2022年高考化学考前指导课件 （48张ppt）

(共48张PPT)
成功的唯一秘诀
——坚持最后一分钟。
柏拉图
期末考前指导
考试目标
基础题得满分
中档题不失分
较难题多得分
容易题先抢分
会做全做对
一分不浪费
1．熔融的蔗糖不导电，可以充分说明蔗糖是非电解质
3．18 g重水含有10NA个电子
试一试
2．过量铁与氯气反应生成氯化亚铁
4． 氯水导电，氯气是电解质
×
×
×
×
6．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
5．非金属元素间也可能形成离子化合物
×
√
7．硫化氢的电子式为
×
8． 常温下，将Al片放入浓硫酸中无明显现象，原因是Al与浓硫酸不反应
×
基础
基础不牢 地动山摇
感受﹒ 理解
1．物质的分类
概念 注意点
① 胶体
② 碱性氧化物
过碱性氧化物
③ 电解质
非电解质
④ 离子化合物
共价化合物
分散质直径，而非丁达尔效应
氧的价态不同
与酸反应类型不同
能否电离，而非能否导电
能导电不一定是电解质
与化学键关系　　　
与组成元素关系　　　
感受﹒ 理解
2．物质的性质与用途
物质 应用 性质
钠
过氧化钠
苏打
小苏打
氯气
漂白粉
二氧化氯
铁
氯化铁
硫酸亚铁
脱水剂
冶炼金属
强还原性
供氧剂
漂白剂
与CO2 H2O反应
强氧化性
洗涤剂
水溶液呈碱性
烘焙剂
药剂
热不稳定性
碱性
消毒剂
与水反应生成HClO
消毒剂
与CO２、水反应生成HClO
消毒剂
强氧化性
脱氧剂
与O２、水反应
印刷线路板
Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋ 2Fe2＋
补铁剂
与血红蛋白结合输氧
感受﹒ 理解
3．电子式
CO2
HClO
NH3
Na2O2
H2O2
感受﹒ 理解
4．方程式
Na2O2与CO2/H2O
Al与NaOH溶液
Fe(OH)2氧化
化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是
　 A．我国第一艘航空母舰的主体材料——合金钢
　 B．氯化铁能发生显色反应，可用于制备印刷线路板
　 C．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤是：样品→粉碎→加水→溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
D．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等
看谁做得既准又快
在给定条件下，下列物质间转化均能实现
NaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq)
Al Al2O3 Al(OH)3
（2020年江苏）
NaCl NaHCO3 Na2CO3
（2020年江苏）NaBr Br2(aq) I2(aq)
Cl2 HClO CO2
Fe Fe2O3 Fe2(SO4) 3
考考你自己
√
1.
2.
3.
×
×
4.
√
5.
×
6.
×
4. 铝的最高价氧化物对应水化物化学式：Al2O3
试一试
×
1. 二氧化氯具有强还原性，可用于自来水的消毒
×
3．金属钠具有强还原性，可用与TiCl4溶液反应制取金属Ti
×
2．35.5 g氯气中所含质子数为NA
×
5. （2020年江苏）室温下，Na在空气中反应生成Na2O2
6. 向稀HNO3中加入过量铁粉，再滴入少量KSCN溶液；溶液变红 ；则说明稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
×
×
审题
得分关键点！
原子/离子
化学式
示意图
排序
构位性
大到小or小到大 强到弱or弱到强
短周期/主族、含量(金属/非金属)
分子式/电子式/结构简式/结构式
选择题
用量
少量/过量
实验装置
试剂浓度/是否加热/仪器细节
方程式（离子、化学） 名称/分子式
结构式/结构简式
题干
设问
填空
信息反应式
计算：不漏写单位
条件、配平、符号
关键词 画一画
非选择题
周期表
写名称、符号/最高价氧化物还是其对应水化物
2．氯化氢的电子式为H—Cl
1．铁红的化学式为FeO
3．碳酸钠溶液滴入盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
4．除去Cl2中的HCl
×
×
×
×
考考你自己
1．氨的电子式：
判断下列化学用语是否正确：
2．钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
3．Cl2＋OH－ ＝Cl－＋HClO
4．2OH－＋2H＋＝2H2O
5．Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
6．2MnO4－＋3H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O
成功体验
×
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×
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×
规范
向规范要高分！
01
化学仪器
××mL容量瓶
02
电子式
分清键型：离子键/共价键
电子对：防少写/多写
粒子位置：阴阳离子交替写/分子式不一定是原子顺序
03
离子检验
操作→现象→结论
04
周期表位置
ⅡA族
05
误差判断
偏高/变大/偏大
四查
反应条件
符号使用
配平
生成物
在所给环境能否存在
化学方程式规范
CO2 ＋BaCl2 ＋H2O＝BaCO3↓＋2HCl
MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2．氢氧化亚铁变质： 4Fe(OH)2 ＋O2＋2H2O ＝4Fe(OH)3↓
1．二氧化碳的结构式：O—C—O
3．小苏打电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－
4．氯气与碘化钾反应电子转移：
×
×
×
×
考考你自己
练
一
练
化学与STSE
化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
化学性质 实际应用
A 铁粉具有还原性 袋装食品的抗氧剂
B 铁离子的氧化性比铜离子强 路板FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电
C Na2O2能与CO2反应生成氧气 呼吸面具中的氧气来源
D Na2CO3与酸反应 洗涤油污
用途与性质
用途与物理性质或化学性质是否对应
Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
（2021江苏）纳米Fe3O4能与酸反应，可用作铁磁性材料
（2021江苏）FeCl3具有氧化性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu
√
1.
2.
3.
4.
5.
×
×
×
√
下列有关化学用语表示正确的是
A．氯原子的结构示意图：
B． 14N1H3与2H37Cl中，有2种核素
C．熔融Na2O 的电离方程式：Na2O＝2Na＋＋ O2－
D．实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式为：
FeCl3＋3H2O(沸)＝Fe(OH)3↓＋3HCl
化学用语
阿伏加德罗常数
2. 1 mol Na与氧反应生成Na2O和Na2O2，转移的电子数一定为NA
3. 常温常压下，11.2 LO2中含有的原子数目为NA
4. 78 gNa2O2固体中含有阴、阳离子总数为4NA
1. 2.24 L Cl2溶于过量NaOH溶液中，转移的电子数0.1NA
5. 常温下，5.6 g铁片投入足量的浓硫酸中，铁失去的电子数为0.3NA
×
√
×
×
×
物质间的转化
以下物质间的每步转化均能通过一步化学反应就能实现的是
A．NaCl→NaHCO3→Na2CO3
B．Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C．S→SO3→H2SO4
D．Fe FeCl2→NH4Cl
己知在碱性溶液中可发生如下反应：2Fe(OH)3＋3C1O－＋4OH－＝2FeO4n－＋3Cl－＋5H2O
关于该反应的说法正确的是
A．FeO4n－中Fe的化合价是＋6
B．ClO－是还原剂
C．由上述离子方程式可知，该反应是由氨水提供的碱性环境
D．反应过程中生成1 mol FeO4n－，转移6 mol e－
氧化还原反应
下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是
操作和现象 结论
A 切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去 Na在空气中会生成Na2O
B 铁钉插入浓硫酸中，无明显现象 铁与浓硫酸不反应
C FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色 FeCl2具有漂白性
D 氯气瓶插入湿润的红纸，褪色 氯气有漂白性
微型实验设计
A. 用图甲装置制取并收集二氧化硫
B. 用图乙装置将反应后的混合物稀释
C. 用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物
D. 用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶
下列装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是
物质的制备
请判断以下图像是否正确：
① 在氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸
② 在碳酸钠溶液中滴加稀硫酸
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×
图像题
常温下在10 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液20 mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。根据图示回答下列问题：
①在同一溶液中，CO32－、HCO3－、H2CO3_______（填“能”或“不能”）大量存在。
②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒是________（填离子符号）。
图像题
请写出OAB段的化学方程式_____________________ ；当混合液pH＝___ 时，开始放出CO2气体
若将Na2CO3和NaHCO3混合物配成溶液，则此溶液的pH的取值范围是___________
硫酸铝铵晶体制备的实验流程如下：
1．检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是_____________。
2．写出“氧化”步骤的离子方程____________________。
3．上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：______、______、过滤、洗涤、干燥。
化工流程
硫酸铝铵晶体制备的实验流程如下：
1．检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法是_____________。
　 取少量滤液于试管中，加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则杂质已除尽
NH4＋ Fe3＋
SO42－
NH4＋ SO42－
Fe(OH)3
Fe(OH)3
化工流程
硫酸铝铵晶体制备的实验流程如下：
2．写出“氧化”步骤的离子方程式
_________________________________。
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O
化工流程
硫酸铝铵晶体制备的实验流程如下：
3．上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：____________、_____________、过滤、洗涤、干燥。
化工流程
化学实验
铁不能与冷、热水反应，但是能与水蒸气反应。资料显示，在不同温度下，还原性铁粉与水蒸气反应的产物不同，温度低于570℃时，主要生成FeO；高于570℃时，主要生成Fe3O4。如图所示为某还原性铁粉研究性学习小组设计的还原性铁粉与水蒸气反应的实验装置图，请回答下列有关问题：
1. 写出800℃时还原性铁粉与水蒸气反应的化学方程式：_____________________________
2. 实验中使用肥皂液可以检验H2的存在，能证明H2存在的实验现象是__________________，肥皂液的作用是______________________。
肥皂泡飘浮在空气中 　　
检验反应生成的氢气
3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 　　
高温
根据上述实验，能确定固体中存在的物质是_____ ；不能确定是否存在Fe3O4 的原因是 ______________________________________________ 。
Fe3O4溶于HCl生成的Fe3+可能与Fe反应生成Fe2+
Fe　
实验序号 实验操作 实验现象
① 取少量黑色粉末X，放入试管1中，加入盐酸，微热 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有少量气泡产生
② 向试管1中加几滴KSN溶液，振荡 溶液没有出现血红色
化学实验
3. 该小组同学为探究其实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验
4. 乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4:
（1）溶液X发生氧化还原反应的离子方程式为________________________________________
（2）操作a包括过滤和洗涤，检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是__________________________________________________________________
（3）确定是否存在Fe3O4需要测定并记录的实验数据是_________________________________
固体样品
溶液X
足量盐酸
足量H2O2
沉淀
完全溶解
足量氨水
操作a
红褐色固体
操作b
化学实验
取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤干净
固体样品质量和红褐色固体的质量
化工流程
（2020年江苏）实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成份为铁的氧化物）制备软磁性材料α Fe2O3。其主要实验流程如下：
酸浸
铁泥
还原
除杂
沉铁
α Fe2O3
（1）酸浸。用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有_______（填序号）。A．适当升高酸浸温度 B．适当加快搅拌速度 C．适当缩短酸浸时间
（2）还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3＋完全转化为Fe2＋。“还原”过程中除生成Fe2＋外，还会生成_____（填化学式）；检验Fe3＋是否还原完全的实验操作是________________________________。
（3）沉铁。将提纯后的FeSO4溶液与氨水 NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。
①生成FeCO3沉淀的离子方程式为____________________________。
②设计以FeSO4溶液、氨水－NH4HCO3混合溶液为原料，制备FeCO3的实验方案：_____________________________________________。
FeCO3沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5]。
Fe3＋
Fe2＋
Fe2＋
Fe2＋
FeCO3
（2020年江苏）实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成份为铁的氧化物）制备软磁性材料α Fe2O3。
其主要实验流程如下：
（1）酸浸。用一定浓度的H2SO4溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有_______（填序号）。
A．适当升高酸浸温度 B．适当加快搅拌速度 C．适当缩短酸浸时间
AB
酸浸
铁泥
还原
除杂
沉铁
α Fe2O3
化工流程
（2）还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe3＋完全转化为Fe2＋。“还原”过程中除生成Fe2＋外，还会生成_____（填化学式）；检验Fe3＋是否还原完全的实验操作是
_________________________________________________________。
取少量清液，向其中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色是否呈血红色
H2
酸浸
铁泥
还原
除杂
沉铁
α Fe2O3
化工流程
（4）沉铁。将提纯后的FeSO4溶液与氨水 NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。
①生成FeCO3沉淀的离子方程式为____________________________。
Fe2＋＋HCO3－＋NH3·H2O＝FeCO3↓＋NH4＋＋H2O
或Fe2＋＋HCO3－＋NH3＝FeCO3↓＋NH4＋
在搅拌下向FeSO4溶液中缓慢加入氨水 NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH不大于6.5；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2~3次；取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，不出现白色沉淀
酸浸
铁泥
还原
除杂
沉铁
α Fe2O3
②设计以FeSO4溶液、氨水－NH4HCO3混合溶液为原料，制备FeCO3的实验方案：_____________________________________________。
FeCO3沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)2开始沉淀的pH=6.5]。
化工流程
你认为会的应该是对的
你认为对的应该是全对的
我难人难 我心不烦
人易我易 我心更细
熟题生做 生题熟做
难度相当 细心取用
认真审题很重要
题目的要求要知道
规范答题更重要
该拿的分数不失掉