高二化学资料（九）
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高二化学资料（九） 2012.11.07
强化训练：水的电离和溶液的酸碱性
命题人：黄敏 审题人：卢成
一、选择题
1、常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是
① 二氧化硫水溶液 ② 氯化铵水溶液 ③ 硝酸钠水溶液 ④ 氢氧化钠水溶液
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
2、（双选）常温下，某溶液中，由水电离出的c(H+)＝1.0×10－11mol/L，该溶液pH可能为
A．11 B．3 C．8 D．7
3、在水电离出的c(H+)＝10－14mol/L的溶液中，一定能大量共存的
A．K＋、Na＋、HCO3－、Cl－ B．K＋、Br＋、AlO2－、Cl－
C．SO42－、Na＋、NO3－、Cl－ D．SO42－、NH4＋、Al3＋、Cl－
4、（双选）向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的 （ ）
A、pH值升高 B、C(H+)和C(OH-)的乘积增大 C、酸性增强 D、OH-离子浓度减小
5、100℃时，KW=1×10-12，对纯水的叙述正确的是 （ ）
A、pH=6显弱酸性 B、C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性
C、KW是常温时的10-2倍 D、温度不变冲稀10倍pH=7
6、（双选）100℃时，Kw＝1.0×10－12，若100℃某溶液中的c（H＋）＝1.0×10－7mol/L，则该溶液
A．呈中性 B．呈碱性 C．呈酸性 D．c(OH－)/ c(H＋)＝1007
2、pH相同，物质的量浓度最大的酸是
A．HCl B．H NO3 C．H2SO4 D．CH3COOH
8、体积相同、pH相同的盐酸和醋酸，与碱中和时消耗的量
A．相同 B．盐酸多 C．醋酸多 D．无法比较
9、（双选）pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化（ ）
A、C(H+)和C(OH-)都减少 B、C(H+)增大 C、C(OH-)增大 D、C(H+)减小
10、对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小
B．温度下降10oC，两溶液的pH均不变
C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等
D．用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同
11、下列叙述正确的是（ ）
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1
D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
12、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是
A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b
B．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c
C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b
13、某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等四种阴离子。向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中离子的浓度基本保持不变的是（不考虑溶液在反应前后的体积变化）
A．SO32－ B．CH3COO－ C．CO32－ D．HCO3－
14、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别稀释100倍，其pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是
A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．b点Ka的数值比c点Ka的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
15、下列说法中正确的是
A．在25℃的纯水中，c(H+)＝c(OH－)＝10－7 mol/L，呈中性
B．溶液中若c(H+)＞10－7 mol/L，则c(H+)＞c(OH－)，溶液显酸性
C．c(H+)越大，则pH值越大，溶液的碱性越强
D．pH值为0的溶液中c(H+) = 0 mol/L
16、（双选）下列叙述正确的是
A．向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸钠溶液，溶液的pH增大
B．向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量NaOH溶液，溶液中c(Ac－)增大
C．向0.1 mol/L醋酸溶液中不断加水，溶液中c(H＋)增大
D．向0.1 mol/L醋酸溶液中滴入少量浓盐酸，溶液的导电性减弱
17、与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3NH4＋＋NH2－。据此判断以下叙述中错误的是
A．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2－等粒子
B．一定温度下液氨中c(NH4＋)、 c(NH2－)是一个常数
C．液氨的电离达到平衡时，c(NH3)＝c(NH4＋)＝c(NH2－)
D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4＋)＝c(NH2－)
18、（稍难）氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确是的
①反应所需要的时间B＞A ②开始反应时的速率A＞B ③参加反应的锌的物质的量A＝B ④反应过程的平均速率B＞A ⑤盐酸里有锌剩余 ⑥醋酸里有锌剩余
A．③④⑤ B．③④⑥
C．②③⑤ D．②③⑤⑥
19、（双选）pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1>V2，下列说法正确的是
A．HX一定是弱酸
B．NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性
C．HX一定是强酸
D．反应开始时二者生成H2的速率相同
20、（双选、稍难）重水（D2O）的离子积为1.6×10－15，可以用pH一样的定义来规定pD＝－lg｛c(D+)｝，以下pD的叙述中，正确的是
A．中性溶液中pD＝7.0 B．含0.01mol的NaOD的D2O的溶液1L，其pD＝12.0
C．溶解0.01 mol的DCl的D2O的溶液1L，其pD＝2.0
D．在100mL0.25 mol/L的DCl的重水溶液中，加入50mL0.2 mol/L的NaOD的重水溶液，所得溶液的pD＝1.0（忽略混合后溶液体积变化）
21、MOH和ROH两种一元碱的溶液
分别加水稀释时，pH变化如右图所示。
下列叙述中不正确的是
A．ROH是一种强碱
B．在x点，MOH完全电离
C．在x点，C(M+)=C(R+)
D．稀释前，C(ROH)=10C(MOH)
二、填空题
1、关于pH计算和比较
（1）20 mL 0.01mol／L KOH溶液的pH为 ；30 mL 0.005mol／L H2SO4溶液的pH为 ；两溶液混合后，溶液的pH为 。
（2）25℃时，水的离子积为10－14；100℃时，水的离子积为10－12。若在25℃时，将pH＝13的NaOH溶液a L与pH＝l的H2SO4溶液b L混合，请填空：
①100℃比25℃时水的离子积较大的原因是：
______________________________________ ________________________
②若所得溶液为中性，则a∶b＝_______；
若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝_______
2、关于溶液稀释
（1）常温下，将PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍，所得溶液的PH值分别是： 、 。
（2）常温下，将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3·H2O溶液分别稀释1000倍，则所得溶液的PH值范围分别是 、 。
（3）室温时，将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍，则C（H+）：C（SO42-）= ；
若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则C（H+）：C（SO42-）= 。
（4）常温下，将PH=1的盐酸无限稀释，其PH约为 。
（5）在图一中画出PH=3的盐酸和醋酸溶液在稀释过程中pH的变化图，并进行适当标注。
（6）在图二中画出PH=8的NaOH溶液和氨水溶液在稀释过程中pH的变化图，并进行适当标注。
图一 图二
3、在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是
（用a、b、c表示，下同）；
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 ；
(3)当三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是__________________；
(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，
相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_____________ _____；
(5)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，
若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为 ；
反应所需时间的长短关系是______________________；
4．设水的电离平衡线如右图所示。
（1）若以A点表示25°时水在电离平衡时的粒子浓度，当温
度升高到100°时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子 10-6
积从_________增加到____________； 10-7
（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持
在100°的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2溶液和盐
酸的体积比为__________ 。
强化训练：水的电离和溶液的酸碱性
命题人：黄敏 审题人：卢成
一、选择题
1、常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是
① 二氧化硫水溶液 ② 氯化铵水溶液 ③ 硝酸钠水溶液 ④ 氢氧化钠水溶液
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
2、（双选）常温下，某溶液中，由水电离出的c(H+)＝1.0×10－11mol/L，该溶液pH可能为
A．11 B．3 C．8 D．7
3、在水电离出的c(H+)＝10－14mol/L的溶液中，一定能大量共存的
A．K＋、Na＋、HCO3－、Cl－ B．K＋、Br＋、AlO2－、Cl－
C．SO42－、Na＋、NO3－、Cl－ D．SO42－、NH4＋、Al3＋、Cl－
4、（双选）向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的 （ ）
A、pH值升高 B、C(H+)和C(OH-)的乘积增大 C、酸性增强 D、OH-离子浓度减小
5、100℃时，KW=1×10-12，对纯水的叙述正确的是 （ ）
A、pH=6显弱酸性 B、C(H+)=10-6mol/L，溶液为中性
C、KW是常温时的10-2倍 D、温度不变冲稀10倍pH=7
6、（双选）100℃时，Kw＝1.0×10－12，若100℃某溶液中的c（H＋）＝1.0×10－7mol/L，则该溶液
A．呈中性 B．呈碱性 C．呈酸性 D．c(OH－)/ c(H＋)＝1007
2、pH相同，物质的量浓度最大的酸是
A．HCl B．H NO3 C．H2SO4 D．CH3COOH
8、体积相同、pH相同的盐酸和醋酸，与碱中和时消耗的量
A．相同 B．盐酸多 C．醋酸多 D．无法比较
9、（双选）pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化（ ）
A、C(H+)和C(OH-)都减少 B、C(H+)增大 C、C(OH-)增大 D、C(H+)减小
10、对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小
B．温度下降10oC，两溶液的pH均不变
C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等
D．用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同
11、下列叙述正确的是（ ）
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1
D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
12、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是
A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b
B．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c
C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b
13、某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等四种阴离子。向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中离子的浓度基本保持不变的是（不考虑溶液在反应前后的体积变化）
A．SO32－ B．CH3COO－ C．CO32－ D．HCO3－
14、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别稀释100倍，其pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是
A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．b点Ka的数值比c点Ka的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
15、下列说法中正确的是
A．在25℃的纯水中，c(H+)＝c(OH－)＝10－7 mol/L，呈中性
B．溶液中若c(H+)＞10－7 mol/L，则c(H+)＞c(OH－)，溶液显酸性
C．c(H+)越大，则pH值越大，溶液的碱性越强
D．pH值为0的溶液中c(H+) = 0 mol/L
16、（双选）下列叙述正确的是
A．向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量醋酸钠溶液，溶液的pH增大
B．向0.1 mol/L醋酸溶液中加入少量NaOH溶液，溶液中c(Ac－)增大
C．向0.1 mol/L醋酸溶液中不断加水，溶液中c(H＋)增大
D．向0.1 mol/L醋酸溶液中滴入少量浓盐酸，溶液的导电性减弱
17、与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3NH4＋＋NH2－。据此判断以下叙述中错误的是
A．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2－等粒子
B．一定温度下液氨中c(NH4＋)、 c(NH2－)是一个常数
C．液氨的电离达到平衡时，c(NH3)＝c(NH4＋)＝c(NH2－)
D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4＋)＝c(NH2－)
18、（稍难）氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确是的
①反应所需要的时间B＞A ②开始反应时的速率A＞B ③参加反应的锌的物质的量A＝B ④反应过程的平均速率B＞A ⑤盐酸里有锌剩余 ⑥醋酸里有锌剩余
A．③④⑤ B．③④⑥
C．②③⑤ D．②③⑤⑥
19、（双选）pH=2的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2，若V1>V2，下列说法正确的是
A．HX一定是弱酸
B．NaX水溶液的碱性弱于NaY水溶液的碱性
C．HX一定是强酸
D．反应开始时二者生成H2的速率相同
20、（双选、稍难）重水（D2O）的离子积为1.6×10－15，可以用pH一样的定义来规定pD＝－lg｛c(D+)｝，以下pD的叙述中，正确的是
A．中性溶液中pD＝7.0 B．含0.01mol的NaOD的D2O的溶液1L，其pD＝12.0
C．溶解0.01 mol的DCl的D2O的溶液1L，其pD＝2.0
D．在100mL0.25 mol/L的DCl的重水溶液中，加入50mL0.2 mol/L的NaOD的重水溶液，所得溶液的pD＝1.0（忽略混合后溶液体积变化）
21、MOH和ROH两种一元碱的溶液
分别加水稀释时，pH变化如右图所示。
下列叙述中不正确的是
A．ROH是一种强碱
B．在x点，MOH完全电离
C．在x点，C(M+)=C(R+)
D．稀释前，C(ROH)=10C(MOH)
二、填空题
1、关于pH计算和比较
（1）20 mL 0.01mol／L KOH溶液的pH为 ；30 mL 0.005mol／L H2SO4溶液的pH为 ；两溶液混合后，溶液的pH为 。
（2）25℃时，水的离子积为10－14；100℃时，水的离子积为10－12。若在25℃时，将pH＝13的NaOH溶液a L与pH＝l的H2SO4溶液b L混合，请填空：
①100℃比25℃时水的离子积较大的原因是：
______________________________________ ________________________
②若所得溶液为中性，则a∶b＝_______；
若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝_______
2、关于溶液稀释
（1）常温下，将PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分别稀释1000倍，所得溶液的PH值分别是： 、 。
（2）常温下，将PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3·H2O溶液分别稀释1000倍，则所得溶液的PH值范围分别是 、 。
（3）室温时，将PH=5的H2SO4溶液稀释10倍，则C（H+）：C（SO42-）= ；
若再将稀释后的溶液再稀释100倍,则C（H+）：C（SO42-）= 。
（4）常温下，将PH=1的盐酸无限稀释，其PH约为 。
（5）在图一中画出PH=3的盐酸和醋酸溶液在稀释过程中pH的变化图，并进行适当标注。
（6）在图二中画出PH=8的NaOH溶液和氨水溶液在稀释过程中pH的变化图，并进行适当标注。
图一 图二
3、在一定温度下，有a.盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是
（用a、b、c表示，下同）；
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 ；
(3)当三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是__________________；
(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，
相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_____________ _____；
(5)当c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，
若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为 ；
反应所需时间的长短关系是______________________；
4．设水的电离平衡线如右图所示。
（1）若以A点表示25°时水在电离平衡时的粒子浓度，当温
度升高到100°时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子 10-6
积从_________增加到____________； 10-7
（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持
在100°的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2溶液和盐
酸的体积比为__________ 。