第八单元海水中的化学测试题—2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版有答案）

《海水中的化学》测试题
一、单选题
1．下列物质的用途是利用其物理性质的是
A．金刚石用于切割玻璃 B．小苏打用于治疗胃酸过多
C．一氧化碳用于冶炼金属 D．食品包装中充氮气用于防腐
2．关于粗盐提纯的实验，说法正确的是（　　）
A．粗盐不可以放在烧杯里称量 B．蒸发皿不可以直接加热
C．蒸发时发现有固体开始析出，即停止加热D．涉及的分离操作有溶解、过滤和蒸发
3．下列说法中，正确的是
A．同一种元素可以组成不同的物质
B．将CO、CO2分别通入石蕊溶液，石蕊溶液均变红
C．在其它条件不变时，CO2的溶解度随压强的升高而减小
D．木炭与CuO在一定条件下反应的事实说明，木炭具有可燃性
4．鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是（ ）
A．酚酞溶液 B．稀盐酸 C．CuO D．碳酸钠
5．下列物质的用途错误的是
A．盐酸除铁锈 B．石墨用作电极
C．氧气用作燃料 D．大理石用作建筑材料
6．下表是溶解性表的一部分，小滨对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（ ）
阴离子 阳离子 OH﹣ NO3﹣ Cl﹣ SO42﹣ CO32﹣
H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不溶 不溶
A．BaCl2、NaOH、Na2SO4 B．NaNO3、HCl、FeCl2
C．NaOH、Na2CO3、NaCl D．Na2CO3、HNO3、NaCl
7．下列各组物质的溶液，只需组内物质相互反应，就能区别的是（ ）
A．Cu(NO3)2 、Na2SO4 、MgCl2 、HCl B．FeCl3 、HNO3 、NaCl 、NaOH
C．BaCl2 、K2SO4 、Na2CO3 、KOH D．H2SO4 、KCl 、ZnCl2 、CuCl2
8．下列在溶液中能大量共存的离子组是
A．Cu2+、Na+、Cl-、OH- B．H+、K+、NO3-、SO42-
C．Na+、CO32-、NO3-、H+ D．Ag+、Ba2+、NO3-、Cl-
9．一轮复习阶段，小明同学梳理了以下知识：①单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定属于单质；②燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；③生成盐和水的反应一定是中和反应；④洗涤剂去除油污是因为乳化作用；⑤催化剂一定加快反应速率；⑥某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-；其中正确的个数是
A．1 B．2 C．3 D．4
10．下列各组离子在水中能大量共存的是
A．Na+、H+、Cl- , HCO B．Na+、K+、NO、Cl –
C．H+、Na+、OH-、SO D．Ag+、Ca2+、 Cl-、NO
11．如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液蒸发等质量水，所得溶液的溶质的质量分数可能相等
B．温度高于t1℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至 t1℃，析出晶体的质量甲可能大于乙
D．t2℃时乙溶液中溶质质量分数一定小于甲饱和溶液中溶质的质量分数
12．归纳推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是（　　）
①同种元素的微粒质子数一定相同，质子数相同的微粒不一定是同种元素
②中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应也一定是中和反应
③同种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物也一定由同种分子构成
④碱的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱的溶液
A．①② B．①④ C．②③ D．③④
13．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．H+、K+、OH-、SO42- B．Ag+、Na+、Cl-、NO3-
C．Ca2+、Ba2+、 CO32-、NO3- D．Zn2+、Na+、SO42-、Cl-
二、填空题
14．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。据图回答问题：
(1)温度为____℃时，A物质与C物质的溶解度相等。
(2)将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，有晶体析出的是____(填字母)。
(3)t2℃时，把A、B物质各50 g分别加到100 g水中，不能形成饱和溶液的是____(填字母)，若要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入____g该溶质。
15．化学与生产、生活息息相关。
I．水是生命之道
自来水是我国目前主要的生活饮用水．下表是我国生活饮用水的部分标准：
项目 标准
感官指标 无异味、异臭
化学指标 pH6.5﹣8.5，游离氯≥0.3mg/L﹣1，铁＜0.3mg/L…
①感官指标表现的是自来水的___________性质（填“物理”或“化学”）。
②化学指标中的pH＝6.7时，表明自来水呈___________性。
③生活可用___________来区别硬水和软水，常用___________将硬水软化。
Ⅱ．硝酸钾的溶解度曲线如图所示。
（1）30℃时，硝酸钾的溶解度是______________。
（2）60℃时，在200g水中加入120g硝酸钾固体，充分搅拌。
①所得溶液是__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②将上述溶液降温至30℃，可析出硝酸钾晶体_______g，此时溶液的溶质质量分数________（填“＞”、“＝”或“＜”）45.8%。
三、推断题
16．A～F是初中化学的常见物质，A与B的组成元素相同，D、E在通常状况下是气体，F是大理石的主要成分。其转化关系如下图所示，部分反应物、生成物和反应条件未标出。
（1）A的化学式是__________。
（2）若B＋CaO→C，则C是___________（填名称或化学式）。
（3）反应④的化学方程式是__________________。
（4）反应⑤的化学方程式是__________________。
17．某公司生产的融雪剂是由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的两种或两种以上物质组成。为分析其成分，化学小组的同学设计了下列实验方案：
根据以上实验，回答下列问题：
（1）该融雪剂中一定不含有的物质是______________。
（2）该融雪剂的组成可能为（写出2种）：①_______________；②________________。
（3）写出步骤③反应的化学方程式：_______________。
18．已知A、B、C、D、E分别是初中化学常见的五种不同类别的物质，F是常见的一种红棕色粉末，E的浓溶液常用做实验室的干燥剂，A、B的水溶液呈碱性，且A比B的相对分子质量大。它们之间存在如图所示的关系（图中“—”表示两端的物质能反应用“→、 ”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B __________，C_________，E_________，F_________。
（2）E与F反应生成C的现象为______________。
（3）A的溶液和E反应的化学方程式为________________。
四、实验题
19．在实验桌上有如下几种气体发生装置和收集装置，请你参与实验并回答问题：
（1）写出标号①、②的仪器名称：_____；___。
（2）实验室制取二氧化碳气体的发生装置为：_____（填字母）。如果用该装置制取氧气，反应的化学方程式为：_____。
（3）用D装置收集二氧化碳。其验满的方法是：____。
（4）写出用A装置制取氧气的化学方程式_______。
（5）若用F装置收集CO2，则可以将装置进行的改动为：____。
（6）为获得纯净、干燥的二氧化碳气体。可选用下图所示的G装置和H装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：气体→_____→D
（7）实验室也可用上述发生装置制取氢气，若用图所示1装置采用“排空气法”收集氢气，请在图中将导管补完整。_____
五、计算题
20．泡腾片配料表如下：
成分 柠檬酸 碳酸氢钠 维生素C 乳糖 色素香精
每片含量（4 g/片） 未知 未知 0.2 g 未知 极少量
泡腾片放入温开水中，浮于水面上，产生大量气泡，所得溶液喝起来酸甜可口。已知：柠檬酸的化学式为C6H8O7，相对分子质量为192；泡腾片溶于水时，碳酸氢钠刚好与柠檬酸完全反应，生成Na3C6H5O7。
（1）泡腾片在水中产生气体的化学式为_____。泡腾片中柠檬酸与碳酸氢钠的质量比为_____。
（2）称取5.00 g泡腾片放入200.00 g温开水中，待泡腾片完全溶解，不再产生气体后，测得溶液质量为203.68 g．通过计算确定泡腾片中柠檬酸的质量分数_____。
21．将20g不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参与反应）跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，得到溶质量分数为20%的溶液58.5g。求：加入的氢氧化钠溶液的质量。
参考答案
1．A 2．D 3．A 4．D 5．C 6．C 7．B 8．B 9．B 10．B 11．D 12．B 13．D
14． t1 C A 30
15．物理 酸 肥皂水 煮沸 45.8 g 不饱和 28.4 g <
16．H2O2 氢氧化钙或Ca(OH)2
17．CuSO4 NaCl、MgCl2 NaNO3、MgCl2 NaCl +AgNO3＝NaNO3+AgCl↓
18．NaOH H2O H2SO4 Fe2O3 红棕色粉末逐渐消失，溶液由无色变为黄色
19．铁架台 长颈漏斗 B 将燃着的木条放置于集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满 在水面上加上一层植物油 cdab
20．（1）CO2；16：21（2）38.4%
21．由反应方程式可知恰好完全反应时溶液中溶质只有氯化钠，由溶质量分数为20%的溶液58.5g，可知溶液中溶质氯化钠的质量为20%×58.5g=11.7g；
设反应的氯化铜的质量为x，生成氢氧化铜的质量为y。
有，解得x=13.5g；，解得y=9.8g；
根据质量守恒定律反应添加的氢氧化钠溶液的质量为58.5g+9.8g-13.5g=54.8g。
答：加入的氢氧化钠溶液的质量为54.8g