山东省聊城临清二中高中化学课件 第一章第三节化学键（1）

课件15张PPT。第三节 化 学 键（1）第一章 物质结构元素周期律学习目标：
1、 通过对NaCl形成过程的分析，理解离子键和离子化合物的涵义。
　2、学会用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程。
重点：
离子键和离子化合物的涵义
难点：
用电子式表示原子、离子、离子化合物以及离子化合物的形成过程。 一、离子键问题：为数不多的元素的原子是通过什么作用形成种类繁多的物质的呢？实验1-2 金属钠在氯气中燃烧现象：
反应式：剧烈燃烧，产生大量白烟、黄色火焰P.19 思考与交流
1.画出钠和氯的原子结构示意图。
2.试解释氯化钠是怎样形成的。电子转移不稳定稳定更稳定氯化钠的形成有6个钠离子，每个钠离子周围也有6个氯离子。在氯化钠晶体中，每个氯离子周围 氯化钠晶体具有立方体结构。宏观思考 在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些作用力？ Na+离子和Cl-离子间的静电吸引力 不会！因为阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引力和排斥力达到平衡，阴、阳离子间形成稳定的化学键。 阴、阳离子结合在一起，彼此的电荷是否会中和呢？ 阴、阳离子的电子与电子、原子核与原子核之间的排斥力定义： 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。成键微粒：阴、阳离子相互作用：静电作用（静电引力和静电排斥力） 成键过程：阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥力达到平衡，就形成了离子键。含有离子键的化合物就是离子化合物。 一、离子键定义： 由离子键形成的化合物叫做离子化合物。思考 哪些物质属于离子化合物，含有离子键？ 活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间形成的化合物。 强碱、大部分金属氧化物 、大部分盐：如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、
K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2
NH4Cl [NH4]2SO4 [NH4]2S等 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。Na · ·Mg ·原子的电子式：离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（NH4＋）例外。阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。原子的电子式：在元素符号周围用小点“.”或小叉“×”来表示其最外层电子数。电子式 [ 练习] 写出下列微粒的电子式：
硫原子， 硫离子， 溴原子， 溴离子用电子式可以直观地看到原子结构特点与键之间的关系。也可以表示出原子或离子之间是怎样结合的离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并AB型AB2型A2B型书写时用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程 用电子式表示溴化钙的形成过程 Na ·＋→·Ca·＋＋→[ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程 箭头左方相同的原子可以合并，
箭头右方相同的微粒不可以合并。注
意小结 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。含有离子键的化合物一定是离子化合物区分： 用电子式表示微粒或物质
用电子式表示物质形成过程作业： 用电子式表示下列物质的
形成过程：
CaCl2 、MgO 、NaF 、Na2O