四川省成都市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 四川省成都市2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-01-16 15:31:50 | ||
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文档简介
成都市2021-2022学年高一上学期期末考试
化学
本试卷分选择题和非选择题两部分．第Ⅰ卷（选择题）1至4页．第Ⅱ卷（非选择题）4至6页．共6页．满分100分．考试时间90分钟．
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
本卷共20题．每题2分．共40分．每题只有一个选项符合题意．
1．2021年，中国科学家在淀粉人工合成方面取得重大颠覆性成果．原理第一步反应为，后续在生物酶作用下经多步反应合成淀粉．
下列说法错误的是（ ）
A．该反应将无机物转化成了有机物
B．储存氢气的容器需贴右图标签
C．反应中生成的甲醇（）是医用酒精的主要成分
D．第一步反应是氧化还原反应
2．下列关于物质分类正确的是（ ）
A．苏打——酸式盐 B．青铜——合金
C．——碱性氧化物 D．液氨——混合物
3．下列物质的应用错误的是（ ）
A．过氧化钠作潜水艇的供氧剂 B．漂白液可用于环境消毒
C．铝制餐具蒸煮碱性食物 D．作红色颜料
4．关于溶液和胶体说法正确的是（ ）
A．两者都属于分散系 B．前者能通过滤纸而后者不能
C．用激光笔照射均有光亮通路 D．分散质粒子直径前者大于后者
5．“从沙滩到用户”，人类一直在创造性地制造和应用硅及其化合物．下列叙述错误的是（ ）
A．沙子的主要成分是 B．氢氟酸可用来刻蚀玻璃
C．水玻璃可用于制备木材防火剂 D．高纯单晶硅可用于制造光导纤维
6．设表示阿伏加德罗常数的值．关于说法正确的是（ ）
A．相同条件下．若生成10L ．则同时生成5L
B．标准状况下．33.6L 所含分子数为
C．2 mol 和的混合气体所含原子数为
D．36g 参与反应转移电子数为
7．实验室下列做法正确的是（ ）
A．金属钠着火立即用水扑灭 B．用二硫化碳清洗试管壁附着的硫
C．氢氧化钠溶液保存在玻璃塞试剂瓶 D．隔绝空气密封保存日常所用铝条
8．实验室配制80mL 的NaCl溶液，下列说法正确的是（ ）
A．选用容量瓶的规格为80 mL
B．将称好的NaCl固体直接倒入容量瓶中加蒸馏水溶解
C．溶液超过容量瓶刻度线，需用胶头滴管吸出液体至刚好达到刻度线
D．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高
9．如图为用四氯化碳从碘的饱和水溶液中提取碘的装置．下列说法中错误的是（ ）
A．装置名称为分液漏斗
B．从a装置上口倒出的液体是碘的四氯化碳溶液
C．分液时液体未顺利流下可能是塞上的凹槽未对准漏斗上的小孔
D．a装置下端管口尖嘴应该调整为紧贴烧杯内壁
10．下列气体中不能用浓硫酸干燥．但能用碱石灰干燥的是（ ）
A． B． C． D．
11．下列物质间的转化，能通过化合反应一步直接实现的是（ ）
A． B．
C． D．
12．“细菌冶金”是近代湿法冶金的一种新工艺，原理是在硫杆菌作用下空气氧化黄铁矿：．下列说法错误的是（ ）
A．“细菌冶金”工艺绿色环保，节省能耗 B．中Fe的化合价为价
C．氧化产物与还原产物都为 D．氧化性：
13．下列关于新制氯水的说法错误的是（ ）
A．溶液呈浅黄绿色
B．滴加溶液．有白色沉淀生成
C．日光照射一段时间，溶液酸性增强
D．滴入几滴品红溶液红色褪去．加热溶液又变成红色
14．粗食盐水中含、、等离子．为制得精盐水，某同学设计如下方案：
以下说法正确的是（ ）
A．试剂A、B分别为溶液和溶液
B．悬浊液C除沉淀外只含、、3种离子
C．NaOH溶液也可以放在试剂A或试剂B之前加入
D．加入试剂D之前不过滤对实验无影响
15．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：
B．氢氧化铝治疗胃酸过多：
C．稀盐酸滴在铁片上：
D．氯气通入冷的石灰乳制漂白粉：
16．除去石英矿（主要成分为）中的．下列试剂简便可行的是（ ）
A．饱和NaC1溶液 B．稀硫酸 C．NaOH溶液 D．氨水
17．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．氢气在氯气中燃烧火焰呈蓝色
B．与水反应后的溶液中滴入1~2滴酚酞．振荡后溶液一定呈红色
C．将铜与浓硫酸反应后的液体慢慢倒入水中，溶液呈蓝色
D．溶液滴入过量氨水得到透明澄清溶液
18．用铂丝蘸取某混合液进行焰色实验，下列说法正确的是（ ）
A．焊在玻璃棒上的铂丝可用光洁无锈的铁丝代替
B．焰色反应有发光现象，所以是化学变化
C．透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明原溶液有钾元素无钠元素
D．每次实验结束可用水洗净铂丝并在外焰上灼烧至没有颜色
19．下列实验方案中，实验设计不恰当的是（ ）
选项 A B C D
实验装置
实验目的 制取蒸馏水 鉴别和 证明氧化铝熔点高于铝 喷泉实验
20．侯德榜先生为我国的制碱工业做出了突出贡献，其制碱原理为
．实验室模拟原理流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．先通入的目的是造成碱性环境利于的吸收
B．操作①为过滤、操作②为灼烧
C．该模拟流程应用了溶解性和热稳定性：
D．蒸发母液可得到纯净的
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
21．（12分）氮元素是高中化学学习的一种重要非金属元素，其价类二维图如下所示．
（1）图中物质“X”的化学式是______；“Y”代表的物质类别是______．
（2）工业上可利用反应①实现氮的固定，用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目；自然界在雷电作用下通过反应______（填图中编号）也能将氮固定．
（3）溶于水可发生反应③，其离子方程式为______；铜与足量稀硝酸反应能实现反应④的转化，其中硝酸表现出的性质是______．
（4）实验室利用反应⑤制备．写出其化学方程式______；在工业上的用途______（任填一个）．
22．（15分）硫酸是实验室和工业常用试剂．
（1）工业储存运输浓硫酸可以使用______金属容器（填编号，下同）．
a．铁 b．镁 c．锌
（2）如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容，该硫酸的浓度是______；实验人员操作时不必需穿戴的安全用具是______
a．防护手套 b．实验服 c．防毒面具 d．护目镜
(
化学纯（CP）
（500mL）
品名：硫酸
化学式：
相对分子质量：98
密度：
质量分数：98%
)
（3）实验室中向烧杯内加入约20g蔗糖，向其中插入玻璃棒，滴加几滴蒸馏水，再加入适量浓硫酸．试回答下列问题：
①该实验除有刺激性气味的气体产生外，还可能有______现象；
②将产生的气体通入品红溶液，红色褪去，判断该气体中含有______（写化学式），将产生气体先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，判断该气体中还含有______（写化学式），写出产生该混合气体的化学方程式__________________；
③研究人员将产生的上述混合气体通入溶液，无明显现象，再通入氯气，则可观察到白色沉淀出现．试解释出现白色沉淀的原因______．
④实验结束吸收尾气应该选用的装置是______，烧杯中盛放的试剂是______．
23．（6分）取镁铝合金两等份，分别加入足量稀盐酸和NaOH溶液，合金全部溶解并得到标准状况下分别为5.6L和3.36L．试计算：
（1）每份该合金中铝的物质的量；
（2）该合金中镁铝物质的量之比．
24．（13分）氯气有毒，管道工人用浓氨水靠近氯气管道检查管道是否泄漏，其反应为
．
（1）某小组将干燥的氨气和氯气通入C装置模拟上述反应．所用药品：生石灰、浓氨水、、浓盐酸、浓硫酸、饱和食盐水．装置图如下：
①氨气、氯气分别经过B、D往C通入，选择装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别填入对应B、D、F中：
B______、D______、F______；
②Ⅰ装置发生反应的化学方程式________________________；
③B装置的作用是______；D装置所盛试剂______；D、E装置不能互换的原因是______；
④C中实验现象______；C中气流通入方向能否互换______（填“能”或“否”）．
（2）设计实验鉴定C中生成的是______．
25．（14分）工业上常用绿矾（）作还原剂
（1）检验久置绿矾是否变质可用试剂______．
（2）①工业上常用溶液刻蚀铜电路板，反应的离子方程式为______．
腐蚀废液含、、，某小组欲从腐蚀废液中回收铜及制绿矾，工艺流程如下：
②操作Ⅰ中使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有______；腐蚀废液中加入过量铁粉的目的______．
③固体A中含有______；操作Ⅱ的过程是：蒸发至出现一层晶膜、______、过滤、洗涤、常温晾干．
④反应Ⅰ中生成沉淀同时有和水生成，反应的离子方程式为____________．
（3）绿矾可用于缺铁性贫血的补铁剂，医生建议与维生素C同服．某同学探究维生素C的作用，取少量溶液于试管中，加入维生素C片2片，并振荡溶解，再滴加铁氰化钾溶液，溶液出现蓝色沉淀，由此得出结论______．（已知：遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀）
成都市2021-2022学年高一上学期期末考试
化学
参考答案及评分意见
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
1．C 2．B 3．C 4．A 5．D 6．A 7．B 8．D 9．B 10．B
11．A 12．C 13．D 14．C 15．B 16．B 17．C 18．A 19．A 20．D
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
21．（12分）
（1）NO（1分） 单质（1分）
（2）（2分） ②（1分）
（3）（2分） 氧化性、酸性（2分，各2分）
（4）（2分）
制化肥（或制纯碱、制硝酸、作制冷剂等）（1分）
22．（15分）
（1）a（1分）
（2）98％（答“18.4 mol/L”也可）（2分） c（1分）
（3）①蔗糖变黑，体积膨胀等（2分）
②（1分） （1分） （2分）
③通入氯气，或被氧化为，从而得到沉淀（2分）
④AB（2分） NaOH溶液（１分，其他合理也可）
23．（6分）
解：（1）3.36 L 由铝与NaOH溶液反应生成，由关系式可得，
（3分）
（2）因Al与稀盐酸和NaOH溶液反应产生相等．关系式为，
，所以Mg与盐酸反应产生为，
由关系式得，，
所以（３分．其它过程合理也给分）
24．（13分）
（1）①Ⅲ Ⅱ Ⅰ（2分） ②（２分）
③干燥氨气（1分） 浓硫酸（1分） 得不到干燥氯气（2分）
④产生白烟（2分） 否（1分）
（2）取C中固体溶于水，取少许溶液，加入酸化的溶液，若出现白色沉淀，证明产物中含；另取C的固体或溶液．加入浓NaOH溶液并加热，产生的气体用湿润的红色石蕊试纸靠近，若试纸变蓝．则证明产物中含（2分）
25．（14分）
（１）KSCN溶液（2分）
（２）①（2分）
②漏斗（1分）
将和全部转化为和Cu（2分）
③Cu、Fe（2分，各1分） 冷却结晶（1分）
④（2分）
（3）维生素C能将还原（或维生素C具有还原性）（2分）
说明：
1．本试卷中其它合理答案，可参照此评分标准酌情给分．
2．方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分．
化学
本试卷分选择题和非选择题两部分．第Ⅰ卷（选择题）1至4页．第Ⅱ卷（非选择题）4至6页．共6页．满分100分．考试时间90分钟．
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
本卷共20题．每题2分．共40分．每题只有一个选项符合题意．
1．2021年，中国科学家在淀粉人工合成方面取得重大颠覆性成果．原理第一步反应为，后续在生物酶作用下经多步反应合成淀粉．
下列说法错误的是（ ）
A．该反应将无机物转化成了有机物
B．储存氢气的容器需贴右图标签
C．反应中生成的甲醇（）是医用酒精的主要成分
D．第一步反应是氧化还原反应
2．下列关于物质分类正确的是（ ）
A．苏打——酸式盐 B．青铜——合金
C．——碱性氧化物 D．液氨——混合物
3．下列物质的应用错误的是（ ）
A．过氧化钠作潜水艇的供氧剂 B．漂白液可用于环境消毒
C．铝制餐具蒸煮碱性食物 D．作红色颜料
4．关于溶液和胶体说法正确的是（ ）
A．两者都属于分散系 B．前者能通过滤纸而后者不能
C．用激光笔照射均有光亮通路 D．分散质粒子直径前者大于后者
5．“从沙滩到用户”，人类一直在创造性地制造和应用硅及其化合物．下列叙述错误的是（ ）
A．沙子的主要成分是 B．氢氟酸可用来刻蚀玻璃
C．水玻璃可用于制备木材防火剂 D．高纯单晶硅可用于制造光导纤维
6．设表示阿伏加德罗常数的值．关于说法正确的是（ ）
A．相同条件下．若生成10L ．则同时生成5L
B．标准状况下．33.6L 所含分子数为
C．2 mol 和的混合气体所含原子数为
D．36g 参与反应转移电子数为
7．实验室下列做法正确的是（ ）
A．金属钠着火立即用水扑灭 B．用二硫化碳清洗试管壁附着的硫
C．氢氧化钠溶液保存在玻璃塞试剂瓶 D．隔绝空气密封保存日常所用铝条
8．实验室配制80mL 的NaCl溶液，下列说法正确的是（ ）
A．选用容量瓶的规格为80 mL
B．将称好的NaCl固体直接倒入容量瓶中加蒸馏水溶解
C．溶液超过容量瓶刻度线，需用胶头滴管吸出液体至刚好达到刻度线
D．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高
9．如图为用四氯化碳从碘的饱和水溶液中提取碘的装置．下列说法中错误的是（ ）
A．装置名称为分液漏斗
B．从a装置上口倒出的液体是碘的四氯化碳溶液
C．分液时液体未顺利流下可能是塞上的凹槽未对准漏斗上的小孔
D．a装置下端管口尖嘴应该调整为紧贴烧杯内壁
10．下列气体中不能用浓硫酸干燥．但能用碱石灰干燥的是（ ）
A． B． C． D．
11．下列物质间的转化，能通过化合反应一步直接实现的是（ ）
A． B．
C． D．
12．“细菌冶金”是近代湿法冶金的一种新工艺，原理是在硫杆菌作用下空气氧化黄铁矿：．下列说法错误的是（ ）
A．“细菌冶金”工艺绿色环保，节省能耗 B．中Fe的化合价为价
C．氧化产物与还原产物都为 D．氧化性：
13．下列关于新制氯水的说法错误的是（ ）
A．溶液呈浅黄绿色
B．滴加溶液．有白色沉淀生成
C．日光照射一段时间，溶液酸性增强
D．滴入几滴品红溶液红色褪去．加热溶液又变成红色
14．粗食盐水中含、、等离子．为制得精盐水，某同学设计如下方案：
以下说法正确的是（ ）
A．试剂A、B分别为溶液和溶液
B．悬浊液C除沉淀外只含、、3种离子
C．NaOH溶液也可以放在试剂A或试剂B之前加入
D．加入试剂D之前不过滤对实验无影响
15．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：
B．氢氧化铝治疗胃酸过多：
C．稀盐酸滴在铁片上：
D．氯气通入冷的石灰乳制漂白粉：
16．除去石英矿（主要成分为）中的．下列试剂简便可行的是（ ）
A．饱和NaC1溶液 B．稀硫酸 C．NaOH溶液 D．氨水
17．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．氢气在氯气中燃烧火焰呈蓝色
B．与水反应后的溶液中滴入1~2滴酚酞．振荡后溶液一定呈红色
C．将铜与浓硫酸反应后的液体慢慢倒入水中，溶液呈蓝色
D．溶液滴入过量氨水得到透明澄清溶液
18．用铂丝蘸取某混合液进行焰色实验，下列说法正确的是（ ）
A．焊在玻璃棒上的铂丝可用光洁无锈的铁丝代替
B．焰色反应有发光现象，所以是化学变化
C．透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明原溶液有钾元素无钠元素
D．每次实验结束可用水洗净铂丝并在外焰上灼烧至没有颜色
19．下列实验方案中，实验设计不恰当的是（ ）
选项 A B C D
实验装置
实验目的 制取蒸馏水 鉴别和 证明氧化铝熔点高于铝 喷泉实验
20．侯德榜先生为我国的制碱工业做出了突出贡献，其制碱原理为
．实验室模拟原理流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A．先通入的目的是造成碱性环境利于的吸收
B．操作①为过滤、操作②为灼烧
C．该模拟流程应用了溶解性和热稳定性：
D．蒸发母液可得到纯净的
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
21．（12分）氮元素是高中化学学习的一种重要非金属元素，其价类二维图如下所示．
（1）图中物质“X”的化学式是______；“Y”代表的物质类别是______．
（2）工业上可利用反应①实现氮的固定，用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目；自然界在雷电作用下通过反应______（填图中编号）也能将氮固定．
（3）溶于水可发生反应③，其离子方程式为______；铜与足量稀硝酸反应能实现反应④的转化，其中硝酸表现出的性质是______．
（4）实验室利用反应⑤制备．写出其化学方程式______；在工业上的用途______（任填一个）．
22．（15分）硫酸是实验室和工业常用试剂．
（1）工业储存运输浓硫酸可以使用______金属容器（填编号，下同）．
a．铁 b．镁 c．锌
（2）如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容，该硫酸的浓度是______；实验人员操作时不必需穿戴的安全用具是______
a．防护手套 b．实验服 c．防毒面具 d．护目镜
(
化学纯（CP）
（500mL）
品名：硫酸
化学式：
相对分子质量：98
密度：
质量分数：98%
)
（3）实验室中向烧杯内加入约20g蔗糖，向其中插入玻璃棒，滴加几滴蒸馏水，再加入适量浓硫酸．试回答下列问题：
①该实验除有刺激性气味的气体产生外，还可能有______现象；
②将产生的气体通入品红溶液，红色褪去，判断该气体中含有______（写化学式），将产生气体先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，判断该气体中还含有______（写化学式），写出产生该混合气体的化学方程式__________________；
③研究人员将产生的上述混合气体通入溶液，无明显现象，再通入氯气，则可观察到白色沉淀出现．试解释出现白色沉淀的原因______．
④实验结束吸收尾气应该选用的装置是______，烧杯中盛放的试剂是______．
23．（6分）取镁铝合金两等份，分别加入足量稀盐酸和NaOH溶液，合金全部溶解并得到标准状况下分别为5.6L和3.36L．试计算：
（1）每份该合金中铝的物质的量；
（2）该合金中镁铝物质的量之比．
24．（13分）氯气有毒，管道工人用浓氨水靠近氯气管道检查管道是否泄漏，其反应为
．
（1）某小组将干燥的氨气和氯气通入C装置模拟上述反应．所用药品：生石灰、浓氨水、、浓盐酸、浓硫酸、饱和食盐水．装置图如下：
①氨气、氯气分别经过B、D往C通入，选择装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别填入对应B、D、F中：
B______、D______、F______；
②Ⅰ装置发生反应的化学方程式________________________；
③B装置的作用是______；D装置所盛试剂______；D、E装置不能互换的原因是______；
④C中实验现象______；C中气流通入方向能否互换______（填“能”或“否”）．
（2）设计实验鉴定C中生成的是______．
25．（14分）工业上常用绿矾（）作还原剂
（1）检验久置绿矾是否变质可用试剂______．
（2）①工业上常用溶液刻蚀铜电路板，反应的离子方程式为______．
腐蚀废液含、、，某小组欲从腐蚀废液中回收铜及制绿矾，工艺流程如下：
②操作Ⅰ中使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有______；腐蚀废液中加入过量铁粉的目的______．
③固体A中含有______；操作Ⅱ的过程是：蒸发至出现一层晶膜、______、过滤、洗涤、常温晾干．
④反应Ⅰ中生成沉淀同时有和水生成，反应的离子方程式为____________．
（3）绿矾可用于缺铁性贫血的补铁剂，医生建议与维生素C同服．某同学探究维生素C的作用，取少量溶液于试管中，加入维生素C片2片，并振荡溶解，再滴加铁氰化钾溶液，溶液出现蓝色沉淀，由此得出结论______．（已知：遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀）
成都市2021-2022学年高一上学期期末考试
化学
参考答案及评分意见
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
1．C 2．B 3．C 4．A 5．D 6．A 7．B 8．D 9．B 10．B
11．A 12．C 13．D 14．C 15．B 16．B 17．C 18．A 19．A 20．D
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
21．（12分）
（1）NO（1分） 单质（1分）
（2）（2分） ②（1分）
（3）（2分） 氧化性、酸性（2分，各2分）
（4）（2分）
制化肥（或制纯碱、制硝酸、作制冷剂等）（1分）
22．（15分）
（1）a（1分）
（2）98％（答“18.4 mol/L”也可）（2分） c（1分）
（3）①蔗糖变黑，体积膨胀等（2分）
②（1分） （1分） （2分）
③通入氯气，或被氧化为，从而得到沉淀（2分）
④AB（2分） NaOH溶液（１分，其他合理也可）
23．（6分）
解：（1）3.36 L 由铝与NaOH溶液反应生成，由关系式可得，
（3分）
（2）因Al与稀盐酸和NaOH溶液反应产生相等．关系式为，
，所以Mg与盐酸反应产生为，
由关系式得，，
所以（３分．其它过程合理也给分）
24．（13分）
（1）①Ⅲ Ⅱ Ⅰ（2分） ②（２分）
③干燥氨气（1分） 浓硫酸（1分） 得不到干燥氯气（2分）
④产生白烟（2分） 否（1分）
（2）取C中固体溶于水，取少许溶液，加入酸化的溶液，若出现白色沉淀，证明产物中含；另取C的固体或溶液．加入浓NaOH溶液并加热，产生的气体用湿润的红色石蕊试纸靠近，若试纸变蓝．则证明产物中含（2分）
25．（14分）
（１）KSCN溶液（2分）
（２）①（2分）
②漏斗（1分）
将和全部转化为和Cu（2分）
③Cu、Fe（2分，各1分） 冷却结晶（1分）
④（2分）
（3）维生素C能将还原（或维生素C具有还原性）（2分）
说明：
1．本试卷中其它合理答案，可参照此评分标准酌情给分．
2．方程式未写条件或条件不完全、不写“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分．
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