试卷类型:A
6.下列事实不能证明HCN是弱
A.用一定浓度的HCN溶液做导电实验灯泡较暗
绝密★启用前
2021-2022学年度第一学期高二年级期末教学质量检测试卷
B.pH=2的HCN溶液稀释100倍,p约为3.6
溶液的pH值大于7
化学
注意事项
7.根据下图所示的N2(g)和02(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况判断下列说法错误
1考生答卷前务必将自已的姓名、座位号写在答题卡上。将条形码粘贴在规定区域。的是
本试卷满分10分,考试时间90分钟
2.做选择题时,选出每小题
题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需
改动,用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效
吸收能量
吸收能量
放出能量
3回答非选择题时,将答案写在答题卡的规定区域内写在本试卷上无效
946k1-mo-
498k·mol1
可能用到的相对原子质量H!C12016Fe56Cu6z65
、选择题:本题共18小题每小题3分,共54分。在每小题给出的四个选项中只有一项符
2mol气态氧原子结合生成O2(g)时,能放出498k能量
断裂1 mol No分子中的化学键需要吸收632订能量
1.下列能量转化的过程中,其中体现化学能直接转化为电能的选项是
C.该反应的热化学方程式为N2(g)+O2(g)=2N0(g)△H=-180H·mol
D.该反应中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
8哈伯发明以低成本制造大量氨的方法流程图中为提高原料转化率而采取描施是
A.水力发电B.太阳能发电C微生物燃料电池发电D.电动汽车充电
N④净化l、助「②加压L「⑧催化反应④液化
2.下列人们在生活、生产实验中的相关措施中不是用来调控化学反应速率的是
2×10Pa)1(℃、催化剂分离Nb
A.将食物存放在温度低的地方
B.火力发电厂将烟建得很高
C.用煤粉代替煤块
D在合成氨生产中使用催化剂
A.①②③
C.①③⑤
D.②③④
3.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.将NO2平衡球浸泡在冰水中颜色变浅B用排饱和食盐水的方法收集氯气
9.1,3-丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)与HBr发生1,2-加成反应分两步进行:
打开可乐盖后看到大量的气泡逸出D.SO2氧化成SO3需要使用催化剂
进攻13-丁二烯生成碳正离子c只1;二步Bx进攻碳正离子完成1,2-加成
4.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是
反应,反应过程中的能量变化如下图所示。下列说法正确的是
利用如图所示的方法,排出碱式滴定管内的气泡
C.酸碱滴定实验中用待测溶液润洗锥形瓶可以减小实验误差
C第一步反应速率大于第二步反应速率
D用碱式滴定管量取20.00 mL KMnC4溶液
D加人催化剂可以改变该反应的反应热
C
5.下列溶液一定显酸性的是
Ac(H')>c(OH")
B.含有H
D.酚酞显无色
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器2021-2022 学年度高二化学期末教学质量检测参考答案
一、选择题（共 54分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B D B A A C B B C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 D C D D D C C D
二、填空题：（共 46分）
19.（12分)
(1)① > （1分） ② CH3COOH、 CH3COONa（2分）
③ ＝（1分） ④ c （2分）
(2)① NaClO > NaHCO3> CH3COONa（2分） ②2×10–4.5（2分） ③ BD（2分）
20.（12分)
(1) ACD （3分）
（2）减慢（1分） ；氧气的浓度（2分）
(3)O2 4e
2H2O 4OH
（2分）
(4)吸氧（2分）
(5)3Fe 8e 4H2O Fe3O
4 8H （2分）
21 .（13分)
(1)① －746.5 kJ·mol-1（2分）
② AC（2分）
③ ＞（2分） ；23.5% （2分）
(2) ① 950（900~980均正确) (1分）； 温度太高，会降低催化剂的活性（2分）；
②温度过高时，使 SNCR脱硝技术的主要反应的平衡逆向移动，导致脱硝效率降低（2分）
22．(9分)
(1)① 除去溶液中的 Zn2+和 Cu2+（2分）
② 6Fe2++ClO 3 +6H+= 6Fe3++Cl
－+3H2O（2分） ③ 3（2分）
(2)阳膜（1分） pH过高时 Ni2+会形成氢氧化物沉淀，pH过低时会有氢气析出，降低镍
的回收率（2分）
