海南省2021-2022学年高二上学期期末学业水平诊断化学试题（Word版含答案）

海南省2021-2022学年高二上学期期末学业水平诊断
化学
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与科学、技术、社会密切相关，下列说法错误的是
A. 增加清洁能源的开发利用，有利于社会可持续发展
B. “嫦娥五号”使用的太阳能电池是将化学能转化成电能
C. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀
D. 氯碱工业中采用阳离子交换膜可以提高烧碱的纯度
2. 下列有关化学用语表示正确的是
A. HS-水解：HS-+H2OS2-+H3O+
B. H2S电离：H2S2H++S2-
C. BaSO4的沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq)
D. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-3e-=Fe3+
3. A2(g)+B2(g)=2AB(g)在反应过程中的能量变化如图所示，下列相关说法正确的是
A. A2(g)+B2(g)=2AB(g) △H＜0
B. 该反应的焓变△H=(a-b)kJ·mol-1
C. 生成2 mol A(g)和2 mol B(g)的过程中放出a kJ的能量
D. 加入催化剂，该反应焓变减小
4. 下列关于反应热的说法正确的是
A. 使用催化剂只改变可逆反应中正反应的活化能
B. 反应物的总键能小于生成物的总键能，则反应为吸热反应
C. 反应热与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= 571．6 kJ mol 1，则H2的燃烧热为571．6 kJ mol 1
5. 盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的性质与用途及对应关系均正确的是
A. KAl(SO4)2溶液呈酸性，可用于吸附水中杂质
B. Na2CO3溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多
C. NH4Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈
D. FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板
6. 化学实验在学科中有着非常重要的作用，结合图示实验装置，下列相关分析错误的是
A. 用甲装置在铁制品表面镀铜
B. 用乙装置可验证铁的吸氧腐蚀
C. 用丙装置可判断反应2NO2(g)N2O4(g)的△H<0
D. 用丁装置可测定盐酸的浓度
7. 常温下，向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水稀释，下列叙述错误的是
A. 醋酸的电离程度增大 B. 溶液中的增大
C. 醋酸的电离常数不变 D. 溶液中的c(OH-)减小
8. 甲醇是重要的化工原料，利用CO2与H2反应可以合成甲醇，反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。下列说法正确的是
A. 因有气体生成，故该反应的△S>0
B. 升高温度，平衡逆向移动，正反应速率减慢
C. 恒温恒压条件下，加入催化剂，平衡常数增大
D. 恒温条件下，增大压强，可提高CO2的平衡转化率
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9. 下列说法正确的是
A. 向CH3COOH溶液中加入少量醋酸钠固体，CH3COOH的电离程度增大
B. 电解精炼铜时，阳极质量减少3.2 g，反应过程中一定转移6.02×1022个电子
C. 室温下，向0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中加水，促进水解，溶液的pH变小
D. 锅炉水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用盐酸清洗
10. 氢氰酸(HCN)与NaOH溶液反应生成NaCN、H2O。已知NaCN溶液呈碱性，下列叙述正确的是
A. 0.01 mol·L-1HCN溶液的pH=2
B. HCN溶液的pH随温度的升高而减小
C. 0.01 mol·L-1NaCN溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(CN-)+c(OH-)
D. 0.01 mol·L-1NaCN溶液中：c(CN-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
11. 将H2S废气资源化的反应原理为2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(1) △H=-632 kJ·mol-1。如图为H2S燃料电池的示意图，下列说法正确的是
A. 电极a上发生还原反应
B. 电极b上发生的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O
C. 电路中每通过2 mol电子，电池内部释放316 kJ热量
D. H+经质子交换膜由a极区移向b极区
12. 根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向NaHCO3溶液中滴入酚酞，溶液变成红色 HCO的水解程度大于其电离程度
B 向NaOH固体中加入少量稀盐酸，测得温度高于室温 盐酸与NaOH的反应为放热反应
C 室温下，测得相同浓度的NaX和NaY溶液的pH分别为8和9 酸性：HXD 向等浓度的NaCl、KI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，得到黄色沉淀 Ksp(AgCl)A. A B. B C. C D. D
13. 室温下，向20mL0.1mol·L-1HA溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 室温下，Ka(HA)=1×10-3
B. B点溶液中：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C. C点溶液中溶质为NaA，且c(Na+)>c(A-)
D. 溶液中水的电离程度：D>B>A
14. 温度为T时，向容积为2 L的恒容密闭容器中通入NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。实验测得：v正=k正·c2(NO2)，v逆=k逆·c(N2O4)，k正、k逆为速率常数，受温度的影响，不同时刻测得容器中n(NO2)如图所示。下列说法正确的是
A. 0~2 s内，该反应的平均速率v(NO2)=0.50 mol·L-1·s-1
B. 该温度下，平衡时k正=10k逆
C. 其他条件不变，往容器中再通入2 mol NO2，平衡时NO2体积分数增大
D. 其他条件不变，移走部分N2O4，则平衡正向移动，平衡常数增大
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
15. 金属镁广泛用于航空航天、汽车等行业。以镁合金废料(主要含Mg，少量的Al、Fe及其氧化物)为原料制取金属镁的工艺流程如图：
（1）酸溶前对镁合金废料粉碎的目的是______。
（2）酸溶时，铁溶解的离子方程式是______。
（3）加入H2O2氧化的目的是______。
（4）简述如何由MgCl2·6H2O获得无水MgCl2：______。
（5）电解时阴极反应式为______。
16. 研究工业合成氨中的副产物CO2的综合利用对于“碳中和”具有重要意义。
（1）合成氨的反应原理为3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH=—92.4kJ·mol-1。
①比较不同温度下该反应的平衡常数：K200℃______K600℃(填“>”“<”或“=”)。
②若N≡N键的键能是akJ·mol-1，H—H键的键能是bkJ·mol-1，则N—H键的键能为______kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。
（2）工业上利用NH3制取尿素的反应原理为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(g)。
①写出该反应的平衡常数表达式：K=______。
②当起始氨碳比=3时，反应达到平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为______。
（3）通过不同途径将CO2甲烷化具有重要意义。
①热化学转化法：反应原理为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH，反应中每转移1mol电子，放出21kJ的热量，则ΔH=______。
②电化学转化法：在多晶铜的催化下，CO2在碱性介质中电解可直接转化为甲烷，则阴极反应式为______。
17. 常温下，几种酸的电离常数如表所示：
弱酸 CH3COOH HClO H2CO3
电离平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11
（1）常温下，CH3COOH、HClO、H2CO3的酸性由强到弱的顺序为______。
（2）HCO的电离平衡常数表达式为K=______。
（3）常温下，实验测得某人血液中c(HCO)=2.3×10-2mol·L-1，c(H2CO3)=2.3×10-3mol·L-1，则该人血液呈______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
（4）常温下，pH=10的Na2CO3溶液中，由水电离的c(OH-)=______。
（5）常温下，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序为______(用溶质的化学式表示)。
（6）某温度下，向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示，则该温度下Ka(CH3COOH)=______。
18. I.常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到如图所示的滴定曲线：
（1）用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常选择的指示剂为_______。
（2）符合NaOH溶液滴定醋酸溶液滴定曲线的是_______(填“甲”或“乙”)。
II.某兴趣小组使用酸碱中和滴定法测定某品牌白醋中醋酸含量，主要步骤如下：
①量取10.00mL食用白醋，稀释后准确配制100mL白醋溶液
②配制100mL0.100mol·L-1NaOH标准溶液。
③用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴指示剂。
④进行滴定，重复滴定三次，三次消耗NaOH标准溶液的体积分别为14.95mL、15.00mL、15.05mL。
（3）配制100mL白醋溶液，所使用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有_______。
（4）滴定终点的现象是_______。
（5）下列操作会使测定结果偏小的是_______(填序号)。
a.未用标准溶液润洗滴定管
b.标准溶液漏滴在锥形瓶外一滴
c.滴定前平视，滴定后俯视滴定管读数
d.待测液溅出锥形瓶外一滴
（6）该白醋中醋酸的含量为_______mg·mL-1。
19. 将氮氧化物进行无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。
（1）O3的氧化性强于O2，能更有效地氧化NO。已知：
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-114 kJ·mol-1
2O3(g)=3O2(g) ΔH2=-284 kJ·mol-1
则NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) ΔH3=_______kJ·mol-1。
（2）在汽车排气管上安装催化转化器，能有效消除尾气对环境的污染：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H＜0，该反应能自发进行所需的温度条件是_______(填“高温”或“低温”)。
（3）某温度下，在催化剂的作用下发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，测得密闭容器中不同时间时CO和NO的浓度如表。
时间/s 0 1 2 3 4 5
c(CO)/(10-4mol·L-1) 36.0 305 28.5 27.5 27.0 27.0
c(NO)/(10-4mol·L-1) 100 4.5 2.5 1.5 1.0 1.0
①该温度下，达到平衡时NO的转化率为_______。
②该温度下，该反应的平衡常数为_______。
③恒温恒容条件下，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填序号)。
a．体系的压强保持不变
b．v(NO)=2v(N2)
c．混合气体的密度不变
d．NO的转化率保持不变
④下列措施能提高该反应中NO平衡转化率的是_______(填序号)。
a．恒温恒容时，提高CO的浓度
b．恒温恒容时，填充更多的催化剂
c．恒温时，压缩容器的体积
d．将恒温恒容容器改为绝热恒容容器
⑤恒容条件下，上述反应中若NO和CO的起始浓度一定，催化反应相同时间，测得NO的转化率随温度的变化如图所示，当温度超过700℃时，随温度的升高，NO的转化率下降明显，原因是_______。
海南省2021-2022学年高二上学期期末学业水平诊断
化学 答案版
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与科学、技术、社会密切相关，下列说法错误的是
A. 增加清洁能源的开发利用，有利于社会可持续发展
B. “嫦娥五号”使用的太阳能电池是将化学能转化成电能
C. 地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀
D. 氯碱工业中采用阳离子交换膜可以提高烧碱的纯度
答案 B
2. 下列有关化学用语表示正确的是
A. HS-水解：HS-+H2OS2-+H3O+
B. H2S电离：H2S2H++S2-
C. BaSO4的沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO(aq)
D. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-3e-=Fe3+
答案 C
3. A2(g)+B2(g)=2AB(g)在反应过程中的能量变化如图所示，下列相关说法正确的是
A. A2(g)+B2(g)=2AB(g) △H＜0
B. 该反应的焓变△H=(a-b)kJ·mol-1
C. 生成2 mol A(g)和2 mol B(g)的过程中放出a kJ的能量
D. 加入催化剂，该反应焓变减小
答案 B
4. 下列关于反应热的说法正确的是
A. 使用催化剂只改变可逆反应中正反应的活化能
B. 反应物的总键能小于生成物的总键能，则反应为吸热反应
C. 反应热与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= 571．6 kJ mol 1，则H2的燃烧热为571．6 kJ mol 1
答案 C
5. 盐在生产、生活中有广泛应用。下列盐的性质与用途及对应关系均正确的是
A. KAl(SO4)2溶液呈酸性，可用于吸附水中杂质
B. Na2CO3溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多
C. NH4Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈
D. FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板
答案 C
6. 化学实验在学科中有着非常重要的作用，结合图示实验装置，下列相关分析错误的是
A. 用甲装置在铁制品表面镀铜
B. 用乙装置可验证铁的吸氧腐蚀
C. 用丙装置可判断反应2NO2(g)N2O4(g)的△H<0
D. 用丁装置可测定盐酸的浓度
答案 A
7. 常温下，向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水稀释，下列叙述错误的是
A. 醋酸的电离程度增大 B. 溶液中的增大
C. 醋酸的电离常数不变 D. 溶液中的c(OH-)减小
答案 D
8. 甲醇是重要的化工原料，利用CO2与H2反应可以合成甲醇，反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。下列说法正确的是
A. 因有气体生成，故该反应的△S>0
B. 升高温度，平衡逆向移动，正反应速率减慢
C. 恒温恒压条件下，加入催化剂，平衡常数增大
D. 恒温条件下，增大压强，可提高CO2的平衡转化率
答案 D
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9. 下列说法正确的是
A. 向CH3COOH溶液中加入少量醋酸钠固体，CH3COOH的电离程度增大
B. 电解精炼铜时，阳极质量减少3.2 g，反应过程中一定转移6.02×1022个电子
C. 室温下，向0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中加水，促进水解，溶液的pH变小
D. 锅炉水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用盐酸清洗
答案 D
10. 氢氰酸(HCN)与NaOH溶液反应生成NaCN、H2O。已知NaCN溶液呈碱性，下列叙述正确的是
A. 0.01 mol·L-1HCN溶液的pH=2
B. HCN溶液的pH随温度的升高而减小
C. 0.01 mol·L-1NaCN溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(CN-)+c(OH-)
D. 0.01 mol·L-1NaCN溶液中：c(CN-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
答案 BC
11. 将H2S废气资源化的反应原理为2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(1) △H=-632 kJ·mol-1。如图为H2S燃料电池的示意图，下列说法正确的是
A. 电极a上发生还原反应
B. 电极b上发生的电极反应为O2+4H++4e-=2H2O
C. 电路中每通过2 mol电子，电池内部释放316 kJ热量
D. H+经质子交换膜由a极区移向b极区
答案 BD
12. 根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向NaHCO3溶液中滴入酚酞，溶液变成红色 HCO的水解程度大于其电离程度
B 向NaOH固体中加入少量稀盐酸，测得温度高于室温 盐酸与NaOH的反应为放热反应
C 室温下，测得相同浓度的NaX和NaY溶液的pH分别为8和9 酸性：HXD 向等浓度的NaCl、KI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，得到黄色沉淀 Ksp(AgCl)A. A B. B C. C D. D
答案 A
13. 室温下，向20mL0.1mol·L-1HA溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 室温下，Ka(HA)=1×10-3
B. B点溶液中：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C. C点溶液中溶质为NaA，且c(Na+)>c(A-)
D. 溶液中水的电离程度：D>B>A
答案 BD
14. 温度为T时，向容积为2 L的恒容密闭容器中通入NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。实验测得：v正=k正·c2(NO2)，v逆=k逆·c(N2O4)，k正、k逆为速率常数，受温度的影响，不同时刻测得容器中n(NO2)如图所示。下列说法正确的是
A. 0~2 s内，该反应的平均速率v(NO2)=0.50 mol·L-1·s-1
B. 该温度下，平衡时k正=10k逆
C. 其他条件不变，往容器中再通入2 mol NO2，平衡时NO2体积分数增大
D. 其他条件不变，移走部分N2O4，则平衡正向移动，平衡常数增大
答案 B
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
15. 金属镁广泛用于航空航天、汽车等行业。以镁合金废料(主要含Mg，少量的Al、Fe及其氧化物)为原料制取金属镁的工艺流程如图：
（1）酸溶前对镁合金废料粉碎的目的是______。
（2）酸溶时，铁溶解的离子方程式是______。
（3）加入H2O2氧化的目的是______。
（4）简述如何由MgCl2·6H2O获得无水MgCl2：______。
（5）电解时阴极反应式为______。
答案 （1）增大反应物的接触面积，加快酸浸的速率
（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑
（3）将Fe2+转化为Fe3+，利于与Mg2+分离
（4）将MgCl2·6H2O置于氯化氢气体中加热脱水得无水MgCl2
（5）Mg2++2e－=Mg
16. 研究工业合成氨中的副产物CO2的综合利用对于“碳中和”具有重要意义。
（1）合成氨的反应原理为3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH=—92.4kJ·mol-1。
①比较不同温度下该反应的平衡常数：K200℃______K600℃(填“>”“<”或“=”)。
②若N≡N键的键能是akJ·mol-1，H—H键的键能是bkJ·mol-1，则N—H键的键能为______kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。
（2）工业上利用NH3制取尿素的反应原理为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(1)+H2O(g)。
①写出该反应的平衡常数表达式：K=______。
②当起始氨碳比=3时，反应达到平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为______。
（3）通过不同途径将CO2甲烷化具有重要意义。
①热化学转化法：反应原理为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH，反应中每转移1mol电子，放出21kJ的热量，则ΔH=______。
②电化学转化法：在多晶铜的催化下，CO2在碱性介质中电解可直接转化为甲烷，则阴极反应式为______。
答案 （1） ①. > ②.
（2） ①. ②. 40%
（3） ①. —168kJ·mol-1 ②. CO2+8e—+6H2O=CH4+8OH—
17. 常温下，几种酸的电离常数如表所示：
弱酸 CH3COOH HClO H2CO3
电离平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11
（1）常温下，CH3COOH、HClO、H2CO3的酸性由强到弱的顺序为______。
（2）HCO的电离平衡常数表达式为K=______。
（3）常温下，实验测得某人血液中c(HCO)=2.3×10-2mol·L-1，c(H2CO3)=2.3×10-3mol·L-1，则该人血液呈______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
（4）常温下，pH=10的Na2CO3溶液中，由水电离的c(OH-)=______。
（5）常温下，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序为______(用溶质的化学式表示)。
（6）某温度下，向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示，则该温度下Ka(CH3COOH)=______。
答案 （1）CH3COOH>H2CO3>HClO
（2）
（3）碱性 （4）1×10-4mol·L-1
（5）Na2CO3>NaClO>CH3COONa
（6）10-4.75
18. I.常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到如图所示的滴定曲线：
（1）用NaOH溶液滴定醋酸溶液通常选择的指示剂为_______。
（2）符合NaOH溶液滴定醋酸溶液滴定曲线的是_______(填“甲”或“乙”)。
II.某兴趣小组使用酸碱中和滴定法测定某品牌白醋中醋酸含量，主要步骤如下：
①量取10.00mL食用白醋，稀释后准确配制100mL白醋溶液
②配制100mL0.100mol·L-1NaOH标准溶液。
③用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴指示剂。
④进行滴定，重复滴定三次，三次消耗NaOH标准溶液的体积分别为14.95mL、15.00mL、15.05mL。
（3）配制100mL白醋溶液，所使用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有_______。
（4）滴定终点的现象是_______。
（5）下列操作会使测定结果偏小的是_______(填序号)。
a.未用标准溶液润洗滴定管
b.标准溶液漏滴在锥形瓶外一滴
c.滴定前平视，滴定后俯视滴定管读数
d.待测液溅出锥形瓶外一滴
（6）该白醋中醋酸的含量为_______mg·mL-1。
答案 （1）酚酞 （2）甲
（3）100mL容量瓶、胶头滴管
（4）当滴入最后一滴NaOH标准溶液时，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色
（5）cd （6）45
19. 将氮氧化物进行无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。
（1）O3的氧化性强于O2，能更有效地氧化NO。已知：
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-114 kJ·mol-1
2O3(g)=3O2(g) ΔH2=-284 kJ·mol-1
则NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) ΔH3=_______kJ·mol-1。
（2）在汽车排气管上安装催化转化器，能有效消除尾气对环境的污染：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H＜0，该反应能自发进行所需的温度条件是_______(填“高温”或“低温”)。
（3）某温度下，在催化剂的作用下发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，测得密闭容器中不同时间时CO和NO的浓度如表。
时间/s 0 1 2 3 4 5
c(CO)/(10-4mol·L-1) 36.0 305 28.5 27.5 27.0 27.0
c(NO)/(10-4mol·L-1) 100 4.5 2.5 1.5 1.0 1.0
①该温度下，达到平衡时NO的转化率为_______。
②该温度下，该反应的平衡常数为_______。
③恒温恒容条件下，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填序号)。
a．体系的压强保持不变
b．v(NO)=2v(N2)
c．混合气体的密度不变
d．NO的转化率保持不变
④下列措施能提高该反应中NO平衡转化率的是_______(填序号)。
a．恒温恒容时，提高CO的浓度
b．恒温恒容时，填充更多的催化剂
c．恒温时，压缩容器的体积
d．将恒温恒容容器改为绝热恒容容器
⑤恒容条件下，上述反应中若NO和CO的起始浓度一定，催化反应相同时间，测得NO的转化率随温度的变化如图所示，当温度超过700℃时，随温度的升高，NO的转化率下降明显，原因是_______。
答案 （1）-199
（2）低温 （3） ①. 90% ②. 5000 ③. ad ④. ac ⑤. 温度过高，催化剂失去活性