四川省成都市玉林中学高二上学期期中考试化学试题（有答案）

命题人：程卡 审题人：朱晓玉
（全卷满分：100分 时间：100分钟）
一、单项选择题(每小题2分，共42分)
1、下列表示钠离子核外电子排布的化学用语不正确的是
A．Na＋　1s22s22p6 B．Na＋　
C．Na＋　 D．Na＋　
2、下列叙述正确的是
A．能级就是电子层
B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2
C．同一能层中的不同能级的能量高低相同
D．不同能层中的s能级的能量高低相同
3、下面元素周期表中全部是金属元素的区域为(　　)
A．只有s区 B．只有d区
C．s区、d区和ds区 D．d区和ds区
4、下列有关σ键的说法错误的是
A．如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的，即形成s-s σ键
B．s电子与p电子形成s-p σ键
C．p电子与p电子不能形成σ键
D．HCl分子里含一个s-p σ键
5、下列分子中含有sp2-sp3σ键的是
A．CH3CH3 B．CH2===CH－CH===CH2
C．CH≡C－CH3 D．CH2===CH－CH2－CH3
6、下列各组元素性质的递变情况错误的是
A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素的最高正价依次升高
C．N、O、F元素的电负性依次增大
D．Na、K、Rb元素的第一电离能依次增大
7、实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，则BeCl2属于
A．由极性键构成的极性分子 B．由极性键构成的非极性分子
C．由非极性键构成的极性分子 D．由非极性键构成的非极性分子
8、下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C．2p轨道上有一对成对电子的X原子与3p轨道上只有一对成对电子的Y原子
D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
9、下列说法正确的是
A．CHCl3是三角锥形
B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形
C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子
D．NH是平面四边形结构
10、
已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如上图所示，下列有关H2O2结构的说法中正确的是
A．分子的正、负电荷中心重合 B．分子中既有σ键，又有π键
C．H2O2是极性分子 D．H2O2是非极性分子
11、下列现象不能用“相似相溶”解释的是
A．氯化氢易溶于水 B．氯气易溶于NaOH溶液
C．碘易溶于CCl4 D．碘难溶于水
12、对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确的是
A．SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键
B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
D．该族元素的主要化合价是＋4和＋2
13、下列各含氧酸中酸性最强的是
A．HClO3 B．H2SeO3 C．H3BO3 D．HMnO4
14、按原子半径由小到大的顺序排列正确的是
A．Mg、B、Al B．Al、Mg、B
C．Mg、Al、B D．B、Al、Mg
15、下列化合物中含2个手性碳原子的是
16、下列物质的变化，破坏的主要是分子间作用力的是
①碘单质的升华　②KCl溶于水　③将液溴加热变为气态　④NH4Cl受热分解
A．①③ B．②③
C．①④ D．②④
17、下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是
A．VSEPR模型可用来预测分子的立体构型
B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型
C．中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥
D．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定
18、某原子第六电子层只有2个电子，其第五电子层电子数为
A．8 B．18 C．8～18 D．8～32
19、我国的纳米基础研究能力已跻身于世界的前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一就是合成一种一维纳米的材料，化学式为RN。已知该化合物里与氮结合的Rn＋核外有28个电子，则R位于元素周期表的
A．第三周期ⅤA族 B．第四周期ⅢA族
C．第五周期ⅢA族 D．第四周期ⅤA族
20、下列元素中，基态原子的最外层电子排布式不正确的是
A．As　4s24p3 B．Cr　3d44s2
C．Ar　3s23p6 D．Ni　3d84s2
21、对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是
A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
二、非选择题(每空1分，共58分)
22、元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1。试解答下列问题：
电子排布式中的n＝________；原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有____种互相_________的伸展方向，原子轨道呈现________形。
23、
X、Y、Z是ⅠA～ⅦA族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如右图所示。试回答：
(1)X元素单质的化学式是__________。
(2)Y元素的原子结构示意图是______________，Y与Na所形成化合物的电子式为
________________________________________________________________________。
(3)Z元素的名称是__________，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有________性；若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是 ，其价电子排布式为__________________。
24、某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：
(1)该元素处于元素周期表的第______周期，该周期的元素种数是________；
(2)该元素处于元素周期表的第______族，该族的非金属元素种数是________；
(3)该元素处于元素周期表的______区，该区所包括元素族的种类是____________。
25、M、N、X、Y四种主族元素在周期表里的相对位置如下图所示，已知它们的原子序数总和为46。
(1)M与Y形成的化合物中含__________键，属__________分子(填“极性”或“非极性”)。
(2)N元素形成的单质分子中的化学键类型及数目是____________________(填“σ键”或“π键”)。在化学反应中________易断裂。
(3)由N、Y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为_________________。其中的化学键有____________________________。
(4)写出M单质与X元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：________
______________________________________。
(5)核电荷数比X元素少8的元素可形成多种粒子，按要求填入空格中：
26、(1)有A、B、C三种物质，每个分子中都各有14个电子，其中A分子属于非极性分子，且只有非极性键；B分子也属于非极性分子，但既有非极性键，又有极性键；C分子属于极性分子。则A的电子式是______________；B的结构式是 _____；C的名称是______________。
(2)1,2二氯乙烯存在两种同分异构体：和，其中属于极性分子的结构式是________(填A或B)，属于非极性分子的结构式是________(填A或B)。
27、下表是元素周期表的前三周期，回答下列问题：
f、g元素的单质共5.0 g在100 mL水中完全反应，生成的溶液中只含有一种溶质，分步写出发生反应的化学方程式：①
② 。所得溶液的物质的量浓度最大值为 。（液体的体积变化忽略不计）
(2)a、b、c、d、e的氢化物的沸点直角坐标图如上图所示，序号“5”氢化物的化学式为________，序号“1”氢化物的电子式为________。
28、A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增大。A元素原子最外层p
能级上只有一个轨道未填充电子。C、D的最外层电子排布相同，且二者核电荷数之和为24，B、C、E核外未成对电子数依次减少，E的核电荷数比D的核电荷数大1。请回答：
(1)写出元素名称：D ________，E ________。
(2)上述各元素的气态氢化物中是非极性分子的有______________，C的氢化物中中心原子的杂化方式为________，其在液态或固态时，分子间由于存在________而使其熔、沸点及密度有特殊性。
(3)氢化物中__________和__________能与铜离子以配位键形成配位化合物，配位键的形成条件是__________________________________________。
29、现有部分短周期元素的性质与原子（或分子）结构如下表：

(1)写出元素T的原子结构示意图：
(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 （填序号）。
a．Y的单质的熔点比Z的单质低
b．Y的化合价比Z低
c．Y的单质与水反应比Z的单质剧烈
d．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强
(3) T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式 。
(4)元素T与氢元素以原子个数为1：1的比例化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原
子个数为1：2的比例化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氯化物，写出该反应的化学方程式 。
30、下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是________(填编号)。
(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为________。
(3)某元素原子的电子排布式为nsnnpn＋1，该元素与元素①形成的分子遇到⑦与①形成的分子时的现象为________；化学方程式为____________________________。
(4)元素⑨基态原子的电子排布式为_______________________，常见化合价是________。
(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：_____________。
成都市玉林中学2012-2013学年度（上）半期考试试题
高 2014 级 化学
答案
一、单项选择题
二、非选择题