四川省雅安市2021-2022学年高二上学期期末检测化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 四川省雅安市2021-2022学年高二上学期期末检测化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 706.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-01-16 15:05:50 | ||
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文档简介
雅安市2021-2022学年上期期末检测高中二年级
化学试题
请你在做题之前仔细阅读下列说明：
1．考试时间：90分钟；满分100分．
2．答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号，在规定的位置贴好条形码．
3．回答第Ⅰ卷（选择题）时，必须使用2B铅笔填涂；第Ⅱ卷（非选择题）必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写、笔迹清楚．按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效，在草稿纸上、试卷上答题无效．
4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱，禁用涂改液、涂改胶条．
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 F-19 C1-35.5 A1-27 Ca-40 Cu-64 Zn-65
选择题（共21个小题，每小题只有一个选项符合题目要求．每小题2分，共42分．）
1．下列物质分子中有键的是（ ）
A． B． C． D．
2．下列基态原子的价层电子排布中，第一电离能最大的是（ ）
A． B． C． D．
3．下列各组物质中，都是由极性键构成极性分子的是（ ）
A．和 B．和 C．和 D．和
4．下列晶体熔化时，化学键没有被破坏的是（ ）
A．氯化铵 B．金刚石 C．甲烷晶体 D．二氧化硅
5．能区别和两种溶液的试剂是（ ）
A．溶液 B．溶液 C． D．浓氨水
6．下列晶体性质的比较中，正确的是（ ）
A．熔点： B．沸点：
C．熔点：单质硫>白磷>晶体硅 D．硬度：金刚石>硅>碳化硅
7．日常生活中，下列做法不是为了加快化学反应速率的是（ ）
A．清洗水垢用较浓白醋 B．将煤块粉碎后燃烧
C．发馒头加酵母粉 D．月饼盒内放置还原性铁粉
8．已知的空间结构为V形，分子中正电中心与负电中心不重合．下列关于和的说法错误的是（ ）
A．分子中的化学键为非极性键 B．在水中的溶解度比在中的大
C．在水中的溶解度和一样 D．在中的溶解度比在水中的大
9．下列各原子或离子的电子排布式正确的是（ ）
A． B．
C． D．
10．下列各组基态原子中，X和Y一定是同一主族元素的是（ ）
选项 X原子 Y原子
A
B M层上有1个电子 N层上有1个电子
C 能级上有2个未成对电子 能级上有2个未成对电子
D L层能级上只有一个空轨道 M层能级上只有一个空轨道
A．A B．B C．C D．D
11．下列现象与氢键无关的是（ ）
A．的熔沸点比的高 B．水分子高温也很稳定
C．易溶于水 D．乙醇可以和水以任意比互溶
12．实验室检验的反应产物结构如右图所示，有关该物质的分析正确的是（ ）
A．该物质是一种配合物，中心离子为 B．该物质的分子内只存在共价键和配位键两种作用力
C．该物质存在键 D．该物质的分子中C、N、O原子均存在孤电子对
13．已知：，不同条件下反应过程能量变化如图所示．下列说法中错误的是（ ）
A．反应的 B．使用獕化剂可以提高的平衡转化率
C．过程b使用了催化剂 D．过程b发生两步反应，第一步为吸热反应
14．由和反应生成和的能量变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．断键吸收能量之和大于成键释放能量之和 B．反应物总能量小于生成物总能量
C．
D．反应生成时转移电子
15．根据等电子原理可知，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和价电子总数相同，均可互称为等电子体．下列各组粒子不能互称为等电子体的是（ ）
A．和 B．和 C．和 D．和
16．经研究证明，在固态时由空间构型为正四面体和正八面体的两种离子构成，下列关于的推断中正确的是（ ）
A．固体为分子晶体 B．晶体由和构成，且离子数之比为
C．晶体由和构成，且离子数之比为 D．晶体具有良好的导电性
17．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生的速率如图所示．在下列因素中，影响该反应速率的因素有（ ）
①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④的浓度
A．①②③ B．③④ C．①④ D．②③
18．在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（ ）
①增大反应物的浓度，②升高温度，③增大压强，④加入催化剂
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
19．我国科学家利用双功能催化剂（能吸附不同粒子）实现了水煤气反应在低温下的高产率和高反应速率，化学方程式为，过程示意图如下：
下列说法错误的是（ ）
A．过程Ⅰ、Ⅱ中未断键 B．双功能催化剂提高了活化分子百分数
C．过程Ⅲ有极性键和非极性键形成 D．上述过程提高了和的平衡转化率
20．已知反应，在一定条件下反应达到平衡．下列叙述正确的是（ ）
A．升高温度，K增大 B．恒温恒容充入一定量的氮气，不变
C．更换高效催化剂，转化率增大 D．减小压强，增加
21．某、混合溶液中存在平衡：，与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（ ）
A．反应
B．若温度为，对应的平衡常数分别为，则
C．若时，反应进行到状态D时，一定
D．状态A与状态B相比，状态B时的转化率更高
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
22．（本题共11分）．将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一．、和完全燃烧的热化学方程式分别为：
（1）写出与水蒸气反应生成和的热化学方程式_____________．
（2）比较反应热数据可知，和完全燃烧放出的热量之和比完全燃烧放出的热量_________（填“多”或“少”）．
甲同学据此认为：“煤燃烧时加少量水，可以放出更多的热量．”
乙同学根据盖斯定律做出了下列循环图：
之间的关系式是_____________．
乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧，放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相同”．则甲、乙两同学观点正确的是_____________（填“甲”或“乙”），另一同学出现错误观点的原因是_____________．
23．（本题共10分）（1）分子中所有原子均满足8电子构型，分子中键和键的个数比为_________，中心原子的杂化方式为________________．
（2）的分子结构如图所示，其中原子的杂化方式为____________________．
（3）中，原子的杂化方式为_____________；列举与立体构型相同的一种离子和一种分子_______、__________（填化学式）．
（4）用价层电子对互斥理论推断分子中，价层电子对数为________，的VSEPR模型名称是_______；属于_________分子（填“极性”或“非极性”）分子中的键角_________（填“>”“<”或“=”）．
24．（本题共13分）．优化反应条件是研究化学反应的重要方向．
（1）某同学研究浓度对化学平衡的影响．他向溶液中加入溶液，溶液颜色变化为_________，变化原因_________（结合离子方程式解释）．
（2）某同学设计了如下探究实验方案：
实验 草酸溶液 高锰酸钾溶液 稀硫酸 硫酸锰溶液 温度 蒸馏水
a 0
b 0
c 0
d 0
回答下列问题：
①本方案中用于设计实验的离子方程式是__________，实验中通过观察什么现象或测定什么数据来进行判断____________．
②该实验的目的是______________．
③实验c中的_________；实验a和d测得反应速率分别为和，则______（填“>”“<”或“=”）．
④实验a中，与时间t的关系如右图所示．段斜率明显大于段斜率，除反应可能放热外，还可能是由于______________________．
25．（本题共12分）合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氨气和氢气反应合成氨，实现了人工固氮，化学方程式为．
（1）合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工业生产中常采用下列措施，可以用勒夏特列原理解释的是___________（选填字母代号）．
A．用铁触媒加快化学反应速率 B．采用较高压强
C．采用较高温度 D．将生成的氨及时从体系中分离出来
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变氢气起始的物质的量对工业合成氨反应的影响．实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示的起始物质的量）．
①图像中和，的关系是______（填“>”“<”或“=”）．
②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是__________（填字母代号）．
（3）恒温下，向一个的密闭容器中充入和，反应过程中对的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
时间 5 10 15 20 25 30
0.08 0.14 0.18 0.2 0.2 0.2
①此条件下该反应的化学平衡常数表达式为_____________，若维持容器容积不变，温度不变，往原平衡体系中加入和各，化学平衡将向______________（填“正”或“逆”）反应方向移动；
②平衡时氨气的转化率为___________，反应放出的热量为____________．
③研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为，k为速率常数．以下说法正确的是_____________（填字母）．
A，升高温度，k值增大
B．若容器内混合气体的密度不变，则反应达到平衡状态
C．将原容器中的及时分离出来可使v增大
D．合成氨达到平衡后，增大可使正反应速率在达到新平衡的过程中始终增大
26．（本题共12分）已知U、V、W、X、Y、Z为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素．U与V位于同一周期，W、X与Y位于同一周期．U原子L层上有2对成对电子；W是同周期原子半径最大的元素；V是电负性最大的元素．V、W、X可形成型离子晶体M，、为电子数相同的离子晶体．
（1）U元素的基态原子价电子排布式______________．
（2）M的化学名称为____________．
（3）试解释工业冶炼X不用而是用为原料的原因（涉及到的元素用元素符号表示）________________．
（4）、的晶格能分别为、，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是________________．
（5）Z与V可形成离子化合物，其晶胞结构如右图所示．Z与V形成的离子化合物的化学式为_________；该离子化合物晶体的密度为，则晶胞的体积是_________（只要求列出计算表达式）．
2021-2022学年上期高中二年级
化学试题参考答案和评分标准
选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题2分，共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 A C B C A A D C D D B A B C B C A D D B C
非选择题（共5大题，共58分）
22．（本题共11分）
（1）；（3分）
（2）多（2分）；（2分）； 乙（2分）；甲同学忽视了生成水煤气的反应为吸热反应（2分）．
23．（本题共10分）
（1）（1分）；（1分） （2）（1分）
（3）（1分）；（1分）；（1分，其它合理回答也给分）
（4）3（1分）；平面三角形（1分）；极性（1分）；<（1分）
24．（本题共13分）
（1）颜色由橙色变为黄色（1分）；溶液中存在的可逆反应，加入氢氧化钠，消耗了，平衡正向移动（2分，方程式1分，解释平衡移动1分）；
（2）①（2分）；观察溶液紫红色褪去的快慢（或测定从反应开始至溶液紫红色褪去所用时间）（1分；）
②研究反应物浓度、催化剂（或的催化作用）、温度对化学反应速率的影响（2分，说出两个因素即可得分）；
③3.0（2分）；<（2分）；
④产物中对该反应有催化作用（1分）．
25．（12分）
（1）BD（2分）； （2）①>（1分）；②c（1分）；
（3）①（1分）； 逆（1分）： ②（2分）；36.96（2分） ③AC（2分）
26．（本题共12分）
（1）（2分） （2）六氟合铝酸钠（2分）
（3）为离子晶体（或者离子化合物），而为分子晶体（或者共价化合物）（2分）
（4）晶体中带的电荷大于晶体中、带的电荷；半径小于半径．（2分）
（5）（2分）； （2分）
化学试题
请你在做题之前仔细阅读下列说明：
1．考试时间：90分钟；满分100分．
2．答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号，在规定的位置贴好条形码．
3．回答第Ⅰ卷（选择题）时，必须使用2B铅笔填涂；第Ⅱ卷（非选择题）必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写、笔迹清楚．按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效，在草稿纸上、试卷上答题无效．
4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱，禁用涂改液、涂改胶条．
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 F-19 C1-35.5 A1-27 Ca-40 Cu-64 Zn-65
选择题（共21个小题，每小题只有一个选项符合题目要求．每小题2分，共42分．）
1．下列物质分子中有键的是（ ）
A． B． C． D．
2．下列基态原子的价层电子排布中，第一电离能最大的是（ ）
A． B． C． D．
3．下列各组物质中，都是由极性键构成极性分子的是（ ）
A．和 B．和 C．和 D．和
4．下列晶体熔化时，化学键没有被破坏的是（ ）
A．氯化铵 B．金刚石 C．甲烷晶体 D．二氧化硅
5．能区别和两种溶液的试剂是（ ）
A．溶液 B．溶液 C． D．浓氨水
6．下列晶体性质的比较中，正确的是（ ）
A．熔点： B．沸点：
C．熔点：单质硫>白磷>晶体硅 D．硬度：金刚石>硅>碳化硅
7．日常生活中，下列做法不是为了加快化学反应速率的是（ ）
A．清洗水垢用较浓白醋 B．将煤块粉碎后燃烧
C．发馒头加酵母粉 D．月饼盒内放置还原性铁粉
8．已知的空间结构为V形，分子中正电中心与负电中心不重合．下列关于和的说法错误的是（ ）
A．分子中的化学键为非极性键 B．在水中的溶解度比在中的大
C．在水中的溶解度和一样 D．在中的溶解度比在水中的大
9．下列各原子或离子的电子排布式正确的是（ ）
A． B．
C． D．
10．下列各组基态原子中，X和Y一定是同一主族元素的是（ ）
选项 X原子 Y原子
A
B M层上有1个电子 N层上有1个电子
C 能级上有2个未成对电子 能级上有2个未成对电子
D L层能级上只有一个空轨道 M层能级上只有一个空轨道
A．A B．B C．C D．D
11．下列现象与氢键无关的是（ ）
A．的熔沸点比的高 B．水分子高温也很稳定
C．易溶于水 D．乙醇可以和水以任意比互溶
12．实验室检验的反应产物结构如右图所示，有关该物质的分析正确的是（ ）
A．该物质是一种配合物，中心离子为 B．该物质的分子内只存在共价键和配位键两种作用力
C．该物质存在键 D．该物质的分子中C、N、O原子均存在孤电子对
13．已知：，不同条件下反应过程能量变化如图所示．下列说法中错误的是（ ）
A．反应的 B．使用獕化剂可以提高的平衡转化率
C．过程b使用了催化剂 D．过程b发生两步反应，第一步为吸热反应
14．由和反应生成和的能量变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．断键吸收能量之和大于成键释放能量之和 B．反应物总能量小于生成物总能量
C．
D．反应生成时转移电子
15．根据等电子原理可知，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和价电子总数相同，均可互称为等电子体．下列各组粒子不能互称为等电子体的是（ ）
A．和 B．和 C．和 D．和
16．经研究证明，在固态时由空间构型为正四面体和正八面体的两种离子构成，下列关于的推断中正确的是（ ）
A．固体为分子晶体 B．晶体由和构成，且离子数之比为
C．晶体由和构成，且离子数之比为 D．晶体具有良好的导电性
17．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生的速率如图所示．在下列因素中，影响该反应速率的因素有（ ）
①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④的浓度
A．①②③ B．③④ C．①④ D．②③
18．在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（ ）
①增大反应物的浓度，②升高温度，③增大压强，④加入催化剂
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
19．我国科学家利用双功能催化剂（能吸附不同粒子）实现了水煤气反应在低温下的高产率和高反应速率，化学方程式为，过程示意图如下：
下列说法错误的是（ ）
A．过程Ⅰ、Ⅱ中未断键 B．双功能催化剂提高了活化分子百分数
C．过程Ⅲ有极性键和非极性键形成 D．上述过程提高了和的平衡转化率
20．已知反应，在一定条件下反应达到平衡．下列叙述正确的是（ ）
A．升高温度，K增大 B．恒温恒容充入一定量的氮气，不变
C．更换高效催化剂，转化率增大 D．减小压强，增加
21．某、混合溶液中存在平衡：，与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（ ）
A．反应
B．若温度为，对应的平衡常数分别为，则
C．若时，反应进行到状态D时，一定
D．状态A与状态B相比，状态B时的转化率更高
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
22．（本题共11分）．将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一．、和完全燃烧的热化学方程式分别为：
（1）写出与水蒸气反应生成和的热化学方程式_____________．
（2）比较反应热数据可知，和完全燃烧放出的热量之和比完全燃烧放出的热量_________（填“多”或“少”）．
甲同学据此认为：“煤燃烧时加少量水，可以放出更多的热量．”
乙同学根据盖斯定律做出了下列循环图：
之间的关系式是_____________．
乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧，放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相同”．则甲、乙两同学观点正确的是_____________（填“甲”或“乙”），另一同学出现错误观点的原因是_____________．
23．（本题共10分）（1）分子中所有原子均满足8电子构型，分子中键和键的个数比为_________，中心原子的杂化方式为________________．
（2）的分子结构如图所示，其中原子的杂化方式为____________________．
（3）中，原子的杂化方式为_____________；列举与立体构型相同的一种离子和一种分子_______、__________（填化学式）．
（4）用价层电子对互斥理论推断分子中，价层电子对数为________，的VSEPR模型名称是_______；属于_________分子（填“极性”或“非极性”）分子中的键角_________（填“>”“<”或“=”）．
24．（本题共13分）．优化反应条件是研究化学反应的重要方向．
（1）某同学研究浓度对化学平衡的影响．他向溶液中加入溶液，溶液颜色变化为_________，变化原因_________（结合离子方程式解释）．
（2）某同学设计了如下探究实验方案：
实验 草酸溶液 高锰酸钾溶液 稀硫酸 硫酸锰溶液 温度 蒸馏水
a 0
b 0
c 0
d 0
回答下列问题：
①本方案中用于设计实验的离子方程式是__________，实验中通过观察什么现象或测定什么数据来进行判断____________．
②该实验的目的是______________．
③实验c中的_________；实验a和d测得反应速率分别为和，则______（填“>”“<”或“=”）．
④实验a中，与时间t的关系如右图所示．段斜率明显大于段斜率，除反应可能放热外，还可能是由于______________________．
25．（本题共12分）合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氨气和氢气反应合成氨，实现了人工固氮，化学方程式为．
（1）合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工业生产中常采用下列措施，可以用勒夏特列原理解释的是___________（选填字母代号）．
A．用铁触媒加快化学反应速率 B．采用较高压强
C．采用较高温度 D．将生成的氨及时从体系中分离出来
（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变氢气起始的物质的量对工业合成氨反应的影响．实验结果如图所示（图中T表示温度，n表示的起始物质的量）．
①图像中和，的关系是______（填“>”“<”或“=”）．
②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是__________（填字母代号）．
（3）恒温下，向一个的密闭容器中充入和，反应过程中对的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
时间 5 10 15 20 25 30
0.08 0.14 0.18 0.2 0.2 0.2
①此条件下该反应的化学平衡常数表达式为_____________，若维持容器容积不变，温度不变，往原平衡体系中加入和各，化学平衡将向______________（填“正”或“逆”）反应方向移动；
②平衡时氨气的转化率为___________，反应放出的热量为____________．
③研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为，k为速率常数．以下说法正确的是_____________（填字母）．
A，升高温度，k值增大
B．若容器内混合气体的密度不变，则反应达到平衡状态
C．将原容器中的及时分离出来可使v增大
D．合成氨达到平衡后，增大可使正反应速率在达到新平衡的过程中始终增大
26．（本题共12分）已知U、V、W、X、Y、Z为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素．U与V位于同一周期，W、X与Y位于同一周期．U原子L层上有2对成对电子；W是同周期原子半径最大的元素；V是电负性最大的元素．V、W、X可形成型离子晶体M，、为电子数相同的离子晶体．
（1）U元素的基态原子价电子排布式______________．
（2）M的化学名称为____________．
（3）试解释工业冶炼X不用而是用为原料的原因（涉及到的元素用元素符号表示）________________．
（4）、的晶格能分别为、，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是________________．
（5）Z与V可形成离子化合物，其晶胞结构如右图所示．Z与V形成的离子化合物的化学式为_________；该离子化合物晶体的密度为，则晶胞的体积是_________（只要求列出计算表达式）．
2021-2022学年上期高中二年级
化学试题参考答案和评分标准
选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题2分，共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 A C B C A A D C D D B A B C B C A D D B C
非选择题（共5大题，共58分）
22．（本题共11分）
（1）；（3分）
（2）多（2分）；（2分）； 乙（2分）；甲同学忽视了生成水煤气的反应为吸热反应（2分）．
23．（本题共10分）
（1）（1分）；（1分） （2）（1分）
（3）（1分）；（1分）；（1分，其它合理回答也给分）
（4）3（1分）；平面三角形（1分）；极性（1分）；<（1分）
24．（本题共13分）
（1）颜色由橙色变为黄色（1分）；溶液中存在的可逆反应，加入氢氧化钠，消耗了，平衡正向移动（2分，方程式1分，解释平衡移动1分）；
（2）①（2分）；观察溶液紫红色褪去的快慢（或测定从反应开始至溶液紫红色褪去所用时间）（1分；）
②研究反应物浓度、催化剂（或的催化作用）、温度对化学反应速率的影响（2分，说出两个因素即可得分）；
③3.0（2分）；<（2分）；
④产物中对该反应有催化作用（1分）．
25．（12分）
（1）BD（2分）； （2）①>（1分）；②c（1分）；
（3）①（1分）； 逆（1分）： ②（2分）；36.96（2分） ③AC（2分）
26．（本题共12分）
（1）（2分） （2）六氟合铝酸钠（2分）
（3）为离子晶体（或者离子化合物），而为分子晶体（或者共价化合物）（2分）
（4）晶体中带的电荷大于晶体中、带的电荷；半径小于半径．（2分）
（5）（2分）； （2分）
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