江苏省常州市武进区礼嘉中学2021-2022学年高一上学期期中质量调研化学试题（Word版含答案）

礼嘉中学2021--2022学年第一学期
高一年级化学期中质量调研试卷
请注意：1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。
2.所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 Ba:137 Ca:40 Zn:65 Fe:56 Mg:24
一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分。）
1．“垃圾是放错了位置的资源”。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于 （ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．金属或合金
2. 下列溶液与20 mL 2 mol/LNaNO3溶液中物质的量浓度相等的是（ ）
A. 10 mL 2 mol/L Mg(NO3)2溶液 B. 5 mL 0.4 mol/L Al(NO3)3溶液
C. 10 mL2 mol/L AgNO3溶液 D. 10 mL 0.5 mol/L Cu(NO3)2溶液
3．焰火让国庆70周年联欢会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法不正确的是（ ）
A. 观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃
B. Na与NaCl灼烧时火焰颜色相同
C. 可以用焰色反应来区别NaCl和KCl
D. 焰色反应一定发生化学变化
4．下列物质能导电且属于电解质的是（ ）
A. 稀硫酸 B. 熔融态的氯化钠 C. NaCl晶体 D. 金属铜
5．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景其本质原因是（ ）
A．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷
B．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nm
C．空气中的小水滴颗粒的布朗运动 D．发生丁达尔效应
6．下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是（ ）
A．S + O2 SO2 B．2KMnO4 K2MnO4 + MnO2+ O2 ↑
C．CuO + H2 Cu + H2O D．CaCO3 + 2 HCl＝ CaCl2 + CO2↑ + H2O
7．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中没有涉及氧化还原反应的是（ ）
A. 抱薪求火　　　B. 木已成舟 C.蜡炬成灰 D. 百炼成钢
8．战国所著《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即牡蛎壳)，并把这种灰称为“蜃”。蔡伦改进的造纸术，第一步沤浸树皮脱胶的碱液可用“蜃”溶于水制得。“蜃”的主要成分是（ ）
A．CaO B．SiO2 C．CaCO3 D．Ca(HCO3)2
9． 科学家研究发现具有杀死癌细胞的功效。下列关于的说法正确的是（ ）
A. 质子数是212 B. 中子数是130 C. 电子数是194 D. 质量数是82
10.欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是（ 　）
A. 容量瓶 B. 分液漏斗 C. 玻璃棒 D. 烧杯
11. 下列有关物质用途的说法，正确的是（ ）
A. 生石灰可作为食品干燥剂 B. 氢氧化钠可用来治疗胃酸过多
C. 聚氯乙烯可用来包装食品 D. 铁制容器可用来配制波尔多液
12．下列有关气体摩尔体积的说法中，错误的是（ ）
A．一定温度和压强下，任何具有相同数目分子的气体都具有大致相同的体积
B．单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积
C．在标准状况下，1mol乙醇的体积约为22.4 L
D．在标准状况下，任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol 1
13．关于某溶液中离子的检验，下列说法中不正确的是
A. 加浓NaOH溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含
B. 加入盐酸后产生能够使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能含
C. 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有钠元素
D. 加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定存在
14．下列电离方程式不正确的是(　　)
A. Ca(OH)2=Ca2++2OH- B. KNO3=K++
C. H2SO4=2H++ D. Na2SO3=+
15．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）
A．1 mol NH+4中含有电子数为10NA
B．标准状况下，11.2 L氖气含有NA个氖原子
C．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
D．1 mol HCl溶于水，所得溶液中有NA个HCl分子
16. 下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A. 点燃酒精灯 B. 读取液体体积
C. 测溶液pH D. 闻气体气味
17．血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3 mol/L，这里的“4.94×10-3 mol/L”表示葡萄糖的（ ）
A. 物质的量 B. 摩尔质量
C. 质量分数 D. 物质的量浓度
18．我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物。下列有关青蒿素(化学式为C15H22O5)叙述正确的是 （ ）
A．青蒿素的摩尔质量为282
B．6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282 g
C．1 mol青蒿素的质量为282 g·mol-1
D．282 g青蒿素中含有15个碳原子
19.“你的出现，都是在我伤口上撒盐”。我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些乘人之危﹑落井下石的行为。血浆是一种胶体，从医学角度说“往伤口上撒盐”有消炎作用，但应该使用生理盐水。从化学的角度分析，下列叙述错误的是 （ ）
A．生理盐水是0.9%的NaCl溶液 B．NaCl溶液是电解质
C．血浆中的微粒直径大小约为1～100 nm D．NaCl使血浆胶体发生聚沉
20．某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数（ ）
A．12 B．14 C．16 D．18
2、填空题：（共6分）
21.有下列物质：①Cu，②NaCl，③NaHSO4，④SO3，⑤H2SO4，⑥C2H5OH，⑦CaCO3，⑧BaSO4，⑨Cu(OH)2，⑩Fe(OH)3， NaOH， NH3·H2O。请按下列分类标准回答问题：
(1)属于电解质的是____________________。
(2)能电离出氢离子的是______________，属于酸的是__________________。
(3)属于碱的是______________，其中属于难溶性碱的是____________。
(4)属于难溶盐的是____________。
三、实验题：（共15分）
22．I.实验室有化学纯的浓硫酸，质量分数为98％，其试剂瓶标签上的部分内容如图：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：①称量②计算③稀释④定容⑤转移⑥洗涤并转移⑦装瓶⑧冷却⑨上下颠倒摇匀。其正确的操作顺序为_______(填序号)
（2）配制480mL0.50mol/L的稀硫酸，需取该浓硫酸_______mL。
（3）完成此实验需用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_______、_______。
II.实验室里需要纯净的氯化钠溶液，现只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下方案：
（4）操作①中发生的化学反应方程式为：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑，则可选择_______容器进行加热(选填：试管、量筒、容量瓶、分液漏斗)
（5）操作③的目的是_______，操作③能否用硝酸钡溶液代替氯化钡_______(填“能”或“不能”)原因是：_______；
（6）为了达到实验目的，进行操作②后，为证明溶液中已除尽，其方法有_______。
A．静置，向上层清液中滴加硫酸钠溶液，若有沉淀生成，则已除尽
B．静置，取上层清液于试管中，滴加硫酸钠溶液，若有沉淀生成，则已除尽
C．静置，取上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则已除尽
D．静置，取上层清液于试管中，滴加硝酸银溶液，若有沉淀生成，则已除尽
四、元素或物质推断题：（共11分）
23.实验室中现有一种固体混合物，其中可能含有Cu(OH)2、CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、CaCl2六种物质中的两种或多种，按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述。
试根据实验过程和发生的现象判断：
(1)产生的气体D是(写化学式，下同)______。
(2)混合物A中，一定存在的物质是______；一定不存在的物质是_____，原因是____。
(3)若滤液F呈蓝色，一定存在的溶质是________。
(4)写出过程③中可能发生的化学反应中的一个化学方程式_______。
五．计算题：（共8分）
24.现有硫酸钠和碳酸钠混合溶液10.0 mL，加入足量氯化钡溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和干燥，得到白色沉淀1.451 g。将沉淀与过量盐酸反应，得到112 mL 二氧化碳气体(在标准状况下)。求原混合溶液中硫酸钠和碳酸钠的物质的量浓度分别是多少？
2021--2022学年第一学期
高一年级化学期中质量调研试卷答案
序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C D B B D B A B B
序号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A C D D D D D B B C
21.【答案】
(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩ 　
(2)③⑤　 ⑤
(3)⑨⑩ 　 ⑨⑩　
(4)⑦⑧
【解析】电解质和非电解质必须是化合物，酸、碱、多数盐等为电解质；水溶液中，电离出的阳离子全部为氢离子的化合物为酸，电离出的阴离子全部为氢氧根离子的为碱， 电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物是盐。
3、实验题：（共15分）
22.【答案】
（1）②①③⑧⑤⑥④⑨⑦（2分）
（2）13.6mL（2分）
（3）500mL容量瓶 （1分） 胶头滴管 （1分）
（4）试管（1分）
（5）除去过量Ba2+（2分） 不能（2分） 引入杂质，不易除去 （2分）
（6）BC（2分）
【分析】
（1）配制溶液的步骤为计算、称量、稀释、冷却、转移、洗涤并转移、定容、上下颠倒摇匀、装瓶，故为②①③⑧⑤⑥④⑨⑦；
（2）配制480mL0.50mol/L的稀硫酸，只能选用500ml容量瓶，因此浓溶液稀释后的体积为500ml，根据c=，可求得：c(浓H2SO4)=18.4mol/L，再根据c浓V浓=c稀V稀，可求得：V浓=13.6ml；
（3）配制溶液需要的仪器还有把溶液转移到500mL容量瓶中，最后定容时需用胶头滴管定容，故还需：500mL容量瓶，胶头滴管；
（4）加热固体分解产生气体的装置可选择试管；
（5）操作③加入碳酸钠是使钡离子沉淀；不能用硝酸钡代替氯化钡，因为会引入硝酸根离子，不易除去；
（6）证明溶液中已除尽，应取上层清液检验，可证明Ba2+已加过量，也可证明溶液中无，故选BC。
四、元素或物质推断题：（共11分）
23.答案: （1）CO2 （1分）
（2）Na2CO3、Cu （2分） CaCl2 （2分） CaCl2和Na2CO3会发生反应 （2分）
（3） HCl、CuCl2（2分）
（4）CuO+2HCl=CuCl2+H2O或Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O （2分）
五、计算：（共8分）
24.【答案】0.2 mol·L－1　0.5 mol·L－1
【解析】Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓
Na2CO3＋BaCl2===2NaCl＋BaCO3↓
BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑
n(Na2CO3) ＝n(BaCO3) ＝n(CO2) ＝＝ 0.005 mol
m(BaCO3)＝0.005 mol×197 g·mol－1＝0.985 g
m(BaSO4)＝1.451 g－0.985 g＝0.466 g
n(Na2SO4) ＝n(BaSO4)＝＝0.002 mol
c(Na2SO4) ＝＝0.2 mol·L－1
c(Na2CO3)＝＝0.5 mol·L－1