8.2常见的酸和碱课后练习-2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（含解析）

8.2常见的酸和碱
一、选择题（共16题）
1．下列物质的用途主要利用其物理性质的是
A．乙醇汽油做汽车燃料 B．金刚石用于切割玻璃
C．生石灰做食品干燥剂 D．熟石灰中和酸性土壤
2．下列物质在空气中长期放置，质量增加并生成新物质的是（　　）
A．食盐 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．氢氧化钠
3．某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：打开止水夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是
A．水和生石灰
B．稀盐酸和碳酸钠
C．稀盐酸和铜粉
D．过氧化氢溶液和二氧化锰
4．下列图示实验操作中，不正确的是
A．闻药品的气味 B．称量Na0H固体
C．蒸发食盐水 D．稀释浓硫酸
5．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是
A．Mg2+、Ca2+、OH－、CO32－ B．Na+、NH4+、Cl－、NO3－
C．Fe3+、Ba2+、Cl－、SO42－ D．H+、K+、MnO4－、SO42－
6．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是
A．质子数决定元素种类，则质子数相同的粒子一定属同种元素
B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．活泼金属能与酸反应放出气体，则与酸反应放出气体的一定是活泼金属
D．化合物由不同种元素组成的，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物
7．抗氧化剂能吸收空气中的氧气，降低食品内部及周围的含氧量，阻止氧气和食品发生反应，从而延长食品的保质期．小名发现新买的月饼的包装盒内有一个印有“抗氧化剂”的小包，内盛灰黑色的粉末，该灰黑色的粉末可能是
A．铁粉 B．氢氧化钠 C．二氧化锰 D．生石灰
8．概念之间具有并列、包含、交叉等关系．如图表示a、b概念之间的包含关系，下表选项中所列概念之间的关系，符合图中所示包含关系的是
选 项
A
B
C
D
a
酸
氧化物
氧化物
化合反应
b
碱
化合物
金属氧化物
氧化反应
A．A B．B C．C D．D
9．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．在电解水实验中，与电源的正、负极相连的两个电极产生的气体的体积比为2:1
B．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白烟
C．将光亮的铁片伸入稀盐酸中，铁片表面有气泡生成，溶液逐渐变成浅绿色
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁
10．下列实验现象叙述错误的是
A．碘放入汽油中------------形成棕色溶液
B．打开浓盐酸的瓶盖------------瓶口有白色烟雾
C．在空气中加热铜片------------表面变黑
D．点燃纯净的氢气------------发出轻微的爆鸣声
11．下列实验操作正确的是
A．蒸发食盐水 B．称量氢氧化钠
C．稀释浓硫酸 D．溶解固体
12．浓硫酸具有强烈的吸水性。若将含有CO2、CO、N2、水蒸气四种物质的混合气体依次通过足量的澄清石灰水、浓硫酸和灼热的氧化铜，冷却到室温后剩余的气体是
A．N2、CO2 B．N2、CO C．N2 D．N2、O2
13．利用下列装置进行实验,不能达到相应目的的是
A．图1:比较人体呼出的气体与空气中的CO2含量 B．图2:软化硬水
C．图3:比较滤纸片和乒乓球片的着火点 D．图4:探究生石灰与水反应的热量变化
14．下列说法或操作：①量筒的零刻度在底部 ②所有的滴管实验完毕后都要洗净 ③温度计可代替玻璃棒搅拌 ④量筒可代替试管进行反应 ⑤白磷通常保存在水中 ⑥玻璃棒可蘸取少量液体 ⑦盐酸属于盐类，其中正确的是 （ ）
A．②③④⑤⑥ B．①⑤⑥ C．②③④⑦ D．①②⑤⑥
15．下列实验操作先后顺序错误的是
A．实验室制取CO2时，连接好装置后，先检查装置的气密性再添加试剂
B．测定溶液pH，先将试纸湿润，再用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
C．氢气还原氧化铜时，先通入氢气，待反应体系充满氢气后再加热
D．如果不慎将碱液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，后涂上少量硼酸溶液
16．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是
A．因为碱溶液显碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液
B．因为氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
C．燃烧一定伴随发光、放热的现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧
D．置换反应一定有单质和化合物生成，但生成单质和化合物的反应不一定是置换反应
二、综合题（共6题）
17．家庭厨房就是一个化学小世界，包含着许多的化学知识。请回答问题。
一、厨房里离不开水。
(1)下图中用“●”表示氧原子，用“〇”表示氢原子。下列选项中可以表示水分子的是______(填字母序号，下同)
(2)用下图装置将水通电一段时间后能产生气体，则此时发生反应的化学方程式为______。厨房中烧水也可以将水变成气体，请从微观角度解释这两种变化的本质区别。______
(3)下列能证明水是由氧元素和氢元素组成的实验是______
A 水的净化
B 水的蒸发
C 氢气在氧气中燃烧生成水
二、下列厨房用品所用的主要材料中，属于金属材料的是_____ (填字母序号，下同)，其中利用金属导热性的是______ 。
三、厨房里离不开燃料，燃料燃烧产生热量为我们所用。
(1) 化石燃料是当前人类的主要燃料，包括煤、______和天然气。
(2) 写出天然气燃烧的化学方程式。______
(3)化石能源是有限的，我们在合理利用的同时，要努力开发新能源。请写出一种你所知道的新能源_______。
(4) 炒菜时，油锅着火，盖上锅盖即可灭火，原因是______。
四、下表列出了两种家用清洁剂的功能、有效成分和注意事项。
名称 洁厕灵 漂白精
功能 有效清除污垢，除异味 快速漂除衣物污渍
有效成分 HC1 NaCIO
注意事项 勿用于铁、铝等金属制品清洁 勿与酸性制品或其他清洁产品混合使用
据表回答下列问题：
(1) “洁厕灵”勿用于铁制品清洁的理由是 ______ (用化学方程式表示）。
(2)“洁厕灵”与“漂白精”不能混用。二者若混合易产生一种有毒气体，反应的化学方程式为NaClO + 2HC1 = NaCl + X个+ H2O，则X的化学式为______ ;NaC1O中氯元素的化合价为______ 。
18．下图为实验室里制取气体时常用的部分仪器。
(1)若要组装一套CO2的制取装置，除了选择B、C还要选择图中的________， 发生反应的化学方程式为 ________________ ，检验气体是否收集满的方法 是 ____________ ；
(2)选用H装置除去二氧化碳中的水蒸气，其中的X是________________________ ；
(3)要制得4.4g CO2气体，至少需要溶质质量分数为14.6%的稀盐酸的质量为___________g。
19．为测定某氧化镁样品(杂质不溶于水，不与酸反应，且不含镁元素)中氧化镁的含量，向10g样品中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，实验过程及测得的数据如下：
(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为______；
(2)根据已知条件列出求解所加的稀硫酸中溶质质量(x)的比例式为_______；
(3)该样品中氧化镁的含量是_________；
(4)若用98%的浓硫酸配制上述实验中所用的稀硫酸，所需浓硫酸的质量为_______g；
(5)若将反应后的滤液蒸发8g水，所得溶液中溶质的质量分数为_________；
(6)若要生产含镁4.5%的铝合金192t，需要上述氧化镁样品的质量为______。
20．为探究酸的化学性质，进行如下实验：
① 甲实验没有观察到明显现象，乙实验现象是 ______________
② 将反应后甲乙两试管中的溶液部分倒入烧杯中，没有观察到明显现象．
由此猜想反应后乙试管中溶液的溶质：
a．NaCl、 HCl ． __________________
③ 为了验证猜想a，某同学对乙试管中剩余溶液，设计了如下实验方案。
方案编号 实验操作 实验现象 结论
方案1 取样于试管中，滴加紫色石蕊试液 __________ 猜想a成立
方案2 取样于试管中，滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀
Ⅰ.方案2不合理的理由是 _________________ (用化学方程式表示)。
Ⅱ.下列物质代替石蕊试液，也可以达到验证目的，其中不正确的是 _____ （填序号）。
A．铁粉 B．碳酸钠粉末 C．氧化铜粉末 D．氢氧化钠
④ 利用酸的性质测定锌铜混合物中铜的质量分数。取10g样品置于烧杯中，加入一定质量的稀硫酸。所加稀硫酸与生成气体的质量关系如下图所示。
Ⅰ.氢气的物质的量是 ______________ mol 。
Ⅱ.求该样品中铜的质量分数。（利用化学方程式计算） ______________
21．A、B、C、D、E是初中化学中的五种常见物质。C、D是单质，C为紫红色固体，D被认为是最清洁的能源。B的浓溶液常用做干燥剂。已知Fe和A、B的水溶液分别能发生反应：①Fe + A → C + E； ②Fe + B → D + E 。
（1）写出A、B、C的化学式： A ________ ， B _________ ，C ________ 。
（2）现有Fe和A、C三种固体组成的混合物，小刚想测定该混合物中C物质的质量分数，他设
计并完成了以下实验：
你认为，小刚的实验数据处理是否正确（填“正确”或“ 不正确”） __________ ，理由是 _______ 。
22．山梨酸是国际卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，广泛应用于食品、饮料等行业。实验小组欲探究山梨酸的元素组成，进行如下实验。
（1）小青取适量的山梨酸按图1进行操作，分别将干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置在火焰上方，根据实验现象确定山梨酸中一定含有碳、氢元素。其他同学认为小青的实验设计不严谨，原因是_____
（2）为了进一步确定山梨酸的元素组成，小明取4.48g山梨酸利用图2进行实验。
①实验前要通一会儿氮气，目的是_____
②装置A中需配制360g5%的过氧化氢溶液，需要向一定量30%的过氧化氢溶液中加入_____
③装置B中氧化钙固体的作用是_____
④装置C中的氧化铜能将山梨酸中的碳元素完全转化为二氧化碳，若有少量的一氧化碳，氧化铜的颜色变化为_____
⑤将生成的气体缓慢通过装置D，装置D应选图3中的_____
装置 反应前质量 反应后质量
浓硫酸 125.3g 128.18g
浓NaOH溶液 85.6g 96.16g
山梨酸的相对分子质量为112，根据以上数据计算山梨酸的化学式_____
若没有装置E，通过实验测得氢、氧元素的质量比会_____
参考答案
1．B
【详解】
A、乙醇汽油做汽车燃料是利用乙醇的可燃性，属于化学性质；故选项错误；
B、金刚石用于切割玻璃是利用金刚石的硬度大，属于物理性质；故选项正确；
C、生石灰做食品干燥剂是利用生石灰能与水反应的性质，属于化学性质；故选项错误；
D、熟石灰中和酸性土壤是利用熟石灰的碱性，属于化学性质；故选项错误；
故选：B。
2．D
【详解】
A、食盐在空气中长期放置，无明显变化，不符合题意；
B、浓硫酸具有吸水性，在空气中长期放置质量增加，但没有生成新物质，不符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性，在空气中长期放置挥发出氯化氢气体，质量减少，不符合题意；
D、氢氧化钠固体会吸收空气中的二氧化碳和水，质量要增加，且有碳酸钠生成，符合题意。故选D。
3．C
【详解】
A、水和生石灰反应生成氢氧化钙，反应放热，试管口有气泡产生，故A不符合题意；
B、稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气体产生，故B不符合题意；
C、在金属活动性顺序之后，铜排在氢之后，不能置换酸中氢，稀盐酸与铜粉不反应，试管中压强几乎不变，试管②中的导管口没有气泡产生，故C符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，有气体产生，故D不符合题意。
故选C。
4．C
【解析】
试题分析：蒸发食盐水时要用玻璃棒不断的搅拌，防止液体飞溅。故选C.
5．B
【解析】A. Mg2+、Ca2+与CO32－ 均反应生成沉淀， OH－。B. Na+、NH4+、Cl－、NO3－，在水中能大量共存，并形成无色透明溶液。C. Fe3+ 呈黄色、Ba2+ 与SO42－ 生成沉淀、Cl－。D. H+、K+、MnO4－ 呈紫红色、SO42－ 。
6．D
【详解】
A、质子数决定元素种类，但质子数相同的粒子不一定属同种元素，也可能是分子、原子或离子，如氖原子和水分子，故选项推理错误；
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误；
C、活泼金属能与酸反应放出气体，则与酸反应放出气体的不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误；
D、化合物由不同种元素组成的纯净物，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。
故选D。
7．A
【解析】
A. 铁粉能与氧气、水反应生成铁锈，铁粉是灰黑色的粉末，符合题意；B. 氢氧化钠不与氧气反应，不符合题意；C. 二氧化锰不与氧气反应，不符合题意；D. 生石灰不与氧气反应，不符合题意。故选A。
8．C
【详解】
A、酸是指电离时的阳离子全是氢离子的化合物，碱是指电离时的阴离子全是氢氧根离子的化合物，二者是并列关系，故A错误；
B、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，化合物包含氧化物，所以B错误；
C、氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物，故C正确；
D、物质与氧气发生的化学反应叫氧化反应，由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应叫做化合反应，有的氧化反应是化合反应，有的氧化反应不属于化合反应，故二者为交叉关系，故D错误；
故选C．
9．C
【详解】
A、电解水实验中，与电源正极相连的电极上产生的气体是氧气，与电源负极相连的电极上产生的气体是氢气，根据质量守恒定律可知，氧气和氢气的体积比应该为1:2，A选项实验现象描述不正确，不符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾，而不是白烟，B选项实验现象描述不正确，不符合题意；
C、将光亮的铁片伸入稀盐酸中，反应生成氢气和氯化亚铁，所以铁片表面有气泡生成，溶液逐渐变成浅绿色，C选项实验现象描述正确，符合题意；
D、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，但现象描述是无法得知生成的具体物质的，现象描述不能出现具体的物质名称，D选项实验现象描述不正确，不符合题意。故选C。
10．B
【详解】
A、碘放入汽油中，碘能溶解在汽油中，形成棕色溶液，A正确；
B、打开浓盐酸的瓶盖，由浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，在瓶口与水蒸气结合形成白雾，B错误；
C、在空气中加热铜片，铜与氧气反应，生成氧化铜，表面变黑，C正确；
D、点燃纯净的氢气，发出轻微的爆鸣声，说明氢气已纯净，D正确。故选B。
11．D
【详解】
A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作不正确；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作不正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；且不能在量筒内配制溶液，应在烧杯中进行，图中所示操作不正确；
D、溶解固体在烧杯中进行，为了加快固体溶解，并用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
故选D。
12．A
【详解】
试题分析：将含有CO2、CO、N2、水蒸气四种物质的混合气体依次通过足量的澄清石灰水（发生反应：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20，除去了CO2）、浓硫酸（具有吸水性，除去水蒸气）、灼热的氧化铜（发生反应：CO+ CuO 加热 Cu + CO2，除去了CO，但生产了CO2），故剩余的气体是N2、CO2，故选A
13．B
【详解】
A、向一瓶空气和呼出的气体中滴入等量的石灰水，根据是否变浑浊，可比较人体呼出的气体与空气中的CO2含量，故选项能达到相应目的；
B、图中能净化水，但不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能软化硬水，故选项不能达到相应目的；
C、图中实验，乒乓球碎片先燃烧，可用于比较滤纸片和乒乓球片的着火点，故选项能达到相应目的；
D、图中实验，U型管液面左侧下降、右侧上升，可用于探究生石灰与水反应的热量变化，故选项能达到相应目的。
故选B。
14．B
【解析】
专题：物质的分类；常见仪器及化学实验基本操作．
分析：根据实验仪器的使用方法和使用时的注意事项分析判断，白磷在空气中易自燃，盐酸属于酸．
解答：解：
①量筒的零刻度在底部，正确；
②所有的滴管实验完毕后都要洗净，错误，滴瓶中的滴管用后就不用清洗；
③温度计不可代替玻璃棒搅拌，易造成损坏，错误；
④量筒不可代替试管进行反应，不能盛放热的液体，不能加热，故错误；
⑤白磷通常保存在水中，正确，防止发生自燃；
⑥玻璃棒可蘸取少量液体，正确；
⑦盐酸不属于盐类，属于酸，故错误．
故选B
15．B
【详解】
A、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，选项正确，不符合题意。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，选项错误，符合题意。
C、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行，氢气还原氧化铜时，先通入氢气，待反应体系充满氢气后再加热，以防止加热时发生爆炸，选项正确，不符合题意。
D、如果不慎将碱液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，选项正确，不符合题意。
故选：B。
16．D
【详解】
A、碱溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
B、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误。
C、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项推理错误。
D、置换反应有单质生成，但有单质生成的反应不一定为置换反应，如CO+CuOCu+CO2，故选项推理正确。
故选D。
17．C 2H2O2H2↑+O2↑ 水蒸发时分子本身不变，只是间隙发生变化，水电解时分子变成了其它分子 C BD B 石油 CH4 +2O2CO2 +2H2O 风能 隔绝氧气 Fe+2HCl=H2↑+FeCl2 Cl2 +1
【详解】
一、（1）水的化学式为H2O，可知水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成；故选C；
（2）将水通电一段时间后能产生氢气和氧气，则此时发生反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；
水是由水分子构成的，将液态水加热变成水蒸气，只是水分子之间的间隔变大，分子本身没有变化，属于物理变化；水通电生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成。故填：水蒸发时分子本身不变，只是间隙发生变化，水电解时分子变成了其它分子；
（3）A、水的净化是除去水中的杂质，不能说明水的组成。故不符合题意；
B、水的蒸发是物理变化，不能说明水的组成。故不符合题意；
C、氢气在氧气中燃烧生成水，说明了水是由氢元素和氧元素组成的。故符合题意。
答案：
（1）C；（2）2H2O2H2↑+O2↑；水蒸发时分子本身不变，只是间隙发生变化，水电解时分子变成了其它分子；（3）C。
二、铁锅、不锈钢水瓢属于金属材料，铁锅是利用金属导热性；
故答案为BD；B；
三、（1）三大化石燃料指煤、石油和天然气。故填：石油。
（2）天然气燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式CH4 +2O2CO2 +2H2O．故填：CH4 +2O2CO2 +2H2O。
（3）太阳能、风能、氢能、潮汐能、水能等属于新能源。故填：风能。
（4）炒菜时油锅着火，盖上锅盖即可灭火，能隔绝氧气，故填：隔绝氧气；
四、（1）“洁厕灵”的有效成分是HCl，铁与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，化学方程式为：Fe+2HCl=H2↑+FeCl2；
故答案是：Fe+2HCl=H2↑+FeCl2；
（2）根据质量守恒定律可知，反应式NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O的生成物中还缺少两个氯原子，故X是Cl2．因为钠元素化合价是正一价，氧元素是负二价，根据正负化合价代数和是零，可知氯的化合价为正一价。
故答案为Cl2；+1。
18．ADF CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 将燃烧的木条放在集气瓶的瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满了二氧化碳 浓硫酸 50
【详解】
(1)用长颈漏斗需要选择双孔塞，需要选择反应容器试管，收集二氧化碳用向上排空气法收集，所以除了选择B、C外，还要选择图中的ADF；在实验室中，常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑；二氧化碳的验满方法是：将燃烧的木条放在集气瓶的瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满了二氧化碳。(2)浓硫酸具有吸水性，可除去二氧化碳中的水蒸气，故X中是浓硫酸。(3)设要制得4.4g CO2气体，至少需要溶质质量分数为14.6%的稀盐酸的质量为x。
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
73 44
x×14.6% 4.4g
=，解得x=50g
19．（1）MgO+H2SO4 =MgSO4+H2O
（2）
（3）解：由图可知，10g样品中氧化镁的质量为10g-2g=8g，设参加反应的H2SO4质量为x，生成硫酸镁的质量为y，则有
样品中氧化镁的含量是×100%=80%；
（4）20
（5）24%
（6）18t
【详解】
（1）氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式为MgO+H2SO4 =MgSO4+H2O；
（2）解：由图可知，10g样品中氧化镁的质量为10g-2g=8g，设参加反应的H2SO4质量为x，则有
所加的稀硫酸中溶质质量(x)的比例式为，故填：；
（3）详见答案；
（4）稀释前后溶质的质量不变，则需浓硫酸的质量为19.6g÷98%=20g，故填：20；
（5）若将反应后的滤液蒸发8g水，所得溶液中溶质的质量分数为×100%=24%，故填：24%；
（6）铝合金中镁元素质量为192t×4.5%=8.64t，设氧化镁样品的质量为z，则有z×80%××100%=8.64t，解得z=18t，故填：18t。
20．有气泡产生 NaCl 变红 NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3 D 0.1 0.35（或35%）
【解析】
①碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以会有气泡产生；
②甲中氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，乙中盐酸和碳酸钠生成氯化钠和水和二氧化碳，甲乙同学将反应完成后试管中的溶液倒入，洁净的废液杯中，没有观察到明显现象，说明液体中没有碳酸根，说明盐酸过量或恰好完全反应；故为：NaCl、 HCl或NaCl；
③取少量废液于试管中，加入紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液呈酸性，则猜想a正确；
Ⅰ.氯化钠也可以与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，无法证明溶液中是否含有HCl，反应的方程式为：NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3；
Ⅱ. A、盐酸能与铁粉反应，产生氢气，氯化钠不能与铁粉反应，故可以；
B、碳酸钠粉末与盐酸反应产生二氧化碳气体，氯化钠不能与碳酸钠粉末反应，故可以；
C、氧化铜粉末与盐酸反应产生氯化铜，溶液为蓝色，氯化钠不能与氧化铜粉末反应，故可以；
D、氢氧化钠与盐酸反应产生氯化钠和水，反应没有现象，氯化钠不能与氢氧化钠反应，故不可以。
④由图可知氢气的质量为0.2g，氢气的物质的量 =0.1mol，
设锌的质量为x，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
x=6.5g
样品中铜的质量分数为 ×100%=35%
答：该样品中铜的质量分数为35%。
21．CuSO4 H2SO4 Cu 不正确 4.2g紫红色固体中包含有铁和硫酸铜反应生成的铜（铁和硫酸铜反应生成了铜或4.2g紫红色固体，不只是原来的C物质，或4.2g紫红色固体的质量大于原来C物质的质量．（其它合理答案均可．没有文字说明不给分）
【详解】
（1）由“C、D是单质，C为紫红色固体”可以推断，C为Cu；
最清洁的能源是H2，故可推断D是H2；由“B的浓溶液常用做干燥剂”可判断B是浓硫酸；
故②Fe+B→D+E的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故可推断，E为FeSO4；
那么①Fe+A→C+E的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；故可推断A为CuSO4．
故选CuSO4、H2SO4、Cu．
（2）不正确．4.2g紫红色固体中包含有铁和硫酸铜反应生成的铜（铁和硫酸铜反应生成了铜或4.2g紫红色固体，不只是原来的C物质，或4.2g紫红色固体的质量大于原来C物质的质量．（其它合理答案均可．没有文字说明不给分）．
22．酒精燃烧也生成水和二氧化碳（合理即可） 排出装置中的空气 300 吸收水 CaO+H2O=Ca(OH)2 黑色变成红色 乙 山梨酸中氢元素的质量为：（128.18g-125.3g）×=0.32g，山梨酸中碳元素的质量为：（96.16g-85.6g）×=2.88g。2.88g+0.32g=3.20g<4.48g，所以山梨酸中含有氧元素，氧元素的质量为：4.48g-3.2g=1.28g，山梨酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为： ：：=3:4:1，设山梨酸的化学式为C3yH4yOy，则12×3y+1×4y+16×y=112，y=2，所以山梨酸的化学式为C6H8O2。 偏大
【详解】
（1）酒精燃烧也生成水和二氧化碳，会对验证山梨酸的元素组成产生干扰。
（2）①实验前要通一会儿氮气，目的是排出装置中的空气，防止对验证山梨酸的元素组成产生干扰；
②溶液稀释前后溶质的质量相等，配制360g5%的过氧化氢溶液，设需要向一定量30%的过氧化氢溶液中加入水的质量为x，360g×5%=（360g-x）×30%，x=300g；
③氧化钙能与水反应，装置B中氧化钙固体的作用是吸收水，发生反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；
④一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。装置C中的氧化铜能将山梨酸中的碳元素完全转化为二氧化碳，若有少量的一氧化碳，氧化铜的颜色变化为黑色变成红色；
⑤浓硫酸具有吸水性，盛有浓硫酸的装置增加的质量是生成水的质量，根据水的质量可确定4.48g山梨酸中氢元素的质量，氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳，盛有氢氧化钠溶液的装置增加的质量是生成二氧化碳的质量，氢氧化钠溶液中含有溶剂水，为防止对生成水的质量的干扰，应该将生成的气体首先缓慢通过盛有浓硫酸的装置，故装置D应选图3中的乙。
山梨酸中氢元素的质量为：（128.18g-125.3g）×=0.32g，山梨酸中碳元素的质量为：（96.16g-85.6g）×=2.88g。2.88g+0.32g=3.20g<4.48g，所以山梨酸中含有氧元素，氧元素的质量为：4.48g-3.2g=1.28g，山梨酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为： ：：=3:4:1，设山梨酸的化学式为C3yH4yOy，则12×3y+1×4y+16×y=112，y=2，所以山梨酸的化学式为C6H8O2。
装置E是吸收空气中的水蒸气，防止对生成的二氧化碳质量的干扰，如果没有装置E，则二氧化碳的质量偏大，使得氧元素的质量偏小，故氢、氧元素的质量比会偏大。