8.3酸和碱的反应课后练习-2021-2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（含解析）

8.3酸和碱的反应
一、选择题（共16题）
1．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．打开浓盐酸的瓶盖时产生大量白烟
B．镁条与盐酸反应剧烈，产生大量的氢气
C．氧化铁与一氧化碳反应时，固体由红棕色变成黑色
D．氨水中滴入酚酞试液，溶液变成蓝色
2．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是
A．用熟石灰制生石灰 CaO+H2O═Ca（OH）2 化合反应
B．实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气 2KClO32KCl+3O2↑分解反应
C．用酒精作燃料 C2H5OH+3O22CO2+3H2O置换反应
D．用Al（OH）3中和胃酸 2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O复分解反应
3．下列物质及对应的用途中，说法不正确的是（　　）
A．干冰用于人工降雨
B．熟石灰可用于改良碱性土壤
C．稀有气体充入灯泡制作霓虹灯
D．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
4．按如图所示装置，将液体x注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面降低。则可能的组合是
选项 x y
A 水 硝酸铵
B 稀硫酸 氢氧化钠
C 水 氧化钙
D 稀盐酸 镁
A．A B．B C．C D．D
5．今年5月，我市各县区进行初中理化实验技能考查，在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。下列结论正确的是
A．该溶液显中性 B．该溶液一定是一种碱的溶液
C．该溶液能使无色酚酞试液变红色 D．该溶液是一种酸溶液
6．下列实验现象描述不正确的
A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．铁丝插入盐酸中，无气泡产生，溶液不变色
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
D．盐酸滴入氢氧化钠溶液中，无明显现象
7．下列对有关事实的解释中，正确的是（　　）
A．气体可压缩储于钢瓶中﹣﹣分子数目变少
B．H2O和H2O2的化学性质不同﹣﹣分子构成不同
C．烧碱和纯碱的溶液都显碱性一两者都是碱类
D．干冰用于人工降雨﹣﹣升华放热
8．下列化学反应及变化中叙述正确的是（　　）
A．NO2中N元素的化合价是+3价
B．该反应类型为置换反应
C．氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应
D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
9．2015年世界水日的主题是“水与可持续发展”。下列说法正确的是
A．冰水共存物属于纯净物
B．硬水和软水可用石蕊溶液来区分
C．有水生成的反应一定是酸和碱的中和反就
D．水电解时所生成氢气和氧气的质量比为2∶1
10．下列说法中正确的是
A．有发光放热现象的变化一定是燃烧 B．pH小于7的降雨一定是酸雨
C．由同种元素组成的纯净物一定是单质 D．生成盐和水的反应一定是中和反应
11．“结构性质用途”是学习化学的重要思想方法。下列说法中正确的是
①钠原子和钠离子最外层电子数不同，所以它们的化学性质不同；
②金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，所以它们的物理性质差异很大；
③水和过氧化氢的分子构成不同，所以它们的化学性质不同；
④氮气常温下化学性质稳定，所以可用于制氮肥；
⑤烧碱能与酸发生中和反应，所以可用于改良酸性土壤；
⑥洗涤剂具有乳化功能，所以可去除油污。
A．①②③⑥ B．①②④⑥ C．②③④⑤ D．①③④⑤⑥
12．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．a 点所示溶液呈酸性
B．向 b 点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色
C．该实验是将 NaOH 溶液逐滴滴入稀硫酸中
D．c 点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4和 NaOH
13．下列说法中正确的是
A．氢氧化铜可使无色酚酞溶液变红
B．向pH为2的盐酸中加入氢氧化钠，溶液的pH变小
C．在食醋、石灰水、汽水三种物质中，石灰水的pH最小
D．向pH为4的酸性污水中加入生石灰，可减少污水对河流的污染
14．下列图象能正确反映其对应变化关系的是(　　)
A． 将一瓶浓硫酸露置于空气中 B．向氢氧化钠溶液中滴加足量的水
C． 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 D． 向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀硫酸至过量
15．如图所示的图象不能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
B．高温煅烧一定量的石灰石
C．用等质量等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
D．向一定质量稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
16．下列有关酸和碱的说法不正确的是( )
A．稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
B．氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解
C．酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应
D．用水润湿后的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH值，对测定结果没有影响
二、综合题（共6题）
17．如图是化肥碳酸氢铵包装袋上的部分说明，可推测碳酸氢铵具有的性质有 _______ （填字母）。
A．易溶于水 B．受热易分解
某同学提出疑问“这种化肥含氮量是否达到16%，化肥中碳酸氢铵的质量分数是多少？”
带着这些问题，该同学进入实验室完成了下列实验。
（查找资料）
①碱石灰能够吸收水和CO2，但是不吸收NH3
②浓硫酸能吸收NH3但是不吸收CO2
③氨气溶于水形成氨水
（性质探究）该同学设计了如下的实验装置：
①用A装置给碳酸氢铵加热，装药品前，必须进行的一步操作是 _____ 。
②取适量碳酸氢铵加入试管，连接A、B装置，加热，观察到B中的现象是 ________ 。
③再取适量碳酸氢铵加入试管，连接A、C、E装置，加热，E中的现象是 __________ 。
④碳酸氢铵在受热时发生反应的化学表达式是 _______ 。
（含量分析）将装置A、C、D依次连接，加入10g化肥样品，加热至A中固体完全消失。称量装置D的质量如表 (各装置对气体吸收是完全的) ：
实验前D装置的质量 150.0g
实验后D装置的质量 151.7g
⑤由此分析得知：反应中产生氨气的质量为 __________ g。
⑥通过反应的化学表达式可知：氨气中氮元素全部来自于碳酸氢铵（假设杂质中不含氮元素），请计算此化肥中氮元素的质量分数为 __________ （结果保留到0.1%）。
⑦此化肥中碳酸氢铵的质量分数为 __________ （结果保留到0.1%）。
18．（1）小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。试回答下列问题：
①写出图中a仪器名称：_______________。
②图示实验中有一处明显的错误的是_____________________；图示实验中玻璃棒的作用是_____________。
③小刚同学要配制90 g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为____g，需要量取水的体积为____mL(水的密度近似看作1 g/cm3)。
④称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量____(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量。在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（2）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
①方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）。测定某NaOH溶液的pH，pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)7。将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7。
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且___________过量。
②方案二：观察__________________。(根据图示实验步骤，概括方案要点)
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，其化学方程式为：___________________。
③为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是_____________(填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度__________次。
19．如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液，其中一种物质逐滴加入另一种物质过程中溶液酸碱度的变化情况．
（1）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中．
（2）图中 点时溶液中酸和碱恰好完全反应．
（3）若要将36.5克10%的盐酸全部反应完，需要NaOH多少克？（HCl+NaOH═NaCl+H2O）
20．为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验：
①在小烧杯中倒人8％的氢氧化钠溶液l0g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色；
②另取10％的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅；
③在溶液红色消失瞬间，停止实验。
若停止实验时，两溶液恰好反应。请分析小明实验后回答：
（1）实验中酚酞试剂的作用是_________________________________________；
（2）如果红色消失瞬间继续滴加稀盐酸，溶液会呈____色，此时溶液中的溶质有__________（不包括指示剂）
（3）计算在溶液红色消失瞬间，停止实验，这时共用去稀盐酸的质量是多少________ (精确到0.1)
21．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。
(1)数字化装备正逐步进入校园，利用数字传感器可以测得酸与碱反应过程中溶液pH变化的图象。如图是盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化的图象。
①反应的化学方程式为_________________________。
②当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是___________；
③图中b点所示溶液中，含有的溶质是____________。
(2)在“创新实验装置”的竞赛中，某化学兴趣小组设计了如图所示的装置(夹持仪器已略去)，引起同学们的兴趣。
①请写出仪器M的名称_________，仪器M的优点_____________；
②打开M的活塞后，装置A中发生的反应方程式为_____________；
③打开M的活塞后，装置C中的现象为_____________________。
(3)实验室里，现有一瓶未知浓度的过氧化氢溶液，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。计算：瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量为____________________。
22．“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（xNa2CO3 yH2O2)，俗称固体双氧水。兴趣小组对其进行以下探究：
[性质探究]
（1）取少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO2粉末，产生大量气泡。将带火星木条伸入试管，木条________，说明有O2生成。在该反应中，MnO2粉末的作用是______。
（2）取实验（1）中上层清液，测得溶液pH＞7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，说明有__________生成。
结论：过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质。
[工业制备]
（查阅资料）异丙醇为有机溶剂，水与异丙醇可以互溶，过碳酸钠在异丙醇中溶解度较小。
（3）稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为_______________________。
（4）浊液中加入异丙醇的作用是______________________。
（5）操作Ⅱ中洗涤晶体的试剂最好选用___________（填字母）。
A．饱和NaCl溶液 B．水 C．异丙醇 D．稀盐酸
（6）根据下表数据，你认为上述制备反应的最佳温度范围是_________℃。
温度范围/℃ 5～10 10～15 15～20 20～25
活性氧含量/% 13.94 14.02 15.05 14.46
“鱼浮灵”的产率/% 85.49 85.78 88.38 83.01
注：活性炭含量是指产品中能转化为O2的氧元素的质量分数
[组成测定]利用下图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa2CO3 yH2O2）组成的测定（杂质对测定无影响）。
查阅资料：①“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品，≥10.5%是合格品。
②过碳酸钠能与酸反应放出CO2和O2。
（7）实验前先缓慢通N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，C装置中发生反应的化学方程式是__________________ ；A中样品完全反应后，继续缓慢通N2，其目的是_________________________。
（8）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x:y的值________（填“偏大”或“偏小”）。
（9）装置B中浓硫酸的作用是________
（10）实验测得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g。该产品中活性氧含量为______%；属于________（填“一等品”或“合格品”）；x:y＝________。
参考答案
1．C
【详解】
A、浓盐酸具有强烈的挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中水蒸气结合成盐酸的小液滴，瓶口出现白雾，故错误；
B、“产生大量的氢气”是实验结论而不是实验现象，故错误；
C、在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以观察到红色固体慢慢变成黑色，故正确；
D、氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红色，故错误。
故选C。
2．B
【解析】
试题分析：生石灰是氧化钙的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，由氧化钙制取氢氧化钙，是生石灰制取熟石灰，A错误； C中该化学方程式书写完全正确，但该反应的生成物均为化合物，不属于置换反应，错误；D中胃酸的主要成分是盐酸，正确的化学方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，错误。故选B。
3．B
【详解】
A、干冰升华吸热，使温度降低，可用于人工降雨，故选项说法正确；
B、熟石灰能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故选项说法错误；
C、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的有色光，可充入灯泡制作霓虹灯，故选项说法正确；
D、氢氧化铝是弱碱性物质，能与盐酸发生中和反应，可用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，故选项说法正确。
故选B。
4．A
【详解】
A、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，会导致U形管中右端液面降低，故选项正确；
B、稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于放热反应，会导致U形管中右端液面升高，故选项错误；
C、生石灰与水反应放出大量的热，会导致U形管中右端液面升高，故选项错误；
D、镁与稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，生成气体且放出热量，会导致U形管中右端液面升高，故选项错误。
故选A。
5．C
【详解】
A、溶液能使紫色石蕊溶液呈蓝色，该溶液显碱性，故A错误；B、溶液能使紫色石蕊溶液呈蓝色，该溶液显碱性，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液就显碱性，故B错误；C、溶液能使紫色石蕊溶液呈蓝色，该溶液显碱性，碱性溶液能使无色酚酞变红，故C正确；D、溶液能使紫色石蕊溶液呈蓝色，该溶液显碱性，不是酸溶液，故D错误。故选C。
6．B
【详解】
A、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，选项A正确；
B、根据金属活动性顺序表可知，铁排在氢的前面，可以和盐酸反应，产生大量气泡，溶液变浅绿色，选项B错误；
C、红磷在空气中燃烧的现象是：产生大量白烟，选项C正确；
D、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，选项D正确。故选B。
7．B
【详解】
A、气体可压缩储于钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故A不正确；
B、H2O和H2O2的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故B正确；
C、烧碱和纯碱分别是氢氧化钠、碳酸钠的俗称，两者分别属于碱类、盐类，故C不正确；
D、干冰升华吸热，可用于人工降雨，故D不正确。故选B。
8．D
【详解】
A、在化合物NO2中，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：+（-2）×2=0，则=+4价，所以NO2中N元素的化合价是+4价，故选项错误；
B、该反应的反应物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，故选项错误；
C、氧气的化学性质很活泼，但是常温下不能与所有物质发生化学反应，如常温下氧气与木炭不反应，故选项错误；
D、硫酸与氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，故选项正确。故选D。
9．A
【详解】
A、冰和水是同种物质的不同种状态，冰水共存物属于纯净物，A正确；
B、硬水和软水可用肥皂水来鉴别，B错误；
C、中和反应是酸与碱反应生成盐和水，有盐和水反应生成的不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠的反应不属中和反应，C错误；
D、水电解时所生成氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8，D错误。故选A。
10．C
【详解】
A.日光灯通电时有发光放热现象，但不是燃烧，故A选项错误
B.pH小于5.6的降雨属于酸雨，故B选项错误
C.单质即为由一种元素组成的纯净物，故C选项正确
D.金属氧化物与酸的反应以及非金属氧化物与碱的反应也生成盐和水，故D选项错误
故选C
11．A
【详解】
①最外层电子数决定化学性质，钠原子和钠离子最外层电子数不同，所以它们的化学性质不同，故正确；
②金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，所以它们的物理性质差异很大，故正确；
③水和过氧化氢的分子构成不同，是不同的分子，所以它们的化学性质不同，故正确；
④氮气常温下化学性质稳定，所以可用于食品防腐，故不正确；
⑤烧碱能与酸发生中和反应，但碱性太强，所以不可用于改良酸性土壤，故不正确；
⑥洗涤剂具有乳化功能，所以可去除油污，故正确。
①②③⑥正确，故选A。
12．B
【详解】
A、a点时溶液的pH大于7，所以溶液呈碱性，故错误；
B、b点时溶液的pH等于7，显中性，故向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液不变色，呈紫色，故正确；
C、图象可知，溶液的pH值开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故错误；
D、c点时溶液的pH小于7，显酸性，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4，故错误。故选B。
13．D
【解析】
A、氢氧化铜是碱，但是沉淀不能电离出氢氧根离子，不能使酚酞变红．
B当溶液的pH小于7时，呈酸性．向酸性溶液中加碱性溶液时，溶液的pH升高．
C食盐溶液呈中性，pH=7；石灰水显碱性，pH＞7；汽水、食醋均显酸性，pH＜7；石灰水的pH最大
D、pH为4的酸性污水，可用碱性物质进行中和．
故选D
14．C
【详解】
A、浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中溶质质量分数减小，图象不能正确反映其对应关系，错误；B、氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7。向氢氧化钠溶液中加入水，则碱性减弱，pH减小，但是不会小于等于7，错误；C、在密闭容器中化学反应前后物质的总量不变，正确；D、氢氧化钠溶和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，滴入硫酸立刻开始反应，随着反应的进行，硫酸钠的质量增加，完全反应后，硫酸钠的质量不变，图像不是从原点开始，错误。故选C。
15．D
【详解】
A、氢氧化钠和硫酸先反应，没有沉淀生成，硫酸反应完全后，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，当硫酸铜反应完全时，沉淀质量达到最大，图像表达一致，A正确。
B、碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，固体质量逐渐减小，分解完后为氧化钙的质量，图像表达一致，故B正确。
C、催化剂只改变化学反应速率，不能改变反应产物的量，图像表达一致，C正确;
D、一定质量稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液的pH在一定范围中增大，但不能无限增大，D错误。
故选：D。
16．D
【详解】
A、稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使产生的热量尽快散发到空气中，选项正确；
B、氢氧化钠固体具有潮解的性质，氢氧化钠固体曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，选项正确；
C、酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应，选项正确；
D、用水润湿后的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH值，试纸上的水分会稀释氢氧化钠溶液，造成溶液的碱性减弱，测出的pH会偏小，选项错误，故选D。
17．AB 检查装置气密性 变浑浊 变红 NH4HCO3 NH3 +H2O+CO2 1.7 14.0% 79.0%
【详解】
根据包装袋上的部分说明“防潮防晒”可知，碳酸氢铵易溶于水，受热易分解，故选AB；
①为防止装置漏气，用A装置给碳酸氢铵加热，装药品前，必须进行的一步操作是：检查装置的气密性；
②碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊， B中的现象是澄清石灰水变浑浊；
③碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，无色酚酞遇碱变红色。取适量碳酸氢铵加入试管，连接A、C、E装置，加热，E中的现象是无色酚酞试液变红；
④碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，发生反应的化学表达式是NH4HCO3 NH3 +H2O+CO2；
⑤碱石灰能吸收水和二氧化碳，浓硫酸和氨气反应生成硫酸铵，所以实验后D装置增加的质量就是氨气的质量，所以氨气的质量为151.7g-150g=1.7g；
⑥化肥含氮元素质量分数=；
⑦10g样品中氮元素的质量=10g×14%=1.4g，碳酸氢铵质量=；此化肥中碳酸氢铵的质量分数=。
18．药匙 瓶塞正放 搅拌加速溶解 9 81 小于 偏大 > 稀硫酸 向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，加入足量的稀硫酸，溶液由红色变无色 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 放热 2
【解析】
(1). 药匙 (2). 瓶塞正放易导致污染试剂 (3). 溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解 (4). 氯化钠的质量为90 g×10%=9 g； (5). 取水的质量为90g-9g=81g, 水的密度近似看作1 g/cm3, 取水的体积为81mL (6). 称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则实际氯化钠的质量为砝码-游码，实际称得的氯化钠质量偏少； (7). 在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则导致读数偏大，实际液体偏少，所配制溶液中氯化钠的质量分数偏大 ；(8). NaOH溶液呈碱性，pH> 7；(9). 稀硫酸过量时，反应结束后溶液中的溶质是氯化钠和硫酸，溶液显酸性，pH小于7. (10). 向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中，加入足量的稀硫酸，溶液由红色变无色 ，说明氢氧化钠和硫酸发生了反应。 (11). H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，生成硫酸钠和水，其化学方程式为：NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (12). 中和反应是放热 反应 (13). 为避免偶然误差，整个实验中至少需要测定溶液温度3次，然后取其平均值。
19．（1）氢氧化钠；
（2）B；
（3）4克．
【详解】
试题分析：（1）根据溶液的起始pH值小于7进行判断；
（2）根据盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠，氯化钠溶液为中性溶液，可以据此判断；
（3）根据盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式可以计算出需要氢氧化钠的质量．
解：（1）根据溶液的起始pH值小于7，可以判断是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中；
（2）盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠，氯化钠溶液为中性溶液，所以当pH=7的时候是酸和碱恰好完全反应的时候，即为图中B点；
（3）36.5克10%的盐酸氯化氢的质量为：36.5g×10%=3.65g
设需要氢氧化钠的质量为x
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
x 3.65g
=
x=4g
答：需要氢氧化钠的质量为4克．
20．判断反应进行和进行的程度 无 NaCl、HCl )7.3g
【详解】
根据所学知识和题中信息知，①在小烧杯中倒人8％的氢氧化钠溶液l0g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色；②另取10％的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅；③在溶液红色消失瞬间，停止实验。若停止实验时，两溶液恰好反应。（1）实验中酚酞试剂的作用是判断反应进行和进行的程度；（2）如果红色消失瞬间继续滴加稀盐酸，溶液会呈无色，此时溶液中的溶质有 NaCl、HCl；（3）
解∶设在溶液红色消失瞬间，停止实验，这时共用去稀盐酸的质量是xg
HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
36.5 40
10％x l0g×8％
＝ ，x＝7.3g.
答∶在溶液红色消失瞬间，停止实验，这时共用去稀盐酸的质量是7.3g.
21．HCl+NaOH==NaCl+H2O 10 NaOH和NaCl 分液漏斗 通过控制液体的滴加速率和用量，能够控制反应发生的速率和产气量 Zn+H2SO4=== ZnSO4+ H2↑ 装置C中有溶液流入，生成蓝色沉淀 3.4g
【详解】
(1) ①根据氢氧化与盐酸反应生成氯化钠和水解答；②根据图像解答；③根据溶液呈碱性分析解答；(2) ①根据常见仪器及其优点分析解答；②根据锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气解答；③根据锌与稀硫酸反应生成的氢气会增大装置B中的压强，将氢氧化钠排入装置C中，氢氧化钠和硫酸铜会生成氢氧化铜沉淀进行分析；(3)根据生成的氧气的质量结合反应的化学方程式求出瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量。(1) ①氢氧化与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O；②由图可知，当溶液呈中性时，此时溶液pH=7，所消耗氢氧化钠溶液的体积是10mL；③图中b点所示溶液显碱性，含有的溶质有过量的NaOH及NaOH与HCl反应生成的NaCl；(2) ①仪器M的名称是分液漏斗，其优点是通过控制液体的滴加速率和用量，能够控制反应发生的速率和产气量；②锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4= ZnSO4+ H2↑；③打开M的活塞后，装置C中的现象为装置C中有溶液流入，生成蓝色沉淀；(3)生成氧气的质量=34g+2g-34.4g=1.6g
设瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
2H2O2MnO22H2O+O2↑
68 32
x 1.6g
x=3.4g
答：瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量为3.4g。
22．复燃 催化作用 CO2（或二氧化碳） MgCl2+Na2SiO3＝MgSiO3↓+2NaCl 降低过碳酸钠的溶解度（或减少过碳酸钠的溶解或提高产率等） C 15～20 2Cu+O22CuO 使残留在装置中的气体全部被吸收 偏大 干燥气体 12 合格品 2：3
【详解】
由题中信息知，“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（xNa2CO3 yH2O2)，俗称固体双氧水。[性质探究] （1）取少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO2粉末，产生大量气泡。将带火星木条伸入试管，木条复燃，，说明有O2生成。在该反应中，MnO2粉末的作用是催化作用 。 （2）取实验（1）中上层清液，测得溶液pH＞7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，说明有二氧化碳生成。结论：过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质。[工业制备]
【查阅资料】异丙醇为有机溶剂，水与异丙醇可以互溶，过碳酸钠在异丙醇中溶解度较小。（3）稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为MgCl2+Na2SiO3＝MgSiO3↓+2NaCl 。（4）浊液中加入异丙醇的作用是降低过碳酸钠的溶解度（或减少过碳酸钠的溶解或提高产率等）。（5）操作Ⅱ中洗涤晶体的试剂最好选用C.异丙醇，因水与异丙醇可以互溶，过碳酸钠在异丙醇中溶解度较小。（6）根据下表数据，制备反应的最佳温度范围是15～20℃。[组成测定] ①“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品，≥10.5%是合格品。②过碳酸钠能与酸反应放出CO2和O2。（7）实验前先缓慢通N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，C装置中发生反应的化学方程式是2Cu+O2 2CuO；A中样品完全反应后，继续缓慢通N2，其目的是使残留在装置中的气体全部被吸收。（8）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x:y的值偏大。（9）装置B中浓硫酸的作用是干燥气体。（10）实验测得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g。该产品中活性氧含量为∶ ×100％＝12％。属于合格品。生成氧气质量为1.2g，生成二氧化碳质量为2.2g。
2xNa2CO3 yH2O2＋2xH2SO4＝2xNa2 SO4＋2xCO2↑＋2﹙x＋y﹚H2O＋yO2↑.
88x 16y
2.2g 1.2g
＝ , x:y＝2：3.