8.4常见的盐课后练习-2021_2022学年九年级化学科粤版（2012）下册（含解析）

8.4常见的盐
一、选择题（共16题）
1．日常生活中的下列做法正确的是（ ）
A．用焚烧的方法清除街道上的落叶
B．食用苏打饼干以缓解胃酸过多症状
C．煤气泄漏时立即打电话求救
D．用清水洗涤去除铁器表面的锈渍
2．下列说法正确的是（ ）
A．盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物
B．凡是能电离出氢离子的化合物就是酸
C．凡是能电离出氢氧根离子的化合物就是碱
D．凡是含有酸根离子的化合物就是盐
3．焙制糕点所需的发酵粉的主要成分之一是
A．氯化钠 B．碳酸氢钠 C．碳酸钠 D．碳酸钙
4．下列有关物质的性质和用途，不存在对应关系的是
A．干冰升华--人工降雨
B．大理石硬度大--建筑材料
C．钢快熔点高--金属导线
D．过氧化氢易分解--制取氧气
5．下列说法正确的是
A．用水区分氯化铁，氯化钠，硝酸钾三种晶体
B．无色透明的液体都为溶液
C．品红在水中扩散，说明分子在不断运动
D．海水晒盐是化学变化
6．属于复分解反应的是
A．4P＋5O22P2O5 B．C＋2CuOCO2↑＋2Cu
C．2H2O2H2↑＋O2↑ D．NaOH＋HCl → NaCl＋H2O
7．下列化学方程式书写正确的是
A．2H2O2H2+O2
B．2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2
C．BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
D．Zn+ H2SO4=ZnSO4+ H2
8．下列实验操作能达到实验目的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去KCl溶液中的CuCl2 加入适量的NaOH溶液，过滤
B 分离CaCO3和CaCl2的混合物 加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
C 比较铜、银的金属活动性强弱 将铜、银分别放入稀盐酸中，观察
D 鉴别氢气和一氧化碳 点燃，火焰上方罩一个干而冷的烧杯
A．A B．B C．C D．D
9．下列各组物质混合后，能发生化学反应的是：
A．MnO2 与过氧化氢溶液 B．一氧化碳气体与石灰水
C．铜片与硫酸亚铁溶液 D．银片与稀硫酸溶液
10．对某无色溶液溶质成分猜想合理的是
A．NH4Cl、NaOH、MgCl2 B．HCl、NaNO3、K2SO4
C．NaCl、KNO3、CuSO4 D．KOH、Na2SO4、HCl
11．工业用盐中含有的亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：
①NaNO2+NH4Cl===NaCl+NH4NO2
②NH4NO2===N2↑+2H2O下列叙述不正确的是
A．NH4NO2由三种元素组成
B．反应①为复分解反应，反应②为分解反应
C．利用NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2O
D．上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有四种
12．为了达到实验目的，下列实验方案或结论正确的是
选项 实验目的 实验方案或结论
A 除去CO2中少量的CO 点燃混合气体
B 除去KCl固体中的K2CO3 加入足量的稀硫酸，蒸发
C 鉴別碳粉、铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别加入稀盐酸
D 鉴别某溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定有
A．A B．B C．C D．D
13．除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
选项 物质 杂质 试剂 操作方法
A 二氧化碳 一氧化碳 氧气 点燃
B 氯化钾 氯酸钾 二氧化锰和水 加MnO2充分加热，加水溶解、过滤、蒸干
C 氯化钠溶液 碳酸钠 过量稀盐酸 加过量稀盐酸
D 氧化钙 石灰石 无 高温充分煅烧
A．A B．B C．C D．D
14．氢氧化钴受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为： 下列判断正确的是（ ）
A．金属活动性顺序中钴在铜之后 B．氢氧化钴可溶解于水
C．为置换反应，为复分解反应 D．氢氧化钴可干燥HCl
15．将质量分数为10%的氢氧化钠溶液逐滴滴加到盛有一定量稀盐酸和氯化铜的混合溶液的烧杯中pH与加入氢氧化钠溶液质量关系如图。下列推理正确的是
A．a→b，溶液的pH不断增大到7，所以b点盐酸已反应完
B．b→c，pH不变，所以此过程中没有物质发生化学反应
C．b、c两点所示溶液的pH都等于7，因此其溶质均只有NaCl
D．HC1和CuCl2消耗NaOH溶液质量分别为m和n，故它们质量比为71m：135n
16．下列图象能正确反映所对应叙述关系的是（　　）
A．向一定质量的碳酸钙中逐滴滴加稀盐酸
B．向一定量的稀硫酸中加入锌粉至过量
C．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液
D．向一定量二氧化锰固体中加入过氧化氢溶液
二、综合题（共6题）
17．以下是在实验室里制取气体时常用的仪器，回答下列问题．
（1）标号为E的仪器名称是_____；
（2）用分解过氧化氢的方法制取O2，并用排水法收集；
①组装制取装置时，需选择如图中的A、G、H、L、M、N、O和_____；
②当__________时开始收集氧气才纯净；
（3）用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
①用向上排空气法收集二氧化碳，验满的方法是_______________；
②若用73g10%的稀盐酸与足量的大理石充分反应，最多能产生二氧化碳_____g．
18．化学为我们认识世界提供了一个新的视角：
（1）从微观的角度看C60表示一个___________（填“分子”、“原子”或“离子”）
（2）如图是两个基本实验操作的示意图：
①仪器X的名称是___________；加热液体时，液体体积不能超过试管容积的___________；
②蒸发结晶时，用玻璃棒搅拌，当___________，停止加热。
（3）某同学在学完酸、碱、盐后发现：碱溶液能使酚酞溶液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红。碱溶液使酚酞溶液变红，是因为碱在水中解离出OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞溶液变红呢？为了探究这个问题，他设计了如图实验：
①实验Ⅰ是为了___________；
②实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞溶液变红，小明同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为小明的理由是___________；
③实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振荡，酚酞溶液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的CaCl2溶液后，振荡，红色逐渐消失，同时还观察到生成了___________（提示：CaCl2溶液呈中性）。
④由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：溶液中的可以使酚酞溶液变红。在与老师交流该结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞溶液变红也是由于溶液中存在OH-。”你认为Na2CO3溶液中存在OH-的原因是___________。
（4）取20.0克未知浓度的氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时用pH计测定反应后溶液的pH。当加入的稀盐酸的质量为10.0克时，溶液的pH为7.试计算该氢氧化钠溶液的质量分数。
19．元素化合物知识是初中化学重要的学习内容，请解答下列问题
（1）根据如图信息，写出甲、乙两种元素的单质间发生反应的化学方程式：_________________ 。
（2）某同学将铁片放入CuSO4溶液中，发现铁片表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生。对于产生气泡的 “异常现象”，下列猜想不合理的是______（填字母）。
A．产生的气体可能是H2 B．产生的气体可能是CO2
C．CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸 D．CuSO4溶液的pH可能小于7
（3）某氯化钠溶液中含有较多CaCl2，按下图方案提纯得到氯化钠晶体。
① 试剂A的化学式为_____________。
② 加入足量稀盐酸的目的是_______________________。
③ 操作Ⅰ、Ⅱ的名称分别是____________、_________________ 。
④ 操作Ⅰ、Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器，该仪器在操作Ⅱ中的作用是__________________。
（4）工业上常用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，产物除氢氧化钠外，还有氯气和氢气．若要制取200 t氢氧化钠，理论上需要氯化钠的质量是多少？_________________
20．化学是一门以实验为基础的科学，请应用所学知识完成下列问题。
Ⅰ.请结合图示回答问题：
（1）仪器a的名称是_________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为________，选用的发生装置和收集装置的组合是_______（填序号），用该装置制取氧气时，需要改进的地方有______。
（3）实验室制取CO，可以用草酸（H2C2O4）固体和浓硫酸在加热条件下发生反应：H2C2O4 CO2↑+CO↑+H2O，则发生装置应选_______（填序号），收集CO时可用排水法，但不宜用排空气法的原因是_________。
（4）为验证CO2气体中含有CO，某同学设计了如下图所示装置，并通过实验验证CO2气体中含有CO，根据图示回答下列问题。
装置F中发生反应的化学方程式为______________；装置G的作用是__________；能证明CO2气体中含有CO的现象是_______________。
Ⅱ.已知固体混合物M中可能含有Na2SO4、FeCl3、NaNO3、 BaCl2、CaCO3五种物质中的两种或多种。某化学课外活动小组为判断固体混合物M的成分，按下述步骤进行实验探究。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
(1)取一定质量的该固体混合物M放入一洁净烧杯中，加足量的水，全部溶解,无沉淀。
(2)取一定质量的步骤(1)中所得溶液放入一洁净烧杯中，向其中加入适量的NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B和滤液C。
(3)另取一定质量的步骤(1)中所得溶液放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量稀H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D和滤液E。
(4)将所得滤液C和滤液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀F和滤液G。
请根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理，填写以下空白：
①在固体混合物M里，上述五种物质中肯定存在的物质是（写化学式）______
②在滤液G中，含有的金属阳离子共有___种，该滤液中肯定存在的酸根离子是____。
③在混合物M里，上述五种物质中肯定不存在的物质是（写化学式）______。得出此结论的理由是___________。
21．红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”。其标签如图所示，某化学兴趣小组对一包久置的“504双吸剂”固体样品产生浓厚的兴趣，设计实验进行探究。
（提出问题）：久置固体的成分是什么？
（查阅资料）：铁与氯化铁溶液在常温下发生反应：Fe+2FeCl3=3FeCl2
打开固体包装观察：部分固体呈黑色，部分固体呈白色，另有少量红棕色的块状固体。
（作出猜想）：久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。
其中可能含有Fe2O3的依据是________________________________。
（实验探究）：甲同学的方案：
实验操作 实验现象 实验结论
(1)取少量久置固体于试管中，滴加足量的蒸馏水，搅拌 固体溶解，试管外壁发烫 固体中一定含有_________
(2)过滤，在滤液中滴加无色酚酞溶液 溶液变红色 固体中一定含有氢氧化钙
(3)取滤渣放入试管中，滴加足量的______________ 固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液 固体中一定含有________， 一定不含氧化铁
（实验质疑）：乙同学认为甲同学在实验中得出 “一定不含氧化铁”的结论是错误的，理由是____________。你认为甲同学哪一步实验操作得出的结论也不合理：____________，理由是______(用化学方程式表示)。
（继续探究）乙同学另取久置的固体进行实验探究：
乙同学对滤渣B进行探究：
实验操作 实验现象 实验结论
取滤渣B于试管中，滴加足量的稀盐酸，并将气体通入澄清石灰水 固体逐渐消失、______、 有气泡冒出、___________ 固体中一定含有CaCO3和Fe2O3。写出Fe2O3和稀盐酸反应的化学方程式：________________
（计算得出结论）：
如上述实验流程，乙同学现取5g久置固体研碎，用磁铁吸引，得残留固体3g，加足量水充分溶解过滤，得滤渣B的质量为1.8g。在滤液A中加足量碳酸钠溶液后过滤得滤渣C的质量为2g。请计算：
(1)滤液A中含氢氧化钙的质量为______________。(写出计算过程)
(2)通过计算，得出残留固体的成分：__________________。(写出计算过程)
22．碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业，是一种重要的化工原料。吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产作出了巨大贡献。
Ⅰ、吕布兰法
1789年，法国医生吕布兰（N.Leblanc，1742—1806）以食盐、浓硫酸，木炭和石灰石为原料，开创了规模化工业制取碳酸钠的先河，具体流程如下：
（1）碳酸钠俗称______。
（2）在高温条件下，②中发生两步反应，其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，该反应的化学方程式为______。
（3）③中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是______。
（4）不断有科学家对吕布兰法进行改进，是因为此法有明显不足，请写出一条不足之处______。
Ⅱ、索尔维法
1892年，比利时工程师索尔维发明氨碱法制碳酸钠，又称索尔维法。原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。
实验操作如下：
①关闭K1，打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，打开K1通入CO2；
②待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通NH3，一段时间后，关闭K1停止通CO2；
③将三颈烧瓶内的反应混合物过滤、洗涤、低温干燥，并将所得固体置于敞口容器中加热，记录剩余固体质量。
加热时间/min t0 t1 t2 t3 t4 t5
剩余固体质量/g 未记录 15.3 13.7 11.9 10.6 10.6
请回答下列问题：
(5)饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反应的化学方程式为______。
(6)三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是______，有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，理由是______；关闭K2停止通NH3后，还要继续通一段时间
CO2，其目的是______。
(7)根据实验记录，计算t2时NaHCO3固体的分解率______（已分解的NaHCO3质量与加热前原NaHCO3质量的比值），请写出计算过程。若加热前NaHCO3固体中还存在少量NaCl，上述计算结果将_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
(8)制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中，我国化学工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布于众，又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来，基本消除废弃物的排放，同时生产出碳酸钠和氯化铵两种产品，这就是著名的候氏制碱法。下列认识或理解正确的是______。
①科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的；
②“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力；
③侯氏制碱法大大提高了原料的作用率，它符合当今“绿色化学”的理念。
参考答案
1．B
【详解】
A、用焚烧的方法清除街道上的落叶会污染环境，故错误；
B、苏打显碱性可以和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以苏打用于治疗胃酸过多，食用苏打饼干以缓解胃酸过多症状，故正确；
C、煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故煤气泄漏时不能立即打电话求救，以防爆炸，故错误；
D、稀盐酸可以和氧化铁反应生成氯化铁和水，所以可用稀盐酸除去铁器表面的锈，水不能除去铁器表面的锈渍，会锈蚀更快，故错误。
故选：B。
2．A
【详解】
A、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，说法正确，符合题意；
B、酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如NaHSO4，不符合题意；
C、碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，能电离出氢氧根离子的化合物不一定是碱，如碱式盐，不符合题意；
D、含有酸根离子的化合物不一定是盐，如硫酸含硫酸根离子，但是属于酸，不符合题意。
故选A。
3．B
【详解】
碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠二氧化碳和水，生成的二氧化碳可以使糕点膨松，是焙制糕点所需的发酵粉的主要成分之一，故选：B。
4．C
【详解】
A、干冰是固态的二氧化碳，易升华吸热，可以用于人工降雨，正确；
B、大理石可以做建筑材料，正确；
C、钢铁的熔点高与做导线无关，错误；
D、过氧化氢易分解，可以制取氧气，正确。故选C。
5．C
【解析】
试题分析：A中氯化铁溶于水溶液显黄色，氯化钠溶于水没有明显变化，硝酸钾溶于水没有明显变化，用水不可以鉴别，A错误；B中溶液是均一稳定的混合物，无色透明的液体不一定是溶液，如水是无色透明的液体，但不是溶液，B错误；品红在水中扩散，是因为品红中含有的分子是在不断运动，C正确；海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化，D错误。故选C。
6．D
【详解】
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应是复分解反应。A、是化合反应，错误；B、是置换反应，错误；C、是分解反应，错误；D、是复分解反应，正确。故选D。
7．C
【详解】
A、该化学方程式氢气、氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：2H2O
2H2↑+O2↑。
B、该化学方程式缺少反应条件，氧气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
C、该化学方程式书写完全正确。
D、该化学方程式氢气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
故选C。
8．D
【详解】
A、CuCl2能与适量的NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的。
B、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，加入足量的水，再过滤，洗涤，干燥，蒸发，故选项实验操作不能达到实验目的。
C、将铜、银分别放入稀盐酸中，均不反应，不能比较铜、银的金属活动性强弱，故选项实验操作不能达到实验目的。
D、氢气燃烧生成水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，点燃，火焰上方罩一个干而冷的烧杯，有水雾出现的是氢气，没有水雾出现的是一氧化碳，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。
故选：D。
9．A
【详解】
过氧化氢具有氧化性，在MnO2作为催化剂下可以分解为氧气和水，A选项正确；
一氧化碳和石灰水不发生反应，B选项错误；
铁的活动性比铜强，所以铜片不可以和硫酸亚铁反应，C选项错误；
Ag的活动性顺序在H之后，不能发生置换反应，D选项错误；
故选择A项。
10．B
【详解】
A.氢氧化钠和氯化铵反应生成氨气、水和氯化钠，不能共存，错误。
B.各物质之间不发生反应，且溶液均为无色，正确。
C.硫酸铜溶液为蓝色，错误。
D.氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水，不能共存，错误。
故选B。
11．D
【详解】
亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用 NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。A. NH4NO2由氢，氮，氧三种元素组成。故A正确。B．反应①为复分解反应，反应②为分解反应。故B正确。C. 利用NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2O三种物质.故C正确. D. 上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有＋3, －3,,0三种.故D错误.
12．C
【详解】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案不能达到实验目的；
B、K2CO3能与足量的稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的；
C、稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气，可观察到溶液由无色变成浅绿色并有气泡产生；与碳粉不反应，无明显现象，现象不同可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的；
D、取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定有SO42-，溶液中也可能含有Ag+或CO32-等，故选项实验方案不能达到实验目的。
故选C。
13．B
【详解】
A、二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解为氯化钾和氧气，氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，加水溶解、过滤，得到氯化钾溶液，蒸干得到氯化钾，符合题意；
C、加入过量的稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质盐酸，不符合题意；
D、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，但是石灰石中还含有其它杂质，不符合题意。
故选B。
14．C
【详解】
A、反应，而铜不能与稀盐酸发生反应，说明钴的活动性比铜强；故选项错误；
B、根据氯化钴与氢氧化钠反应生成氢氧化钴和氯化钠，由复分解反应的条件生成气体或沉淀或水，可推出氢氧化钴为沉淀，选项错误；
C、反应，单质与化合物生成单质与化合物，属于置换反应；反应，两种化合物相互交换成分生成两种化合物，属于复分解反应；故选项正确；
D、氢氧化钴能与酸性溶液反应，而氯化氢遇水即形成盐酸，氢氧化钴能与氯化氢发生反应，不能使用氢氧化钴干燥氯化氢气体；故选项错误；
故选：C。
15．A
【详解】
A．氢氧化钠优先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，a→b，酸性逐渐减弱，溶液的pH不断增大到7，所以b点盐酸已反应完，故选项A说法正确；
B．b→c，pH不变，是因为氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，而不是此过程中没有物质发生化学反应，故选项B说法错误；
C．b、c两点所示溶液的pH都等于7，b点的溶质是氯化钠、未参加反应的氯化铜，c点的溶质是氯化钠，故选项C说法错误；
D．HCl和CuCl2消耗NaOH溶液质量分别为m和n-m，故选项D说法错误；
故选A。
16．C
【详解】
A、一定量的碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体，当碳酸钙反应完全后气体的质量不再增加，故A错误；
B、稀硫酸溶液的质量不为零，随着反应的进行，每65份质量的锌置换出2份质量的氢气，溶液的质量不断增加，稀硫酸反应完后，溶液质量不再变化，故B错误；
C、向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，没有沉淀生成，当稀硫酸反应完全后，氢氧化钠再与硫酸铜生成了氢氧化铜沉淀，故C正确；
D、二氧化锰是该反应的催化剂，质量保持不变，故D错误。
故选C。
17．铁架台 CD 气泡连续均匀冒出 将燃着的木条放在集气瓶口 4.4
【详解】
标号为E的仪器名称是铁架台；
（2）用分解过氧化钠的方法制取氧气时，①组装制取装置时，需选择如图中的A、G、H、L、M、N、O、 C、D，故填CD；
②用排水法收集氧气时，要待气体连续均匀冒出时，才开始收集；
（3）①用向上排空气法收集二氧化碳，验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，如熄灭，则满；
②设的稀盐酸与足量的大理石充分反应，能产生二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x
= 解得x=4.4g；
18．
（1）分子
（2） 试管夹 1/3 蒸发皿中出现大部分固体时
（3） 探究Na+是否能使无色酚酞试液变红 无色酚酞溶液中本身含水分子
白色沉淀 与水反应生成了OH-
（4）解：设该氢氧化钠溶液的质量分数为x
x=4%
答：该氢氧化钠溶液的质量分数为4%。
【分析】
（1）
从微观角度看，C60可以表示1个C60分子；
（2）
①由图可知，仪器X的名称是：试管夹；
加热液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3，防止液体沸腾，溅出伤人；
②蒸发结晶时，用玻璃棒搅拌，当蒸发皿中大部分固体析出时，停止加热，利用余热，将其蒸干；
（3）
①实验Ⅰ中，向酚酞溶液中，加入氯化钠溶液，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故是为了探究Na+是否能使无色酚酞试液变红；
②酚酞溶液本身含水分子，酚酞溶液不变红，说明水不能使无色酚酞试液变红；
③实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，最后氯化钙过量，氯化钙、氯化钠均显中性，均不能使无色酚酞试液变色，故红色逐渐消失，还观察到生成了白色沉淀；
④碳酸钠溶液中只含钠离子、碳酸根离子、水分子，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氢氧根离子中含氢元素，故溶液中的碳酸根离子可以使酚酞溶液变红，是因为与水反应生成了OH-；
（4）
见答案。
19．4Al + 3O2 === 2 Al2O3 B Na2CO3 除去过量的Na2CO3 过滤 蒸发 用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 解：设需要氯化钠的质量为x
2NaCl + 2 H2O2NaOH + H2 ↑ + Cl2↑ （写电解不扣分…1分)
2×58.5 2×40
x 200 t
2×58.5 /x= 2×40/ 200 t
X=292.5t
答：略
【解析】
(1). 在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字为质子数；所以甲为铝元素，铝和氧气反应生成氧化铝；反应方程式为：4Al + 3O2 === 2 Al2O3 (2).据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，CuSO4溶液中有铜、氧、硫、氢元素， 没有碳元素，所以 不可能生成二氧化碳； (3). 氯化钠溶液中含有较多CaCl2， Na2CO3 和 CaCl2溶液生成碳酸钙沉淀和氯化钠，达到除杂的目的； (4). 加入足量稀盐酸的目的是除去过量的Na2CO3 ，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳； (5). 过滤能将难溶性固体与液体分离 (6). 蒸发 可除掉水和过量的氯化氢； (7).过滤和蒸发操作中都用到玻璃棒，蒸发时， 用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 (8). 解：设需要氯化钠的质量为x
2NaCl + 2 H2O通电 2NaOH + H2 ↑+ Cl2↑
2×58.5 2×40
x 200 t
2×58.5 /x= 2×40/ 200 t
X=292.5t
答：略
20．分液漏斗 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2 ↑ CE 在C中的试管口放一小团棉花 A CO的密度与空气密度接近且有毒 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 检验CO2是否除尽 I中黑色粉末变红，G中澄清石灰水不变浑浊而J中澄清石灰水变浑浊 FeCl3、BaCl2 1 NO3- Na2SO4、CaCO3 中全部溶解，无沉淀，而CaCO3不溶于水、BaCl2与Na2SO4反应有白色沉淀生成，不能共存
【详解】
本题考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和盐的化学性质，物质的鉴别、推断等，综合性比较强；气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。物质的鉴别、推断根据特征反应分析。
Ⅰ（1）仪器a的名称是：分液漏斗；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2 ↑；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，选用的发生装置和收集装置的组合是CE；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；
（3）实验室制取CO，可以用草酸（H2C2O4）固体和浓硫酸在加热条件下发生反应，因此发生装置应选A；收集CO时可用排水法，但不宜用排空气法的原因是：CO的密度与空气密度接近且有毒；
（4）装置F中发生反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；装置G的作用是：检验CO2是否除尽；能证明CO2气体中含有CO的现象是：I中黑色粉末变红，G中澄清石灰水不变浑浊而J中澄清石灰水变浑浊；
Ⅱ由题目的信息可知；取一定质量的该固体混合物M放入一洁净烧杯中，加足量的水，全部溶解，无沉淀，说明一定没有碳酸钙，Na2SO4和BaCl2不能共存；取一定质量的步骤（1）中所得溶液放入一洁净烧杯中，向其中加入适量的NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B和滤液C，说明一定有氯化铁；（3）另取一定质量的步骤（1）中所得溶液放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量稀H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D和滤液E，说明一定有氯化钡，一定没有硫酸钠；（4）将所得滤液C和滤液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液，盐酸和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠；综上所述：
①在固体混合物M里，上述五种物质中肯定存在的物质是FeCl3、BaCl2 ；
②在滤液G中，含有的金属阳离子共有1种，该滤液中肯定存在的酸根离子是NO3-；
③在混合物M里，上述五种物质中肯定不存在的物质是Na2SO4、CaCO3，得出此结论的理由是步骤（1）中全部溶解，无沉淀，而 CaCO3 不溶于水、BaCl2与Na2SO4反应有白色沉淀生成，不能共存。
21．固体中有红棕色固体 氧化钙与水反应是强放热的反应，因为固体溶解，试管外壁发烫，故一定有氧化钙 稀盐酸 铁 氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁，氯化铁又与铁反应生成浅绿色的氯化亚铁 操作2 CaO+ H2O= Ca(OH)2 溶液变为黄色 澄清石灰水变浑浊 Fe2O3+ 6HCl== 2FeCl3+ 3H2O 1.48g Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3
【详解】
（1）由于固体中含有少量红棕色的块状固体，故可能含有Fe2O3；
（2）氧化钙与水反应是强放热的反应，因为固体溶解，试管外壁发烫，故一定有氧化钙；
（3）滤渣中加入稀盐酸后，固体溶解，有氢气生成，溶液变为浅绿色，故滤渣中一定有铁；可能含有氧化铁，理由是氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁，氯化铁又与铁反应生成浅绿色的氯化亚铁，故可能含有氧化铁；操作2中滴入酚酞溶液变红，不一定有氢氧化钙，因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙也会使酚酞变红，该反应的方程式为CaO+ H2O= Ca(OH)2；
（4）由于铁可以被磁铁吸引，故可以用磁铁分离出铁粉；取残留的固体加入适量的稀盐酸，固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色，证明固体中一定有氧化铁，发生的反应方程式为Fe2O3+ 6HCl== 2FeCl3+ 3H2O
（5）设滤液A中氢氧化钙的质量为x
Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ 2NaOH
74 100
x 2g
= 求得x=1.48g
滤渣B于试管中，滴加足量的稀盐酸，并将气体通入澄清石灰水，有气泡冒出，说明一定有碳酸钙，有黄色溶液出现，说明一定有氧化铁，由题可知，混合物中一定有氧化钙，氧化钙可以与水反应生成氢氧化钙，溶于水的物质的质量和为3g-1.8g=1.2g，假设1.2g的物质全是氧化钙，设1.2g的氧化钙与水反应生成氢氧化钙的质量为y
CaO+ H2O= Ca(OH)2
56 74
1.2 y
= 求得y=1.59g，1.59g1.48g，故原混合物中有氧化钙和氢氧化钙，故残留固体的成分是Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3；
22．纯碱 Na2SO4+CNa2S+4CO↑ 加快溶解速率，使Na2CO3充分溶解在水中 会有CO气体产生，污染空气 NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑+H2O 控制瓶内的气压与外界大气压一致 吸收氨气、防止污染空气 使氨气充分反应 24.2%（过程略） 偏小 ①②③
【详解】
（1）碳酸钠俗称纯碱。（2）根据题意，反应物是Na2SO4和木炭，生成物是Na2S和CO，反应的化学方程式为：Na2SO4+CNa2S+4CO↑（3）③中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是加快溶解速率，使Na2CO3充分溶解在水中。（4）吕布兰法有一氧化碳气体生成，会污染空气。(5)HCl易溶于水形成盐酸，与碳酸氢钠反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑+H2O(6)三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是控制瓶内的气压与外界大气压一致。NH3是一种有刺激性气味的气体，可在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花，以吸收氨气，防止污染空气。关闭K2停止通NH3后，还要继续通一段时间CO2，其目的是使氨气充分反应。(7)根据表中提供的数据，10.6g是生成的碳酸钠的质量，设反应前碳酸氢钠的质量是x，则
t2时固体剩余物的质量是15.3g,设此时发生分解反应的碳酸氢钠的质量是y，
t2时NaHCO3的分解率:×100%≈24.2%
若加热前NaHCO3固体中还存在少量NaCl，则反应后剩余固体质量偏小，NaHCO3的分解率会偏小。
(8)①科学认识是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的，此说法正确；②“科技兴邦、实业救国”是侯德榜先生回国研究的巨大动力，此说法正确；③侯氏制碱法大大提高了原料的作用率，它符合当今“绿色化学”的理念，此说法正确。故选①②③。