7.2物质溶解的量课后练习-2021_2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（含解析）

7.2物质溶解的量
一、选择题（共16题）
1．不影响固体溶解度大小的因素是
A．温度 B．溶剂质量 C．溶剂种类 D．溶质种类
2．图表法是一种常用的数据处理方法。下表记录了氢氧化钠、碳酸钠在水和酒精中的溶解度，下列说法正确的是（　　）
氢氧化钠 碳酸钠
20℃ 40℃ 20℃ 40℃
水 109g 129g 21.8g 49g
酒精 17.3g 40g 不溶 不溶
A．如图表示碳酸钠的溶解度曲线
B．氢氧化钠和碳酸钠在水中都是易溶物质
C．40℃时若将50g氢氧化钠分别投入到100g水和100g酒精中，均能形成饱和溶液
D．20℃时将二氧化碳分别通入氢氧化钠的水溶液和酒精溶液中，均无明显现象
3．煮沸过的冷开水里不能养鱼，是因为其中几乎不含有
A．氧分子 B．氧元素 C．氧原子 D．二氧化碳
4．在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则
A．晶体质量不变 B．晶体质量减少
C．氯化钠溶解度增大 D．溶质质量分数增大
5．现有a、b、c、d四个烧杯中分别盛有50g水，在40℃时，向四个烧杯中分别加入55g、43g、32g、16g硝酸钾，充分溶解后，如图所示。
小资料：硝酸钾的溶解度数值如下所示：
项目 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃
KNO3 21g 32g 46g 64g 86g 110g 138g
烧杯C中溶液的质量是
A．105g B．93g C．82g D．66g
6．下列有关溶液的说法正确的是
A．植物油能溶于水形成溶液 B．溶液一定是无色透明的
C．物质溶解过程中常伴随能量变化 D．不饱和溶液一定是稀溶液
7．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．把a1℃时甲、乙的饱和溶液升温到a2℃时仍是饱和溶液
B．a2℃时，三种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小关系为：甲=丙＞乙
C．三种物质的溶解度都随温度的升高而增大
D．a3℃时，三种物质的溶解度大小关系：甲＞乙＞丙
8．A、B、C三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．t1℃时，将等质量的A、B、C分别配成饱和溶液，A需要的水较多
B．t1℃时，向50gB的饱和溶液中加入1gB，充分溶解后所得溶液的质量为51g
C．t2℃时，A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是B＞A＞C
D．将C的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取降低温度的方法
9．区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ）
选项 A B C D
区分的物质 氢氧化钠和硝酸铵 饱和的硝酸钾溶液和饱和的澄清石灰水 铁粉和木炭粉 黄金和黄铜
方法一 观察颜色 升高温度 分别与稀盐酸混合 加热后观察颜色
方法二 加入水中观察 通入二氧化碳 观察颜色 加氯化镁溶液
A．A B．B C．C D．D
10．木糖醇是目前市场上一种理想的蔗糖替代品，在某些温度下其溶解度分别为：30℃时70g、50℃时84g，、60℃时90g．如图表示的是木糖醇等固体的溶解度曲线．根据曲线判断下列说法错误的是
A．X为木糖醇的溶解度曲线
B．随着温度的升高，Z物质的溶解度逐渐减小
C．30℃时，X、Y、Z三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是Y
D．50℃时，Y、Z两物质的溶解度相等
11．X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列有关叙述错误的是
A．X、Y两种固体物质都是易溶性物质
B．向M点65gX溶液中加入15gX固体能得到t2℃X的饱和溶液
C．将X和Y的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出的X一定比Y多
D．将t2℃时等质量X、Y两种物质的饱和溶液降温到t1℃，X、Y溶液含溶剂一样多
12．甲、乙两固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．t1℃时，甲物质的溶解度为20g
B．t1℃时，20g甲加入到50g水中最多可得60g溶液
C．t2℃时，乙物质的饱和溶液升温变成不饱和溶液
D．t2℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：甲＜乙
13．右图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．35℃时100g甲的饱和溶液中含甲的质量为60g
C．50℃时100g甲、乙的两种饱和溶液都降温到10℃，析出晶体甲比乙多
D．10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数不一定相等
14．下列关于氧气的说法，错误的是
A．铁、硫、酒精在氧气中的燃烧都是化合反应
B．氧气能与大多数的金属、某些化合物反应，化学性质比较活泼
C．夏天鱼池内需要增氧，是因为温度升高，氧气在水中的溶解度减小
D．氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动的需要
15．如图为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的：
A．氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
B．碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大
C．20℃时向50g水中加入20g氯化钠可形成70g溶液
D．40℃时150g碳酸钠饱和溶液降温至30℃可析出晶体
16．如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C．时，可得到的乙溶液
D．时，甲、乙的溶解度相等
二、综合题（共6题）
17．结合KNO3和NaCl的溶解度表，回答下列问题。
温度/°C 0 20 40 60 80 100
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
（1）0°C时，KNO3溶解度是_____g
（2）根据NaCl的溶解度表可知，从海水中提取氯化钠，通常采用的结晶方法是____。
（3）在60°C时，将60gKNO3加入到50g水中充分溶解后所得溶液降温到40°C，对溶液的分析正确的是____。
A 降温前后溶液都是饱和溶液
B 溶液中溶质减少
C 溶液中溶质的质量分数不变
18．水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。
(1)下列水的净化方法中，净化程度最高的是___________(填字母序号)。
A．静置沉淀 B．吸附沉淀 C．蒸馏 D．过滤
(2)生活中灭除水中细菌、降低自来水的硬度常用方法是___________。
(3)在下图A实验通电时，a试管中液体呈碱性、b试管中液体呈酸性；利用此原理设计的家用电解水器(如图B所示)，可得到酸碱性不同的水，其用途见下表C。
pH 水的应用
10.0 浸泡蔬菜
9.5 日常饮用
9.0 烹饪
6.0 洗头发
5.5 洗涤器皿
C 酸碱性不同的水的用途
以下关于上图的说法正确的是___________(填序号)。
①硫酸钠在水中解离出Na+和，可增强水的导电性
②电解过程中化学能转化为电能
③表C中用于“浸泡蔬菜”的水碱性最强
(4)固体物质甲和乙的溶解度曲线如图所示：
①物质甲中含有少量的乙，可采用___________提纯。
②t2°C时，50g水中加入30g物质甲，充分溶解后溶液的质量为___________g。
③若t1°C时，物质甲的饱和溶液m1g和物质乙的饱和溶液m2g，则下列关系成立的是___________(填字母序号)。
A．两种溶液中溶质的质量分数相等
B．分别升温至t2°C，所得溶液中溶质的质量分数可能相等
C．保持t1°C不变，分别加入等质量的水，所得溶液中溶质的质量分数可能相等
19．溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）下列物质不属于溶液的是_____（填字母）。
A 冰水混合物 B 石灰水 C 碘酒 D 可乐饮料
（2）下列有关溶液的说法中，正确的是_____（填字母）。
A 溶液都是无色、透明、均一、稳定的液体
B 溶质都以分子的形式分散在溶剂中
C 饱和溶液的浓度不一定大于不饱和溶液的浓度
（3）喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度与_____有关。
（4）室温时分别向三份等质量的水中加入硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠固体，充分搅拌至不再溶解时，烧杯底部均有固体剩余。静置至室温后，观察到溶解____（填溶质的化学式）的烧杯底部固体明显减少。
温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60
溶 解 度 /g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
氢氧化钠 42.0 51.0 109.0 119.0 129.0 145.0 174.0
硝酸铵 119.0 140.0 190.0 236.0 286.0 303.0 421.0
（5）配制2500 mL浓度为0.9 g/100 mL的生理盐水需要溶质质量分数为3%的氯化钠溶液_____ g。
20．水和溶液与我们的生活息息相关。
（1）将厨房中的下列物质：胡椒、花生油、面粉、白糖分别放入水中，能形成溶液的是_____。
（2）消毒液碘酒中的溶剂是_____（写名称）。
（3）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
①在t2°C时，甲的溶解度为_____，把30g甲溶解在50g水中得到溶液的质量为_____克。
②把N点甲的溶液转化为M点溶液的方法（写一种）_____。
③将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3°C降到t2°C，溶质质量分数由大到小的顺序是_____。
④要配制等质量t3°C的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，所需水的质量最多是_____。配制过程中若量取水时仰视读数，则会造成所配溶液的溶质质量分数_____。（“偏大”或“偏小”）
21．水和水溶液与人类的生产生活关系紧密。
（1）水净化时先加入絮凝剂，沉降过滤后，通过活性炭。活性炭的作用是______。
（2）将硬水通过如图所示的阳离子交换柱后可变成软水（图中阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性。
①一个Ca2+可以交换出______个Na+。
②阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，失去软化硬水的功能而失效。利用生活中常见物质检验阳离子交换柱已失效的方法是______。
（3）20℃时打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出。汽水瓶盖打开前后，CO2的溶解度变化如图中的a点变化到______（选填“b”、“c”、“d”或“e”）点。
（4）甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题。
①t1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为______。
②t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为______。
（5）某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是多少。（写出计算过程）______。
22．CO2的捕集与资源化利用是目前化学研究的热点。
Ⅰ.二氧化碳的捕集
加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度______（填“增大”“不变”或“减小”）。捕集CO2后的溶液可以使紫色石蕊试液变红，原因是______（用化学方程式表示）。
Ⅱ.二氧化碳的资源化利用
（1）对CO2气体加压、降温，可获得干冰，从微观角度分析，该过程主要改变的是______。
（2）科学家利用新型催化剂，将二氧化碳转化为甲醇（CH4O），反应的微观示意图为：
生成甲醇时参加反应的CO2与H2的质量比______ 。
（3）以二氧化碳为原料，制取炭黑的太阳能工艺如图所示。
①写出图中反应2的化学方程式：______。
②该工艺中Fe3O4的作用是______。
（4）一种新型“人造树叶”可在光照条件下将二氧化碳转化为乙醇（C2H6O），反应的化学方程式为 。研究显示，每升“人造树叶”每天能从空气中吸收968g二氧化碳。计算2L“人造树叶”工作一天得到的乙醇，可以配制溶质质量分数为70%的乙醇溶液多少克？（写出计算过程，结果保留一位小数）______。
参考答案
1．B
【详解】
因为温度增高多数固体溶解度增大，同种物质在不同溶剂中的溶解度往往不同，不同物质在同种溶剂里的溶解度往往也不同，而固体溶解度已规定溶剂的质量是100g，所以与溶剂的质量的多少。故选B。
2．B
【详解】
A、碳酸钠在20℃、40℃时，不溶于酒精，所以上述图象表示氢氧化钠的溶解度曲线，不是碳酸钠，故A错误；
B、20℃时，氢氧化钠在水中的溶解度是109g，碳酸钠在水中的溶解度是21.8g，所以氢氧化钠和碳酸钠在水中都是易溶物质，故B正确；
C、40℃时，氢氧化钠在水中的溶解度是129g，在酒精中的溶解度是40g，所以若将50g氢氧化钠分别投入到100g水和100g酒精中，酒精中能形成饱和溶液，水中形成不饱和溶液，故C错误；
D、40℃时，将适量CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中，有白色沉淀生成，因为生成的碳酸钠不溶于酒精，故D错误。
故选B。
3．A
【详解】
A、因为气体的溶解度随温度升高而降低，水加热后氧气溢出，因此煮沸过的水中几乎不含氧气，氧气由氧分子构成，即冷开水中几乎不含氧分子，选项A正确；
B、无论水中是否含有氧气，一定含有氧元素，因为水是由氢元素和氧元素组成的，选项B不正确；
C、水分子是由氢原子和氧原子构成的，所以水中含有氧原子，选项C不正确；
D、鱼在水中生存，必须要有一定量的氧气，煮沸过的冷开水不能养鱼，是因为其中不含氧气，不是因为不含二氧化碳，选项D不正确。故选A。
4．A
【详解】
一定温度时，向一定质量的氯化钠饱和溶液中加入一定质量的氯化钠固体，氯化钠固体不能继续溶解，晶体的质量不变，溶质溶剂溶液的质量分数都不变，故选A。
5．C
【解析】
由于40℃时硝酸钾的溶解度64g，即100g水中溶解64g硝酸钾恰好达到饱和，可知50g水中溶解32g硝酸钾恰好饱和，所以烧杯C中恰好溶解达到饱和，溶液的质量是50g+32g=82g。故选C。
6．C
【详解】
A、植物油不溶于水，不能形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液，故选项说法不正确；
B、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，故选项说法不正确；
C、物质溶解过程中常伴随能量变化，如氢氧化钠固体溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，故选项说法正确；
D、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，不饱和溶液不一定是稀溶液，也可能是浓溶液，故选项说法不正确。
故选C。
7．B
【详解】
A、把a1℃时甲、乙的饱和溶液升温到a2℃时仍是饱和溶液是错误的，都变为不饱和溶液；故选项错误；
B、由溶解度曲线可知：a2℃时，三种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小关系为：甲=丙＞乙，是正确的，故选项正确；
C、三种物质的溶解度都随温度的升高而增大是错误的，因为丙的溶解度随温度的升高而减少，故选项错误；
D、a3℃时，三种物质的溶解度大小关系：甲＞丙＞乙，不是甲＞乙＞丙，故选项错误；
故选B
8．C
【详解】
A、t1℃时，A、C溶解度相等，分别配成饱和溶液，AC需要水的质量相等，不正确；
B、不清楚在t1℃时B的溶解度大小，所以不能确定1gB是否全部溶解，不正确；
C、在t2℃时，溶解度A>B>C，此时饱和溶液溶质质量分数A>B>C，当降温到t1℃时，A和B溶解度降低析出溶质，此时A和B仍为饱和溶液，质量分数B>A，而C的溶解升高变成不饱和溶液但溶质质量分数保持不变，所以t1℃是溶质质量分数关系：B>A>C,正确；
D、C的溶解度随温度升高而降低，所以C的不饱和溶液变成饱和溶液可以通过升高温度的方法，不正确。
故选C。
9．B
【详解】
A、氢氧化钠和硝酸铵都是白色固体，从颜色上不能区分，此选项不符合题意；
B、饱和的硝酸钾溶液和饱和的澄清石灰水，升高温度时，变浑浊的是澄清石灰水，无现象的是饱和硝酸钾溶液；通入二氧化碳，变浑浊的是澄清石灰水，无现象的是饱和硝酸钾溶液，此选项符合题意；
C、铁粉和木炭粉都是黑色固体，从颜色上不能区分，此选项不符合题意；
D、黄铜是铜、锌合金，含有铜、锌，金、铜、锌三种金属都不能与氯化镁溶液反应，用氯化镁溶液无法区分，此选项不符合题意。
故选B。
10．C
【详解】
A、利用三组数据“30℃时70g、50℃时84g、60℃时90g”中的第一或第三组数据，找到温度与溶解度的交点所在的曲线即为木糖醇的溶解度曲线，第二组数据正好落在两条曲线的交点上，无法确定曲线．曲线X为木糖醇的溶解度曲线，说法正确；
B、曲线Z随温度升高而下降，表明Z物质的溶解度随温度升高而减小，因此说法正确；
C、某温度下饱和溶液的溶质质量分数= ×100%（S为该物质在该温度下的溶解度），在30℃时，X、Y、Z三种物质的溶解度大小关系为：SZ＞SX＞SY，物质Y的溶解度SY最小，所以此时物质Y的饱和溶液的溶质质量分数也最小，而非是最大．说法错误；
D、50℃时，Y、Z两物质的溶解度曲线交于一点，表明此时两物质的溶解度相等．说法正确。
故选C。
11．C
【详解】
A、通过图像可知X，Y在0℃时的溶解度都大于10克。且它们的溶解度都随温度的升高而升高。20℃时它们的溶解度一定大于10克，一定是易容性物质。叙述正确，不符合题意；
B、M点65gX溶液中有溶质的质量为，含有溶剂65g-15g=50g。在加入15gX则溶质质量分数为 等于 该温度下的饱和溶液的溶质质量分数，得到的是饱和溶液。叙述正确，不符合题意；
C、未告知溶液的质量，无法判断析出晶体的多少。叙述错误，符合题意；
D、t2℃时等质量X、Y两种物质的饱和溶液含有的溶剂的量相等（溶解度相等所以饱和溶液的溶质质量分数相等。溶液质量也相等，则溶剂质量必然相等）。降温不会改变溶剂的质量，所以降温后两溶液的溶剂含量一样多。叙述正确，不符合题意。
故选C。
12．C
【详解】
A、根据溶解度曲线可知，t1℃时，甲物质的溶解度为20g，该选项说法正确，不符合题意；
B、t1℃时，甲物质的溶解度为20g，20g甲加入到50g水中最多溶解10g，即最多可得60g溶液，该选项说法正确，不符合题意；
C、乙的溶解度随着温度的升高而减小，t2℃时，乙物质的饱和溶液升温后仍然是饱和溶液，该选项说法不正确，符合题意；
D、t2℃，甲的溶解度大于乙的溶解度，两物质的饱和溶液质量分数大小关系是甲＞乙，分别降温到t1℃时，甲仍然是饱和溶液，溶解度减小，质量分数也减小，而乙变成不饱和溶液，质量分数不变，因为t2℃时，乙物质的溶解度大于t1℃时甲的溶解度，所以t2℃，甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是甲＜乙，该选项说法正确，不符合题意。
故选：C。
13．C
【详解】
试题分析：A、比较物质的溶解度大小须确定温度，该选项未确定温度，故无法比较二者溶解度大小，故错误；B、35℃时甲的溶解度是60g，即100g水中最多溶解60的甲，160g饱和溶液中含有60g甲，故100g甲的溶液中含甲的质量一定小于60g，故错误；C、50℃时100g甲、乙的两种饱和溶液都降温到10℃，甲的溶解度减小的值比乙更大，析出的晶体必然更多，故正确；D、10℃时甲、乙两种的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，没说明溶液是否饱和，不能比较溶质质量分数的大小，故D错．
14．A
【详解】
A、化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，故铁、硫在氧气中的燃烧都是化合反应，酒精燃烧生成二氧化碳和水两种物质，而酒精燃烧不是化合反应，错误；
B、氧气能与大多数的金属、某些化合物反应，化学性质比较活泼，正确；
C、气体的溶解度随温度的升高而降低，故夏天鱼池内需要增氧，是因为温度升高，氧气在水中的溶解度减小，正确；
D、氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动的需要，正确。故选A。
15．D
【详解】
A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；
B、小于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，大于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小，故B错误；
C、20℃时，氯化钠的溶解度小于40g，所以向50g水中加入20g氯化钠不能全部溶解，所以不能形成70g溶液，故C错误；
D、小于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度的降低而减小，40℃时，150g碳酸钠饱和溶液降温至30℃，溶解度减小，所以可析出晶体，故D正确。
故选D。
16．D
【详解】
解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、通过分析溶解度曲线可知，甲物质的溶解度都随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，故B错误；
C、t2℃时，乙物质的溶解度是15g，所以乙物质的饱和溶液质量分数为：×100%=13.0%，不能得到15%的乙溶液，故C错误；
D、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，故D正确。
故选D。
17．13.3g 蒸发结晶 AB
【详解】
（1）由表可知，0℃时，KNO3溶解度是13.3g；
（2）根据NaCl的溶解度表可知，氯化钠的溶解度随温度的变化不大，故从海水中提取氯化钠，通常采用的结晶方法是蒸发结晶；
（3）A、在60°C时，硝酸钾的溶解度是110g，将60gKNO3加入到50g水中充分溶解后，所得溶液为饱和溶液，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，降温到40°C，溶液还是饱和溶液，符合题意；
B、在60°C时，将60gKNO3加入到50g水中充分溶解后所得溶液中溶质质量为55g，降温到40°C，40℃时，硝酸钾的溶解度为：63.9，溶液中溶质的质量为：31.95，故溶液中溶质质量减少，符合题意；
C、降温前后，溶液都是饱和溶液，且60℃时硝酸钾的溶解度大于40℃时硝酸钾的溶解度，故降温后，溶质的质量分数减小，不符合题意。
故选AB。
18．C 煮沸 ①③ 降温结晶 65g AC
【详解】
（1）静置沉淀、吸附沉淀、蒸馏、过滤四个操作中，单一净化程度最高的是蒸馏；故选：C；
（2）生活中灭除水中细菌、降低自来水的硬度常用方法是煮沸；故填：煮沸；
（3）①硫酸钠电离出Na+和，可增强水的导电性，故①对；
②电解：电能转化为化学能，故②错；
③浸泡蔬菜的pH最高，即碱性最强，故③对；
故选：①③
（4）①由于甲溶解度随温度变化大，故采用降温结晶的方法，故填：降温结晶；
②t2时，S甲=30g，100g水中溶解30g甲，50g水中可溶15g，溶液的质量为50+15=65g，故填：65g
③A、t1时S甲=Sv，饱和溶液中，W甲=W乙，故A正确；
B、升温S增大，质量分数一定相等，而非可能，故B错误；
C、t1不变，加水，无固体析出W不一定相等，因为M1不一定等于M2，故C正确.
故选：AC
19．A C 温度 NH4NO3 750
【详解】
（1）冰水混合物只含一种物质水，所以不是溶液，石灰水是氢氧化钙的水溶液，碘酒是碘的酒精溶液，可乐饮料是溶液，所以选A。
（2）溶液不都是无色的，如硫酸铜溶液；
溶质也不一定是分子，如硫酸铜溶液中溶质是离子；
同一温度下，饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，例如氢氧化钙和硝酸钾两种物质，所以选C。
（3）喝了汽水后，常常会打嗝。这是因为喝下去后体温将汽水加热，二氧化碳的溶解度因温度的升高而减小，说明气体的溶解度与温度有关，故填：温度；
（4）室温时，即20℃时，等质量的水中加入硝酸铵、氯化钠、氢氧化钠固体时，都有剩余，但硝酸铵溶解时吸热，溶液的温度要低于室温，氢氧化钠溶解时放热，溶液的温度要高于室温，所以恢复到室温时，硝酸铵溶液中的晶体因溶液的温度升高而多溶解一些，所以溶解硝酸铵的烧杯底部固体明显减少，硝酸铵的化学式为NH4NO3；
（5）设需要溶质质量分数为3%的氯化钠溶液质量为x，
2500mL×0.9 g/100 mL=3%x，x=750g，故填：750。
20．白糖 酒精 30g 65 添加溶质 乙大于甲大于丙 丙 偏小
【详解】
（1）溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。胡椒不溶于水、花生油不溶于水、面粉不溶于水、白糖可溶于水，故能形成溶液的是白糖；
（2）溶质：被溶解的物质，溶剂：能溶解其他物质的物质。消毒液碘酒中被溶解的是碘，溶解其他物质的是酒精，故溶剂是酒精；
（3）
①由图知，在t2°C时，甲的溶解度为30g，即100g水中可以溶解30g甲，在50g水中只能溶解15g甲，得到溶液的质量=溶剂的质量+溶液的质量=50g+15g=65g，为65克。
②在t3°C时，N点位于甲的溶解度曲线下方，属于不饱和溶液，M点位于甲的溶解度曲线上，属于饱和溶液，故把N点甲的溶液转化为M点溶液的方法为可以增加溶质；
③一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，溶质的质量分数越大，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3°C降到t2°C，甲、乙的溶解度减小，溶质析出，但仍为饱和溶液，此时乙的溶解度大于甲，溶质的质量分数乙大于甲；丙的溶解度增大，没有晶体析出，溶质质量分数不变，故由大到小的顺序是乙大于甲大于丙。
④要配制等质量t3°C的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，溶解度越小所需要的水越多，溶解度：甲大于乙大于丙，故所需水的质量最多是丙。配制过程中若量取水时仰视读数，则所量取的水体积偏大，则会造成所配溶液的溶质质量分数偏小。
21．吸附水中的色素和异味 2 取交换后的水于试管中，加入适量肥皂水，振荡，若出现较多浮渣，则交换后的水仍然是硬水，说明阳离子交换柱已失效 c 1：6 乙＞甲＞丙 9.8g
【详解】
（1）活性炭具有吸附性，加入活性炭的作用是吸附水中的色素和异味。
（2）将硬水通过如图所示的阳离子交换柱后可变成软水（图中阴离子未画出），交换后的水仍然呈电中性。
①一个Ca2+和一个Mg2+均带两个单位的正电荷，由图可知，一个Ca2+和一个Mg2+可交换出个4Na+，所以一个Ca2+可以交换出2个Na+。
②阳离子交换柱长时间使用后，Na+变少，失去软化硬水的功能而失效。阳离子交换柱中Na+含量较高，属于硬水。则利用生活中常见物质检验阳离子交换柱已失效的方法是：取交换后的水于试管中，加入适量肥皂水，振荡，若出现较多浮渣，则交换后的水仍然是硬水，说明阳离子交换柱已失效。
（3）20℃时打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出。汽水瓶盖打开后，瓶内压强变小，所以CO2的溶解度变化如图中的a点变化到c点。
（4）①t1℃时，甲的溶解度是20g，则该饱和溶液中溶质与溶液的质量比为：20g：（20g+100g）=1:6。
②t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃时，甲、乙的溶解度减小，溶质质量分数变小，丙的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，由于t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，t1℃时，甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，所以所得溶液中溶质质量分数的大小关系为：乙＞甲＞丙。
（5）解：设这一定量石油产品中含硫酸的质量是x。
，
x=9.8g
22．增大 CO2+H2O=H2CO3 分子间间隔 22：3 6FeO+CO22Fe3O4+C 催化作用
解：设2L人造树叶工作一天得到的乙醇的质量为x
m（溶液）=1012g÷70%=1445.7g
答：制得溶质质量分数为70%的乙醇溶液的质量1445.7g
【详解】
Ⅰ压强越大，气体溶解度越大，加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度增大，捕集CO2后的溶液可以使紫色石蕊试液变红，原因是二氧化碳和水生成了碳酸，化学方程式：CO2+H2O=H2CO3，故填：增大；CO2+H2O=H2CO3。
Ⅱ（1）对CO2气体加压、降温，分子间隔变小，可获得干冰，从微观角度分析，该过程主要改变的是分子间间隔，故填：分子间间隔。
（2）由微观示意图可知，二氧化碳和氢气生成甲醇和水，化学方程式CO2+3H2CH3OH+H2O, 生成甲醇时参加反应的CO2与H2的质量比44：（2×3）=22：3，故填：22：3。
（3）①图中反应2氧化亚铁和二氧化碳生成四氧化三铁和碳，化学方程式6FeO+CO22Fe3O4+C，故填：6FeO+CO22Fe3O4+C。
②该工艺中Fe3O4改变了反应速度，质量和化学性质没变，是催化剂起到催化作用，故填：催化作用。
（4）见答案