
X/mol·L－1
0.12
0.04
0.03
0.09
Y/mol·L－1
0.04
0.12
0.09
0.03
21．(2011年临沂模拟)下列各组溶液混合后，溶液一定呈中性的是（ ）
A．等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合
B．pH之和为14的氨水与硝酸等体积混合
C．pH之和为14的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液等体积混合
D．等体积、等物质的量浓度的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合
22．下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋
B．CO2＋H2OHCO＋H＋
C．CO＋H2OHCO＋OH－
D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋
23．物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（ ）
A．CaCl2　　　　　　　　　　　 B．CH3COONa
C．氨水 D．K2CO3
24．(2011年珠海统考)已知0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是（ ）
A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)
D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－)
25．在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可以得到该物质固体的是（ ）
A．AlCl3 B．Na2SO3
C．KMnO4 D．MgSO4
26．在10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入同体积同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ）
A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
27．盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）
A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH－
B．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)
C．10 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
28．(2011年重庆市高三第一次诊断考试)下列叙述正确的是（ ）
A．pH＝3的酸溶液稀释100倍后，pH＝5
B．相同温度下，pH＝3的溶液和pH＝5的溶液相比，前者氢离子浓度是后者的100倍
C．相同温度和浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH一定小于正盐的pH
D．碳酸钠溶液在室温时的pH一定大于60 ℃的pH
29．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是（ ）
A．Na2CO3溶液 B．NH4HCO3溶液
C．NaHCO3溶液 D．NaHSO4溶液
30．(2011年广州统考)下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）
A．10 mL 0.1 mol·L－1氨水与10 mL 0.1 mol·L－1盐酸混合：c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．10 mL 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol·L－1NaOH溶液混合：
c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．10 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液与5 mL 0.2 mol·L－1NaOH溶液混合：
c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．10 mL 0.5 mol·L－1CH3COONa溶液与6 mL 1 mol·L－1盐酸混合：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
31．(2011年济宁统考)对于难溶盐MX，其饱和溶液中存在等式c(M＋)·c(X－)＝Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（ ）
①20 mL 0.01 mol·L－1KCl溶液　②30 mL 0.02 mol·L－1CaCl2溶液　③40 mL 0.03 mol·L－1HCl溶液　④10 mL蒸馏水　⑤50 mL 0.05 mol·L－1AgNO3溶液
A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤
C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>①
32．下列说法正确的是（ ）
A．在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数
B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)，且Ag＋和Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10
C．温度一定时，在AgCl饱和溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数
D．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大
33．(2011年临沂统考)难溶电解质AB2的饱和溶液中，c(A2＋)＝x mol·L－1，c(B－)＝y mol·L－1，则Ksp值为（ ）
A.xy2　　　　　　 B．xy C．xy2 D．4xy2
34．在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀。若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中（ ）
A．c(Ba2＋)＝c(SO)＝(Ksp)
B．c(Ba2＋)·c(SO)>Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO)
C．c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp，c(Ba2＋)>c(SO)
D．c(Ba2＋)·c(SO)≠Ksp，c(Ba2＋)35．欲使CaCO3在水中溶解度增大，可以采用的方法是（ ）
A．加入1.0 mol·L－1Na2CO3溶液
B．加入2.0 mol·L－1NaOH溶液
C．加入0.10 mol·L－1CaCl2溶液
D．降低溶液的pH
36．(2011年潍坊质检)AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×10－10和2.0×10－12，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是（ ）
A．AgCl与Ag2CrO4的溶解度相等
B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4
C．两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小
D．都是难溶盐，都不溶解
37．(2011年汕头统考)在25 ℃时AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如下：
AgCl
AgI
Ag2S
Ksp
1.8×10－10
1.5×10－16
6.3×10－50
下列叙述错误的是（ ）
A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D．25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同
根据以下信息，完成38～39题。
工业上制氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌后使之溶解，反应如下：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O，FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O。已知：pH≥9.6时，Fe2＋以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2＋以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe3＋以Fe(OH)3的形式完全沉淀。
38．据以上信息，为除去溶液中的Fe2＋，可以采用的方法是（ ）
A．直接加碱，调整溶液pH≥9.6
B．加纯铜粉，将Fe2＋还原出来
C．先将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调整pH在3～4
D．通入硫化氢，使Fe2＋直接沉淀
39．若此溶液中只含有Fe3＋时，要调整pH在3～4之间，此时最好向溶液中加入（ ）
A．NaOH溶液 B．氨水
C．CuCl2溶液 D．CuO固体
40．（2008·上海，14）某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是（ ）
A．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成?
C．该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成?
D．加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH)之和
安徽省望江中学2013高考高三专题训练（9）
参考答案
1-10 ABAAD BDBDC
11-20 CACCD ACACD
21-30 CCDCD ACBCB
31-40 BCCCD CCCDC
安徽省望江中学2013高考高三专题训练（10）
化 学 选 择 题
命题人：檀基元 审题人：史满红
1．只用水不能鉴别的一组物质是（ ）
A．乙醇和乙酸 B．乙酸乙酯和乙醇
C．苯和四氯化碳 D．溴水和溴苯
2．鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。已知鲨烯分子含30个C原子及6个C=C且不含环状结构，则其分子式为（ ）
A．C30H60 B．C30H56 C． C30H52 D．C30H50
3．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液与乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（ ）
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的衍生物
A．①③　　　 B．②③ 　　 C．②④ 　　　　 D．①④
4．若用乙烯和氯气在适当的条件下反应制取四氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及耗用氯气的量是（设乙烯为1mol ，反应产物中的有机物只是四氯乙烷）（ ）
A．取代，4 mol Cl2 B．加成，2 mol Cl2
C．加成、取代，2 mol Cl2 D．加成、取代，3 mol Cl2
5．下列说法中正确的一组是（ ）
A．H2和D2互为同位素； B． 和 互为同分异构体；
C．碳链为 与 的烃为同系物 D．金刚石、石墨和“足球烯”C60为同素异形体
6．下列有关叙述正确的是（ ）
A．分子组成上相差一个“CH2”原子团的两种有机物必定互为同系物。
B．同分异构体间有相似的化学性质。
C．同系物间有相似的化学性质。
D．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体
7．验证淀粉水解可生成葡萄糖，进行了下列实验。 ①取少量淀粉加水制成溶液 ②加热煮沸
③加入Cu(OH)2悬浊液 ④加入几滴稀硫酸 ⑤再加热 ⑥加入NaOH溶液，调PH至碱性。该实验中操作步骤的排列顺序正确的是（ ）
A．④②⑥③⑤ B．①⑤②⑥④③
C．①②④⑤③⑥ D．①④②⑥③⑤
8．有下列物质：①丁烷 ②2-甲基丙烷 ③戊烷 ④ 2-甲基丁烷 ⑤2,2-二甲基丙烷，它们的沸点由高到低的排列顺序正确的是（ ）
A．①>②>③>④>⑤ B．③>④>⑤>①>②
C．⑤>④>③>②>① D．②>①>⑤>④>③
9．为了鉴定卤代烃中所含有的卤素原子，现有下列实验操作步骤。正确的顺序是（ ）
①加入AgNO3 ②加入少许卤代烃试样 ③加热
④加入5mL 4mol·L－1NaOH溶液 ⑤加入5mL 4mol·L－1HNO3溶液
A．②④③①⑤ B．②④③⑤① C．②⑤③①④ D．②⑤①③④
10．与链烃相比，苯的化学性质的主要特征为（ ）
A．难氧化、难取代、难加成 B．易氧化、易取代、易加成
C．难氧化、易取代、难加成 D．易氧化、易取代、难加成
11．下列说法正确的是（ ）
A．苯和液溴发生加成反应
B．苯和液溴发生反应时，常用的长直玻璃导管主要起平衡内外气压和冷凝的作用
C．苯的硝化过程是吸收反应，可用酒精灯直接加热
D．制硝基苯过程中浓硫酸的作用是脱水剂
12．从烷烃(CnH2n＋2)，烯烃(CnH2n)，二烯烃(CnH2n－2)的通式分析，得出碳氢原子的个数与分子中所含双键有一定关系，某种烃的分子式为CxHy，其中所含双键数目为（ ）
A．y/2 B．(y－x)/2 C．(y＋2－x)/2 D．(2x＋2－y)/2
13．下列关于硝化反应说法正确的是（ ）
A．硝化反应是酯化反应，属于取代反应类型
B．硝化反应中混合酸的配制是先加浓硫酸再加浓硝酸
C．甲苯硝化反应的产物只有一种
D．硝基苯的密度大于水
14．(2011·大连模拟)科学家最近在－100℃的低温下合成一种烃X，此分子的模型如右图（图中的连线表示化学键），下列说法正确的是（ ）
A．X能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．X是一种在常温下能稳定存在的液态烃
C．X分子中在同一平面上的碳原子最多有5个
D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气多
15．苯环结构中，不存在碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，可以作为证据的事实是（ ）
①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色　
②苯中碳碳键的键长均相等　
③苯能在加热和催化剂存在的条件下氢化生成环己烷　
④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构　
⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不能与溴水发生加成反应
A．②③④⑤　　　 B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④
16．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（　 ）
A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3
C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH3
17．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：
HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。对该物质判断正确的是（　 ）
A．晶体的硬度与金刚石相当 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．不能发生加成反应 D．不能使溴水褪色
18．下列五种基团，—CH3、—OH、—CHO、—C6H5、—COOH，两两组成的物质中，能与NaOH反应的有机物有多少种（ ）
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
19．有机物 ① CH2OH(CHOH)4CHO　 ② CH3CH2CH2OH　 ③ CH2＝CH－CH2OH　
④CH2＝CH－COOCH3　 ⑤ CH2＝CH－COOH中，既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是（　 ）
　 A．③⑤　 B．①③⑤ 　 　 C．②④　　 D．①③
20．某有机物的结构简式如下图所示，它在一定条件下可能发生的反应有：①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去等六种反应中的（ ）
A．②③④
B．①③⑤⑥
C．①③④⑤
D．②③④⑤⑥
21．与NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚钠水溶液和甲醇都能反应物质的是（ ）
A．C6H6 B．CH3CHO C．CH3COOH D．CH2=CH-COOH
22．某一元羧酸1mol，可以与1mol溴发生加成反应，0.1mol该羧酸充分燃烧生成水1.7mol，则该羧酸的分子式是（ ）
A．C18H36O2 B．C16H34O2 C．C18H34O2 D．C16H30O2
23．某芳香族有机物的分子式为C8H8O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（ ）
A．两个羟基 B．一个醛基 C．两个醛基 D．一个羧基
24．下列每组中含有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（ ）
A．酒精和水 苯酚和水 乙酸乙酯和水 B．溴苯和水 硝基苯和水 植物油和水
C．己烷和水 甲苯和水 甘油和水 D．甲苯和水 乙醛和水 油酸和水
25．维生素A的结构简式如下图所示，关于它的叙述不正确的是（ ）
A．维生素A是一种烯烃
B．维生素A的一个分子中有5个C=C双键
C．维生素A的一个分子中有30个H原子
D．维生素A能使酸性KMnO4和Br2水褪色
26．有关下列常见有机物的说法中不正确的是(　　)
A．乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B．苯、乙醇、乙酸都能发生取代反应
C．甲苯和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色 D．苯酚能与NaOH发生中和反应，故苯酚属于羧酸
27．关于苯的叙述中错误的是（　 ）
A．苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应
B．在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡并静置后下层液体为紫色
C．在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙黄色
D．在一定条件下，苯能与氯气发生加成反应
28．下列操作达不到预期目的的是（　 ）
① 石油分馏时把温度计插入受热的液体中 ② 用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S
③ 用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯 ④ 将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯
⑤ 将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔
A．只有①⑤ B．只有③④⑤ C．只有①②③⑤ D．①②③④⑤
29．（2010·四川高考）中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示。下列叙述正确的是(　　)
A．M的相对分子质量是180
B．1 mol M与足量NaHCO3反应能生成2 mol CO2
C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4
D．1 mol M分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，消耗4 mol Br2和4 mol NaOH
30．下列关于苯酚的叙述中，错误的是（　 ）
A．其水溶液显弱酸性，俗称石炭酸
B．其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，应立即用酒精擦洗
C．其在水中的溶解度随温度的升高而增大，超过65℃可以与水以任意比互溶
D．碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后会放出二氧化碳
31．在 CH3－－CH=CH—C≡C—CH3 分子中，处于同一平面上的原子最多有（　 ）
A．12个 B．14个 C．18个 D．20个
32．醇类化合物在香料中占有重要的地位，下面所列的是一些天然的或合成的醇类香料：

下列说法中正确的是（　 ）
A．可用酸性KMnO4溶液检验①中是否含有碳碳双键
B．②和③互为同系物，均能催化氧化生成醛
C．④和⑤互为同系物，可用核磁共振氢谱检验
D．等物质的量的上述5种有机物与足量的金属钠反应，消耗钠的量相同
33．（2011·济南一模）有机物X是一种广谱杀菌剂，作为香料、麻醉剂、食品添加剂，曾广泛应用于医药和工业．该有机物具有下列性质：①与FeCl3溶液作用发生显色反应；②能发生加成反应；③能与溴水发生反应．依据以上信息，一定可以得出的推论是（　 ）
A．有机物X是一种芳香烃 B．有机物X可能不含双键结构
C．有机物X可以与碳酸氢钠溶液反应 D．有机物X一定含有碳碳双键或碳碳三键
34．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）
A．1mol苯乙烯中含有的C=C键数为4NA
B．2.8g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有的碳原子数为0.2 NA
C．0.1mol CnH2n+2中含有的C－C键数为0.1(n－1) NA
D．标准状况下，0.1mol CH2Cl2中含有的氯原子数为0.2 NA
35．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（ ）
混合物
试剂
分离方法
A
苯（苯酚）
溴水
过滤
B
甲烷（乙烯）
酸性KMnO4溶液
洗气
C
乙酸乙酯（乙酸）
NaOH溶液
蒸馏
D
淀粉（氯化钠）
蒸馏水
渗析
36．a mL三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃后，恢复到原来状况（常温、常压）气体体积共缩小2a mL，一定符合这种情况的三种烃是（ ）
A．CH4、C2H4、C3H4 B．C2H6、C3H6、C4H6
C．CH4、C2H6、C3H8 D．C2H4、C2H2、CH4
37．已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如右下图所示。1 mol该有机物与足量的NaOH溶液
混合并共热，充分反应后最多可消耗NaOH的物质的
量为
A．5 mol B．6mol
C．7 mol D．8 mol
38．已知在浓H2SO4存在并加热至140 ℃的条件下，2个醇分子在羟基上发生分子间脱水反应生成醚，如CH3CH2—OH+HO—CH2CH3CH3CH2—O—CH2CH3+H2O，用浓H2SO4跟分子式分别为C2H6O和C3H8O的醇的混合液反应，可得到醚的种类有（ ）
A．1种 B．3种 C．5种 D．6种
39．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（ ）
A．两种酸都能与溴水反应
B．两种酸遇三氯化铁溶液都显色
C．鞣酸分子与莽草酸分子相比只是多了两个碳碳双键
D．等质量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同
40．（2011·广州模拟）举办“人文亚运”的一个重要体现就是禁止运动员服用兴奋剂．有一种兴奋剂的结构简式如右图，下列有关该物质的说法不正确的是（　 ）
A．该分子的化学式为C20H24O3
B．该物质能使酸性KMnO4溶液褪色，即可证明其分子必存在碳碳双键
C．1 mol该物质与足量浓溴水反应时，至少消耗4 mol Br2
D．该物质属于酚类物质，遇到FeCl3溶液有可能发生显色反应
41．气体A、B通式分别为CnH2n-2和CnH2n+2，若用催化剂使150mL混和气体和氢气发生加成反应，在相同条件下需要H2100mL，则原混和气体A、B两气体的体积之比（ ）
A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．4∶1
42．有机物大多易挥发，因此许多有机物保存时为避免挥发损失，加一层水，即“水封”。下列有机物可以用“水封法”保存的是（ ）
A．乙醇 B．氯仿 C．乙醛 D．乙酸乙酯
安徽省望江中学2013高考高三专题训练（10）
化 学 选 择 题
题号
答案
分值
得分率
A
B
C
D
1
A
2.5
78
78
5
12
3
2
D
2.5
74
3
10
10
74
3
A
2.5
70
70
18
5
5
4
D
2.5
80
0
1
18
80
5
D
2.5
63
5
20
10
63
6
C
2.5
90
0
9
90
0
7
D
2.5
70
3
1
23
70
8
B
2.5
83
1
83
5
9
9
B
2.5
94
0
94
5
0
10
C
2.5
81
10
1
81
5
11
B
2.5
96
0
96
1
1
12
D
2.5
87
0
0
12
87
13
D
2.5
65
3
16
14
65
14
A
2.5
56
56
12
16
14
15
C
2.5
83
3
9
83
3
16
D
2.5
83
3
10
1
83
17
B
2.5
98
0
98
0
1
18
B
2.5
29
20
29
27
23
19
B
2.5
21
65
23
1
10
20
C
2.5
76
9
5
78
9
21
D
2.5
92
0
3
3
92
22
C
2.5
81
3
10
81
3
23
C
2.5
80
16
3
80
0
24
B
2.5
61
0
61
27
10
25
A
2.5
72
72
10
10
3
26
D
2.5
89
1
0
7
89
27
C
2.5
38
3
16
38
40
28
D
2.5
63
3
14
16
63
29
C
2.5
45
7
40
45
5
30
D
2.5
74
5
9
9
74
31
D
2.5
47
25
18
7
47
32
B
2.5
29
7
29
25
36
33
D
2.5
47
0
36
16
47
34
A
2.5
0
0
61
27
12
35
D
2.5
60
10
10
16
60
36
A
2.5
69
69
10
9
9
37
D
2.5
20
29
32
16
20
38
D
2.5
21
3
43
29
21
39
A
2.5
41
41
14
5
36
40
B
2.5
69
3
69
21
3
安徽省望江中学2013高考高三专题训练（11）
化 学 选 择 题
命题人：史满红 审题人：檀基元
1．下列对于加成反应的说法中正确的是（ ）
A．加成反应的结果是使有机化合物中不再含有不饱和键
B．经过加成反应后，有机化合物的官能团发生了变化
C．任何含有不饱和键的有机化合物都能发生加成反应
D．溴的四氯化碳溶液能够作为所有可以发生加成反应的试剂
2．下列说法中正确的是（ ）
A．相对分子质量相同，组成元素也相同的化合物一定是同分异构体
B．凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物
C．两种物质的组成元素相同，各元素质量分数也相同，则二者一定是同分异构体
D．各组成元素的质量分数都相同且分子式也相同的不同有机物一定互为同分异构体
3．取下列各组物质中的两种组分各1 mol，在足量氧气中充分燃烧，两者耗氧量不等的是（ ）
A．乙烯和乙醇 B．乙炔(C2H2)和乙醛
C．乙烷和乙酸甲酯(CH3COOCH3) D．乙醇和乙酸
4．下列关于有机化合物的叙述中正确的是（ ）
A．酸性KMnO4溶液既可鉴别乙烷和乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷
B．在混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液可以达到除杂的目的
C．丙烯的结构简式可以表示为：CH3CHCH2
D．CH2Cl2是纯净物说明甲烷是正四面体形结构而不是正方形结构
5．下列关于有机物的说法中，正确的一组是（ ）
①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物
③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液
④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应
⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料
A．①③⑤　　　　 B．②④⑥ C．①②⑤ D．③④⑥
6．下列关于烷烃与烯烃的性质及类型的对比中正确的是（ ）
A．烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键
B．烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应
C．烷烃的通式一定是CnH2n＋2，而烯烃的通式则一定是CnH2n
D．烷烃与烯烃相比，发生加成反应的一定是烯烃
7．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A．分子式为C3H6O2的链状有机物中含有一个双键
B．1 mol甲烷与Cl2完全发生取代反应需2 mol Cl2
C．1 mol乙烯与Cl2完全发生加成反应需2 mol Cl2
D．乙醇与乙酸均能被KMnO4氧化
8．下列实验方法正确的是（ ）
①用水鉴别四氯化碳、苯和乙醇　②用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液　③用闻气味的方法鉴别化纤织物和纯毛织物　④用碘水检验淀粉水解是否完全　⑤用蒸馏法分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
A．①④ B．③④ C．②③ D．①⑤
9．有机物在不同条件下至少可能发生下列5种不同类型的有机反应：①加成反应　②取代反应　③氧化反应　④酯化反应　⑤加聚反应．上述反应中可以体现醇羟基性质的有（ ）
A．①④⑥ B．③④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤
10．某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为（ ）
A．4　　　　　　　B．5 C．6 D．7
11．下列涉及有机物的说法正确的是（ ）
A．乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料
B．丙烷是一种清洁燃料，可用作燃料电池的燃料
C．苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴
D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，因此二者互为同分异构体
12．油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯的混合物．油脂既是重要食物，又是重要的化工原料，油脂的以下性质和用途与其含有的不饱和碳碳双键( )有关的是（ ）
A．适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素
B．利用油脂在碱性条件下的水解，可以生产甘油和肥皂
C．植物油通过氢化可以制造植物奶油(人造奶油)
D．脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质
13．下列说法正确的是（ ）
A．1 mol乙烯与氯气完全加成，然后与氯气发生取代反应，一共需要氯气3 mol
B．A、B、C三种醇，分别取3 mol、6 mol、2 mol与足量的金属钠反应，在相同条件
下，产生相同体积的氢气，则A、B、C三种醇分子中的羟基数目之比是2∶1∶3
C．高分子化合物的单体中一定含有结构
D．糖类都可以用通式Cn(H2O)m来表示
14．(2010·安徽联考)食用花生油中含有油酸，油酸是一种不饱和脂肪酸，对人体健康有益．其分子结构如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．油酸的分子式为C18H34O2
B．油酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应
C．1 mol油酸可与2 mol H2发生加成反应
D．1 mol甘油可与3 mol油酸发生酯化反应
15．根据下列事实所作的结论，正确的是（ ）
编号
事 实
结 论
A
甲、乙两种有机物具有相同相对分子质量和不同结构
甲和乙一定是同分异构体
B
质量相同的甲、乙两种有机物完全燃烧时产生质量相同的水
甲、乙两种分子中，各元素的原子个数比一定相同
C
在淀粉液中加入稀H2SO4，水浴加热一段时间后取出部分水解液，滴加新制银氨溶液后再加热，无银镜出现
淀粉水解产物不具有还原性
D
不存在两种邻二甲苯
苯分子中碳碳键完全相同，而不是单双键交替结构
16．有A、B两种烃，含碳的质量分数相同，关于A和B的叙述中正确的是（ ）
A．A和B的最简式相同 B．A和B一定是同分异构体
C．A和B不可能是同系物 D．A和B各1 mol完全燃烧后生成二氧化碳的质量一定相等
17．燃烧下列混合气体，所产生的CO2的量一定小于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO2的量的是（ ）
A．丁烯、丙烯 B．乙炔、乙烯 C．乙炔、丙烷 D．乙烷、环丙烷(C3H6)
18．主链上有4个C原子的某烷烃有2种同分异构体，含有相同C原子数且主链上也有4个C原子的单烯烃的同分异构体有（ ）
A．2种 B．4种 C．5种 D．7种
19．化合物甲、乙、丙有如下反应转化关系：C4H10O(甲)C4H8(乙)C4H8Br2(丙)丙的结构简式不可能是（ ）
A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH(CH2Br)2 C．CH3CHBrCHBrCH3 D．(CH3)2CBrCH2Br
20．以下物质：①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④聚乙炔 ⑤2-丁炔 ⑥环己烷 ⑦邻二甲苯 ⑧苯乙烯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（ ）
A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧
21．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成．
有关上述两种化合物的说法正确的是（ ）
A．常温下，1 mol丁香酚只能与1 mol Br2反应
B．丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应
C．1 mol香兰素最多能与3 mol氢气发生加成反应
D．香兰素分子中至少有12个原子共平面
22．由两种烃组成的混合气体2 L与足量的氧气充分反应后生成CO2
5 L，H2O 7 L(所有体积都在120℃测定)，则这两种混合气体的可能组成是（ ）
A．C2H4、C3H8 B．CH4、C5H8 C．CH4、C4H8 D．C2H6、C3H8
23．除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（ ）
A．
乙醇(乙酸)
碳酸钠溶液
分液
B．
乙烷(乙烯)
H2(催化剂)
催化加氢
C．
乙烯(SO2)
溴水
洗气
D．
乙酸乙酯(乙酸)
饱和碳酸钠溶液
分液
24．在实验室用盛有5 mL饱和Na2CO3 溶液的试管收集1 mL 乙酸乙酯后，沿器壁加入0.5 mL紫色石蕊试液(整个过程不振荡试管)。对可能出现的现象，下列叙述正确的是（ ）
A．液体分两层，石蕊层仍呈紫色，有机层呈无色 B．石蕊层为三层，由上而下呈蓝、紫、红色
C．石蕊层有两层，上层呈紫色，下层呈蓝色 D．石蕊层为三层，由上而下呈红、紫、蓝色
25．下列化学方程式书写错误的是（ ）
A．乙醇催化氧化制取乙醛： 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
B．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：＋HNO3 ＋H2O
C．乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O
D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2==CH2＋Br2―→CH2Br—CH2Br
26．头孢羟氨苄（如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应极小，因而被广泛适用于敏感细菌所致的尿路感染、皮肤软组织感染以及急性扁桃体炎、急性咽炎、中耳炎和肺部感染等的治疗。已知肽键可以在碱性条件下水解。下列对头孢羟氨苄的说法中正确的是（ ）
A．头孢羟氨苄的化学式为C16H16N3O5S·H2O
B．1mol头孢羟氨苄与NaOH溶液和浓溴水反应时，分别需要消耗NaOH
4mol和Br2 3mol
C．在催化剂存在的条件下，1mol头孢羟氨苄消耗7molH2
D． 头孢羟氨苄能在空气中稳定存在
27．某天然有机化合物，其结构如右图所示，关于该化合物的说法不正确的是（ ）
A．该化合物无法发生消去反应
B．该化合物的分子式是C17H13O5
C．一定条件下，1mol该化合物最多可以和8molH2发生加成反应
D．一定条件下，该化合物可以发生银镜反应
28．“瘦肉精”是一类动物用药，在动物代谢中可促进蛋白质的合成，降低脂肪的沉积，加速脂肪的转化和分解。在中国，通常所说的“瘦肉精”则是指克伦特罗。它曾经作为药物用于治疗支气管哮喘，后由于其副作用太大而遭禁用。其结构简式如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．分子式为C12H18Cl2N2O
B．该物质最多有6个原子处于同一平面
C．该物质属于芳香族化合物
D．该物质既能发生消去，又能发生催化氧化
29．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。 下列有关说法正确的是（ ）
A．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物
B．常温下，1 mol羟基扁桃酸只能与1 mol Br2反应
C．乙醛酸在核磁共振氢谱中只有1个吸收峰
D．羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面
30．某药物分子结构简式如下图所示，下列关于该物质的说法不正确的是（ ）
A．分子中存在5种不同的官能团
B．醚键上的氧原子至少与另外11个原子共面
C．该物质是芳香族化合物
D．此物质在一定条件下可发生加成、取代、氧化反应
31．国际奥委会于2010年2月10日宣布，有30名运动员因为兴奋剂药检呈阳性，从而被取消参加2010年温哥华冬季奥运会的资格。以下是其中检测出的两种兴奋剂的结构：

兴奋剂X 兴奋剂Y
关于它们的说法中正确的是（ ）
A．1mol X与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗3mol NaOH
B．1mol X与足量的氢气反应，最多消耗4mol H2
C．Y与足量的浓溴水反应，能产生白色沉淀
D．Y遇到FeCl3溶液时显紫色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色
32． 脑白金主要成分的结构简式如下图所示，下列对脑白金主要成分的推论肯定正确的是（ ）
A．该分子含有一个肽键，属于二肽
B．其分子式为C13H16N2O
C．该物质不能与溴水反应
D．其官能团和营养成分与葡萄糖相同
33．研究发现，奥司他韦可以有效治疗H1N1 流感，奥司他韦分子式为C16H28N2O4·H3PO4，分子结构如图。下列有关奥司他韦的说法中正确的是（ ）
A．含极性键，易溶于水，其水溶液有丁达尔效应
B．分子中含有酯基、氨基、苯环等官能团
C．1mol 该物质最多能与3molNaOH反应
D．可以发生加成、取代、氧化反应、还原反应
34．三氯生是一种抗菌剂，其结构如图-5所示，遇含氯自来水能生成有毒的三氯甲烷。下列说法不正确的是（ ）
A．三氯生的分子式是C12H6Cl3O2 B．三氯甲烷与甲烷均无同分异构体
C．1 mol三氯生最多能与6 mol H2反应
D．1 mol三氯生最多能与7 mol NaOH反应
35．生育三烯酚的通式如下图，它有、、和四种结构， R1、R2代表的原子或原子团如下表。下列叙述中不正确的是（ ）
A．α、δ两种生育三烯酚互为同系物，β和γ两种生育三烯酚互为同分异构体
B．四种生育三烯酚均可使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色，与FeCl3溶液发生显色反应
C．生育三烯酚的结构中存在异戊二烯的链节结构
D．1molγ－生育三烯酚与溴水发生反应，理论上最多可消耗5molBr2
36．某烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO2体积比为4∶3，该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色，则该烃的分子式可能是（ ）
A．C3H4 B．C7H8 C．C9H12 D．C8H10
37．由两种有机物组成的混合物，在一定的温度和压强下完全气化为气体。在相同的温度和压强下，只要混合气体体积一定，无论混合物以何种比例混合，它完全燃烧时所消耗的氧气的体积也是一定的，符合这种情况的可能是（ ）
A．乙醇(C2H6O)和乙酸(C2H4O2) B．乙醛(C2H4O)和甲醇(CH4O)
C．丙醛(C3H6O)和甘油(C3H8O3) D．丙酮(C3H6O)和丙二醇(C3H8O2)
38．将一定量的有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀20g。滤液质量比原石灰水减少了5.8g，等量的此有机物与足量的金属钠反应，在标准状况下产生2.24L气体，则此有机物（ ）
A．乙烯 B．乙炔 C．乙二醇 D．乙二酸
39．酸性高锰酸钾溶液能将醇优氧化成一系列产物，反应中KMnO4被还原为Mn2＋。用0.5mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.0mL0.25mol·L－1的乙二醇溶液，当用去20.0mL高锰酸钾溶液时，再加一滴高锰酸钾溶液恰好呈紫色，振荡后不褪色。则乙二醇被氧化为（ ）
A．HOCH2－CHO B．OHC－CHO C．HOOC－CHO D．CO2
40．某单烯烃与甲醛的混合物中氧元素的百分含量为x%，则此中碳的百分含量为（ ）
A． % B． % C． % D． %
安徽省望江中学2013高考高三专题训练（11）
参考答案及得分分析
题号
答案
分值
得分率
A
B
C
D
1
B
2.5
90
5
90
1
1
2
D
2.5
85
7
5
1
85
3
D
2.5
72
5
5
16
72
4
D
2.5
87
1
7
3
87
5
A
2.5
87
87
1
5
5
6
D
2.5
94
3
1
0
94
7
A
2.5
57
57
5
16
20
8
A
2.5
48
48
31
5
14
9
C
2.5
68
1
0
68
29
10
B
2.5
68
7
68
18
3
11
B
2.5
62
25
62
7
3
12
C
2.5
74
1
16
74
7
13
B
2.5
64
22
64
5
7
14
C
2.5
87
0
3
87
9
15
D
2.5
81
1
11
3
81
16
A
2.5
72
72
3
7
16
17
D
2.5
35
12
42
9
37
18
B
2.5
44
14
44
35
5
19
B
2.5
88
1
88
0
9
20
C
2.5
35
18
33
35
12
21
D
2.5
72
9
7
11
72
22
D
2.5
59
9
7
24
59
23
D
2.5
64
0
31
3
64
24
D
2.5
25
25
11
35
25
25
　
2.5
1
11
53
16
16
26
B
2.5
50
1
50
25
22
27
B
2.5
62
5
62
29
1
28
B
2.5
83
1
85
1
12
29
D
2.5
85
0
9
5
85
30
A
2.5
68
68
16
5
9
31
C
2.5
42
31
18
42
7
32
B
2.5
72
20
72
3
3
33
D
2.5
88
5
1
3
88
34
A
2.5
75
75
7
5
11
35
C
2.5
50
9
16
50
24
36
C
2.5
79
16
1
79
0
37
D
2.5
70
11
5
12
70
38
C
2.5
72
1
9
72
16
39
D
2.5
33
11
31
24
33
40
C
2.5
72
1
11
72
14
安徽省望江中学2013高考高三专题训练（12）
化 学 选 择 题
电化学选择题训练
1．（北京市海淀区2011届高三学年3月份适应性训练，12）关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( )
① ② ③ ④
A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
2．（哈尔滨三中、东北育才、大连育明、天津耀华2011年四校第一次模拟，10）关于右图所示的原电池，下列说法正确的是( )
A．锌是电池的负极，发生还原反应
B．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移
C．电流从锌电极通过电流计流向铜电极
D．铜电极上发生的电极反应是2H++2e—=H2↑
3．（2011年长春市高中毕业班第二次调研测试，7）右图为一原电池装置，下列叙述中正确的是( )
A．铜离子在铜片表面被还原
B．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．铜是阳极，铜片上有气泡产生
4．(2011年北京市石景山区高三一模,9) 将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如下图所示）。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表：（已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。）
依据记录数据判断，下列结论中正确的是( )
A．金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜
B．甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，甲先被腐蚀
C．在四种金属中乙的还原性最强
D．甲、丁若形成原电池时，甲为正极
5．(2011年北京市丰台区高三一模，7) 下列叙述正确的是( )
A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极
B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2
C．氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为O2+4H++4e—=2H2O
D．右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液
6．(江苏省南通2011届高三第二次调研测试，10) 右图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。放电时该电池的电极反应式为：
负极：LixC6－xe－=C6＋xLi+（LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）
正极：Li1－xMnO2＋xLi+＋x e－=LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的二氧化锰）
下列有关说法正确的是( )
A．该电池的反应式为Li1－xMnO2＋LixC6LiMnO2＋C6
B．K与M相接时，A是阳极，发生还原反应
C． K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区
D．在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化
7．(宁夏银川一中2011届高三一模理综，11) 最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是 ( )
A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂
B．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn
C．该电池的正极反应为：MnO2＋e－＋H2O＝MnO(OH)＋OH－
D．电池工作时正极发生氧化反应
8．(山东省烟台市2011届高三3月诊断性测试理综，14) 下列说法不正确的是（ ）
A．一定温度下，电解饱和的氢氧化钠溶液，溶液的pH保持不变
B．25℃时，某溶液中由水电离出的=l×10-amol·L-1，若a>7，则该溶液的pH为a或14-a
C．在一定温度下，将pH都等于3的醋酸与盐酸等体积混合，所得溶液pH>3
D．用惰性电极电解CuSO4溶液至CuSO4完全反应，继续电解后加入Cu（OH）2可能恢复至原浓度
9．(2011年安徽省“江南十校”高三联考理综，12) 利用右图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是（ ）
A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动
C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动
D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小
10．(2011年浙江省三校高三联考理综，13) 以纯锌作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸锌溶液，阴极产物均附在电极上，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极（设阴极产物没有损耗），若在电解后的溶液中加入4.95g Zn(OH)2 固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体总体积为（标准状况）( )
A．0.56L 　　B． 1.12L 　　 C． 2.24L 　　 D．3.36L
11． (北京市海淀区2011届高三一模理综，9) 查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e-→X+2H+。下列说法中正确的是( )
A．电池内部H+由正极向负极移动
B．另一极的电极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-
C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极
D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O
12．(北京市海淀区2011届高三5月二模理综，11)加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是( )
A．a电极是阴极
B．a极区的KI最终转变为KIO3
C．阳极电极反应：4OH—－4e— 2H2O＋O２↑
D．电解过程中OH—从a极区通过离子交换膜c进入b极区
13．(北京市海淀区2011届高三一模理综，9) 查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e-→X+2H+。下列说法中正确的是 ( )
A．电池内部H+由正极向负极移动
B．另一极的电极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-
C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极
D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O
14．(安徽省江南十校2011年高考二模冲刺理综卷,13)发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗。混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）电解液。镍氢电池充放电原理如右图，其总反应式为：H2+2NiOOH2Ni（OH）2。下列有关混合动力车的判断正确的是：（ ）
A．在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小
B．在上坡或加速时，溶液中的K+向甲电极迁移
C．在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：2 H2O+2e-H2↑+2OH-
D．在刹车和下坡时，乙电极增重
15．（哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学2011年高三二模，11）下列各项正确的是（ ）
电极反应式
出现环境
A
O2+2H2O+4e—=4OH—
碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应
B
4OH——4e—=O2↑+2H2O
弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀
C
2H++2e—=H2↑
用Cu作电极电解NaOH溶液的阴极反应
D
H2—2e—=2H+
用惰性电极电解H2SO4的阳极反应
16．(北大附中2011届4月份模拟考试理综,14) 日常所使用干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应可简化为Zn－2e = Zn2+，2NH4+ + 2e = 2NH3 + H2（NH3再用于结合Zn2+）。根据以上叙述，判断下列说法中正确的是 （ ）
A．干电池中Zn为正极，碳为负极
B．干电池工作时，电子由碳极经外电路流向Zn极
C．干电池长时间连续使用时，内装的糊状物可能流出腐蚀电器
D．干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
17． (北京市朝阳区2011届高三4月一模，8) 右图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是( )
A．开始时发生的是析氢腐蚀
B．—段时间后发生的是吸氧腐蚀
C．两种腐蚀负极的电极反应均为：Fe-2e-=Fe2+
D．析氢腐蚀的总反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
18．(广东省揭阳市2011届高三二模理综，10）下列说法正确的是( )
A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e－ = 4OH－
C．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀
D．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl－－2e－=C12↑
19. (深圳市宝安区2011届高三4月调研理综，10)锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）＋2 MnO2（s）＋H2O（l）＝Zn(OH)2（s）＋Mn2O3（s）。下列说法错误的是( )
A．电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g
B．电池负极的电极反应式为Zn－2e－＋2 OH－＝Zn(OH)2
C．电池工作时，电流由正极通过外电路流向负极
D．碱性锌锰电池是二次电池
20．(浙江省宁波市2011届高三4月高考模拟考试理综，12）大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题。我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢功力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价为零），电池反应通常表示为：
下列有关镍氢电池的说法，不正确的是( )
A．电池工作时，储氢合金作负极
B．电池充电时，阳极发生氧化反应
C．电池放电时，电子由正极通过外电路流向负极
D．电池工作时，负极反应式：LaNi5H6+60H—6e-==LaNi5+6H2O
安徽省望江中学2013高考高三专题训练（12）
参考答案及得分分析
题号
答案
分值
得分率
A
B
C
D
1
B
5
69
5
69
14
8
2
B
5
85
1
85
0
8
3
A
5
89
89
3
1
3
4
B
5
91
0
91
5
1
5
C
5
46
0
48
46
3
6
D
5
44
25
0
26
44
7
C
5
73
0
23
73
0
8
C
5
32
44
3
32
17
9
D
5
32
51
10
3
32
10
C
5
25
33
32
25
5
11
D
5
82
3
10
1
82
12
B
5
57
1
57
30
8
13
D
5
80
3
10
1
80
14
C
5
48
19
10
48
17
15
C
5
64
16
14
64
3
16
C
5
89
0
0
91
8
17
D
5
87
1
1
7
87
18
D
5
76
1
8
8
76
19
D
5
73
10
3
8
73
20
C
5
83
1
5
85
7
高士中学2012—2013学年度高三化学第1次月考
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56
一、选择题（本题包括15小题，每题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）
1、下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+2H++2Cl－ Cl2↑+ Mn2+ + H2O
B．向氯化铝溶液中加入过量的氨水 ：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2—＋4NH4+ ＋2H2O
C．醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 +4H+ = 2Cu2+ +CO2↑+3H2O
D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（胶体）+3H＋
2、下列离子方程式正确的是 （ ）
A．过量铁粉溶于稀HNO3中：Fe+NO3－+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
B.过量NaHSO4溶液加入到Ba（OH）2溶液中：2H++SO42－+Ba2++2 OH－=2H2O+BaSO4↓
C．少量Cl2通人FeBr2溶液中：2 Br－+Cl2＝2 Cl－+Br2
D．少量 AlCl3溶液滴入到氨水中：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O
3、下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．将SO2通入Ca（ClO）2溶液 :Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO
B．NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO3-+Ca2+ +OH-==CaCO3↓+ H2O
C．用氨水吸收过量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
D．Na2CO3溶液中通入CO2 : H2O+ CO2+ CO32-== HCO3-
4、有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI2KCl+2FeCl2+I2 ②2Fe+3Cl22FeCl3 ③2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是
A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl
5、、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：
①G →Q + NaCl ② Q +H2O X + H2 ③Y + NaOH → G+ Q+H2O ④ Z + NaOH → Q + X + H2O
这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为（ ）
A．G、Y、Z、Q、X B．Z、X、G、Y、Q C．Q、G、Z、Y、X D．G、Y、Q、Z、X
6、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是
A．KClO3在反应中失去电子 B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移
7、在pH = 1时，可大量共存的无色溶液的一组离子或分子是
A．Ca2+、CH3COOH、Br－、Na+ B．NO3－ 、Fe3+、Mg2+、SO42 － C．ClO3－、Ba2+、Na+ 、Cl－ D．K+、Cl－、Al3+、SO32 －
8、下列离子方程式书写正确的是
A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－===SO32 －+H2O
B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I－===2Fe2++I2
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－ +5NO2－ +6H+ === 2Mn2++5NO3－ +3H2O
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2HCO3－ +Ba2++2OH－===BaCO3↓+2H2O+CO32 －
9、在由水电离产生的H+浓度为1×10－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是
①K+、Cl－、NO3－ 、S2－；②K+、Fe2+、I－、SO42 －；③Na+、Cl－、NO3－ 、SO42 －
④Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－ ⑤K+、Ba2+、Cl－、NO3－
A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤
10. ［2012·广东理综化学卷11］ 设nA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是
A 常温下 ，4gCH4 含有nA 个C-H共价键
B 1 mol Fe 与过量的稀HNO3 反应，转移2 nA 个电子
C 1 L 0.1 mol ·NaHCO3液含有0.1nA 个HCO3 —
D 常温常压下，22.4L的NO2 和CO2合气体含有2 nA 个O 原子
11.［2012·浙江理综化学卷9］X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子
D．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol
12.［2012·福建理综化学卷10］下列说法正确的是
A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
B．25℃与60℃时，水的pH相等
C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等
D．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的△H相等
13．在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（ ）A. PCl3 B. BF3 C. CCl4 D. CS2
14.下列含有非极性键的共价化合物是 （ ）A. B. C. D.
15.根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（　　）
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
二、非选择题（共55分）
16、（16分）某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、AlO2－、S2－、SO32－、SO42－，现取该溶液进行A、B、C三步实验，实验结果如下：
(1）至实验A完成为止，分析题给信息：
①由“无色溶液”可以得出溶液中无 。
②由有“气体甲”和“淡黄色沉淀甲”生成可以得出溶液中含有 ，不含有 。
③气体甲的成分有哪几种可能，答：a： ___、b：___________________、
c： _________。（有多少种就填多少种，可不填满。）
（2）沉淀乙是 （填化学式），由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为__________________________________________。
（3）沉淀丙可能是 （填化学式）。
(4)综合上述信息，可以肯定存在的离子有 　　　　　　　　　 。
17. （9分）某实验小组为探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
（1）写出实验①中发生反应的离子方程式 。
（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是 。
（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是_________________。
18、（7分）配平下列离子方程式，并回答问题：?
（2）已知有3.21 g Fe（OH）3参加反应，共转移了5.42×1022个电子，则n＝_______，FeO中铁的化合价为_____________________。
（3）根据（1）、（2）推测FeO能与下列哪些物质反应（只填序号）______________。
A. Cl2 B. SO2 C. H2S D. O2?
19、（8分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－ ＋4H＋＋3e－ = NO＋2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：____________________________________。
(2)反应中硝酸体现了____ 、_______ 性质。
(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。
(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：
。
参考答案：
题号
题号
1
1
2
2
3
3
4
4
5
5
6
6
7
7
8
9
答案
D
B
C
C
D
C
A
C
B
16、答案：①溶液中无Fe3+ ②溶液中含有S2－、SO，不含有Ag+ 、Ba2+和Al3+
③ H2S SO2（2）Al(OH)3 Al3++3HCO Al(OH)3↓+3CO2↑
（3）BaCO3或BaCO3和BaSO4 （4）S2－ SO AlO Na+
17. 答案：（1）ClO－＋2I－＋2H＋＝I2＋Cl－＋H2O
（2）0.004 mol （没单位不给分）
（3）SO42－、I2、ClO－
18、由离子方程式：2Fe（OH）3＋（5－n）ClO－＋2nOH- =2FeO4n- ＋（5－n）Cl－＋（n＋3）H2O知2 mol Fe（OH）3共失去2（5－n） mol电子，所以有： : ＝2 mol:2（5－n） mol n＝2，在FeO 中的Fe化合价为＋6。（3）由铁及其化合物性质知：＋6价的铁价态只能降低，故FeO 可与SO2、H2S反应。
19、(1)14HNO3＋3Cu2O = 6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O。
(2)酸性； 氧化性。
(3)0.6 mol
(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成。

命
一、选择题（每小题2分，共30分）
1、下列变化一定属于化学变化的是（ ）
A、爆炸 B、燃烧 C、发光发热 D、颜色改变
2、一位同学要称取5g食盐，称量过程中，他发现指针偏右，此时他应该（ ）
A、调节平衡螺母 B、减少药品 C、添加药品 D、增加砝码
3、下列化学药品保存方法不符合要求的是（ ）
A、避免阳光照射 B、易燃易爆危险品必须分开单独存放
C、药品要分类，密封存效 D、石灰水要放在广口瓶中
4、在试管中加热5mL水，正确操作顺序是（ ）
①点燃酒精灯，加热 ②在试管中加入6mL水 ③将试管夹夹在试管的中上部 ④将试剂瓶盖好放回原处
A、①②③④ B、②③④① C、③②①④ D、②④③①
5、下列仪器中不能用作反应容器的是（ ）
A、烧杯 B、量筒 C、试管 D、集气瓶
6、最先发现空气中的氧气，并用实验方法测得空气是由氧气和氮气组成的科学家是（ ）
A、阿伏加德罗 B、道尔顿 C、拉瓦锡 D、门捷列夫
7、下列化学反应中，属于分解反应的是（ ）
A、 B、
C、 D、
8、区分高锰酸钾、氧化汞、硫磺三种固体物质，最好选用（ ）
A、加热法 B、观察法 C、溶解法 D、称量法
9、室温下，过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰后立即产生大量氧气，下列各图像中与该反应事实相吻合的是（ ）
10、下列反应中既是化合反应，又是氧化反应的是（ ）
A、水在通电条件下生成氢气和氧气 B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫
C、酒精燃烧生成二氧化碳和水 D、水受热沸腾变成水蒸气
11、实验室用高锰酸钾制取氧气，主要有以下步骤：①给试管加热②检查装置气密性 ③将试管固定在铁架台上 ④将高锰酸钾装入试管，管口放一小团棉花，塞上带导管的单孔塞 ⑤用排水法收集 ⑥用灯帽盖灭酒精灯 ⑦将导管从水中取出。正确操作顺序是（ ）
A、①②③④⑤⑥⑦ B、④②③①⑤⑦⑥ C、②④③①⑤⑦ D、②④③①⑤⑥⑦
12、能证明镁条燃烧是化学变化实验依据是（ ）
A、发生耀眼的强光 B、放出大量热 C、生成白色固体 D、生成氧化镁
13、图示“错误操作”与图下面“可能产生的后果”不一致的是（ ）
14、酒精灯不用时要盖上灯帽的原因是（ ）
A、防止爆炸 B、防止酒精自燃
C、防止酒精挥发后灯芯上留下水难以点燃 D、防止酒精挥发引起中毒
15、日常生活中的下列物质，属于纯净物的是（ ）
A、冰水混合物 B、纯净的空气 C、生理盐水 D、可乐饮料
题号
1
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3
4
5
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答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
二、填空题（每空2分，共50分）
1、化学史填空：（1）最先提出近代原子学说的化学家是
（2）最先提出分子概念并建立原子—分子论的化学家是
（3）最先发现元素周期律并绘制第一张元素周期表的化学家是
2、化学数字填空
⑴给试管中的液体加热时，液体量不超过试管容积的 ，且试管口向上倾斜与水平面成 角。
⑵酒精灯内酒精量不少于酒精灯容积的 ，不超过酒精灯容积的 。
⑶取用液体药品若未规定用量，则取最少量 。
⑷用小木条检验酒精灯火焰各部分的温度的高低，应将其平放在火焰的三部分， 后取出（填时间）。
⑸空气中各成分按体积计算，大约是：氮气占 ，氧气占 ，稀有气体占 ，二氧化碳和其它气体占 。
⑹托盘天平称量结果可精确到 克；量筒可精确到 毫升。
3、物质分类填空：现有①空气 ②双氧水 ③氯酸钾 ④稀有气体 ⑤二氧化碳
其中属于纯净物的是 ，属于混合物的是 （填序号，下同）
4、物质性质和变化填空：①铁在潮湿空气中能生绣 ②木炭能燃烧 ③水的汽化 ④石蜡受热熔化，其中属于性质的是 ，属于变化的是 。
5、化学实验填空
⑴将错误操作可能造成不良的后果填写出来。
①向燃着酒精灯内添加酒精。后果：
②倾倒液体药品时，标签没有向手心。后果：
③用量筒量取液体时俯视读数。后果：
⑵化学仪器使用填空：
①滴加少量液体常用的仪器是
②夹持镁条燃烧的仪器是
③用于洗涤玻璃仪器的是
三、简答题（20分）
1、某同学在做铁丝燃烧实验时，未看到火星四溅现象，其原因可能有哪些？（至少答2点）
2、某同学用高锰酸钾制氧气时，发现试管破裂，其原因可能有哪些？（至少答2点）
3、给试管中的液体加热时，应注意哪些问题？（至少答4点）
4、如何保护我们周围的空气？（至少答2点）
5、两种变化的根本区别是什么？纯净物和混合物的根本区别又是什么？
附件1：律师事务所反盗版维权声明
附件2：独家资源交换签约学校名录（放大查看）
学校名录参见：http://21世纪教育网/wxt/list.aspx?ClassID=3060

安徽省池州一中2013届高三上学期第三次月考
理综化学试卷
第Ⅰ卷 选择题（共120分）
本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
可供解题参考相对原子质量：C: 12 O: 16 H: 1 Mg: 24 S: 32 Ba: 137
7、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
8、设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，44g CO2中含有2NA个π键
B．1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+
C．0.5mol Cu和足量浓硝酸反应可以生成22.4LNO2
D． 过量的液溴与铁反应，若反应中消耗1mol铁，则转移的电子数目为2NA个
9、下列叙述正确的是（ ）
A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
B．将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
D．将NH3通过热的CuO，有红色固体生成
10、下列判断错误的是（ ）
A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3 B．熔点：SiO2＞CS2＞CO2
C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3 C．碱性：NaOH＞LiOH＞Mg(OH) 2
11、下列叙述正确的是（ ）
A．铝制容器可盛装热的浓硫酸 B．将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象
C．K与水反应比Li与水反应剧烈 D．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮时有一氧化氮生成
12、研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是（ ）
A．白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和S
B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3
C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO
D．铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO4
13、正确的实验设计和操作是实验成功的重要因素，下列实验设计或操作正确的是（ ）
A．证明热稳定性Na2CO5＞NaHCO5 B．证明氢氧化铝的两性 C．检查装置气密性 D．测定KClO3元素的质量
25、(16分)A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增加的前三周期的元素，其中A、C原子核外有两个未成对电子， H是第四周期元素原子中未成对电子数最多的元素，B和D同主族，B、D、E、F原子半径随原子序数变化如图所示，
（1） H位于元素周期表中第 周期第 族；
F的基态原子价层电子排布式为 。
（2）B、C、F第一电离能从大到小的顺序是 ，
与A同主族的短周期元素的氧化物的晶体类型是
；
（3）C的氢化物和F的氢化物相比，沸点较高的是 ，较稳定的是________(写化学式)。
（4）已知H的单质与B的最高价氧化物的水化物的极稀的水溶液反应时，H被氧化至+3价，B被还原至最低价，写出此反应的化学反应方程式 。
（5）写出一个能证明C的非金属性比B强的且属于置换反应的化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目 。
26、(14分)短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。
请回答下列问题：
（1）A与氯形成的化合物A2Cl 2的电子式为 ，它与足量水反应，生成A的单质、一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 。
（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： 。
（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ，当生成2mol二氧化氯时，转移电子的物质的量为 。
（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为： 。
（5）H的溶液与稀硫酸反应的离子方程式为 。
27、（14分）MgSO4·7H2O医药上用作泻剂。工业上用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。主要工艺如下：
（1）用硫酸调整溶液pH到1~2，硫酸的作用是 。
（2）加次氯酸钠溶液至pH=5~6并加热煮沸约5~10分钟，滤渣中主要含MnO2和另两种沉淀，另两种沉淀是 （写化学式）。其中次氯酸钠溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为： 。
（3）若除杂后过滤，发现滤液发黄，需采取的措施是 。
（4）过滤后晶体常用丙酮或乙醇代替蒸馏水洗涤的目的是 。
（5）晶体中结晶水含量的测定：准确称取0.20g MgSO4·7H2O样品，放入已干燥至恒重的瓷坩埚，置于马弗炉中，在200℃脱水1小时。为准确确定脱水后的质量，还需要经过的操作有：冷却（干燥器中）至室温→ 。
（6）硫酸根离子质量分数的测定：准确称取自制的样品0.50g，用200mL水溶液，加入2mol·L-1HCl溶液5mL，将溶液加热至沸，在不断搅拌下逐滴加入5~6mL0.5mol·L-1BaCl2
溶液，充分沉淀后，得沉淀0.466g，则样品中w（SO）= 。
28、（14分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用一定量的FeBr2与FeI 2的混合溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成制取Cl2时的化学反应方程式 ，该反应中盐酸所显示的性质是 ；
（2）请完成过量Cl 2与FeBr2溶液反应的离子方程式 ；
（3）请设计实验，对吸收后溶液中剩余的溶质离子进行如下探究
【提示：已知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+＞I 2，Fe2+与铁氰化钾溶液反应可生成蓝色溶液，Fe3+与亚铁氰化钾溶液反应也可生成蓝色溶液】
① 提出合理假设：
假设1：三种离子均有剩余；假设2：剩余 和 ；假设3：只剩余 。
② 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：0.01mol/LNH4SCN溶液、氯水、四氯化碳、0.01mol/L亚铁氰化钾溶液、0.01mol/L铁氰化钾溶液
实验目的
实验步骤
预期现象和结论
除去吸收中Cl2后的溶液中的Br2、I2。
步骤1：取吸收Cl2后的溶液适量，用四氯化碳多次萃取，直到四氯化碳液体不再变色。取萃取后的水溶液适量分别置于A、B、C试管中。
证明假设1是否正确
步骤2：向试管A中加入 后，振荡、静置、观察


证明假设2是否正确
步骤3：若步骤2中没有出现预期现象，向试管B中加入 后，振荡、静置、观察


证明假设3是否正确
步骤4：若步骤2、步骤3中均没有出现预期现象，向试管C中加入 后，振荡、静置、观察


化学答案
7． D 8. A 9． D 10． A 11． C 12. A 13． C
25 (除标明外，其余各2分)：（1） 四(1")，VIB(1");3s23p4;
（2）N＞O＞S，原子晶体；
（3）H 2O,H 2O。
（4）8Cr+30HNO38Cr(NO3) 3+3NH4NO3+9H 2O。
（5）4NH3+3O22N2+6H 2O。
26（14分，每空2分）.（1），
2S2Cl 2+3H 2O4HCl+H2SO3+3S↓
（2）2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑
（3）1：2， 2
（4）4Na2S+O2+2H2O4NaOH+2Na2S2
（5）S22-+2H+ H2S↑+S↓
27.（14分）（每小问2分）（1）浸出镁、铁、铝、锰离子（答钙离子不得分）
28.（1）MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl2↑+H 2O，还原性和酸性；
（2）3Cl 2+2Fe2++4Br-2Fe3++6Cl-+2Br2；
（3）；①假设2： Br-和Fe2+；假设3：Br-。
②步骤1：氯水和四氯化碳 若四氯化碳层变为紫色，证明假设1正确；
步骤2：0.01mol/L铁氰化钾溶液 若溶液变蓝，证明假设2正确；
步骤3：氯水和四氯化碳 若四氯化碳层变为黄色（或橙色），证明假设3正确。
泗县双语中学2012—2013学年第一学期第一次月考
高一化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24
A1 27 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Ag 108
第I卷（选择题，共45分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．1803年提出原子学说，为近代化学发展奠定了坚实基础的化学家是（ ）
A．英国的道尔顿 B．法国的拉瓦锡 C．俄国的门捷列夫 D．英国的汤姆生
2．“5.12汶川大地震”后，消毒尤为重要，其中常用的消毒剂为“84”消毒液，市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述： ①本品为无色溶液，呈碱性 ②使用时加水稀释 ③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服，则其有效成份可能是（ ）
A、Cl2 B、SO2 C、KMnO4 D、NaClO
3．下列说法正确的是?（ ）
???? A.摩尔是七个基本物理量之一?????? B.氢气的摩尔质量是2g??????
C.1molOH—的质量是17g?????? D.气体摩尔体积就是1mol气体所占的体积
4．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（ ）
A．2g H2和16 g O2 B．0.1molHCl和2.24L H2
C．150℃、1.01х105 Pa时，1L CO2和1LH2O D．28g CO和6.02х1022个O3
5．下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是（ ）
a观察物质的外观性质，b实验和观察，c解释及结论，d预测物质的性质
A.bacd B.adbc C. abcd D.dabc
6.NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是（ ）
A.64gSO2含有硫原子数为2NA
B.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16∶1
C.28g氮气所含的原子数目为NA
D.标准状况下，22.4L的水含有 NA个水分子
7.下列物质中，不能通过单质间直接化合制取的物质是（ ）
A.CuCl2 　　 　B.Fe3O4　　　　　C.MgCl2 　　 D.FeCl2
8.下列溶液中，与100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含Cl－物质的量浓度相同的是（ ）
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液
C．50mL 1mol/L NaCl溶液 D．25mL 0.6mol/L HCl溶液
9．下列说法中，正确的是(　　)
A．气体的摩尔体积为22.4 L·mol－1
B．1 mol H2的质量是2 g，它所占的体积是22.4 L
C．在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都为22.4 L·mol－1
D．在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L
10．1gN2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A. a/28mol-1 B.a mol-1 C.28a mol-1 D.a/14 mol-1
11．自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别（　C ）
A．酚酞试液 B．氯化铁溶液 C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液
12．20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为(　　)
A．100 g/mol B．108 g/mol
C．55 g/mol D．96 g/mol
13．在一定温度、压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化学式为（ ）
A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3
14．已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是：( )
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．CH4
15．体积相同的某营养液两份，其配方如下：
KCl
K2SO4
ZnSO4
ZnCl2
（1）
0.3 mol
0.2 mol
0.1 mol
（2）
0.1 mol
0.3 mol
0.1 mol
两份营养液中各离子的浓度（ ）
A．完全相同 B．完全不同
C．仅c（K+）相同 D．仅c（Cl－）相同
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二．填空题 （本题包括3小题，每空2分共44分）
16．（1）二氧化碳的摩尔质量是 ，9g水的物质的量是 ，0.5molO2在标准状况下的体积约为 。
（2） 用95gMgCl2配制成500mL溶液，其c(MgCl2)为 mol/L,
c(Cl-)为 mol/L;从中取出10mL，其c(MgCl2)为 mol/L其中
10mL溶液中含有MgCl2 g。
17．（1）.将一小块钠用小刀切开，可以看到表面光亮，但很快变暗，该反应的化学方程式为 ，若将钠块放到石棉网上加热会生成 色固体，该反应的化学方程式为 ，该固体遇水会有无色无味的气体生成，该反应的化学方程式为
将氯气通入反应后的溶液中，发生反应的化学方程式为 。
（2）.漂白粉是现在常用的一种漂白剂，工业上制取漂白粉的方法是把氯气通入石灰乳中，请写出此方程式： 。
漂白粉的有效成分是 （用化学式表示）漂白粉在使用时会与空气中的CO2和水反应起漂白作用的方程式为：
如果长时期放置次氯酸就会被光解而失效的方程式为 。
18. 今欲用NaHCO3固体配制500mL 0.2mol/L的NaHCO3溶液。根据题意填空：
（1）配制该溶液应选用???? ????? ?mL容量瓶。
（2）用托盘天平称取??? ???? ?g固体NaHCO3。
（3）将称好的NaHCO3 固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入?? ??， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用??? ?? ??????滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。
（6）配制好的溶液??? ?????? （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。
（7）以下因素会造成实验结果偏低的是（ ）
A．定容时观察液面仰视 　B．定容时观察液面俯视C．有少量NaHCO3溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
三．计算（本题包括2小题，共11分）
19.（5分）有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g，总物质的量为0.3 mol。求：
混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量各为多少？
20. （6分）已知钠能与水发生如下反应：2Na+2H2O＝2NaOH+ H2↑
4.6g钠与足量水反应后，将会产生多少摩尔NaOH，生成的H2在标准状况下
所占的体积是多少？
安徽省淮中南校区2013届高三第二次月考化学试题
命题人 李伟杰
可能用到的原子量：H 1 N 14 S 32 O 16 Na 23 CL 35.5 Cu 64 Fe 56 AL 27
选择题（共18小题，54分，只有一个正确答案）
1、分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，不正确的是(　　)
①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等
⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物
⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液
⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应
A．①④⑤⑥　　　　　　B．③④⑤⑥
C．只有①③ D．全部正确
2、“厨房化学”是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探究的活动。下列实验在厨房中不能完成的是：(　　)
A.检验自来水中含有Cl—离子 B.检验鸡蛋壳中含有碳酸盐
C.检验加碘食盐中不含碘单质 D.检验蛋白质在加热条件下能发生变性
3、设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A.标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于足量水，转移的电子数目为0.1NA
B.0.1 mol Fe 与足量的稀HNO3 反应，转移0.2N A 个电子
C.1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3液含有0.1NA 个CO3 2-
D.电解NaCl熔融液得到7.1g Cl2，理论上需要转移0.2NA个电子
4、已知在某温度时发生如下三个反应：
①C+CO2=2CO ② C+H2O=CO+H2 ③ CO+H2O=CO2+H2
由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是： (　　)
A . C>CO>H2 B. CO>C>H2 C. C>H2>CO D. CO>H2>C
5、下列有关Na2O2的叙述正确的是：(　　)
A. Na2O2中阴、阳离子个数比为1：1
B. Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量O2时，需水和CO2的质量相等
C. Na2O2与SO2的漂白原理相同
D.与H2O、CO2反应产生等量O2时，消耗等量的Na2O2
6、将0.51 mol铜与250 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300 mL5 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀。则下列选项正确的是(　　)
A．产生NO气体0.24 mol
B．产生NO2气体0.26 mol
C．原HNO3浓度为8 mol/L
D．原HNO3浓度为2 mol/L
7、常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是(　　)
A.含有大量Fe2+的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、SO42－
B.能使氢氧化铝迅速溶解的溶液：Na+、Fe2+、NO3－、SO42－
C.pH=0的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+
D.水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol／L的溶液：HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+
8、 R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之为5：2，则n的值是(　　)
A . 1 B. 2 C. 3 D. 4
9、在标准状况下，m g A气体与n g B气体的分子数相同，下列说法不正确的是：(　　)
A. A与B的相对分子质量之比为m：n
B. 同质量的A与B的分子数之比为n：m
C. 同温同压下，A与B的密度之比为n：m
D. 相同状况下，相同体积的A与B的质量之比为m：n
10、下表中对离子方程式的评价合理的是(　　)
选项
化学反应及离子方程式
评价
A
NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO－＋H2O＋SO2===Cl－＋SO＋2H＋
错误，碱性介质中不可能生成H＋
B
酸性高锰酸钾溶液和H2O2制取少量O2：4MnO＋4H2O2＋12H＋===4Mn2＋＋7O2↑＋10H2O
正确
C
NH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴NaOH溶液：NH＋OH－===NH3·H2O
错误，产物中还有少量Al(OH)3生成
D
用惰性电极电解MgCl2溶液：2Mg2＋＋2H2O2Mg＋O2↑＋4H＋
正确
11、将质量分数为a % 的稀硫酸蒸发掉一定量水，使其质量分数为2a %，如果用c1和c2分别表示溶液蒸发前和蒸发后的物质的量浓度，则c1与c2的关系是：(　　)
A．c1=2c2 B．c2=2c1 C．c2＞2c1 D．c2＜2c1
12、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配制溶液浓度偏高的原因是： (　　)
A. 称量时 NaOH已经潮解
B. 定容时俯视容量瓶的刻度线
C. 向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过
D. 摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线后摇匀
13、 目前新一代高效，无污染的消毒剂二氧化氯（ClO2）已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。已知工业上制备ClO2的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其方程式为：CH3OH + NaClO3 + H2SO4 一 ClO 2+ CO2 + Na2 SO4 + H2O（未配平），则下列说法正确的是：( )
A.氧化剂是甲醇 B.氧化产物是二氧化氯
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
D. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：1
14、 将a g Na放入水中，完全反应后要使所得溶液中每b个水分子中溶有1个Na+，需水的量为：(　　)
A. ab/23 moL B. a(b+1)/23 moL C. 18ab/23 g D. 18a(b+1)/23 moL
15、在四个烧杯内分别加入200mlH2O(足量)，然后各加入：①钠、②氧化钠、③过氧化钠、④氢氧化钠固体，搅拌使之完全溶解，则四个烧杯内所得溶液的质量分数的大小顺序正确的是 (　　)
A.若固体的质量相等，则:②=③>①>④
B.若固体的物质的量相等，则:②=③>①>④
C.若固体的质量相等，则:③>②>④>①
D.若固体的物质的量相等，则:①>②>③>④
16、对海水进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是(　　)
A.可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-
B.从苦卤中提取Br2的反应的离子方 程式为：2Br- + Cl2 == 2Cl- + Br2
C.试剂1可以选用石灰乳
D.工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁
17、A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是:(　　)
A.X元素可能为Al
B.X元素一定为非金属元素
C.反应①和②互为可逆反应
D.反应①和②不一定为氧化还原反应
18、某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是（ ）
A.该装置图中至少存在两处明显错误
B.将烧瓶中的MnO2换成KMnO4可制得Cl2
C.在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯进行尾气处理
D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出
二、非选择题（共5小题，46分）
19．（12分）水是生命之源，也是化学反应中的主角。试回答下列问题：
（1）A、B、C是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A、B、C与水反应的化学方程式：
A+H2O ；
B+H2O ；
C+H2O 。
（2）D、E、F是短周期元素组成的物质，D和水反应过程中，水是氧化剂，E和水反应过程中，水是还原剂，F和水发生复分解反应。请写出D、E、F与水反应的化学方程式：
D+H2O ；
E+H2O ；
F+H2O 。?
20．（10分）甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：


试回答：
(1)甲元素的名称为 ，溴元素在周期表的位置 ，丁元素的阴离子结构示意图为 。
(2)A的电子式为 ；所含化学键类型为 。
(3)乙、丙、丁三元素的离子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示） 。
(4)反应（I）的化学方程式为 。
(5)反应（II）的离子方程式为 。
21．(8分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的离子方程式为___________________________________。
(2) B装置的名称是___________；E装置的作用_________ ___________。
(3)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是______________________。
(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分一。请写出反应的化学方程式：________________________________。
22.(10分)含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感。
(1)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。
①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如NaCN)，经以下反应实现：NaCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，则生成物A的化学式为_________，
②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→ O2。写出该反应的离子方程式： 。
(2)某天然碱的化学式可表示为:aNa2CO3·bNaHCO3·2H2O，取m g天然碱溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系某同学作出了如右图所示的A和B曲线，试回答下列问题：
①_______曲线正确，天然碱的化学式为___________，
②加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为_________________mL。
(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。
亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数是________。
23．(6分)现有含1mol Fe3+和1molAl3+的混合溶液，按下图横坐标依次加入NaOH溶液、盐酸、通入CO2气体，纵坐标为混合沉淀的物质的量。
(1)请画出沉淀的物质的量随反应的变化曲线
逐步写出:6-7、9-10反应的离子方程式：
6-7：
9-10：
2013届淮中南校区高三第二次月考化学答案
选择题（共18小题，54分，只有一个正确答案）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
A
A
D
A
D
C
C
B
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
A
C
B
D
B
B
D
B
C
二．非选择题（共4小题，46分）
19．（12分）（1） 3NO2+H2O=2HNO3+NO Cl2+H2O HCl+HClO 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （2） 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2F2+2H2O=4HF+ O2
Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑( 每空2分， 其它合理答案均给分)
20.（10分）(1)氢，第四周期ⅦA族， (每空1分)
（2） ,离子键、共价键(每空1分) （3）S2->O2->Na+(1分)
（4） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分）（5）SO2＋Br2＋2H2O＝4H+ + SO42--＋ 2Br-（2分）
21．(8分) (1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O （2分）
　 (2) 干燥管 除去氯气中的氯化氢 （各1分）
(3) 使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合 （2分）
　 (4) 3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl　 （2分）
22. (10分) (1)①NaHCO3 (1分) ②2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑(2分)
(2)B; (1分)　Na2CO3·NaHCO3·2H2O，(2分) 112(2分) (3)6.02×1023(2分)
23.答案（6分）
淮北二中2012-2013学年度九年级第一次月考
化 学 试 卷
一、本大题包括10小题。每小题2分，共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入下面的答题表内。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
1.佛山是远近闻名的陶瓷之都。在陶瓷器制造过程中，一定发生了化学变化的是
　　　　
　　A．混合　　　　　B．成型　　　　　　C．干燥　　　　　　　D．烧结
2．.正确的实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下列实验操作正确的是

A.点燃酒精灯 B.滴加液体 C.加热液体 D.读取液体体积
3. 下列关于氧气的说法中正确的是
A 氧气在低温、高压的条件下可以转变为液体或固体
B 氧气是植物光合作用的重要源料
C.氧气的化学性质比较活泼，是可燃物
D.因为氧气与氮气的密度不同，所以工业上分离液态空气法制取氧气
4.下列是火柴头中含有的四种物质，火柴被点燃时，能闻到一股气体的刺激性气味，已知这种气体会污染空气，形成酸雨。火柴点燃时生成这种有害气体的物质是
A.二氧化锰 B.氯酸钾 C.红磷 D.硫
5.苏州博物馆最近启用新购置的“真空充氮杀虫灭菌消毒机”来处理和保护文物．即将文物置于该机器内，三天后氮气浓度可达99.99%；再密闭三天左右，好氧菌、厌氧菌和丝状霉菌都被杀灭．下列有关氮气说法错误的是
　　A．通常状况下氮气易溶于水　 　B．氮气不能供给呼吸
　　C．通常情况下氮气的化学性质不活泼　　D．高浓度氮气可抑制菌类的生长
6. 我国新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标。PM2.5（particulate matter）是指2.5微米以下的细微颗粒物，它对人体健康和环境质量的影响很大。下列措施对PM2.5的治理起不到积极作用的是
A. 城市道路定时洒水 B. 大力发展火力发电
C. 大力植树造林 D. 加强建筑工地扬尘控制
7．（2012?滨州）雪花，被人们称为“冬之精灵”，科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状完全相同的．下列有关说法正确的是
　　A．在雪花的形成过程中，水分子由运动变为静止　
　 B．雪花融化时，水分子之间的间隔没有发生变化　
　C．不同雪花中，水分子化学性质不相同　
　D．不同雪花中，水分子数目都是巨大的
8.分子和原子的本质区别是
A 分子大原子小 B 分子能保持化学性质原子不能
C 在化学变化中分子可分原子不可分 D 分子能构成物质原子不能
9．在玻璃管两端同时放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒钟后玻璃管内有一团白烟（如
图所示），白烟是氨气与浓盐酸挥发出的氯化氢反应生成的氯化铵。下列说法正确的是
A．氨分子和氯化氢分子在不断运动
B．氨分子和氯化氢分子运动的速率相等
C．氯化铵微粒不运动
D．该反应说明化学变化中分子不可再分
10．科学探究的一个重要环节是“猜想”，猜想是依据已有知识、经验，对提出的问题进行合理的假设。下列对“影响食物腐败快慢的因素”的猜想不合理的是
A．温度高低 B．氧气含量 C．食物多少 D．食物种类
二、本大题包括6小题，共40分。
11（6分）.化学实验基本操作在化学学习和研究中具有重要作用。现有a试管.b酒精灯.c集气瓶.d药匙.e胶头滴管.f量筒（10ml,50ml,100ml）等仪器，请为下列实验操作各选一种。. （1）用于作热源的仪器是 （用序号填空） （2）取粉末状固体使用 （用序号填空）
（3）吸取或滴加少量液体使用 （用序号填空） （4）可以在酒精灯上直接加热的玻璃仪器是 （用序号填空）
(5)配制溶液过程中，需要量取45ml浓硫酸，选用 ml 的量筒。读数时，该同学俯视刻度线，所量浓硫酸的体积 （填偏大，偏小或无影响）
12.（4分）下列实验中的不良后果由什么错误操作引起：
（1）盛放液体的试剂瓶上的标签被腐蚀
（2）做铁丝燃烧实验时瓶底炸裂
（3）给固体加热造成试管破裂（写两点） 13.(9分) 写出下列反应的表达式（各反应物和生成物用化学式表示）；并注明反应基本类型：
（1）一种暗红色固体燃烧产生大量白烟；
（ ）
（2）一种银白色金属在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体；
( )
（3）某无色液体常加入一种黑色固体作催化剂制取氧气；
( )
14（5分）.以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20℃；）
?实验序号
?过氧化氢溶液浓度/%
?过氧化氢溶液质量/g
?温度/℃
?二氧化锰用量/g
?氧气体积/ml
?反应所需时间/s
?①
?5
?12
?20
?0.2
?125
?11
?②
?30
?12
?20
?0.2
?125
?2
?③
?30
?12
?40
/
?125
?148
?④
?30
?12
?90
/
?125
?82
（1）通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与 有关；
（2）通过对比实验 和 可知，化学反应快慢与温度的关系是 。
（3）由上述实验可知，实验室用过氧化氢制取氧气的最合适的条件是 。
15（9分）.下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置 (填字母序号)，反应的化学表达式（各反应物和生成物用化学式表示） 。但需在管口放棉花，作用是 ，若用装置D收集氧气，验满的方法是 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C比B的优点是 。
（3）欲使用装置E用排空气法收集氧气，则气体应从 （填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从 （填“a”或“b”）端通入。
（4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置 (填字母序号)。
16（7分）．小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是她对氧化铜产生了探究兴趣．
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）．
实验序号
KclO3质量
其他物质质量
待测数据
①
1.2g
/
　_________　
②
1.2g
CuO 0. 5g
　_________　
③
1.2g
MnO2 0.5g
　_________　
（1）表中待测数据为 ，若实验②比实验①的“待测数据”更　_________　（选填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率；
（2）将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，　_________　
(简述操作和现象 ）
【预期结论】氧化铜也可作氯酸钾分解的催化剂。
【评价设计】你认为小雨设汁实验③和实验②对比的目的是　_________　
.
【反思】(1)同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证________________________
_________________________________________________________________。
(2)同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究 (探究一种因素即可)。
(注意：若答对本小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。)


安徽省示范高中2013届高三第一次联考
化 学 试 题
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷满分100分，考试时间90分钟。
考生注意事项：
1．答题前，考生务必在试题卷．答题卡规定的地方填写自己的姓名．座位号。
2．答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．答第Ⅱ卷时，必须使用0．5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整．笔迹清晰。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷．草稿纸上答题无效。
4．考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。
第I 卷（选择题共54 分）
本卷共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40
Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108
1．在日常生活和生产过程中化学有着重要的应用，下列有关说法正确的是
A．洪涝、地震灾区灾后可用石灰消费，是利用石灰可使蛋白质发生变性的性质
B．食品添加剂对人体均有益，可随意使用
C．生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品
D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，分散在空气中不可能形成胶体
2．现有以下5种说法：①胶体带电是电泳的前提条件；②盐酸和食醋既是化合物又是酸；③氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐；④古代的青铜器、越王勾践宝剑等均是合金；⑤溶液包括胶体等分散系。其中错误的是
A．①②⑤ B．①②③④⑤ C．③④ D．②⑤
3．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．标准状况下，20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA
B．常温下，0.4mol SiO2所含的共价健数目为1.6NA
C．在1L 0.1mol·L-1碳酸钠溶液中 ，阴离子总数大于0.1NA
D．标准状况下，11.2L SO3含有的氧原子数为1.5NA
4．在指定溶液中下列各组离子一定能大量共存的是（均为常温下）
A．由水电离出的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、HCO—3、NO—3
B．滴加少量酚酞呈无色的溶液：Fe2+、ClO—、SO2—4、Na+
C．mol·L-1的溶液：Na+、K+、CO2-3、SO2-3
D．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH+4、NO—3、Cl—
5．下列离子方程式中正确的是
A．NaHSO3溶液水解：HSO—3+H2O==H2SO3+OH—
B．往2ml 0.001mol·L-1澄清石灰水滴入几滴0.001mol·L-1小苏打溶液：
HCO—3+Ca2++OH—==CaCO3↓+H2O
C．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使SO2—4全部沉淀：
2Al3++6OH—+3SO2-4+3Ba2+==2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D．用少量氨水吸收SO2气体：SO2+2NH3·H2O==2NH+4+SO2-3+H2O
6．下列实验操作中正确的是
7．下列关于各实验装置的叙述正确的是
A．装置①可用于收集C2H4、HCl、SO2等气体
B．装置②可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
C．装置③可用于吸收NH3、SO2、HCl等气体，并防止倒吸
D．装置④可用于检查该装置的气密性
8．下列说法正确的是
A．CaO2、SiO2、HCOOH依次属于电解质、非电解质、弱电解质
B．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等
C．化学式为Al63Cu24Fe13的准晶体不可与稀硝酸发生反应
D．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物
9．下列实验操作或对实验现象的解释错误的是
A．由于氨极易溶于水，盛有10ml氨气的试管倒立在7ml水中，溶液不会充满试管
B．用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成了一层致密的氧化膜
C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热溶化
D．某试液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，即使出现白色沉淀，也不能判断原试液中一定含有
SO2-4
10．下列有关氧化还原反应的说法正确的是
A．交警查酒驾的装置中K2Cr2O4与酒精反应时，K2Cr2O4被酒精氧化了
B．甲醛可用于配制消毒液是由于其具有强氧化性
C．在一定条件下能发生反应：Cu+2HCl==CuCl2+H2↑
D．化工上可用氨气检验氯气是否泄漏，若泄漏则产生白烟现象，该反应中还原产物只有HCl
11．下列物质的除杂方法中，合理的是
①CO2中混有的SO2杂质可以让混合气体通过饱和小苏打溶液除去
②乙烯中混有的SO2气体可以通过KMnO4溶液除去
③K2CO3中混有的少量NaHCO3，可以用加热的方法除去
④KNO3中含有的少量NaCl可以通过重结晶的方法除去
⑤水中的SO2-4、Na+、K+、Cl—等可以通过电渗析法除去
A．②④ B．①④⑤ C．①④ D．①②③④⑤
12．下列对事实的解释或结论不正确的是
A．①②③④ B．②③ C．①②③ D．①③
13．查阅资料知：2Fe3++M2—===2Fe2++M，向含有M2-、Fe2+的溶液中
缓慢通入氯气，溶液中相关的几种离子的物质的量变化如图所示
（其它离子不参与反应）。
下列说法正确的是
A．B点时溶液中含有Fe3+、Cl—、M2—
B．OD段表示n(Fe3+)的变化情况
C．原溶液中n(Fe2+):n(M2-)=1:4
D．当通入1molCl2后再通入Cl2时，溶液中发生了离子反应是：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl—
14．单质锌跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的锌与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是
A．NO2 B．NO C．N2O D．N2
15．已知有一反应为：。下列说法中不正确的是
A．x=4
B．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为mol
C．Fe2+和S2O2-3都是还原剂
D．每生成1mol Fe3O4，反应转移的总电子数为4mol
16．以下物质间的每一步转化，不能通过一步反应实现的是
A．N2→NO2→HNO3
B．Al→Al2O3→NaAlO2
C．Cu2（OH）2CO3→CuCl2→Cl2
D．Na2O→Na2CO3→Fe（OH）3
17．已知A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如右图所示转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是
A．若A为AlCl3，则X可能为KOH溶液
B．若X为O2，A可能是S等
C．若X可能为Fe，则C可能为Fe（NO3）2溶液
D．A也有可能是Na
18．将钠、铝混合物（质量A1g）投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体7.84L。向溶液中逐滴加入浓度为2mol·L-1的H2SO4溶液，至100ml时白色沉淀达到最大量。继续滴入H2SO4溶液，当加入H2SO4溶液的体积为xml时沉淀恰好消失。将所得溶液蒸干灼烧得固体A2g。下列关系式中不正确的是
A．沉淀达到最大量时溶液中的溶质为Na2SO4、NaHSO4
B．x=75ml
C．A1=11.9
D．白色沉淀最大量为7.8g
第II卷（非选择题，共46分）
19．（8分）
已知A为一种常见的单质，B、C、D是常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。A与H2O反应生成B，B的溶液既能与少量CO2反应生成C，又能与过量CO2反应生成D，C的溶液也可与CO2反应生成D，D也能与B反应生成C。
请填写下列空白：
（1）写出化学式：A 、B 。
（2）写出D+B→C的离子方程式： 。
（3）写出C→D的化学方程式： 。
20．（10分）
将等质量混合的铜、锌、铁三种金属组成的混合物Wg加入到FeCl3和盐酸组成的混合液中，充分反应后：
（1）若无固体剩余，则溶液中一定有的金属离子是： ，可能有的金属离子是： 。
（2）若剩余固体，则溶液中金属离子一定有 ，一定没有 。
21．（9分）
查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应。硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是 。
（2）为测定过滤所得滤液中Fe2+的含量，实验室中常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，写出该反应的离子方程式： ；实验中所用酸性高锰酸钾溶液浓度为0.10mol/L，滤液用 滴定管量取20.00ml，用酸性高锰酸钾溶液滴定到终点时消耗了标准的酸性高锰酸钾溶液12.04ml，滤液中c(Fe2+)= 。
（3）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是： （用离子方程式表示）。
（4）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是 （除KSCN外）。
（5）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是 。
22．（10分）
A~J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态两性氧化物，A是一种金属单质，F是一种红褐色固体，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素在周期表中的位置是 。
（2）B的化学式： ，K的电子式： 。
（3）写出④的离子方程式： 。
（4）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”），用离子方程式表示其原因： 。
23．（9分）
为探究足量锌与18.4mol·L-1浓硫酸的反应，某研究小组进行如下实验。
[实验I]反应生成物成分的定性探究
取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（ρ=1.84g·mL-1）110m充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。
（1）研究小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是： （填分子式）。产生这种结果的主要原因是： （用化学方程式和必要的文字加以说明）
（2）为证实相关分析，该化学小组的同学设计实验，组装了如下装置，对所制了的气体进行探究。
①装置C中加入的试剂是： ；装置D中加入的试剂是： 。
②装置F中加入的试剂是： ；U型管G的作用为： 。
③有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为： 。
[实验II]硫酸浓度与生成气体成分的定量探究
为了定量测定浓硫酸具有强氧化性的最低浓度，设计的实验方案为：取18.4mol·L-1浓硫酸aml与足量的锌于A中反应，将生成的气体通入某溶液并测 定生成沉淀的质量。
（1）A中产生的气体应通入上图中的 （填“乙”或“丙”）装置。
（2）有同学认为要减小实验误差，需要增加一个将反应生成的SO2全部排出的操作。但也有同学认为没有必要，其理由是： 。
参考答案
1．A【解析】石灰属于碱性物质,碱可使蛋白质发生变性,故有杀菌作用,A正确;食品添加剂必须按规定使用;石英玻璃不属于硅酸盐;1微米=10-6米，分散质直径小于10-6米时可能形成胶体，故B、C、D错误。
2．A【解析】胶体粒子带电荷而胶体是电中性，①错；盐酸和食醋都是混合物而化合物是纯净物，②错；③、④均正确；溶液、胶体是两种分散质粒子直径大小不同的分散系，⑤错。
3．D【解析】20g重水物质的量为1mol,含有的质子数为10NA，含有的电子数为10NA，A正确；每molSiO2含有4molSi-O键，0．4molSiO2所含的共价键数目为1．6NA个，B正确；每个碳酸根离子水解可生成2个阴离子，故阴离子总数大于0．1NA个，C正确；标准状况下，SO3为固体，D错误。
4．C【解析】A中PH=13或PH=1，HCO3-均不能大量共存，错误；Fe2+与ClO－要发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C中C（OH—）=0．5mol·L－1溶液呈碱性,Na＋、K＋、CO32－、SO32-能共存;D中溶液呈碱性时NH4+不能大量存在,呈酸性时有硝酸不能生成H2,错误。
5．B【解析】A中应用 “”,A错；B中小苏打反应完，正确；C中SO42-全部沉淀时Al（OH）3应全部溶解，C错；D中SO2过量应生成HSO3-，D错误。
6．B【解析】A中应用坩埚,C中应用环形玻璃搅拌棒,D中NaOH不能放在滤纸上称量,A、C、D均错误；B中滴瓶中的胶头滴管专管专用，正确。
7．C【解析】装置①收集C2H4不能用向上或向下排空气法收集，A错；装置②氯化氢不可用碱石灰干燥，B错；装置④检查该装置的气密性时不可上下移动量管使液面保持水平，D错。
8．A【解析】Na2O2中阴阳离子所含的电子数目不相等，B错；Al63Cu24Fe13可与稀硝酸发生反应，C错误；Fe与水反应生成H2和Fe3O4，D错误。
9．C【解析】A中氨气未集满，B中氧化膜为氧化铝难熔化，Ａ、Ｂ正确；D中可能有氯离子,正确;C中氢氧化钠与石英反应,C错。
10．C【解析】A中K2Cr2O4被酒精还原,Ｂ中甲醛有强还原性，Ｄ中还原产物还有NH4Cl,A、B、D均错误；C中电解时可实现该反应，D正确。
11．B【解析】饱和小苏打溶液只吸收SO2，KNO3、NaCl溶解度受温度影响相差较大可以通过重结晶的方法分离，海水淡化方法主要有：蒸馏法、电渗析法、离子交换法，①、④、⑤正确；KMnO4溶液氧化乙烯，NaHCO3受热分解生成Na2CO3仍然是杂质，②、③错误，故B正确。
12．C【解析】钝化是发生了化学反应,①错;相同条件下水解程度CO32-13．D【解析】[解析]还原性M2—>Fe2+，缓慢通入氯气时先氧化M2—，后氧化Fe2+，B点溶液中含有Fe2+、Cl－、M2—，A错； OD段表示n（Cl-）的变化情况,B错；原溶液中n（Fe2+）：n（M2－）=4:1，C错，D正确。
14．C【解析】[解析]根据电子守恒知，N元素化合价降低四价，还原产物中N应为+1即N2O。
15．B【解析】由电子守恒和电荷守恒知A、D正确，Fe2+和S2O32-中的S反应后化合价都升高了,是还原剂,C正确;B中1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/4mol，B错误。
16．A【解析】A中N2→NO2不能一步反应实现，C中Cu2（OH）2CO3与HCl反应生成CuCl2，CuCl2电解生成Cl2D中Na2CO3→Fe（OH）3由双水解反应实现，B、C、D正确。
17．B【解析】A选项中A是Al（OH）3,两性氢氧化物,A正确;A不可能是Ｓ，B错误;C中Fe过量时应生成Fe（NO3）2,C正确;D中A若是Na,则X是O2，,D正确。
18．A【解析】NaHSO4可溶解沉淀，A明显错误，不需要计算；沉淀达到最大量时溶液中的溶质为Na2SO4，由电荷守恒知n（Na+）=0．4mol,Na生成H20．2mol即4．48L，Al生成H20．15mol即3．36L原混合物钠、铝分别为0．4mol、0．1mol，故B、C、D均正确。
19．【答案】（8分）
（1）Na NaOH（4分）
（2）HCO3-+OH-==CO32-+H2O（2分）
（3）Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3（2分）
20．【答案】（10分）
（1）Cu2+、Fe2+、Zn2+（3分）；Fe3+（2分）
（2）Fe2+、Zn2+（3分）Cu2+、Fe3+（2分）
21．【答案】（9分）
（1）CO、SO2（2分）；
（2）MnO4-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O（1分）；酸式（1分）；0．30mol/l（1分）
（3）4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O（1分）
（4）7．11（1分） 苯酚（溶液）（1分）
（5）洗涤或洗涤、干燥（1分）
22．【答案】（10分）
（1）第四周期、第Ⅷ族（2分）
（2）Fe3O4（1分） （1分）
（3）2Al+2OH一+2H2O==2AlO一+3H2↑（2分）
（4）<（2分）NH+H2O NH3·H2O+H+（2分）
23．【答案】（9分）
实验I
（1）H2（1分） 随着反应的进行，硫酸溶液浓度变稀，发生反应：
H2SO4（稀）+Zn==ZnSO4+H2↑（2分）
（2）①足量NaOH溶液（或KMnO4）；浓硫酸（2分）
②无水CuSO4（或无水硫酸铜）；防止空气中的水蒸气进入系统，干扰实验（1分）
③防止倒吸（1分）
实验Ⅱ
（1）丙（1分）
（2）后产生的氢气会将其二氧化硫全部排入丙中（1分）

一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个备选答案中只有一个符合题意，请将选出的答案序号填在答题表内。
1． 在被“中央电视台”曝光的食品事件中一定涉及到有化学变化的是
A. 用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉”
B．用工业石蜡给瓜子上蜡“美容”
C. 用硫磺燃烧后的气体熏蒸粉丝
D．用酱色、水、盐等兑制成“假酱油”
2．在化学实验中，从试剂瓶中取出的药品使用后有剩余，对这些药品正确的处置方法是
A．倒入废液缸 B．放回原试剂瓶
C．交回实验室集中处理 D．投入通向下水道的水槽内
3．下列说法中，正确的是
A．氧化反应都是化合反应 B．物质与氧气发生的反应是氧化反应 C．氧气具有可燃性 D．氧气在空气中质量分数约占21％
4．下列物质中属于纯净物的是
A．五氧化二磷 B．矿泉水 C．空气 D．澄清石灰水
5．下列实验操作中，不正确的是
6． “绿色化学”在20世纪90年代兴起并将成为2l世纪化学发展的主导方向，其核心是利用化学原理从源头上减少或消除化学工业对环境的污染，又称为“环境友好化学”。据此思考判断，下面不属于“绿色化学”考虑内容的是
A．反应在无毒、无公害的条件下进行，如采用无毒无害的溶剂和催化剂
B．化工生产的原料和产品尽可能无毒、无害或毒性极小
C．尽可能通过最小的成本取得最大的利润
D．尽可能采用可再生原料，利用率尽可能最大化，副产物或废料最小化
7．下列装置图不能用于检查气密性的是
8．下列对实验现象的描述正确的是
A.红磷燃烧产生大量的白雾,放出热量
B.碳在氧气中燃烧更旺,发出白色火焰
C.细铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体
D.硫在空气中燃烧,发出蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体
9．一氧化氮是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体。在实验室中收集一氧化氮可以采用的方法是
A．排水集气法?????? ??????????B．向上排空气集气法
C．向下排空气集气法 ??????????D．向上排空气集气法或排水集气法
10．从水能蒸发变成水蒸气这一事实得出的信息不科学的是
A．分子是构成物质的一种粒子 B．分子的质量很轻
C．物理变化时分子本身没有分裂 D．分子的体积变大了
二、填空题 本大题包括4小题，共20分
11．(5分)阅读以下有关“空气成分”卡通图，填空并把你从图中获得的信息填在横线上
1. 填写下列序号中的结论： a ;b ;c 。
2．你还能得到的其他信息是：（1） ；
（2） 。
12．(6分)目前有些人热衷于利用高压氧舱、氧吧、氧气袋等进行吸氧，以增加大脑供氧量，消除脑疲劳。医生建议吸氧要适量．因为高浓度的氧气往往会对人造成伤害，引起氧中毒。
(1)氧气的化学性质比较活泼，具有氧化性。它能将人体内的有机物氧化分解成二氧化碳和水，同时释放出 供生命活动所需，该变化属于 变化（填“物理”或“化学”）。
(2)我们有很多方法可以制取氧气，例如用过氧化氢与二氧化锰混合，该反应的文字表达式为： ，该反应的基本反应类型属于 反应，二氧化锰在反应中起 作用。
13．（5分）近年来中国消协对部分装修后的室内环境状况抽样测试后发现，近半数存在苯污染。国际卫生组织已把苯定为强烈致癌物质。苯是一种没有颜色带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是80．1℃，熔点是5．5℃。在一定条件下，苯分别能跟氢气、溴、浓硝酸、浓硫酸等物质发生化学反应，苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水。请回答下列问题：
（1）苯的物理性质有（写两点）　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（2）苯的化学性质有（写一点）　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）苯在空气中燃烧的文字表达式：　　　　　　　　　　　　 。
14．（4分）指出下列操作导致的后果。
（1）把块状固体药品直接丢入试管底部，后果是　　　　　　　 。
（2）倾倒液体时，标签没对着手心，后果是　　　　　　　　　　 。
（3）使用胶头滴管后，未经清洗就吸取别的试剂，后果是　　　　 。
（4）铁丝在氧气中燃烧时瓶中未预先放少量水，后果是　　　　　　　。
三、实验题 本大题包括2小题，共20分
15．（5分）用来测定空气成分的方法很多，如图所示是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法。实验过程是：
第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸
入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5。
请回答下列问题：
（1）上面的实验同时证明了氮气有 的化学性质。
（2）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是 。(至少二点)
（3）某同学选用木炭代替红磷进行实验，是否可行？为什么？

16．（15分，另附加4分）下面是实验室制取氧气的装置图，根据装置图回答下列问题：
（1）写出装置图中标有①②序号的仪器名称：①　　　 ②________
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置代号 ，该装置一个明显错误是 ，其目的是 ；可选用的收集装置是　　 或 （写出装置代号）。
（3）用高锰酸钾制取氧气反应的文字表达式为 。
（4）填写检验该气体是氧气的实验报告：
操作方法
实验现象
结论
是氧气
（5）该实验制取氧气与用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气操作步骤相同，实验前都应该先 。实验结束时应先 ，后 。目的是 。
（6）某同学选用氯酸钾制取氧气，发现实验室没有二氧化锰，于是就加入少许高锰酸钾，也能加快反应速率。高锰酸钾是不是该反应的催化剂? (填“是”或“不是”) ，理由是 。能加快反应速率的原因是 。
(注意：若答对本小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。)
(注意：若答对本小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。)
附件1：律师事务所反盗版维权声明
附件2：独家资源交换签约学校名录（放大查看）
学校名录参见：http://21世纪教育网/wxt/list.aspx?ClassID=3060

蚌埠一中2012—2013学年第一学期期中考试
可能用到的相对原子质量：
H—1?? C---12 N---14 O—16?? Na—23? ? S—32????Cl—35.5 ?K—39? Cu—64
第Ⅰ卷 选择题（共54分）
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是 (　　)
A. 依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等
B. 依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C. 依据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液
D. 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 (?? )
A．食盐水 B．酒精溶液
C．硫酸铜溶液 D．淀粉溶液
3. 下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 (???)? A.都是白色固体????????????????????? B.都能和水反应形成强碱溶液C.都是碱性氧化物，与水反应生成碱和氧气????????? D.过氧化钠不能和酸反应
4.下列有关物质性质的描述不符合事实的是 （ ）[来源:21世纪教育网]
A. 金刚石是自然界最硬的物质 B.钠和钾的合金可做原子反应堆的导热剂
C. 有机物不导电 D.过氧化钠可以作供氧剂
5.下列物质中既有氧化性又有还原性的是 （ ）
A. HClO B. Na C. SiO2 D. N2O5
6.下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4[来源:21世纪教育网]
7.取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，发出蓝色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。描述正确的是（ ）
A. ①② B. ①②③ C. ①④ D. ①④⑤
8. 下列实验操作中，溶液里最终无固体析出的是（ ）
A．Ca(OH)2溶液中通入足量CO2气体 B．FeCl3溶液中加入Na2O
C．饱和Ca(OH)2溶液中加入一小粒Na D．胆矾溶液中加入少量Na的小颗粒21世纪教育网
9.物质的体积一定是22.4 L的是 ( )。
A. 1 mol氧气 B. 标准状况下44 g二氧化碳
C. 0℃、2×105 Pa时2 g氢气 D. 17 g氨气
10.下列说正确的是（?? ）21世纪教育网
A.物质的量就是1摩尔物质的质量　
B.1 mol气态水比1 mol液态水所含的分子数多
C.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 21世纪教育网
D.3 mol O2与2 mol H2O中原子数相等?21世纪教育网
11. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 ( )
A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为 NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA 21世纪教育网
C．常温常压下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA
12.下列各溶液中,Na+ 物质的量浓度最大的是 ( )
A.4L 0.5mol/LNaCl溶液 B.1L 0.3mol/LNa2SO4溶液21世纪教育网
C.5L 0.4mol/LNaOH D.2L 0.15mol/LNa3PO4
13. 下列说法正确的是 (　　)
A．电解质是指在任何条件下均能导电的化合物
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 21世纪教育网
C．蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
14.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A.Na+ OH- Cl- Cu2+ B．HCO3- Na+ K+ OH-
C.H+ Na+ NO3- CO32- D.K+ NO3- SO42- Na+
15. 不能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH ＝ Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
B．碳酸钙溶于硝酸中：Ca CO3＋2H＋ ＝ H2O＋CO2↑+Ca2+
C．铝溶于稀硫酸中: Al + 2H+ = Al 3+ +H2↑
D． FeSO4溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液 : 2Fe2+ + 2H+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O
16．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤
正确的操作顺序是（ ）
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
17．↑下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（ ）
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[来源:21世纪教育网]
18．下列反应中氯元素被氧化的是（ ）
A．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O B．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3
C．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑ D．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2

第Ⅱ卷 非选择题（共46分）21世纪教育网
二、填空题（共42分）
19.（12分） 以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素21世纪教育网21世纪教育网
组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面；（只需填一种）
物质类别[来源:21世纪教育网]
酸
碱
盐
氧化物
化学式
①HCl
②
③
④Ba(OH)2[来源:21世纪教育网]
⑤Na2CO3
⑥
⑦CO2
⑧Na2O2
(1)写出⑦转化为⑤的离子方程式 ；
(2)呼吸面具中用⑧作为O2来源的反应原理为（用化学反应方程式表示）
、
20.（10分）氯水性质具有多样性，试指出下列各现象主要是何种微粒所表现出来的性质：
（1）氯水呈浅黄绿色 （用化学式或离子符号填写，下同）；
（2）使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色 ；
（3）滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀 ；
（4）加入石灰石粉末逐渐溶解，并放出气体 ；
（5）往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后呈红色 。
21.（14分）已知漂白粉与浓盐酸反应产生氯气。某同学为了测定氯气的体积并验证干燥氯气无漂白性，现有如图装置，请回答：
（1）请用字母填写装置的连接顺序：a接 、 接 、 接 、 接 、 接 。
（2）洗气瓶中所装液体是 。
（3）在制氯气前，必须进行的一项操作步骤是 。
（4）某同学在实验中，发现量筒中未收集到液体，则失败的原因可能是 。21世纪教育网
22.（6分）17gNH3共有 mol电子，0.1molH2S共有约 个原子，同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为 。21世纪教育网
三．计算题（4分）
23. （6分）200℃时，11．6gCO2和水蒸气的混合气体与
足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3．6g（如图所示），
其原混合物中CO2和H2O的物质的量比。
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蚌埠一中2012-2013学年第一学期期中考试
高一化学试题
答 题 卷 得分
二、填空题（共46分）
19.（12分）
② ③ ⑥
(1) ；
(2) 、
20.（10分）（1） （用化学式或离子符号填写，下同）；
（2） ； （3） ； （4） ； （5） 。
21.（14分）
（1）a接 、 接 、 接 、 接 、 接 。(每空1分)
（2） 。（3） 。
（4） 。（仅写一个原因）
22．（6分）
（1）　　　　　　 （2）　　　　　　 （3）　　　　　　　
三．计算题（4分）
23.





一、我会选择（温馨提醒：本题共10小题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。）
1．厨房里发生的下列变化中，属于物理变化的是……………………………………（ ）
A．苹果腐烂??????? ? ? B．榨取果汁????????? ???C．面包发霉? ???????? ? D．菜刀生锈
2.小明用托盘天平称量10ｇ食盐，在称量的过程中发现指针向左偏，此时他应该( )
Ａ．调节平衡螺丝向右转　Ｂ．减少药品 Ｃ．增加砝码　　Ｄ．减少砝码
3. 科学研究发现：氮气不活泼，在3000℃时仅有0.1％的分子分裂。在0℃常压下，向密闭容器M中充入一定量的氮气，而后升高温度（不超过3000℃，压强不变），若该密闭容器的体积增大了一倍，则M内分子变化的示意图合理的是 …………………（ ）
4.据探测卫星发回的数据分析，火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气.氢气，还找到了有液态水存在的证据。根据以上信息，某同学作出如下推断：①火星大气是混合物②火星大气与地球大气成分相似③火星上钢铁不容易生锈 ④火星环境适宜人类生存⑤火星上温室效应显著。你认为正确的是…………………………………………（ ）
A.①③⑤?? ? B.②③⑤??? C.②③④??? D.①④⑤?
5.“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而降低二氧化碳排放的一种时尚生活方式。下列不符合“低碳生活”这一主题的做法是…………………………………..（ ）
A.用布袋代替一次性塑料袋购物 B.使用节能灯泡，提倡节约用电
C.大力发展风能，减少火力发电 D.增加私家车用量，提高生活质量
6下列关于氧气的说法正确的是 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．.....( )
A.氧气能支持燃烧，可作燃料　　B.带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃
C.氧气能跟所有物质发生氧化反应 D.水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存
7. 比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中说法不合理的是 ………………………………………………………（ ）
序号
化学反应事实
影响化学反应的因素
A
铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧
反应物浓度
B
碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应
反应温度
C
双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解
催化剂
D
铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧
反应物的种类
8. 下列实验操作中，正确的是………………………………………………….（ ）
9.某同学利用右图装置测定空气中氧气的含量，红磷燃烧后恢复到室温，打开弹簧夹发现进入广口瓶的液体液面高度超过广口瓶容积的l/5。造成这一现象的原因可能是…………………………………………………………………………………….（ ）
A．实验前没有将弹簧夹夹紧
B．实验装置可能漏气
C．实验中所取的红磷过量
D．实验中所取的红磷不足
10. 航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6h正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的是……………………………………………………………………（ ）
A. 水分子的化学性质被改变了 B. 小分子团水中水分子间没有间隙
C. 小分子团水中水分子停止了运动
D. 小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同
二、我会填空(共40分)
11．（6分）2002年初，美国制造了第一台磁冰箱，其效率比普通冰霜效率高30%以上。生产磁冰霜所用的材料中含稀土元素钆（Gd），钆元素的一种原子的相对原子质量为157，核电荷数为64，则其原子核外电子数为________，质子数 ， 中子数为__________。
12．（4分）右图是利用排水法收集好的某无色气体。请椐此回答该气体应具有的物理性质（回答两条即可，不能再回答“无色气体”）
13.（5分）某同学探究动物的呼吸作用，如图所示
实验装置足以维持实验中小白鼠的生命活动，忽略
水蒸气和温度变化对实验结果的影响，经数小时后
发现U形管的液面A处_________，B处____________。
实验结束后，将燃着的木条伸入放小白鼠的瓶
中，发现___________ __。该实验说明动物吸入_____ _，呼出______________ 。
14. （15分）实验室常用下列装置来制取氧气：
（1）写出图中有标号仪器的名称：a 、b ；
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是 （填序号）；
（3）用E装置收集氧气的依据是 ，
检验氧气是否集满的方法是 ；
(4)写出一个实验室制取氧气的文字表达式为 ，
该反应属于哪种基本反应类型 ；
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。NH3极易溶于水。制取并收集NH3，应该从上图中选择的发生装置是 ，收集装置是______；
(6)实验室常用硫化亚铁固体与稀硫酸在常温下反应制硫化氢气体和硫酸亚铁。硫化氢气体是无色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，可溶于水。
①试写出实验室制取硫化氢气体的化学反应的文字表达式：________ 。②制取硫化氢时，发生装置应选用下图所示的装置（填代号，下同）??? ；收集硫化氢气体时，只能选用?????装置。
（7）在医院里给病人输氧时，在氧气钢瓶和病人吸氧器之间
连接一个类似右图所示的装置，在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，
导气管 （填“a”或“b”）端连接在供氧气的钢瓶上。
15．（10分）小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：【提出猜想】除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂。
【完成实验】按下表进分析：测定分解温度(分解温度越低，催化效果越好)。
实验编号
实验药品
分解温度(℃)
①
氯酸钾
580
②
氯酸钾、二氧化锰(质量比1：1)
350
③
氯酸钾、氧化铜(质量比l：1)
370
④
氯酸钾、氧化铁(质量比1：1)
390
【分析数据、得出结论】(1)由实验__________与实验④对比，证明猜想合理。
(2)实验所用的三种物质，催化效果最好的是_______________。
【反思】(1)若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后 __ 不变；
(2)同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证____

(3)同种催化剂，还有 因素可能影响催化效果。
铜陵县三中2012-2013学年第一学期第一次月考
九年级化学试题答案
一、1 B 2 B 3 A 4 A 5 D
6 D 7 D 8 C 9 A 10 D
二、
14 （1） 酒精灯 铁架台
（2） B
（3） 氧气密度大于空气的密度 用带火星的木条放在瓶口
附件1：律师事务所反盗版维权声明
附件2：独家资源交换签约学校名录（放大查看）
学校名录参见：http://21世纪教育网/wxt/list.aspx?ClassID=3060

铜陵市第一中学高二年级月考化学试卷
满分100分。考试用时90分钟。
相对原子质量：H—1，C—12，N--14，O—16
一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分,每小题只有一个选项符合题意)
1．有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不属于有机物的是 ( )
A．CaCO3 B．C2H6 C．HCHO D．CH3OH
2．能够证明甲烷构型是四面体的事实是（ ）
A．甲烷的四个键键能相同 B．甲烷的四个键键长相等
C．甲烷的所有C-H键键角相等 D．二氯甲烷没有同分异构体
3．下列化合物中，属于醛类的是 ( )
A．(CH3)3C－OH B．HCOOCH3 C．CH3CH2－O－CHO D．
4．给烷烃命名时，应该认定主链上的碳原子数是 ( )
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
5．下列说法错误的是
A.物质的实验式就是其最简式
B.质谱法可以测定物质的相对分子质量
C.从物质的红外光谱图可以获得分子中含有化学键或官能团的信息
D.从核磁共振氢谱图可以推知该有机物分子有几种不同类型的氢原子及它们的数目
6．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是（ ）
A．比丁烷更易液化 B．光照能够发生取代反应
C．分子中的碳原子不在一条直线上 D．是石油分馏的一种产品
7．相对分子质量为86的烷烃，有几种同分异构体 ( )
A、5 B、 4 C、3 D、2
8．下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的信号只有一个的是( )。
A．CH3CH3 B. CH3COOH C. CH3COOCH3 D. CH3OCH2CH3
9．下列基团中：－CH3、－OH、－COOH、 ，任意两种结合可组成的有机物有（ ）
A：3种 B：4种 C：5种 D：6种
10．化学家合成了一种分子式为C180H180的含有多个碳碳叁键的链烃，其分子中含有碳碳叁键数目最多可以是 ( )
A．49 B．50 C．45 D．无法确定
11．下列物质一定属于同系物的是 （ ）
A．④和⑧ B．①、②和③ C．⑧和⑦ D．④、⑥和⑧
12．最近出现的婴幼儿奶粉事件查出了不法分子往奶粉里添加三聚氰胺以提高蛋白质含量，已知氰胺结构式为：N≡C－H，三聚氰胺是一种低毒的化工原料(结构简式如图)，结构上可看作是三分子氰胺聚合而成，下列说法正确的是
A．三聚氰胺的分子式为C3N6H6 B．三聚氰胺是一种芳香族化合物
C．三聚氰胺属于高分子化合物 D．三聚氰胺仅由氮、氢两种元素组成
13．拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的氰菊酯的结构简式如图，下列对该化合物叙述正确的是（ ）
A．属于芳香烃
B．属于卤代烃
C．在酸性条件下不水解
D．在一定条件下可以发生加成反应
14．某炔烃与氢气加成得到2，3－二甲基戊烷，该炔烃可能有的结构简式有 ( )
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
15．萘环上的碳原子的编号如(Ⅰ)式，根据系统命名法，(Ⅱ)式表示的物质是2－硝基萘，则化合物(Ⅲ)的名称应是 ( )
A．2，6－二甲基萘 B．1，4－二甲基萘 C．4，7－二甲基萘 D．1，6－二甲基萘
16.下列说法不正确的是
①、CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同 ②、CH≡CH和C6H6含碳量相同
③、丁二烯和丁烯为同系物 ④、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
⑤、标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 NA （NA为阿伏加德罗常数）
⑥、能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法
A、① ② ⑥ B、② ③ ④ C、② ③ ⑥ D、③ ⑤ ⑥
17．2.现有一瓶A和B的混合液，已知A和B的某些性质如下：
物质
分子式
熔点℃
沸点℃
密度g?ｃｍ-3
水溶性
A
Ｃ3Ｈ6Ｏ2
-98
57.5
0.93
可溶
B
Ｃ4Ｈ8Ｏ2
-84
77
0.90
可溶
由此，分离A和B的最佳方法是
Ａ．萃取 Ｂ．升华 Ｃ．分液 Ｄ．分馏
18．猜测是进行科学研究的重要手段之一，但猜测不是毫无根据的瞎猜。请你根据自己对有机性质的学习结果，猜测下列各组液体混合物中，可用分液漏斗分离的一组是 ( )
A．溴和四氯化碳 B．苯和溴苯 C．汽油和苯 D．硝基苯和水
19．某化合物6.4 g在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。下列说法正确的是 ( )
A、该化合物仅含碳、氢两种元素 B、该化合物中碳、氢原子个数比为1：4
C、无法确定该化合物是否含有氧元素 D、该化合物中一定不含有氧元素
20. 铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol?L-1的食盐溶液中，可能出现的现象是（ ）
A. 铁棒附近产生OH- B. 铁棒逐渐被腐蚀
C. 石墨棒上放出Cl2 D. 石墨棒上放出O2
21. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的（ ）
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl - －2e -==Cl2 ↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH -
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e- ＝ Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e - == Fe2+
22．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH— 2CO32— + 6H2O，则下列说法错误的是
A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极
B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大
C．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－＋8OH－ ＝ CO32— + 6H2O
D．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子
选择题答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
二、非选择题
23．（6分）根据下列有机物的结构简式和名称对他们进行系统命名和写出相应的结构简式：
1. ：__________；

2.间三甲苯：__________________________________；
3. 3,4,4-三甲基-1-戊炔：__________；
24．填空题(6分)
(1)乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．完成下列各题：
正四面体烷的分子式为________，其二氯取代产物有________种.
(2)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的名称：___________________.
25．（12分）电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。
①产生的氧气按从左到右的流向，所选各装置连接顺序是______________________________。
②C装置中浓H2SO4的作用是 。
③D装置中MnO2的作用是 。
④燃烧管中CuO的作用是 。
⑤若准确称取0.90 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，充分燃烧后，A管质量增加1.32 g，B管质量增加0.54 g，则该有机物的最简式为 。
⑥要确立该有机物的分子式，还要知道________________________________________。
26.（6分）碳原子既可与其它原子形成共价键，碳原子之间也可相互形成4根共价键，N原子外层有五个电子，可以形成3根共价键
（1）在一个由2个C原子、1个N原子、1个O原子和若干个H原子构成的共价化合物中，H原子数目最多为 个。
（2）若某共价化合物分子中只含C、H、N三种元素，且以n(C)和n(N)分别表示C和N的数目，则一分子该化合物中H原子数最多等于 。
（3）若某共价化合物分子中只含C、N、H、O四种元素，且以n(C)、n(N)和n(O)分别表示C和N、O的原子数目，则一分子该化合物中 H原子数最多等于
27． （8分）某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，其实验操作可分解为如下几步：
（A）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；（B）把50毫升碘水和15毫升CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；（C）检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；（D）倒置漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；（E）旋开活塞，用烧怀接收溶液；（F）将分液漏斗上口倒出上层水溶液；（G）将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；（H）静置，分层； 就此实验完成下列填空：
①正确操作步骤的顺序是：（用上述各操的编号字母填写）
　＿＿＿→＿＿＿→＿＿＿→A→G→＿＿＿＿→E→F
②能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 。
③下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂的是 。
A．四氯化碳???B．苯??? C．酒精?? D．正庚烷
28．(6分)用图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。
(1)D电极上发生的电极反应：_______________________。
左杯中发生反应的化学方程式为：
______________________________________________。
(2)在右杯中观察到的现象是：
_______________________________________________。
29.（12分）CxHyOz是某一类有机化合物的通式，其相对分子质量为136，碳的质量分数是氧的质量分数的3倍。
（1）这一类有机化合物CxHyOz的化学式为_________________________________。
（2）若该有机化合物CxHyOz属于酯类且分子中含有苯环，则其可能的同分异构体有多种。则它的结构
简式有_________种

（3）任写其中4种结构简式：
铜陵市第一中学高二年级月考化学试卷答题卡
一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分,每小题只有一个选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
二、非选择题
23．(6分)
（1）. ：___________________； （2）.间三甲苯：_____________________；
（3）. 3,4,4-三甲基-1-戊炔：________________________。
24．填空题(6分)
（1） __________________，_________________。
（2）___________________。
25．（12分）
（1） 。
（2） ______________________ 。
（3） _______________________ 。
（4） ___________________ 。
（5） 。
（6） 。
26.（6分）（1） 。（2） 。（3） 。
27． （8分）
（1）　＿＿＿→＿＿＿→＿＿＿→A→G→＿＿＿＿→E→F
（2）_________________________________。（3）__________________________________。
28．(6分)
(1) ______________________；______________________________________________。
(2)_______________________________________________。
29.（12分）
（1）_________________________________。（2）_________。
（3）任写其中4种结构简式：

友情提示：１.化学就在我们身边，生活中处处充满化学；化学是21世纪最有用，最有创造力的中心学科；实验探究是学习化学的重要手段，相信经过一段时间的学习，你的自主学习能力和探究学习能力有了很大提高，请充分利用你的思维，积极答题。相信只要你认真回答了问题，一定会得到满意成绩。
一、选择题（本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个正确答案）:
1.下图是2008年北京奥运会中使用的一些物质，所述物质的用途中，主要利用其化学性质的是………………………… ( )

　2.某科学家在一次化学论坛会上提出“化学不是问题，化学解决问题”的观点，则下列叙述不合理的是--------------------------------------------------------------------------（ ）
A．利用化学合成药物，抑制细菌和病毒，保障人体健康
B．利用化学保护环境，使人类生活得更美好
C．化学是万能的，能解决世上所有问题
D．利用化学开发新材料，改善人类生存条件
3．下列生活中常见的变化中，属于化学变化的-----------------------------------------------（ ）
A. 电灯通电后，灯丝发光发热 B. 在潮湿的空气中，铁钉生锈
C. 含碳和氢的石蜡受热时熔化 D. 吃饭时不小心把瓷碗给打碎了
4. 科研人员发现利用太阳能产生的激光，可以使海水在一定条件下分解制得氢气，反应的方程式为2H2O_激光 TiO2 2H2 +O2 。有关说法不正确的是-------------------（ ）
A、TiO2在反应中作催化剂； B、激光在反应中作催化剂；
C、太阳能间接转化为化学能； D、生成的H2和O2都是双原子分子。
5. 为了探究水电解的微观过程，某同学做了一些如下图所示的分子、原子的模型，若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，其中能保持氢气化学性质的粒子模型是（ ）
6．为改善马鞍山市的生态环境，马鞍山市把治理大气污染和水资源保护作为重中之重。下列措施不符合绿色理念的是………………………………………………………（ 　 　 ）
A．公路路灯采用太阳能光伏发电技术 B．使用电动汽车和新型清洁燃料汽车
C．绿化环境采用微灌或滴灌智能控制技术 D．生活垃圾全部集中深埋
7．下列实验操作正确的是……………………………………………………………（ ）
8．2012年联合国确定“世界水日”的宣传主题是“水与粮食安全”，下列有关水的说法错误的是 。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。（ ）
A.水体污染与人类活动无关 B.自然界的水都不是纯净的水
C．水分子保持水的化学性质 D.地球上可以利用的淡水资源有限
9. 水是人类生活中不可缺少的物质，日常生活中有人喜欢喝纯净水，市售纯净水中有些是蒸馏水，有关这类纯净水的下列说法中正确的是 （　 　）
Ａ它是纯天然饮品，不含任何化学物质　 Ｂ它含有人体所需的矿物质和多种微量元素
Ｃ它清洁、纯净，但长期饮用对健康无益　Ｄ用催化剂可将它转变为油
10. 对下列现象的解释中，正确运用了原子—分子论的是 ………………… （ ）
现 象
解 释
A
在远处即能闻到白酒的香气
白酒的分子是可分的
B
碘蒸气的凝华
碘分子的体积很小
C
氧化汞在加热时被分解成两种物质
构成氧化汞分子的汞原子和氧原
子重新组合，每2个氧原子结合成
1个氧分子，许多个氧分子构成氧
气，许多个汞原子直接构成汞
D
一般物体会热胀冷缩
构成物质的分子质量非常小
二、填空 题：（每空1分，共33分）
11、（6分）把下列符合题意要求的物质的化学符号写在横线上：二氧化硫、二氧化碳、高锰酸钾、氧气、四氧化三铁、五氧化二磷、氧化镁、氖气、过氧化氢溶液
⑴通常用做保护气和通电时发光出有色光的是＿＿＿＿＿
⑵铁在氧气中燃烧的产物是＿＿＿＿＿
⑶白色固体物质有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
⑷能供给呼吸，支持燃烧的物质是＿＿＿＿＿
⑸实验室用来制取氧气的紫黑色晶体是＿＿＿＿＿＿
⑹有刺激性气味且对空气构成污染的气体是＿＿＿＿＿
12．（7分）根据表内数据填空：（空气的密度为1.293g/L）
名称
空气中体积分数(%)
密度（g/L）
（标况下）
沸点
（t oC）
20 oC时1体积水中溶解的体积
氮气
78.09
1.2505
-195.8
0.015
氧气
20.95
1.429
-183.0
0.031
氩气
0.93
1.784
-186.0
0.035
二氧化碳
0.03
1.977
-78.44
0.88
（1）空气中体积分数最大的是___________________。
（2）氮气在水中的溶解度比氧气__________________。
（3）标准状况下密度最大的气体是_______________，据此可用 法收集该气体。
（4）液化的空气，升高温度后，最先逸出的气体是_________________。
（5）空气是混合物，其中将澄清石灰水露置于空气中会逐渐变浑浊，说明空气中含有______________；生活中很多现象都能说明空气中含有水蒸气，请你举出一例：__________________________________。
13.（4分）用微粒的观点回答下列问题：
（1）保持水的化学性质的微粒是________________________________
（2）水通电分解过程中，不变的微粒是____________________________
（3）用湿抹布擦过的桌面，一段时间后变干的原因是___________________
（4）一定质量的水蒸气冷凝成水时，其体积变小的原因是___________________________
14. （8分）实验室制取气体的装置如图所示，根据所学的知识回答下列问题。
(1)图中标有①的仪器名称：①__________________；
(2)写出用装置A制氧气的一个文字表达式_________________________________________。
A装置中试管口略向下倾斜的目的是_________________________________________,收集比较纯净的氧气最好选用装置__________。
(3)实验时出现下列情况，将可能出现的主要原因填入表格中。
目 的
现 象
原 因
用高锰酸钾制氧气
水槽中水呈紫红色
加热氯酸钾制氧气
固体熔化，但产生气体很少
制备氧气结束时
水沿导管倒流入反应的试管中
在钟罩内燃烧红磷验证空气中氧气的含量
钟罩内水位上升低于整个钟罩体积的1/5
15．（8分）有一种含有碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙、氯化钠，还具有一定气味的生活污水（生活污水的成分十分复杂，此处为便于讨论，已经将其成分作了简化。）将其进行去渣、去臭处理后，可以转化为厕所冲洗用水。
（1）采用?_____________操作可以除去污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙等。
（2）用_________________物质，可以除去污水中的臭味。
（3）经过处理后的水无色无味，但不可饮用，我可以用_________________物质来检验该水是硬水还是软水，具体的方法、现象和结论是_____________________________________
_________________________________________________________________？（2分）,然后可以用________________的方法来降低它硬度。
（4）水是人类宝贵的自然资源，我们应当珍惜水，树立节水风尚，你在生活中的节水措施是 ，而在日常生活中，经常会看到一些浪费水的现象，例如自来水龙头滴水、跑水的问题，如果一个水龙头按每秒中滴2滴水，平均每20滴水为1来计算，一昼夜流失水的质量为 kg。（结果保留一位小数，水的密度为）
三、实验探究
16． (7分)研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关
【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的H2O2溶液中分别加入相同质量MnO2和红砖粉，测量各生成一瓶(相同体积)O2所需要的时间。
【进行实验】下图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是： ，此实验中B处宜采用的气体收集方法是： 。
【实验记录】
实验编号
1
2
反应物
6％H2O2
6％H2O2
催化剂
19红砖粉
19 MnO2
时 间
152s
35 s

【结论】该探究过程得出的结论是 。

【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或红砖粉后反应明显加快，若要证明MnO2和红砖粉是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的 和 和 是否改变。H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关?请你帮助他们继续探究。(只要求提出假设和实验方案)
【假设】 。
【实验方案】 。

你若还能提出新的合理的假设和实验方案，本题奖励4分(化学试卷总分不超过60分)
【假设】 。
【实验方案】 。
答 案
附件1：律师事务所反盗版维权声明
附件2：独家资源交换签约学校名录（放大查看）
学校名录参见： http://www.zxxk.com/wxt/list.aspx?ClassID=3060