2009学年第二学期温州市省一级重点中学期末统一测试（有答案）

2009学年第二学期温州市省一级重点中学期末统一测试
高一化学试卷
温馨提醒：
①本试卷满分100分，答题时间90分钟；
②试卷Ⅰ、试卷Ⅱ都写在答卷上，做在试卷上均无效；
③在答卷Ⅱ的密封线内写姓名班级学号，在密封线内答题无效；
④可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Cu—64
试卷Ⅰ
一、选择题（本题共25小题，每题2分，共50分。每小题只有一个正确选项符合题意）
1、碳元素有三种原子：126C、136C、146C，则三种原子具有不同的
A．核电荷数 B．中子数 C．电子层数 D．核外电子数
2、下列属于天然高分子化合物的是
A．油脂 B．蔗糖 C．淀粉 D．聚乙烯
3、燃油税从2009年1月1日开始征收，好处之一节能减排，抑制燃油不合理消费。下列说法正确的是
A．石油裂解得到的汽油是纯净物 B．石油产品都可用于加聚反应
C．天然气是一种清洁的化石燃料 D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
4、下列酸中酸性最强的是
A．H4SiO4 B．H3PO4 C．H2SO4 D．HClO4
5、有下列符号：35Cl和37Cl、O2和O3、1H216O和2H218O。下列有关说法正确的是
A．35Cl和37Cl互称为同素异形体 B．O2和O3是氧元素的两种同位素
C．35和37表示的是质量数 D．1H216O和2H218O质子数不等
6、下列各组物质中，都是共价化合物的是
A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．HNO3和HClO4 D．NH3和N2
7、下列有关化学用语使用正确的是
A．乙醇的结构简式：C2H6O
B．硫原子的结构示意图是：
C．原子核内有10个中子的氧原子：
D．HClO的电子式
8、下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率
D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益
9、下列说法中正确的是
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应
C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH＞0
D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关
10、右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述不正确的是
A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸
B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中产生倒吸现象
C．实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使反应有利于向生成乙酸乙酯的方向移动
D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用之一是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
11、如右图，在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是
A．外电路的电流方向为： X→外电路→Y
B．若两电极分别为 Fe 和碳棒，则 X 为碳棒， Y 为 Fe
C．X 极上发生的是还原反应， Y 极上发生的是氧化反应
D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为 X > Y
12、已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是
A．最高化合价按X、Y、Z的顺序减小
B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强
C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强
D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减小
13、下列对有机物结构或性质的描述错误的是
A．乙酸与乙醇在一定条件下发生酯化反应，加入浓H2SO4有利于酯化反应的进行
B．鉴别己烯中是否混有少量苯，加入少量溴水
C．乙烷和丙烯的物质的量各1mol，完全燃烧均生成3molH2O
D．蛋白质溶液中分别加入饱和(NH4)2SO4和CuSO4溶液，均有白色沉淀，但原理不同
14、下列关于有机物的说法中正确的是
①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素
②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解
③有机物完全燃烧后都只能生成二氧化碳和水
④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2 CO3溶液振荡后，静置分液
⑤塑料、橡胶和光导纤维都是合成高分子材料
⑥石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
A．①⑤⑥ B．②④ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥
15、反应4 NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物
质的量增加了0.3 mol ，则此反应的平均速率V（X） (表示反应物的消耗速率或生成、物的生成速率)为
A．V（O2）＝0．01mol /（L·s） B．V（NO）＝0．008 mol /（L·s）
C．V（H2O）＝0．003 mol /（L·s） D．V（NH3）＝0．0025 mol /（L·s）
16、可作为可逆反应 N2（g）+O2（g） 2 NO（g）已达到平衡状态的标志的是
A．单位时间内每生成 n mol N2 ，同时生成2 n mol NO
B．容器内反应混合物的总压强不随时间改变
C．O2的消耗速率等于NO的消耗速率
D．容器内始终有N2、、O2和NO共存
17、有A、B、C、D四种金属，将A和B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B上有电子流入，将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，据此判断A、B、C、D四种金属的活泼性由强到弱的顺序是
A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C
18、下列有关有机化合物的性质和用途的说法正确的是
A．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应
B．乙烯、聚氯乙烯结构中都含有碳碳双键
C．乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇可用于杀菌、消毒
D．一溴甲烷与1，2—二溴乙烷互为同分异构体
19、对下列有机反应类型的认识中，错误的是
A． + HNO3 + H2O； 取代反应
B．CH2=CH2 + Br2 CH2Br CH2Br； 加成反应
C．CH3CH2OH + HCl CH3CH2Cl+ H2O； 酯化反应
D．2CH3CHO + O2 2CH3COOH； 氧化反应
20、具有一个羟基的有机物A与8g乙酸充分反应生成了10.2g酯，经分析还有2g乙酸剩余，下列有可能是A的为
A．C2H5OH B．C6H5－CH2－OH C．CH3－CH－CHO D．CH3－CH－CH3
21、惰性电极电解饱和食盐水，当溶液中有1mol NaOH生成时，则下列说法不正确的是
A．阴极析出氢气
B．标准状况下，阴极产生的气体为11.2L
C．阳极的电极反应式：2H2O + 2e－ = 2OH－+ H2↑
D．电路中有1mol电子通过
22、某有机物的结构是：
关于它的性质的描述正确的是
①能发生加成反应； ②能溶解于NaOH溶液中； ③能水解生成两种有机物；
④不能使溴水褪色； ⑤能发生酯化反应； ⑥有酸性
A．①②③ B．②③⑤ C．仅⑥ D．全部正确
23、有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：
第一组
He -268.8
(a) -249.5
Ar -185.8
Kr -151.7
第二组
F2 -187.0
Cl2 -33.6
(b) 58.7
I2 184.0
第三组
(c) 19.4
HCl -84.0
HBr -67.0
HI -35.3
第四组
H2O 100.0
H2S -60.2
H2Se -42.0
H2Te -1.8
下列各项中正确的是
A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性
C．第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键
D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S> H2Se>H2Te
24、有机物在反应中，常有下列原子间的共价键全部或部分断裂，如C—H、C—C、C=C、C—O、C═O等。下列各反应中，反应物分子中断裂键的排列，正确的组合是
化学反应
乙醇酯化
乙醇氧化
丙烷取代
乙酸酯化
丙烯加成
A
O—H
C—H
C—H
C—O
C=C
B
O—H
O—H
C—C
C═O
C—H
C
C—O
C—O
C—H
O—H
C—C
D
C—O
C—H
C—C
C—O
C=C
25、室温时10 mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了30 mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40 mL ，则该气态烃的分子式为
A．C4H6 B．C2H4 C．C3H8 D．C4H8
试卷Ⅱ
二、填空题（共4小题，共42分。）
26、淀粉和纤维素、蛋白质、脂肪是重要的营养物质，它们都能发生水解反应。
（1）蛋白质水解的最终产物中含有的官能团是（填名称） 和 。
（2）为证明淀粉已经开始水解，可在水解液中依次加入 溶液与 溶液进行检验。
（3）请写出一条方程式表示皂化反应_______________________________________
27、A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D、E、F为同一周期，A与D，C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
（1）写出F在周期表中的位置________。画出D的离子结构示意图___________。
（2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为_______________。1gA的单质与C的单质完全反应生成Y（Y为液态），放出142.9KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式_______________________。
（3）C与F形成的常见化合物属于_________晶体。若E的单质是常见的半导体材料，则A与B形成的常见化合物R、C与D形成的常见化合物S、C与E 形成的常见化合物T， R、S、T三者的沸点从高到低排列为___________________________（写化学式）
（4）画出B单质的结构式_______________。最近科学家合成出了B元素形成的B电子式 ， 则n值为___ 。
（5）A的单质与C的单质在KOH的溶液中可以形成原电池，已知M、N均为碳电极，在电池的M极通入A的单质气体，N极通入C的单质气体，则N极的电极反应式为____________________________________。
（6）在10L的密闭容器中，通入2molFC2气体和3mol C的气体单质，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21 mol·L—1，则平衡时FC2的转化率为________。
28、已知2MnO4－＋5H2C2O4＋6H+＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O，某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4（草酸）溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010 mol· L—1、0.0010 mol· L—1， 催化剂的用量可选择0.5 g、0 g，实验温度可选择298 K、323 K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.10 mol· L—1）的用量均为2 mL。
（1） 请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
实验编号
T/K
催化剂的用量 / g
酸性KMnO4溶液的浓度／mol·L-1
实验目的
①
298
0.5
0.010
a. 实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响；
b. 实验①和③探究温度对反应速率的影响；
c. 实验①和④探究催化剂对反应速率的影响。
②
③
④
（2）某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：
实验编号
溶液褪色所需时间 t / min
第1次
第2次
第3次
①
14.0
13.0
11.0
②
6.5
6.7
6.8
则实验②中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为 （忽略混合前后溶液的体积变化）。
29、已知有机物A~F有如图转化关系：
已知： ①A的分子式为C8H16O2；
②C分子中只有1个甲基；
③B、E 互为具有相同官能团的同分异构体，且均能与碳酸氢钠反应放出CO2，
④又已知醇在浓硫酸、加热条件下能发生以下类似的反应：
⑤ F能使溴水褪色，G为高分子化合物。
请填写以下空白：
(1) C可能发生的反应有______________________ (填序号)。
①取代反应 ② 加成反应 ③加聚反应 ④氧化反应
(2) 写出E的结构简式____________________________________________。
写出F与溴的四氯化碳溶液反应生成的有机物的结构简式___________________。
(3) 写出下列转化的化学方程式。
B+C→A：_________ C→D：_________ F→G：____________
三、计算题（共8分。）
30、羧酸A和醇B（A、B中均只有一个官能团）形成的酯C，已知：①2.2g C燃烧可生成4.4gCO2和1.8g H2O；②1.76g C与50mL 0.5 mol· L—1的NaOH溶液共热后，为了中和剩余的碱液，耗去0.2 mol· L—1的盐酸25mL；③取C水解后所得的醇B 0.64g，跟足量的钠反应时，标况下收集到224mL H2。求：
（1）C的相对分子质量、分子式、结构简式。
（2）写出C与 NaOH共热反应的化学方程式：
2009学年第二学期温州市省一级重点中学期末统一测试
高一化学答题卷
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Cu—64
一、选择题（本题共25小题，每题2分，共50分。每小题只有一个正确选项）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
二、填空题（共4小题，共42分。）
26、
（1） 和 。
（2） 溶液与 溶液进行检验。
（3）_________________________________________________________
27、
（1）_____________________，__________________。
（2）_____________________。_________________________________________。
（3）_________, _________________________________（写化学式）
（4）_______________，__________。
（5）____________________________________。
（6） 。
28、（1）
实验编号
T/K
催化剂的用量 / g
酸性KMnO4溶液的浓度／mol·L-1
实验目的
①
298
0.5
0.010
a. 实验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响；
b. 实验①和③探究温度对反应速率的影响；
c. 实验①和④探究催化剂对反应速率的影响。
②
③
④
（2）
29、
(1) ______________________ (填序号)。
(2) ____________________________________________。
_____________________________________。
(3) B+C→A____________________________________________
C→D：
F→G：____________________________________________
三、计算题（共8分。）
30、
2009学年第二学期温州市省一级重点中学期末统一测试
化学试卷参考答案与评分标准
一、选择题（本题共25小题，每题2分，共50分。每小题只有一个正确选项）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
C
C
D
C
C
C
C
C
A
D
C
B
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
B
C
A
B
A
C
D
C
D
D
A
D
二、填空题（共4小题，共42分。）
26、（6分）（1）氨基 羧基
（2）氢氧化钠（碱液） 银氨溶液或含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液
（3）
（其它合理答案也可）
27、（14分）（1）第三周期，ⅥA。钠离子的结构示意图
（2）。2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ,△H=—571.6KJ ·mol—1
（3）分子。SiO2、Na2O2或 Na2O2、NH3
（4）N≡N，1。
（5）O2 + 2H2O +4e—=4OH—
（6）90%
28、（10分）⑴
实验
编号
T/K
催化剂的用量 / g
酸性KMnO4溶液的浓度／mol·L-1
实验目的
①
②
298
0.5
0.0010
③
323
0.5
0.010
④
298
0
0.010
⑵1.0×10－4mol·L－1·min－1

29、（12分）⑴ ①④
⑵CH3CH2CH2COOH，CH3CH2CHBrCH2Br
⑶（CH3）2CHCOOH+ CH3CH2CH2CH2OH→（CH3）2CHCOOCH2CH2CH2CH3+ H2O（条件：浓硫酸，加热）
2CH3CH2CH2CH2OH +O2→2CH3CH2CH2CHO+ 2H2O（条件：铜、加热）
三、计算题（共8分。）
30、（1）88；C4H8O2；CH3CH2COOCH3
（2）CH3CH2COOCH3 + NaOH→CH3CH2COONa + CH3OH