山东省莘州中学2012-2013学年高二上学期中段模块测试化学试题

莘州中学2011级高二（上）中段模块测试化 学 试 题
第I卷（选择题 共54分）
可能用到的原子量：H －1 C －12 O －16
一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项正确）
1. 下列符号表示反应热的是（ ）
A．△S B．△H C．△ v D．△G
2.下列因素能改变化学反应的活化能的是（ ）
A．温度 B．压强 C．反应物的浓度 D．催化剂
3．下列有关反应的能量变化，错误的是（ ）
A、化学反应中，有放热反应也有吸热反应
B、化学反应中的能量变化主要由化学键的变化引起的
C、Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是放热反应
D、盐酸与NaOH溶液的反应是放热反应
4．1g碳与水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（ ）
A． C + H2O == CO + H2 ΔH == +131.3kJ/mol
B． C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH == +10.94 kJ/mol
C． C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ΔH == +131.3 kJ/mol
D． C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH == +131.3 kJ/mol
5．在合成氨的反应 N2+3H22NH3中，各物质的正化学反应速率分别表示为：（N2）、（H2）、（NH3）单位是：mol/（L·s），则下列关系正确的是 （ ）
A. （H2）=（N2）=（NH3） B. （H2）=3（N2）
C. （N2）=2（NH3） D. 2（NH3）=3（H2）
6．250C和1.01×105Pa时，反应 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；
△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是∶
A.是吸热反应； B.是放热反应；
C.是熵减少的反应； D.熵增大效应大于能量效应。
7．设反应C＋CO2 2CO（正反应吸热）反应速率为1，N2＋3H2 2NH3（正反应放热），反应速率为。对于上述反应，当温度升高时，1、2的变化情况为（ ）
A. 同时增大 B. 同时减小 C. 1增大，2减小 D.1减小，2增大
8．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快
C．高压有利于工业上合成氨
D．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫
9．一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）
A．C生成的速率与C分解的速率相等 B．单位时间内消耗a molA，同时生成3amolC
C．容器内的压强不再变化 D．混合气体的物质的量不再变化
10．下列说法正确的是 ( )
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,两者所需氢氧化钠一样多
C.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍
D.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的
11. 一定温度下，浓度均为1mol/L的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，达平衡后，测得：c(A2)＝0.58 mol/L，c(B2)＝0.16 mol/L，c(C)＝0.84 mol/L，则该反应的正确表达式为（ ）
A. 2A2＋B22A2B B. A2＋B22AB
C. A2＋B2A2B2 D. A2＋2B22AB2
12.2.0molPC13和1.0molC12充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PC13+C12PC15 。达平衡时，PC15为0.40mol，如果此时移走1.0mol PC13和0.50mol C12，在相同温度下再达平衡时PC15的物质的量是（ ）
A．0.40mol B．0.20mol
Ｃ．小于0.20mol D．大于0.20mol，小于0.40mol
13. 0.1mol/LCH3COOH溶液CH3COOH CH3COO- + H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．加水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
14. 能说明醋酸是弱电解质的事实是 （ ）
A.醋酸溶液的导电性比盐酸弱
B.醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
C.醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降
D.0.1mol·的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol
15．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A. B.
C.c(H+)和c(OH—)的乘积 D.OH—的物质的量
16. 在容积可变的密闭容器中，2mol和8mol在一定条件下反应，达到平衡 时，的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于 （ ）
A.5％ B.10％ C.15％ D.20％
17．在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（ ）
A、平衡向正反应方向移动了 B、平衡向逆反应方向移动了
C、物质B的质量分数增加了 D、a＜b
18. 右图为可逆反应A(g)＋2B(g) nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的
是（ ）
A. p2＞p1，n＜3 B. p2＞p1，n＞3
C. p1＞p2，n＜3 D. p1＞p2，n＞3
19． X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于（　 　）
A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%
20．已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)；(H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是( )
A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强
C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强
第Ⅱ卷（非选择题 必做40+选做10分）
二、非选择题（必做题5小题，共40分；第26题为选做题，10分）
21．( 4分)（1）氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式____ 。
（2）火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为：N2O4（g）2NO2(g),当温度升高时，气体颜色变深，则上述反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
22．（4分）稀氨水中存在下述电离平衡：
NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH-
试分析向溶液中分别加入下列物质时，平衡如何移动：（填“向右”、 “向左”或“不移动” ）
加入的物质或措施
氨气
氯化铵
氢氧化钠
水
平衡移动方向
23.（12分）恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
（1）若反应进行到某时刻时，n（N2）=13 mol, n（NH3）=6 mol,计算a的值 。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量 。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（始）：（平）=_____________。（写出最简整数比，下同），
（4）原混合气体中，a∶b＝ 　　　　　 。
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2)∶ (H2)＝ 　　　　　 。
（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝ 　　　　 。
24．（10分）
(1)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1。
(2)一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。[不考虑N2O4（g）2NO2(g)的转化]
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
(3)测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝ 。
25.（10分） 在一定温度下，容积为1L的密闭容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，
请回答下列问题。
（1）该反应的化学方程式为：
（2）t1时生成M反应速率 （填“大于”“小于”或“等于”）消耗M反应速率
（3）达到平衡状态的时间为 （填“t1”“ t2”或“t3”），此时N的转化率为 。
（4）若生成M反应为吸热反应，在压强不变的情况下升高温度、容器的体积将 （填“增大”“减小”或“不变”）
【选做题】
26. （10分）一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列问题：
(1)降低温度，SO2的转化率_________，化学反应速率______。(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)反应处于平衡状态的时间是_____ _。
(3)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是___________________(用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是____ _____(填写编号)。
a. 加了催化剂 b. 缩小容器体积 c. 降低温度 d. 增加SO3的物质的量
答案
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
C
D
B
D
A
B
A
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
B
D
B
C
B
D
D
A
二、填空题（必做题5小题，共40分；第26题为选做题，10分）
21.（4分）（1） 2H2(g) + O2 (g) == 2 H2O (g) ΔH == -483.6 kJ/mol
（其他合理答案也给分）； （2） 吸热（每空2分）
22.（4分）
加入的物质或措施
氨气
氯化铵
氢氧化钠
水
平衡移动方向
向右
向左
向左
向右
23.（12分）（1）16（2）8 mol（3）5:4（4）2:3（5）1:2（6）3:3:2（每空2分）
24.（10分）－41．8 (3分) b（3分） 2.67或8/3 （4分）
25．（10分）（1）2NM （2）大于 （3）t3 75% （4）减小 （每空2分）
26.（10分）（1）增大 减小 （2）15~20 min、25~30 min
（3）增加了O2的量，a、b （每空2分）；