四川省成都市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题（Word版含答案）

成都市2021-2022学年高二上学期期末考试
化学
本试卷分选择题和非选择题两部分．第Ⅰ卷（选择题）1至5页，第Ⅱ卷（非选择题）6至8页，共8页，满分100分，考试时间90分钟．
注意事项：
1．答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上．
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号．
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上．
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效．
5．考试结束后，只将答题卡交回．
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Ca-40
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
本卷共20题，每题2分，共40分．每题只有一个选项符合题意．
1．能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，下列属于二次能源的是（ ）
A．煤炭 B．地热 C．电力 D．风能
2．下列过程在一定条件下能自发进行但不能用熵增解释的是（ ）
A．花香四溢 B．冰块融化 C．风化 D．水蒸气冷凝
3．向稀氨水中分别加入以下物质，水的电离平衡会正向移动的是（ ）
A． B．浓氨水 C． D．
4．下列溶液显酸性，解释其原因的化学用语错误的是（ ）
A．碳酸溶液：
B．硫酸溶液：
C．硫酸氢钠溶液：
D．溶液：
5．已知：反应．现分别取醋酸与溶液进行中和反应，用右图实验装置测定该反应的中和热，下列叙述正确的是（ ）
A．图中装置缺少铜丝搅拌棒 B．为了让反应充分进行，分三次倒入
C．该实验测定的反应热 D．用溶液更准确
6．以下应用与盐类水解无关的是（ ）
A．用热碱去除废铁屑表面油污 B．配制溶液时需将溶于浓溶液
C．用硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合灭火 D．用溶液刻蚀铜制电路板
7．键键能为，下列关于反应的能量变化叙述正确的是（ ）
A．断裂放出热量 B．a值由键能决定，与状态无关
C．光照和点燃条件下a的数值不同 D．使用催化剂不能改变
8．常温下，浓度均为的醋酸和盐酸溶液在水中的电离示意图如下图所示，下列描述错误的是（ ）
A．代表 B．冰醋酸是强电解质
C．：试剂试剂2 D．中和等体积两份溶液，耗碱量相同
9．已知热化学反应方程式：①
②
下列说法错误的是（ ）
A．反应①： B．的燃烧热是
C．C生成需要吸热 D．盖斯定律可间接获得不方便测量的反应热
10．冰醋酸中乙酸分子间通过氢键结合为二聚体（如下图）．常温下，向冰醋酸中逐滴加入蒸馏水的过程中存在平衡：．下列关于该过程的描述错误的是（ ）
A．乙酸二聚体逐渐减少 B．可能先增加后减少
C．电导率与溶液中离子浓度有关 D．水的电离程度逐渐增大
11．实验探究浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响．下列实验设计不恰当的是（ ）
目的 实验设计
A 探究浓度对反应速率的影响
B 探究温度对反应速率的影响
C 探究温度对反应速率的影响
D 探究催化剂对反应速率的影响
A．A B．B C．C D．D
12．已知，用如图针筒装入一定量的和并进行如下实验．
下列说法正确的是（ ）
A．初态到末态颜色变浅，平衡正向移动 B．平均摩尔质量：末态大于初态
C．：初态比末态2倍稍大 D．初态到末态减小
13．一定温度下，向密闭容器中充入和，其物质的量随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．发生的反应为 B．改变条件重新达平衡后Y的体积分数变大
C．时改变的条件可能是加压 D．改变条件后，变小
14．滴定分析法是一种精度很高的定量分析法．以酚酞为指示剂，用标准溶液滴定某未知浓度的盐酸溶液，下列说法错误的是（ ）
A．用酸式滴定管盛装待测液 B．装液之前需润洗碱式滴定管
C．指示剂多加不影响测定结果 D．滴定终点时，溶液颜色由无色变为粉红色
15．某小组进行如下实验证明．下列相关叙述错误的是（ ）
A．试管Ⅰ中出现白色沉淀，试管Ⅱ沉淀转为蓝色
B．试管Ⅱ反应：
C．试管Ⅰ反应后上层清液中有
D．向试管Ⅰ中滴加过量溶液不影响结论
16．研究化学反应历程有利于调控化学反应速率．已知反应的反应进程和能量变化图如下：
ⅰ： 活化能
ⅱ： 活化能
活化能，下列叙述错误的是（ ）
A．反应ⅰ的 B．较小，则反应ⅰ平衡转化率小
C．反应ⅱ是决速步骤 D．分离的瞬间对反应ⅱ的正反应速率没有影响
17．与的配位平衡是研究化学热力学原理的重要载体．向溶液中加入溶液，溶液变红，t秒时测得溶液中，待稳定后将溶液均分于两支试管中，完成下列实验．
试管 操作 现象
Ⅰ 滴入溶液4滴 溶液红色加深
Ⅱ 加入饱和溶液4滴 溶液红色加深
下列说法正确的是（ ）
A．离子方程式：
B．t时间内，反应平均速率
C．试管Ⅰ溶液颜色加深说明该反应是可逆反应
D．将试管Ⅱ饱和溶液换为固体，现象相同
18．为不溶性固体，可用作白色颜料和阻燃剂，在实验室可利用的水解反应制取．为了得到较多的，操作时要将缓慢加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水．下列叙述错误的是（ ）
A．水解总反应可表示为：
B．适当加热可使胶态聚沉，便于分离
C．大量的水和氨水都能促进水解
D．反应后可直接通过结晶得到固体
19．已知时，向溶液中逐滴加入的盐酸，滴入过程中，溶液中、分布系数【如的分布系数：】与的变化关系如图所示．
下列叙述错误的是（ ）
A．水的电离程度： B．的数量级是
C．时，
D．时，
20．硫化沉淀法处理酸性电镀废水中工艺如下，已知，，可溶于过量的溶液中．相关叙述错误的是（ ）
A．加入调同时避免生成
B．该过程需要控制不能碱性过强
C．加入混凝剂可提高的沉降速度
D．若电镀度水中含有，可直接加入将其全部转化为除去
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
21．（12分）在实验室探究温度对盐溶液和水的的影响，测得溶液、溶液以及的随温度变化的曲线如图所示．
回答下列问题：
（1）温度升高的减小，______（填“>”、“<”或“=”）．
（2）加热溶液变小，试结合化学用语解释原因__________．
（3）常温时向溶液滴加2滴酚酞，现象是___________；恢复至室温与加热前相比________（填“增大”、“减小”或“不变”）；计算时，的的值为_______（忽略水的电离及的二级水解）．
（4）向加热前后的溶液中滴加盐酸酸化的溶液，发现加热后的溶液中产生的白色沉淀更多．试以此分析溶液随温度升高而降低的原因：①__________；②温度升高增大．
22．（12分）高炉炼铁过程存在的主要反应为：
①
②
法国科学家勒夏特列经过深入的研究，发现反应②是一个可逆反应，自上而下发生在高炉中有焦炭的地方．回答下列问题：
（1）高炉炼铁采用的冶炼方法是_________（填“湿法炼铁”或“热还原法”）．
（2）反应②达到平衡的标志是________（填序号）．
A． B．恒容体系中，压强不发生改变
C．测定 D．碳的质量不再改变
（3）在一定温度下，向某体积可变的恒压（压强为）密闭容器中充入与足量碳发生上述反应②，平衡体系中气体体积分数与温度关系如下图所示．
①反应______0（填“>”、“<”或“=”）；该反应在______（填“高温”或“低温”）下自发进行．
②时的分压为________；
③时，该反应的平衡常数________（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）．
23．（13分）天然石灰石是生产水泥的重要原材料之一．对石灰石中含量的测定常用化还原滴定．简化流程如下：
回答下列问题：
（1）“溶解”时为增大浸出效率，可采取的措施是________（一条即可）．
（2）加入稀盐酸溶解后，煮沸的目的是_________．
（3）“过滤”后还需用稀溶液洗涤沉淀三次，再用蒸馏水快速洗涤．结合，解释用稀溶液洗涤的原因______________．
（4）“滴定”：用一定浓度的稀硫酸将沉淀多次溶解（微溶于水，保证完全转化成），获得的溶液用标准溶液滴定．平行滴定三次，消耗溶液的平均体积为．
①滴定时需要用到的玻璃仪器有酸式滴定管、胶头滴管、烧杯、_________；
②滴定终点的现象为________；
③上述沉淀未洗净就滴定，结果可能________（用“偏大”、“偏小”、“不变”填空）；
④样品中的钙含量为______%（列表达式即可．已知：样品质量，通常以的质量分数表示钙含量）．
24．（13分）天然水加热时产生水垢．天然水中含与，热分解产物有、．回答下列问题：
（1）加热的化学方程式为__________；持续加热，沉淀可转换为，说明_______更难溶．
（2）浓缩海水得粗盐水中主要含有、、等离子．粗盐水精制食盐过程中，按除杂顺序写出除杂试剂的化学式为________、________、________，过滤取滤液，加过量盐酸酸化后，蒸发结晶纯化．
（3）工业上通常用除去天然水中，已知某天然水中开始沉淀的为9.6，则溶液中的初始浓度是_______．
（4）工业上制备轻质氧化镁流程如下．轻质氧化镁相比重质氧化镁质量更轻，更加疏松多孔．
①水解过程加热的作用是________；
②不用重质而用轻质酸溶制备的原因是_____________．
25．（10分）烯烃是化工生产的重要原料，低碳烷烃脱氢制低碳烯烃对提高化石能源利用率有着重要作用．乙烷脱氢的反应为： 反应Ⅰ
（1）有关物质的燃烧热如下表．则_______．
物质
燃烧热/（）
（2）在一定温度下，有利于提高平衡转化率的措施是__________（写一条）．
（3）研究发现，向反应的恒容体系中充入一定量的发生反应：．相同条件下，充入和未充入时的平衡转化率（）随温度变化曲线如下图．
①向恒容体系下充入的，达到A点，反应Ⅰ的平均反应速率______；
②图中C点与B点相同充料，则此时C点______（填“>”、“<”或“=”）；B点的______C点的（填“>”、“<”或“=”）．
③向反应中加入制备乙烯具有明显优势，其原因是____________．
成都市2021-2022学年高二上学期期末考试化学参考答案及评分意见
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
1．C 2．D 3．A 4．A 5．C 6．D 7．D 8．B 9．C 10．D 11．A 12．D 13．C 14．C 15．D 16．B 17．C 18．D 19．C 20．D
21．（12分）
（1）=（2分）
（2）溶液中存在，该反应吸热，温度升高，平衡正向移动，增大，减小（2分，水解方程式1分，文字解释1分）
（3）溶液变红（2分） 不变（2分） 或（2分）
（4）加热过程中亚硫酸钠溶液被氧气氧化，使得减小，碱性减弱．（2分，写方程式也给分）
22．（12分）
（1）热还原法（2分）
（2）B D（2分，各1分，不全对扣1分）
（3）①>（2分） 高温（2分） ②（2分） ③（2分，没有单位扣1分）
23．（13分）
（1）将石灰石粉碎（或搅拌或适当升温或适当增大盐酸浓度等）（2分）
（2）除去生成的，避免生成（2分，各1分）
（3）沉淀时存在平衡，用溶液洗涤，使得平衡逆向移动，减少沉淀的溶解（2分）
4）①锥形瓶（1分）
②当滴入最后一滴标准液时，溶液恰好由无色变为紫红色，且30秒不复原（2分，变色1分，答到“最后一滴标准液”颜色“不恢复”1分）
③偏大（2分）
④（2分）
24．（13分）
（1）（2分） （2分）
（2）、、（3分，试剂正确1分，顺序正确2分，其它合理也可）
（3）（2分，没有单位扣1分）
（4）①促进水解（2分，其它合理也可）
②轻质更疏松多孔，与硫酸反应速度更快（2分，“接触面积更大”也可，只答“提高反应速率”给1分）
25．（10分）
（1）（2分）
（2）分离出产物、减压（其它合理即可）（2分）
（3）①0.01（2分） ②>（1分） <（1分）
③消耗产物中，促使反应正向进行，增大乙烷的平衡转化率（2分）
说明：
1．本试卷中其它合理答案，可参照此评分标准酌情给分．
2．方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分．