河南省顶尖名校2021-2022学年高二上学期第二次素养调研（1月）化学试题（PDF版含答案）

河南省顶尖名校 2021-2022 学年高二上学期第二次素养调研
化学试卷
考生注意：
1.本试卷满分 150 分，考试时间 120 分钟。
2.答题前，考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上
对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的
答题区域内作答，超．出．答．题．区．域．书．写．的．答．案．无．效．，．在．试．题．卷．、．草．稿．纸．上．作．答．无．效．。
一、单选题（每小题 3 分，共 48 分）
1．我国提出争取在 2030 年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和。 “碳中和”
是指 CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能切实可行地促进碳中和
的是
A．研发催化剂将 CO2还原为甲醇
B．不再使用化石燃料，改用薪柴
C．通过清洁煤技术减少煤燃烧产生的污染
D．通过将来源广泛的水电解获得氢气，从而推广使用氢燃料电池
2．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
-1
A．1L0.1mol·L Na2SO3溶液中阴离子数目为 0.1NA
B．1.6gCH4含有共价键的数目为 0.4NA
C．64gCu 分别与足量稀硝酸反应时，转移电子数为 NA
D．2 mol SO3充入密闭容器中分解所得产物分子的数目为 3NA
3．将适量 NaHCO3粉末投入饱和氯水中，能增加溶液中 HClO 的浓度，其反应原
理为 NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2↑+HClO。下列化学用语表示正确的是
A．CO2的电子式：
B．HClO 的结构式：H-Cl-O
+ + 2
C．NaHCO3的电离方程式：NaHCO 3 Na +H +CO3
+ 2
D．NaHCO3溶液显碱性：HCO 3 +H2O H3O +CO 3
4．下列离子方程式不正确的是
2+ 3+
A．向 FeBr2溶液中通入过量的 Cl2：2Fe +4Br +3Cl2= 2Fe +2Br2+6Cl
3＋
B．泡沫灭火器的灭火原理：Al ＋3HCO 3 = Al(OH)3↓＋3CO2↑
3+ Δ +
C．用 FeC13饱和溶液制备 Fe(OH)3胶体：Fe +3H2O(沸水) Fe(OH)3(胶体)+ 3H
电解
2+ +
D．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu +2H2O 2Cu↓+O2↑+4H
5．W、X、Y、Z 是四种原子序数依次增大的短周期主族元素，W 的单质是密度最
小的非金属单质；X的单质是空气中含量第二位的物质；Y和 Z 同周期，其化
合物为离子化合物且水溶液呈中性，下列说法错误的是
A．原子半径：W＜X＜Z＜Y
B．制备 Y和 Z的单质均可用电解法
C．W与 X或者 Y形成的化合物中，W的化合价相同
-
D．X 和 Y 形成的化合物中，X和 Y均达到了 8e 稳定结构
6．维生素 C，又称维他命 C，是一种多羟基化合物，其结构如图，下列关于维生
素 C的说法错误的是
A．不能与氢氧化钠反应 B．能使溴水褪色
C．分子式为 C6H8O6 D．能与乙酸反应
7．下列操作规范且能达到实验目的的是
A．利用装置甲可证明非金属性强弱：Cl>C>Si
B．利用装置乙准确称得 0.1775gNaCl 固体
C．利用装置丙证明氨气极易溶于水
D．利用装置丁制备 Fe(OH)2并能较长时间观察到白色
8．某钠-空气水电池的充、放电过程原理示意图如图所示，下列说法正确的是
+
A．放电时，Na 向负极移动
B．放电时，电子由钠箔经非水系溶液流向碳纸
C．充电时，当有 0.1mole 通过导线时，则
钠箔
减重 2.3g
D．充电时，碳纸与电源正极相连，电极反
应式
为 4OH ﹣4 e = 2H2O + O2↑
9．H2与 ICl 的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图
所示，下列有关说法正确的是
A．反应①、反应②的△H均大于零
B．该反应的热化学方程式为：
H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl △H= 218kJ
C．反应①比反应②速率慢，与相应正反应的活化能无关
D．反应①和反应②均为氧化还原反应
+ 5
10．已知在 25℃时，醋酸溶液中存在 CH3COOH CH 3COO +H ，Ka=1.75×10 。
以下说法正确的是
A．向溶液中加入一定量的盐酸，平衡左移，Ka减小
+ 4
B．若 CH3COOH 的初始浓度为 0.01mol/L，则平衡时 c(H )的数量级为 10
C．加水稀释，所有离子浓度均减小
+
D．加入少量冰醋酸，c(H )/c(CH3COOH)值增大
11．下列事实与对应的方程式不．符．合．的是( )
A．硫化氢溶液呈酸性：H2S HS
-+H+
B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2 (g) (红棕色) N2O4 (g)(无色)ΔH<0
C．甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH (g)+2O -14 2 (g)=CO2 (g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ mol
D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S 2 2O3 2H S SO2 H2O
12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
－1
A．已知 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol ，则氢气燃烧热为
241.8kJ·mol－1
B．已知C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，则 2ΔH1＜Δ
H2
C．已知 2SO2(g)＋O2(g) 2SO
－1
3(g)ΔH＝－QkJ·mol (Q＞0)，则将 16gSO2(g)
和足量 O2置于一密闭容器中，充分反应后放出 0.25QkJ 的热量
D．已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
13．某恒容密闭容器中发生反应：3Cl2 (g) 2NH3 (g) 6HCl(g) N2 (g)。若反应速
率分别用v Cl2 、 v NH3 、 v HCl 、 v N2 表示，则下列关系式正确的是( )
A．6v(HCl) v N2 B．3v(HCl) v NH3
C．3v Cl2 v N2 D．3v NH3 2v Cl2
14．在一个密闭容器中进行如下反应：2X2（g）+Y2（g） 2Z（g），反应开
﹣1 ﹣1
始时 X2、Y2、Z的浓度分别为 0.2mol L 、0.2mol L 、0。当反应达到平衡时，
下列数据可能合理的是( )
﹣1 ﹣1
A．Z 的浓度为 0.2 mol L B．Y2的浓度为 0.1 mol L
﹣1 ﹣1
C．X2的浓度为 0.1 mol L D．X2的浓度为 0.4 mol L
-
15．已知化合物 A与 H2O 在一定条件下反应生成化合物 B与 HCOO ，其反应历程
如图所示，其中 TS 表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是（ ）
A．化合物 A与 H2O 之间的碰撞均为有效碰撞
-1
B．该历程中的最大能垒(活化能)E 正=16.87 kJ·mol
C．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热
D．平衡状态时，升温使反应逆向移动
16．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为 2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，
反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）
A B C D
0～2s 内，反
t1时仅加入催化
升高温度，平衡 应速率为 v 达平衡时，仅改
剂，平衡向正方向
常数减小 （NO2） 变x，则x为c（O2）
移动
-1
=0.2mol L
二、非选择题(共 5小题，共 520 分)
17.(12 分)
一定条件下，在体积为 3L 的密闭容器中化学反应 CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)达
到平衡状态。
(1)500℃时，从反应开始到化学平衡状态，以 H2的浓度变化表示的化学反应速
率是
－1 －1
mol·L ·min (用 nB、tB表示)。
(2)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 (填字母，下同)。
a.v 生成(CH3OH)＝v 消耗(CO) b.混合气体的平均相对分子质量不再改变
c.混合气体的密度不再改变 d.CH3OH 的浓度不再变化
(3)已知 CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)是放热反应，为了增加甲醇产量，工厂应采
取的措施是 。
A.高温、高压 B.适宜温度、高压、催化剂
C.低温、低压 D.低温、高压、催化剂
(4)变量控制方法是研究化学变化规律的重要思想方法。请仔细观察下表中 50 mL
稀盐酸和 1 g 碳酸钙反应的实验数据：
分析上述数据，回答下列问题：
①该反应属于 反应(填“吸热”或“放热”)。
②根据实验 1、 3、 4、 6 可以得出外界条件对反应速率的影响规律
是 。
(5)氢能源燃料电池是未来汽车动力的一个重要发展方向，利用 2H2＋O2＝2H2O 的
燃烧反应，可以构成一个以 KOH 溶液作电解质溶液的燃料电池，该燃料电池的正
极反应式为 。
18.(12 分)
铁红(Fe2O3)是一种常见颜料，用废铁屑制取铁红的工艺如图：
(1)为了加快“酸溶”时的反应速率，可以采取的措施有： (任
写两条)。
(2)FeSO4溶液放置时间久了会变黄，可用 (填写试剂的化学式)加以
检验，变质的原因是(用离子方程式表示) ，
可以加入 以避免该现象的发生。
(3)“沉淀”反应中除生成 FeCO3外，还生成一种气体，写出该反应的离子方程
式 。
(4)”洗涤”步骤操作的方法是 。
(5) “ 煅 烧 ” 时 FeCO3 与 O2 反 应 的 化 学 方 程 式
为 。
19.（8 分）在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：xA＋yB zC
（1）若 A、B、C 都是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，则 x+y 与 z
关系是_____ __；
（2）若 B、C是气体，A是固体，增大 A的浓度，平衡 （填“正向移动”、
“逆向移动”或“不移动”）；
（3）若升高温度后，C的百分含量减小，则正反应是 （填“吸热”或
“放热”）反应。
（4）若该可逆反应达到平衡时加入催化剂，平衡 （填“正向移动”、
“逆向移动”或“不移动”）；
-1 + -
20. （10 分）在 0.1 mol·L 的氨水中，存在如下电离平衡：NH3·H2O NH4 +OH
（正反应为吸热反应）。在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情况（增
大用“↑”，减小用“↓”，向左用“←”，向右用“→”）填入下表。
条件的变化 升温 通氨气 加水 加 NaOH（s） 加 NH4Cl（s）
电离平衡移动的方
向
-
n（OH ）
c（NH3·H2O）
导电能力
21.（10 分）研究化学反应中的能量变化有重要意义，请根据学过的知识回答下
列问题。
-1 3
（1）已知 CH3OH（1）的燃烧热△H = - 238.6 kJ·mol ，CH3OH（1）+ O2（g）2
-1
=CO2（g） +2H2O（g） △H = -akJ·mol ，则 a_____ （填“> ”“<”或“=”）
238. 6。
1 -1
（2）已知：H2（g）+ O2 2
（g） H2O（g） △H = -241.8 kJ·mol ，该反
-1
应 的 活 化 能 为 167.2 kJ · mol 。 则 其 逆 反 应 的 活 化 能
为 。
（3）Cl2和 H2O（g）通过灼热的炭层，生成 HCl 和 CO2，当有 1 mol Cl2参与反应
时 释 放 出 145 kJ 热 量 ， 写 出 该 反 应 的 热 化 学 方 程
式： .
（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比
例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）
-1
=2Al2O3（s）+3TiC（s） △H = - 1176 kJ·mol ，则反应过程中，每转移 1 mol
电子放出的热量为 kJ。
（5）已知 25 °C 、101 kPa 时，1 g 甲烷不完全燃烧生成 CO 和液态水时放出
37. 96 kJ 热量，则该条件下反应 2CH4（g） +3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）的
△H -1= kJ·mol 。
化学答案
1、A 2．B 3．A 4．D 5．C 6．A 7.C 8．D 9．D 10．B
11．C 12．B 13．D 14．C 15．D 16．A
17.
18.
19. （1）x + y > z （2）不移动 （3）放热 （4）不移动
20.
条件的变化 升温 通氨气 加水 加 NaOH（s） 加 NH4Cl（s）
电离平衡移动的方向 → → → ← ←
n（OH- ） ↑ ↑ ↑ ↑ ↓
c（NH3·H2O） ↓ ↑ ↓ ↑ ↑
导电能力 ↑ ↑ ↓ ↑ ↑
（每空 0.5分）
21. （1） <
（2）409.0 kJ·mol -1
（3）2Cl2（g）+ 2H2O（g） +C（s）=4HCl（g） +CO2（g） ΔH= 一 290 kJ·mol -1 （或
其他合理形式）
（4）98
（5） - 1214. 72（每空 2分）