贵州遵义五校2012-2013学年高二上学期期中联考（化学理）（有答案）

2012-2013学年第一学期期中联考
高二化学试题（理科）
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题（本大题包括20小题，每题2分。每小题只有一个选项最符合题意）
1．在相同条件下，一定量的氢气在氧气中燃烧并放出热量，若生成液态水时放热为Q1kJ, 若生成气态水时放热为Q2kJ。那么Q1和Q2的关系是 （ ）
A．Q1>Q2 B． Q12．已知平衡：C(s)＋CO2(g)2CO(g) (H＞0。下列条件使平衡正向移动的是（ ）
A．升温和减压 B．降温和减压 C．降温和增压 D．升温和增压
3．下列变化过程中，?S<0的是（ ）
A．蔗糖溶于水 B．氢气与氯气合成氯化氢
C．氨气与氯化氢合成氯化铵 D．加热KMnO4制O2
4．根据反应：2Zn(s)＋O2(g)== =2ZnO(s) ΔH1＝－701.0 kJ·mol－1；2Hg(l)＋O2(g)=== 2HgO(s)
ΔH2＝－181.6 kJ·mol－1。计算：Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为 (　　)
A．＋519.4 kJ/mol B．＋259.7 kJ/mol C．－259.7 kJ/mol D．－519.4 kJ/mol
8．对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是 (　　)
A．c(OH－)＝c(H+)＋c(HSO)＋2c(H2SO3) B．升高温度，溶液pH降低
C．加入NaCl溶液对Na2SO3水解无影响 D．加NaOH抑制水解，溶液pH降低
9．一定条件，1L NO2按2NO22NO+O2分解达平衡，体积为1.2L，则其分解率（ ）
A．50% B．40% C．20% D．10%
10.下列离子方程式正确的是 (　　)
A．碳酸氢钠的电离：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO21世纪教育网
B．硫化钠溶液与氯化铜溶液混合：Cu2+＋S2－＋2H2O === Cu(OH)2↓＋2H2S↑
C．硫化钠水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－
D．碳酸钙的溶解：CaCO3(s) Ca2＋(aq) ＋ CO32－(aq)
11.可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，同时符合下列两图中各曲线规律(　 )
A．a＋b>c＋d　T1>T2　ΔH>0
B．a＋b>c＋d　T1C．a＋bT2　ΔH>0
D．a＋b12.下列叙述正确的是(　　)
A．常温下，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
C．CH3COONa溶液加水稀释后，并不是所有离子的浓度都比原来小
D．pH＝4的稀醋酸，加水稀释至10倍体积，所得溶液的pH＝5
15.恒压容器a与恒容容器b的体积相同，内皆装入质量相同、按相同物质的量之比混合的SO2和O2，经一定时间在相同温度下达到平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．a、b中SO2的转化率相同 B．b中的反应速率比a中快
C．a中SO2的转化率比b中高 D．若a、b中皆再加入同量氮气，平衡都不移动
16.反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0，在温度T1时达到平衡，平衡常数为K1，其c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol·L-1。其他条件不变升高反应体系的温度至T2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则 ( )
A．若增大CO浓度，K2 和K1都增大 B．K2＞K1
C．c2(CO)=c2(H2O) D．c1(CO)>c2(CO)
17.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度变化如图所示。下列判断错误的是(　　)21世纪教育网[来源:21世纪教育网]
A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]
B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点
C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等
D．由图像通过控制溶液的pH可分离混合液中Fe3+和Cu2+21世纪教育网21世纪教育网
18.同温下，质量相同的N2O4和NO2分别放入相同的恒容密闭容器a、b中，平衡时（ ）
A．a中N2O4百分含量比b中的高 B．a中压强比b中压强小
C．a中的气体总物质的量比b中少 D．a、b中各气体的百分含量对应相同
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
21.红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)．反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)．据此回答：
⑴P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)热化学方程式
是____________________________________。
⑵P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的ΔH3＝_______，
P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的ΔH4______ΔH3。
⑷下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有________。
A．升高温度 B．加入催化剂 C．将H2O(g)从体系中分离出来
D．再充入1 mol CO2和3 mol H2 E．充入He(g)，使体系内总压强增大
23.⑴已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
P—P：akJ·mol—1、P—O：bkJ·mol—1、P=O：
ckJ·mol—1、O=O：dkJ·mol—1。根据图示的分
子结构和有关数据估算反应：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)
的△H= kJ·mol—1。
⑵某温度下，向2L固定容积的密闭容器中加入2mol的SO2(g) 和1mol的O2(g)发生反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH>0，达平衡时，平衡常数K1=16。同温下，若向该密闭容器中加入1mol的SO3(g) 发生反应：SO2(g) + ?O2(g)SO3(g)，达到平衡时，其平衡常数K2=________，再升高温度K2值将 (填“增大”“不变”或“减小”)。
⑶在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取Va L该HCl溶液用该NaOH溶液中和，恰好完全中和需Vb L NaOH溶液，问：
①若a＋b＝15，则Va∶Vb＝___________；②若a＋b＝12，则Va∶Vb＝___________。
⑷已知：95℃时Kw＝10-12，则在该温度下0.01mol/L的NaOH溶液的pH＝ ，将上述溶液稀释至原体积的20倍时，其pH＝ ，若将原溶液稀释105倍时，则所得稀溶液的pH 。（已知：lg2＝0.3，lg5＝0.7）
24.⑴下列有关仪器及用品的使用正确的是_______________(填序号)
A．用托盘天平称取11.7g食盐 B．用酸式滴定管量取21.00ml 0.10mol/LNH4Cl溶液
??? C．用量筒量取12.36ml盐酸??? D．用500ml容量瓶配制200ml 0.1mol/L NaCl溶液
E．用洁净玻璃棒蘸取待测硫酸溶液点在广泛pH试纸的中央，由比色卡得其pH＝3.5
⑵用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，滴定前向锥形瓶中滴加1~3滴酚酞作为指示剂，填空：
①滴定管洗涤、检漏、润洗、装液后，还应该进行的操作是_____________________。
②达到滴定终点的标志是 。
③下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：c(NaOH) = _____________________。
25.⑴将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体，向这种液体中滴加稀H2SO4产生的现象为_________________________________________；在配制FeCl3溶液时，为防止产生浑浊，应__________________________________________ ____；把FeCl3溶液蒸干灼烧最后的产物是 __________ 。
⑵①用离子方程式回答： NaHCO3溶液显碱性的原因： ； NaHSO3溶液显酸性的原因： 。②0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中各离子的浓度由大到小顺序为： 。
⑶3mol/L 100mL的H2SO4溶液与足量的Zn反应，为使产生H2的速率减慢，但产生H2的总量不变，可采取的措施 。（请填下列选项的序号）
A.加CH3COONa(s) B. 加BaCl2溶液 C. 加NH4Cl溶液 D.加氨水
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高二第一学期期中化学答案（理科）
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题（本大题包括20小题，每题2分。每小题只有一个选项最符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
得 分
答案
A21世纪教育网
A
C
C[来源:21世纪教育网]
D
B
B21世纪教育网
A
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
B
B
C
C
B
D
A
C
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
21.(6分) ⑴热化学方程式: P(s)+3/2Cl2(g)=PCl3(g) ΔH=—306 kJ·mol—1 。
⑵ΔH3＝ —399 kJ·mol—1 ，ΔH4 = ΔH3。
23.(10分)⑴ （6a+5d—12b—4c） kJ·mol—1。 ⑵K= 0.25 ， 减小 。
⑶①Va∶Vb＝ 10：1 ；②Va∶Vb＝ 1：100 。
⑷pH＝ 10 ， pH＝ 8.7 ， pH 接近6但小于6 。
24.(10分)⑴正确的是 A、B (填序号)
⑵①操作是 调零排尖嘴气泡 。
②标志是 当最后一滴标准盐酸滴下时，溶液由红色变为无色且半分钟不复原 。
③c(NaOH) = a(V2—V1)/V 。
⑶偏大的是 A、B、D 。
⑷(6分)①离子方程式为： NH3·H2O + H+ = NH4+ + H2O 。
②呈 酸 性， c(NH) ＜ c(Cl－)。
③a ＞ b， c(NH) = c(Cl－)。
⑸(4分)由大到小的顺序是 ②＞①＞④＞③ ； Cl- 的浓度为 9Х10—10 mol·L－1。