辽宁省辽阳市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题（Word版含答案）

辽阳市2021-2022学年高二上学期期末考试
化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章、第二章第一节。
2.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中华优秀传统文化涉及了很多化学知识。下列有关说法错误的是
A. 《神农本草经》中“石胆…能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜
B. 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水为强电解质
C. “火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能
D. 刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水需要吸热
2. 化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法错误的是
A. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，利用了外加电源的阴极保护法
B. 明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性
C. 减少燃煤的使用改用风能太阳能等能源符合“低碳生活”理念
D. 市售暖贴的发热原理是利用原电池加快氧化还原反应速率
3. 常用作有机合成的氯化剂，制备的反应为，下列有关说法正确的是
A. 基态原子核外电子的运动状态共有15种
B. 分子中碳原子不满足8电子稳定结构
C. 上述方程式中非金属元素的电负性：CD. K原子的核外电子占据的最高能层的符号为M
4. 通过以下反应均可制备：
①煤炭与水反应制氢：
②甲烷与水反应制氢：
③太阳光催化分解水制氢：
下列有关说法正确的是
A. 通过反应①可以将煤转化为清洁燃料
B. 若反应②使用催化剂，则减小
C. 反应③在低温下可以自发进行
D. 制备等物质的量的需要吸收的能量：①<②<③
5. 原子序数依次增大X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素中，X元素原子的最外层有三个未成对电子，且第一电离能比Y大，Z元素的简单离子半径在同周期中最小，Y、W位于同一主族。下列说法错误的是
A. X、Y两种元素都位于元素周期表p区
B. 简单离子半径：
C. W元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D. 基态Q原子核外所有s电子云轮廓图都是球形，且大小相同
6. 在一密闭容器中发生反应，平衡时测得C浓度为。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，测得C的浓度为。下列有关判断正确的是
A. B可能为气态，也可能为固态
B. 平衡向正反应方向移动
C. 再次达到平衡时，A的平衡转化率减小
D. 再次达到平衡时，平衡常数变小
7. 随着科学发展，许多新物质被发现或被合成出来，为新能源开发和新材料研制开拓出更大的空间。中科院科学家最近合成了一种新型材料，其结构简式如图。下列有关判断正确的是
A. 该分子中4个N原子共形成9个σ键、3个π键
B. 基态硒原子的核外电子排布式为4s24p4
C. 第一电离能：C＜O
D. 基态氟原子中电子占据最高能级的电子云有5种空间伸展方向
8. 我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了钯基催化剂表面甲醇制氢的反应历程，该反应为。计算机模拟的各步反应的相对能量示意图如图所示，其中吸附在钯基催化剂表面的物质用*标注。下列说法错误的是
A. 若换用铜基催化剂，所得反应历程与图示相同
B. 甲醇制氢的反应是经过多步基元反应实现的
C. 甲醇制氢的反应中断裂了极性键
D. 甲醇制氢的反应历程中正反应活化能最小的反应为
9. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. pH=12的溶液：Ba2+、、Cl-、
B. 滴加石蕊变红的溶液：、Al3+、K+、
C. 强酸性溶液：、、Ba2+、Fe2+
D. 的溶液：K+、Na+、、
10. 时，向容积为的恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应：。测得反应过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的是
0 4.0 2.0
5 2.0 1.0
10 2.0 1.0
A. 平衡时，C的体积分数约为42.9%
B. 其他条件不变，温度变为时，平衡时测得C的浓度为，则
C. 时，该反应达到平衡状态，A、B的转化率不相等
D. 时，该反应的v(正)>v(逆)
11. 乙酸是一种一元有机弱酸，为食醋的主要成分。下列实验事实不能证明乙酸是弱酸的是
A. 乙酸钠溶液显碱性
B. 等体积、等的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，最初产生氢气的速率相等
C. 常温下，测得的乙酸溶液的
D. 相同条件下，等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸>乙酸溶液
12. 化学是以实验为基础的学科，下列有关实验操作正确的是
A. 配制溶液，应用托盘天平准确称取固体
B. 中和反应反应热的测定实验中，反应前用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度
C. 用碱式滴定管移取溶液时，平视读数
D. 用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的草酸时，滴定管的起始读数可以在0刻度以下
13. 常用于制造分析试剂、荧光体、光导体材料、染料、涂料、颜料、玻璃、固化油等。以工业废渣锌灰(主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质)为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：
已知：常温下，；；。离子浓度小于10-5时，可认为沉淀完全，下列说法正确的是
A. 常温下使Fe3+沉淀完全的最小
B. “滤渣2”是Fe和Zn
C. 第二次调节pH也可以用ZnO，但不能用Zn(OH)2、ZnCO3
D. 沉淀过程中发生反应的离子方程式为
14. 近日，全球首套钠离子电池储能系统在示范区正式投运。钠离子电池是一种新型二次电池，比锂离子电池更稳定，造价更低，可实现内快速充电。放电时，从负极脱嵌，经电解质嵌入正极，总反应为(，M为过渡金属)，下列叙述正确的是
A. 充电时，阴极上发生的电极反应为
B. 充电时，电子从石墨烯纳米片流出经外电路流入过渡金属氧化物
C. 放电时，负极上发生的电极反应为
D. 放电时，从过渡金属氧化物中脱嵌，经电解质嵌入石墨烯纳米片
15. 常温下，向20.00 mL0.1000 mol/LCH3COOH溶液中逐滴滴加0.1000 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是
A. 常温下，CH3COOH的Ka约为10-5
B. 水的电离程度：b＞c
C. c点所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)
D. b点时该溶液中存在的微粒关系：2c(H+)+c(CH3COOH) = c(CH3COO-)+2c(OH-)
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 可用作合金添加剂和有机化工的催化剂。钒钛磁铁矿炼钢后剩余的尾渣中含有、、、、等，利用该钒渣制备的工艺流程如下：
已知：①焙烧后、、分别生成、、。
②+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如下表：
4～6 6～8 8～10 10～12
主要离子
（1）写出钒元素价层电子的轨道表示式___________。
（2）“滤渣I”成分是___________(写化学式)。
（3）用离子方程式表示溶液显碱性的原因：___________；的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。
（4）已知常温时氨水的电离平衡常数，则的溶液的约为___________；___________(用计算式表示)。
（5）“沉钒”操作中，需控制溶液的为6～8，原因为___________。
17. 烧碱是一种重要的无机化工原料，广泛用于肥皂、染料、人造丝、金属冶炼、石油精制等。其烧碱样品中含有少量易溶性杂质(不与盐酸反应)，现用滴定法测定该烧碱样品的纯度。其操作为准确称量1.5g样品，配成250mL待测液，每次取出待测液25mL，以酚酞作指示剂，用的盐酸标准液进行滴定。
（1）配制待测液所需的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒、___________。
（2）可用___________(填“a”或“b”)量取待测液。向滴定管中加入反应液的前一步操作为___________。
（3）滴定过程中眼睛应观察___________，达到滴定终点时的标志是___________。
（4）实验记录的数据如下表：
实验次数 第一次 第二次 第三次
消耗盐酸溶液体积/mL 27.00 27.02 26.98
经计算，该烧碱样品的纯度为___________。
（5）下列实验操作会使样品纯度偏大的是___________(填标号)。
A. 滴定过程中锥形瓶内有溶液溅出
B. 注入待测液前锥形瓶未干燥
C. 滴定前平视读数，滴定后俯视读数
D. 滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
18. 二甲醚是一种重要的清洁燃料，可代替氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚，反应为。请回答下列问题：
（1）直接用煤作燃料可能带来的环境问题有___________(填两条即可)。
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
则总反应：的___________
（3）向容积为1L的恒容密闭容器中，充入和，在下发生反应，实验测得的物质的量(n)随时间变化的曲线如图1所示。
①内，反应速率___________。达到平衡时，压强为，为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)，则该温度下的平衡常数为___________。
②下列说法能判断该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．单位时间内断裂键的同时断裂键
B．
C．
D．混合气体的密度不再变化
（4）恒压条件下，的平衡转化率与起始投料比、温度的变化关系如图2所示，则三条曲线对应温度最高的是___________。测得B点的转化率为30%，则___________。
19. I.我国是世界氯碱工业大国，氯碱工业即采用电解饱和食盐水的方法来制备工业原料、、，它广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业。其电解装置原理图如图1。
（1）n为直流电源的____(填“正”或“负”)极，离子交换膜a为____(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
（2）写出该电解装置的总反应方程式：______。
II.一次化学实验课上，某兴趣小组组装了电化学装置(如图2)，其中A、B、C、D、E、F均为石墨电极，U形管中为滴有几滴酚酞的溶液，甲、乙烧杯中溶质电离出的离子均是、、、中的某两种，通电后甲、乙两烧杯中溶液随时间变化的曲线如图3所示，已知通电一段时间后，F极产生的气体体积比A极产生的少(标准状况下)。
（3）甲、乙两烧杯中溶液的溶质分别为______(填化学式)
（4）F极上的电极反应式为______。
（5）若要将U形管中的溶液恢复到电解前的状态，应加入_____mol的_______(填物质名称)。
辽阳市2021-2022学年高二上学期期末考试
化学试卷 答案版
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章、第二章第一节。
2.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中华优秀传统文化涉及了很多化学知识。下列有关说法错误的是
A. 《神农本草经》中“石胆…能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜
B. 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水为强电解质
C. “火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能
D. 刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水需要吸热
答案 B
2. 化学与科技生产、生活环境等密切相关，下列说法错误的是
A. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，利用了外加电源的阴极保护法
B. 明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性
C. 减少燃煤的使用改用风能太阳能等能源符合“低碳生活”理念
D. 市售暖贴的发热原理是利用原电池加快氧化还原反应速率
答案 A
3. 常用作有机合成的氯化剂，制备的反应为，下列有关说法正确的是
A. 基态原子核外电子的运动状态共有15种
B. 分子中碳原子不满足8电子稳定结构
C. 上述方程式中非金属元素的电负性：CD. K原子的核外电子占据的最高能层的符号为M
答案 C
4. 通过以下反应均可制备：
①煤炭与水反应制氢：
②甲烷与水反应制氢：
③太阳光催化分解水制氢：
下列有关说法正确的是
A. 通过反应①可以将煤转化为清洁燃料
B. 若反应②使用催化剂，则减小
C. 反应③在低温下可以自发进行
D. 制备等物质的量的需要吸收的能量：①<②<③
答案 A
5. 原子序数依次增大X、Y、Z、W、Q五种短周期主族元素中，X元素原子的最外层有三个未成对电子，且第一电离能比Y大，Z元素的简单离子半径在同周期中最小，Y、W位于同一主族。下列说法错误的是
A. X、Y两种元素都位于元素周期表p区
B. 简单离子半径：
C. W元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D. 基态Q原子核外所有s电子云轮廓图都是球形，且大小相同
答案 D
6. 在一密闭容器中发生反应，平衡时测得C浓度为。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，测得C的浓度为。下列有关判断正确的是
A. B可能为气态，也可能为固态
B. 平衡向正反应方向移动
C. 再次达到平衡时，A的平衡转化率减小
D. 再次达到平衡时，平衡常数变小
答案 C
7. 随着科学发展，许多新物质被发现或被合成出来，为新能源开发和新材料研制开拓出更大的空间。中科院科学家最近合成了一种新型材料，其结构简式如图。下列有关判断正确的是
A. 该分子中4个N原子共形成9个σ键、3个π键
B. 基态硒原子的核外电子排布式为4s24p4
C. 第一电离能：C＜O
D. 基态氟原子中电子占据最高能级的电子云有5种空间伸展方向
答案 C
8. 我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了钯基催化剂表面甲醇制氢的反应历程，该反应为。计算机模拟的各步反应的相对能量示意图如图所示，其中吸附在钯基催化剂表面的物质用*标注。下列说法错误的是
A. 若换用铜基催化剂，所得反应历程与图示相同
B. 甲醇制氢的反应是经过多步基元反应实现的
C. 甲醇制氢的反应中断裂了极性键
D. 甲醇制氢的反应历程中正反应活化能最小的反应为
答案 A
9. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. pH=12的溶液：Ba2+、、Cl-、
B. 滴加石蕊变红的溶液：、Al3+、K+、
C. 强酸性溶液：、、Ba2+、Fe2+
D. 的溶液：K+、Na+、、
答案 D
10. 时，向容积为的恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应：。测得反应过程中的部分数据如表所示，下列说法正确的是
0 4.0 2.0
5 2.0 1.0
10 2.0 1.0
A. 平衡时，C的体积分数约为42.9%
B. 其他条件不变，温度变为时，平衡时测得C的浓度为，则
C. 时，该反应达到平衡状态，A、B的转化率不相等
D. 时，该反应的v(正)>v(逆)
答案 A
11. 乙酸是一种一元有机弱酸，为食醋的主要成分。下列实验事实不能证明乙酸是弱酸的是
A. 乙酸钠溶液显碱性
B. 等体积、等的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，最初产生氢气的速率相等
C. 常温下，测得的乙酸溶液的
D. 相同条件下，等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸>乙酸溶液
答案 B
12. 化学是以实验为基础的学科，下列有关实验操作正确的是
A. 配制溶液，应用托盘天平准确称取固体
B. 中和反应反应热的测定实验中，反应前用温度计测量酸溶液的温度后立即测量碱溶液的温度
C. 用碱式滴定管移取溶液时，平视读数
D. 用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的草酸时，滴定管的起始读数可以在0刻度以下
答案 D
13. 常用于制造分析试剂、荧光体、光导体材料、染料、涂料、颜料、玻璃、固化油等。以工业废渣锌灰(主要成分为Zn、ZnO，还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质)为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：
已知：常温下，；；。离子浓度小于10-5时，可认为沉淀完全，下列说法正确的是
A. 常温下使Fe3+沉淀完全的最小
B. “滤渣2”是Fe和Zn
C. 第二次调节pH也可以用ZnO，但不能用Zn(OH)2、ZnCO3
D. 沉淀过程中发生反应的离子方程式为
答案 A
14. 近日，全球首套钠离子电池储能系统在示范区正式投运。钠离子电池是一种新型二次电池，比锂离子电池更稳定，造价更低，可实现内快速充电。放电时，从负极脱嵌，经电解质嵌入正极，总反应为(，M为过渡金属)，下列叙述正确的是
A. 充电时，阴极上发生的电极反应为
B. 充电时，电子从石墨烯纳米片流出经外电路流入过渡金属氧化物
C. 放电时，负极上发生的电极反应为
D. 放电时，从过渡金属氧化物中脱嵌，经电解质嵌入石墨烯纳米片
答案 C
15. 常温下，向20.00 mL0.1000 mol/LCH3COOH溶液中逐滴滴加0.1000 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是
A. 常温下，CH3COOH的Ka约为10-5
B. 水的电离程度：b＞c
C. c点所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)
D. b点时该溶液中存在的微粒关系：2c(H+)+c(CH3COOH) = c(CH3COO-)+2c(OH-)
答案 B
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 可用作合金添加剂和有机化工的催化剂。钒钛磁铁矿炼钢后剩余的尾渣中含有、、、、等，利用该钒渣制备的工艺流程如下：
已知：①焙烧后、、分别生成、、。
②+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如下表：
4～6 6～8 8～10 10～12
主要离子
（1）写出钒元素价层电子的轨道表示式___________。
（2）“滤渣I”成分是___________(写化学式)。
（3）用离子方程式表示溶液显碱性的原因：___________；的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。
（4）已知常温时氨水的电离平衡常数，则的溶液的约为___________；___________(用计算式表示)。
（5）“沉钒”操作中，需控制溶液的为6～8，原因为___________。
答案 （1） （2）、
（3） ①. ②.
（4） ①5 ②.
（5）会生成，会生成，降低的产率
17. 烧碱是一种重要的无机化工原料，广泛用于肥皂、染料、人造丝、金属冶炼、石油精制等。其烧碱样品中含有少量易溶性杂质(不与盐酸反应)，现用滴定法测定该烧碱样品的纯度。其操作为准确称量1.5g样品，配成250mL待测液，每次取出待测液25mL，以酚酞作指示剂，用的盐酸标准液进行滴定。
（1）配制待测液所需的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯、量筒、___________。
（2）可用___________(填“a”或“b”)量取待测液。向滴定管中加入反应液的前一步操作为___________。
（3）滴定过程中眼睛应观察___________，达到滴定终点时的标志是___________。
（4）实验记录的数据如下表：
实验次数 第一次 第二次 第三次
消耗盐酸溶液体积/mL 27.00 27.02 26.98
经计算，该烧碱样品的纯度为___________。
（5）下列实验操作会使样品纯度偏大的是___________(填标号)。
A. 滴定过程中锥形瓶内有溶液溅出
B. 注入待测液前锥形瓶未干燥
C. 滴定前平视读数，滴定后俯视读数
D. 滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
答案 （1）胶头滴管、250mL容量瓶
（2） ①. b ②. 润洗仪器
（3） ①. 锥形瓶内溶液颜色的变化 ②. 当滴入最后半滴标准液时，溶液由红色变为无色，且内不恢复原色
（4）95.4% （5）D
18. 二甲醚是一种重要的清洁燃料，可代替氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚，反应为。请回答下列问题：
（1）直接用煤作燃料可能带来的环境问题有___________(填两条即可)。
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
则总反应：的___________
（3）向容积为1L的恒容密闭容器中，充入和，在下发生反应，实验测得的物质的量(n)随时间变化的曲线如图1所示。
①内，反应速率___________。达到平衡时，压强为，为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)，则该温度下的平衡常数为___________。
②下列说法能判断该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．单位时间内断裂键的同时断裂键
B．
C．
D．混合气体的密度不再变化
（4）恒压条件下，的平衡转化率与起始投料比、温度的变化关系如图2所示，则三条曲线对应温度最高的是___________。测得B点的转化率为30%，则___________。
答案 （1）酸雨、粉尘
（2）-246.4 （3） ①. 0.45 ②. 9×104 ③. A
（4） ①. T3 ②. 2.5
19. I.我国是世界氯碱工业大国，氯碱工业即采用电解饱和食盐水的方法来制备工业原料、、，它广泛应用于轻工业、纺织工业、冶金工业、石油化学工业以及公用事业。其电解装置原理图如图1。
（1）n为直流电源的____(填“正”或“负”)极，离子交换膜a为____(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
（2）写出该电解装置的总反应方程式：______。
II.一次化学实验课上，某兴趣小组组装了电化学装置(如图2)，其中A、B、C、D、E、F均为石墨电极，U形管中为滴有几滴酚酞的溶液，甲、乙烧杯中溶质电离出的离子均是、、、中的某两种，通电后甲、乙两烧杯中溶液随时间变化的曲线如图3所示，已知通电一段时间后，F极产生的气体体积比A极产生的少(标准状况下)。
（3）甲、乙两烧杯中溶液的溶质分别为______(填化学式)
（4）F极上的电极反应式为______。
（5）若要将U形管中的溶液恢复到电解前的状态，应加入_____mol的_______(填物质名称)。
答案 （1） ①. 负 ②. 阳
（2）
（3）NaOH、CuSO4
（4）或
（5） ①. 0.2 ②. 氯化氢