9.2.2 溶解度同步练习（word版含解析）

9.2.2 溶解度
一、单项选择题（共9小题；共18分）
1. 室温下， 水中溶解性最小的是
A. 食盐 B. 淀粉 C. 白糖 D. 硝酸钾
2. 在一定温度下，向 克 饱和溶液中加入 克 。则溶液的质量是
A. B. C. D. 无法判断
3. 欲使一种不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是
A. 倒出溶剂 B. 升高温度 C. 再加溶质 D. 降低温度
4. 下列加速物质溶解措施中，能改变固体溶解度的是
A. 加热 B. 搅拌 C. 振荡 D. 把固体研细
5. 溶解度曲线上的 点不能表示
A. 时，该物质溶解度为 水
B. 时，该物质饱和溶液质量为 克
C. 时，该物质饱和溶液中溶质和溶剂质量比为
D. 时，该物质饱和溶液中溶质和溶液质量比为
6. 图是 ， 两种物质的溶解度曲线，在 时往盛有 水的烧杯中先后加入 和 （两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是 ， ），充分搅拌。将混合物的温度降低到 ，下列说法正确的是
A. 时，得到 的饱和溶液
B. 时，得到 的不饱和溶液
C. 温度降低到 时， 、 的溶质质量分数相等，得到 、 的不饱和溶液
D. 温度降低到 时， 、 的溶解度相等，得到 、 的饱和溶液
7. 如图是 、 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是
A. 的溶解度大于 的溶解度
B. 在 时， 、 的溶解度相同
C. 、 的溶解度均随温度的升高而增大
D. 、 都属于易溶物质
8. 现有 时的氯化钾饱和溶液，在下列情况下溶液中溶质的质量分数不变的是
A. 温度不变，向溶液中加入氯化钾晶体
B. 温度不变，向溶液中加入水
C. 降低温度至
D. 升高温度蒸发掉一部分水，温度保持在
9. 时，将一瓶硝酸钾饱和溶液冷却至室温，说法错误的是
A. 溶液中溶质质量不变 B. 溶液的溶质质量变小
C. 溶解度减小 D. 溶液中溶剂质量不变
二、非选择题（共7小题；共64分）
10. 溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。请你根据右图的溶解度曲线回答下列问题：
（1） 时，甲物质的溶解度 （填“大于”、“等于”或“小于”）乙物质的溶解度。
（2） 时，两种物质的溶解度相等。
（3） 时，甲物质的溶解度为 ；此时将 甲物质放入 水中，所得溶液是 溶 液（“饱和”或“不饱和”），溶液质量为 。
11. 如图是 、 两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：
（1）把 时等质量 、 两物质的饱和溶液降低到 ，析出晶体较多的是 。
（2）当 中含有少量 物质时，可采用 （填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯 物质。
12. 根据下表数据，回答问题：
（1） 时，将 饱和 溶液蒸发 水后，再降温到 ，可析出 晶体的质量为 。
（2） 溶液中含有少量 ，要提纯 ，采用的方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）；
（3）若将上表数据在坐标系中绘制成 和 的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是 （填序号）。
A. B. C. D.
13. 下表是 、 在不同温度下的溶解度（单位： 水）
（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是
（2） 时， 的溶解度是 水；
（3） 溶液中含有少量 时，可通过的 方法提纯；
（4）对（3）析出的晶体和剩余溶液描述正确的是　 （填写编号）
A．剩余溶液一定是 饱和溶液 B．剩余溶液一定不含有
C．剩余的溶液一定是纯净物 D．析出的晶体中只含有 ．
14. 下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：
（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是 。
（2） 时， 水最多只能溶解 ，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在 之间。
（3）向烧杯中加 水和 氯化铵配成 的溶液，再冷却到 ，烧杯中析出固体为 。
15. 图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）溶解度随温度的升高而明显增大的物质是 。
（2） 时，甲、乙两物质的溶解度 。
（3） 时，甲物质的溶解度为 。分别在 水中溶解甲、乙两种物质达到饱和时，需溶质质量少的是 物质。
（4）在 时，甲物质的溶解度 （填“大于”或“小于”）乙物质的溶解度。
16. 根据如图的溶解度曲线填写下列空白：
（1）在 时， 、 两种物质的溶解度相等；
（2）在 时， 、 、 这三种物质的溶解度从大到小的顺序是 。
（3）在 时， 水中最多能溶解 物质的质量为 。
（4）若这三种物质分别是硝酸钾、氯化钠、氢氧化钙，则 表示 ， 表示 ， 表示 （填物质名称）；
（5）（用 、 、 填空）大部分固体物质的溶解度曲线类似于 ，少数固体的溶解度曲线类似于 ，也有极少数固体的溶解度曲线类似于 。
答案
第一部分
1. B
2. A
【解析】一定温度下，向 克 饱和溶液中加入的 克 不会溶解，所得溶液中溶质的质量不变，溶剂的质量不变，故溶液的质量不变，A 符合题意。
3. C
4. A
5. B
【解析】A、通过分析溶解度曲线可知， 时，该物质溶解度为 水，故A正确；
B、通过溶解度曲线可以确定物质的溶解度，不能确定物质饱和溶液质量，所以 时，该物质饱和溶液质量不能确定，故B错误；
C、 时，该物质的溶解度是 ，所以饱和溶液中溶质和溶剂质量比为 ，故C正确；
D、 时，该物质的溶解度是 ，所以该物质饱和溶液中溶质和溶液质量比为 ，故D正确。
6. C
7. A
8. A
【解析】B项，温度不变，向溶液中加入水，溶剂质量增大，溶质的质量分数减小，故B错误；温度改变，氯化钾的溶解度改变，溶质的质量分数也会发生改变，故C、D错误。
9. A
第二部分
10. （1） 小于
【解析】由溶解度曲线可知： 时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度；故答案为：小于；
（2）
【解析】 时，两种物质的溶解度相等，因为它们在该温度下有交点；故答案为：；
（3） ；饱和；
【解析】 时，甲物质的溶解度为 ；此时将 甲物质放入 水中，所得溶液 ，是饱和溶液，并且底部有固体；故答案为：；饱和；；
11. （1）
【解析】从溶解度曲线可以看出， 至 时 的溶解度变化幅度比 大，所以把 时等质量 、 两物质的饱和溶液降低到 ，析出晶体较多的是 。
（2） 降温
【解析】从溶解度曲线可以看出： 的溶解度变化受温度影响比 大，所以当 中含有少量 物质时，可采用降温结晶的方法提纯 物质。
12. （1）
（2） 降温结晶
（3） B
13. （1）
【解析】从图表中可知，硝酸钾的溶解度变化受温度影响较大，氯化钠的溶解度变化受温度影响较小；
（2）
【解析】从图中可知 时 的溶解度 ；
（3） 降温结晶
【解析】从图中可知硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，而氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以若 溶液中含有少量 时，可通过降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法提纯 ；
（4） A
【解析】A、饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解这种溶质的溶液，既然有硝酸钾晶体析出，剩余的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液，故 正确；
B、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，通过降温结晶，硝酸钾结晶析出，大部分氯化钠仍留在溶液中，剩余溶液一定含有 ，故 错误；
C、低温下硝酸钾依然能够溶解，故剩余的溶液中既含有硝酸钾，又含有氯化钠，故 错误；
D、硝酸钾和氯化钠的溶解度在一定温度下有相等的时候，所以在硝酸钾晶体中可能混有氯化钠，故 错误．
故选 ．
14. （1）
【解析】根据表中信息可知：溶解度随温度变化较大的物质是 ；
（2） ；
【解析】查原题表格数据知 时氯化钠的溶解度为 ， 时 水最多只能溶解 ，硝酸铵和氯化钠溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析知在 时这两种物质存在溶解度相同的可能．
（3）
【解析】 氯化铵的溶解度为 ，向烧杯中加入 水和 氯化铵配成 的溶液，氯化铵全部溶解， 时氯化铵的溶解度为 ，即 水中最多溶解 ，故向烧杯中加入 水和 氯化铵配成 的溶液，再冷却到 ，烧杯中析出固体为：
15. （1） 甲；
【解析】由溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，故答案为：甲；
（2） 甲＜乙
【解析】由溶解度曲线可知： 时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，故答案为：甲＜乙；
（3） ；乙
【解析】由溶解度曲线可知： 时，甲物质的溶解度为 ，乙物质的溶解度比甲小，因此分别在 水中溶解甲、乙两种物质达到饱和时，需溶质质量少的是乙物质，故答案为：；乙；
（4） 小于
【解析】由溶解度曲线可知：在 时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，故答案为：小于
16. （1）
【解析】由溶解度曲线可知：在 时， 、 两种物质的溶解度相等；故答案为：。
（2）
【解析】由溶解度曲线可知：在 时， 、 、 这三种物质的溶解度从大到小的顺序是：；故答案为：；
（3）
【解析】在 时， 的溶解度为 ，因此 水中最多能溶解 物质的质量为 ，故答案为：；
（4） 硝酸钾；氯化钠；氢氧化钙
【解析】硝酸钾的溶解度，随温度升高而增大，并且变化比较大；氯化钠的溶解度，随温度升高而增大，但是变化不大；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少；故答案为：硝酸钾；氯化钠；氢氧化钙；
（5） ；；
【解析】大部分固体物质的溶解度受温度影响比较大，曲线类似于 ；少数固体的溶解度曲线类似于 ；也有极少数固体的溶解度曲线类似于 。故答案为：，，；
第1页（共1 页）