必修2综合测试题
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必修2综合测试题
（ 满分 150分）
可能用到的相对原子质量：H—1 C —12 N—14 O—16 Cu—64
A卷（基础测试，共80分）
一、选择题（本题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。）
1*、从07年的“嫦娥奔月”到08年的“神七问天”，中国航天事业一次又一次取得了骄人战绩。这些人造卫星在宇宙中运行的能量来源于太阳的光能，其原理是：一定条件下光解水得到H2、O2，然后H2、O2在一定条件下形成氢氧燃料电池，两个过程循环往复。下列关于该氢氧燃料电池的说法中正确的是 ( )
A、 其总反应为： 2H2 ＋O2 2H2O
B、若电解质为稀H2SO4 ，则负极反应式为4H+＋4e-＝ 2H2
C、若电解质为NaOH溶液 ，则正极反应式为2H2O＋O2＋4e- ＝ 4OH－
D、 该电池反应的实质不同于H2在O2中燃烧
2*、2008年9月，三鹿婴幼儿配方奶粉造成“结石儿”的事件一度在国际社会闹得沸沸扬扬，其起因是在这些毒奶粉中查出了三聚氰胺导致的。三聚氰胺分子中含有大量氮元素，可以提高食品中蛋白质的检测数值。下列有关说法不正确的是（ ）
A、氮元素在人体内含量很少，是一种微量元素?
B、三聚氰胺属于高分子化合物
C、蛋白质是人体必需的营养物质之一，它在一定条件下能水解
D、氮-14原子的质子数和中子数相等
3*、江泽民同志曾指出：“决不能吃祖宗饭，断子孙路”， 这句话指导我们应遵循可持续发展观来进行生产。下列产品的使用符合可持续发展观的是（ ）
A．含磷洗涤剂 B．氟利昂 C．乙醇汽油 D．含汞电池
4*、雷雨过后，人们感到空气清爽，这是O3的功效。已知该气体在一定条件下会发生如下反应：2O33O2。下列有关叙述中，不正确的是（ ）
A、O2与O3是氧元素的同素异形体?
B、曾经风靡一时的致冷剂氟利昂产生的Cl原子是该反应的催化剂，会使该气体分解程度增大
C、阴天时气压增大，O3分解程度会减小
D、气压增大时，O3转化为O2的速率会加快
5*、某短周期元素M可用于制造绚丽多彩的焰火，该元素的一个原子可失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中可形成化合物Z。判断下列说法中，正确的是 （ ）
A、Z属于共价化合物 B、Z可表示为M2Y
C、元素M的最外层电子数多于4个 D、M形成+2价阳离子
6*、大理石装修的房屋彰显富丽堂皇，但当食醋不慎滴在大理石地面上时，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是（ ）
A．食醋中的水使碳酸钙溶解
B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化
C．食醋中的醋酸起了催化作用，导致碳酸钙分解了
D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应
7*、1945年8 月6 日和9 日，美国B-29轰炸机在日本广岛、长崎投放的原子弹将两地夷为平地，加速了日本的投降。下列有关化学反应与能量变化的说法中不正确的是（ ）
A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化
B. 物质发生的变化中伴有能量变化的都是化学变化
C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
D. 并不是任何一个化学变化都伴随着能量的放出
8*、 将高科技用于现代战争，是备受军事专家关注的焦点，让雷达无法侦察到的隐形飞机一直受到全世界的极大关注。用于制造隐形飞机的物质A 具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，关于该物质的说法正确的是（ ）
A．该物质属于无机物
B．该物质是一种芳香烃
C．该物质不可能使溴水褪色
D．该物质最多可与3molH2发生加成反应
二、填空题（共4小题，共35分。）
9、*（8分）麻醉剂是手术台上不可缺少的药品，它可使患者在接受治疗中免受疼痛的折磨。氯仿、氙气、乙醚等是临床上常见的麻醉剂，请回答下列问题：
（1）麻醉剂氯仿（CHCl3）属于下列哪类物质（填序号） ；氯仿常因保存不善而被氧化，产生剧毒物光气（COCl2），其反应方程式为：2CHCl3+O22HCl+2COCl2。为防止发生医疗事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是（填序号） 。
①烃 ②无机物 ③ 氯代烃 ④ 淀粉碘化钾溶液 ⑤NaOH溶液⑥酚酞溶液 ⑦硝酸酸化的硝酸银溶液
(2）人们曾用体积分数为80%的氙气和20%的氧气组成的混合气体，作为无副作用的麻醉剂。疝、氧在元素周期表中的位置分别为 、 ，其中疝的原子序数是 。已知氙在一定条件下可与氟气生成氟化物：若取1mol氙气和3.5mol氟气于一密闭容器内充分反应后，余下了1.5mol氟气，同时有白色固体生成，则白色固体的化学式为 。
10*、（13分）X、Y、Z为三种短周期元素，他们在周期表中的位置关系如图所示。据此回答下列问题：
（1）X元素的名称为 ，它形成的单质为 （用分子式表示）； He 。若该元素的某种原子内核内中子数与质子数相等，则该原子的摩尔质量是 ；结合最近卫星发回的图片预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，上述原子与的关系是 。
（2）Y元素形成单质的电子式是 ，Y单质的氧化性 （填“强于”或者“弱于”）O2的氧化性，并用相应的化学方程式说明 。
（3）元素Z在自然界中的存在形态为 （填序号）①只有化合态，②只有游离态，③既有游离态，又有化合态；含Z元素的某些化合物燃烧后会造成严重的大气污染，其主要原因是 。
（4）Y元素、Z元素与H2化合时的能量变化是 ，（填“都放热”、“都吸热”、“前者放热，后者吸热”或者“前者吸热，后者放热”），能量变化的大小关系为前者 （填“＞”、“＝”或者“＜”）。
11、（8分）根据所学知识回答下列问题，在如图所示装置中，
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为 ，正极反应式为 ，负极反应式为 ，
该装置中的能量变化形式为 。
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 ，装置中总反应方程式为 。
12、（6分）随着人类社会活动的加剧，我们地球人已面临能源危机，能高效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的高度重视。试回答下列问题：
（1）为提高燃料利用率，可通过改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，“无铅汽油”是在汽油中加入CH3OC(CH3)3得到的，在CH3OC(CH3)3分子中必然存在的原子间连接形式有 (填写编号)。 ① ， ②， ③ ，④。
（2）天然气燃烧的产物无毒、热值高，而且管道输送方便，是值得推广的一种清洁能源，已成为我国西部开发的重点项目之一。天然气的主要成分是 ，它的空间结构是 ，下列说法中能证明它是该结构的理由是 （填写编号）。
①其一氯取代物不存在同分异构体，②其二氯取代物不存在同分异构体，③它是非极性分子。
（3）为解决能源危机，有效开发民用氢能源是一条卓有实效的途径，为制得廉价的氢气，下列制氢方法中可行的途径是 （填写编号）。 ①电解水②锌和稀硫酸反应③光解海水
三、实验题（共1小题，共15分。）
13*、（15分）某校化学兴趣小组的同学按图所示将实验装置连接好，进行化学能与热能转化的实验探究。请帮他们回答下列问题：
实验前，在U型管内加入少量品红溶液（或红墨水）。打开3个T型管螺旋夹，使U型管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。
（1）在内部的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，打开a、b螺旋夹，可观察到U型管里的红墨水如何变化？____________________________________________________。
（2）如果用这个装置观察到U型管内出现与上述(1)相反的现象，可在小试管中加入________固体后滴入适量的蒸馏水。
（3）若向内部的试管中放入几小块铜片，再用滴管滴入10mL稀硝酸，能否得到（1）中现象？ ，另外可观察到的现象是 ；产生上述现象的原因是 ；写出有关反应的化学方程式 ；由此可知，反应后产物的总能量 (填“大于”、“小于”、“等于”)硝酸和铜片的总能量。此时该装置有明显的不足，原因是 ，改进的方法是 。
四、计算题（共1小题，共6分。）
14、（6分）古有“杜康酿酒反为醋”的传说，高粱、玉米等粮食是酿酒工业的主要原料。粮食发酵可得有机化合物A，在A分子中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%，其余为氧元素。又知A在一定条件下可生成B，在加热和浓硫酸作用下，A与B反应可生成一种有香味的物质C，若184gA和120gB反应能生成106gC，计算该反应的产率（写出计算过程）。
B卷（能力提升，共70分）
一、选择题（本题共5小题，每小题5分，共25分。在每小题列出的四个选项中，有一个或者两个选项是符合题目要求的。）
1*、李聪把一熟透的苹果切成片，然后滴上几滴碘水，发现切面变蓝；然后他又把苹果片榨成果汁后，向该果汁中滴加银氨溶液并水浴加热，发现有光亮的银镜生成。据此推断，下列说法中正确的是（ ）
A．熟苹果中肯定含有淀粉
B．熟苹果中不可能含淀粉
C．熟苹果中可能含有葡萄糖
D．熟苹果中肯定含有蔗糖等还原性的糖
2*、2008年10月份，沸沸扬扬的四川广元柑橘大实蝇事件引发消费恐慌，给广大橘农造成不可估量的经济损失。 柑橘本是人们日常生活中最喜爱的水果之一，从柑橘中可提炼出有机物萜二烯，其结构简式为， 下列有关萜二烯的推测不正确的是（ ）
A．萜二烯属于不饱和烃 B. 萜二烯难溶于水
C. 萜二烯不能和溴反应 D. 萜二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
3*、2008北京奥运会前后，北京市政府出台了机动车单双号限行的措施，空气质量得到明显改善。已知NO和CO都是汽车尾气中的主要有害物质，它们能缓慢地反应生成N2和CO2：NO＋CON2＋CO2。有关该反应的下列叙述正确的是（ ） A、使用催化剂不能改变反应速率 B、降低压强有害物质转化的程度增大
C、改变压强对反应速率无影响 D、升高温度使反应速率加快
4*、沼气是一种清洁能源，已知0.5molCH4完全燃烧生成二氧化碳和水时，放出445kJ热量，则1molCH4完全燃烧时，断裂反应物分子内的化学键所吸收的总能量与形成生成物分子内的化学键所放出的总能量之间的关系为（ ）
A、前者比后者多890kJ B、后者比前者多890kJ
C、前者比后者多445kJ D、后者比前者多445kJ
5*、下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是（ ）
元素
X
Y
Z
W
原子半径(nm)
0.102
0.16
0.074
0.071
最高正价或最低价
+6
+2
-2
-1
A．原子序数X＜Y＜W＜Z B．纯净的X与纯净的Z反应生成XZ3
C．Z的最高正价为+6 D．HW是热稳定性最强的氢化物
二、填空题（共3小题，计26分。）
6*、（8分）糖尿病是影响人们身体健康的一种常见病，临床表现为尿糖含量高，控制尿糖，是控制病情的常用途径。检验病情时，将尿糖检测试纸浸入热的鲜尿中，取出后，观察试纸颜色变红的程度，并与标准色卡进行比较，以确定尿糖的浓度，据此回答：
（1）尿糖试纸是将滤纸剪成小条，在一种浊液中浸润一段时间，再在一定条件下干燥而成。对该方法而言，这种浊液中的有效成分是 ，该成份中决定其化学性质的原子团名称为 ，该物质能发生的反应有 （填序号）①与活泼金属钠反应，②一定条件下与醋酸反应，③碱性条件下发生消去反应，④使灼热的黑色氧化铜变红，⑤一定条件下与氢气反应。
（2）这种方法用来检测尿糖的原理是 ，其化学反应方程式为 。
7、（8分）室温下将40g已磨成粉末的Ba(OH)2·8H2O和20g NH4Cl置于250mL锥形瓶中，并迅速搅拌将固体药品混合均匀（如图），再在玻璃管口悬挂一块湿润的红色石蕊试纸。请回答下列问题：
⑴湿润的红色石蕊试纸变化是： ；其原因是
。
⑵温度计的变化是 ，其原因是 。
（3）锥形瓶中发生的化学反应方程式为 。
8、（10分）原子序数依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中前20号元素，B、C、D同周期，A、D同主族，且A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍。D的最高价氧化物对应的水化物为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题：
（1）D的离子结构示意图是 ，A和B形成的化合物中含有非极性共价键的是 ，该物质的电子式是 。
（2）加热时，D单质能跟B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成两种盐，该氧化还原反应的离子方程式为 。
（3）写出C的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。
三、实验题（共1小题，计10分。）
9*、（10分）溴苯是一种用来合成医药、农药的重要原料，某化学课外活动小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，在A下端活塞关闭的前提下，再将混合液慢慢滴入反应器A中。
（1）写出A中反应的化学方程式 ；
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是 ，C中盛放CCl4的作用是 ；
（3）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入 溶液，现象是 ，则能证明；或者向试管D中加入 溶液，现象是 。
四、计算题（共1小题，共9分。）
10、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入到一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) ＋ 3 H2(g) 2NH3(g)，请计算并填空：
（1）若反应到时刻t时，n (N2) = 13 mol，n (NH3) = 6 mol，则a =__________mol；
（2）上述混合气体反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的体积分数为25%，则原混合气体与平衡混合气体的物质的量之比n(始)∶n(平) =__________（写出最简整数比，下同）；原混合气体中，a∶b =__________；达到平衡时，N2和H2的转化率α(N2)∶α(H2)= __________；平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =__________________。
答案及解析
A卷
1、C解析：氢氧燃料电池的实质是在一定条件下形成了原电池，其实质仍然是O2把H2氧化，但不会是点燃的条件。如果是稀H2SO4做电解质，负极反应式应为2H2－4e－ ＝ 4H+。
2、A 解析：氮元素广泛存在于蛋白质中，是一种常量元素，A错；?三聚氰胺和蛋白质均属于高分子化合物，B、C正确；氮-14原子的质子数和中子数均为7个，D正确。
3、C 解析：含磷洗涤剂会导致水体富营养化，造成赤潮；氟利昂会破坏臭氧层；丢弃的含汞电池会污染水资源，造成重金属中毒。
4、B解析：该反应为气体体积减小的反应，气压增大，反应速率会加快，但平衡逆向移动，O3分解程度会减小；催化剂只能使气体分解速率加快，不影响化学平衡。
5、D解析：由题意知，一个M原子失去2个电子形成M2＋，且属于短周期，故M的最外层电子数应为2个。一个Y原子得到1个电子形成Y＋，故Z属于离子化合物，化学式为MY2。
6、D 大理石的主要成份是碳酸钙，由于醋酸的酸性强于碳酸，二者发生复分解反应而使大理石表面受腐蚀。
7、B解析：物质发生化学反应都伴随着能量的变化，伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，物质发生物理变化、核变化（如原子弹的爆炸）也都伴有能量变化。在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量（设为x）与生成物的总能量(设为y)之间的关系为：①放热反应中x>y；②吸热反应中x8、D解析： 物质A是一种烃的衍生物，分子内含有3mol碳碳双键，能使溴水褪色；但不含苯环，不属于芳香烃；因为1mol碳碳双键消耗1mol H2，该物质最多可与3molH2发生加成反应。
9、答案：（1）③，⑦（每空2分）；（2）第5周期零族 ，第2周期ⅥA族 ，54 ，Xe F4 （每空1分）。
解析：（1）CHCl3属于有机物中的氯代烃，检验某物质需要明显现象的变化，变质后生成的HCl溶于水会电离出氯离子，通过检验氯离子来检验是否变质。
（2）结合前五周期所含元素种数分别为2、8、8、18、18，易知第5周期零族为54号元素；根据原子守恒可知，反应掉的氙原子和氟原子为1：4，故白色固体为XeF4。
10、答案：（1）氦，He ，4g/mol ，同位素；（每空1分）（2） （1分），强于（1分），2F2 + 2H2O = 4HF + O2↑（2分）（3）③（1分），含S的某些化合物燃烧后生成SO2，会形成酸雨，危害环境（2分）。 （4）都放热，＞（每空1分）。
解析：符合如图所示位置的短周期元素，易判断出X、Y、Z分别为 He 、F、S。He只能形成单原子分子，质子数相同、中子数不同的两种原子互为同位素，火山口附近存在单质S，S元素燃烧后生成污染性气体SO2；元素的非金属性越强，生成的氢化物越稳定，放出的能量越多。
11、解析：原电池反应属于自发的氧化还原反应，镁比铝活泼，但在氢氧化钠溶液中，铝能反应而镁不能。
答案：（1）电流表指针偏转，铝片表面冒气泡（2分）；2H＋＋2e-=H2↑（1分），Mg-2e-=Mg2+（1分），化学能转化为电能（1分）。（2）Al（1分），2Al+2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+2H2↑（2分）。
12、答案：（1）③（2分）（2）甲烷（或者CH4），正四面体，②（每空1分）（3）③（1分）
解析：（1）根据碳的四价、氧的二价结合该分子有支链可得结论；（2）天然气的主要成分是甲烷，根据分子式，可推测CH4的空间结构只有平面正方形和正四面体两种可能。若为平面正方形结构，则其二元取代物有两种同分异构体，而正四面体的二元取代物不存在同分异构体；但不管哪种结构，CH4 均为非极性分子，且其一氯取代物不存在同分异构体。（3）电解水消耗大量的电能，锌和硫酸反应也不符合工业上大量生产，只有利用太阳能使海水光解才是最经济的方法。
13、答案：（1）U型管里的红墨水向右移动，导致右侧液面高于左侧液面。（2分）（2）NH4Cl或NH4NO3等铵盐（1分）（3）能（1分），铜片表面有气泡冒出，过一会儿，试管口附近有红棕色气体出现（2分）；铜片和稀硝酸反应生成NO，NO被氧气氧化为NO2；该反应放热，使大试管内气压增大，导致U型管里的红墨水向右移动（2分）；3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，2NO+O2=2NO2（3分）。小于（1分），NO、NO2逸散到空气中，会造成环境污染（1分）；在试管上加一双孔塞，用导气管将生成的气体导入到氢氧化钠溶液中（2分）。
解析：该题从小试管内的温度变化影响大试管内的气压变化入手。氧化钙与水反应放热，大试管内气压增大，导致U型管里的红墨水向右移动。NaOH等强碱溶于水放热，铵盐溶于水吸热。铜片和稀硝酸反应放热，氮的氧化物有毒，会污染环境。
14、答案： 60.2％。
解析： A分子中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%，所以氧的质量分数为1－13.0%－52.2%＝34.8%，故碳、氢、氧的原子个数比为52.2%÷12：13.0%÷1：34.8%÷16≈2：6：1，即A的最简式为C2H6O，由碳、氢原子个数比知该物质已达饱和，故A的分子式为C2H6O，其相对分子质量为46（2分）；根据题意可得A为C2H5OH ，C为CH3COOH，二者反应的化学方程式为：CH3COOH + C2H5OH CH3COOH + H2O （2分）已知n（CH3COOH）==＝2mol，n（C2H5OH）== > 2mol
所以乙醇过量，应以乙酸计算产率，2mol乙酸完全酯化可生成乙酸乙酯2mol×88g·mol－1＝176g，所以该反应的产率为×100％＝60.2％（2分）
B卷
1、AC 解析：碘与淀粉变蓝，A正确；蔗糖是非还原性糖，D错误；能发生银镜反应，一定有还原性的糖，C正确。
2、C 解析：由萜二烯的结构可知，其分子内含碳碳双键，可和溴水发生加成反应，酸性高锰酸钾溶液会双键氧化而使本身褪色。
3、D 解析：对于一个化学反应，通常都有加快其反应速率的催化剂；对于有气体参加的化学反应，压强会对反应速率造成影响；温度对任何化学反应的速率都会造成影响；该反应中反应前后气态物质分子总数不变，降低压强不影响平衡移动，也就不影响有害物质的转化程度。
4、B 解析：破坏分子内的化学键需要吸收能量，形成分子内的化学键放出能量，对于放热反应，后者显然大于前者；0.5molCH4完全燃烧时，二者差为445kJ热量，故1molCH4完全燃烧时，二者差为890kJ热量。
5、D 解析：由最高正价或最低负价，结合原子半径、短周期元素等条件可推出X是硫，Y是镁，Z是氧，W是氟。硫在氧气中燃烧只能得到SO2，O元素的非金属仅次于氟，目前还没有发现氧元素有+6价，氟是非金属性最强的元素，HF是稳定性最强的氢化物。
6、答案：（1）①Cu(OH)2（1分），羟基、醛基（2分），①②④⑤（2分） ，（2）葡萄糖中的醛基将Cu(OH)2还原成红色的Cu2O（1分），CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH4)COOH+Cu2O↓+2H2O（2分）
解析：尿糖中的糖为葡萄糖，具有羟基、醛基两种原子团，决定了其具有醇和醛两类物质的化学性质。
7、答案：（1）湿润的红色石蕊试纸变蓝（1分），Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl发生反应生成碱性气体NH3（2分）。（2）温度计的示数变小（1分），Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应过程中吸热，该反应为吸热反应（2分）。（3）Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl= BaCl2+2NH3↑
+10H2O（2分）。
解析：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl为吸热反应，其反应方程式为Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=
BaCl2+2NH3↑+10H2O。
8、答案：（1）；Na2O2，；
（2）3S + 6OH- =加热= 2S2- + SO32- + 3H2O ；（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（每空2分）
解析：“B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水”且B、C、D原子序数依次增大，可知C的最高价氧化物对应的水化物具有两性，即Al(OH)3,故C为Al；Al(OH)3只能和强碱反应，故B为Na；A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍，A为氧；A、D同主族，D为硫。所以，A、B、C、D依次为O、Na、Al、S。
9、答案：（1）C6H6+ Br2 C6H5Br + HBr↑（2分）（2）除去溶于溴苯中的溴，便于观察溴苯的颜色（1分），除去溴化氢气体中的溴蒸气（1分）；（3）AgNO3（1分），产生淡黄色沉淀（2分）；石蕊试液（1分） ， 溶液变红色（2分）。（其他合理答案都给分）
解析：苯和液溴在铁粉催化作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氫。由于反应放热，苯和液溴均易挥发，导致所得溴苯不纯净；溴化氫易溶于水电离出H+和Br-。
10、答案：（1）16 mol（1分）；（2）5∶4（2分）， 2∶3（2分），1∶2（2分），3∶3∶2（2分）。
解析：根据化学方程式，生成6 mol NH3，需要消耗3 mol N2，故原有N216 mol；反应达平衡时，混合气体为32mol，其中NH3为8 mol；因为反应后减少的气体物质的量恰好等于NH3的物质的量，故原混合气体为40mol，N216 mol，H224mol，二者转化率之比为1∶2，故平衡混合气的组成为N212 mol，H212 mol，NH3为8 mol。
备用题
1、*2008年，中国人民经受了雪灾、震灾等自然灾害的严峻考验，漫长的灾后重建需要大量的钢铁。高炉炼铁中发生的基本反应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，为更快更好的生产出优质钢材，下列措施不可行的是 （ ）
A、升高温度 B、建容量大的高炉，增大铁矿石的投入量
C、增大CO的浓度 D、将铁矿石粉碎，尽可能用小块的铁矿石
1、B 解析：固体铁矿石的多少不影响反应速率，也不影响平衡移动。
2、光卤石是化工生产中一种重要的中间产物，其化学成分是KCl·MgCl2·6H2O。当用光卤石为原料制取金属镁时，一共有下列几步：①过滤 ②溶解 ③加入适量Ca(OH)2 ④蒸发 ⑤用盐酸溶解 ⑥电解熔融MgCl2 ⑦在HCl气流中强热MgCl2·6H2O晶体，正确的顺序是( )
A.⑤③①②④⑥⑦ B.②③①⑤④⑦⑥
C.②④①③⑦⑤⑥ D.⑤③①④②⑦⑥
2、B 解析：提纯光卤石得到MgCl2的步骤为：先将光卤石溶解于水，因为KCl、MgCl2均易溶于水，故沉淀Mg2+；结合Mg(OH)2的溶解度比Ca(OH)2更小，故加入适量的Ca(OH)2过滤后得Mg(OH)2沉淀，洗涤后溶于适量的盐酸发生反应：Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O，蒸发溶液得MgCl2·6H2O，由于加热MgCl2·6H2O的过程中，会有部分MgCl2又与H2O反应生成Mg(OH)2，该反应可逆：MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl；根据平衡移动原理，在HCl气流中加热MgCl2·6H2O，使MgCl2与H2O的反应得到抑制，故能得到纯净的MgCl2。
3、如图是氢氧燃料电池构造示意图，则关于该电池的说法不正确的（ ）
A．a极是负极
B．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．电子由b通过灯泡流向a
D．氢氧燃料电池是环保电池
3、BC 解析：氢氧燃料电池中，H2在负极a上被氧化，O2在正极b上被还原；如图示，电子由a通过灯泡流向b；由于电解质溶液为酸性，故正极的电极反应是：O2+4H++4e-=2H2O。
4、*已知ClO4F的熔点为-167℃，沸点为-15.9℃，易分解或接触有机物发生爆炸；又知无水KF易吸收F2、HF和H2O；F2、HF、O2的沸点分别为-188℃、19.54℃、-183℃。李明采用特制的耐氟容器，使氟气缓缓地与一定浓度的HClO4反应来制取ClO4F，其实验装置如图所示，试回答：
（1）实验中生成X的化学方程式是 ； （2）现有10%和30%的HClO4，李明最好选用 ，理由是 ； （3）B中冷却剂选用液氧的理由是 ； （4）A中填充环状物的作用是 。
答案：（1）HClO4+F2=ClO4F+HF （2）30%的HClO4，浓度增大，反应速率加快；（3）因为液氧提供的低温可以使ClO4F 成为固体，便于ClO4F 的分离；（4）增大F2与HClO4的接触面积，以提高反应速率，有利于反应朝预定方向进行。
解析：依据题给信息来解答，由X中各元素的质量分数可推知X分子中各原子的数目比。熟练运用影响反应速率的因素解决问题。
5、如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，
试管中开始放入几小块铜片，再用滴管滴入10mL稀硝酸。据此回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是 ；
(2)产生上述现象的原因是 ；
(3)写出有关反应的化学方程式 ；
(4)由实验推知，反应后产物的总能量 (填“大于”、“小于”、“等于”)硝酸和铜片的总能量。
（5）该装置有明显的不足，原因是 ，改进的方法是 。
5、答案：（1）铜片表面有气泡冒出，过一会儿，试管口附近有红棕色气体出现；烧杯中有晶体析出。
(2)铜片和稀硝酸反应生成NO，NO被氧气氧化为NO2；同时该反应放热，使烧杯内饱和石灰水的温度升高，氢氧化钙溶解度减小而析出。
（3）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，2NO+O2=2NO2(4)小于（5）NO、NO2逸散到空气中，会造成环境污染；在试管上加一双孔塞，用导气管将生成的气体导入到氢氧化钠溶液中。
解析：铜片和稀硝酸反应放热，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小。氮的氧化物有毒，会污染环境。
6、1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同。”这是18世纪发现的一条重要规律，称为盖斯定律。已知1mol 金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧时放出的热量为：金刚石，395.41kJ；石墨，393.51kJ。则金刚石转化石墨时，放热还是吸热？_______，其数值是 _，由此看来更稳定的是_______。若取金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O2中完全燃烧，产生热量为QkJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为_____________（用含Q的代数式表示）。 答案： 放热，1.90kJ，石墨； 。 解析：由盖斯定律可知，要得到金刚石转化为石墨的热量变化，可将二者在氧气中完全燃烧时放出的热量相减即可。可见金刚石转化为石墨放出热量，说明石墨的能量更低，比金刚石稳定。由十字交叉法 ，可得二者物质的量比。
（ 满分 150分）
可能用到的相对原子质量：H—1 C —12 N—14 O—16 Cu—64
A卷（基础测试，共80分）
一、选择题（本题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题列出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。）
1*、从07年的“嫦娥奔月”到08年的“神七问天”，中国航天事业一次又一次取得了骄人战绩。这些人造卫星在宇宙中运行的能量来源于太阳的光能，其原理是：一定条件下光解水得到H2、O2，然后H2、O2在一定条件下形成氢氧燃料电池，两个过程循环往复。下列关于该氢氧燃料电池的说法中正确的是 ( )
A、 其总反应为： 2H2 ＋O2 2H2O
B、若电解质为稀H2SO4 ，则负极反应式为4H+＋4e-＝ 2H2
C、若电解质为NaOH溶液 ，则正极反应式为2H2O＋O2＋4e- ＝ 4OH－
D、 该电池反应的实质不同于H2在O2中燃烧
2*、2008年9月，三鹿婴幼儿配方奶粉造成“结石儿”的事件一度在国际社会闹得沸沸扬扬，其起因是在这些毒奶粉中查出了三聚氰胺导致的。三聚氰胺分子中含有大量氮元素，可以提高食品中蛋白质的检测数值。下列有关说法不正确的是（ ）
A、氮元素在人体内含量很少，是一种微量元素?
B、三聚氰胺属于高分子化合物
C、蛋白质是人体必需的营养物质之一，它在一定条件下能水解
D、氮-14原子的质子数和中子数相等
3*、江泽民同志曾指出：“决不能吃祖宗饭，断子孙路”， 这句话指导我们应遵循可持续发展观来进行生产。下列产品的使用符合可持续发展观的是（ ）
A．含磷洗涤剂 B．氟利昂 C．乙醇汽油 D．含汞电池
4*、雷雨过后，人们感到空气清爽，这是O3的功效。已知该气体在一定条件下会发生如下反应：2O33O2。下列有关叙述中，不正确的是（ ）
A、O2与O3是氧元素的同素异形体?
B、曾经风靡一时的致冷剂氟利昂产生的Cl原子是该反应的催化剂，会使该气体分解程度增大
C、阴天时气压增大，O3分解程度会减小
D、气压增大时，O3转化为O2的速率会加快
5*、某短周期元素M可用于制造绚丽多彩的焰火，该元素的一个原子可失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中可形成化合物Z。判断下列说法中，正确的是 （ ）
A、Z属于共价化合物 B、Z可表示为M2Y
C、元素M的最外层电子数多于4个 D、M形成+2价阳离子
6*、大理石装修的房屋彰显富丽堂皇，但当食醋不慎滴在大理石地面上时，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是（ ）
A．食醋中的水使碳酸钙溶解
B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化
C．食醋中的醋酸起了催化作用，导致碳酸钙分解了
D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应
7*、1945年8 月6 日和9 日，美国B-29轰炸机在日本广岛、长崎投放的原子弹将两地夷为平地，加速了日本的投降。下列有关化学反应与能量变化的说法中不正确的是（ ）
A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化
B. 物质发生的变化中伴有能量变化的都是化学变化
C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
D. 并不是任何一个化学变化都伴随着能量的放出
8*、 将高科技用于现代战争，是备受军事专家关注的焦点，让雷达无法侦察到的隐形飞机一直受到全世界的极大关注。用于制造隐形飞机的物质A 具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，关于该物质的说法正确的是（ ）
A．该物质属于无机物
B．该物质是一种芳香烃
C．该物质不可能使溴水褪色
D．该物质最多可与3molH2发生加成反应
二、填空题（共4小题，共35分。）
9、*（8分）麻醉剂是手术台上不可缺少的药品，它可使患者在接受治疗中免受疼痛的折磨。氯仿、氙气、乙醚等是临床上常见的麻醉剂，请回答下列问题：
（1）麻醉剂氯仿（CHCl3）属于下列哪类物质（填序号） ；氯仿常因保存不善而被氧化，产生剧毒物光气（COCl2），其反应方程式为：2CHCl3+O22HCl+2COCl2。为防止发生医疗事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是（填序号） 。
①烃 ②无机物 ③ 氯代烃 ④ 淀粉碘化钾溶液 ⑤NaOH溶液⑥酚酞溶液 ⑦硝酸酸化的硝酸银溶液
(2）人们曾用体积分数为80%的氙气和20%的氧气组成的混合气体，作为无副作用的麻醉剂。疝、氧在元素周期表中的位置分别为 、 ，其中疝的原子序数是 。已知氙在一定条件下可与氟气生成氟化物：若取1mol氙气和3.5mol氟气于一密闭容器内充分反应后，余下了1.5mol氟气，同时有白色固体生成，则白色固体的化学式为 。
10*、（13分）X、Y、Z为三种短周期元素，他们在周期表中的位置关系如图所示。据此回答下列问题：
（1）X元素的名称为 ，它形成的单质为 （用分子式表示）； He 。若该元素的某种原子内核内中子数与质子数相等，则该原子的摩尔质量是 ；结合最近卫星发回的图片预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，上述原子与的关系是 。
（2）Y元素形成单质的电子式是 ，Y单质的氧化性 （填“强于”或者“弱于”）O2的氧化性，并用相应的化学方程式说明 。
（3）元素Z在自然界中的存在形态为 （填序号）①只有化合态，②只有游离态，③既有游离态，又有化合态；含Z元素的某些化合物燃烧后会造成严重的大气污染，其主要原因是 。
（4）Y元素、Z元素与H2化合时的能量变化是 ，（填“都放热”、“都吸热”、“前者放热，后者吸热”或者“前者吸热，后者放热”），能量变化的大小关系为前者 （填“＞”、“＝”或者“＜”）。
11、（8分）根据所学知识回答下列问题，在如图所示装置中，
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为 ，正极反应式为 ，负极反应式为 ，
该装置中的能量变化形式为 。
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 ，装置中总反应方程式为 。
12、（6分）随着人类社会活动的加剧，我们地球人已面临能源危机，能高效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的高度重视。试回答下列问题：
（1）为提高燃料利用率，可通过改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，“无铅汽油”是在汽油中加入CH3OC(CH3)3得到的，在CH3OC(CH3)3分子中必然存在的原子间连接形式有 (填写编号)。 ① ， ②， ③ ，④。
（2）天然气燃烧的产物无毒、热值高，而且管道输送方便，是值得推广的一种清洁能源，已成为我国西部开发的重点项目之一。天然气的主要成分是 ，它的空间结构是 ，下列说法中能证明它是该结构的理由是 （填写编号）。
①其一氯取代物不存在同分异构体，②其二氯取代物不存在同分异构体，③它是非极性分子。
（3）为解决能源危机，有效开发民用氢能源是一条卓有实效的途径，为制得廉价的氢气，下列制氢方法中可行的途径是 （填写编号）。 ①电解水②锌和稀硫酸反应③光解海水
三、实验题（共1小题，共15分。）
13*、（15分）某校化学兴趣小组的同学按图所示将实验装置连接好，进行化学能与热能转化的实验探究。请帮他们回答下列问题：
实验前，在U型管内加入少量品红溶液（或红墨水）。打开3个T型管螺旋夹，使U型管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹。
（1）在内部的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，打开a、b螺旋夹，可观察到U型管里的红墨水如何变化？____________________________________________________。
（2）如果用这个装置观察到U型管内出现与上述(1)相反的现象，可在小试管中加入________固体后滴入适量的蒸馏水。
（3）若向内部的试管中放入几小块铜片，再用滴管滴入10mL稀硝酸，能否得到（1）中现象？ ，另外可观察到的现象是 ；产生上述现象的原因是 ；写出有关反应的化学方程式 ；由此可知，反应后产物的总能量 (填“大于”、“小于”、“等于”)硝酸和铜片的总能量。此时该装置有明显的不足，原因是 ，改进的方法是 。
四、计算题（共1小题，共6分。）
14、（6分）古有“杜康酿酒反为醋”的传说，高粱、玉米等粮食是酿酒工业的主要原料。粮食发酵可得有机化合物A，在A分子中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%，其余为氧元素。又知A在一定条件下可生成B，在加热和浓硫酸作用下，A与B反应可生成一种有香味的物质C，若184gA和120gB反应能生成106gC，计算该反应的产率（写出计算过程）。
B卷（能力提升，共70分）
一、选择题（本题共5小题，每小题5分，共25分。在每小题列出的四个选项中，有一个或者两个选项是符合题目要求的。）
1*、李聪把一熟透的苹果切成片，然后滴上几滴碘水，发现切面变蓝；然后他又把苹果片榨成果汁后，向该果汁中滴加银氨溶液并水浴加热，发现有光亮的银镜生成。据此推断，下列说法中正确的是（ ）
A．熟苹果中肯定含有淀粉
B．熟苹果中不可能含淀粉
C．熟苹果中可能含有葡萄糖
D．熟苹果中肯定含有蔗糖等还原性的糖
2*、2008年10月份，沸沸扬扬的四川广元柑橘大实蝇事件引发消费恐慌，给广大橘农造成不可估量的经济损失。 柑橘本是人们日常生活中最喜爱的水果之一，从柑橘中可提炼出有机物萜二烯，其结构简式为， 下列有关萜二烯的推测不正确的是（ ）
A．萜二烯属于不饱和烃 B. 萜二烯难溶于水
C. 萜二烯不能和溴反应 D. 萜二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
3*、2008北京奥运会前后，北京市政府出台了机动车单双号限行的措施，空气质量得到明显改善。已知NO和CO都是汽车尾气中的主要有害物质，它们能缓慢地反应生成N2和CO2：NO＋CON2＋CO2。有关该反应的下列叙述正确的是（ ） A、使用催化剂不能改变反应速率 B、降低压强有害物质转化的程度增大
C、改变压强对反应速率无影响 D、升高温度使反应速率加快
4*、沼气是一种清洁能源，已知0.5molCH4完全燃烧生成二氧化碳和水时，放出445kJ热量，则1molCH4完全燃烧时，断裂反应物分子内的化学键所吸收的总能量与形成生成物分子内的化学键所放出的总能量之间的关系为（ ）
A、前者比后者多890kJ B、后者比前者多890kJ
C、前者比后者多445kJ D、后者比前者多445kJ
5*、下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是（ ）
元素
X
Y
Z
W
原子半径(nm)
0.102
0.16
0.074
0.071
最高正价或最低价
+6
+2
-2
-1
A．原子序数X＜Y＜W＜Z B．纯净的X与纯净的Z反应生成XZ3
C．Z的最高正价为+6 D．HW是热稳定性最强的氢化物
二、填空题（共3小题，计26分。）
6*、（8分）糖尿病是影响人们身体健康的一种常见病，临床表现为尿糖含量高，控制尿糖，是控制病情的常用途径。检验病情时，将尿糖检测试纸浸入热的鲜尿中，取出后，观察试纸颜色变红的程度，并与标准色卡进行比较，以确定尿糖的浓度，据此回答：
（1）尿糖试纸是将滤纸剪成小条，在一种浊液中浸润一段时间，再在一定条件下干燥而成。对该方法而言，这种浊液中的有效成分是 ，该成份中决定其化学性质的原子团名称为 ，该物质能发生的反应有 （填序号）①与活泼金属钠反应，②一定条件下与醋酸反应，③碱性条件下发生消去反应，④使灼热的黑色氧化铜变红，⑤一定条件下与氢气反应。
（2）这种方法用来检测尿糖的原理是 ，其化学反应方程式为 。
7、（8分）室温下将40g已磨成粉末的Ba(OH)2·8H2O和20g NH4Cl置于250mL锥形瓶中，并迅速搅拌将固体药品混合均匀（如图），再在玻璃管口悬挂一块湿润的红色石蕊试纸。请回答下列问题：
⑴湿润的红色石蕊试纸变化是： ；其原因是
。
⑵温度计的变化是 ，其原因是 。
（3）锥形瓶中发生的化学反应方程式为 。
8、（10分）原子序数依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中前20号元素，B、C、D同周期，A、D同主族，且A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍。D的最高价氧化物对应的水化物为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题：
（1）D的离子结构示意图是 ，A和B形成的化合物中含有非极性共价键的是 ，该物质的电子式是 。
（2）加热时，D单质能跟B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成两种盐，该氧化还原反应的离子方程式为 。
（3）写出C的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。
三、实验题（共1小题，计10分。）
9*、（10分）溴苯是一种用来合成医药、农药的重要原料，某化学课外活动小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，在A下端活塞关闭的前提下，再将混合液慢慢滴入反应器A中。
（1）写出A中反应的化学方程式 ；
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是 ，C中盛放CCl4的作用是 ；
（3）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入 溶液，现象是 ，则能证明；或者向试管D中加入 溶液，现象是 。
四、计算题（共1小题，共9分。）
10、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入到一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) ＋ 3 H2(g) 2NH3(g)，请计算并填空：
（1）若反应到时刻t时，n (N2) = 13 mol，n (NH3) = 6 mol，则a =__________mol；
（2）上述混合气体反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的体积分数为25%，则原混合气体与平衡混合气体的物质的量之比n(始)∶n(平) =__________（写出最简整数比，下同）；原混合气体中，a∶b =__________；达到平衡时，N2和H2的转化率α(N2)∶α(H2)= __________；平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =__________________。
答案及解析
A卷
1、C解析：氢氧燃料电池的实质是在一定条件下形成了原电池，其实质仍然是O2把H2氧化，但不会是点燃的条件。如果是稀H2SO4做电解质，负极反应式应为2H2－4e－ ＝ 4H+。
2、A 解析：氮元素广泛存在于蛋白质中，是一种常量元素，A错；?三聚氰胺和蛋白质均属于高分子化合物，B、C正确；氮-14原子的质子数和中子数均为7个，D正确。
3、C 解析：含磷洗涤剂会导致水体富营养化，造成赤潮；氟利昂会破坏臭氧层；丢弃的含汞电池会污染水资源，造成重金属中毒。
4、B解析：该反应为气体体积减小的反应，气压增大，反应速率会加快，但平衡逆向移动，O3分解程度会减小；催化剂只能使气体分解速率加快，不影响化学平衡。
5、D解析：由题意知，一个M原子失去2个电子形成M2＋，且属于短周期，故M的最外层电子数应为2个。一个Y原子得到1个电子形成Y＋，故Z属于离子化合物，化学式为MY2。
6、D 大理石的主要成份是碳酸钙，由于醋酸的酸性强于碳酸，二者发生复分解反应而使大理石表面受腐蚀。
7、B解析：物质发生化学反应都伴随着能量的变化，伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，物质发生物理变化、核变化（如原子弹的爆炸）也都伴有能量变化。在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量（设为x）与生成物的总能量(设为y)之间的关系为：①放热反应中x>y；②吸热反应中x
9、答案：（1）③，⑦（每空2分）；（2）第5周期零族 ，第2周期ⅥA族 ，54 ，Xe F4 （每空1分）。
解析：（1）CHCl3属于有机物中的氯代烃，检验某物质需要明显现象的变化，变质后生成的HCl溶于水会电离出氯离子，通过检验氯离子来检验是否变质。
（2）结合前五周期所含元素种数分别为2、8、8、18、18，易知第5周期零族为54号元素；根据原子守恒可知，反应掉的氙原子和氟原子为1：4，故白色固体为XeF4。
10、答案：（1）氦，He ，4g/mol ，同位素；（每空1分）（2） （1分），强于（1分），2F2 + 2H2O = 4HF + O2↑（2分）（3）③（1分），含S的某些化合物燃烧后生成SO2，会形成酸雨，危害环境（2分）。 （4）都放热，＞（每空1分）。
解析：符合如图所示位置的短周期元素，易判断出X、Y、Z分别为 He 、F、S。He只能形成单原子分子，质子数相同、中子数不同的两种原子互为同位素，火山口附近存在单质S，S元素燃烧后生成污染性气体SO2；元素的非金属性越强，生成的氢化物越稳定，放出的能量越多。
11、解析：原电池反应属于自发的氧化还原反应，镁比铝活泼，但在氢氧化钠溶液中，铝能反应而镁不能。
答案：（1）电流表指针偏转，铝片表面冒气泡（2分）；2H＋＋2e-=H2↑（1分），Mg-2e-=Mg2+（1分），化学能转化为电能（1分）。（2）Al（1分），2Al+2NaOH＋2H2O=2NaAlO2+2H2↑（2分）。
12、答案：（1）③（2分）（2）甲烷（或者CH4），正四面体，②（每空1分）（3）③（1分）
解析：（1）根据碳的四价、氧的二价结合该分子有支链可得结论；（2）天然气的主要成分是甲烷，根据分子式，可推测CH4的空间结构只有平面正方形和正四面体两种可能。若为平面正方形结构，则其二元取代物有两种同分异构体，而正四面体的二元取代物不存在同分异构体；但不管哪种结构，CH4 均为非极性分子，且其一氯取代物不存在同分异构体。（3）电解水消耗大量的电能，锌和硫酸反应也不符合工业上大量生产，只有利用太阳能使海水光解才是最经济的方法。
13、答案：（1）U型管里的红墨水向右移动，导致右侧液面高于左侧液面。（2分）（2）NH4Cl或NH4NO3等铵盐（1分）（3）能（1分），铜片表面有气泡冒出，过一会儿，试管口附近有红棕色气体出现（2分）；铜片和稀硝酸反应生成NO，NO被氧气氧化为NO2；该反应放热，使大试管内气压增大，导致U型管里的红墨水向右移动（2分）；3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，2NO+O2=2NO2（3分）。小于（1分），NO、NO2逸散到空气中，会造成环境污染（1分）；在试管上加一双孔塞，用导气管将生成的气体导入到氢氧化钠溶液中（2分）。
解析：该题从小试管内的温度变化影响大试管内的气压变化入手。氧化钙与水反应放热，大试管内气压增大，导致U型管里的红墨水向右移动。NaOH等强碱溶于水放热，铵盐溶于水吸热。铜片和稀硝酸反应放热，氮的氧化物有毒，会污染环境。
14、答案： 60.2％。
解析： A分子中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%，所以氧的质量分数为1－13.0%－52.2%＝34.8%，故碳、氢、氧的原子个数比为52.2%÷12：13.0%÷1：34.8%÷16≈2：6：1，即A的最简式为C2H6O，由碳、氢原子个数比知该物质已达饱和，故A的分子式为C2H6O，其相对分子质量为46（2分）；根据题意可得A为C2H5OH ，C为CH3COOH，二者反应的化学方程式为：CH3COOH + C2H5OH CH3COOH + H2O （2分）已知n（CH3COOH）==＝2mol，n（C2H5OH）== > 2mol
所以乙醇过量，应以乙酸计算产率，2mol乙酸完全酯化可生成乙酸乙酯2mol×88g·mol－1＝176g，所以该反应的产率为×100％＝60.2％（2分）
B卷
1、AC 解析：碘与淀粉变蓝，A正确；蔗糖是非还原性糖，D错误；能发生银镜反应，一定有还原性的糖，C正确。
2、C 解析：由萜二烯的结构可知，其分子内含碳碳双键，可和溴水发生加成反应，酸性高锰酸钾溶液会双键氧化而使本身褪色。
3、D 解析：对于一个化学反应，通常都有加快其反应速率的催化剂；对于有气体参加的化学反应，压强会对反应速率造成影响；温度对任何化学反应的速率都会造成影响；该反应中反应前后气态物质分子总数不变，降低压强不影响平衡移动，也就不影响有害物质的转化程度。
4、B 解析：破坏分子内的化学键需要吸收能量，形成分子内的化学键放出能量，对于放热反应，后者显然大于前者；0.5molCH4完全燃烧时，二者差为445kJ热量，故1molCH4完全燃烧时，二者差为890kJ热量。
5、D 解析：由最高正价或最低负价，结合原子半径、短周期元素等条件可推出X是硫，Y是镁，Z是氧，W是氟。硫在氧气中燃烧只能得到SO2，O元素的非金属仅次于氟，目前还没有发现氧元素有+6价，氟是非金属性最强的元素，HF是稳定性最强的氢化物。
6、答案：（1）①Cu(OH)2（1分），羟基、醛基（2分），①②④⑤（2分） ，（2）葡萄糖中的醛基将Cu(OH)2还原成红色的Cu2O（1分），CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH4)COOH+Cu2O↓+2H2O（2分）
解析：尿糖中的糖为葡萄糖，具有羟基、醛基两种原子团，决定了其具有醇和醛两类物质的化学性质。
7、答案：（1）湿润的红色石蕊试纸变蓝（1分），Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl发生反应生成碱性气体NH3（2分）。（2）温度计的示数变小（1分），Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应过程中吸热，该反应为吸热反应（2分）。（3）Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl= BaCl2+2NH3↑
+10H2O（2分）。
解析：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl为吸热反应，其反应方程式为Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=
BaCl2+2NH3↑+10H2O。
8、答案：（1）；Na2O2，；
（2）3S + 6OH- =加热= 2S2- + SO32- + 3H2O ；（3）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（每空2分）
解析：“B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水”且B、C、D原子序数依次增大，可知C的最高价氧化物对应的水化物具有两性，即Al(OH)3,故C为Al；Al(OH)3只能和强碱反应，故B为Na；A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍，A为氧；A、D同主族，D为硫。所以，A、B、C、D依次为O、Na、Al、S。
9、答案：（1）C6H6+ Br2 C6H5Br + HBr↑（2分）（2）除去溶于溴苯中的溴，便于观察溴苯的颜色（1分），除去溴化氢气体中的溴蒸气（1分）；（3）AgNO3（1分），产生淡黄色沉淀（2分）；石蕊试液（1分） ， 溶液变红色（2分）。（其他合理答案都给分）
解析：苯和液溴在铁粉催化作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氫。由于反应放热，苯和液溴均易挥发，导致所得溴苯不纯净；溴化氫易溶于水电离出H+和Br-。
10、答案：（1）16 mol（1分）；（2）5∶4（2分）， 2∶3（2分），1∶2（2分），3∶3∶2（2分）。
解析：根据化学方程式，生成6 mol NH3，需要消耗3 mol N2，故原有N216 mol；反应达平衡时，混合气体为32mol，其中NH3为8 mol；因为反应后减少的气体物质的量恰好等于NH3的物质的量，故原混合气体为40mol，N216 mol，H224mol，二者转化率之比为1∶2，故平衡混合气的组成为N212 mol，H212 mol，NH3为8 mol。
备用题
1、*2008年，中国人民经受了雪灾、震灾等自然灾害的严峻考验，漫长的灾后重建需要大量的钢铁。高炉炼铁中发生的基本反应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，为更快更好的生产出优质钢材，下列措施不可行的是 （ ）
A、升高温度 B、建容量大的高炉，增大铁矿石的投入量
C、增大CO的浓度 D、将铁矿石粉碎，尽可能用小块的铁矿石
1、B 解析：固体铁矿石的多少不影响反应速率，也不影响平衡移动。
2、光卤石是化工生产中一种重要的中间产物，其化学成分是KCl·MgCl2·6H2O。当用光卤石为原料制取金属镁时，一共有下列几步：①过滤 ②溶解 ③加入适量Ca(OH)2 ④蒸发 ⑤用盐酸溶解 ⑥电解熔融MgCl2 ⑦在HCl气流中强热MgCl2·6H2O晶体，正确的顺序是( )
A.⑤③①②④⑥⑦ B.②③①⑤④⑦⑥
C.②④①③⑦⑤⑥ D.⑤③①④②⑦⑥
2、B 解析：提纯光卤石得到MgCl2的步骤为：先将光卤石溶解于水，因为KCl、MgCl2均易溶于水，故沉淀Mg2+；结合Mg(OH)2的溶解度比Ca(OH)2更小，故加入适量的Ca(OH)2过滤后得Mg(OH)2沉淀，洗涤后溶于适量的盐酸发生反应：Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O，蒸发溶液得MgCl2·6H2O，由于加热MgCl2·6H2O的过程中，会有部分MgCl2又与H2O反应生成Mg(OH)2，该反应可逆：MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl；根据平衡移动原理，在HCl气流中加热MgCl2·6H2O，使MgCl2与H2O的反应得到抑制，故能得到纯净的MgCl2。
3、如图是氢氧燃料电池构造示意图，则关于该电池的说法不正确的（ ）
A．a极是负极
B．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．电子由b通过灯泡流向a
D．氢氧燃料电池是环保电池
3、BC 解析：氢氧燃料电池中，H2在负极a上被氧化，O2在正极b上被还原；如图示，电子由a通过灯泡流向b；由于电解质溶液为酸性，故正极的电极反应是：O2+4H++4e-=2H2O。
4、*已知ClO4F的熔点为-167℃，沸点为-15.9℃，易分解或接触有机物发生爆炸；又知无水KF易吸收F2、HF和H2O；F2、HF、O2的沸点分别为-188℃、19.54℃、-183℃。李明采用特制的耐氟容器，使氟气缓缓地与一定浓度的HClO4反应来制取ClO4F，其实验装置如图所示，试回答：
（1）实验中生成X的化学方程式是 ； （2）现有10%和30%的HClO4，李明最好选用 ，理由是 ； （3）B中冷却剂选用液氧的理由是 ； （4）A中填充环状物的作用是 。
答案：（1）HClO4+F2=ClO4F+HF （2）30%的HClO4，浓度增大，反应速率加快；（3）因为液氧提供的低温可以使ClO4F 成为固体，便于ClO4F 的分离；（4）增大F2与HClO4的接触面积，以提高反应速率，有利于反应朝预定方向进行。
解析：依据题给信息来解答，由X中各元素的质量分数可推知X分子中各原子的数目比。熟练运用影响反应速率的因素解决问题。
5、如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，
试管中开始放入几小块铜片，再用滴管滴入10mL稀硝酸。据此回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是 ；
(2)产生上述现象的原因是 ；
(3)写出有关反应的化学方程式 ；
(4)由实验推知，反应后产物的总能量 (填“大于”、“小于”、“等于”)硝酸和铜片的总能量。
（5）该装置有明显的不足，原因是 ，改进的方法是 。
5、答案：（1）铜片表面有气泡冒出，过一会儿，试管口附近有红棕色气体出现；烧杯中有晶体析出。
(2)铜片和稀硝酸反应生成NO，NO被氧气氧化为NO2；同时该反应放热，使烧杯内饱和石灰水的温度升高，氢氧化钙溶解度减小而析出。
（3）3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，2NO+O2=2NO2(4)小于（5）NO、NO2逸散到空气中，会造成环境污染；在试管上加一双孔塞，用导气管将生成的气体导入到氢氧化钠溶液中。
解析：铜片和稀硝酸反应放热，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小。氮的氧化物有毒，会污染环境。
6、1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同。”这是18世纪发现的一条重要规律，称为盖斯定律。已知1mol 金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧时放出的热量为：金刚石，395.41kJ；石墨，393.51kJ。则金刚石转化石墨时，放热还是吸热？_______，其数值是 _，由此看来更稳定的是_______。若取金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O2中完全燃烧，产生热量为QkJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为_____________（用含Q的代数式表示）。 答案： 放热，1.90kJ，石墨； 。 解析：由盖斯定律可知，要得到金刚石转化为石墨的热量变化，可将二者在氧气中完全燃烧时放出的热量相减即可。可见金刚石转化为石墨放出热量，说明石墨的能量更低，比金刚石稳定。由十字交叉法 ，可得二者物质的量比。