吉林省辽源市东丰县五校2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题（Word版含答案）

辽源市东丰县五校2021-2022学年高二上学期期末考试
化学
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间100分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版选择性必修1，选择性必修2第一章。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共计50分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ）
A．钢铁生锈 B．塑料降解 C．食物腐败 D．橡胶老化
2．某反应，在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行。对该反应过程、的判断正确的是（ ）
A．， B．， C．， D．，
3．某原电池总反应为，该原电池的组成物质中正确的是（ ）
选项 A B C D
正极 Cu Cu Ag Ag
负极 Ag Ag Cu Cu
电解质溶液
4．已知银氨溶液中存在如下平衡：。向银氨溶液中加入或通入少量下列物质，能使上述平衡向正反应方向移动且减小的是（ ）
A．KI B． C． D．
5．电解与日常生活密切相关，下列符合生产实际的是（ ）
A．电解熔融的氯化铝制取金属铝 B．在镀件上镀锌时，用锌作阴极
C．电解法精炼粗铜时，用纯铜作阳极 D．电解饱和食盐水制烧碱时，用涂镍碳钢网作阴极
6．室温下，下列溶液中最大的是（ ）
A．的氨水 B．的溶液
C．的溶液 D．的溶液
7．已知高炉炼铁时发生反应 ，则生成56 g Fe时，上述反应的能量变化为（ ）
A．放出8.2 kJ能量 B．吸收8.2 kJ能量 C．放出12.3 kJ能量D．吸收12.3 kJ能量
8．pH相同的氨水、溶液和溶液，分别用蒸馏水将其稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（ ）
A． B． C． D．
9．已知：① ；
② ；
③ ．
下列说法正确的是（ ）
A．的能量大于的能量
B．C和的能量之和等于CO的能量
C．反应①②③均为吸热反应
D．
10．下列有关氮原子的轨道表示式中违反洪特规则的是（ ）
A． B．
C． D．
11．恒温密闭容器中的反应，经2min，M的浓度减少了．下列叙述错误的是（ ）
A．2min内M的平均反应速率为
B．M、P、Q表示的反应速率之比为4∶2∶1
C．用N表示的反应速率是
D．2~4min内M的平均反应速率小于
12．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（ ）
A．某吸热反应能自发进行，该反应一定是熵增反应
B．用浓硫酸代替稀硫酸与铁反应能增大生成的反应速率
C．NaF水溶液中含有HF，因此NaF溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
D．用铜做阳极，电解硫酸铜溶液，溶液中的物质的量浓度不变
13．关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体，关节炎易在寒冷的冬季发作导致疼痛。其原理为：① ；② 。下列有关说法中错误的是（ ）
A．关节炎发作时，体液的pH增大 B．控制食盐摄入量有利于减缓关节炎的发生
C．关节炎患者冬季注意保暖可减缓症状 D．升高温度，平衡②向逆反应方向移动
14．25℃时，饱和溶液中，与的物质的量浓度的负对数关系如图所示。对于图中的a点，下列说法正确的是（ ）
A．a点表示的饱和溶液，且
B．a点表示的饱和溶液．且
C．a点表示的不饱和溶液，且
D．a点表示的不饱和溶液，且
15．食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按照一定比例组成的混合物，可同时吸收氧气和水，起到抗氧化和干燥的作用。下列说法不正确的是（ ）
A．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用
B．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应
C．氯化钠的作用是作电解质，传导离子构成回路
D．炭粉上发生的电极反应为
16．下列各基态原子或离子的核外电子排布式正确的是（ ）
A．： B．：
C．： D．：
17．在容积不变的密闭容器中进行反应： ，其平衡常数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．上述反应为吸热反应 B．a点处
C．c点处 D．a、b、c三点中，只有b点处反应达到平衡状态
18．下列反应中，与三个图像全部相符合的反应是（ ）
A．
B．
C．
D．
19．下列有关比较中错误的是（ ）
A．元素的电负性： B．元素的金属性：
C．元素的第一电离能： D．元素的最高正价：
20．室温下，用的NaOH溶液分别滴定体积和浓度均为20.00 mL 盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．a表示的是醋酸的滴定曲线
B．滴定b过程中，指示剂可以是酚酞
C．时，滴定盐酸消耗的
D．时，醋酸中
21．以、熔融盐组成燃料电池，采用电解法制备次氯酸钠，装置如图所示，其中P端通入。则下列说法中不正确的是（ ）
A．通人标准状况下理论上可得到149 g NaClO
B．X端为阴极，电极反应式为
C．Y端为阳极，发生氧化反应，有氯气生成
D．石墨Ⅰ电极反应式为
22．一定温度下，在恒容密闭容器中，将10 mol CO和一定量的混合加热可得下列平衡：．已知平衡后CO物质的量为8 mol且．下列说法错误的是（ ）
A．CO的平衡转化率为20% B．反应前物质的量为7 mol
C．通入CO后，正反应速率逐渐增大 D．升高温度，浓度增加，表明该反应是放热反应
23．下列实验能达到预期目的的是（ ）
选项 实验内容 实验目的
A 等pH等体积HB和HA分别与NaOH溶液反应，HB消耗的NaOH溶液体积多 证明HA是强酸
B 向溶液中滴入2滴的溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴的溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下，溶度积常数：
C 将通入酸性溶液中，紫红色褪去 证明具有漂白性
D 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色会变浅 证明溶液中存在 水解平衡
24．和的混合溶液中，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2 L气体（标准状况）。假设电解后溶液体积不变，下列说法正确的是（ ）
A．原混合溶液中 B．电解过程中共转移2 mol电子
C．电解得到Cu的质量为64 g D．电解后所得溶液的
25．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的s电子数和p电子数相等，W和Z位于同一主族，X原子的价电子排布式为，Y的最外层电子数比Z的最外层电子数少1，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径： B．W、Z具有相同的最高正价
C．Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强 D．X、Z形成的化合物中各微粒的电子层结构相同
二、非选择题（本题共4小题，共50分）
26．（12分）合成气（CO、）可由煤、天然气和生物质等非石油路线获得，由合成气制取甲醇是科研工作者的研究热点。回答下列问题：
（1）已知：
则 ______。
（2）在一恒温恒容的密闭容器中发生反应，下列说法不能说明该反应达到化学平衡状态的是______（填字母）。
A．体系的压强保持不变 B．混合气体的密度保持不变
C． D．的浓度保持不变
（3）在一定条件下，在容积恒定为V L的密闭容器中充入1 mol CO与2 mol 在催化剂作用下合成甲醇：。CO转化率与温度、压强的关系如图所示：
①由图可知______（填“>”“<”或“=”）．
②图中b、c、d三点的化学平衡常数为、、，从大到小的顺序为____________。
③比较体系中气体平均摩尔质量：M（b）______（填“>”“<”或“=”）M（d）．
④下列措施中能够同时满足增大正反应速率和提高CO转化率的是______（填字母）。
A．使用高效催化剂 B．降低反应温度
C．再充入2 mol CO与4 mol D．不断将甲醇从体系混合物中分离出来
27．（13分）图甲是一种利用微生物将废水中的尿素的化学能直接转化为电能，并生成对环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁片上镀铜。回答下列问题：
（1）铁电极应与______极（填“X”或“Y”）相连，应向______极（填“M”或者“N”）做定向移动。
（2）M极发生的电极反应式为__________________；若铜片上的质量减少1.92g，则甲装置中消耗的质量为______g．
（3）常温下，若将铁电极换成石墨电极并与Y极相连，则当电路中通过0.01 mol电子时，铜电极发生的电极反应式为____________，此时溶液的______（此时溶液体积为100 mL）．通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol CuO后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移电子的物质的量为______（忽略溶液体积变化）。
28．（13分）水溶液中的离子反应与离子平衡在化学工业上有着重要的应用。回答下列问题：
（1）常温下，将稀盐酸与溶液混合，所得溶液的pH为1，则______（溶液体积变化忽略不计）。
（2）常温下，将的酸HA溶液与的NaOH溶液混合。下列说法正确的是______（填字母）。
A．若，反应后溶液pH一定等于7
B．若反应后溶液呈中性，则混合液中
C．若反应后溶液呈酸性，则一定大于
D．若反应后溶液呈碱性，则一定小于
（3）常温下，用的NaOH溶液滴定溶液，滴定过程中，溶液的pH与消耗NaOH溶液的体积的关系如图所示：
①该滴定过程应该选择______（填“酚酞”或“甲基橙”）作指示剂。
②a______．（填“>”“<”或“=”）20 mL。
③C点溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________。
（4）25℃时，下表为一些难溶电解质的相关数据：
物质
开始沉淀时的pH 5.8 4. 1 2.0
完全沉淀时的pH 8.3 6.4 3.2
常温下，除去酸性溶液中含有的少量，其操作步骤为：
①应先加入______（填试剂名称），发生的离子反应方程式为________________________。
②再加入CuO，调节溶液的pH在______范围内，使溶液中的转化为沉淀，过滤。
29．（12分）维生素C又称抗坏血酸．其化学式为，在有氧、光照的条件下易被氧化，维生素C含量的测定就是利用其较强的还原性，可以与具有氧化性的物质如发生化学反应，把维生素C氧化生成去氢抗坏血酸。维生素C与碘单质的化学反应如下：
某实验小组准确量取稀释过的市售饮料10.00 mL．用已经标定的的溶液进行滴定，记录所用体积，平行滴定三次。消耗溶液体积如下表所示：
实验编号 待测溶液的体积（mL） 滴定前溶液读数（mL） 滴定后溶液读数（mL）
1 10.00 1.20 13.22
2 10.00 1.21 13.19
3 10.00 2.00 14.00
回答下列问题：
（1）标准溶液应装入______（填“酸式”或“碱式”）滴定管，应选用______作指示剂。
（2）如图表示某次放液后50 ml滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积______（填字母）。
A．a mL B．mL C．mL D．mL
（3）滴定终点的判断方法是________________________。
（4）该市售饮料维生素C的浓度为______。
（5）其他操作均正确，下列操作会导致维生素C测定结果偏低的是______（填字母）。
A．锥形瓶中有少量水
B．盛装标准液的滴定管用蒸馏水清洗后未用标准液润洗
C．滴定结束时仰视刻度线读数
D．量取待测液的滴定管没有润洗
E．滴定后盛装标准液的滴定管中有气泡
辽源市东丰县五校2021-2022学年高二上学期期末考试
化学
参考答案、提示及评分细则
1．B2．C3．C4．A5．D6．B7．C8．A9．D10．B11．C12．B13．A14．D15．D16．B
17．C18．A19．C20．D21．A22．C23．D24．B25．A
26．（1）
（2）BC
（3）①< ② ③< ④C（每空2分）
27．（1）X N（各2分）
（2） 0.6（各2分）
（3）（1分） 1（2分） 0.2 mol（2分）
28．（1）1∶1（2分）
（2）BD（2分）
（3）①酚酞（1分）
②<（1分）
③（2分）．
（4）①双氧水（或其他合理答案）（1分）（或其他合理答案）（2分）
②或其他合理形式（2分）
29．（1）酸式 淀粉溶液
（2）D
（3）滴入最后一滴溶液时．溶液恰好变为蓝色，且半分钟内不恢复原来的颜色
（4）0.4224
（5）DE（每空2分）