湖北省襄阳市四校2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题（有答案）
文档属性
| 名称 | 湖北省襄阳市四校2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题（有答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 256.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-11-13 12:09:41 | ||
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文档简介
2012—2013学年上学期高二期中考试
化 学 试 题
时间： 90 分钟 主命题学校 ： 宜城一中
分值： 100分 命题老师： 裴家斌 舒次恩 李小燕 何小兵
注意事项：1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共 6页。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级认真填涂在答题卡及答题卷上。
可能用到的相对原子质量： 、、
祝考试顺利！
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、下列变化过程，属于放热过程的是( )
①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ④固体氢氧化钠溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥弱酸电离 ⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌
A．②③④⑤ B．①⑥⑦ C．②③④ D．①③⑤
2、某化学反应其△H= —122 kJ·mol-1，?S= —231 J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行( )
A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行
3、用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为 x mL，俯视时读数为y mL，若x>n>y，则所用的仪器可能为( )
A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D．以上均不对
4、下列说法正确的是( )
A．向0.01?mol·L－1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+)?将减小
B．将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性
C．向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(H+)?增大，KW不变
D．c(H+)＝?的溶液一定呈中性
5、已知反应：
①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列结论正确的是( )
A．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1
B．①的反应热为221 kJ·mol－1
C．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
6、物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2 2(t-BuNO)，实验测得该反应的ΔH = +50.5 kJ·mol-1，活化能Ea = 90.4 kJ·mol-1。下列能量关系图合理的是( )
7、现有强酸甲溶液的pH＝1，强酸乙溶液的pH＝2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是( )
A．2∶1 B．5∶1 C．10∶1 D．20∶1
8、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ ）
A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－，SO42－
B．由水电离出的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液：HCO3－、K+、SO42－、Cl－
C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN－、Cl－
D．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－
9、有下列两个反应，当温度降低时，反应a平衡右移，反应b平衡左移。
a、C2H2(g)+H2(g) C2H4(g) b、2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g)。
根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：
C(s)+2H2(g) CH4(g) △H＝—Q1 kJ /mol
2C(s)+H2(g) C2H2(g) △H＝—Q2 kJ /mol
2C(s)+2H2(g) C2H4(g) △H＝—Q3 kJ /mol
其中2Q1、Q2、Q3从大到小的顺序是( )
A、2Q1>Q3>Q2 B、Q3>Q1>Q2 C、Q2>Q3> 2Q1 D、Q3>2Q1>Q2
10、t℃时，水的离子积为Kw，该温度下将a mol·L－1 一元酸HA与b mol·L－1 一元碱BOH
等体积混合，混合液一定呈中性的是（ ）
A. 混合液的pH＝7 B. 混合液中c(B+)＝c(A－)
C. a＝b D. 加入甲基橙显橙色
11、实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；ΔH＝－196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为( )
A．40% B．50% C．80% D．90%
12、T℃ 时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（ ）
A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.3mol／(L·min)
B． 容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强
13、在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可得到该物质固体的是（ ）
A．Al2(SO4)3 B． C． D．
14、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L的盐酸，其液面恰好在5mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/LNaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积是( )
A.大于20 mL B.小于20 mL C.等于20 mL D.等于5 mL
15、将物质的量浓度都是0.1mol/L的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，下列说法错误的是（ ）
A.若混合后溶液中c(Na+)﹥c(X-),说明HX的电离程度弱于X-的水解程度
B.若混合溶液呈酸性，则c(X-)﹥c(HX)﹥c(Na+)﹥c(H+)﹥c(OH-)
C.混合溶液中c(HX)+ c(X-)=0.1mol/L
D.混合溶液中c(HX) + c(H+)= c(Na+)+ c(OH-)
16、常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸
溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为( )
A．5：1 B．6：1 C．10：1 D．11：1
第Ⅱ卷 非选择题（52分）
二、填空题（本题包括5个小题，共52分）
17、（10分）（1）盐的水解在生活中有广泛的应用，请用离子方程式解释下列应用原理：
①泡沫灭火器（包括Al2(SO4)3 溶液、NaHCO3 溶液）
②纯碱去油污
（2）今有a·盐酸 b·硫酸 c·醋酸三种酸：
①在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。（用字母序号回答，下同）
②将同体积，同pH的三种酸分别稀释相同的倍数，所得溶液的pH由大到小的顺序是_________________。
③在同体积，同物质的量浓度的三种酸中，分别加入等质量的锌粉，开始时产生氢气的速率由快到慢的顺序是_________________。
18、（11分）美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：
（1）此流程的第II步反应为：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，该反应的化学平衡常数表达式为K= ；反应的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃
400
500
830
1000
平衡常数K
10
9
1
从上表可以推断：此反应是 （填“吸”或“放”）热反应。在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1mo1，则达到平衡后CO的转化率为 。
（2）在830℃，以下表的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述第II步反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有 （填实验编号）；
实验编号号
n(CO)
n(H2O)
n(H2)
n(CO2)
A
1
5
2
3
B
2
2
1
1
C
0.5
2
1
1
（3）在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第II步反应达到平衡的标志
是 。
①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化 ⑥v(CO2)正＝v(H2O)逆
（4）右图表示此流程的第II步反应，在t1时刻达到平衡、在t2 时
刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是 。（写出两种）
19、（11分）用NH4Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因。
（1）用玻璃棒蘸取少量NH4Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现NH4Cl的pH 7（填“﹤”、“﹥”或“﹦”），其原因可用离子方程式表示为 。
（2）在浓NH4Cl溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，其主要成分为 。
（3）若对NH4Cl溶液进行测定，溶液中离子浓度最大的是 ，微粒个数最少的是 。
（4）室温下，如果将0.1 molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），① 和 的物质的量之和等于0.1mol.
② 和 的物质的量之和比OH-多0.05mol.(用微粒符号作答)
20、(8分)I. 50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________ (填
“ 偏大”“偏小”或“无影响”)。
Ⅱ．酸碱中和滴定是中学化学常见实验。
某学校化学课外小组用0.2000 mol·L-1盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题。
①应选择???????????????????? 作指示剂。
②滴定过程中，眼睛应注视
③在铁架台上垫一张白纸，其目的是 。
④根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol·L－1
⑤下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
a.观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。
b.若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果________。
21、（12分）在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生反应：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0
反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：
(1)根据上图，计算从反应开始到平衡时的反应速率v(NH3)为______________．
(2)该反应达到平衡时H2的转化率________．
(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为____．(填序号)
a．0.20 mol·L－1 b．0.12 mol·L－1 c．0.10 mol·L－1 d．0.08 mol·L－1
(4)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡____________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)．
(5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L－1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．
(6)已知：1 mol N2(g)与适量H2(g)完全反应，生成NH3(g)，放出92.2 kJ热量，写出反应的热化学方程式： 。
(7)若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2（填“＞” “=” 或 “＜” ）。
2012—2013学年上学期高二期中考试
化 学 答 题 卷
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
第Ⅱ卷 非选择题（52分）
17、（1）
①
②
（2）①_________________。②________________。③_________________。
18.（1）K= ， ， 。
（2） （3） 。
（4）
。
19．(1) ①________ ， 。
（2） 。
（3） ， 。
（4）① 和 ② 和
20、Ⅰ．(1) 。 (2) ________
Ⅱ ①???????????????????? 。
②
③ 。
④ mol·L－1
⑤a________； b________。
21. (1)______________ (2)________
(3)____________ (4)____________
(5)
(6) 。
(7)
2012—2013学年上学期高二期中考试
化学参考答案及评分标准
1 A 2 D 3 C 4 D 5 C 6 D 7 A 8D 9 A 10 B
11 C 12 B 13 A 14 A 15 B 16 B
17.（10分）17、（1）① Al3++3 HCO3–＝ Al（OH）3↓+3CO2↑(2分)
② CO32- + H2O HCO3– + OH- (2分)
（2）①c>b=a (2分) ②b=a > c (2分) ③b> a> c (2分)
18.（11分）（1）（2分） 放（1分） 50%（2分）
（2）B（2分） （3）④⑤⑥（2分）
（4）降低温度，或增加水蒸汽的量，或减少氢气的量（2分）
19.（11分）（1） ＜（1分） NH4+＋H2ONH3·H2O ＋H+ （2分）
（2）NH3 和H2 （2分）（答对一个给1分，出现H2O不给分不扣分） （3）Cl- （1分） , OH- （1分）
（4）①NH3.H2O , NH4+ （2分） ② NH4+ , H+ （2分）（本小题答错无分）
20. (8分)Ⅰ．（1）环形玻璃搅拌棒（1分）（2）偏小（1分）
Ⅱ．①甲基橙或酚酞（1分） ②锥形瓶内溶液颜色的变化（1分）
③便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差（1分）
④0.4000（1分）（保留有效数字，否则无分）⑤（各1分）偏高、偏高
21.（12分） (1)0.025 mol/(L·min) （2分）
(2)50%（1分）
(3)a、c（2分）（选不全且正确的给1分，出现错误答案无分）
(4)向正反应方向（1分）
(5)右图：（2分）
（6）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H ＝-92.2 kJ·mol-1 (2分)
（7） > (2分)
化 学 试 题
时间： 90 分钟 主命题学校 ： 宜城一中
分值： 100分 命题老师： 裴家斌 舒次恩 李小燕 何小兵
注意事项：1．本试卷包括第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共 6页。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级认真填涂在答题卡及答题卷上。
可能用到的相对原子质量： 、、
祝考试顺利！
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、下列变化过程，属于放热过程的是( )
①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ④固体氢氧化钠溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥弱酸电离 ⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌
A．②③④⑤ B．①⑥⑦ C．②③④ D．①③⑤
2、某化学反应其△H= —122 kJ·mol-1，?S= —231 J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行( )
A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行
3、用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为 x mL，俯视时读数为y mL，若x>n>y，则所用的仪器可能为( )
A．量筒 B．容量瓶 C．滴定管 D．以上均不对
4、下列说法正确的是( )
A．向0.01?mol·L－1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+)?将减小
B．将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性
C．向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(H+)?增大，KW不变
D．c(H+)＝?的溶液一定呈中性
5、已知反应：
①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列结论正确的是( )
A．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1
B．①的反应热为221 kJ·mol－1
C．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
6、物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2 2(t-BuNO)，实验测得该反应的ΔH = +50.5 kJ·mol-1，活化能Ea = 90.4 kJ·mol-1。下列能量关系图合理的是( )
7、现有强酸甲溶液的pH＝1，强酸乙溶液的pH＝2，则酸甲与酸乙的物质的量浓度之比不可能的是( )
A．2∶1 B．5∶1 C．10∶1 D．20∶1
8、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ ）
A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－，SO42－
B．由水电离出的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液：HCO3－、K+、SO42－、Cl－
C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN－、Cl－
D．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－
9、有下列两个反应，当温度降低时，反应a平衡右移，反应b平衡左移。
a、C2H2(g)+H2(g) C2H4(g) b、2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g)。
根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：
C(s)+2H2(g) CH4(g) △H＝—Q1 kJ /mol
2C(s)+H2(g) C2H2(g) △H＝—Q2 kJ /mol
2C(s)+2H2(g) C2H4(g) △H＝—Q3 kJ /mol
其中2Q1、Q2、Q3从大到小的顺序是( )
A、2Q1>Q3>Q2 B、Q3>Q1>Q2 C、Q2>Q3> 2Q1 D、Q3>2Q1>Q2
10、t℃时，水的离子积为Kw，该温度下将a mol·L－1 一元酸HA与b mol·L－1 一元碱BOH
等体积混合，混合液一定呈中性的是（ ）
A. 混合液的pH＝7 B. 混合液中c(B+)＝c(A－)
C. a＝b D. 加入甲基橙显橙色
11、实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；ΔH＝－196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为( )
A．40% B．50% C．80% D．90%
12、T℃ 时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（ ）
A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.3mol／(L·min)
B． 容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强
13、在蒸发皿中用酒精灯加热蒸干下列物质的溶液然后灼烧，可得到该物质固体的是（ ）
A．Al2(SO4)3 B． C． D．
14、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L的盐酸，其液面恰好在5mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/LNaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积是( )
A.大于20 mL B.小于20 mL C.等于20 mL D.等于5 mL
15、将物质的量浓度都是0.1mol/L的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，下列说法错误的是（ ）
A.若混合后溶液中c(Na+)﹥c(X-),说明HX的电离程度弱于X-的水解程度
B.若混合溶液呈酸性，则c(X-)﹥c(HX)﹥c(Na+)﹥c(H+)﹥c(OH-)
C.混合溶液中c(HX)+ c(X-)=0.1mol/L
D.混合溶液中c(HX) + c(H+)= c(Na+)+ c(OH-)
16、常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸
溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为( )
A．5：1 B．6：1 C．10：1 D．11：1
第Ⅱ卷 非选择题（52分）
二、填空题（本题包括5个小题，共52分）
17、（10分）（1）盐的水解在生活中有广泛的应用，请用离子方程式解释下列应用原理：
①泡沫灭火器（包括Al2(SO4)3 溶液、NaHCO3 溶液）
②纯碱去油污
（2）今有a·盐酸 b·硫酸 c·醋酸三种酸：
①在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。（用字母序号回答，下同）
②将同体积，同pH的三种酸分别稀释相同的倍数，所得溶液的pH由大到小的顺序是_________________。
③在同体积，同物质的量浓度的三种酸中，分别加入等质量的锌粉，开始时产生氢气的速率由快到慢的顺序是_________________。
18、（11分）美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：
（1）此流程的第II步反应为：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，该反应的化学平衡常数表达式为K= ；反应的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃
400
500
830
1000
平衡常数K
10
9
1
从上表可以推断：此反应是 （填“吸”或“放”）热反应。在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H2O均为1mo1，则达到平衡后CO的转化率为 。
（2）在830℃，以下表的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述第II步反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有 （填实验编号）；
实验编号号
n(CO)
n(H2O)
n(H2)
n(CO2)
A
1
5
2
3
B
2
2
1
1
C
0.5
2
1
1
（3）在一个不传热的固定容积的容器中，判断此流程的第II步反应达到平衡的标志
是 。
①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化 ⑥v(CO2)正＝v(H2O)逆
（4）右图表示此流程的第II步反应，在t1时刻达到平衡、在t2 时
刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是 。（写出两种）
19、（11分）用NH4Cl进行如下实验，试判断发生的现象，并简单说明原因。
（1）用玻璃棒蘸取少量NH4Cl溶液与pH试纸接触时，试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现NH4Cl的pH 7（填“﹤”、“﹥”或“﹦”），其原因可用离子方程式表示为 。
（2）在浓NH4Cl溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，其主要成分为 。
（3）若对NH4Cl溶液进行测定，溶液中离子浓度最大的是 ，微粒个数最少的是 。
（4）室温下，如果将0.1 molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），① 和 的物质的量之和等于0.1mol.
② 和 的物质的量之和比OH-多0.05mol.(用微粒符号作答)
20、(8分)I. 50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
(2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________ (填
“ 偏大”“偏小”或“无影响”)。
Ⅱ．酸碱中和滴定是中学化学常见实验。
某学校化学课外小组用0.2000 mol·L-1盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题。
①应选择???????????????????? 作指示剂。
②滴定过程中，眼睛应注视
③在铁架台上垫一张白纸，其目的是 。
④根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol·L－1
⑤下列实验操作对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
a.观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。
b.若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果________。
21、（12分）在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生反应：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0
反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：
(1)根据上图，计算从反应开始到平衡时的反应速率v(NH3)为______________．
(2)该反应达到平衡时H2的转化率________．
(3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为____．(填序号)
a．0.20 mol·L－1 b．0.12 mol·L－1 c．0.10 mol·L－1 d．0.08 mol·L－1
(4)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡____________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)．
(5)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L－1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．
(6)已知：1 mol N2(g)与适量H2(g)完全反应，生成NH3(g)，放出92.2 kJ热量，写出反应的热化学方程式： 。
(7)若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2（填“＞” “=” 或 “＜” ）。
2012—2013学年上学期高二期中考试
化 学 答 题 卷
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
第Ⅱ卷 非选择题（52分）
17、（1）
①
②
（2）①_________________。②________________。③_________________。
18.（1）K= ， ， 。
（2） （3） 。
（4）
。
19．(1) ①________ ， 。
（2） 。
（3） ， 。
（4）① 和 ② 和
20、Ⅰ．(1) 。 (2) ________
Ⅱ ①???????????????????? 。
②
③ 。
④ mol·L－1
⑤a________； b________。
21. (1)______________ (2)________
(3)____________ (4)____________
(5)
(6) 。
(7)
2012—2013学年上学期高二期中考试
化学参考答案及评分标准
1 A 2 D 3 C 4 D 5 C 6 D 7 A 8D 9 A 10 B
11 C 12 B 13 A 14 A 15 B 16 B
17.（10分）17、（1）① Al3++3 HCO3–＝ Al（OH）3↓+3CO2↑(2分)
② CO32- + H2O HCO3– + OH- (2分)
（2）①c>b=a (2分) ②b=a > c (2分) ③b> a> c (2分)
18.（11分）（1）（2分） 放（1分） 50%（2分）
（2）B（2分） （3）④⑤⑥（2分）
（4）降低温度，或增加水蒸汽的量，或减少氢气的量（2分）
19.（11分）（1） ＜（1分） NH4+＋H2ONH3·H2O ＋H+ （2分）
（2）NH3 和H2 （2分）（答对一个给1分，出现H2O不给分不扣分） （3）Cl- （1分） , OH- （1分）
（4）①NH3.H2O , NH4+ （2分） ② NH4+ , H+ （2分）（本小题答错无分）
20. (8分)Ⅰ．（1）环形玻璃搅拌棒（1分）（2）偏小（1分）
Ⅱ．①甲基橙或酚酞（1分） ②锥形瓶内溶液颜色的变化（1分）
③便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差（1分）
④0.4000（1分）（保留有效数字，否则无分）⑤（各1分）偏高、偏高
21.（12分） (1)0.025 mol/(L·min) （2分）
(2)50%（1分）
(3)a、c（2分）（选不全且正确的给1分，出现错误答案无分）
(4)向正反应方向（1分）
(5)右图：（2分）
（6）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H ＝-92.2 kJ·mol-1 (2分)
（7） > (2分)
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