吉林省吉林市高中2012-2013学年高二上学期期中考试 化学
文档属性
| 名称 | 吉林省吉林市高中2012-2013学年高二上学期期中考试 化学 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 64.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-11-12 18:15:37 | ||
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文档简介
吉林市普通中学2012—2013学年度上学期期中教学质量检测
高二化学
说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。将第Ⅰ卷的选择题答案填在答题栏中，考试时间90分钟，满分100分。只交第Ⅱ卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ne 20
Na 23 Fe 56 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷（共50分）
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质不属于弱电解质的是
A. BaSO4 B. NH3?H2O C. H2S D. CH3COOH
2. 下列溶液一定呈酸性的是
A. pH＝6 B. c(OH—)＝1×10—7mol/L
C. c(H+)＞c(OH—) D. 能使酚酞变红的溶液
3. 下列分子或离子中，有颜色的是
A. H2C2O4 B. Cr2O72— C. S2O32— D. SCN—
4. 改变下列条件，能降低N2＋3H2 2NH3反应的活化能的是
A. 使用催化剂 B. 增大反应物的浓度 C. 升高温度 D. 增大压强
5. 下列变化过程的△H ＞0的是
A. NaOH(s) ＝Na+(aq) ＋OH—(aq) B. H+(aq)＋OH—(aq) ＝H2O(l)
C. CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) D. C(s) ＋O2(g)＝CO2(g)
6. 其他条件不变，改变下列条件能使 2NO2(g) N2O4(l) △H ＝—56.9kJ/mol
平衡向正反应方向移动的是
A. 增大N2O4浓度 B. 增大压强 C. 升高温度 D. 使用催化剂
7. 将下列物质分别加入到H2O2溶液中，不能使2H2O2 ＝2H2O ＋O2↑反应速率加快的是
A. MnO2 B. FeCl3(aq) C. CuCl2(aq) D.KI(aq)
8. 已知H2O H+＋OH—的平衡常数为K，改变下列条件能使K值增大的是
A. 升高温度 B. 降低温度 C. 加入NaOH(aq) D. 加入盐酸
9. 只改变下列条件，一定会使化学平衡发生移动的是
A. 浓度 B. 压强 C. 温度 D. 催化剂
10. 在①、②、③、④四条曲线中，能正确表示将一定浓度的NaOH溶液加水稀释，其pH与加水的体积(V)的关系的是
A. ① B. ②
C. ③ D. ④
二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意）
11. 某学生的实验报告所列出的下列数据中，合理的是
A. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B. 用托盘天平称取25.20gNaCl
C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D. 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液21.70mL
12. 可逆反应2SO2(g) ＋O2(g) 2SO3(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是
A. v(SO2) ＝0.5mol/(L?s) B. v(O2) ＝0.25mol/(L?s)
C. v(SO3) ＝0.6mol/(L?s) D. v(O2) ＝0.4mol/(L?s)
13. 氨水中有下列平衡NH3?H2O NH4+ ＋OH—，当其他条件不变时改变下列条件，平衡向左移动且NH4+浓度增大的是
A. 加NaOH溶液 B. 加盐酸 C. 加少量NH4Cl(s) D.通入氨气
14. 某温度下，在一体积恒定的密闭容器内发生反应A(s) ＋2B(g) C(g) ＋D(g)，当下列量不再变化时，能够表明该反应已达到平衡状态的是
A. 气体的压强 B. △H C. 平衡常数 D. B的体积分数
15. pH和体积都相同的醋酸和盐酸，分别和足量的NaHCO3反应，在相同条件下放出CO2的体积
A. 一样多 B. 醋酸多 C. 盐酸多 D. 无法判断
16. 在一密闭容器中充入10molH2和1molN2，发生反应N2(g) ＋3H2(g) 2NH3(g)，达到平衡时H2转化率可能是
A. 25% B. 30% C. 35% D. 75%
17. pH＝2的X、Y两种酸溶液，分别与足量的锌粒反应，X酸比Y酸产生的氢气多，下列判断正确的是
A. X是强酸，Y是弱酸 B. X是弱酸，Y是弱酸
C. X是二元酸，Y是一元酸 D. 无法得出确定的结论
18. 可逆反应mA(s) ＋nB(g) pC(g) ＋qD(g)，在反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（c%）与温度（T）压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是
A. 达到平衡后，加入催化剂则c%增大
B. 该反应的△H ＜0
C. 化学方程式中n ＞p＋q
D. 达到平衡后，增加A的量有利于平衡向正反应方向移动
19. 下列溶液中，pH一定大于7的是
A. pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液
B. 由水电离出的c(H+) ＝1.0×10—8mol/L的溶液
C. 0.1mol/L的酸性溶液与0.2mol/L的碱性溶液等体积混合后的溶液
D. 10mL 0.01mol/L的NaOH溶液与6mL pH＝2的稀H2SO4混合后的溶液
20. 把80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是
A. 0.5mol/L B. 0.1mol/L C. 0.05mol/L D. 1mol/L
得 分 栏
题号
选择题
21
22
23
24
总 分
得分
第Ⅰ卷 答题栏
一、二选择题：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
第Ⅱ卷（共50分）
21.（14分）
（1）25℃时，水的离子积常数KW＝ ；在pH＝2的稀硫酸中， c(OH—) ＝ ；若升高温度，会使KW数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在醋酸水溶液中存在平衡CH3COOH CH3COO—＋H+。若分别改变下列条件①加水稀释 ②加热 ③加冰醋酸 ④加少量固体醋酸钠，其中能使醋酸电离程度增大的是 ，能使溶液pH增大的是 ，CH3COO—浓度减小的是 。（填序号）
（3）有A、B、C三种溶液，其中A的pH＝5，B中c(H+) ＝1.0×10—4mol/L，C中 c(OH—) ＝1.0×10—11mol/L。则三种溶液的酸性由强到弱的顺序为 。
22.（15分）用中和滴定法测定烧碱的的纯度(已知烧碱中含有的杂质不与酸反应)。请根据实验回答：
（1）称取4.1g烧碱样品，所用的主要仪器有____ ，
， _ ____。
（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有小烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
（3）取10.00mL待测液，用____ 量取。
（4）用0.2010mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时________手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，______手不停地摇动锥形瓶，两眼注视____
直到滴定终点。
（5）实验记录
滴定次数
待测液体积/mL
标准盐酸体积/mL
滴定前读数
滴定后读数
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
（6）根据上表数据计算，待测烧碱溶液的浓度为_____ _____。
烧碱的纯度为_____ _______。
23．（13分）在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4(g) 2NO2(g)的平衡。下图表示的是测定的N2O4的浓度与时间关系的曲线（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）。
（1）计算在20s至40s时间内，NO2的平均
生成速率为 ；
（2）该反应的化学平衡常数表达式为
。
（3）下表是不同温度下测定的该反应
的化学平衡常数。
T/K
323
373
K值
0.022
0.36
据此判断该反应正反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。
（4）若其他条件不变，反应在423K条件下进行并达到平衡，请在上图中添画出此温度下N2O4的浓度随时间变化的曲线。
24.（8分）某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如下图1所示的装置。
（1）检查图1 所示装置气密性的方法是______ _____________
。
（2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量______________ ____________。
（3）实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是________________________________
_ _。
命题、校对：张善华 于洪岐
参考答案
一、二选择题：（1—10每小题2分，11—20每小题3分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
B
D
C
D
D
A
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
D
C
D
B
A
D
B
D
C
21.（14分）
(1)1×10—14； 1×10—12mol/L； 增大。（共6分。每空2分）
(2)①②，①④，①。（共5分。每个答案1分，填对一个给一分，填错一个倒扣1分，但不出现负分）
(3)C＞B＞A或C B A（3分。由弱到强排列不给分）。
22.（14分）
(1)托盘天平、小烧杯、药匙 (2)250 mL容量瓶（没有容积不给分）
(3)碱式滴定管(或移液管) (4)左；右；锥形瓶中颜色的变化
（以上共8分 。每个空1分）
(5)0.4020 mol·L－1 （3分。无单位扣1分）(6)98.05% （3分）
23.（13分）
（1）0.002mol?L-1?S -1。（4分，无单位或错误扣2分）
（2）C2(NO2)/C(N2O4)。（3分）
（3）吸热（2分）
（4）右图为答案（4分。起点、平衡点、位置正确）
24.（9分）
(1)用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升
(2)产生相同体积的气体所需时间
(3)反应放热，溶液温度升高 （每个空3分）
高二化学
说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。将第Ⅰ卷的选择题答案填在答题栏中，考试时间90分钟，满分100分。只交第Ⅱ卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ne 20
Na 23 Fe 56 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷（共50分）
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质不属于弱电解质的是
A. BaSO4 B. NH3?H2O C. H2S D. CH3COOH
2. 下列溶液一定呈酸性的是
A. pH＝6 B. c(OH—)＝1×10—7mol/L
C. c(H+)＞c(OH—) D. 能使酚酞变红的溶液
3. 下列分子或离子中，有颜色的是
A. H2C2O4 B. Cr2O72— C. S2O32— D. SCN—
4. 改变下列条件，能降低N2＋3H2 2NH3反应的活化能的是
A. 使用催化剂 B. 增大反应物的浓度 C. 升高温度 D. 增大压强
5. 下列变化过程的△H ＞0的是
A. NaOH(s) ＝Na+(aq) ＋OH—(aq) B. H+(aq)＋OH—(aq) ＝H2O(l)
C. CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) D. C(s) ＋O2(g)＝CO2(g)
6. 其他条件不变，改变下列条件能使 2NO2(g) N2O4(l) △H ＝—56.9kJ/mol
平衡向正反应方向移动的是
A. 增大N2O4浓度 B. 增大压强 C. 升高温度 D. 使用催化剂
7. 将下列物质分别加入到H2O2溶液中，不能使2H2O2 ＝2H2O ＋O2↑反应速率加快的是
A. MnO2 B. FeCl3(aq) C. CuCl2(aq) D.KI(aq)
8. 已知H2O H+＋OH—的平衡常数为K，改变下列条件能使K值增大的是
A. 升高温度 B. 降低温度 C. 加入NaOH(aq) D. 加入盐酸
9. 只改变下列条件，一定会使化学平衡发生移动的是
A. 浓度 B. 压强 C. 温度 D. 催化剂
10. 在①、②、③、④四条曲线中，能正确表示将一定浓度的NaOH溶液加水稀释，其pH与加水的体积(V)的关系的是
A. ① B. ②
C. ③ D. ④
二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意）
11. 某学生的实验报告所列出的下列数据中，合理的是
A. 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B. 用托盘天平称取25.20gNaCl
C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D. 用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液21.70mL
12. 可逆反应2SO2(g) ＋O2(g) 2SO3(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是
A. v(SO2) ＝0.5mol/(L?s) B. v(O2) ＝0.25mol/(L?s)
C. v(SO3) ＝0.6mol/(L?s) D. v(O2) ＝0.4mol/(L?s)
13. 氨水中有下列平衡NH3?H2O NH4+ ＋OH—，当其他条件不变时改变下列条件，平衡向左移动且NH4+浓度增大的是
A. 加NaOH溶液 B. 加盐酸 C. 加少量NH4Cl(s) D.通入氨气
14. 某温度下，在一体积恒定的密闭容器内发生反应A(s) ＋2B(g) C(g) ＋D(g)，当下列量不再变化时，能够表明该反应已达到平衡状态的是
A. 气体的压强 B. △H C. 平衡常数 D. B的体积分数
15. pH和体积都相同的醋酸和盐酸，分别和足量的NaHCO3反应，在相同条件下放出CO2的体积
A. 一样多 B. 醋酸多 C. 盐酸多 D. 无法判断
16. 在一密闭容器中充入10molH2和1molN2，发生反应N2(g) ＋3H2(g) 2NH3(g)，达到平衡时H2转化率可能是
A. 25% B. 30% C. 35% D. 75%
17. pH＝2的X、Y两种酸溶液，分别与足量的锌粒反应，X酸比Y酸产生的氢气多，下列判断正确的是
A. X是强酸，Y是弱酸 B. X是弱酸，Y是弱酸
C. X是二元酸，Y是一元酸 D. 无法得出确定的结论
18. 可逆反应mA(s) ＋nB(g) pC(g) ＋qD(g)，在反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（c%）与温度（T）压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是
A. 达到平衡后，加入催化剂则c%增大
B. 该反应的△H ＜0
C. 化学方程式中n ＞p＋q
D. 达到平衡后，增加A的量有利于平衡向正反应方向移动
19. 下列溶液中，pH一定大于7的是
A. pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液
B. 由水电离出的c(H+) ＝1.0×10—8mol/L的溶液
C. 0.1mol/L的酸性溶液与0.2mol/L的碱性溶液等体积混合后的溶液
D. 10mL 0.01mol/L的NaOH溶液与6mL pH＝2的稀H2SO4混合后的溶液
20. 把80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH为2。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是
A. 0.5mol/L B. 0.1mol/L C. 0.05mol/L D. 1mol/L
得 分 栏
题号
选择题
21
22
23
24
总 分
得分
第Ⅰ卷 答题栏
一、二选择题：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
第Ⅱ卷（共50分）
21.（14分）
（1）25℃时，水的离子积常数KW＝ ；在pH＝2的稀硫酸中， c(OH—) ＝ ；若升高温度，会使KW数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在醋酸水溶液中存在平衡CH3COOH CH3COO—＋H+。若分别改变下列条件①加水稀释 ②加热 ③加冰醋酸 ④加少量固体醋酸钠，其中能使醋酸电离程度增大的是 ，能使溶液pH增大的是 ，CH3COO—浓度减小的是 。（填序号）
（3）有A、B、C三种溶液，其中A的pH＝5，B中c(H+) ＝1.0×10—4mol/L，C中 c(OH—) ＝1.0×10—11mol/L。则三种溶液的酸性由强到弱的顺序为 。
22.（15分）用中和滴定法测定烧碱的的纯度(已知烧碱中含有的杂质不与酸反应)。请根据实验回答：
（1）称取4.1g烧碱样品，所用的主要仪器有____ ，
， _ ____。
（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有小烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。
（3）取10.00mL待测液，用____ 量取。
（4）用0.2010mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时________手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，______手不停地摇动锥形瓶，两眼注视____
直到滴定终点。
（5）实验记录
滴定次数
待测液体积/mL
标准盐酸体积/mL
滴定前读数
滴定后读数
第一次
10.00
0.50
20.40
第二次
10.00
4.00
24.10
（6）根据上表数据计算，待测烧碱溶液的浓度为_____ _____。
烧碱的纯度为_____ _______。
23．（13分）在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4(g) 2NO2(g)的平衡。下图表示的是测定的N2O4的浓度与时间关系的曲线（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）。
（1）计算在20s至40s时间内，NO2的平均
生成速率为 ；
（2）该反应的化学平衡常数表达式为
。
（3）下表是不同温度下测定的该反应
的化学平衡常数。
T/K
323
373
K值
0.022
0.36
据此判断该反应正反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。
（4）若其他条件不变，反应在423K条件下进行并达到平衡，请在上图中添画出此温度下N2O4的浓度随时间变化的曲线。
24.（8分）某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如下图1所示的装置。
（1）检查图1 所示装置气密性的方法是______ _____________
。
（2）若要比较产生气体的快慢，可以测量相同时间段内产生气体的体积，也可以测量______________ ____________。
（3）实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图2所示，则t1～t2时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是________________________________
_ _。
命题、校对：张善华 于洪岐
参考答案
一、二选择题：（1—10每小题2分，11—20每小题3分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
B
D
C
D
D
A
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
D
C
D
B
A
D
B
D
C
21.（14分）
(1)1×10—14； 1×10—12mol/L； 增大。（共6分。每空2分）
(2)①②，①④，①。（共5分。每个答案1分，填对一个给一分，填错一个倒扣1分，但不出现负分）
(3)C＞B＞A或C B A（3分。由弱到强排列不给分）。
22.（14分）
(1)托盘天平、小烧杯、药匙 (2)250 mL容量瓶（没有容积不给分）
(3)碱式滴定管(或移液管) (4)左；右；锥形瓶中颜色的变化
（以上共8分 。每个空1分）
(5)0.4020 mol·L－1 （3分。无单位扣1分）(6)98.05% （3分）
23.（13分）
（1）0.002mol?L-1?S -1。（4分，无单位或错误扣2分）
（2）C2(NO2)/C(N2O4)。（3分）
（3）吸热（2分）
（4）右图为答案（4分。起点、平衡点、位置正确）
24.（9分）
(1)用手捂住锥形瓶，观察乙中长导管内液面是否上升
(2)产生相同体积的气体所需时间
(3)反应放热，溶液温度升高 （每个空3分）
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