11.2化学肥料课后练习-2021_2022学年九年级化学人教版下册（含解析）

11.2化学肥料
一、选择题（共16题）
1．下列属于复合肥料的是
A．KNO3
B．KCl
C．NH4Cl
D．Ca3（PO4）2
2．晓明发现自家的农田出现土壤酸化板结现象，经查阅资料得知：是因为该农田长期施用化肥——硫酸铵[(NH4)2SO4]的缘故。硫酸铵属于
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
3．下列肥料属于复合肥的是
A．KNO3
B．Ca（H2PO4）2
C．（NH4）2SO4
D．CO（NH2）2
4．打造宜居宜业城市建设和谐美好乡村使我们的天更蓝水更清。下列做法不合理的是
A．回收利用废旧金属，节约金属资源减少环境污染
B．焚烧植物秸秆制造草木灰，增加土壤的肥力
C．扩大城区禁止燃放烟花爆竹的范围，减少空气污染
D．合理使用农药、化肥，减少水土污染
5．下列操作不能达到目的（　　）
A．电解水制得清洁、廉价的燃料氢气
B．蒸馏海水得到淡水，加热前放碎瓷片以防暴沸
C．生石灰在食品包装中做干燥剂
D．加水溶解鉴别氮肥与磷肥
6．物质所对应用途错误的是 ( )
A．碳酸钙：作补钙剂 B．氢氧化钠：治疗胃酸过多
C．碳酸氢铵：作氮肥 D．稀盐酸：除铁锈
7．今年“世界环境日”中国确定的主题是“蓝天保卫战，我是行动者”。下列做法与主题不相符的是
A．家庭中，尽量不使用一次性塑料袋购物 B．农业上，大量使用化肥农药以提高粮食产量
C．工业上，废水处理达标后再排放 D．交通上，鼓励使用公共交通工具出行
8．劣质煤可用于制造氮肥，下列物质中，属于氮肥的是
A．K2SO4 B．HNO3 C．KNO3 D．(NH4)2SO4
9．化肥能促进农作物的生长发育．对化肥的一些认识，你认为不正确的是（　　）
A．NH4HCO3 有刺激性氨味
B．CO（NH2）2 与熟石灰混合研磨会产生氨气
C．KNO3 属于复合肥料
D．要合理施用化肥，防止土壤、水体等的污染
10．为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是
A．工业污水经过净化处理后再排放 B．生活污水直接排放
C．大量使用化肥农药 D．抑制水中所有动、植物的生长
11．下列关于水的叙述正确的是（　　）
A．硬水和软水主要区别是硬水中含有杂质、软水中不含杂质
B．活性炭可以吸附一些溶解在水中的杂质
C．为了保护水资源，禁止使用农药和化肥
D．电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的
12．下列实验设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 除去CO2中混有的少量O2 通过足量灼热的铜网
B 将硫酸铜转化为氢氧化铜 加适量氢氧化镁，过滤、洗涤、干燥
C 鉴别尿素、氯化铵、硫酸铵固体 加熟石灰研磨闻气味
D 分离CaCl2和CaCO3的固体混合物 加足量水溶解，过滤
A．A B．B C．C D．D
13．分类法是学习和研究化学的常用方法。下列分类中不正确的是（ ）
A．酸：盐酸、碳酸 B．混合物：空气、冰水混合物
C．合金：生铁、青铜 D．复合肥料：硝酸钾、磷酸氢二铵
14．下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（　　）
A化学与生活 B化学与环境
①用灼烧的方法能鉴别尼龙线和羊毛线 ②利用活性炭的吸附性来净化水 ③用熔点低的武德合金做保险丝 ①酸雨主要是由CO2、SO2气体引起的 ②PM2.5是造成雾霾天气的“元凶”之一 ③大量施用化肥促进农作物的生长
C化学与健康 D化学与安全
①发霉的谷物晾晒后即可食用 ②酱油加铁预防缺铁性贫血 ③加入肥皂水降低饮用水的硬度 ①酒精洒在桌上不慎燃烧起来，可以用水浇灭 ②误服重金属盐溶液，可以喝鸡蛋清或牛奶解毒 ③大量燃放烟花鞭炮增添节日气氛
A．A B．B C．C D．D
15．下列根据实验目的所设计的实验过程，不合理的是（ ）
选项 实验目的 实验设计
A 鉴别硝酸钾溶液和碳酸钾溶液 取样滴加稀盐酸，观察是否产生气泡
B 鉴别合成纤维和羊毛纤维 取样品灼烧
C 除去一氧化碳中少量二氧化碳气体 将气体通过灼热的氧化铜粉末
D 除去氯化铜固体中混有的泥沙 溶解、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
16．实验室中区分下列各组物质的两种方法都正确的是
选项 需区分的物质 方法 方法
A 海水和自来水 尝味道 测试导电性
B 硝酸铵和磷矿粉 观察颜色 加熟石灰研磨，闻气味
C 棉织品和涤纶织品 观察颜色 点燃闻气味
D 氮气和二氧化碳 分别伸入燃着的木条 分别通入紫色石溶液
A．A B．B C．C D．D
二、综合题（共6题）
17．物质的组成、性质、用途密切相关。请用下列物质的字母标号填空：
A碳酸钠 B干冰 C甲烷 D氦气 E硝酸钾
（1）可用作复合肥的是_____。
（2）可用于人工降雨的是_____。
（3）天然气的主要成分是_____。
（4）可用于填充探空气球的是_____。
（5）“侯氏联合制碱法”中的“碱”是_____。
18．含氮化合物是重要的化工原料。
（1）氨气是由_____（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。
（2）氨气溶于水显碱性，是因为氨气与水反应生成了碱，请写出这种碱的化学式_____。
（3）NH4NO3 是一种重要的氮肥，请标出 NH4NO3中氮元素的化合价_____。已知NH4NO3和KCl固体混合物中氮元素的质量分数为28%，则混合物中KCl的质量分数 为_____。
（4）请完成鉴别氯化铵和硝酸铵两种溶液的实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
______ ______ ______
19．已知氯化钠和硝酸钾的溶解度如表：
温度/℃ 0 20 40 60
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3
KNO3 13.3 31.6 63.9 110
(1)20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数是_________________%．
(2)请在如图中画出KNO3的溶解度曲线：图中两溶解度曲线交点的意义是________________
(3)KNO3是化学肥料中的___肥料，从热的KNO3浓溶液中析出晶体的方法是________________________ ．
20．K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。某研究性小组对K2SO4和Mn3O4的制备展开了系列研究。
（一）以硫酸工业的尾气SO2制备K2SO4的工艺流程如下：
⑴钾肥K2SO4对农作物生长的作用是___________。
A．促进植物茎、叶生长，使叶色浓绿；
B．增强植物的抗寒、抗旱能力
C．增强植物的抗病虫害、抗倒伏能力
⑵反应釜I中发生的反应包括：①碳酸钙高温分解的化学方程式为________；
②CaO + SO2==CaSO3③ 2CaSO3+O2==2CaSO4
⑶反应釜III：向反应II 所得(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，经蒸发浓缩、过滤 、洗涤、干燥等操作即可制得K2SO4产品。为提高K2SO4产品纯度，过滤时应控制反应液的温度范围为____________（填字母序号，如图为几种盐的溶解度曲线）。
A．0℃-10℃ B．20℃-30℃ C．60℃-65℃ D．80℃-90℃
⑷上述工艺流程中循环利用的物质是_______；证明产品K2SO4中不含杂质的实验方法是_______写出方法、现象）。
（二）实验室以SO2气体为原料制备少量高纯Mn3O4的操作步骤如下：
（步骤I）制备MnSO4溶液：在三颈烧瓶中（装置见图） 加入一定量MnO2和水，先通氮气，再通入SO2和N2混合气体，搅拌反应3小时。停止通SO2，继续反应片刻后过滤得MnSO4溶液。
[资料1]亚硫酸（H2SO3）在Mn2+催化作用下被O2氧化为硫酸,硫酸与MnO2在常温下不易发生反应。
⑸烧杯中石灰乳（有效成分为氢氧化钙）的作用为________。
⑹三颈烧瓶中生成MnSO4的反应化学方程式为____________。
⑺步骤I中，先通入氮气的目的是_________。为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有：及时搅拌反应液、_______（任写1条）。
（步骤II）制备MnSO4 H2O晶体：利用硫酸锰的溶解度在100℃以上随温度升高而急剧降低的原理,采用压力釜升温加压结晶法后过滤、洗涤、低温干燥得纯净的MnSO4 H2O晶体。
（步骤III）制备Mn3O4固体：准确称取101.4mg MnSO4 H2O，将MnSO4 H2O晶体在空气中高温煅烧，下图是用热重分析仪测定煅烧时温度与剩余固体质量变化曲线。
[资料2] MnSO4在空气中高温煅烧生成Mn3O4和三氧化硫，当温度超过1000℃时，Mn3O4又被氧气氧化为Mn2O3或MnO2
⑻该曲线中A段所表示物质的化学式为___________。
21．普通干电池在生活中的用途很广。
（1）普通干电池照明时化学能转化为____。
（2）目前，废旧电池对环境的污染已越来越引起人们的重视。为了实现可持续发展的战略目标，许多有识之士正在研究废旧电池的有效回收再利用技术。如图为普通电池（锌锰电池）示意图，请你根据图示分析：将回收的废旧电池进行分离，可以得到的金属单质有（用化学式表示，下同）____，氧化物有___，盐有____，有机物有__（写名称）。
（3）小明同学想得到⑤中纯净干燥的二氧化锰和氯化铵溶液，并检验氯化铵中的铵根离子。设计了如下实验步骤，请你帮他完成。
实验步骤 实验现象 结论或解释
①剥开干电池，取出碳棒周围的黑色粉末
②溶解、___（填操作名称）、洗涤 得到黑色粉末和无色澄清液体 黑色粉末的成分为__。
③对黑色粉末进行__ 得到纯净的MnO2固体
④检验第②步中得到的无色澄清液体中是否含铵根离子的方法是：_____ _____ 化学方程式为：______
（4）对分离回收的铜帽净化处理，放入硝酸银溶液中，一段时间以后，可观察到的现象是__，反应的化学方程式是_____，其基本反应类型为___反应。
22．水是人类最宝贵的自然资源，多一滴水，就可能多一条生命。
（1）我国规定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面，达标后方可成为生活饮用水。主要指标的要求为：
a.不得呈现异色 b.不得有异嗅异味 c.水应澄清透明 d.不得含有细菌和病毒
①前两个指标可以利用__________（填物质名称）的吸附作用而达到。
②自来水厂生产自来水的过程如下图所示：
由上图可知：净化水时，c、d两个指标可通过上图中的B、C、______________（填字母序号）而达到。但自来水在饮用前，往往要煮沸，这不仅可以杀菌消毒，还可以________________。
（2）为了保护河里的水质，下列做法合理的是（填序号）________________。
A．抑制水中所有动、植物的生长 B．不任意排放工业废水
C．禁止使用农药和化肥 D．生活污水经过净化处理后再排放
（3）列举日常生活中节约用水的两种方法：①____________；②____________。
（4）小明利用如图所示的装置探究水的组成。请回答：
①电解水时试管a中产生的气体为_______________。
②通电一段时间后，试管a与试管b所收集到的气体体积之比约为______________，用文字表示该实验的化学反应_________________，该反应的基本类型是____________反应。
③通过该实验小明得出了许多结论，请你说出一条结论________________。
（5）化肥施用不当是引起水源污染的原因之一，我们必须学会科学施肥的方法。某生产碳酸氢铵(NH4HCO3) 化肥的企业，作了一个如图所示的大型户外广告。
宇宙牌化肥――国际首创
主要成分：碳酸氢铵（NH4HCO3）
含氮量居全球化肥之首：24％
净含量：50kg/袋
“宇宙”化肥有限责任公司出品
根据相关信息回答下列问题：
①请你通过计算（写出计算过程）判断该广告是否属于虚假广告：
②经过质量监督部门检测发现该化肥的含氮量为17.5%，则其中NH4HCO3的质量分数为__________。
参考答案
1．A
【详解】
A、KNO3中含有氮和钾两种元素，属于复合肥，符合题意；
B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；
C、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，不符合题意。故选A。
2．A
【详解】
硫酸铵（NH4)2SO4含营养元素N，属于氮肥，故选A。
3．A
【详解】
A：KNO3中含有钾、氮两种元素，符合复合肥的定义，A正确；
B：Ca（H2PO4）2中只含有磷元素，不符合复合肥的定义，B错误；
C：（NH4）2SO4中只含有氮元素，不符合复合肥的定义，C错误；
D：CO（NH2）2中只含有氮元素，不符合复合肥的定义，D错误；
故选A。
4．B
【详解】
A、回收利用废旧金属，节约金属资源，减少环境污染，做法正确；
B、焚烧植物秸秆既破坏土壤结构，又会产生大量的烟尘等空气污染物，做法错误；
C、扩大城区禁止燃放烟花爆竹的范围，减少空气污染，有利于保护空气质量，做法正确；
D、合理使用农药、化肥，减少水土污染，做法合理。
故选B。
5．A
【详解】
A．电解水制得氢气需要消耗大量的电能，所以没有被广泛使用，故A错误；
B．加热液体混合物易暴沸，则放碎瓷片的目的是防止暴沸，故B正确；
C．生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可在食品包装袋袋中做干燥剂，故C正确；
D．氮肥是白色晶体，易溶于水，磷肥是灰白色粉末，不易溶于水，加水溶解可以鉴别氮肥与磷肥，故D正确。
答案选A。
6．B
【详解】
A. 碳酸钙含有钙元素，可作补钙剂，此选项正确；
B. 氢氧化钠具有很强的腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，此选项错误；
C. 碳酸氢铵含有氮元素，可作氮肥，此选项正确；
D. 铁锈主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应，故稀盐酸可用来除铁锈，此选项正确。
故选B。
7．B
【详解】
A、不使用一次性塑料袋购物可以防止污染环境又可以节约资源，故正确；
B、大量使用化肥农药会污染水和土壤，所以不利于环境保护，故错误；
C、废水处理达标后再排放，可防止水污染，故正确；
D、鼓励使用公共交通工具出行可以减少化石燃料的燃烧，减少空气污染，故正确；故选：B。
8．D
【详解】
A、硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥．
B、HNO3有腐蚀性，不属于化肥；
C、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；
D、(NH4)2SO4中含有氮元素元素，属于氮肥。
故选：D。
9．B
【详解】
A、NH4HCO3具有刺激性氨味，故不符合题意；
B、尿素不属于铵态氮肥，CO（NH2）2与熟石灰混合研磨不会产生氨气，故符合题意；
C、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥料，故不符合题意；
D、要合理施用化肥，防止土壤、水体等的污染，故不符合题意。
故选B。
10．A
【详解】
A、工业污水经过净化处理后再排放，可以减少水体污染，有利于保护水资源。
B、生活污水直接排放，会造成水体污染，不利于保护水资源。
C、大量使用化肥农药，会造成水体的污染，不利于保护水资源。
D、抑制水中所有动、植物的生长，会破坏生态平衡，不利于防止水的污染、保护水资源。
故选：A。
11．B
【详解】
A、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水，而软水是指不含或少含可溶性钙、镁化合物的水，由此可知：软水中也会含有杂质，错误；B、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的一些溶解的杂质，除去异味和色素，正确；C、农药、化肥随雨水流入河中，会使水受到污染，但不能禁止使用，错误；D、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，可说明水是由氢元素和氧元素组成的，错误。故选B。
12．A
【详解】
A、在加热的条件下，氧气能与铜反应生成氧化铜，而二氧化碳与铜不反应，因此可将混合气体缓缓通过足量的灼热铜网，从而除去二氧化碳中混有的少量氧气，该选项能达到实验目的；
B、氢氧化镁难溶于水，故硫酸铜不能与氢氧化镁反应，不能生成氢氧化铜，该选项不能达到实验目的；
C、氯化铵和硫酸铵固体均为铵态氮肥，分别加入熟石灰研磨，均产生刺激性气味的气体，不能鉴别，该选项不能达到实验目的；
D、碳酸钙难溶于水，氯化钙溶于水，加足量水溶解，过滤只能的到碳酸钙和氯化钙溶液，还需要蒸发滤液，该选项不能够达到实验目的。
故选：A。
13．B
【详解】
A、盐酸、碳酸都是酸，分类正确，选项错误；
B、冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物，空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等，属于混合物，分类错误，选项正确
C、生铁是铁的合金，青铜是铜、锡合金，都是合金，分类正确，选项错误；
D、硝酸钾中含有的营养元素是N、K；磷酸氢二铵含有的营养元素是N、P，都是复合肥料，分类正确，选项错误。故选B。
14．A
【详解】
A．点燃燃烧闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛；有特殊气味，并且起硬球的是尼龙；活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，可用来净水；武德合金的熔点低，可以做保险丝，故正确；
B．酸雨主要是由NO2、SO2气体引起的，与二氧化碳无关；大量施用化肥会造成水体的污染，要合理使用，故错误；
C．发霉的谷物中含有霉菌毒素，不能食用，否则会危害人体健康；肥皂水可以鉴别硬水与软水，但是不能将硬水软化，可采用加热煮沸的方法，故错误；
D．酒精灯内的酒精洒到桌子上燃烧起来要用湿抹布盖灭，若用水灭火，会导致酒精流动，火势蔓延；大量燃放烟花鞭炮会导致空气的污染，故错误。
故选：A。
15．C
【详解】
A、碳酸钾和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，而硝酸钾和稀盐酸不发生反应，可以鉴别，故A正确。
B、灼烧出现烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，出现特殊气味的是合成纤维，可以鉴别，故B正确。
C、将混合气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳会和氧化铜发生反应，而二氧化碳不反应，除去了原物质，不符合除杂原则，故C错误。
D、氯化铜能溶于水，泥沙不溶于水，所以氯化铜固体中混有泥沙，通过溶解、过滤、蒸发等操作可将杂质除去，故D正确。
故选：C。
16．B
【详解】
A、实验室中不能尝任何药品的味道；海水和自来水均可导电，因此不能用测试导电性的方法区分，两种方法均不正确；故不符合题意；
B、区分硝酸铵和磷矿粉，硝酸铵为白色固体，磷矿分为灰白色固体，观察颜色可以区分；硝酸铵加熟石灰研磨会有刺激性气体放出，而磷矿粉没有，故加熟石灰研磨，闻气味可以区分；两种方法均正确，故符合题意；
C、区分棉织品和涤纶织品，从颜色上都是白色的无法鉴别；点燃后棉织品是烧纸的味道，涤纶织品有特殊的气味，点燃闻气味可以区分；只有一种方法正确；故不符合题意；
D、区分氮气和二氧化碳，两种气体都不能燃烧也不支持燃烧，因此分别伸入燃着的木条都会熄灭，不能区分；分別通入紫色石溶液后，氮气无现象，二氧化碳可以使紫色石蕊变红，可以去分；只有一种方法正确；故不符合题意；
故选B
17．E B C D A
【解析】
(1)硝酸钾中含有氮元素和钾元素，可用作复合肥，其化学式为：KNO3，故填：E；(2)干冰是固态的二氧化碳，易升华吸热，常用作制冷剂，用于人工降雨。故填：B；(3)天然气的主要成分是甲烷，故填：C；(4)氦气密度小、化学性质很不活泼，可用于填充探空气球，其化学式为：He，故填：D；(5)侯氏联合制碱法制出来的是纯碱碳酸钠，故填：A。
18．分子 NH3 H2O 20% 取两种溶液少量置于两只试管中，再分别滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀；无明显变化 是氯化铵溶液；是硝酸铵溶液
【详解】
解：（1）氨气是由氨分子构成的；故填：分子；
（2）氨气与水反应生成了氨水﹣﹣NH3 H2O；故填：NH3 H2O；
（3）在铵根中，氮元素显﹣3价，在硝酸根中，氮元素显+5价，化合价标注在化学式中对应元素符号的正上方，正负号在前，数字在后，所以NH4NO3中氮元素的化合价表示为：；
设混合物的质量为100g，则其中含氮元素的质量为：100g×28%＝28g，则硝酸铵的质量为：28g÷＝80g，含氯化钾的质量为：100g﹣80g＝20g，则混合物中氯化钾的质量分数为：×100%=20%；故填：；20%；
（4）氯化铵能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀而硝酸铵与硝酸银溶液不能反应，所以鉴别时可设计如下实验：取两种溶液少量置于两只试管中，再分别滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成的则是氯化铵溶液，无明显变化的则是硝酸铵溶液；故填：
实验步骤 实验现象 实验结论
取两种溶液少量置于两只试管中，再分别滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀； 无明显变化 是氯化铵溶液； 是硝酸铵溶液
19．26.5 在该温度下，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等 复合 降温结晶或冷却
【详解】
（1）根据题目信息和表格可知：20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数=； (2)图中两溶解度曲线交点的意义是：在该温度下，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等；画图如下：；(3)KNO3是化学肥料中的复合肥料，因为硝酸钾中有钾元素和氮元素；从热的KNO3浓溶液中析出晶体的方法是：降温结晶或冷却。
20．C CaCO3CaO+CO2↑ D CaCO3 取少量样品，加水配成溶液，先滴加足量Ba(NO3)2溶液，取上层清液滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，说明K2SO4中不含杂质。 吸收二氧化硫气体，防止空气污染 MnO2+SO2===MnSO4 排尽装置内的空气，防止SO2气体被氧化为硫酸，导致转化率降低。 微热提高温度 MnSO4
【详解】
（1）肥能促使农作物生长健壮，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，故选C;
⑵反应釜I中发生的反应包括：①碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑；
(3) 80℃-90℃时，氯化铵和硫酸钾的溶解度相差最大，为提高K2SO4产品纯度，过滤时应控制反应液的温度范围为80℃-90℃，故选D。
⑷反应釜II中生成的碳酸钙是反应釜I的反应物，上述工艺流程中循环利用的物质是碳酸钙；产品K2SO4中可能含有的杂质是氯化铵，取少量样品，加水配成溶液，先滴加足量Ba(NO3)2溶液，取上层清液滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，说明K2SO4中不含杂质。
⑸烧杯中石灰乳（有效成分为氢氧化钙）的作用为吸收二氧化硫气体，防止空气污染。
⑹三颈烧瓶中生成MnSO4的反应化学方程式为MnO2+SO2===MnSO4。
⑺步骤I中，先通入氮气的目的是排尽装置内的空气，防止SO2气体被氧化为硫酸，导致转化率降低。为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有：及时搅拌反应液、微热提高温度。
⑻该曲线中A段所表示物质的化学式为MnSO4。
21．电能 Cu、Zn MnO2 NH4Cl、ZnCl2 淀粉 过滤 二氧化锰和炭粉 灼烧（或暴露在空气中加强热） 取样于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 产生强烈刺激性气味气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝色 NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑ 铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2 置换
【详解】
（1）电池是化学能转化为电能的装置，故填：电能；
（2）由同种元素组成的纯净物叫做单质，如：电池中的铜、锌属于金属单质；
由两种元素组成的化合物中，其中一种是氧元素的叫做氧化物，如电池中的二氧化锰；
盐是由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物，如电池中的氯化铵、氯化锌；
其中淀粉属于有机物。故填：Cu、Zn；MnO2；NH4Cl、ZnCl2；淀粉；
（3）②碳棒周围的黑色粉末主要有二氧化锰、碳粉和氯化铵，因为氯化铵溶于水，所以可先溶解，再过滤，滤液为氯化铵溶液，滤渣是二氧化锰和碳粉；
③根据实验目的是要达到纯净干燥的二氧化锰，所以对滤渣进行灼烧，可以将碳粉变为二氧化碳除去，表面残留的氯化铵受热分解也除去了；
④根据氯化铵溶液与碱反应可以生成氨气，NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑，氨气呈碱性且有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，所以可以设计实验为取少量滤液于试管中，加入氢氧化钠溶液，然后检验生成的气体即可；
故答案为：②过滤；二氧化锰和炭粉；③灼烧（或暴露在空气中加强热）；
④取样于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口；产生强烈刺激性气味气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝色；NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑。
（3）分离回收铜帽，经净化处理后放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成了硝酸铜和银，反应的化学方程式是：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2，反应现象是铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，该反应是单质与化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应；故填：铜表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2；置换。
22．活性炭 D 降低水的硬度 BD 一水多用，随手关闭水笼头 氢气 2：1 H2OH2+O2 分解 水是由氢、氧两种元素组成 虚假 98.9%
【详解】
试题分析：可以利用活性炭的吸附作用而达到除去异味和颜色，净化水时，c、d两个指标可通过上图中的B、C、D而达到。但自来水在饮用前，往往要煮沸，这不仅可以杀菌消毒，还可以降低水的硬度。为了保护河里的水质，做法合理的是：不任意排放工业废水；合理使用农药和化肥，而不是禁止；生活污水经过净化处理后再排放；列举日常生活中节约用水的两种方法：一水多用 随手关闭水笼头。利用右图所示的装置探究水的组成。①电解水时试管a中产生的气体为氢气，异味过程中产生氢气的速度快。通电一段时间后，试管a与试管b所收集到的气体体积之比约为2:1，用文字表示该实验的化学反应水氢气+氧气，该反应的基本类型是分解反应。通过该实验得出了许多结论，结论可以是：水是由氢、氧两种元素组成。根据碳酸氢铵的化学式计算出其中氮元素的含量：14/（14+4+1+12+16×3）×100%=17.7% 纯碳酸氢铵的氮元素含量为17.7%，所以该广告属虚假广告。设其中NH4HCO3的质量分数为X，17.7%*X="17.5%" 解得X=98.9%。