宁夏青铜峡市高中2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 宁夏青铜峡市高中2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 685.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-01-13 23:04:58 | ||
图片预览
文档简介
青铜峡市高中2021-2022学年高二上学期期末考试
化学试题
一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）
1．某同学将A原子的核外电子排布式写成，他违背了( )
A．能量最低原理 B．泡利不相容原理 C． 能量守恒原理 D．洪特规则
2.下列电子排布式中,原子处于激发状态的是( )
A.1s22s22p5 B.1s22s22p63s23p63d34s2 C.1s22s22p63s23p63d54s1 D.1s22s22p43s2
3.下列原子的电子排布图中，符合能量最低原理的是( )
A． B．
C． D．
4.根据下列事实: (1)X+Y2+X2++Y; (2)Z+2H2OZ(OH)2+H2↑; (3)Z2+氧化性比X2+弱;
(4)由Y、W电极组成的原电池,电极反应为:W2++2e-W,Y-2e-Y2+。可知X、Y、Z、W
的还原性由强到弱的顺序是( )
A.X>Z>Y>W B.Z>X>Y>W C.Z>W>X>Y D.Z>Y>X>W
5.下列化学用语的书写正确的是( )
A．基态 Mg 原子的核外电子排布图为
B．As 原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p3 C．过氧化氢的电子式为
D．基态 Cu 原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d94s2
6.甲醇燃料电池在碱性条件下的电池反应为2CH3OH＋3O2＋4OH-=2CO＋6H2O。则下列有关
说法不正确的是( )
A．O2在正极参与反应 B．每转移0.6 mol电子，则消耗氧气的体积为3.36L
C．负极反应为：CH3OH-6e-＋8OH-=CO＋6H2O D．该电池使用一段时间后溶液pH变小
7.具有下列电子排布的原子中,半径最大的为( )
A.1s22s22p63s1 B.1s22s22p63s23p64s2 C.1s22s22p63s2 D.1s22s22p63s23p64s1
8.下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )
A．K+ 1s22s22p63s23p6 B．Cr 1s22s22p63s23p63d44s2
C．N3- 1s22s22p6 D．As 1s22s22p63s23p63d104s24p3
9.理论上不能设计为原电池的化学反应是( )
A．CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<0
B．HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(aq) ΔH<0
C．2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) ΔH<0 D．2FeCl3(aq)＋Fe(s)===3FeCl2(aq) ΔH<0
10．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据测定该城市整个夏季酸雨的pH平均值为3.6。在
这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（ ）
A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀 B．在电化学腐蚀过程中有氢气产生
C．发生电化学腐蚀时，正极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-
D．发生电化学腐蚀时，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+
11.北京奥运会体育场“鸟巢”被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程之一、建造“鸟巢”
运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，23V原子的价电子排布式正确的是( )
A．3s23p1 B．3d34s2 C．3d64s2 D．4s2
12.不能说明X的电负性比Y的大的是( )
A．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多
B．与H2化合时X单质比Y单质容易 C．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强
13.下列关于价电子排布为3s23p4的原子描述正确的是( )
A.它的元素符号为O B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C.可以与H2化合生成常温下呈液态的化合物
D.其电子排布图为
14．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：。下列说法不正确的是( )
A．该电池属于二次电池和碱性电池 B． 充电时，电池的正极应与电源的正极相连
C．电池工作过程中电解质溶液的浓度保持不变
D．电极是电池的负极，发生氧化反应
15.下列是几种基态原子的电子排布式,电负性最大的原子是( )
A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3 C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s2
用惰性电极电解等物质的量Na2SO4、AgNO3、KCl的混合液，最先从阴极和阳极上析出的物
质分别是( )
A．H2和Cl2 B．H2和O2 C．Ag和Cl2 D．Ag和O2
17.下列叙述中正确的是( )
①电解池是将化学能转变成电能的装置 ②原电池是将电能转变成化学能的装置
③金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电是化学变化
④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现
⑤电镀过程相当于金属的“迁移”,可视为物理变化
A.①②③④ B.③④⑤ C. ④ D.③④
18．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是( )
A．原子序数：X＜Y B．电负性：X＜Y C．原子半径：X＜Y D．离子半径：X＞Y
19．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的电池反应为Pb＋PbO2＋
2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，放电过程，H2SO4被不断消耗。下列结论正确的是( )
A．Pb为正极，被氧化 B．溶液的pH不断减小
C．SO42-只向PbO2处移动 D．放电过程，电解质溶液酸性不断减弱
20．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（ ）
A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 ． B ③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
C．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
D．④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑
21．磷酸铁锂(LiFePO4)电极材料主要用于各种锂离子电池。下列说法错误的是( )
A．Li位于周期表s区 B．基态O原子核外电子的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形
C．基态Fe2+的价层电子排布式为3d6 D．基态P原子的未成对电子数为5
22．下列说法正确的是( )
A．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素属于ds区
B．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列
C．2p表示2px能级有两个轨道
D．氢原子的电子云图中小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少
23．下列各项叙述中，正确的是( )
A．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
B．硅原子有14种不同运动状态的电子
C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，光谱仪摄取到吸收光谱
D．基态原子的价电子排布为n-1dxnsy的元素的族序数一定为x+y
24.X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布式分别为ns1、3s23p2和2s22p4，由这三种元素组
成的化合物的化学式可能是( )
A．XYZ2 B．X2YZ2 C．X2YZ3 D．XYZ3
25.具有下列电子层结构的原子，下列有关比较中正确的是( )
①3p轨道上只有一对成对电子的原子 ②外围电子构型为2s22p5的原子
③其3p轨道为半充满的原子 ④正三价的阳离子结构与氖相同的原子
A．第一电离能：②>③>①>④ B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：②>③>①>④ D．最高化合价：②>③>①>④
二、填空题
26.(13分)下图是一个化学过程的示意图，请回答下列问题：
（1）图中甲池是 装置，乙池是 装置。
（2）D电极的名称是 ，A电极的名称是 。
（3）通入O2的电极的电极反应式为 ，
通入CH4的电极的电极反应式为 。
（4）乙池中反应的化学方程式为 。
（5）一段时间后，当丙中产生112ml（标准状况）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时
的PH= （已知NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500ml）,若要使丙池恢
复电解前的状态，应向丙池通入 （填化学式）
(14分)电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是
两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和
NaCl溶液，实验开始时， 同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
① 电解池中X极上的电极反应式为 。
② Y电极上的电极反应式为
③该反应的总反应方程式是： .
(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
① X电极的材料是 ② Y电极的材料是
(3)如要用电镀方法铁上镀铜，电解液a选用CuSO4溶液 ,
则① X电极的材料是 ，
电极反应式是 。
② Y电极的材料是 ，
电极反应式是 。
三、元素或物质推断题
28．(12分)现有四种短周期元素，A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素
的某种合金是原子反应堆的导热剂，B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，C在
空气中含量第二，在地壳中含量第一，D海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或
化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂。
（1）A原子的核外电子排布式为 。
（2）B元素在周期表中的位置是 ；离子半径：B A(填“大于”或“小于”)。
（3）C原子的电子排布图是 ，其原子核外有 个
未成对电子，能量最高的电子为 轨道上的电子，其轨道呈 形。
（4）D原子的电子排布式为 。
29．(11分).A、B、C、D、E代表前4周期的五种元素，原子序数依次增大 (稀有气体除外)。
请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其电子轨道表
示式为 。
(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，B离子的结构示意图为 。
(3)C元素的正三价离子的3d能级为半充满，C的元素符号为 ，该元素
在周期表中的位置为 。
D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D的元素基态
原子的电子排布式为 。
(5)E元素基态原子中没有未成对电子，E的外围电子排布式是 。
高二年级化学期末试卷答案
一、单选题
1-5．ADABC ; 6- 10.BDBBC 11-15.BABCA 16-20．CDBDC 21- 25. DDBCA
二、填空题
26．（13分）（1）原电池（1分）；电解池（1分）
（2）阴极（1分）； 阳极（1分）
（3） （2分）； （2分）
（4）2H2O+4AgNO3 4Ag+O2↑+4HNO3 （2分）
12 （2分），HCl （1分）
27．（14分）（1）①2H＋＋2e =H2↑ （2分）
②2Cl 2e =Cl2↑（2分）③ （2分）
①纯铜（1分）； ② 粗铜 （1分）
①铁 （1分）； Cu2++2e ═Cu（2分）；
②铜 （1分） Cu 2e ═Cu2+ （2分）
三、元素或物质推断题
28．（14分）（1）1s22s22p63s1(或[Ne]3s1)（2分）
（2） 第三周期ⅢA族 （2分） 小于 （1分）
（3） （2分）；2 （1分）； 2p （1分）； 哑铃（1分）
（4） 1s22s22p63s23p5(或[Ne]3s23p5) （2分）
29．（11分）（1） （2分）
（2）（2分）
（3） Fe （1分） 第四周期Ⅷ族（2分）
（4） 1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) （2分）
（5）3d104s2 （2分）
高二化学 第3页（共 3页）
化学试题
一、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）
1．某同学将A原子的核外电子排布式写成，他违背了( )
A．能量最低原理 B．泡利不相容原理 C． 能量守恒原理 D．洪特规则
2.下列电子排布式中,原子处于激发状态的是( )
A.1s22s22p5 B.1s22s22p63s23p63d34s2 C.1s22s22p63s23p63d54s1 D.1s22s22p43s2
3.下列原子的电子排布图中，符合能量最低原理的是( )
A． B．
C． D．
4.根据下列事实: (1)X+Y2+X2++Y; (2)Z+2H2OZ(OH)2+H2↑; (3)Z2+氧化性比X2+弱;
(4)由Y、W电极组成的原电池,电极反应为:W2++2e-W,Y-2e-Y2+。可知X、Y、Z、W
的还原性由强到弱的顺序是( )
A.X>Z>Y>W B.Z>X>Y>W C.Z>W>X>Y D.Z>Y>X>W
5.下列化学用语的书写正确的是( )
A．基态 Mg 原子的核外电子排布图为
B．As 原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p3 C．过氧化氢的电子式为
D．基态 Cu 原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d94s2
6.甲醇燃料电池在碱性条件下的电池反应为2CH3OH＋3O2＋4OH-=2CO＋6H2O。则下列有关
说法不正确的是( )
A．O2在正极参与反应 B．每转移0.6 mol电子，则消耗氧气的体积为3.36L
C．负极反应为：CH3OH-6e-＋8OH-=CO＋6H2O D．该电池使用一段时间后溶液pH变小
7.具有下列电子排布的原子中,半径最大的为( )
A.1s22s22p63s1 B.1s22s22p63s23p64s2 C.1s22s22p63s2 D.1s22s22p63s23p64s1
8.下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )
A．K+ 1s22s22p63s23p6 B．Cr 1s22s22p63s23p63d44s2
C．N3- 1s22s22p6 D．As 1s22s22p63s23p63d104s24p3
9.理论上不能设计为原电池的化学反应是( )
A．CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH<0
B．HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(aq) ΔH<0
C．2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) ΔH<0 D．2FeCl3(aq)＋Fe(s)===3FeCl2(aq) ΔH<0
10．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据测定该城市整个夏季酸雨的pH平均值为3.6。在
这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（ ）
A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀 B．在电化学腐蚀过程中有氢气产生
C．发生电化学腐蚀时，正极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-
D．发生电化学腐蚀时，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+
11.北京奥运会体育场“鸟巢”被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程之一、建造“鸟巢”
运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢，23V原子的价电子排布式正确的是( )
A．3s23p1 B．3d34s2 C．3d64s2 D．4s2
12.不能说明X的电负性比Y的大的是( )
A．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多
B．与H2化合时X单质比Y单质容易 C．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强
13.下列关于价电子排布为3s23p4的原子描述正确的是( )
A.它的元素符号为O B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4
C.可以与H2化合生成常温下呈液态的化合物
D.其电子排布图为
14．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：。下列说法不正确的是( )
A．该电池属于二次电池和碱性电池 B． 充电时，电池的正极应与电源的正极相连
C．电池工作过程中电解质溶液的浓度保持不变
D．电极是电池的负极，发生氧化反应
15.下列是几种基态原子的电子排布式,电负性最大的原子是( )
A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3 C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s2
用惰性电极电解等物质的量Na2SO4、AgNO3、KCl的混合液，最先从阴极和阳极上析出的物
质分别是( )
A．H2和Cl2 B．H2和O2 C．Ag和Cl2 D．Ag和O2
17.下列叙述中正确的是( )
①电解池是将化学能转变成电能的装置 ②原电池是将电能转变成化学能的装置
③金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电是化学变化
④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现
⑤电镀过程相当于金属的“迁移”,可视为物理变化
A.①②③④ B.③④⑤ C. ④ D.③④
18．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是( )
A．原子序数：X＜Y B．电负性：X＜Y C．原子半径：X＜Y D．离子半径：X＞Y
19．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的电池反应为Pb＋PbO2＋
2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，放电过程，H2SO4被不断消耗。下列结论正确的是( )
A．Pb为正极，被氧化 B．溶液的pH不断减小
C．SO42-只向PbO2处移动 D．放电过程，电解质溶液酸性不断减弱
20．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（ ）
A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 ． B ③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
C．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
D．④中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑
21．磷酸铁锂(LiFePO4)电极材料主要用于各种锂离子电池。下列说法错误的是( )
A．Li位于周期表s区 B．基态O原子核外电子的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形
C．基态Fe2+的价层电子排布式为3d6 D．基态P原子的未成对电子数为5
22．下列说法正确的是( )
A．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素属于ds区
B．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列
C．2p表示2px能级有两个轨道
D．氢原子的电子云图中小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少
23．下列各项叙述中，正确的是( )
A．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
B．硅原子有14种不同运动状态的电子
C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，光谱仪摄取到吸收光谱
D．基态原子的价电子排布为n-1dxnsy的元素的族序数一定为x+y
24.X、Y、Z三种元素的原子，其价电子排布式分别为ns1、3s23p2和2s22p4，由这三种元素组
成的化合物的化学式可能是( )
A．XYZ2 B．X2YZ2 C．X2YZ3 D．XYZ3
25.具有下列电子层结构的原子，下列有关比较中正确的是( )
①3p轨道上只有一对成对电子的原子 ②外围电子构型为2s22p5的原子
③其3p轨道为半充满的原子 ④正三价的阳离子结构与氖相同的原子
A．第一电离能：②>③>①>④ B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：②>③>①>④ D．最高化合价：②>③>①>④
二、填空题
26.(13分)下图是一个化学过程的示意图，请回答下列问题：
（1）图中甲池是 装置，乙池是 装置。
（2）D电极的名称是 ，A电极的名称是 。
（3）通入O2的电极的电极反应式为 ，
通入CH4的电极的电极反应式为 。
（4）乙池中反应的化学方程式为 。
（5）一段时间后，当丙中产生112ml（标准状况）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时
的PH= （已知NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500ml）,若要使丙池恢
复电解前的状态，应向丙池通入 （填化学式）
(14分)电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是
两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和
NaCl溶液，实验开始时， 同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
① 电解池中X极上的电极反应式为 。
② Y电极上的电极反应式为
③该反应的总反应方程式是： .
(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
① X电极的材料是 ② Y电极的材料是
(3)如要用电镀方法铁上镀铜，电解液a选用CuSO4溶液 ,
则① X电极的材料是 ，
电极反应式是 。
② Y电极的材料是 ，
电极反应式是 。
三、元素或物质推断题
28．(12分)现有四种短周期元素，A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素
的某种合金是原子反应堆的导热剂，B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，C在
空气中含量第二，在地壳中含量第一，D海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或
化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂。
（1）A原子的核外电子排布式为 。
（2）B元素在周期表中的位置是 ；离子半径：B A(填“大于”或“小于”)。
（3）C原子的电子排布图是 ，其原子核外有 个
未成对电子，能量最高的电子为 轨道上的电子，其轨道呈 形。
（4）D原子的电子排布式为 。
29．(11分).A、B、C、D、E代表前4周期的五种元素，原子序数依次增大 (稀有气体除外)。
请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其电子轨道表
示式为 。
(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，B离子的结构示意图为 。
(3)C元素的正三价离子的3d能级为半充满，C的元素符号为 ，该元素
在周期表中的位置为 。
D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，D的元素基态
原子的电子排布式为 。
(5)E元素基态原子中没有未成对电子，E的外围电子排布式是 。
高二年级化学期末试卷答案
一、单选题
1-5．ADABC ; 6- 10.BDBBC 11-15.BABCA 16-20．CDBDC 21- 25. DDBCA
二、填空题
26．（13分）（1）原电池（1分）；电解池（1分）
（2）阴极（1分）； 阳极（1分）
（3） （2分）； （2分）
（4）2H2O+4AgNO3 4Ag+O2↑+4HNO3 （2分）
12 （2分），HCl （1分）
27．（14分）（1）①2H＋＋2e =H2↑ （2分）
②2Cl 2e =Cl2↑（2分）③ （2分）
①纯铜（1分）； ② 粗铜 （1分）
①铁 （1分）； Cu2++2e ═Cu（2分）；
②铜 （1分） Cu 2e ═Cu2+ （2分）
三、元素或物质推断题
28．（14分）（1）1s22s22p63s1(或[Ne]3s1)（2分）
（2） 第三周期ⅢA族 （2分） 小于 （1分）
（3） （2分）；2 （1分）； 2p （1分）； 哑铃（1分）
（4） 1s22s22p63s23p5(或[Ne]3s23p5) （2分）
29．（11分）（1） （2分）
（2）（2分）
（3） Fe （1分） 第四周期Ⅷ族（2分）
（4） 1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) （2分）
（5）3d104s2 （2分）
高二化学 第3页（共 3页）
同课章节目录