2022年中考化学一轮复习 【重难点精讲】学案；第6讲 元素（解析版）

中小学教育资源及组卷应用平台
第6讲 元素
知识点一 元素
1．定义
质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
2．元素的分类
元素的分类 举例 最外层电子数 得失电子 离子种类
金属元素 钠、镁、铝 ＜4 易失电子 阳离子
非金属元素 硫、磷、氧 ＞4 易得电子 阴离子
稀有气体元素 氦、氖、氩 2或8 稳定
3．地壳中元素的含量顺序
氧、硅、铝、铁
4．元素只论种类，不论个数
表示氮元素
N
表示一个氮原子
2N则只能表示2个氮原子。元素符号前加数字，只有微观意义。
1．有3种不同的原子，甲原子核内有6个质子和6个中子，乙原子核内有6个质子和8个中子，丙原子核内有7个质子和7个中子。下列说法正确的是（　　）
A．甲和丙是同一种元素 B．乙和丙是同一种元素
C．甲和乙是同一种元素 D．甲、乙和丙是同一种元素
【答案】C。
【解析】根据元素的概念，元素是相同质子数的一类原子的总称。据题意可知：甲和乙原子核内的质子数相同，中子数不同，故甲和乙属于同种元素，且互为同位素原子；丙原子和甲原子、乙原子质子数不同，故不是同种元素。
2．我们在商场的货架上经常会看到标有“补钙”“补铁”等字样的食品和保健品。这里的“钙”“铁”指的是（　　）
A．原子 B．物质 C．元素 D．分子
【答案】C
【详解】
这里的“钙”“铁”不是以分子、原子、单质的形式存在的，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
3． “化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为（　　）
A．硒 B．硅 C．铝 D．锡
【答案】B
【详解】
地壳中元素含量由多到少依次为：氧、硅、铝、铁，地壳中含量第二的元素是硅，翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为硅；故选：B。
4．下列属于非金属元素的是（　　）
A．铝 B．铁 C．钙 D．氧
【答案】D
【详解】A、铝含有“钅”字旁，属于金属元素；B、铁含有“钅”字旁，属于金属元素；
C、钙含有“钅”字旁，属于金属元素；D、氧含有“气”字旁，属于非金属元素。故选D。
1． “117号元素的诞生让我们接触到了现代科技可能实现的领域边缘”。推测该元素为117号元素的依据是（　　）
A．中子数 B．电子数 C．质子数 D．质子数和中子数
【答案】C。
【解析】根据元素的定义分析判断，元素是指具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，元素的种类主要是由原子的核内质子数决定的。由元素的定义元素是指具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称可知，元素的种类主要是由原子的核内质子数决定的。故推测该元素为117号元素的依据是该元素原子的质子数为117。
2．元素的种类主要决定于原子的（　　）
A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．相对原子质量
【答案】A。
【解析】根据元素的概念：具有相同核电荷数的一类原子的总称．不同种元素之间的本质区别是质子数不同，所以元素的种类由质子数决定。
3．关于原子序数为8的元素，下列说法正确的是（　　）
A．元素符号为N B．属于金属元素
C．在地壳中含量最多 D．原子核外电子数为10
【答案】C
【详解】
A、元素符号是O，不符合题意；
B、氧元素属于非金属元素，不符合题意；
C、氧元素在地壳中含量最多，符合题意；
D、氧元素的原子核外电子数为8，不符合题意。
故选C。
知识点二 物质与粒子
1．物质组成
物质（纯净物）由元素组成；如：水是由氢元素和氧元素组成的。物质由粒子（分子、原子、离子）构成。
2．物质构成
原子：金属、稀有气体、碳、硅等；例如水银是由汞原子构成的。
分子：大多数物质；例如：氯气由氯气分子构成，水是由水分子构成的。
离子：如NaCl等离子化合物；例如：氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成。
3．分子构成
分子是由原子构成的；例如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。离子是由原子得失电子形成的；例如钠离子是钠原子失去一个电子形成的，氯离子是氯原子得到一个电子形成的。
1．菠菜、红萝卜富含铁，这里的“铁”指的是（　　）
A．分子 B．原子 C．元素 D．离子
【答案】C。
【解析】物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，所以在叙述分子时用原子解释，元素属于宏观概念，再结合题中信息进行分析。物质是由元素组成的，菠菜、红萝卜富含铁，这里的“铁”指的是铁元素。铁元素以化合物的形式存在于物质中。
2．下列关于H2、H2O、H2O2三种物质的说法正确的是
A．均含有1个氢分子 B．均含有2个氢原子
C．均含有氢元素 D．均含有2个氢离子
【答案】C
【详解】
A、物质由元素组成，故三种物质中都含有氢元素，错误；
B、分子是由原子构成，故应说1个H2 、H2O、H2O2分子中均含有2个氢原子，错误；
C、均含有氢元素，正确；
D、H三者都是由分子构成的，不含氢离子，错误。
故选C。
1．蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含（　　）
A．氧元素 B．氧分子 C．氧原子 D．氢分子
【答案】B。
【解析】纯净物是由元素组成的，而有些纯净物又是由分子构成的，一种分子就可代表一种物质，在一种物质中只有一种分子，一切分子都是由相应的原子构成的。蒸馏水可以看做纯净物，水是由水分子构成的，水分子又是由氢原子和氧原子构成的，水中含有水分子，当然也含有氢原子和氧原子；水是由氧元素和氢元素组成的；因为不宜养鱼，是因为没有氧气，微观上就是没有氧分子。
知识三 元素符号
1．元素符号表示方法
国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个大写字母表示，有的还要加上第2个小写字母。
2．元素符号的写法
由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。
3．元素符号的意义
（1）表示一种元素；(宏观)
（2）表示这种元素的一个原子；(微观)
（3）当元素符号所表示的原子能直接构成物质时，它还能表示“某单质”。(宏观)
【拓展】直接由原子构成的物质：①金属，如Fe；②稀有气体，如He；③一些固态非金属，如C等。
1．地球万物都是由元素组成的，以下元素符号和名称都正确的是（　　）
A．纳﹣﹣Na B．氯﹣﹣CL C．氖﹣﹣Ne D．银﹣﹣Hg
【答案】C。
【解析】掌握前20号元素符号和常见元素符号的相关知识。
A、名称错误，应为钠；
B、元素符号错误，应为Cl；
C、正确；
D、元素符号错误，应为Ag。
1．下列说法不正确的是（　　）
A．固体氯化钠是由氯离子和钠离子构成的
B．氧气（O2）与臭氧（O3）是由氧元素组成的两种单质
C．Cu既可以表示一种元素，又可以表示一种单质
D．水通电产生氢气与氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
【答案】D。
【解析】A．氯化钠属于离子化合物，是由钠离子和氯离子构成的，是正确的。
B．一个氧气分子是由两个氧原子构成的，一个臭氧分子是由三个氧原子构成的，故氧气和臭氧是由氧元素组成的两种不同的单质，是正确的；
C．Cu表示的含义有：①铜元素、②一个铜原子、③物质铜，又因为铜是单质，故选项说法正确；
D．水通电产生氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误。
2．下列各组元素，元素符号的大写字母相同的一组是（　）
A．硫、磷、硅 B．氩、氖、铝 C．碳、钙、氯 D．氟、氧、钠
【答案】C。
【解析】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写；由常见元素符号进行分析判断即可．
A、硫、磷、硅三种元素的元素符号分别是S、P、Si，第一个字母不同，故选项错误。
B、氩、氖、铝三种元素的元素符号分别是Ar、Ne、Al，第一个字母不同，故选项错误。
C、碳、钙、氯三种元素的元素符号分别是C、Ca、Cl，第一个字母相同，故选项正确。
D、氟、氧、钠三种元素的元素符号分别是F、O、Na，第一个字母不同，故选项错误。
知识点四 元素周期表简介
1．元素周期表结构
元素周期表共有7个横行，18个纵行，每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
2．元素周期表的结构
3．元素周期表的意义
（1）是学习和研究化学知识的重要工具；
（2）为寻找新元素提供了理论依据；
（3）由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。
4．元素周期律
下面是核电荷数为1~18的元素原子结构示意图。
根据图表，你能找到哪些规律？
①每一横行，从左到右核电荷数（即质子数）依次增加，最外层电子数依次增加，电子层数相同；每一横行开头的都是金属元素（第一周期除外），靠近尾部的原子是非金属原子，结尾的是稀有气体原子；
②每一纵行，从上到下电子层数依次增加，最外层电子数相同（He除外）。
【注意】元素的原子核外有几个电子层，该元素就位于第几周期。如氧原子有两个电子层位于第二周期。
1．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是（ ）
A．硒原子核内有34个质子
B．硒元素的相对原子质量是78．96g
C．硒元素位于元素周期表中第四周期
D．硒元素在某些化合物中可显-2价
【答案】B
【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为34，表示原子序数为34；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硒原子核内有34个质子，故选项说法正确；B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78．96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误；C、周期数=原子核外电子层数，硒元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，硒元素位于第4周期，故选项说法正确；D、硒原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为-2价，故选项说法正确。故选B。
2．2020年6月23日长征三号乙运载火箭成功发射北斗三号卫星，在火箭的制造中使用了钛和钛合金。钛元素在元素周期表中的相关信息如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A．钛原子的中子数为22 B．钛元素属于金属元素
C．钛的元素符号是Ti D．钛元素的相对原子质量是47．87
【答案】A
【解析】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=22，不是中子数，选项A错误；B、由“钛”的偏旁“钅”可知，钛元素属于金属元素，选项B正确；C、在元素周期表信息示意图中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钛的元素符号是Ti，选项C正确；D、在元素周期表信息示意图中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钛元素的相对原子质量是47．87，选项D正确。故选A。
1．铁是常见的金属元素，它在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法错误的是（　　）
A．铁原子的核外电子数为26，中子数为30
B．该元素组成的单质是目前世界年产量最高的金属
C．该元素是地壳中含量最高的金属元素
D．该原子的相对原子质量为56
【答案】C。
【解析】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g。
A、铁原子的核外电子数为26，中子数为：56﹣26＝30，该选项说法正确；
B、铁元素组成的单质铁是目前世界年产量最高的金属，该选项说法正确；
C、地壳中含量最高的金属元素是铝元素，该选项说法不正确；
D、铁原子的相对原子质量为56，该选项说法正确。
2．科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。结合图示，有关砷的说法正确的是（　　）
A．属于金属元素 B．中子数为33
C．原子质量为74.92g D．＋33表示原子核及核电荷数
【答案】D
【详解】
A、砷属于非金属元素，不符合题意；
B、中子数=相对原子质量-核电荷数=74.92-33=42（中子数为整数），不符合题意；
C、相对原子质量为74.92，不符合题意；
D、＋33表示原子核及核电荷数，符合题意。
故选D。
3．锌相对原子质量的国际新标准由张青莲教授主持测定。根据下图，回答下列问题：
（1）锌元素的相对原子质量为___________________。
（2）锌元素属于____________（选填“金属”或“非金属”）元素；
（3）锌原子在化学反应中容易__________（选填“得到”或“失去”）电子。
【答案】（1）65．38 ；（2）金属；（3）失去
【解析】（1）锌元素的相对原子质量位置在锌的下方，因此为65．38；（2）锌元素汉字名称中含有“钅”旁，属于金属元素；（3）通过锌原子结构示意图可以观察到锌原子的最外层电子数为2，少于4个，易失去两个电子变为阳离子，故填：失去。
4．如图A、B、C是三种粒子的结构示意图，D是钛元素在元素周期表中的信息。
（1）若B表示原子，则x＝_____。
（2）A、C表示的微粒化学性质相似的原因_____。
（3）钛广泛应用于航空、宇航以及医学上。D是钛在元素周期表中的信息。通过信息可知钛的相对原子质量。下列科学家对于测定相对原子质量作出卓越贡献的是_____（填字母）。
A． 侯德榜 B．张青莲 C ． 拉瓦锡 D．道尔顿
【答案】7 最外层电子数相等 B
【解析】（1）若B表示原子，则x＝9-2＝7。故填：7；（2）A、C表示的微粒化学性质相似的原因是最外层电子数相等。故填：最外层电子数相等；（3）张青莲对于测定相对原子质量作出了卓越贡献。故填：B。
5．1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。左图是1至18号元素、右图是38号元素锶（元素符号为Sr）的原子结构示意图：
（1）左图中，X=______。
（2）锶原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为______。
（3）你还能发现的规律是：同一周期（横行）从左往右______依次递增（写一种即可）。
【答案】17 失去 Sr2+ 质子数
【详解】
（1）根据元素周期表，X是氯元素的质子数，所以是17；
（2）锶原子的最外层电子数为2，因此锶原子容易失去两个电子变成稳定结构，失去两个电子形成带正电的阳离子：Sr2+；
（3）根据题意可知，从左到右，同一周期的质子数依次增加。
1．A原子的核内有6个质子和7个中子；B原子的相对原子质量是14，中子数为7；C原子的核内有8个中子，核外有6个电子。则A、B、C中，属于同种元素的是（　　）
A．A和B B．A和C C．B和C D．都属于同种元素
【答案】B。
【解析】元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，则A原子的核内质子数为6，；
原子的相对原子质量＝质子数+中子数，故质子数＝相对原子质量﹣中子数＝14﹣7＝7；故B原子的质子数为7；
根据质子数等于核外电子数，故C原子的质子数为6。
2．地壳中，各元素的质量分数由少到多排列正确的是（　　）
A．氧硅铝铁 B．氧铝硅铁 C．氧铁硅铝 D．铁铝硅氧
【答案】D。
【解析】根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧、硅、铝、铁，因此各元素的质量分数由少到多排列正确的是铁铝硅氧。
3．建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是（　　）
A．空气组成 B．原子结构
C．微粒与元素关系 D．地壳中元素含量
【答案】A。
【解析】A、按体积计算空气由78%N2和21%O2还有1%其他成分组成，模型描述与事实相符，故正确；
B、原子核由质子和中子构成，模型中质子不在原子核内，故错误；
C、氧离子和氧原子都属于氧元素，故C错误；
D、地壳中元素含量由多到少前五种元素是：氧、硅、铝、铁、钙，故D错。
4．下列说法正确的是（　　）
A．过氧化氢是由氢分子和氧分子构成的
B．具有相同质子数的两种粒子一定属于同种元素
C．地壳中含量最多的元素及金属元素分别是氧与铝
D．硫在氧气中燃烧与铁丝在氧气中燃烧两实验中，瓶底都加有少量的水。两处水的作用相同
【答案】C。
【解析】A、过氧化氢是由过氧化氢分子构成，错误；
B、质子数相同的两种粒子不一定属于同种元素，例如水分子和氨分子，错误；
C、地壳中含量最多的元素及金属元素分别是氧与铝，故正确；
D、硫在氧气中燃烧与铁丝在氧气中燃烧两实验中，瓶底都加有少量的水。两处水的作用不相同，前者是吸收生成的二氧化硫，后者是防止生成物降落下来炸裂瓶底，故错误。
5．下列有关符号“Cu”表示的意义中，不正确的是（　　）
A．一个铜原子 B．一个铜元素 C．铜 D．铜元素
【答案】B。
【解析】元素符号可表示一种元素或这种元素的一个原子，像金属和稀有气体还有非金属单质这些由原子构成的物质其元素符号还表示这种物质，故Cu可表示铜这种物质、可表示铜元素、一个铜原子。元素只讲种类不讲个数，故B错误。
6．下列化学表示方法书写正确的是（　　）
A．锰MN B．铝AL C．镁Mg D．铁F
【答案】C。
【解析】会正确书写一些元素符号．如镁：Mg、锰：Mn、铝：Al、铁：Fe．书写元素符号时应注意：①由一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
A、锰：Mn，故A错误；B、铝：Al 故B错误；C、镁：Mg 故C正确；D、铁：Fe 故D错误；
7．“高分五号”卫星天线用钛镍形状记忆合金制作。有关镍的相关信息如图，下列说法正确的是（　　）
A．镍原子核内的中子数为28 B．镍的原子序数为28
C．镍为非金属元素 D．镍的相对原子质量为58.69g
【答案】B。
【解析】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；
原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；
相对原子质量单位不是g。
A、镍原子核内的中子数不是28，质子数是28，该选项说法不正确；
B、镍的原子序数为28，该选项说法正确；
C、镍为金属元素，该选项说法不正确；
D、镍的相对原子质量为58.69，单位不是g，该选项说法不正确。
8．近年来氯化镁在太阳能电池制造中有着广泛的应用，下列关于氯元素和镁元素的说法错误的是（　　）
A．氯原子核外电子数是17 B．两元素均位于第三周期
C．两元素组成的氯化镁的化学式为MgCl D．镁元素的相对原子质量是24.31
答案】C。
【解析】元素周期表中，每种元素占据的空格，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；
原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g；
化合物中元素化合价代数和为零；
元素核外电子层数是几，所处周期就是几；
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。
A、氯原子核外电子数是17，该选项说法正确；
B、两元素原子核外电子层数都是3，均位于第三周期，该选项说法正确；
C、两元素组成的氯化镁中镁元素化合价是+2，氯元素化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯化镁的化学式为MgCl2，该选项说法不正确；
D、镁元素的相对原子质量是24.31，该选项说法正确。
9．锶在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法错误的是（　　）
A．锶的原子序数是38 B．锶原子中的中子数为38
C．锶原子核外有38个电子 D．锶的相对原子质量为87.62
【答案】B。
【解析】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；
原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
相对原子质量单位不是g。
A、锶的原子序数是38，该选项说法正确；
B、锶原子中的中子数不是38，该选项说法不正确；
C、锶原子核外有38个电子，该选项说法正确；
D、锶的相对原子质量为87.62，该选项说法正确。
10．宇宙飞船上的天线是由钛镍记忆合金制造的，如图为钛元素周期表中的信息，下列所获取的信息错误的是（　　）
A．钛的相对原子质量为47.87g B．钛的元素符号为Ti
C．钛是一种金属元素 D．钛的核电荷数为22
【答案】A。
【解析】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；
原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；
相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g。
A、钛的相对原子质量为47.87，单位不是g，该选项说法不正确；
B、钛的元素符号为Ti，该选项说法正确；
C、钛是一种金属元素，该选项说法正确；
D、钛的核电荷数为22，该选项说法正确。
11．如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z分别代表不同的元素。下列判断不正确的是（　　）
A．原子序数Z＞X B．X和Y的化学性质相似
C．Z的离子符号可表示为Z2﹣ D．Y和Mg属于同一周期
【答案】C。
【解答】A、元素周期表是按元素原子序数递增的顺序排列的，原子序数Z＞X。
B、同一族的元素化学性质相似，X和Y位于同一族，化学性质相似，故选项说法正确。
C、Z位于稀有气体元素的前面，最外层电子数应为7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，Z的离子符号可表示为Z﹣，故选项说法错误。
D、Y位于第三周期，则Y和Mg属于同一周期，故选项说法正确。
12．市场上有“含铁酱油”、“高钙牛奶”等商品，这里的“铁、钙”指的是（　）
A．元素 B．原子 C．单质 D．分子
【答案】A。
【解析】“加铁酱油”、“高钙牛奶”等商品中的“铁、钙”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁、钙”是物质中的钙是对所有钙原子和铁原子的总称，意即钙元素、铁元素，而不是钙原子、铁原子，也不是钙和铁的单质，钙和铁都是由原子构成的，没有分子之说。
13．下列物质中含有氧分子的是（　　）
A．水 B．河水 C．二氧化锰 D．氯酸钾
【答案】B。
【解析】A、水中不含有氧气故不含有氧分子，错误；
B、河水中含有溶解的氧气，故含有氧分子，正确；
C、二氧化锰中不含有氧气故不含有氧分子，错误；
D、氯酸钾中不含有氧气故不含有氧分子，错误。
14．如图是元素周期表中硫元素的信息示意图，下列依据信息解释的叙述和推测错误的是（　　）
A．每个硫原子核内有16个质子 B．每个硫原子易失2个电子
C．硫属于非金属元素 D．相对原子质量为32.06
【答案】B。
【解析】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；
原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；
相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g；
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。
A、每个硫原子核内有16个质子，该选项说法正确；
B、硫原子最外层电子数是6，反应中溶液得到2个电子，该选项说法不正确；
C、硫元素是非金属元素，该选项说法正确；
D、硫原子相对原子质量是32.06，该选项说法正确。
15．青岛是一座美丽的海滨城市，海洋资源非常丰富。海水中富含的钠元素和氯元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关说法正确的是（ 　）
A．钠是一种非金属元素 B．氯元素的相对原子质量是22.99
C．钠元素的原子序数为17 D．氯原子的核外电子层有3层
【答案】D。
【解析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
A．钠元素的偏旁是“金”，可见属于金属元素，故错误；
B．根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知氯原子的相对原子质量为35.45，故错误；
C．根据元素周期表中的一格中获取的信息，钠元素的原子序数为11，故错误；
D．根据元素周期表中的一格中获取的信息，氯元素的原子序数为17，质子数为17，氯原子的核外电子层有33层，故正确。
16．元素周期表是学习化学的重要工具，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，利用下表回答相关问题。
（1）原子序数为4的元素符号为________________________。
（2）C、N、O排在同一周期是因为_______________（填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”）相同。
（3）He和Mg的化学性质_____________（填“相似”或“不相似”）。
（4）钠离子核外电子排布与_____________（填元素符号）原子核外电子排布相同。
（5）一个磷原子含有____________个质子，一个含有____________个电子。
【答案】（1）Be ；（2）电子层数；（3）不相似；（4）Ne；（5）15 ；10
【解析】（1）由图中信息可知，原子序数为4的元素符号为Be；（2）根据元素周期律：电子层数等于周期数，C、N、O排在同一周期是因为电子层数相同；（3）氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；镁的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似；（4）根据离子符号的表示法：在元素符号的右上角标明离子所带电荷数及电性，钠元素是11号元素，钠原子的核外电子数是11，钠原子失去一个电子后，形成的离子的符号为：Na+；它的核外电子数为10，核外电子排布与氖元素的原子核外电子排布相同；
（5）根据磷元素在元素周期表中的相关信息，磷元素的原子序数为15，则一个磷原子中有15个质子；每个氮原子中含有7个电子，每个氢原子中含有1个电子，所以NH4中共有11个电子，而铵根离子（NH4+）是由NH4失去一个电子形成的，所以一个铵根离子（NH4+）含有电子的数目为：11-1=10。
17．芯片是电脑、手机等的核心部件，碳基芯片采用石墨烯碳纳米管工艺，性能比硅基芯片更好，我国已突破半导体碳纳米管关键材料的技术瓶颈，请回答：
（1）石墨烯碳纳米管具有良好的________性。
（2）如图是硅元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，图中n=_____，硅的相对原子质量是______，硅元素位于元素周期表中的第____周期。
（3）化学反应中元素化合价升高的物质是还原剂，元素化合价降低的物质是氧化剂。在制硅反应中还原剂是______，发生还原反应的物质是______。
【答案】（1）导电；（2） 4 ；28．09 ； 三 ；（3）C ；
【解析】（1）根据题意可知，石墨烯碳纳米管具有良好的导电性。（2）如图是硅元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，原子中质子数=核外电子数，图中n=14-8-2=4，硅的相对原子质量是28．09，硅元素核外有三个电子层，位于元素周期表中的第三周期。（3）化学反应中元素化合价升高的物质是还原剂，元素化合价降低的物质是氧化剂，在制硅反应中，碳的化合价由0价升高为+2价，故还原剂是C，中硅元素化合价由+4价降为0价，故发生还原反应的物质是。
18．如图1是氮元素和铝元素周期表中的部分信息，图2是其元素周期表的一部分，请根据图示回答问题：
（1）图1中①处应填　 　；
（2）氯原子在化学反应中易　 　（填“得到”或“失去”）电子形成离子，其离子符号为　 　。
（3）A和D的原子结构示意图中，最外层电子数的关系是A　 　D（填“＜”、“＝”或“＞”）。
【答案】解：（1）图1中①处应填氮；
（2）氯原子最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，可以表示为Cl﹣；
（3）A和D的原子结构示意图中，最外层电子数的关系是A＝D。
故填：氮；得到；Cl﹣；＝。
【解析】元素周期表中，方格中左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。