第二章分子结构与性质提升练习2021_2022学年高中化学人教版（2019）选择性必修2 含答案
文档属性
| 名称 | 第二章分子结构与性质提升练习2021_2022学年高中化学人教版（2019）选择性必修2 含答案 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 200.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-01-14 20:37:31 | ||
图片预览
文档简介
第二章整理与提升
一、选择题（共18题）
1．下列分子和离子中， VSEPR模型为四面体形且分子或离子的空间结构为三角锥形的是
① ② ③ ④
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
2．下表是元素周期表的前三周期。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是
A．沸点：
B．分子是非极性分子
C．C形成的单质中键与键的个数之比为1：2
D．B、C、D的简单氢化物的空间结构相同
3．分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是
A．只含非极性键的分子一定是非极性分子
B．含有极性键的分子一定是极性分子
C．非极性分子一定含有非极性键
D．极性分子一定含有极性键
4．关于如图结构的说法不正确的是
A．分子中既有键又有π键
B．碳原子有sp、sp2、sp3三种杂化方式
C．O—H键的极性强于C-H键的极性
D．羟基中氧原子采取sp3杂化，VSEPR模型为四面体形
5．砷是第ⅤA族元素，黄砷()是砷元素的一种单质，其分子结构与白磷()相似。下列关于黄砷和白磷的叙述正确的是
A．黄砷和白磷分子中共价键的键角均为
B．黄砷分子中共价键的键能大于白磷分子
C．黄砷分子的极性大于白磷分子
D．黄砷分子中有6个共价键
6．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是
A．分子间作用力；分子间作用力；非极性键
B．分子间作用力；分子间作用力；极性键
C．分子间作用力；极性键；分子间作用力
D．分子间作用力；分子间作用力；非极性键
7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是
A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是
B．Z的氢化物分子间存在氢键
C．Y、Z形成的分子的中心原子可能采取杂化
D．分子为极性分子
8．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是
选项 分子式 中心原子 杂化方式 价层电子对 互斥模型 分子或离子 的立体构型
A SO2 sp 直线形 直线形
B HCHO sp2 平面三角形 三角锥形
C NF3 sp2 四面体形 平面三角形
D NH4+ sp3 正四面体形 正四面体形
A．A B．B C．C D．D
9．常温下三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色的液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3说法正确的是
A．该物质中N-C1键是非极性键
B．NCl3中N原子采用sp2杂化
C．该物质是极性分子
D．因N-C1键的键能大，所以NCl3的沸点高
10．下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是
A．CO2 B．H2S C．PCl3 D．SiCl4
11．下列关于和的说法正确的是
A．分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，成键电子对数等于2，其空间结构为直线形
B．分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，成键电子对数等于2，其空间结构为四面体形
C．和分子的VSEPR模型分别为直线形和V形
D．的键角比的大
12．有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示:
第一组 A -268.8 B -249.5 C -185.8 D -151.7
第二组 F2 -187.0 Cl2 -33.6 Br2 58.7 I2 184.0
第三组 HF 19.4 HCl -84.0 HBr -67.0 HI -35.3
第四组 H2O 100.0 H2S -60.2 H2Se -42.0 H2Te -1.8
下列各项判断正确的是
A．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强
B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr>H2Se
C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HI
D．第一组物质是分子晶体，一定含有共价键
13．下列现象与氢键有关的是
①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高
②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④水分子高温下也很稳定
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
14．中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据，这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法.下列说法中正确的是
①正是氢键的存在，冰能浮在水面上
②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一
③由于氢键的存在，沸点：
④由于氢键的存在，使水与乙醇互溶
⑤由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质
A．②⑤ B．③⑤ C．②④ D．①④
15．下列有关说法不正确的是
A．CH4、C2H4、CO2分子中的键角依次增大
B．HF、HCl、HBr分子中的键长依次增大
C．H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小
D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高
16．已知易溶于苯，不溶于水，则下列说法正确的是
A． 是非极性分子 B．基态原子能级上无空轨道
C．原子为杂化 D． 为三角锥形结构
17．下列分子中，含有两个π键的是
①HCN（H-C≡N） ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．①②③⑥ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥
18．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是
选项 分子式 中心原子杂化方式 价层电子对互斥模型 分子或离子的立体构型
A SO2 sp 直线形 直线形
B HCHO sp2 平面三角形 三角锥形
C H3O+ sp2 四面体形 平面三角形
D NH4+ sp3 正四面体形 正四面体形
A．A B．B C．C D．D
二、综合题（共8题）
19．是有机合成中常用的还原剂，中的阴离子空间结构是___________、中心原子的杂化形式为___________。中，存在___________(填标号)。
A．离子键 B．键 C．π键 D．氢键
20．臭氧()在催化下能将烟气中的、分别氧化为和，也可在其他条件下被还原为。
(1) 中心原子轨道的杂化类型为___________；的空间结构为___________(用文字描述)。
(2)基态核外电子排布式为___________。
(3)分子中键与π键的数目比___________。
21．用价层电子对互斥理论预测下列粒子的立体结构。
（1）H2Se____________；
（2）BCl3____________；
（3）PCl3____________；
（4）CO2____________；
（5）SO2____________；
（6）SO42-________________。
22．(1)气态氢化物热稳定性大于的主要原因是__________。
(2)是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，的电子式是_______。
(3)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是__________。
23．氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
(1)氮原子的最外层的轨道表示式是_______； 氮元素有多种化合价，列举一例含2种氮元素化合价的化合物_______(化学式)。
(2)肼(N2H4)分 子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是_______；与N2H4分子具有相同电子数的分子有多种，其中具有可燃性的物质是_____(写化学式)。
(3)肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(1)+ 2N2H4(1)→3N2(g)+4H2O(g) +1038.7 kJ，若该反应中有4 mol N-H键断裂，则生成的气体有_____mol，其中转移电子数目为________。
(4)肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在_____(填标号)
a．离子键 b．共价键 c．金属键 d．范德华力
24．(1)是有机合成中常用的还原剂，中的阴离子空间结构是_______、中心原子的杂化形式为_______，中存在_______。
A．离子键 B．键 C．键 D．氢键
(2)如图为的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多主要原因为_______。气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的空间结构为_______，其中共价键的类型有_______种。
(3)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石人药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是_______；不溶于有机溶剂，而、、能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂原因是_______。中，阴离子空间结构为_______，原子的杂化形式为_______。
25．我国部分城市灰霾天比较多，引起灰霾的微细粒子包含、、有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量可知，目前造成我国灰霾天气的主要原因是交通污染。
(1)基态Zn2+的核外电子排布式为___________。
(2)的空间结构是___________。
(3)灰霾中含有大量有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有、、、HCOOH、等二次污染物。
①下列说法正确的是___________(填序号)。
A．分子在四氯化碳里的溶解度高于在水中的溶解度
B．分子中碳原子均采取杂化
C．相同压强下，HCOOH的沸点比的低
②中含键的数目为___________(设表示阿伏加德罗常数的值)。
(4)水分子的VSEPR模型是___________，空间结构为___________。
26．据《科技日报》报道，我国科学家研制出一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂，在室温条件下以为氧化剂可直接将氧化成C的含氧化合物。请回答下列问题：
(1)在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基态原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”，该基态原子的价层电子排布式为___________。
(2)在第四周期过渡金属元素中，基态原子未成对电子数最多的是___________(填元素符号)。
(3)铜的焰色呈绿色，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为___________。
(4)石墨烯限域单原子铁能活化分子中的，导致C与H之间的作用力___________(填“增强”或“减弱”)。
(5)常温下，在催化剂作用下，能氧化生成、、等。
①它们的沸点由高到低的顺序为，主要原因是___________。
②和相比，键角较大的是___________，主要原因是___________。
参考答案
1．B
2．C
3．D
4．B
5．D
6．B
7．C
8．D
9．C
10．B
11．A
12．B
13．B
14．D
15．D
16．A
17．C
18．D
19．正四面体 AB
20． 平面(正)三角形 或 1：2
21．V形 平面三角形 三角锥形 直线形 V形 正四面体形
22．原子半径，键能 乙醇与水之间形成氢键而氯乙烷没有
23． NH4NO3或NH4NO2 三角锥形 C2H6 3.5 4NA cd
24．正四面体形 AB 相对分子质量大，分子间范德华力强 平面三角形 2 离子键 为离子化合物，、、的化学键以共价键为主，极性较小 平面三角形
25．或 平面三角形 AB 正四面体形 V形
26． Cr 光谱分析 减弱 、分子间存在氢键，且中氢键较强，分子间只存在范德华力，氢键比范德华力强 中C原子采取杂化，中C原子采取杂化
一、选择题（共18题）
1．下列分子和离子中， VSEPR模型为四面体形且分子或离子的空间结构为三角锥形的是
① ② ③ ④
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
2．下表是元素周期表的前三周期。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是
A．沸点：
B．分子是非极性分子
C．C形成的单质中键与键的个数之比为1：2
D．B、C、D的简单氢化物的空间结构相同
3．分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是
A．只含非极性键的分子一定是非极性分子
B．含有极性键的分子一定是极性分子
C．非极性分子一定含有非极性键
D．极性分子一定含有极性键
4．关于如图结构的说法不正确的是
A．分子中既有键又有π键
B．碳原子有sp、sp2、sp3三种杂化方式
C．O—H键的极性强于C-H键的极性
D．羟基中氧原子采取sp3杂化，VSEPR模型为四面体形
5．砷是第ⅤA族元素，黄砷()是砷元素的一种单质，其分子结构与白磷()相似。下列关于黄砷和白磷的叙述正确的是
A．黄砷和白磷分子中共价键的键角均为
B．黄砷分子中共价键的键能大于白磷分子
C．黄砷分子的极性大于白磷分子
D．黄砷分子中有6个共价键
6．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是
A．分子间作用力；分子间作用力；非极性键
B．分子间作用力；分子间作用力；极性键
C．分子间作用力；极性键；分子间作用力
D．分子间作用力；分子间作用力；非极性键
7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是
A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是
B．Z的氢化物分子间存在氢键
C．Y、Z形成的分子的中心原子可能采取杂化
D．分子为极性分子
8．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是
选项 分子式 中心原子 杂化方式 价层电子对 互斥模型 分子或离子 的立体构型
A SO2 sp 直线形 直线形
B HCHO sp2 平面三角形 三角锥形
C NF3 sp2 四面体形 平面三角形
D NH4+ sp3 正四面体形 正四面体形
A．A B．B C．C D．D
9．常温下三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色的液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3说法正确的是
A．该物质中N-C1键是非极性键
B．NCl3中N原子采用sp2杂化
C．该物质是极性分子
D．因N-C1键的键能大，所以NCl3的沸点高
10．下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是
A．CO2 B．H2S C．PCl3 D．SiCl4
11．下列关于和的说法正确的是
A．分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，成键电子对数等于2，其空间结构为直线形
B．分子中，中心原子S的价层电子对数等于4，成键电子对数等于2，其空间结构为四面体形
C．和分子的VSEPR模型分别为直线形和V形
D．的键角比的大
12．有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示:
第一组 A -268.8 B -249.5 C -185.8 D -151.7
第二组 F2 -187.0 Cl2 -33.6 Br2 58.7 I2 184.0
第三组 HF 19.4 HCl -84.0 HBr -67.0 HI -35.3
第四组 H2O 100.0 H2S -60.2 H2Se -42.0 H2Te -1.8
下列各项判断正确的是
A．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强
B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr>H2Se
C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HI
D．第一组物质是分子晶体，一定含有共价键
13．下列现象与氢键有关的是
①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高
②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④水分子高温下也很稳定
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
14．中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据，这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法.下列说法中正确的是
①正是氢键的存在，冰能浮在水面上
②氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一
③由于氢键的存在，沸点：
④由于氢键的存在，使水与乙醇互溶
⑤由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质
A．②⑤ B．③⑤ C．②④ D．①④
15．下列有关说法不正确的是
A．CH4、C2H4、CO2分子中的键角依次增大
B．HF、HCl、HBr分子中的键长依次增大
C．H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小
D．分子中共价键的键能越大，分子的熔、沸点越高
16．已知易溶于苯，不溶于水，则下列说法正确的是
A． 是非极性分子 B．基态原子能级上无空轨道
C．原子为杂化 D． 为三角锥形结构
17．下列分子中，含有两个π键的是
①HCN（H-C≡N） ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．①②③⑥ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥
18．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是
选项 分子式 中心原子杂化方式 价层电子对互斥模型 分子或离子的立体构型
A SO2 sp 直线形 直线形
B HCHO sp2 平面三角形 三角锥形
C H3O+ sp2 四面体形 平面三角形
D NH4+ sp3 正四面体形 正四面体形
A．A B．B C．C D．D
二、综合题（共8题）
19．是有机合成中常用的还原剂，中的阴离子空间结构是___________、中心原子的杂化形式为___________。中，存在___________(填标号)。
A．离子键 B．键 C．π键 D．氢键
20．臭氧()在催化下能将烟气中的、分别氧化为和，也可在其他条件下被还原为。
(1) 中心原子轨道的杂化类型为___________；的空间结构为___________(用文字描述)。
(2)基态核外电子排布式为___________。
(3)分子中键与π键的数目比___________。
21．用价层电子对互斥理论预测下列粒子的立体结构。
（1）H2Se____________；
（2）BCl3____________；
（3）PCl3____________；
（4）CO2____________；
（5）SO2____________；
（6）SO42-________________。
22．(1)气态氢化物热稳定性大于的主要原因是__________。
(2)是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，的电子式是_______。
(3)常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是__________。
23．氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
(1)氮原子的最外层的轨道表示式是_______； 氮元素有多种化合价，列举一例含2种氮元素化合价的化合物_______(化学式)。
(2)肼(N2H4)分 子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是_______；与N2H4分子具有相同电子数的分子有多种，其中具有可燃性的物质是_____(写化学式)。
(3)肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(1)+ 2N2H4(1)→3N2(g)+4H2O(g) +1038.7 kJ，若该反应中有4 mol N-H键断裂，则生成的气体有_____mol，其中转移电子数目为________。
(4)肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在_____(填标号)
a．离子键 b．共价键 c．金属键 d．范德华力
24．(1)是有机合成中常用的还原剂，中的阴离子空间结构是_______、中心原子的杂化形式为_______，中存在_______。
A．离子键 B．键 C．键 D．氢键
(2)如图为的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多主要原因为_______。气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的空间结构为_______，其中共价键的类型有_______种。
(3)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石人药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是_______；不溶于有机溶剂，而、、能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂原因是_______。中，阴离子空间结构为_______，原子的杂化形式为_______。
25．我国部分城市灰霾天比较多，引起灰霾的微细粒子包含、、有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量可知，目前造成我国灰霾天气的主要原因是交通污染。
(1)基态Zn2+的核外电子排布式为___________。
(2)的空间结构是___________。
(3)灰霾中含有大量有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有、、、HCOOH、等二次污染物。
①下列说法正确的是___________(填序号)。
A．分子在四氯化碳里的溶解度高于在水中的溶解度
B．分子中碳原子均采取杂化
C．相同压强下，HCOOH的沸点比的低
②中含键的数目为___________(设表示阿伏加德罗常数的值)。
(4)水分子的VSEPR模型是___________，空间结构为___________。
26．据《科技日报》报道，我国科学家研制出一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂，在室温条件下以为氧化剂可直接将氧化成C的含氧化合物。请回答下列问题：
(1)在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基态原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”，该基态原子的价层电子排布式为___________。
(2)在第四周期过渡金属元素中，基态原子未成对电子数最多的是___________(填元素符号)。
(3)铜的焰色呈绿色，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为___________。
(4)石墨烯限域单原子铁能活化分子中的，导致C与H之间的作用力___________(填“增强”或“减弱”)。
(5)常温下，在催化剂作用下，能氧化生成、、等。
①它们的沸点由高到低的顺序为，主要原因是___________。
②和相比，键角较大的是___________，主要原因是___________。
参考答案
1．B
2．C
3．D
4．B
5．D
6．B
7．C
8．D
9．C
10．B
11．A
12．B
13．B
14．D
15．D
16．A
17．C
18．D
19．正四面体 AB
20． 平面(正)三角形 或 1：2
21．V形 平面三角形 三角锥形 直线形 V形 正四面体形
22．原子半径，键能 乙醇与水之间形成氢键而氯乙烷没有
23． NH4NO3或NH4NO2 三角锥形 C2H6 3.5 4NA cd
24．正四面体形 AB 相对分子质量大，分子间范德华力强 平面三角形 2 离子键 为离子化合物，、、的化学键以共价键为主，极性较小 平面三角形
25．或 平面三角形 AB 正四面体形 V形
26． Cr 光谱分析 减弱 、分子间存在氢键，且中氢键较强，分子间只存在范德华力，氢键比范德华力强 中C原子采取杂化，中C原子采取杂化