上饶市⒛21~⒛22学年度上学期期末教学质量测
高二化学试题卷
考试时间 :∞ 分钟 分值 :100分 命题人 :郑丽萍 尹正兰
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23
A卜-27 s-ˉ32 Cl-ˉ35.5 K-ˉ 39 Fe-ˉ 56
第I卷 (选择题 共侣 分)
一、选择题 (本题包括 “小题,每题 3分:共 。s分,每题只有一个符合题意的选顼)
1.化学与资源利用、环境保护及社会可持续发展密切相关,下列说法错误的是
A。 明矾常用作净水剂,是因为明矾具有杀菌消毒的功能
B.研发催化剂将 C0还原为甲醇有利于促进碳中和
c.推广使用新能源汽车有利于减少雾霾
D。 天和核心舱的可折叠柔性太阳翼电池能将光能转化为电能
2.下列有关化学反应原理的说法正确的是
A。 强碱和强酸的中和反应的活化能很高,所 以化学反应速率很大
B.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率加快
c。 使用催化剂,改变反应历程,降低反应的反应热
D。 反应的自发性既能用于判断反应进行的方向,也能用于确定反应发生的淬率
3.根据能量图,下列说法正确的是
能蛩/kJ· moI-I
2moI AB【 g,
1md^碰吵+l moIB,tg,
岬
A。 A2(gJ+B2(⒆ =zAB(g,是一个放热反应
B。 2molAB(g)的总能量小于 1mol A(g)和 1mol豇 g)的总能量之和
C。 形成 1"ol AB(g)中 的化学键需要放由 能量:kJ的
D.1mo1凡(D和 1mol巳 (⒆的能量之和为akJ
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4. 将镁片、铝片用导线连接并插入 N⑽H溶液中,关于该装置的叙述正确的是
A.该装置将电能转化为化学能
B。 该装置使用的铝片不需要处理表面的氧化膜
C.电子由镁片向铝片移动
D.NaOII溶液更换为任何电解质溶液,铝片上都发生氧化反应
下列有关说法正确的是
A。 施肥时,草木灰和铵态氮肥混合施用可以增强肥效
B.已知2№色)+o2lg)=-2比 o(g, AJf-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热 四卜 -2⒋ .8kJ/mol
c. 已矢口2C(s,+20Kg)==2Co※ g) ΔHb 2Cls)+oKg)==2Co(⒆ ΔH2, 贝刂ΔH1(Δ比
D。 在一定温度和压强下,将 0.5mol N2和 1.5mol II9置于密闭容器中反应生成 NH3(g),放出热量
19.3kJ,则 其热化学方程式为№佗)+3H2锪)C2NH3【g) Aff-38· 6kJ//mol
6. 今年京沪高铁迎来开通运营 10周年。作为世界铁路历史上一次建成里程最长、标准最高的高
速铁路,京沪高铁于⒛11年 6月 30日 开通运营。10年来京沪高铁成为中国高铁的标杆和典
范,京沪高铁用创新领跑中国速度。科研人员通过改良技术提高高铁速度,同样改变条件也能
改变化学反应速率,下列措施对增大反应速率明显有效的是
L
A.对于反应 2比oF-2比o+02↑ ,力口入 NInO2或升高温度 冈
B.在 K2So4与 0aCb两溶液反应时,增大压强
C。 Fc与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸
D。 Na与水反应时增大水的用量
7.下列说法正确的是
A.电解、电离、电镀、电化学腐蚀这些过程都需要通电后才能进行
B。 298K时 ,2H2s佗)+so2(⒆ =3Ⅸs》2H20(l)能 自发进行,则其ΔH(o
C。 镀锌铁板是利用了外加电流的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的
D。 将纯水加热至较高温度,Kw变大、pH变小、呈酸性
8. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.∝ +、H→/c(oHD=1012的 水溶液中:bIH。 AF+、 No3、 Cl
B。 加入铝粉放出氢气的溶液中:Na+、 No3、 Cl、 Mg2+
C。 使甲基橙变红的溶液中:Fe加 、Na+、 No:、 so纩
D。 澄清透明的无色溶液中:Fe艹 、A13+、 N0:、 ∷Cr
9. 甲硫醇是一种重要的化工试剂。在一定温度下,硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程及能量
变化如图所示。下列说法不正确的是
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冖
A。 该催化剂可有效提高反应速率和甲醇的平衡转化率 B。 步骤②中,形成了C¨ s键
c.步骤①活化能最大 D.合成甲硫醇的反应为放热反应
10.保持在室温下,将 pH和体积相同的这两种酸(IINo2和 CH3Coo⑷分别加水稀释,其 pH随加
水体积的变化如下图所示。 已知:在室温下,IINo2和 CH3CooH的电离常数分别为
4
5.0× 10ˉ
和 5。1,7× 10ˉ 下列说法正确的是
A。 曲线Ⅱ代表的是 CH3CooH溶液 ∷ 吞
B。 溶液中水的电离程度:b点 >d点`点
C。 体积相同的a点两溶液分别与NaoH溶液恰好中和时,两份
溶液中:
D。 从 c点到 d点 液中
竺±
,溶 持不变(其中 IIA、 分另刂代表相应的酸和酸根离
子)
:C|沃苄=n保 ↑
下列有关实验的叙述不正确的是
卜 A。 分液漏斗、容量瓶及滴定管使用前都必须检漏
B。 酸碱中和滴定实验中,滴定管洗净后一定要润洗,而锥形瓶可以不干燥,且不用润洗
C。 滴定管滴定前有气泡,终点读数时无气泡,所测体积偏大 I
D。 用碱式滴定管准确量取 Κ2C”07溶液
12. 下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是
A.对 Co⑻艹No2色)△空 Co2(g,+No毽 )平衡体系增大压强可使颜色变深
温度 措施
B。 合成 NH3反应,为提高 NH3的产率,理论上应采取相对较低 的
c.高压比常压有利于合成 so3
D。 溴水中有平衡:Br2+H20串圭 IIBr+HBrO,加 入 ⒀3溶液后,溶液颜色变浅
^吵
13. 一定温度下,AgCl(s)ˉ圭Ag+(aq)+CΠ aq)体系中,《Ag→和议Cl=)的关系如图所示。下列说
法正确的是 ∷ h
A。 a、 b、 c三点对应的 Ksp不同 昌
`
B.AgCl在 c点的溶解度比b点的大 暂
c。 AgCl溶于水形成的饱和溶液中,c(Ag+)=c(C1D
D。 b点的溶液中加入AgNo3固 体,c(Ag+)沿 曲线向c点方向变化 c(CIˉ)/(mol·rD
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14.对于可逆反应 A(⒆+3B(s)革堂 2α色)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的
反应速率最快的是
A.C· 1·
L△·mh4 D.15.将等物质的量的 A、B混合于 2L的密闭容器中,发生如下反应 3A(ω+B(D=圭 xc(⑧ +2D(⒄ ,
经 5min后 测得 D的浓度为 0.5血 o1·L△ ,G(A)∶ c【B)=3∶ 5,用 C的浓度变化表示的平均反
应速率为 0.1mo1· L1· min「 1。 下列有关结论正确的是
A。 x的值为 1
B。 用 B的浓度变化表示的平均反应速率为 0.2mol· L△·min1
C∷ 反应开始前 A的物质的量为 3mol
D。 5min时 A的浓度为 0.2mo1· L△
10。 ∷25℃时,s02与 NaOH反应后的溶液中存在含硫微粒 H2so3、 Hs0了 和 so⒊ ,三者中各自所
占的物质的量分数随溶液 pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是
l‘0 Ⅱ '^丁 Ⅱ `\ /1¨
o,8 、 '、 '
、 `
o.6
` V J`'
o。4 '、
、
`、
' 、
o.2 ` ' `
o,o
pH
A。 a表示so爹 物质的量分数随溶液oH变化的曲线
B。 pH=8的溶 液 中 :c(Hso:))c(so爹 )
C。 pII T的溶液中:c灬→飞臼so:)乇《so:)
D。 1mol/L的 NaHso3溶液中存在:Gσ2sO3)∞时》c(oH·》c6o纩
第Ⅱ卷 (非选择题共 曳 分 )
二、非选择题 (每空 2分,共 m分 )
17.(12分 )请 回答下列问题 :
(1)gzI消 毒液是一种以 Nac1o为主要成分的高效消毒剂,NaCl0溶液呈 性(填
“ ”“ ” “
酸 碱 或 中o,原因可用离子方程式表示为
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(2)常温下,某柠檬水的pH为 3,则其中的《oH)为⊥__。
(3)浓度均为 0.1mol/L的 盐酸、硫酸和醋酸,其中 pH最小的是ェ__。
(4)在某温度下,向含有Baso4固 体的Baso4饱和溶液中加八少量稀硫酸,则 《B疒)~___(填
“ ’cc减 ” “增大 小 或 不变△下同),Ksp °
18. (14分 )氮的固定一直是科学家研究的重要课题,合成氨则是人工固氮比较成熟的技术,其原
理为:N9(g》3比 (峦∷ 肿 3(gJ Ⅲ
(1)己知每破坏 1mol一有关化学键需要的能量如下表 :
H-H N亠H N-N N剞
435.9KJ 390.8KJ 192.8KJ 945.8KJ
则四忙
(2)已知在 400℃时,N2(⑧+3比 (ω ← NH3(g)的 Κ=0.5。
∶
①在 JO0°C时 ,9NH3⑻ e№⑻ +3H炖 )的 Κ≈~__(填数值)。
②400℃时:在 0.5L的反应容器中进行合成氨反应,一段时间后,测得 N2、 比、N比
“ “
的物质的量分别为 2血 oI、 1m0l、 2mol,则此时反应 v正 (”CN2辶__v砬㈧2)(填 >”、
或“=D。
“
③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,则合成氨反应的平衡~__移 动(填 向
∴左 向右
”或“不)反 “应速率将___(填 增大P、 “减小”或“不变D。
(3)比`“NCooNH4是圭业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器
中,投入耳邢CooNHo(9,发生反应:HNCooblH4(s》 =± 2NH3(g,+Co2(g), 写出平
衡常数的表达式肛 ,下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填 序号 )。
①NII3分子中断裂勿‰个 NˉH键 ,同时 Co2分子中形成勿‰个 C≡o键
②混合气体的密度保持不变
③反应体系的总压强保持不变
④b】H3和 Co2的浓度之比保持不变
19.(14分 )I。 用 50mLO.sOmol几 盐酸与 50mLO,55mol/LNaOH溶 液在如图所示的装置中进行中和
反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题 :
溥
鹦
高二化学试卷 共 6页
踟
(1) 从实验装置上看,图中尚缺少的∵种玻璃仪器是
(2) 烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是
(3) “大烧杯上如果不盖硬纸板,求得的中和热ΔH (填 偏大、偏小、无影响)
(4) 如果用 ωmLO.50mol/L盐 酸与 50mLCl,55mol/LNaOH溶 液进行反应,与上述实验相比,
ΔH (填 cF+目所求中和热 等、不相等o。
Ⅱ.氧化还原滴定也是分析化学中常用的分析手段 ,用 氧化还原滴定方法测定粗晶中
N勿劫01·5H20的质量分数。实验步骤:称取 魄 粗晶配制 250mL的 溶液待用。取 25.00mL
该溶液,以淀粉溶液为指示剂,用浓度为 0.OsO00mol· 1I2的Lˉ 标准溶液进行滴定 (依据
反应为△十2扬0gˉ~咆 Iˉ +s。0忍 ),消耗 △的标准溶液 20.00mL。 回答下列问题 :
(1)判定滴定至终点的现象是 。
(2)粗 品中N锄巳o3· 5H20的质量分数为 (保 留三位有效数字 )。
(3)若装 L的标准溶液的滴定管用水洗后,未用标准液润洗,则测定结果
(填“ ” “ ” ”偏高 、 偏低 或
“不变 )
L
⒛。(12分 )下图是一套模拟工业生产的电化学装置。丙装置中两电极均为惰性电极,电解质溶液 Ν
为 KCl溶液,不考虑气体溶解,且钾离子交换膜只允许钾离子通过。
钾奋守锇换硪
弭
(1)若 甲装置中进行粗铜的精炼,则 (填 a或 b)极为粗铜。
(2)乙池中 c电极上发生的电极反应式为 ,d电 极发生
反应 (填“
”
氧化 或
“还 ”原 )。
(3)丙 ”装置可以制取 KoH溶液,制得的KoH可 以通过~口 排出 (填飞 或%” )。
(4)当 d电极消耗标准状况下2.24Lo2时 ,丙装置中阳极室产生气体的质量为 g。
(5)若 甲装置中 a、 b均为惰性电极,向甲所得溶液中加入 0.5molCu0后恰好使溶液复原 ,
则电路中转移的电子数目为 。
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高二化学试卷答案
第Ⅰ卷 （共16个选择题，每小题3分，共48分）
1 2 3 4 5 6 7 8
A B C B C A B A
9 10 11 12 13 14 15 16
A D D A C D C C
第II卷 （非选择题，每空2分，共52分）
17.(12分，每空2分)
（1）碱 ClO- + H2OHClO + OH-
（2）1.0×10-11mol·L-1
（3）硫酸
（4）减小 不变
18.(14分，每空2分)
（1）-91.3kJ·mol-1
（2）①2 ② =
③向左 减小
C2(NH3) C(CO2) ②③
19.(14分，每空2分)
（1）环形玻璃搅拌棒
（2）保温、隔热，减少实验过程中的热量损失
（3）偏大
（4）相等
（1）加入最后一滴I2标准溶液后，溶液由无色变为蓝，且半分钟内颜色不褪去。
（2）82.7％或0.827
偏高
20.(12分，每空2分)
a
CH3OH—6e-+ 8OH- === CO32- + 6H2O 还原
h
14.2
6.02×1023（或NA）