第八单元 海水中的化学测试题—2021—2022学年九年级化学鲁教版下册（word版 有答案）

第八单元《海水中的化学》测试题
一、单选题
1．氢氧化钠的俗名是
A．小苏打 B．烧碱 C．纯碱 D．生石灰
2．下列物质混合后，不能发生复分解反应的一组是
A．K2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合 B．KCl溶液和Cu(NO3)2溶液混合
C．CuSO4溶液和NaOH溶液混合 D．CaCO3和HCl溶液
3．20℃时，0.8克某物质溶于10克水中即达到饱和，则该物质属于
A．微溶物质 B．可溶物质 C．易溶物质 D．难溶物质
4．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．t3℃时，可以配制出溶质质量分数为 30%的甲的饱和溶液
B．t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶液中溶质质量分数的大小关系是甲=丙＞乙
C．要从甲、乙混合物溶液中提纯甲固体，可采用冷却结晶的方法
D．t1℃时，将等质量的甲、乙、丙配制成三种物质的饱和溶液溶液所需水的质量关系是丙＞乙＞甲
5．20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种固体纯净物（都不含结晶水，也不与水反应），充分搅拌以后，结果如下图。下列说法正确的是
A．甲、丙形成了饱和溶液，乙得到不饱和溶液
B．分析现象可知，三种物质中只有乙属于易溶物质
C．上述溶液的溶质质量分数：乙>甲=丙
D．若升高温度，甲、丙杯下方的固体会变少
6．下列有关溶液的说法正确的是
A．将植物油与水混合，得到的是溶液
B．配制溶液时，搅拌可以增加溶质的溶解质量
C．将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%
D．将25g KCl溶液蒸干得到5g KCl固体，则原溶液中溶质的质量分数为20%
7．下列有关物质的检验方法和结论都合理的是
A．加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中一定含有碳酸钙
B．用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳
C．经点燃，产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳
D．尝一下，有咸味的白色固体一定是食盐
8．诗句“梅子留酸软齿牙”中的“梅子”含有较多的柠檬酸，柠檬酸具有酸的通性。小华同学设计下图所示实验，验证柠檬酸的某些性质，下列实验设计不能达成实验目的的是
A． 实验①验证柠檬酸溶液呈酸性
B． 实验②验证柠檬酸能与金属反应
C． 实验③验证柠檬酸能与碱反应
D． 实验④验证柠檬酸能与碳酸盐反应
9．除去下列各物质中含有的少量杂质，所选用试剂和操作方法都正确的是
选项 物质 杂质 所选试剂和操作方法
A 二氧化锰 氯化钾 加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥
B 甲烷 一氧化碳 点燃混合气体
C 生石灰 石灰石 加入足量水溶解，过滤
D 氧化铜 木炭粉 隔绝空气加强热
A．A B．B C．C D．D
10．某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：
对此粉末的成分判断正确的是
A．该粉末一定是碳酸钙 B．该粉末中含有碳酸根，不可能含碳酸氢根离子
C．该粉末一定是一种碱 D．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠
11．实验室鉴别各组物质，下列方法不能够达到目的的是
待鉴别物质 鉴别方法
A 高锰酸钾和氯酸钾 看颜色
B 水和双氧水 分别加入二氧化锰
C 二氧化锰和碳酸钙 分别加水
D 二氧化碳和氧气 分别通入石蕊试液中
A．A B．B C．C D．D
12．某化工厂以粗盐为原料，用电解法制备氢氧化钠，同时实现资源的综合利用，其工艺流程如下图所示。下列说法错误的是
A．在实验室中，操作1、2、3中都要用到玻璃棒
B．操作2和操作3可以合并成一步
C．该流程中氢气可以循环利用
D．往氯化钠饱和溶液中通电时发生分解反应
13．甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是
A．乙的溶解度大于甲的溶解度
B．t2℃时，乙的饱和溶液升温或降温均会析出晶体
C．t3℃时，甲、乙溶液中溶质的质量相等
D．t1℃时甲、乙的饱和溶液混合，所得溶液仍为饱和溶液
14．下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是
类别/选项 物质（括号内为杂质） 所用试剂 操作方法
A CaO（大理石） / 高温
B 氨气（水蒸气） 过量浓硫酸 通过浓硫酸
C KCl（MnO2） 水 溶解、过滤、蒸发、结晶
D CO2（H2O） 生石灰 通入生石灰
A．A B．B C．C D．D
15．如图是NaCl和KNO3两种物质的溶解度曲线。根据信息，下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度比NaCl的溶解度大
B．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0%
C．50℃时，40gKNO3在50g水中充分溶解，形成饱和溶液
D．通过加溶剂、升温等方法能将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液
二、填空题
16．填写下表
实验内容 反应的现象 结论（反应的化学方程式）
向硫酸铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液 ________ _________
再向上述试管中加入稀盐酸 ________ _________
17．在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生成轻质碳酸钙：将石灰石煅烧制得氧化钙，再将氧化钙加水制成石灰乳（主要成分是Ca（OH）2），净化后与二氧化碳作用得到碳酸钙。试用化学方程式表示上述反应的原理：
（1）______；
（2）______；
（3）______。
18．化学与人类生活、生产息息相关，请回答下列问题。
（1）如果衣服上沾有油污，可用洗涤剂洗去，这是因为洗涤剂具有___________功能。
（2）生活和生产中，常常需要将一种物质的浓溶液加水稀释成稀溶液，溶液在稀释过程中不变的量是___________。
（3）海水“晒盐"。日晒、风吹等自然条件都有利于盐田法提取粗盐，这种使物质结晶的方法属于___________。
19．下表是KNO3和NaCl两种固体物质在不同温度下的溶解度，请回答：
温度（℃） 10 20 30 40 50 60
溶解度（g） KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
（1）上述两种物质中溶解度受温度影响比较大的是________。
（2）要使KNO3从其溶液中全部结晶出来，应该采用的结晶方法是______。
（3）60℃时，用100g水配成KNO3饱和溶液再将其降温到10℃，析出结晶_______g。
20．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示，t2℃时，100克水中加入60克硝酸钾，充分搅拌，直到固体完全消失，然后按图二进行实验，分别采用不同方法（每种方法只改变一个量），得到三个恰好饱和的溶液，且溶液质量依次减小。
（1）t1℃时，溶解度大小关系为：甲___________乙（填“>”或“<”或“=”）。
（2）由图二推测硝酸钾是图一中的___________物质（填“甲”或“乙”）。
（3）图二中“某一步操作”得到D溶液前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为______。
A．b点→a点 B．c点→a点 C．b点→c点 D．c点→d点
（4）图二中得到的C、D、E溶液中质量分数大小关系是___________（用“>或<或=”表示）。
（5）t2℃时将50g甲物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液是___________g溶液。
三、推断题
21．A～E是初中常见的物质：盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种。A可用于金属表面除锈，B可用来改良酸性土壤。它们相互间发生反应或转化的关系如图所示(“—”表面两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系)。
（1）A、C的化学式分别为____________、____________；D在生活和生产中的一种用途是____________。
（2）C→E反应的化学方程式为：____________。
22．五个圆分别表示A(二氧化碳)、B(澄清石灰水)、C(稀硫酸)、D(铁)、E(碳酸钠溶液)五种物质(两圆相切表示两种物质可以发生反应)，如图2所示。请回答下列问题：
（1）将B、C、D、E三种物质名称或化学式填入图2的4个圆中。
（2）写出B物质与E物质反应的现象_______。
（3）写出上述反应中有气泡生成的一个化学方程式_______。
（4）图2中的稀硫酸与各物质间的反应情况，可以体现出的酸的通性有：
①
②_______。
③_______。
四、实验题
23．某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，并收集纯净的气体”的实验。设计了如下方案进行实验：
（1）写出所标仪器的名称：①______、②______。
（2）描述A中发生的现象：______。
（3）根据所学的知识，你认为A装置和______装置相连并产生______现象时就足以说鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐，写出A中反应的化学方程式：______。
（4）该同学想要收集一瓶纯净的该气体，进一步验证它的性质。连接上述装置的顺序是（填写各接口字母）______，其中C装置的作用是______，写出有关反应的化学方程式：______。
24．碱类物质在生产、生活中应用广泛，化学小组对部分碱类物质的性质进行了探究。
（1）对NaOH性质的实验探究。
①实验一：从试剂瓶中取出一小块NaOH固体放在表面皿上，露置5分钟后发现其表面变得潮湿。据此推断NaOH固体应具有的性质是___________。
②实验二：向三个相同且充满CO2的塑料瓶中依次注入等体积的饱和NaOH溶液、饱和Ca（OH）2溶液和水，充分振荡，发现三个塑料瓶均变瘪了，且变瘪程度A>B>C。
根据上述实验现象可以得出的结论是___________。
（2）向X、Y、Z三支盛有Ba（OH）2溶液的试管中分别滴加酚酞溶液、稀硫酸和硫酸钠溶液，发现X中溶液由无色变为红色，Y、Z中均有白色沉淀生成。
①导致X中溶液颜色发生变化的微粒是___________（填字母）。
a、Ba2＋b、OH-c、H2Od、H＋
②Z试管中反应的化学方程式为___________。
（3）工业用NaOH固体中可能含有NaCl、Na2CO3中的一种或两种杂质。化学小组设计如下实验方案进行探究。请补充相关实验步骤、现象和结论。
实验步骤 实验现象 解释或结论
步骤1：取适量样品于试管中，加水溶解 固体完全溶解，试管壁温度显著升高 固体易溶于水且①___________
步骤2：向步骤1所得溶液中滴加过量的稀硝酸（HNO3），并将产生的气体通入澄清石灰水 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 样品中含有②___________
步骤3：③___________ ④___________ ⑤样品中含有NaCl
五、计算题
25．取氯化钙和盐酸的混合溶液51.88g，逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液。所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液pH变化关系如图所示，回答下列问题：
（1）AB段PH增大的原因为_______。
（2）BC段反应的化学方程式为_______。
（3）计算充分反应至C点时所得溶液中溶质的质量分数______(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)
26．将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2g水中，向所得溶液中逐滴加入Na2SO4溶液。如图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：
（1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量是______g
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？
参考答案
1．B 2．B 3．B 4．C 5．B 6．D 7．C 8．B 9．A 10．D 11．C 12．D 13．B 14．C 15．D
16．产生蓝色沉淀 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 沉淀消失，溶液变成蓝色 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
17．（1）
（2）
（3）
18．（1）乳化（2）溶质质量
（3）蒸发溶剂结晶法
19．（1）KNO3（2）蒸发结晶（3）89.1
20．（1）>
（2）甲
（3）B
（4）C=E>D
（5）90
21．（1） HCl NaOH 灭火
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
22．（1）略
（2）产生白色沉淀或浑浊
（3）或
（4）
23．
（1） 长颈漏斗 锥形瓶
（2）鸡蛋壳浮在液面上，表面有气泡产生，并渐渐溶解
（3） D D装置中澄清石灰水变浑浊 CaCO3 +2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（4） a接d，e接b，c接g 除去CO2中混有的HCl气体 AgNO3 + HCl＝AgCl ↓+ HNO3
24．（1） 吸水性 NaOH与Ca（OH）2均能与CO2反应；相同体积的NaOH饱和溶液吸收CO2的量比Ca（OH）2的多
（2） b
（3） 溶解时放热 碳酸钠2CO3 向步骤2的溶液中继续滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀
25．（1）AB段是碳酸钠和盐酸反应
（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（3）解：由图可知，与盐酸反应的碳酸钠的质量=20g×10.6%=2.12g
设碳酸钠与盐酸反应后生成的氯化钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y
= x=2.34g
= y=0.88g
由图可知，与氯化钙反应的碳酸钠的质量=（30g 20g）×10.6%=1.06g
设碳酸钠与氯化钙反应后生成的氯化钠的质量为m，生成碳酸钙沉淀的质量为n
= m=1.17g
= n=1g
C点时所得溶液中溶质的质量=2.34g+1.17g=3.51g
C点时所得溶液的质量=51.88g+30g 0.88g 1g=80g
C点时所得溶液中溶质的质量分数=×100%≈4.4%
答：C点时所得溶液中溶质的质量分数为4.4%。
26．
（1）23.3
（2）解：设恰好完全反应时消耗氯化钡的质量为x，产生的氯化钠的质量为y.
恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为10%。