湖南省大联考2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题（Word版含解析）

湖南省大联考2021-2022学年高二上学期期末考试
化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在
答题卡上。写在本试卷.上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H- 1 Li-7 C- 12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe- 56 Cu- 64
第I卷(选择题共46分)
一、选择题：本题共 10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学材料助力科技成果转化运用。下列说法不正确的是
A“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染
B.“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为晶体硅
C.“硅—石墨烯一锗晶体管”为我国首创，石墨烯属于化合物
D.“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀
2.下列表示正确的是
A. 和互为同分异构体
B.离子结构示意图可以表示35Cl- ，也可以表示37Cl-
C. NaClO的电子式：
D.乙烯的球棍模型：
3.下列各组离子，在所给的条件下，一定能够大量共存的是
A.在澄清透明的酸性溶液中：K+、NO3-、SO42-、Cu2+
B.在由水电离出的c(H+)=1 × 10-12 mol· L-1的溶液中：HCO3-、Al3+、NH4+、SO42-
C.在滴加酚酞试液后呈现红色的溶液中：K+ 、Cl- 、Fe3+ 、SCN-
D.在 = 1010的溶液中：Fe2+、Mg2+ 、Cl-、NO3-
4.下列方程式书写正确的是
A.铁钥匙上镀铜的阳极的电极反应式：Cu+2e-=Cu2+
B.碳酸氢钠溶于水： NaHCO3 =Na+ +H+ +CO32-
C.向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液：Fe3+ +3H2O=Fe(OH)3 (胶体)+3H+
D.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：Ag++I-=AgI ↓
5.水溶液中的离子反应与平衡在生活中应用广泛。下列说法正确的是
A.将AlCl3溶液蒸干灼烧可得Al(OH)3固体
B.常温下，测定等浓度的NaCO3溶液和NaClO溶液的pH分别为11.6、10.3，则酸性HClO> H2CO3
C.用100 mL 0. 01 mol· L-1硫酸洗涤BaSO4沉淀，与用等体积的蒸馏水洗涤相比，BaSO4损失更多
D.人们洗发时所用的洗发液的pH约为7.5，洗净后再使用具有保护头发、调节pH功能的护发素
6.某烯醇的结构简式如图所示，下列说法不正确的是
A.该有机物的分子式为C6H12O
B.该有机物与乙烯互为同系物
C.该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.1mol该有机物能与足量的金属钠反应生成0.5molH2
7.用下列实验装置进行相应的实验，操作错误或不能达到实验目的的是
A.图甲为NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸
B.用图乙装置验证电离平衡常数： Ka (CH3COOH)> Ka1(H2CO3)
C.用图丙装置探究铁钉在饱和食盐水中发生的电化学腐蚀类型
D.用图丁可以测定中和反应的反应热
8.研究化学反应中的能量变化具有重要意义。下列说法正确的是
A.汽车尾气净化器中的反应为2NO(g) + 2CO(g)= N2(g) + 2CO2(g) ，该反应在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>0
B.已知反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0， 升高温度，v逆增大，v正减小，平衡逆向移动
C. C2H5OH(1)的燃烧热的热化学方程式为2C2H5OH(1) +6O2 (g)=4CO2(g) + 6H2O(g) ΔH=-1367.0 kJ·mol-1
D.已知：500 °C、30 MPa下，N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ΔH =-92.4kJ ·mol-1将0.5 mol N2和2 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热小于46.2kJ
9.以N2H4(g)为燃料的电池装置如图所示，下列说法正确的是
A.通入N2H4的电极为正极，发生还原反应
B. b电极的电极反应式为O2+4e- +4H+=2H2O
C. OH-通过离子交换膜从b电极移向a电极
D.装置工作一段时间后，两侧电极室中溶液的pH均不变
10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.已知人体体液中存在如下平衡：CO2 +H2O H2CO3 H+ + HCO3- ，当静脉滴注大量生理盐水时，平衡向右移动
B.牙齿表面覆盖的牙釉质存在如下平衡：Ca5(PO4)3 OH(s) 5Ca2+ (aq) +3PO43- (aq)+OH- (aq)，牙齿上残余的糖会发酵产生H+ ，加快牙釉质的酸蚀
C.热的纯碱液去油污效果好，是因为加热使CO32-的水解程度增大，溶液碱性增强，去污能力增强
D.工业合成氨反应： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)△H=-92. 4 kJ·mol-1，通常在400~500° C的条件下进行
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项 实验 现象 结论
A 一段时间后，取铁电极区少量溶 液于试管中，滴加铁氰化钾溶液 未出现特征蓝色的沉淀 锌、铁与酸化的氯化钠溶液构成原电池后，锌能够有效保护铁制品
B 向2支盛有5 mL0.1 mol·L-1H2SO4溶液的试管中分别加入5mL0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液，分别放入20 °C ，40 °C的水浴中，并开始计时 40°C下出现浑浊的时间短 温度越高反应速率越快
向10 ml. 0.2 mol·L-1 NaOH 溶液中滴加2滴0.1 mol· L-1 MgCl2溶液，产生白 色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L-1FeCl3溶液 生成红褐色沉淀 证明在相同温度下的Ksp： Mg(OH)2>Fe(OH)3
D 在相同条件下，用pH计分别测定0.1 mol·L-1FeCl3溶液和0.01 mol·L-1FeCl3溶液的pH 0.1 mol·L-1FeCl3溶液的pH为1.16，0.01 mol·L-1 FeCl3溶液的pH为1.76 增大c(FeCl3)，抑制FeCl3水解，也说明加水稀释后水解平衡右移，促进FeCl3水解
12.一般电子烟主要由盛放尼古丁溶液的烟管、蒸发装置和电池3部分组成。其中电池常为磷酸铁锂(LiFePO4)电池：(1 - x) LiFePO4 + xFePO4 + LixCnLiFePO4 +nC，工作原理如图所示。该电池中间是聚合物的隔膜，只允许Li+通过。下列说法不正确的是
A.放电时，外电路通过0.1 mol电子时，聚合物薄膜右侧质量减少0.7 g
B.放电时，M为负极，其电极反应式为xFePO4 +(1 - x)LiFePO4 +xLi+ +xe-=xLiFePO4
C.充电时，图中N极与外接直流电源的正极相连
D.充、放电时，PO43-数目不变
13.痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，形成关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：
①HUr(尿酸，aq) Ur- (尿酸根，aq)+H+ (aq)
②NaUr(s) Ur-(aq) +Na+ (aq)
室温下，将尿酸钠(NaUr)的悬浊液静置，取上层清液滴加盐酸，溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH的关系如图所示。已知Ksp(NaUr)=4. 9 ×10-5 ，Ka(HUr)=2.0 ×10-6。下列说法不正确的是
A.冬季为关节炎高发期，多在脚趾和手指的关节处，则生成尿酸钠晶体的反应是吸热反应
B. N点时，c(HUr)=c(Cl- )
C.M→N的变化过程中，逐渐减小
D.当某病人尿液中的c(HUr)=c(Ur- )时，该病人的尿液呈酸性
14.信息工程学院程珊教授团队在常温、低压条件下研究铁化合物作催化剂，催化CO2的氢化过程，反应机理如图所示。下列说法错误的是
A.该反应可消耗温室气体CO2
B.从有机反应类型分析，反应I为加成反应
C.该催化循环中Fe的成键数目不变
D. OH-作为中间产物参与了该催化循环
第II卷(非选择题 共54 分)
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：此题包括3小题，共39分。
15. (12分)胆矾(CuSO4·5H2O)易溶于水，难溶于乙醇。某学习小组以工业废铜(杂质为部分氧化的铁及泥沙)为原料制备胆矾。制备胆矾的工艺流程如下：
请回答下列问题：
(1)制备胆矾的“系列操作中”，用到的实验仪器除酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有
(填标号)。
A.容量瓶 B.滴定管 C.蒸发皿 D.烧杯
(2)酸浸时，其主要反应的化学方程式为 。
(3)加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为_ 。
(4)整个制备过程中，冷却后加入试剂X调pH=4的目的是_ ___，试剂X的最佳选择是_ (填标号)。
A. NaOH B. Na2CO3 C. CuO D. NH3·H2O
(5)滤液2经如下系列实验操作：蒸发浓缩、冷却结晶__ ___、洗涤、 得到胆矾，
其中洗涤所用的试剂最好选择_ (填“水”或“乙醇”)。
16. (13分)滴定是一种定量分析的手段，也是一种重要的化学实验操作。
I.酸碱中和滴定是最基本的滴定方法。现用0. 1000 mol·L-1 NaOH标准溶液来测定某盐酸的浓度。有以下实验操作：
①向润洗过的碱式滴定管中加入0. 1000 mol· L-1的NaOH标准溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下的某刻度，并记录读数；
④量取20. 00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞试液；
⑤用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数；
⑥重复以上滴定操作2~3次。
请回答下列问题：
(1)在使用滴定管前首先要进行的操作是_ ，滴定管盛装好NaOH溶液后排气泡，图
1中排气泡正确的操作是 (填序号)。
(2)①若甲学生在实验过程中，记录滴定前碱式滴定管内液面读数为4. 80 mL，滴定后液面如图2，则此时消耗标准溶液的体积为_ 。
②乙学生做了三组平行实验，滴定并记录V(NaOH)的初、终读数，数据记录如表所示：
滴定次数 1 2 3
V(HCl)/mL 20.00 20.00 20.00
V(NaOH)/mL(初读数) 0.10 0.30 0.20
V(NaOH)/mL(终读数) 20.08 20. 30 20. 22
利用手持技术测得滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图3所示，则a
(填“>”.“<”或“=”)20.02。
II.氧化还原滴定实验(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)与酸碱中和滴定类似。测血钙的含量时，进行如下实验：
①将2.00 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵[(NH4)2C2O4]晶体，反应生成CaC2O4沉淀，过滤后，将沉淀用足量稀硫酸处理得H2C2O4溶液；
②将①得到的H2C2O4溶液装入锥形瓶内，再用1.0 ×10-4 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，达到终点时用去KMnO4溶液的体积为20. 00 mL。
(1)用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4的反应的离子方程式为_ 。
(2)实验中选用的滴定方式合理的是_ __(填字母序号)。 (夹持部分略去)
(3)用酸性KMnO4溶液滴定所得H2C2O4溶液，是否需要加入指示剂 (填“是” 或“否”)，若是，请说明理由________ ___ ；若否请说明判断滴定终点的方法：
。
(4)通过计算可得，该血液中钙的含量为_ mg· mL-1。
17. (14分)2020年5月22日，国务院总理李克强在作政府工作报告时提出要大力发展绿色可再生能源。
(1)中科院某研究团队通过设计一种新型多功能复合催化剂，成功实现了以CO2及H2为原料合成CH3OH，总反应可表示为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= -49.5 kJ·mol-1。
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
i. CO2(g)+ H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH1= +41.2 kJ·mol-1
ii . CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) ΔH2
①通过计算，ΔH2 = 。
②若反应i为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 (填标号)。
③不同压强下以CO2、H2为原料合成CH3OH，按照n(CO2) ：n(H2)=1 ： 3投料，CO2平衡转化率随温度的变化关系如图所示。为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，反应条件应选择： . ；T1温度时，三条曲线几多乎交于一点的原因是 。
(2)以CO、H2为原料也可以合成甲醇，反应为CO(g) +2H2 (g) CH3OH(g)。一定温度下若将1 mol CO和2 mol H2充入体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应。当反应经过10 min达平衡时，H2的体积分数为60% ，则0~10 min内，用CH3OH表示的化学反应速率为___ ，此温度下，该反应的平衡常数为_
L2·mol-2。
(3)利用铜基配合物1， 10- phenanthroline- Cu催化剂电催化CO2还原制备CH3OH，是减少CO2在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段之一 ，其装置原理如图所示。
①电解池工作过程中，Pt电极附近溶液的pH (填“变大”或“变小”)，阴极的电极反应式为
。
②每转移6mol电子，阴极室溶液质量增加 _g。
(二)选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。 如果多做，则按所做的第一题计分。
18. [物质结构与性质](15分)
A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，有关信息如下：
①E、F同周期，其电离能数据如下(单位：kJ·mol-1)：
I1 I2 I3 I4
E 738 1451 7733 10540
F 578 1817 2745 11575
②短周期元素A原子的价电子排布式为ns2np2 ，D的单质可在C的单质中燃烧；
③元素周期表中主族元素的一部分如图；
A B C
D
④元素G最大能层符号为N，有4个单电子。
试回答下列问题：
(1)A在周期表中的位置为_ 。
(2)基态D原子的核外电子排布式为_______ ___ ， 其能量最高的轨道呈___ .形。
(3)A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
(4)元素B与元素M在周期表中的位置呈现对角线关系，已知元素B、M的电负性分别为3.0和1.8，则它们形成的化合物是____ __ (填“ 离子化合物”或“共价化合物").
(5)化合价是元素的-种性质，由E、F的电离能数据判断下列说法正确的是_ __ (填标号).
a E通常显十1价，F通常显+4价
b.元素F的第一电离能较小，其活泼性比E强
c. E、F的单质分别与盐酸反应放出等量氢气时，消耗单质的物质的量之比为3： 2
(6)元素G位于周期表的 区，该元素可形成G2+、G3+ ，其中较稳定的是G3+ ，原因是_
。
(7)由A、B、C、D四种元素中的某种元素与氢元素组成的三角锥形分子R和由以上某种元素组成的分子P反应，生成一种V型分子L和一种分子Q，反应如图所示，该反应的化学方程式是_ 。
19. [有机化学基础](15分)
工业上可利用地沟油作为原料制备乙醇，乙醇可再加工制备多种化工材料。
回答下列相关问题：
(1)乙醇的结构简式为__ 。反应④的反应类型为_ 。
(2)E中官能团的名称为__ ，E在一定条件下可形成一种高分子化合物X，则X的结构简式为_ 。
(3)请写出反应②的化学方程式： 。
(4)A与C在浓硫酸加热条件下能形成一种六元环的酯类物质，请写出该反应的化学方程式：
。
(5)某有机物的相对分子质量比乙烯的大42，且是乙烯的同系物，则该有机物的结构有 种，其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为6： 3： 1的同分异构体的结构简式为 。
(6)乙二醇又称甘醇，是常用的一种有机溶剂，关于乙二醇HOCH2-CH2OH的说法正确的是______ (填标号)。
A.乙二醇与水能够以任意比例互溶
B.乙二醇可以燃烧，其充分燃烧的产物是CO2和水
C.向紫色的酸性高锰酸钾溶液中加入乙二醇溶液，可观察到紫色溶液褪色
D.乙二醇与乙醇互为同系物
E.乙二醇分子中含有δ键和π键
化学试卷参考答案.
1.C[解析]A.液氢燃烧生成水，对环境无污染，所以“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染，故A正确；B.晶体硅是良好的半导体材料，故B正确；C.石墨烯可看作单层石墨属于单质，故C错误；D.钛合金性能优异，具有强度大、耐腐蚀等特点，广泛用于航空、航天等领域，也用于制造潜水器外壳，故D
正确。
2. B [解析]A. 甲烷是正四面体形结构，其二氯甲烷只有1种结构，和是同一种物质，A
错误；B.根据离子结构示意图可知质子数是17，核外电子数是18.为氯离子，可以表示35C1- ，也可以表示37C1- ，B正确。C. NaCIO是离子化合物，电子式为，C项错误；D.题干模型为乙烯的空间充填模型，不是球棍模型，D错误。
3. A [解析]A. 澄清透明的酸性溶液中，可以有颜色，且这些离子间不反应，可以大量共存，故A正确；B.由水电离出的c(H+)=1 ×10-12 mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3-元与H+反应，HCO3-、
Al3+、NH4+都与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C.滴加酚酞试液后呈现红色的溶液呈碱性，Fe3+与SCN- 、OH-之间会反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D. = 1010的溶液中存在
大量氢离子，Fe3+ 、NO3-和H+会发生氧化还原反应而不能大量共存，故D不正确。
4. C [解析]A. 铁钥匙上镀铜的阳极的电极反应式为Cu-2e- =Cu2+ ，故A错误；B.碳酸氢钠溶于水电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=HCO3-+Na+，故B错误；C.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备氢氧化铁胶体，离子方程式为Fe3+ +3H2O Fe(OH)3 (胶体)+3H+ ，故C正确；D.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液，反应的离子方程式为AgCl(s)+I -(aq) AgI(s)+Cl -(aq) ，故D错误。
5.D [解析]A.将AlCl3溶液蒸干灼烧得到的固体是Al2O3 ，故A错误；B.常温下，测定等浓度的Na2CO3溶液
和NaClO溶液的pH分别为11. 6、10. 3，则酸性HClO> HCO3-，故B错误；C.用100 mL.0.01 mol/L硫酸
洗涤BaSO4沉淀，与用等体积的蒸馏水洗涤相比，BaSO4损失更少，故C错误；D.人们洗发时所用的洗发液
的pH约为7.5，护发素呈酸性，因此洗净后再使用护发素具有保护头发、调节pH的功能，故D正确。
6. B [解析]A. 由结构可知该烯醇的分子式为C6H12O，故A正确。B. 根据同系物的定义，该烯醇与乙烯不是
互为同系物的关系，故B错误。C. 该烯醇分子中含有一C=C-，能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使.
其褪色，故C正确；D. 1 mol该烯醇分子中含有1 mol羟基，能与足量的金属钠反应生成0.5 mol H2，故D
正确。
7.A[解析]A.NaOH标准溶液应盛放在碱式滴定管中，且视线要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故A错误；
B.将1 mol/L碳酸钠溶液滴入2 mL 1 mol/L 的醋酸溶液中，产生CO2气体，因此Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)，故B正确。C. 可根据一段时间后玻璃导管中液面上升还是下降判断铁的电化学腐蚀类型，若液面上升，则为吸氧腐蚀，若液面下降，则为析氢腐蚀，故C正确；D.该装置可用温度计测量中和反应的反应热，故D正确。
8.D [解析]A. 该反应的△S<0，在一定条件下能自发进行，△H应小于0，故A错误；B.升高温度，继、E都
增大，故B错误；C.根据燃烧热的定义可知，C 2H5OH(I)的燃烧热的热化学方程式为C2 H5OH(1)+ 3O2(g) =
2CO2(g)+3H2O(l) △H =-a kJ/mol，故C错误；D.已知：500° C、30 MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =-92. 4 kJ/mol，该反应是可逆反应，将0.5 molN2和2 mol H2置于密闭容器中充分反应，生成NH3 (g)物质的量小于1 mol，因此放热小于46.2 kJ .故D正确。
9.C [解析]A.通入燃料N2H4的电极a为负极，负极上N2H4失电子发生氧化反应，电极反应式为N2H4 +4OH--4e-=N2+4H2O，故A错误；B.电极b为正极，正极上O2得电子发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH- ，故B错误；C.根据原电池工作原理，阴离子从正极移向负极，即OH-通过离子交换膜从电极b移向电极a，故C正确；D.该原电池中，N2H4与O2反应的化学方程式为N2H4+O2=N2+2H2O，通入 O2的电极为正极，消耗水使正极附近溶液的碱性增强.通入燃料N2H4的电极a为负极.生成水使负极附近溶液的碱性减弱，故D错误。
10. D [解析]A. 当静脉滴注大量生理盐水时，相当于加水稀释，平衡向右移动，故A正确；B，牙齿上残余的糖发酵产生的H+与OH-反应，使c(OH-)降低，平衡向右移动，加快牙釉质的酸蚀.故B正确；C.纯碱液中存在CO32-的水解平衡：CO32- +H2O HCO3- +OH- ，加热使平衡向右移动，溶液碱性增强，去污能力增强；D.根据平衡移动原理，合成氨应该采用低温以提高平衡转化率.但温度降低会使化学反应速率减小，达到平衡所需时间变长，因此通常在400~500 °C的条件下进行，故D错误。
11.BD[解析]A.Fe与电源负极相连，为阴极，不属于原电池原理，为外加电源的阴极保护法，故A错误；B.两
支试管中反应物的浓度相同，只有所处的温度不同，可以判断温度对反应速率的影响，故B正确；C.向10 mL0.2 mol/ L NaOH溶液中滴加2滴0.1 mol/ LMgCl2溶液，NaOH过量，因此加入FeCl3后直接与NaOH反应.Fe3+ +3OH-=Fe(OH)3↓，因此与Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶度积无关，故C错误；D.两种溶液的浓度相差10倍，但pH之差小于1，根据水解反应：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+3H+ ，利用.平衡移动原理，增大c(FeCl3) ，抑制FeCl3 水解，也说明加水稀释后平衡右移，生成更多的H+ ，但H+浓度降低，故减小FeCl3浓度，促进FeCl3水解，故D正确；答案为BD。
12. BC [解析]已 知电池工作原理为(1-x)LiFePO4 + xFePO4 + LixCn LiFePO4 +nC，则放电时M为正
极，电极反应式为xFePO4+ xLi++ xe-=xLiFePO4，N为负极，电极反应式为LixCn-xe- =nC+xLi+ ；充电时，M为阳极，N为阴极.据此分析解答。A. 放电时，N为负极.电极反应式LixCn-xe- =nC+xLi+，当外电路通过0.1 mol电子时，聚合物薄膜右侧有0.1 mol Li+移向左侧，质量减少0.1 mol ×7 g/mol=0.7 g，A正确；B.由上述分析可知，放电时M为正极，电极反应式为xFePO4+ xLi++ xe-=xLiFePO4 ，B错误；C.充电时，N为阴极，应与外接直流电源的负极相连，C错误；D.充、放电过程中，PO43-不参与电极反应，因此数目不变，D正确；答案选BC。
13.AC[解析]A.关节炎是因为形成了尿酸钠晶体，说明降低温度反应②的平衡向逆反应方向移动.Ksp减小，温.度降低平衡逆向移动，说明生成尿酸钠晶体的反应是放热反应，A错误；B. N点溶液呈中性，溶液中存在
c(Na+ )+c(H+ )=c(Cl-)+c(OH- )+c(Ur- )，根据物料守恒：c(Na+ )=c(Ur- ) +c(HUr)，则有c(HUr) +c(H+ )= c(Cl- )
+c(OH- )，可知c(Cl- )=c(HUr)，故 B正确；C. M→N的变化过程中，溶液中c(HUr)增大.溶液中c(Ur- )减小.c(Na+ )= 增大，则逐渐增大.故C错误；D.当c(HUr)=c(Ur -)时，Ka(HUr)=c(H+ )=2.0× 10-6 mol/L>=c(OH- )，尿液呈酸性。故D正确；故选AC。
14. D [解析]CO2 催化氢化反应生成HCOO-，从反应机理可看出，共历经四步才得到，由反应机理图可知，总
反应为CO2+H2 +OH- HCOO-+ H2O，据此分析解答。A.由反应机理图可知.总反应为CO2+H2 +OH-
HCOO- + H2O，所以该反应可消耗温室气体CO2，故A正确；B.由反应机理图历程I可知，CO2+化合物1 →化合物2，所以该反应为加成反应，故B正确。C. 由反应机理图可知，整个循环过程中Fe的成键数目均为6个共价键.成键数目不变，故C正确；D.由反应机理图可知，总反应为CO2 + H2+OH-
HCOO-+ H2O，OH-作为反应物参与了该氢化过程，不是中间产物，故D错误；故答案为D。
15. (1)C.D(2分)
(2)CuO+ H2SO4 CuSO4 + H2O(另写了其他反应，不扣分也不加分，2分)
(3)2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3+ +2H2O(2分)
(4)除尽铁离子，抑制铜离子水解(2分)；C(1分)
(5)过滤(1分)；干燥(1分)；乙醇(1分)
[解析](1)制备胆矾的“系列操作”中，根据题干信息可知，需进行溶解、过滤、结晶操作，用到的实验仪器除
酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有烧杯和蒸发皿，C、D符合题意.故答案为C、D。
(2)将CuO加入适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为CuO+ H2SO4 CuSO4 + H2O
(3)H2O2的作用是将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+ ，使铁元素形成氢氧化铁沉淀完全，所以反应的离子方程式
为2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3+ +2H2O
(4)需控制溶液pH为4，使Fe3+沉淀完全，同时还可抑制铜离子水解；加入CuO调pH不会引人新的杂质。
(5)硫酸铜溶液制硫酸铜晶体，操作步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥；洗涤试剂采用乙醇，可以.
减少损耗，且容易干燥。
16. I. (1)检查滴定管是否漏水(或滴定管检漏)(1分)；③(1分)
(2)①20.10 mL(1分，写20. 1不给分，不写单位不给分)
②<(1分)
II. (1)2MnO4-+5H2C2O4+6H+= 2Mn2+ 十10CO2↑+8H2O(2分)
(2)b(2分)
(3)否(1分)；当滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色(2分)
(4)0.1(2分)
[解析]I.(1)使用滴定管前要检查滴定管是否漏水.排出碱式滴定管中气泡的方法是将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，以排出气泡。
(2)①记录滴定前滴定管内液面读数为4.80mL，滴定后液面读数为24.90mL，消耗标准溶液的体积为24.90 mL- -4. 80 mL=20.10 mL。
②由表格数据可知，三组数据均有效，V(NaOH)(消耗)的平均值为mL= 20.00 mL；
滴定曲线中A点pH=7，而滴加20.00mLNaOH溶液时恰好完全反应，因此a<20.02。
II.(1)高锰酸根离子具有强氧化性，酸性环境下能够氧化草酸生成二氧化碳，本身被还原为二价锰离子，依
据得失电子、原子个数守恒.反应的离子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+= 2Mn2+ 十10CO2↑+8H2O。
(2)KMnO4溶液具有强氧化性，因易使橡胶老化而不能装在碱式滴定管，应装在酸式滴定管中，故答案选b。
(3)高锰酸根离子为紫色，二价锰离子为无色，滴定前不需要滴加指示剂，所以当滴入最后半滴酸性KMnO4
溶液后溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色，即可证明达到滴定终点。
(4)设2.0mL.血液中含钙的物质的量为x，则根据整个反应原理可知：
2MnO4- ~5H2C2O4 ~5CaC2O4 ~5Ca
2 5
1.0 ×10-4 mol/ L ×0.0200 L x
x=5.0 ×10-6 mol
则m(Ca)=5.0 ×10 -6 mol ×40g/mol ×1000 mg/ g=0.2 mg
则血液中钙的含量为0.2 mg ÷2.00 mL=0.1 mg/mL。
17. (1)①-90.7 kJ/mol (2分)
②A(1分)
③低温、高压(2分，写对一个给1分)；该温度下，主要发生反应i (1 分)
(2)0. 0125 mol·L·min -1(1分)；号(2分)
(3)①变小(1分)；CO2 +6H+ +6e -=CH3OH+ H2O(2分)
②50(2分)
[解析](1)①根据盖斯定律，反应ii =总反应一反应i ，ΔH2=ΔH- ΔH1=-90.7 kJ/mol 。
②总反应为放热反应，因此生成物总能量低于反应物总能量，反应i为慢反应，因此反应i的活化能高于反
应ii的，同时反应i的反应物总能量低于生成物总能量，反应ii的反应物总能量高于生成物总能量，因此示.
意图中能体现反应能量变化的是A项。
③结合图像可知为提高CO2的平衡转化率，温度应选择低温，由总反应和反应ii可知，要提高CO2的平衡
转化率和CH3OH的平衡产率.压强应选择高压，即为同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，
反应条件应选择低温、高压。T1温度时，三条曲线几乎交于一点，说明该温度下，压强对平衡移动几乎无影
响，则该温度下，主要发生反应i。
(2)设达平衡状态时，CO的变化量为x
CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)
起始量/(mol/L) 0. 5 1 0
变化量/(mol/L) x 2x x
平衡量/(mol/ L) 0.5-x 1-2x x
×100%=60%
解得x= mol/L
所以(CH3OH)=0.0125 mo/L
平衡常数K=L2·mol-2。
(3)①Pt电极为阳极，发生的电极反应式为2H2O-4e- =O2↑+4H+ ，阳极消耗水，所以Pt电极附近溶液的氢离子浓度增大，pH变小；石墨烯的表面CO2发生还原反应，说明石墨烯为阴极，则b为电源的负极，阴极的电极反应为CO2 +6H+ +6e-=CH3OH+ H2O。
②根据电子守恒以及电极反应式计算阴极室溶液质量的改变。每转移6mol电子，由阴极的电极反应式
CO2 +6H+ +6e-=CH3OH+ H2O可知，生成1 mol CH3OH和1 mol H2O，其质量为32 g/mol × 1 mol+18g/ mol ×1 mol= 50 g，即阴极室溶液质量增加50 g。
18. (1)第二二周期第IVA族(1分)
(2)1s2 2s2 2p6 3s23p4(2分)；哑铃(1分)
(3)N>O>C(2分)
(4)共价化合物(2分)
(5)c(2分)
(6)d(1分)；Fe3+的3d5为半充满(2分)
(7)4NH3+ 3O2 =6H2O+2N2(2分) .
[解析]①由E、F同周期和其电离能数据，E的I2和I3的电离能数据变化倍数最大，故E为第IIA元素，F
的I3和I4的电离能数据变化倍数最大，故F为第IIIA元素。
②短周期元素A原子的价电子排布式为ns2np2，A为IVA元素，D的单质可在C中燃烧，结合信息③可得A
为C，B为N，C为O，D为S。
(1)A为C，在周期表的位置为第二周期第IVA族。
(2)基态s原子的核外电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s23p4，能量最高的为3p轨道上的电子.其轨道呈哑铃形。
(3)A、B、C三种元素分别为C、N、O，同一周期，从左到右，第一电离能增大，第IIA族、第V A族反常，故第一电离能由大到小的顺序为N>O>C。
(4)成键原子电负性差在1.7以上形成离子键，1.7以下形成共价键.M、B元素的电负性的差为1. 2，小于1.7，则M、B元素形成的化合物为共价化合物。
(5)a.E的I2和I3的电离能数据变化倍数最大，故E为第IIA元素，E通常显+2价，F的I3和I4的电离能数据变化倍数最大，故F为第IIIA元素，B通常显+3价.错；b.同周期元素.核电荷数越大.金属性越弱，越不活泼，E为第II A元素，F为第IIIA元素，故E比F活泼，错；c. E为第IIA元素，F为第IIIA元素，故E、F的单质分别与盐酸反应放出等量氢气时，消耗单质的物质的量之比为3：2，对；故选c.
(6)元素G为铁元素，为26号元素，在周期表中位于第四周期1族，是d区；铁元素常见的离子有Fe2+、Fe3+ ，其中Fe3+的价电子排布为3d5 ，为半充满，故较稳定。
(7)由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子R和由以上某种元素组成的分子P反应，生成一种V型分子L和一一种分子Q，根据题给图示可知R为NH3，P为O2，L为H2O，Q为N2 ，故该反应的化学方程式为
4NH3+ 3O2 =6H2O+2N2。
19. (1)CH3CH2OH或C2H5OH(1分)；加成反应(1分)
(2)碳碳双键、碳氯键或碳卤键(2分，写对 一个给1分，错写不给分)；(1分)
(3) +O2 +2H2O(2 分)(未配平不给分，不写条件或箭头扣1分)
(4) ++2H2O(2分)(未配平不给分，条件和可逆符号不扣分)
(5)5(2分)；(CH3)2C=CHCH3(2分)
(6)ABC(2分，选对2个给1分，错选不给分)
[解析]由题给有机物的转化关系可知，利用地沟油作为原料制备得到乙醇，在浓硫酸作用下，乙醇共热到.
170 °C发生消去反应生成乙烯，乙烯在一定 条件下转化为乙二醇，在铜作催化剂作用下，乙二醇与氧气共热
发生催化氧化反应生成乙二醛，在催化剂作用下，乙二醛与氧气共热发生催化氧化反应生成乙二二酸；乙烯与.
氯气发生加成反应生成1，2-1二氯乙烷，1，2- 二 二氯乙烷在480~530 °C条件下发生消去反应生成氯乙烯，氯乙烯在催化剂作用下发生加聚反应生成聚氯乙烯，则X为聚氯乙烯。
(1)乙醇的结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH。反应④的反应类型为加成反应。
(2)E为氯乙烯，其官能团的名称为碳碳双键、碳氯键或碳卤键。由分析可知，反应⑥为氯乙烯在催化剂作用下发生加聚反应生成聚氯乙烯，反应的化学方程式为nCH2 =CHC1 ，故答案为
。
(3)由分析可知，反应②为在铜作催化剂作用下，乙二醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙二醛和水，反
应的化学方程式为++2H2O
(4)乙二醇与乙二酸发生酯化反应的可能性很多，根据要求生成一种六元环的酯类物质，则化学方程式为
++2H2O
(5)分子式为C5H10且属于烯烃的有机物有CH2 = CHCH2CH2CH3、CH3CH = CHCH2CH3、CH2 =C(CH3 )CH2 CH3、(CH3)2C-CHCH3、(CH3 )2CHCH=CH2，共5种，其中核磁共振氢谱图中峰面积之比为6： 3： 1的同分异构体的结构简式为(CH3)2C=CHCH3。
(6)A.乙二醇分子中含有的羟基能与水分子形成氢键，能与水以任意比例互溶，故正确；B.乙二醇具有有机
物的通性，能在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，故正确；C.乙-二醇分子中含有的羟基能与酸性高锰酸钾溶液
发生氧化反应生成乙二醛或酸.使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；D.同系物必须是含有相同数目的相同官
能团的同类物质，乙二醇与乙醇的官能团数目不同，不是同类物质，不互为同系物，故错误；E乙二醇分子中.
不存在π键。故选ABC。