贵州省贵阳市普通高中2020-2021学年高二上学期期末质量检测化学试题（Word版含答案）

贵阳市普通中学2020-2021学年度第一学期期末监测考试试卷
高二化学
注意事项：
1.本试卷满分100分。考试用时90分钟。
2.请用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案填写在试题的答题卡上。
3.答卷前请将试卷密对线内的项目填写清楚。
供参考的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64
第I卷(选择题共48分)
选择题(16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意，请将正确选项的序号填入答题卡相应的位置)。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A. 明矾可用于自来水的杀菌消毒
B. 将AlCl3溶液加热蒸干可制取无水AlCl3
C. 船身上装锌块避免船体受腐蚀是利用了原电池原理
D. 泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火
2. 下列物质能促进水的电离，且水溶液呈碱性的是
A. NaHSO4 B. Na2SiO3 C. NH3·H2O D. NH4Cl
3. 常温时，下列事实不能说明醋酸属于弱电解质的是
A. 醋酸水溶液中c(H+)＞c(CH3COO-)
B. 0.01 mol·L-1醋酸溶液的pH大于2
C. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液显碱性
D. pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH＜4
4. 理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A. HCN比HNC稳定
B. 该异构化反应的
C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能
D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热
5. 下列热化学方程式书写正确的是
A. 2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6kJ·mol-1
B. H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ
D. C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=393.5kJ·mol-1
6. 反应C(S)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一体积可变的密闭容器中进行。改变下列条件对提高化学反应速率比较明显的是
①增大C的用量；
②将容器体积缩小一半；
③保持压强不变，充入N2使容器体积增大；
④保持体积不变，充入更多水蒸气。
A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③④
7. 已知反应FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s) ΔH＞0，该反应自发进行的条件是
A. 高温自发 B. 低温自发
C. 一定非自发 D. 任意温度下都能自发进行
8. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
C. 一定温度和压强下，加催化剂利于N2和H2合成NH3
D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置后溶液颜色变浅或褪去
9. 相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是
A. B.
C. D.
10. 某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是
A. Fe作正极，发生氧化反应
B. 负极反应： 2H+ + 2e－＝H2↑
C. 工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变
D. 工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大
11. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 透明的溶液中：Cu2+、Na+、、
B. 0.1 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中：K+、Na+、OH-、Cl-
C. 能使甲基橙试液显红色的溶液中：、Mg2+、ClO-、
D. 在由水电离出的c(OH-)=10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、I-
12. 密闭容器中的反应aM(g)bN(g)+cP(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大到原来的两倍，达到新的平衡时，N的浓度变为原来的70%，以下判断正确的是
A. M的转化率减小 B. P的物质的量增多
C 化学计量数：a>b+c D. 平衡向逆反应方向移动
13. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不相符的是
选项 实验操作和现象 结论
A 铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温，混合气体的颜色发生改变 温度对化学平衡有影响
B 向浓度均为0.05 mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，首先产生黄色沉淀 Ksp(AgI)C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 硫代硫酸钠发生了非氧化还原反应
D 用pH试纸测得：同浓度CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强
A. A B. B C. C D. D
14. LiOH是制备锂离子电池的材料。电解LiCl溶液制备LiOH的装置如图所示。下列说法正确的是
A. 电极A连接电源的负极
B. B极区电解液为LiCl溶液
C. 电极每产生22.4L气体M，电路中转移2mole-
D. 电池总反应为：2LiCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2LiOH
15. 25℃时，某浓度的氯化铵溶液pH=4，下列关于该溶液的说法正确的是
A. c(OH-)=1×10-4 mol·L-1
B. c(NH3·H2O)=c()
C. c()＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
D. c(H+)+c()=c(Cl-)+c(OH-)
16. 某温度下，在2 L密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+nD(g)。达到平衡时，测得生成1.6 mol C，D的浓度为0.6 mol·L-1，下列说法正确的是
A. n=2
B. B的平衡转化率是40%
C. 该反应化学平衡常数表达式是K=
D. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
第II卷(非选择题共52分)
17. 利用中和滴定法测定烧碱的纯度(杂质不与酸反应)，实验步骤如下：
（1）准确称取烧碱样品2.0 g，将其配成250 mL待测液，该过程必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管以及______、______。
（2）选用______(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)准确量取10.00 mL待测液注入锥形瓶中。
（3）用0.1500 mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，并选择甲基橙作指示剂。滴定时一手控制滴定管的活塞，另一手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，判断到达滴定终点的依据是______。
（4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，所消耗标准盐酸的体积为______mL，计算待测烧碱溶液的浓度为________；若滴定前未用标准溶液润洗酸式滴定管，则滴定结果______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
滴定次数 待测液体积/mL 标准盐酸体积/mL
滴定前读数 滴定后读数
第一次 10.00 0.50 12.40
第二次 10.00 4.00 16.10
第三次 10.00 4.00 14.70
（5）计算烧碱的纯度为______。
18. 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题。
（1）某温度下，纯水中的c(H+)=4.0×10-7mol·L-1，若温度不变，滴入稀NaOH溶液，使溶液中c(OH-)=5.0×10-6mol·L-1，则溶液中c(H+)=______mol·L-1。
（2）pH相等的CH3COONa溶液与NaOH溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH______NaOH溶液的pH(填“>”、“=”或“<”)。
（3）生活中常用氯化铵溶液除铁锈(主要成分为Fe2O3)，其原理主要是______(用离子方程式表示)。
（4）某浓缩液中所含阴离子主要是I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中=______。(已知Ksp(AgC)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17。)
19. 现有常温下甲、乙、丙三种溶液，其中，甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L-1的H2SO4溶液，丙为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：
（1）甲溶液的pH=______。
（2）丙溶液中存在的电离平衡为______、______(用电离方程式表示)。
（3）常温下，用水稀释0.1mol·L-1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是______(填序号)。
①n(H+) ②c(OH-) ③ ④c(H+)·c(OH-)
（4）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的由大到小的顺序为______。
20. 我国在西昌卫星发射“长征三号甲”是三级液体助推火箭，一、二级为常规燃料，常规燃料通常指以肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮做氧化剂。
I．有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放能量更大。
（1）已知：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH1=-543 kJ·mol-1
H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH2=-538 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-484 kJ·mol-1
则：N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g) ΔH4=______。
II．氧化剂二氧化氮可由NO和O2生成。800°C时，在2 L密闭容器内，0.200 mol NO与0.100 mol O2反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH的体系中，已知n(NO)随时间的变化如图所示：
（2）已知：K(800℃)＞K(1000℃)，则该反应的ΔH______0(填“＞”或“＜”)，用NO2表示从0~2 s内该反应的平均速率v(NO2)=______。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______。
a．容器内颜色保持不变 b．2v逆(NO)=v正(O2)
c．容器内压强保持不变 d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动应采取的措施有______(任写一条)。
21. 如图所示，某化学兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：
（1）甲装置中通氢气一极的电极反应式为______。
（2）乙装置中铁电极为______极，该装置中的电解反应方程式为______。
（3）若有1.12L(标准状况下)氧气参与反应，丙装置中阴极增重的质量为______g。
（4）某粗铜中含有铁、金、银等杂质，通过电解精制后，为从电解液中制得硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)，设计了如图工艺流程：.
已知：几种金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH：
氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Fe2+ 7.0 9.0
Cu2+ 4.7 6.7
①步骤I中加入的试剂A应选择______(填序号)。
a.氯气 b.过氧化氢 c.酸性高锰酸钾溶液
②步骤II中调节pH的范围是______。
③步骤III的操作是加热浓缩、______、______。
贵阳市普通中学2020-2021学年度第一学期期末监测考试试卷
高二化学 答案版
注意事项：
1.本试卷满分100分。考试用时90分钟。
2.请用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案填写在试题的答题卡上。
3.答卷前请将试卷密对线内的项目填写清楚。
供参考的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64
第I卷(选择题共48分)
选择题(16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意，请将正确选项的序号填入答题卡相应的位置)。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A. 明矾可用于自来水的杀菌消毒
B. 将AlCl3溶液加热蒸干可制取无水AlCl3
C. 船身上装锌块避免船体受腐蚀是利用了原电池原理
D. 泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火
答案 C
2. 下列物质能促进水的电离，且水溶液呈碱性的是
A. NaHSO4 B. Na2SiO3 C. NH3·H2O D. NH4Cl
答案 B
3. 常温时，下列事实不能说明醋酸属于弱电解质的是
A. 醋酸水溶液中c(H+)＞c(CH3COO-)
B. 0.01 mol·L-1醋酸溶液的pH大于2
C. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液显碱性
D. pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH＜4
答案 A
4. 理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A. HCN比HNC稳定
B. 该异构化反应的
C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能
D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热
答案 D
5. 下列热化学方程式书写正确的是
A. 2SO2+O22SO3 ΔH=-196.6kJ·mol-1
B. H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ
D. C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=393.5kJ·mol-1
答案 B
6. 反应C(S)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一体积可变的密闭容器中进行。改变下列条件对提高化学反应速率比较明显的是
①增大C的用量；
②将容器体积缩小一半；
③保持压强不变，充入N2使容器体积增大；
④保持体积不变，充入更多水蒸气。
A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③④
答案 C
7. 已知反应FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s) ΔH＞0，该反应自发进行的条件是
A. 高温自发 B. 低温自发
C. 一定非自发 D. 任意温度下都能自发进行
答案 A
8. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是
A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
C. 一定温度和压强下，加催化剂利于N2和H2合成NH3
D. 在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置后溶液颜色变浅或褪去
答案 C
9. 相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是
A. B.
C. D.
答案 C
10. 某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是
A. Fe作正极，发生氧化反应
B. 负极反应： 2H+ + 2e－＝H2↑
C. 工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变
D. 工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大
答案 D
11. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 透明的溶液中：Cu2+、Na+、、
B. 0.1 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中：K+、Na+、OH-、Cl-
C. 能使甲基橙试液显红色的溶液中：、Mg2+、ClO-、
D. 在由水电离出的c(OH-)=10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、I-
答案 A
12. 密闭容器中的反应aM(g)bN(g)+cP(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大到原来的两倍，达到新的平衡时，N的浓度变为原来的70%，以下判断正确的是
A. M的转化率减小 B. P的物质的量增多
C 化学计量数：a>b+c D. 平衡向逆反应方向移动
答案 B
13. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不相符的是
选项 实验操作和现象 结论
A 铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温，混合气体的颜色发生改变 温度对化学平衡有影响
B 向浓度均为0.05 mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，首先产生黄色沉淀 Ksp(AgI)C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 硫代硫酸钠发生了非氧化还原反应
D 用pH试纸测得：同浓度CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强
A. A B. B C. C D. D
答案 C
14. LiOH是制备锂离子电池的材料。电解LiCl溶液制备LiOH的装置如图所示。下列说法正确的是
A. 电极A连接电源的负极
B. B极区电解液为LiCl溶液
C. 电极每产生22.4L气体M，电路中转移2mole-
D. 电池总反应为：2LiCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2LiOH
答案 D
15. 25℃时，某浓度的氯化铵溶液pH=4，下列关于该溶液的说法正确的是
A. c(OH-)=1×10-4 mol·L-1
B. c(NH3·H2O)=c()
C. c()＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
D. c(H+)+c()=c(Cl-)+c(OH-)
答案 D
16. 某温度下，在2 L密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+nD(g)。达到平衡时，测得生成1.6 mol C，D的浓度为0.6 mol·L-1，下列说法正确的是
A. n=2
B. B的平衡转化率是40%
C. 该反应化学平衡常数表达式是K=
D. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
答案 B
第II卷(非选择题共52分)
17. 利用中和滴定法测定烧碱的纯度(杂质不与酸反应)，实验步骤如下：
（1）准确称取烧碱样品2.0 g，将其配成250 mL待测液，该过程必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管以及______、______。
（2）选用______(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)准确量取10.00 mL待测液注入锥形瓶中。
（3）用0.1500 mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，并选择甲基橙作指示剂。滴定时一手控制滴定管的活塞，另一手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，判断到达滴定终点的依据是______。
（4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，所消耗标准盐酸的体积为______mL，计算待测烧碱溶液的浓度为________；若滴定前未用标准溶液润洗酸式滴定管，则滴定结果______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
滴定次数 待测液体积/mL 标准盐酸体积/mL
滴定前读数 滴定后读数
第一次 10.00 0.50 12.40
第二次 10.00 4.00 16.10
第三次 10.00 4.00 14.70
（5）计算烧碱的纯度为______。
答案 （1） ①. 玻璃棒 ②. 250 mL容量瓶
（2）碱式滴定管 （3）滴入最后一滴盐酸，溶液由黄色变为橙色，且30秒内溶液颜色不再恢复为黄色
（4） ①. 12.00 ②. 0.1800 mol·L-1 ③. 偏高
（5）90%
18. 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题。
（1）某温度下，纯水中的c(H+)=4.0×10-7mol·L-1，若温度不变，滴入稀NaOH溶液，使溶液中c(OH-)=5.0×10-6mol·L-1，则溶液中c(H+)=______mol·L-1。
（2）pH相等的CH3COONa溶液与NaOH溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH______NaOH溶液的pH(填“>”、“=”或“<”)。
（3）生活中常用氯化铵溶液除铁锈(主要成分为Fe2O3)，其原理主要是______(用离子方程式表示)。
（4）某浓缩液中所含阴离子主要是I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中=______。(已知Ksp(AgC)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17。)
答案 （1）3.2×10-8
（2）> （3）NH+H2OH++NH3·H2O、6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O
（4）4.72×10-7
19. 现有常温下甲、乙、丙三种溶液，其中，甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L-1的H2SO4溶液，丙为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：
（1）甲溶液的pH=______。
（2）丙溶液中存在的电离平衡为______、______(用电离方程式表示)。
（3）常温下，用水稀释0.1mol·L-1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是______(填序号)。
①n(H+) ②c(OH-) ③ ④c(H+)·c(OH-)
（4）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的由大到小的顺序为______。
答案 （1）13 （2） ①. CH3COOHCH3COO-+H+ ②. H2OH++OH-
（3）①② （4）丙>甲>乙
20. 我国在西昌卫星发射“长征三号甲”是三级液体助推火箭，一、二级为常规燃料，常规燃料通常指以肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮做氧化剂。
I．有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放能量更大。
（1）已知：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH1=-543 kJ·mol-1
H2(g)+F2(g)=2HF(g) ΔH2=-538 kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-484 kJ·mol-1
则：N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g) ΔH4=______。
II．氧化剂二氧化氮可由NO和O2生成。800°C时，在2 L密闭容器内，0.200 mol NO与0.100 mol O2反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH的体系中，已知n(NO)随时间的变化如图所示：
（2）已知：K(800℃)＞K(1000℃)，则该反应的ΔH______0(填“＞”或“＜”)，用NO2表示从0~2 s内该反应的平均速率v(NO2)=______。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______。
a．容器内颜色保持不变 b．2v逆(NO)=v正(O2)
c．容器内压强保持不变 d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动应采取的措施有______(任写一条)。
答案 （1）-1135 kJ·mol-1
（2） ①. ＜ ②. 0.03 mol·L-1·s-1
（3）ac （4）增大压强(增大O2浓度等)
21. 如图所示，某化学兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题：
（1）甲装置中通氢气一极的电极反应式为______。
（2）乙装置中铁电极为______极，该装置中的电解反应方程式为______。
（3）若有1.12L(标准状况下)氧气参与反应，丙装置中阴极增重的质量为______g。
（4）某粗铜中含有铁、金、银等杂质，通过电解精制后，为从电解液中制得硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)，设计了如图工艺流程：.
已知：几种金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH：
氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Fe2+ 7.0 9.0
Cu2+ 4.7 6.7
①步骤I中加入的试剂A应选择______(填序号)。
a.氯气 b.过氧化氢 c.酸性高锰酸钾溶液
②步骤II中调节pH的范围是______。
③步骤III的操作是加热浓缩、______、______。
答案 （1）H2-2e-+2OH-=2H2O
（2） ①阴极 ②. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
（3）6.4 （4） ①. b ②. 3.2≤pH<4.7 ③. 冷却结晶 ④. 过滤(或过滤、洗涤)