天津市和平区2021-2022学年高二上学期线上期末质量检测化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 天津市和平区2021-2022学年高二上学期线上期末质量检测化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 481.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-01-15 15:34:06 | ||
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文档简介
和平区2021-2022学年高二上学期线上期末质量检测
化学试题
第Ⅰ卷 选择题
本卷共12题，每小题3分共36分．以下各题中只有一个选项是最符合题目要求的．
1．下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是（ ）
A．碳原子轨道表示式为：
B．P原子的价层电子轨道表示式为：
C．原子的价层电子排布式为
D．原子的价层电子排布式为
2．现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④．则下列比较中，正确的是（ ）
A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>① D．最高化合价：④>③=②>①
3．下列说法中，正确的是（ ）
A．S区全部是金属元素
B．第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据
C．第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面的第五位
D．电负性大于1.8的一定是非金属，小于1.8的一定是金属
4．下列反应在任何温度下均能自发进行的是（ ）
A．
B．
C．
D．
5．已知：，将一定量气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为．下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是（ ）
①容器内的压强不再改变 ② ③K不变
④容器内气体的密度不变 ⑤容器内颜色不变
A．①②⑤ B．①③⑤ C．①④⑤ D．①⑤
6．羟基硫（）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害．在容积不变的密闭容器中，使和发生下列反应并达到平衡：．若反应前的物质的量为，达到平衡时的物质的量为，且化学平衡常数为0.1．下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，的浓度增大，表明反应是吸热反应 B．通入后，正反应速率逐渐增大
C．反应前的物质的量为 D．达到平衡时的转化率为80%
7．将铁粉和活性炭的混合物用溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验．下列有关该实验的说法正确的是（ ）
A．铁被氧化的电极反应式为 B．活性炭的存在会加速铁的腐蚀
C．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 D．以水代替溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
8．已知在水溶液中存在如下平衡：
，下列可以使黄绿色的水溶液颜色变蓝的实验操作是（ ）
A．加入适量固体 B．加入适量溶液
C．给溶液加热 D．加入合适的催化剂
9．在时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．水电离的的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．能使石蕊变红色的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
10．常温下，下列有关电解质溶液的叙述不正确的是（ ）
A．在溶液中
B．在溶液中
C．在溶液中
D．氨水和溶液混合，形成的溶液中
11．下列实验中，均产生白色沉淀．
下列分析不正确的是（ ）
A．与溶液中所含微粒种类相同
B．能促进、水解
C．能促进、水解
D．4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液均降低
12．以酚酞为指示剂，用的溶液滴定未知浓度的二元酸溶液．溶液中，、分布系数随滴加溶液体积的变化关系如图所示．【比如的分布系数：】
下列叙述正确的是（ ）
A．曲线①代表，曲线②代表 B．溶液的浓度为
C．的电离常数 D．滴定终点时，溶液中
第Ⅱ卷（非选择题，共64分）
13．（16分）物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用．按要求回答下列问题．
（1）微生物电池是指在微生物作用下将化学能转化为电能的装置．其工作原理如下图所示．
①A为生物燃料电池的_________（填“正”或“负”）极．
②负极的电极反应式为_________________________________．
③放电过程中，由__________极区向_________极区迁移（填“正”或“负”）．
（2）用阴离子交换膜控制电解液中的浓度制备纳米．
反应为，装置如图．
①电解时_________通过阴离子交换膜向_________极移动
②阳极电极反应式为_____________________________________．
③阴极电极反应式为_____________________________________．
（3）我国科研人员研制出的可充电“”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（）为电极材料，可选用高氯酸钠-四甘醇二甲醚作电解液．总反应方程式为．放电时该电池“吸入”，
①放电时，正极的电极反应式为______________________．
②可选用高氯酸钠-四甘醇二甲醚作电解液的理由是____________________．
14．（16分）氮的氧化物在生产、生活中有广泛应用．
Ⅰ．已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：
（常温下平衡常数为）
（常温下平衡常数为）
则_______；
常温下平衡常数_________（用、来表示）
Ⅱ．四氧化二氮可作为运载火箭的推进剂，将放入恒容密闭容器中发生反应，平衡体系中的体积分数（）随温度的变化如右图所示：
（1）D点v（正）___________v（逆）（填“>”“=”或“<”）．
（2）A、B、C点中平衡常数K的值最大的是__________点．
时，的平衡转化率为____________；若达平衡时间为，则此时间内的平均反应速率为___________．
（3）若其条件不变，在原平衡基础上，再加入一定量，达到新平衡时，与原平衡相比，的体积分数______________（填“增大”“不变”或“减小”）．
Ⅲ．碳的很多化合物在生产、生活中有广泛应用，对其进行综合利用是目前研究的热点之一．；
中科院化学所研究了该反应的反应历程，如图所示：
（1）反应历程中，能降低反应活化能的物质有________________（填化学式）；中间产物有_______种．
（2）第4步反应的化学方程式为_______________________________．
15．（16分）结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）：
化学式
电离常数（）
请回答下列问题：
（1）下列四种离子结合同浓度的、、、中结合的能力最强的是_______．
（2）向醋酸中加入蒸馏水，将其稀释到后，下列说法正确的是________．
A．的电离程度增大 B．增大
C．的数目增多 D．增大
（3）请写出溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式________________．
（4）向溶液中滴加溶液至，此时溶液____________．
（5）盐碱地（含有较多的、）不利于农作物生长，通过施加适量的石膏可以降低土壤的碱性．试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因___________________，用石膏降低其碱性的反应原理_________________（用离子方程式及必要的文字说明）．
（6）盐酸肼是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与类似．
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式________________________．
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是____________（填序号）．
A．
B．
C．
D．
16．（16分）Ⅰ．莫尔盐是一种常用原料．在溶液中，加入固体可制备莫尔盐晶体，为了测定产品纯度，称取产品溶于水，配制成溶液，用浓度为的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为，实验结果记录如下
实验次数 第一次 第二次 第三次
消耗溶液体积/ 25.52 25.02 24.98
已知：①
②的摩尔质量为
滴定终点的现象是___________________，通过实验数据，计算该产品的纯度为__________（用含字母a、c的式子表示）．上表中第一次实验的记录数据明显大于后两次，其原因可能是__________（填字母）．
A．锥形瓶用待装液润洗
B．滴定达到终点时，俯视刻度线读数
C．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
Ⅱ．实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成份为铁的氧化物）淛制备软磁性材料．
其主要实验流程如下：
（1）酸浸：用一定浓度的溶液浸取铁泥中的铁元素．若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有___________（填序号）．
A．适当升高酸浸温度 B．适当加快搅拌速度 C．适当缩短酸浸时间
（2）还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使完全转化为．“还原”过程中除生成外，还会生成_______________________________（填化学式）．
（3）除杂：向“还原”后的滤液中加入溶液，使转化为沉淀除去．若溶液的偏低将会导致沉淀不完全，其原因是______________________【，】．
（4）沉铁：将提纯后的溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀．
①生成沉淀的离子方程式为________________________________．
②设计以溶液、氨水混合溶液为原料，制备的实验方案：_________________________________________．【沉淀需“洗涤完全”，开始沉淀的】．
和平区2021-2022学年高二上学期线上期末质量检测
化学学科试卷参考答案
第I卷 选择题（共36分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 D A C C D C B B B C B C
第Ⅱ卷 非选择题（共64分）
13．（16分）
（1）①正
②．
③负 正
（2）①
②
③
（3）①
②导电性好、与金属钠不反应、难挥发等（答案合理即可）
14．（16分）
Ⅰ．
Ⅱ．（1）< （2）c 0.25 （3）减小
Ⅲ．（1）和 5
（2）
15．（共16分）
（1） （2）ACD （3） （4）5
（5）
，降低了，使水解平衡逆向移动，减小，从而降低了碱性
（6）① ②AC
16．（共16分）
Ⅰ．滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为红色，且内不变色 AC
Ⅱ（1）AB （2）
（3）偏低形成，导致溶液中浓度减小，沉淀不完全
（4）①或
②在搅拌下向溶液中缓慢加入氨水混合溶液，控制溶液不大于6.5；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2～3次；取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的溶液，不出现白色沉淀
化学试题
第Ⅰ卷 选择题
本卷共12题，每小题3分共36分．以下各题中只有一个选项是最符合题目要求的．
1．下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是（ ）
A．碳原子轨道表示式为：
B．P原子的价层电子轨道表示式为：
C．原子的价层电子排布式为
D．原子的价层电子排布式为
2．现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③；④．则下列比较中，正确的是（ ）
A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>① D．最高化合价：④>③=②>①
3．下列说法中，正确的是（ ）
A．S区全部是金属元素
B．第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据
C．第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面的第五位
D．电负性大于1.8的一定是非金属，小于1.8的一定是金属
4．下列反应在任何温度下均能自发进行的是（ ）
A．
B．
C．
D．
5．已知：，将一定量气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为．下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是（ ）
①容器内的压强不再改变 ② ③K不变
④容器内气体的密度不变 ⑤容器内颜色不变
A．①②⑤ B．①③⑤ C．①④⑤ D．①⑤
6．羟基硫（）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害．在容积不变的密闭容器中，使和发生下列反应并达到平衡：．若反应前的物质的量为，达到平衡时的物质的量为，且化学平衡常数为0.1．下列说法正确的是（ ）
A．升高温度，的浓度增大，表明反应是吸热反应 B．通入后，正反应速率逐渐增大
C．反应前的物质的量为 D．达到平衡时的转化率为80%
7．将铁粉和活性炭的混合物用溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验．下列有关该实验的说法正确的是（ ）
A．铁被氧化的电极反应式为 B．活性炭的存在会加速铁的腐蚀
C．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 D．以水代替溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
8．已知在水溶液中存在如下平衡：
，下列可以使黄绿色的水溶液颜色变蓝的实验操作是（ ）
A．加入适量固体 B．加入适量溶液
C．给溶液加热 D．加入合适的催化剂
9．在时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．水电离的的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．能使石蕊变红色的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
10．常温下，下列有关电解质溶液的叙述不正确的是（ ）
A．在溶液中
B．在溶液中
C．在溶液中
D．氨水和溶液混合，形成的溶液中
11．下列实验中，均产生白色沉淀．
下列分析不正确的是（ ）
A．与溶液中所含微粒种类相同
B．能促进、水解
C．能促进、水解
D．4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液均降低
12．以酚酞为指示剂，用的溶液滴定未知浓度的二元酸溶液．溶液中，、分布系数随滴加溶液体积的变化关系如图所示．【比如的分布系数：】
下列叙述正确的是（ ）
A．曲线①代表，曲线②代表 B．溶液的浓度为
C．的电离常数 D．滴定终点时，溶液中
第Ⅱ卷（非选择题，共64分）
13．（16分）物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用．按要求回答下列问题．
（1）微生物电池是指在微生物作用下将化学能转化为电能的装置．其工作原理如下图所示．
①A为生物燃料电池的_________（填“正”或“负”）极．
②负极的电极反应式为_________________________________．
③放电过程中，由__________极区向_________极区迁移（填“正”或“负”）．
（2）用阴离子交换膜控制电解液中的浓度制备纳米．
反应为，装置如图．
①电解时_________通过阴离子交换膜向_________极移动
②阳极电极反应式为_____________________________________．
③阴极电极反应式为_____________________________________．
（3）我国科研人员研制出的可充电“”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（）为电极材料，可选用高氯酸钠-四甘醇二甲醚作电解液．总反应方程式为．放电时该电池“吸入”，
①放电时，正极的电极反应式为______________________．
②可选用高氯酸钠-四甘醇二甲醚作电解液的理由是____________________．
14．（16分）氮的氧化物在生产、生活中有广泛应用．
Ⅰ．已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应：
（常温下平衡常数为）
（常温下平衡常数为）
则_______；
常温下平衡常数_________（用、来表示）
Ⅱ．四氧化二氮可作为运载火箭的推进剂，将放入恒容密闭容器中发生反应，平衡体系中的体积分数（）随温度的变化如右图所示：
（1）D点v（正）___________v（逆）（填“>”“=”或“<”）．
（2）A、B、C点中平衡常数K的值最大的是__________点．
时，的平衡转化率为____________；若达平衡时间为，则此时间内的平均反应速率为___________．
（3）若其条件不变，在原平衡基础上，再加入一定量，达到新平衡时，与原平衡相比，的体积分数______________（填“增大”“不变”或“减小”）．
Ⅲ．碳的很多化合物在生产、生活中有广泛应用，对其进行综合利用是目前研究的热点之一．；
中科院化学所研究了该反应的反应历程，如图所示：
（1）反应历程中，能降低反应活化能的物质有________________（填化学式）；中间产物有_______种．
（2）第4步反应的化学方程式为_______________________________．
15．（16分）结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）：
化学式
电离常数（）
请回答下列问题：
（1）下列四种离子结合同浓度的、、、中结合的能力最强的是_______．
（2）向醋酸中加入蒸馏水，将其稀释到后，下列说法正确的是________．
A．的电离程度增大 B．增大
C．的数目增多 D．增大
（3）请写出溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式________________．
（4）向溶液中滴加溶液至，此时溶液____________．
（5）盐碱地（含有较多的、）不利于农作物生长，通过施加适量的石膏可以降低土壤的碱性．试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因___________________，用石膏降低其碱性的反应原理_________________（用离子方程式及必要的文字说明）．
（6）盐酸肼是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与类似．
①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式________________________．
②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是____________（填序号）．
A．
B．
C．
D．
16．（16分）Ⅰ．莫尔盐是一种常用原料．在溶液中，加入固体可制备莫尔盐晶体，为了测定产品纯度，称取产品溶于水，配制成溶液，用浓度为的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为，实验结果记录如下
实验次数 第一次 第二次 第三次
消耗溶液体积/ 25.52 25.02 24.98
已知：①
②的摩尔质量为
滴定终点的现象是___________________，通过实验数据，计算该产品的纯度为__________（用含字母a、c的式子表示）．上表中第一次实验的记录数据明显大于后两次，其原因可能是__________（填字母）．
A．锥形瓶用待装液润洗
B．滴定达到终点时，俯视刻度线读数
C．滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失
Ⅱ．实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成份为铁的氧化物）淛制备软磁性材料．
其主要实验流程如下：
（1）酸浸：用一定浓度的溶液浸取铁泥中的铁元素．若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有___________（填序号）．
A．适当升高酸浸温度 B．适当加快搅拌速度 C．适当缩短酸浸时间
（2）还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使完全转化为．“还原”过程中除生成外，还会生成_______________________________（填化学式）．
（3）除杂：向“还原”后的滤液中加入溶液，使转化为沉淀除去．若溶液的偏低将会导致沉淀不完全，其原因是______________________【，】．
（4）沉铁：将提纯后的溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀．
①生成沉淀的离子方程式为________________________________．
②设计以溶液、氨水混合溶液为原料，制备的实验方案：_________________________________________．【沉淀需“洗涤完全”，开始沉淀的】．
和平区2021-2022学年高二上学期线上期末质量检测
化学学科试卷参考答案
第I卷 选择题（共36分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 D A C C D C B B B C B C
第Ⅱ卷 非选择题（共64分）
13．（16分）
（1）①正
②．
③负 正
（2）①
②
③
（3）①
②导电性好、与金属钠不反应、难挥发等（答案合理即可）
14．（16分）
Ⅰ．
Ⅱ．（1）< （2）c 0.25 （3）减小
Ⅲ．（1）和 5
（2）
15．（共16分）
（1） （2）ACD （3） （4）5
（5）
，降低了，使水解平衡逆向移动，减小，从而降低了碱性
（6）① ②AC
16．（共16分）
Ⅰ．滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为红色，且内不变色 AC
Ⅱ（1）AB （2）
（3）偏低形成，导致溶液中浓度减小，沉淀不完全
（4）①或
②在搅拌下向溶液中缓慢加入氨水混合溶液，控制溶液不大于6.5；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2～3次；取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的溶液，不出现白色沉淀
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