8.1溶液的酸碱性课后练习-2021_2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（含解析）

8.1溶液的酸碱性
一、选择题（共16题）
1．某课外活动小组取刚降到地面的雨水水样，用pH计（测pH的仪器）每隔5 min测一次该水样的pH，数据如下表。已知酸雨的pH＜5.6，下列说法错误的是
测定时刻
5∶05
5∶10
5∶15
5∶20
5∶25
5∶30
pH
4.95
4.94
4.92
4.88
4.86
4.85
A．测定的时间内该水样的酸性减弱 B．该雨水是酸雨
C．该取样地点的空气可能受污染 D．用pH试纸不能测得表中数据
2．有关量的描述正确的是
A．用托盘天平称得9.50gNaC1固体
B．用pH试纸测得稀盐酸的pH为9.5
C．用10ml量筒量得9.7ml的水
D．O2的相对分子质量为32g
3．下列实验基本操作正确的是
A．将未用完的药品放回原试剂瓶中 B．实验后将废液倒入下水道中
C．将pH试纸直接放入待测液体中 D．用镊子取用块状固体药品
4．下列数据表示正确的是（　　）
A．金属活动性 B．溶液pH值
C．Cl的化合价 D．C 的质量分数
5．微型实验具有节约成本、现象明显等特点。如图是微型实验装置﹣﹣井穴板，向其中4个井穴分别滴加盐酸、醋酸、硫酸铝和氯化铵四种溶液各3滴，再各加1滴紫色石蕊试液，观察到四种溶液均变红。以下说法正确的是（　　）
A．四种溶液都显酸性
B．盐溶液一定呈中性
C．上述实验中紫色石蕊试液使溶液变色
D．上述溶液如果滴加酚酞试剂也变红色
6．以下饮料属于溶液且pH接近7的是（　　）
A．果粒橙 B．矿泉水 C．豆浆 D．雪碧
7．下列液体酸性最强的是（ ）
A．柠檬汁(pH=2～3) B．酱油(pH=4～5)
C．牛奶(pH=6～7) D．鸡蛋清(pH=7～8)
8．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴表示错误的是
A．硫及其化合物与化合价的关系：
B．物质形成溶液的 pH：
C．Au、Ag、Pb 的金属活动性强弱：
D．形成溶液时的温度：
9．下列图像能正确反映其对应关系的是
A．表示电解水生成氢气和氧气的质量与反应时间的关系
B．高温煅烧一定量石灰石制生石灰，剩余固体中钙元素的质量分数与反应时间的关系
C．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液 pH 与加入水的质量关系
D．相同质量的 Mg、Fe 分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系
10．善于归纳知识，有利于培养素质．下列对部分化学知识点的归纳完全正确的一组是（　　）
①碱的水溶液显碱性，但显碱性的不一定是碱的溶液；
②用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2；
③用洗洁精清洗油污利用乳化功能；
④稀盐酸、稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中都有氢离子；
⑤打开浓盐酸瓶盖有白烟；
⑥浓硫酸不慎沾在皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；
⑦生成盐和水的反应一定是中和反应
A．①③④ B．①③⑤⑥ C．①③④⑦ D．①②③④
11．给硫酸铁[化学式：Fe2(SO4)3]溶液加热，可以得到氢氧化铁和硫酸。请你依据质量守恒定律，判断下列推测中正确的是
A．水只起到“溶剂”的作用
B．水参与了化学反应
C．硫酸铁自身解离的结果
D．反应后溶液的pH=7
12．下列对实验现象的描述正确的是（　　）
A．用pH试纸测定酸溶液的pH，试纸由白色变为红色
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧生成四氧化三铁
C．光亮的铁丝浸入稀盐酸，形成黄色溶液
D．木炭在氧气中燃烧，发出白光
13．下列实验操作与图象关系对应正确的是
A．NaOH溶液中不断加水稀释
B．水电解生成氢气与氧气
C．向等量的稀硫酸中加入足量的镁、铝
D．用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
14．下表是生活中一些物质的pH，有关它们的说法中正确的是
物质种类 厕所清洁剂 桔子汁 牛奶 草木灰水 厨房清洁剂
pH 1 3 6.5 11 12.5
A．草木灰水显酸性 B．厕所清洁剂显碱性
C．桔子汁的酸性比牛奶弱 D．胃酸过多的人不宜多吃桔子
15．下列图像能够正确反映其对应实验过程中相关量的变化关系的是（　　）
A．将CO通过盛有一定量炽热Fe2O3的硬质玻璃管
B．向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中逐渐加入水
C．足量红磷在含有一定量空气的密闭容器中燃烧
D．高温煅烧一定质量的碳酸钙固体
16．下列化学实验中能达到预期实验结果的是（　　）
A．借助托盘天平和其他手段测定铜锌合金中锌的质量分数为36.25%
B．用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5
C．20℃时，配制2%的氢氧化钙溶液
D．将100g 10%的稀盐酸加热蒸发掉50g水，使得稀盐酸溶质质量分数变成20%
二、综合题（共6题）
17．两个实验小组分别进行“溶液酸碱度的检验”和“金属的回收”的探究实验。
（实验一）溶液酸碱度的检验
（1）如图是测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是__（填“A”“B”或“C下同），可能导致所测溶液pH数值发生改变的错误操作是____。
（实验二）金属回收的探究
从含少量铜粉的银、锰混合粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为A、B、C，并设计了如下流程。
（2）滤液b 中所含阳离子的符号为____。
（3）A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序为____。由该实验可得出比较金属活动性强弱的方法有①____；②____。
（4）已知A的硫酸盐中A元素显+2 价，请写出步骤①的反应的化学方程式______。
18．小华利用周末与妈妈一起打扫房间，她发现了许多与化学有关的现象和问题。请你与她一起分析，并回答有关问题：
（1）清理卫生间的过程中，她使用了洗洁精、洁厕灵和84消毒液三种清洁剂，查阅资料得知其有效成分如表所示：
名称 洗洁精 洁厕灵 84消毒液
有效成分 表面活性剂、NaOH HCl NaClO
①据其有效成分可知洗洁精呈_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”），若用pH试纸测定洗洁精的pH，应该_______（填大于7、小于7或等于7）；
②84消毒液中的NaClO在类别上属于（选填序号）___，其中氯元素的化合价为_____；（A酸B碱C盐D氧化物E有机物F无机物G化合物H单质）
③小华认为洁厕灵可用于铁制品表面除锈，发生反应的化学方程式为____；该反应所属基本反应类型为_______。
④查阅资料知：洁厕灵与84消毒液混合发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为____，X是一种有毒的气体，常有因此而发生中毒的事件，所以不可以把洁厕灵与84消毒液混合使用。
（2）接着她们又对厨房进行了清理：
①在调料柜中发现了两包标签模糊的白色粉末状物质，妈妈回忆说是淀粉和纯碱，小华做了一个简单的实验就将二者区分开了。她的实验方法是________；
②妈妈发现一口铝锅表面发黄，就用钢丝球进行擦洗。小华发现后立即予以制止，她的理由是______。
（3）打扫过程中小华发现家中好几部报废的手机。科学的迅速发展，导致手机产品的更迭加速。我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。能否回收其中的铜？为此小华与班级化学兴趣小组设计并进行了如下实验。已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。
①将电路板粉碎成粉末的目的是 ________________。
②步骤A所得滤液中的溶质除硫酸外，还有_______________。
③步骤B中的实验现象是：固体部分溶解，_____________。
④步骤D中反应的化学方程式是_____________。
19．二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注，制备二氧化锰是一项有意义的工作，某研究性小组对此展开了系列研究。
Ⅰ.用高锰酸钾制备
资料一:3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O， K2MnO4易溶于水
(1)实验室加热高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为_____。将反应后的固体剩余物用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO2。用稀硫酸而不用水浸取的原因是____。
Ⅱ.用硫酸锰制备
(2)电解MnSO4溶液可制得活性MnO2，同时生成氢气和硫酸，该反应的化学方程式为_____，一段时间后溶液的pH将________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
Ⅲ.用废锂电池制备
资料二:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
用废锂电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)制备纳米MnO2，并进行锂资源回收，流程如下:
请回答下列问题:
(3)“滤液”中溶质的主要成分是_________(填化学式)。
(4)在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、_______和_________。
(5) MnO2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO2:
①②MnO+H2SO4=MnSO4+H2O
③3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4
上述涉及元素化合价变化的反应有___________(填序号)。
IV.用碳酸锰制备
控制一定的温度，焙烧MnCO3制取MnO2的装置如下:
(6)实验中观察到澄清石灰水变浑浊，写出石英管中发生反应的化学方程式
(7) MnCO3在空气中加热易转化为锰的不同氧化物，其残留固体质量随温度的变化如上图所示。图中A点(300， 75.65)对应固体成分的化学式为____________。
20．碱式氯化铝是某种高效净水剂的主要成分。实验室利用铝土矿(主要含Al2O3，还含少量Fe2O3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝的过程如下：
(1)溶解过程中，需要使用质量分数为15%的盐酸，则配制这种盐酸需要 ________ mL 30%的浓盐酸(密度约为1.15 g/cm3)和115 g蒸馏水。
(2)盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的化学方程式为： ____________________________________________ 。
(3)加少量铝粉的主要作用是除去浊液中的 ________ 。
(4)加CaCO3粉末的作用是调节pH至5。请写出用pH试纸测定溶液pH的操作：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸， ____________________________________________ ，得出被测液的pH。
21．造纸是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。
（1）践行“习近平生态文明思想”，应积极推广垃圾分类和回收利用。旧报纸应投放到贴有如图_____（填字母）标签的垃圾筒内。
（2）为增强纸张的耐磨性，可用玉米淀粉对纸张进行施胶处理。玉米淀粉[（C6H10O5）n，n为正整数]中H、O两种元素的质量比为_____（用最简整数比表示）。
（3）造纸会产生大量含NaOH的废水，需处理至中性后排放。环保监测小组取某造纸厂废水样品过滤，为测定滤液中NaOH的质量分数，进行了如下实验：
步骤1：取20.0g滤液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞溶液。
步骤2：向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为10.0%的硫酸溶液至溶液呈中性，此时溶液呈_____色。消耗硫酸溶液3.92g。
计算废水滤液中NaOH的质量分数。（请写出计算过程）___________.
22．以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究．
研究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：
(1)反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是 _____ 反应(填“吸热”或“放热”)．
(2)实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图1所示，则t1-t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是 _____ ．
研究二：反应后所得溶液的酸碱性探究：
(3)甲同学反应后用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈 ____ 性(选填“酸”“碱”或“中”)．
甲同学：猜想I：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；猜想II：氯化镁溶液pH小于7．为验证猜想，甲同学需测定 ________ 溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性．
(4)乙同学重复甲同学实验时，发现反应后所得试管中溶液pH大于7．发现实验与甲同学实验不同的是，反应后的试管中镁条有剩余．乙同学猜想可能是镁与热水反应生成了碱性物质．乙同学为验证猜想，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧，请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式 ________ ．
(5)金属氯化物溶液pH值大小与金属的活动性有关，如氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，则氯化钾溶液显 ________ 性．
(6)活泼金属能与水在一定条件下反应．实验发现钠与冷水剧烈反应，产生大量的气体．由此可见金属与水反应与金属的活动性顺序 _______ (填“有关”或“无关”)．
研究三：金属活动性强弱与原子结构的关系：
如图2为镁原子、钙原子和钡原子结构示意图．已知其中Ba的活动性最强，据此推测，金属的活动性除与原子的最外层电子数有关，还与 ________ 有关．
研究四：确定镁条的成分：
称取3.2g表面被氧化的镁条，放入100g稀盐酸中恰好完全反应，生成气体0.2g．求：
(7)此镁条中金属镁的质量． ________ (写出计算过程)
(8)反应后所得溶液中溶质的质量分数 ________ ．(计算结果保留一位小数)
参考答案
1．A
【解析】
A、对于酸来说，PH值越大酸性越弱，但是所测得PH值是逐渐的减小的所以酸性是增强的，故A错误；
B、酸雨的pH＜5.6，该雨水符合此范围，故为酸雨，故B正确；
C、酸雨的形成是由于空气中含有二氧化硫、二氧化氮等污染性的气体造成的，故C正确；
D、pH试纸只能读到整数位，是粗略的测定，只有PH计能准确测定，故D正确，
故选A．
2．C
【详解】
A、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不可用托盘天平称得9.50gNaC1固体，故选项记录的实验数据错误；
B、由于标准比色卡上的数字只有整数，不能用广泛pH试纸测得某溶液的pH为9.5，故选项记录的实验数据错误；
C、用10mL量筒量得9.7ml的水，符合10mL量筒的精确度为0.1mL，可以量取，故选项记录的实验数据正确；
D、O2的相对分子质量为32，单位是1，不是g，故选项记录的实验数据错误。
故选：C。
3．D
【详解】
A、用剩的药品要做到“三不一要”：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器，故操作错误；
B、实验产生的废液不能直接倒入下水道，以免腐蚀下水道，故操作错误；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故操作错误；
D、可用镊子取用块状固体药品，故操作正确。
故选：D。
4．B
【详解】
A、镁的金属活动性比锌强，数据表示错误；
B、氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7，氯化钠溶液呈中性，pH=7，盐酸显酸性，pH＜7，数据表示正确；
C、氯气是一种单质，其中氯元素为零价；氯化氢中，氢元素显+1价，氯元素显-1价；在氯酸钾中，钾元素显+1价，氧元素显-2价，则氯元素显+5价，数据表示错误；
D、观察三种物质的化学式可知，三种物质的每个分子中均含1个碳原子，则分子所含其他原子的相对原子质量之和越小，则物质中碳元素的含量就越高，所以碳元素的含量由小到大依次为：碳酸、二氧化碳、甲烷，数据表示错误。
故选：B。
5．A
【详解】
A、观察到四种溶液均变红，说明四种溶液都显酸性，故选项说法正确。
B、硫酸铝和氯化铵两种溶液属于盐溶液，显酸性，则盐溶液不一定呈中性，故选项说法错误。
C、上述实验中四种溶液使紫色石蕊试液变色，故选项说法错误。
D、上述溶液如果滴加酚酞试剂，不变色，故选项说法错误。
故选：A。
6．B
【详解】
A、果粒橙不均一、不稳定，属于悬浊液，不符合题意；
B、矿泉水是均一、稳定的混合物，属于溶液，且pH接近7，符合题意；
C、豆浆不均一、不稳定属于悬浊液，不符合题意；
D、雪碧是均一、稳定的混合物，属于溶液，雪碧中含有碳酸，pH<7，不符合题意。故选B。
7．A
【详解】
鸡蛋清的pH大于7，显碱性；柠檬汁、酱油、牛奶等物质的pH都小于7，显酸性，柠檬汁的pH最小，酸性最强。
故选：A。
8．B
【详解】
A、硫化氢中硫的化合价为-2价，硫单质的化合价为0，二氧化硫中硫的化合价为+4价，硫酸中硫的化合价为+6价，故A正确；
B、纯碱显碱性，食盐显中性，酸奶显酸性，则pH由小到大依次为酸奶、食盐、纯碱，故B不正确；
C、Au、Ag、Pb 的金属活动性强弱由强到弱是Pb、 Au、Ag，故C正确；
D、碳酸铵、氯化钠、氢氧化钠形成溶液时的温度由低到高依次为碳酸铵、氯化钠、氢氧化钠，故D正确。故选B。
9．D
【详解】
A、电解水生成氢气和氧气的质量比是1：8，不是2：1，故A错误；
B、石灰石在高温的条件下分解生成二氧化碳和氧化钙，钙元素的质量不变，但是随着石灰石的分解固体质量减少，所以石灰石受热分解时钙元素在固体中的质量分数增大直至石灰石完全分解，故B错误；
C、碱溶液加水稀释时溶液pH不可能等于7，更不会小于7，故C错误；
D、相同质量的镁和铁与足量的酸反应后，镁产生的氢气多，因为镁比铁活泼，所以镁先反应结束，故D正确。
故选D。
10．A
【解析】①碱的水溶液显碱性，但显碱性的不一定是碱的溶液。例如碳酸钠溶液，呈碱性但是盐。故①正确。②用PH试纸测得应是正整数，苹果汁的PH为3.2；故②错误。③用洗洁精清洗油污利用乳化功能；故③正确。 ④稀盐酸、稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶都有氢离子；故④正确。⑤打开浓盐酸瓶盖有白雾。故⑤错误。⑥浓硫酸不慎沾在皮肤上，要用大量水冲上碳酸氢钠溶液．故⑥错误。⑦生成盐和水的反应不一定是中和反应。故⑦错误。归纳完全正确的一组是A. ①③④。
11．B
【详解】
A、给硫酸铁溶液加热，可以得到氢氧化铁和硫酸，根据质量守恒定律， 化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Fe、O、H、S，反应物中含Fe、S、O，故反应物中还应含氢元素，故水参与了反应，故水不仅是溶剂，还参与了反应，不符合题意；
B、由A可知，水参与了化学反应，符合题意；
C、由A可知，该反应是硫酸铁和水在加热的条件下反应生成了氢氧化铁和硫酸，不符合题意；
D、反应生成了硫酸，硫酸显酸性，故反应后溶液的pH＜7，不符合题意。
故选B。
12．D
【详解】
A、 pH试纸本身是黄色的，用pH试纸测定酸溶液的pH，试纸由黄色变为红色，故选项说法不正确；
B.、 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，在描述实验现象时不应该说出产物的名称，故选项说法不正确；
C、铁丝浸入稀盐酸，生成氯化亚铁溶液和氢气，形成浅绿色溶液，故选项说法错误；
D、木炭在氧气中燃烧，发出白光，故选项说法正确。
13．D
【详解】
A．NaOH溶液呈碱性，不断加水稀释，溶液的pH无限接近7，不会小于7，A错误；
B．水电解生成氢气与氧气的体积比为2:1，纵坐标错误，B错误；
C．金属活动顺序表中，镁强于铝，故镁的反应速率强于铝；向等量的稀硫酸中加入足量的镁、铝，酸不足，金属过量，则产物取决于酸的量的多少，故最终产生的氢气质量相等，C错误；
D．等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，加入催化剂能加快反应速率，最终生成的氧气的质量相等，D正确；
答案选D。
14．D
【详解】
溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强； pH等于7，溶液呈中性；A. 草木灰水pH=11，显,碱性； B. 厕所清洁剂的pH=1，显酸性；C. 桔子汁的pH=3，牛奶的pH=6.5，桔子汁酸性比牛奶弱强； D. 桔子汁的pH=3，呈酸性，所以胃酸过多的人不宜多吃桔子；选D
15．A
【分析】
A、根据一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以将CO通过盛有一定量炽热Fe2O3的硬质玻璃管，固体的质量会不断减少进行解答；
B、根据向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中逐渐加入水，溶液仍然呈碱性，溶液的pH值不会小于7进行解答；
C、根据氮气的化学性质稳定进行解答；
D、根据高温煅烧一定质量的碳酸钙固体，生成氧化钙和二氧化碳，所以固体中钙元素的质量分数会增大进行解答。
【详解】
A、一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以将CO通过盛有一定量炽热Fe2O3的硬质玻璃管，固体的质量会不断减少，当反应完毕后固体的质量不变，为一定值，故A正确；
B、向盛有一定量氢氧化钠溶液的烧杯中逐渐加入水，溶液仍然呈碱性，溶液的pH值不会小于7，故B错误；
C、氮气的化学性质稳定，足量红磷在含有一定量空气的密闭容器中燃烧，氮气不反应，反应前后质量不会减少，故C错误；
D、高温煅烧一定质量的碳酸钙固体，生成氧化钙和二氧化碳，所以固体中钙元素的质量分数会增大，当反应完毕后固体的质量分数不变，为一定值，但是开始钙元素的质量分数不会为0，故D错误。
故选：A。
16．A
【详解】
A、利用托盘天平可以称量铜锌合金的质量，利用其他手段可以测定锌与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气的质量，根据氢气质量和锌与稀盐酸或稀硫酸反应的化学方程式可以计算锌的质量，进一步可以计算铜锌合金中锌的质量分数，该选项能达到预期实验结果，故A正确；
B、pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，即使用pH试纸所测得的溶液酸碱度为整数，故选项实验不能达到预期目的，故B错误；
C、氢氧化钙为微溶性物质，意味着20℃时，氢氧化钙的溶解度在0、01g﹣1g之间，最大的质量分数=，选项实验不能达到预期目的，故C错误；
D、盐酸加热蒸发水时随着水分的蒸发会挥发出氯化氢气体，所以溶质质量分数会小于20%；故选项实验不能达到预期目的，故D错误。故选A．
17．B C Cu2+ A＞B＞C 利用金属和酸的反应判断金属活动性 利用金属和盐溶液的反应判断金属活动性 Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑
【详解】
（1）A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确；
C、不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，图中所示操作错误；
故正确的选B，可能导致所测溶液pH数值发生改变的错误操作是C；
（2）由题意可知，A、B、C三种金属中，A能与稀硫酸反应生成硫酸盐溶液和氢气，B、C不与稀硫酸反应，说明金属活动性A＞H＞B>C或A＞H＞C>B；B能与硝酸银溶液反应，C不能，说明了金属活动性B＞Ag＞C；则A、B、C 三种金属的活动性由强到弱的顺序为A＞B＞C。
铜、银的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，则A为锰，B为铜，C为银，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，滤液b 中所含阳离子为铜离子，其符号为Cu2+；
（3）由（2）分析可知，A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序为A＞B＞C；由该实验可得出比较金属活动性强弱的方法有①利用金属和酸的反应判断金属活动性、②利用金属和盐溶液的反应判断金属活动性（合理即可）；
（4）已知A 的硫酸盐中A 元素显+2 价，即锰元素的化合价为+2价，锰与稀硫酸反应生成硫酸锰和氢气，反应的化学方程式为：Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑。
18．碱性 大于7 C、F、G +1 复分解反应 Cl2 取少量于杯子中，加几滴食醋，有气泡产生为纯碱，另一包为淀粉（或取少量于杯子中，加几滴碘酒，变蓝色为淀粉，另一包为纯碱；或取少量进行灼烧，可燃烧的为淀粉，另一包为纯碱；或取少量于杯子中，加足量水搅拌，能完全溶解的为纯碱，另一包为淀粉）等合理即可。 铝制品表面有一层致密而坚固的氧化膜可以保护铝制品不被腐蚀（合理即可） 增大与硫酸的接触面积使反应更充分 硫酸铝和硫酸亚铁 溶液由无色变为蓝色
【详解】
（1）①据其有效成分可知洗洁精含氢氧化钠，呈碱性，若用pH试纸测定洗洁精的pH，应该大于7；
②84消毒液中的NaClO是有次氯酸根和钠离子构成的，在类别上属于盐，属于化合物，为无机物（故填：C、F、G），其中钠元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，则氯元素的化合价为+1；
③洁厕灵可用于铁制品表面除锈，其中的盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，发生反应的化学方程式为；该反应所属基本反应类型为复分解反应。
④）由可知，反应前后钠原子都是1个，氧原子都是1个，氢原子都是2个，反应前氯原子是3个，反应后应该是3个，其中2个包含在X中，X的化学式是Cl2，X是一种有毒的气体，常有因此而发生中毒的事件，所以不可以把洁厕灵与84消毒液混合使用。
（2）①在调料柜中发现了两包标签模糊的白色粉末状物质，妈妈回忆说是淀粉和纯碱，小华做了一个简单的实验就将二者区分开了。她的实验方法是取少量于杯子中，加几滴食醋，有气泡产生为纯碱，另一包为淀粉（或取少量于杯子中，加几滴碘酒，变蓝色为淀粉，另一包为纯碱；或取少量进行灼烧，可燃烧的为淀粉，另一包为纯碱；或取少量于杯子中，加足量水搅拌，能完全溶解的为纯碱，另一包为淀粉）等；
②妈妈发现一口铝锅表面发黄，就用钢丝球进行擦洗。小华发现后立即予以制止，她的理由是铝制品表面有一层致密而坚固的氧化膜可以保护铝制品不被腐蚀。
（3）①将电路板粉碎成粉末的目的是增大与硫酸的接触面积使反应更充分。
②铝、铁能与稀硫酸反应生成硫酸铝、硫酸亚铁，步骤A所得滤液中的溶质除硫酸外，还有硫酸铝和硫酸亚铁。
③滤渣中含有铜，能与过氧化氢、稀硫酸的混合溶液反应，生成硫酸铜和水，步骤B中的实验现象是：固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色。
④步骤D中过量的铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是。
19．2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑ 使锰酸钾转化得到二氧化锰，获得更多的二氧化锰； 变小 NaAlO2 漏斗和玻璃棒 ①③ MnO2
【详解】
(1)根据高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气解答；根据稀硫酸能与锰酸钾反应生成二氧化锰解答；(2)根据硫酸锰溶液在通电的条件下分解生成氢气、硫酸和二氧化锰解答；(3)根据题中信息分析解答；(4)根据过滤操作需要用到的仪器解答；(5)根据反应的化学方程式分析解答；(6)根据氧气与碳酸锰在一定温度下反应生成二氧化碳和二氧化锰解答；(7)根据图中信息计算解答。(1)高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；根据信息提示“3K2MnO4+2H2SO4═2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+H2O”，将反应后的固体剩余物（锰酸钾和二氧化锰的混合物）用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO2，使锰酸钾转化得到二氧化锰，获得更多的二氧化锰，所以用稀硫酸而不用水浸取；；(2)硫酸锰溶液在通电的条件下分解生成氢气、硫酸和二氧化锰，反应的化学方程式为2H2O+MnSO4H2↑+H2SO4+MnO2↓，由于水越来越少，硫酸越来越多，也就是酸的质量分数变大，所以酸性越来越强，而pH越来越小，所以一段时间后溶液的pH将变小；(3)滤液中存在可溶性物质，而废旧锂电池正极材料和氢氧化钠溶液反应，根据信息“2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑”，可知生成了偏铝酸钠，所以溶质的主要成分是NaAlO2；(4)在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；(5)MnO2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO2：①2MnO2+C2MnO+CO2↑，有单质参与反应，所以有化合价改变；②MnO+H2SO4═MnSO4+H2O，为复分解反应，无化合价改变；③3MnSO4+2KMnO4+2H2O═5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4，硫酸锰中的锰元素有+2变化+4价，而高锰酸钾中的锰元素由+7价变为+4价，所以有化合价的改变，故选①③；(6)氧气与碳酸锰在一定温度下反应生成二氧化碳和二氧化锰，反应的化学方程式为 O2+2MnCO32CO2+2MnO2；(7)MnCO3在空气中加热易转化为锰的不同氧化物，其残留固体质量随温度的变化如图所示，样品100g在图中A点对应固体的质量为75.65g，而过程中锰元素的质量不变，100g碳酸锰中锰元素的质量为100g×，则A点物质含氧元素的质量为75.65g-100g×，在固体中锰原子和氧原子个数比为：=1：2则固体成分的化学式为MnO2。
20．100 Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 除去氯化铁 用玻璃棒将被测液滴到试纸上，立即把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读数
【详解】
（1）因为溶质的质量分数等于溶质的质量与溶夜的质量之比，所以设需要的盐酸体积是，则有，解得：=100毫升；（2）金属氧化物与盐酸反应生成盐和水，所以盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，与氧化铝反应生成氯化铝与水，再结合化学反应方程式的书写要求书写化学反应方程式，化学反应方程式为：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O，Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；（3）因铝的金属活动性大于铁，所以铝粉可以置换出氯化铁溶液中的铁，使溶液中不存在铁离子；（4）pH试纸的正确使用方法是：用玻璃棒将被测液滴到试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读数。
21．A 1:8 酚酞遇碱变红色，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，所以向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为10.0%的硫酸溶液至溶液呈中性，此时溶液呈无色； 1.6%
【详解】
（1）纸张能够回收利用，所以应该放在贴有可回收物的垃圾筒内；（2）玉米淀粉中氢、氧两种原子的个数比是2：1，所以氢氧两种元素的质量比是2：16=1：8；（3）溶液呈中性，则滴加酚酞的溶液呈无色；
解：消耗硫酸的质量为
设废水中氢氧化钠的质量为x
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
x 0. 392g
答：废水滤液中NaOH的质量分数为1.6%。
22．放热 镁与稀盐酸反应放热，加快反应速率 酸性 氯化镁 Mg+2H2OMg(OH)2↓+H2↑ 中 有关 电子层数 设镁的质量为x，镁与盐酸反应生成氯化镁的质量为y
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 95 2
x y 0.2g
x=2.4g 11.1%
【详解】
研究一：
(1)反应中试管外壁发烫，说明是放热反应；
(2)化学反应速率与温度有关，温度越高，化学反应速率越快，t1～t2时间内，镁与盐酸反应放热，温度越高反应速度越快；
研究二、发现问题：依据酸碱性溶液pH的大小进行分析判断；
(3)pH小于7的溶液呈酸性，所以该溶液显酸性；
实验思考：要确定反应后溶液的酸碱性，因溶液中均含有氯化镁，因此甲乙两同学都必须测氯化镁溶液的酸碱性；
(4)在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，说明生成了碱性物质，同时还观察到镁条表面有气体生成，收集并点燃该气体，发现能燃烧说明生成了可燃性气体，根据质量守恒定律中反应前后元素的种类不变，可知该反应的产物是氢氧化镁和氢气，其方程式为：Mg+2H2OMg(OH)2↓+H2↑；
拓展延伸：
(5)氯化钠溶液显中性，氯化镁溶液显弱酸性，钾的活动性比钠要强，所以氯化钾的溶液呈中性；
(6)依据钠与水反应不需要加热，而镁与水反应需要加热可知：金属与水的反应与金属活动性顺序有关；
研究三：
(7)从粒子结构示意图分析可知三种金属元素的最外层电子数均为2，由所学可知钙的活动性强于镁，从而说明最外层电子数相同时，电子层数越多其活动性越强，故可判断三种金属中钡的活动性最强；研究四：设镁的质量为x，镁与盐酸反应生成氯化镁的质量为y
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
24 95 2
x y 0.2g
x=2.4g
y=9.5g
(8)设氧化镁与盐酸反应生成氯化镁的质量为z，氧化镁的质量为3.2g-2.4g=0.8g，由上(7)可知y=9.5g
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
40 95
0.8g z
z=1.9g
所得溶液的溶质质量分数= ×100%=11.1%
答：(7)镁的质量为2.4g，(8)所得溶液的溶质质量分数为11.1%