安徽省淮北一中2012-2013学年上学期高二年级10月月考化学试卷（有答案）

安徽省淮北一中2012-2013学年上学期高二年级10月月考化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
Mg 24 Al 27 Zn 65 Cu 64 Ag 108
第I卷（选择题共44分）
一、选择题（每题只有1个正确答案，每题2分，共44分）
1. 下列说法正确的是 ( )
A．需要加热的化学反应都是吸热反应
B．中和反应都是放热反应
C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置
D．水力发电是将化学能转化为电能的过程
2. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是 （ ）
A. 乙酸的标准燃烧热为870.3kJ?mol-1，则乙酸的燃烧热的热化学方程式可表示为：
CH3COOH (l)+2O2(g) ===2CO2(g)+2H2O(g) △H= -870.3kJ?mol-1
B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，
放热19.3kJ，其热化学方程式为： N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) △H= -38.6 kJ?mol-1
C. 碳酸钠溶液中加入澄清的石灰水：Ca(OH)2 +CO32-===CaCO3 ↓+ 2OH-
D. 氧化铝溶于NaOH溶液： Al2O3 +2OH-+3H2O == 2[Al(OH)4]-
3. 已知下列热化学方程式：2H2O(g) ===2H2(g)+O2(g) ΔH＝+483.6kJ／mol
2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) ΔH＝-571.6kJ／mol。当1g水由液态变为气态时，其热量变化是（ ）
①吸热 ②放热 ③2.44KJ ④88KJ
A．①④ B．②④ C．①③ D．②③
4. 25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g) ===Na2O(s) △H1=－414KJ/mol
②2Na(s)＋O2(g) ===Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol 下列说法正确的是（ ）
A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D. 25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）=== 2Na2O（s） △H= －317kJ/mol
5. 已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则C与1mol O2反应生成CO时的反应热ΔH为（ ）
A．－Y kJ/mol?? B．－(10X－Y) kJ/mol
C．－(5X－0.5Y) kJ/mol D．＋(10X－Y) kJ/mol ?
6. 已知下列热化学方程式：
Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol
Fe2O3(s)＋CO(g)===Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/mol
Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol
则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的ΔH约为 (　 　)
A．－218 kJ/mol B．－109 kJ/mol C．＋218 kJ/mol D．＋109 kJ/mol
7. 根据以下3个热化学方程式： （ ）
2H2S(g)+3O2(g) ===2SO2(g)+2H2O(l) ΔH＝－Q1kJ·mol－1
2H2S(g)+O2(g) ===2S(s)+2H2O(l) ΔH＝－Q2kJ·mol－1
2H2S(g)+O2(g) ===2S(s)+2H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1
A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>
8. 某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法不正确的( )
A．电解过程中，铜电极上没有H2产生
B．电解初期，主反应方程式为：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑
C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大
9. 如图所示，选用不同的电极材料电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是 （ ）
X电极
Y电极
通电后的变化
A
石墨
石墨
Y电极质量增加，溶液的pH增大
B
铁
铜
两电极的质量不发生变化
C
铜
铁
X电极质量减小，Cu2＋浓度不变
D
铁
铂
Y电极：Fe2＋＋2e－=== Fe
10.关于下图所示各装置的叙述中，正确的是（ ）
A．装置①是原电池，总反应是：Cu + 2Fe3+ === Cu2+ + 2Fe2+
B．装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe3+ + e- === Fe2+
C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深
D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液
11．用铂电极电解一定质量某浓度的CuSO4，一段时间后停止电解。若此时加入19.6gCu(OH)2，所得溶液恰
好与原溶液完全相同，则下列说法不正确的是（ ）
A. 原溶液中溶质的质量为32g
B. 电解过程中转移电子的物质的量为0.8mol
C. 电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为4.48L
D. 最终，阴极得到气体的体积大于阳极得到气体的体积
12. 如图所示的装置,C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后, 向1mol/L 的MgCl2溶液中滴入酚酞溶液,在F极附近显红色.则以下说法正确的是 ( )
A. 电源A极是负极
B. 左烧杯内溶液的pH减小，右烧杯有白色浑浊出现
C. 电极D是阳极，发生的电极反应为：4OH-+4e-===2H2O+O2
D. C﹑D﹑E﹑F电极均有单质生成,其物质的量之比为2:1:1:1
13. 将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，
称为燃料电池，下列叙述正确的是 (　　)
①通入CH4的电极为正极； ②正极的电极反应是O2＋2H2O＋4e－===4OH－； ③通入CH4的电极反应式是CH4＋2O2＋4e－===CO2＋2H2O； ④负极的电极反应式是CH4＋10OH-===CO32－＋7H2O＋8e－；⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动； ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动。
A．①③⑤ B．②④⑥ C．④⑤⑥ D．①②③
14. 如图所示，A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池D极产生的气体在标准状况下为2.24 L。下列说法正确的是 ( )
A．A池为电解池，B池为原电池 B．D电极与E电极都发生氧化反应
C．F极是以粗铜板为材料 D．B池中E极质量增加25.6 g
15. 将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度NaOH溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电池，装置如图所示。此电池工作时，下列叙述正确的是 (　 　)
A. Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2＋
B．铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理
C．该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的
D．Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出
16 .按如下图所示装置进行实验(其中C1、C2均是石墨电极)，下列说法中错误的是 (　　)
A．甲池中，Cu极上有气泡放出
B．发现a点附近显红色
C．电子走向Zn―→a―→b―→C2
D．乙池溶液的pH减小
17．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
下列叙述不正确的是 （ ）
A．充电时阳极反应为：2Fe(OH)3+ 10 OH— ===2 FeO42—+ 8H2O+6e—
B．放电时负极反应为：3Zn +6OH— === 3Zn(OH)2+6e—
C．放电时正极附近溶液的PH增大
D．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
18．某溶液含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为2：1,用石墨作电极电解
该混合溶液时，根据电极产物，可明显地分为二个阶段。下列叙述中错误的是 ( )
A．阴极始终只析出H2 B．阳极先析出Cl2，后析出O2
C．电解的最后阶段是电解水 D．溶液的pH不断增大，最后pH大于7
19．一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），利用电解原理实现了氨的电化学合成。该过程N2和H2的转化率远高于现在工业上使用的氨合成法。对于电化学化合氨的有关叙述正确的是 （ ）
A．N2在阴极上被氧化
B．可选用铁作为阳极材料
C．负极的电极反应式：N2+6e-+6H+ ===2NH3
D．该过程的总反应式是N2+3H2 2NH3
20．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．燃料电池工作时，正极反应为：O2＋2H2O＋4e－ ===4OH－
B．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁
C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
D. a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体的体积与电池中消耗的H2体积相等
21．21世纪是钛的世纪。在800 ℃～1 000 ℃时电解TiO2可制得钛，装置如图所示。下列叙述正确的是 ( )
A．a为电源的正极
B．石墨电极上发生还原反应
C．阴极发生的反应为：TiO2＋4e- Ti+2O2-
D．每生成0.1 mol钛，转移电子0.2 mol
22．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。
以下说法正确的是 （ ）
A．负极发生的反应为：Fe－2e－ Fe2＋
B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－ 4OH－
C．钢铁与电源正极连接，钢铁可被保护
D．钢铁在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
第II卷(56分)
23. (10分)近年来，由CO2催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注．该方法既可解决CO2废气的利用问题，又可开发生产甲醇的新途径，具有良好的应用前景．已知4.4 g CO2气体与H2经催化加氢生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95 kJ的能量。
(1)该反应的热化学方程式为：__________________________________________.
(2)在270℃、8 MPa和适当催化剂的条件下，CO2的转化率达到22%，则4.48 m3(已折合为标准状况)的CO2能合成CH3OH气体的物质的量是_____________，此过程中能放出热量______________ kJ.
(3)又已知H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ/mol，则22 g CO2气体与H2反应生成CH3OH气体和液态水时放出热量为__________________．
(4)根据该反应特点，有利于甲醇合成的条件是________________．
A．高压高温 B．低压高温 C．高压低温 D．低压低温
24. (13分)A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为Na+ 、Ag+ 、NO3- 、SO42- 、 Cl-，在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题：
（1）M为电源的_______极（填写“正”或“负”），甲、乙两个烧杯中的电解质分别为__________、_____________（填写化学式）。
（2）计算电极f上生成的气体为__________ mol。
（3）写出乙烧杯中的电解的离子反应方程式：____________________________________。
（4）如果电解过程中乙溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
__________________________________________________________。
（5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加54g，要使丙恢复到原来的状态，操作是_________________________________________________________________________
25. (20分)如图为相互串联的甲乙两电解池．
(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A是________极，材料是________，电极反应为________________________________，B是________极，材料是________，主要电极反应为________________________________，电解质溶液为______________。．
(2)乙池中若滴入少量酚酞试液，电解一段时间后Fe极附近呈__________色。
(3)若甲池中阴极增重12.8g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为____________。
(4)若此时乙池剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为_______________。
26.（13分）(1)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的氯化钠溶液。
①B中Sn极的电极反应式为______________________________，
Sn极附近溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”) _____________________。
②C中总反应化学方程式为________________________________________。
比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是______________________________。
(2)如图是甲醇燃料电池原理示意图，回答下列问题：
①电池的负极是________(填“a”或“b”)，该极的电极反应是：________________________________。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
B
D
C
D
B
B
A
D
C
C
D
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
B
B
C
B
C
D
D
D
C
C
A
23. 解析：(1)4.4 g CO2气体完全合成CH3OH和水蒸气放热4.95 kJ，则1 mol CO2完全合成CH3OH和水蒸气放热49.5 kJ，热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.5 kJ/mol.
(2)n(CH3OH)＝n(CO2)＝4.48×103 L22.4 L/mol×22%＝44 mol，每生成1 mol CH3OH(g)放热49.5 kJ，则此过程中放热为：(44×49.5)kJ＝2178 kJ.
(3)由H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ/mol以及(1)中的热化学方程式可知，1 mol CO2完全合成CH3OH并生成液态水时放热为44 kJ＋49.5 kJ＝93.5 kJ.则22 g CO2即0.5 mol CO2与H2反应时，放热为93.5 kJ÷2＝46.75 kJ.
(4)该反应正反应放热，低温有利于CO2合成CH3OH，又因正反应为体积减小的反应，高压有利于CO2合成CH3OH.
答案：(1)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.5 kJ/mol(2分)
(2)44 mol　(2分) 2178(2分)
(3)46.75 kJ　(2分) (4)C(2分)
24. （1）负 （1分），NaCl（2分）、AgNO3（2分） （2）0.025mol（2分）
（3）4AgNO3+2H2O = 4Ag+O2+4HNO3（2分）
(4)可以，因为AgNO3溶液已转变为HNO34溶液，反应变为电解水的反应（2分）
(5)向丙烧杯中加4.5g水（2分）
25. (1)阴(2分)　纯铜(2分)　Cu2＋＋2e－===Cu(2分)　阳(2分)　粗铜(2分)
Cu－2e－===Cu2＋(2分)　CuSO4(其它合理也可以(2分))
(2)红(2分)　(3)4.48 L　(2分) 1.0 mol/L　(2分)
26. (1)①　O2+2H2O+4e-→4OH- (2分)　 增大(2分)
②2Zn＋O2+2H2O==2Zn(OH)2　 (2分) B＞A＞C (2分)
(2)①a　 (1分) CH3OH＋8OH－－6e－==CO32-＋6H2O (2分)
②减小(2分)