第三章第一节金属的化学性质第一课时
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| 名称 | 第三章第一节金属的化学性质第一课时 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-11-14 16:07:56 | ||
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文档简介
课件46张PPT。 第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质（第一课时）商代的司母戊鼎是目前所知的最大的青铜器 （Cu—Sn合金） 在人类社会的发展进程中，金属起着重要作用铜是人类历史上使用最早的金属铁及合金是人类社会应用最广泛的金属金属在地壳中的含量及存在形态地壳中含量最多的金属是铝,其次是铁地球上绝大多数金属是以化合态存在自然界中为什么？金属的物理通性: 一般具有金属光泽,能导电、导热, 具有延展性。 ★你在日常生活中见到了哪些金属物品？它们都有些什么样的性质呢？ 思考和交流: 金属有哪些共同的化学性质？(反应发生的条件是什么?)(反应发生的条件是什么?)(除金、铂外在一定条件下都能反应）Mg+2H+=Mg2++H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑2Al+3Cu2+=2Al3++3CuCu+2Ag+=Cu2++2Ag金属的通性: 见三维P34 见三维P34Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag镁在空气中燃烧镁与稀盐酸反应铝与硫酸铜溶液反应铜丝与硝酸银溶液反应一.金属与非金属的反应 实验3-1:取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察钠表面的光泽和颜色。现象: 切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗讨论：以上实验,体现了金属钠哪些物理和化学性质？ 物理性质： 化学性质： 化学性质很活泼 ,常温下能与氧气反应.银白色、有金属光泽的固体，质软(硬度小) 熔点低为97.870C 4Na + O2 === 2Na2O白色固体钠应怎样保存?保存在煤油或石蜡中，以隔绝空气。实验2：把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？现象: 可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体 2Na + O2 === Na2O2 加热 反应条件不同，现象不同，产物也不同。过氧化钠 现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的液态铝并不滴落，好象有一层膜兜着。 因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点高于铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不会滴落下来。加热铝箔原 因：科学探究１：用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加热至熔化 现象： 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不滴落原因： 铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快生有一层新的氧化膜。结 论： 铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。4Al + 3 O2 ==== 2Al2O3常温或加热科学探究２：铁在氧气中燃烧的产物是什么？金属活动性中铝﹥铁，
可是铁比铝更容易生锈。你知道吗？铁锈的成分：Fe2O3·xH2O(疏松)为什么铝制品不易生锈？专家提醒：尽量不要使用铝制餐具，因为铝在人体内积累过多会引起智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。 原因：活泼的金属在空气中易与氧气反应，有一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁和钠等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如铝和镁等。所以镁和铝都具有抗腐蚀性能能与氯气、硫等具有氧化性的非金属发生反应生成对应氯化物和硫化物：思考：金属除了能与氧气反应外，能否跟其它非金属反应？2Na+Cl2==2NaCl加热加热2Na+S==Na2S Mg+Cl2==2MgCl2Mg+S==MgS 2Fe+3Cl2==2FeCl3Fe+S==FeS加热加热小结： 练习： 绝大部分金属都能与氧气反应，反应中金属作还原剂（因为金属元素原子最外层电子数较少，易失去电子）金属越活泼越易发生反应。金属除能被氧气氧化外，还能被氯气、硫等非金属氧化，生成相应的氯化物或硫化物。写出钠、镁、铝分别与氯气、硫反应化学方程式并标出电子转移的方向和数目金属+氧气 金属氧化物1、下列金属难与氧气反应的是（ ）
A、Na B、Mg
C、Al D、Au练 习D2、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（ ）
①金属钠先熔化；
②钠燃烧时生成氧化钠；
③燃烧后得白色固体；
④燃烧时火焰为黄色；
⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。
A．①② B．①②③
C．①④⑤ D．④⑤C3、用金属钠制取Na2O，通常采用下列方法：
2NaNO2+6Na=4Na2O+N2，试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的
原因： 钠在O2中燃烧生成的产物是Na2O2 ，且此法制得的Na2O在N2的环境中不易被氧化。 第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质（第二课时）银白色金属表面变暗白色固体表面变成溶液白色块状物质O2H2OH2OCO2风化白色粉末NaNa2ONaOHNaOH潮解Na2CO3?10H2ONa2CO3二.金属与酸和水的反应 2.金属钠和水的反应实验3—3将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中1.金属和酸的反应 位于金属活动顺序中氢以前的金属与非氧化性的酸发生置换反应，产生H2气。 现 象 及 解 释浮游熔响红金属钠的密度小于水产生的气体推动金属钠来回游动反应放热，钠的熔点较低气体、小球和水相互作用发出的声音反应生成了NaOH,水溶液呈碱性反应还原剂氧化剂思考
1、金属钠引起火灾时应当怎样灭火？2、金属钠为什么保存在煤油中？ 不能用水或泡沫灭火器来灭火，必须用干燥沙土来灭火。 因为钠易与空气中的氧气和水发生反应，又因为钠的密度比煤油的大，沉在煤油的下面，煤油可以使钠与氧气和水隔绝。总结：钠的物理性质和化学性质 物理性质： 化学性质: 1.与氧气反应4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 === Na2O2 点燃2.与水反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑银白色的固体，质软，密度比水小(0.97g/cm3), 熔点较低(97.87℃) 易导电导热。(白、软、小、低、导)3.与酸反应2Na + 2H+ = 2Na++ H2↑4.与盐溶液反应先与水反应，生成的碱再与盐溶液发生复分解反应。 思考： 写出钠与CuSO4溶液反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4总反应2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑3.铁与水蒸气的反应铁不能与冷、热水反应,但能否与水蒸气反应?请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉与水蒸气反应1.水蒸气的发生装置2.水蒸气与铁粉反应装置3.产物的检验(收集)装置水蒸气的发生装置水蒸气与铁粉反应装置产物收集装置方案1:现象：用小试管收集气体点燃，听到爆鸣声。方案2:现象：用小试管收集气体点燃，听到爆鸣声。方案3:现象：用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声。三.铝与氢氧化钠溶液的反应1.铝与稀盐酸的反应化学方程式为:
2Al +6HCl=2AlCl3+3H2↑
离子方程式为:2.铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑
离子方程式为:
2Al + 2OH- + 2H2O =2AlO2- + 3H2 ↑三.铝与氢氧化钠溶液的反应还原剂氧化剂偏铝酸钠 铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。三.铝与氢氧化钠溶液的反应1.铝与稀盐酸的反应 2Al+6H+=2Al3+ +3H2↑ 2.铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al + 2OH- + 2H2O =2AlO2- + 3H2 ↑ 以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。在这些变化中，金属表现了强的还原性，做还原剂在自然界中金属多以化合态存在。只有极少数金属以游离态存在金在自然界中以游离态存在 第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质（第三课时）复习:金属的物理通性 一般具有金属光泽,导电导热性, 延展性。金属的化学性质一、金属与非金属的反应(如O2、Cl2、S等)钠与O2的反应二、金属与酸和水的反应钠、铁与水的反应三、铝与强碱溶液的反应(反应的实质)在反应中都是金属失电子做还原剂2、物质的量浓度与溶质质量分数的换算1、物质的量中心的计算四、物质的量在化学方程式计算中的应用H2 ＋ Cl2 2HCl扩大NA倍 1NA ∶ 1NA ∶ 2NA
物质的量之比 1mol ∶ 1mol ∶ 2mol
质量之比 2g ∶ 71g ∶ 73g
体积之比 22.4L ∶ 22.4L ∶ 44.8L 或 1L ∶ 1L ∶ 2L四、物质的量在化学方程式计算中的应用化学计量数比 1 ： 1 ： 2分子数比 1 ： 1 ： 23、化学方程式的意义4、计算的依据：
化学方程式中各物质的化学计量数比等于各物质的物质的量之比四、物质的量在化学方程式计算中的应用化学方程式要配平，应将纯量代方程
已知、未知是条件，条件对准关系量
上下单位要相同， 左右单位要相当 最好都先用物质的量代入方程计算，然后再按要求进行换算。1、已知条件是什么？(最好把已知量换算成物质的量)5、思路：2、要求的是什么？(最好先求未知物的物质的量)
3、把所求的物质的量按要求换算成其它单位四、物质的量在化学方程式计算中的应用对于课本上的[例题]Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑0.1mol n(HCl) n(H2) 1mol 2mol 1mol （2）n(HCl)=0.2mol（3）n(H2)=0.1molV(H2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L 答：略四、物质的量在化学方程式计算中的应用注意：1、书写要规范
2、列式时未知量要用相应的字母表示，不需注明单位
3、计算时要带相应的单位进行计算
4、单位：上下一致，左右相当（也可相同）。练习1 用一定量的Fe与足量的1mol/L的H2SO4溶液反应来制取H2。若要制得2.24L H2(标况)，试计算：
（1）参加反应的H2SO4溶液中H2SO4的物质的量
（2）参加反应的Fe的质量。
（3）将反应后的溶液稀释到500ml，则溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少?① 写式 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑②列量 1mol 1mol 1mol 1mol n(Fe) n(H2SO4) n(FeSO4) n(H2)③ 列式（根据对应化学量列出比例式）④ 计算⑤ 作答练习2
把一块表面已部分被氧化的钠0.77g放入10g水中，得到标准状况下氢气224mL。求：
①若将金属钠表面的氧化物均视为氧化钠。试求氧化钠的质量。
②所得溶液中溶质的质量分数和该溶液的物质的量浓度（溶液的密度为dg/cm3）作业: 将250ml密度为1.1g/cm3、H2SO4的质量分数为15%的硫酸溶液跟适量的铁屑充分反应，计算：(结果保留一位小数）
（1）此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度。
（2）?生成的H2的体积（标况）。
（3）将生成的FeSO4溶液配成400ml溶液，此溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少？
第一节 金属的化学性质（第一课时）商代的司母戊鼎是目前所知的最大的青铜器 （Cu—Sn合金） 在人类社会的发展进程中，金属起着重要作用铜是人类历史上使用最早的金属铁及合金是人类社会应用最广泛的金属金属在地壳中的含量及存在形态地壳中含量最多的金属是铝,其次是铁地球上绝大多数金属是以化合态存在自然界中为什么？金属的物理通性: 一般具有金属光泽,能导电、导热, 具有延展性。 ★你在日常生活中见到了哪些金属物品？它们都有些什么样的性质呢？ 思考和交流: 金属有哪些共同的化学性质？(反应发生的条件是什么?)(反应发生的条件是什么?)(除金、铂外在一定条件下都能反应）Mg+2H+=Mg2++H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑2Al+3Cu2+=2Al3++3CuCu+2Ag+=Cu2++2Ag金属的通性: 见三维P34 见三维P34Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag镁在空气中燃烧镁与稀盐酸反应铝与硫酸铜溶液反应铜丝与硝酸银溶液反应一.金属与非金属的反应 实验3-1:取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察钠表面的光泽和颜色。现象: 切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗讨论：以上实验,体现了金属钠哪些物理和化学性质？ 物理性质： 化学性质： 化学性质很活泼 ,常温下能与氧气反应.银白色、有金属光泽的固体，质软(硬度小) 熔点低为97.870C 4Na + O2 === 2Na2O白色固体钠应怎样保存?保存在煤油或石蜡中，以隔绝空气。实验2：把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？现象: 可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体 2Na + O2 === Na2O2 加热 反应条件不同，现象不同，产物也不同。过氧化钠 现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的液态铝并不滴落，好象有一层膜兜着。 因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点高于铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不会滴落下来。加热铝箔原 因：科学探究１：用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加热至熔化 现象： 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不滴落原因： 铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快生有一层新的氧化膜。结 论： 铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。4Al + 3 O2 ==== 2Al2O3常温或加热科学探究２：铁在氧气中燃烧的产物是什么？金属活动性中铝﹥铁，
可是铁比铝更容易生锈。你知道吗？铁锈的成分：Fe2O3·xH2O(疏松)为什么铝制品不易生锈？专家提醒：尽量不要使用铝制餐具，因为铝在人体内积累过多会引起智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。 原因：活泼的金属在空气中易与氧气反应，有一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁和钠等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如铝和镁等。所以镁和铝都具有抗腐蚀性能能与氯气、硫等具有氧化性的非金属发生反应生成对应氯化物和硫化物：思考：金属除了能与氧气反应外，能否跟其它非金属反应？2Na+Cl2==2NaCl加热加热2Na+S==Na2S Mg+Cl2==2MgCl2Mg+S==MgS 2Fe+3Cl2==2FeCl3Fe+S==FeS加热加热小结： 练习： 绝大部分金属都能与氧气反应，反应中金属作还原剂（因为金属元素原子最外层电子数较少，易失去电子）金属越活泼越易发生反应。金属除能被氧气氧化外，还能被氯气、硫等非金属氧化，生成相应的氯化物或硫化物。写出钠、镁、铝分别与氯气、硫反应化学方程式并标出电子转移的方向和数目金属+氧气 金属氧化物1、下列金属难与氧气反应的是（ ）
A、Na B、Mg
C、Al D、Au练 习D2、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（ ）
①金属钠先熔化；
②钠燃烧时生成氧化钠；
③燃烧后得白色固体；
④燃烧时火焰为黄色；
⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。
A．①② B．①②③
C．①④⑤ D．④⑤C3、用金属钠制取Na2O，通常采用下列方法：
2NaNO2+6Na=4Na2O+N2，试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的
原因： 钠在O2中燃烧生成的产物是Na2O2 ，且此法制得的Na2O在N2的环境中不易被氧化。 第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质（第二课时）银白色金属表面变暗白色固体表面变成溶液白色块状物质O2H2OH2OCO2风化白色粉末NaNa2ONaOHNaOH潮解Na2CO3?10H2ONa2CO3二.金属与酸和水的反应 2.金属钠和水的反应实验3—3将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中1.金属和酸的反应 位于金属活动顺序中氢以前的金属与非氧化性的酸发生置换反应，产生H2气。 现 象 及 解 释浮游熔响红金属钠的密度小于水产生的气体推动金属钠来回游动反应放热，钠的熔点较低气体、小球和水相互作用发出的声音反应生成了NaOH,水溶液呈碱性反应还原剂氧化剂思考
1、金属钠引起火灾时应当怎样灭火？2、金属钠为什么保存在煤油中？ 不能用水或泡沫灭火器来灭火，必须用干燥沙土来灭火。 因为钠易与空气中的氧气和水发生反应，又因为钠的密度比煤油的大，沉在煤油的下面，煤油可以使钠与氧气和水隔绝。总结：钠的物理性质和化学性质 物理性质： 化学性质: 1.与氧气反应4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 === Na2O2 点燃2.与水反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑银白色的固体，质软，密度比水小(0.97g/cm3), 熔点较低(97.87℃) 易导电导热。(白、软、小、低、导)3.与酸反应2Na + 2H+ = 2Na++ H2↑4.与盐溶液反应先与水反应，生成的碱再与盐溶液发生复分解反应。 思考： 写出钠与CuSO4溶液反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4总反应2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑3.铁与水蒸气的反应铁不能与冷、热水反应,但能否与水蒸气反应?请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉与水蒸气反应1.水蒸气的发生装置2.水蒸气与铁粉反应装置3.产物的检验(收集)装置水蒸气的发生装置水蒸气与铁粉反应装置产物收集装置方案1:现象：用小试管收集气体点燃，听到爆鸣声。方案2:现象：用小试管收集气体点燃，听到爆鸣声。方案3:现象：用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声。三.铝与氢氧化钠溶液的反应1.铝与稀盐酸的反应化学方程式为:
2Al +6HCl=2AlCl3+3H2↑
离子方程式为:2.铝与氢氧化钠溶液的反应
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑
离子方程式为:
2Al + 2OH- + 2H2O =2AlO2- + 3H2 ↑三.铝与氢氧化钠溶液的反应还原剂氧化剂偏铝酸钠 铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。三.铝与氢氧化钠溶液的反应1.铝与稀盐酸的反应 2Al+6H+=2Al3+ +3H2↑ 2.铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al + 2OH- + 2H2O =2AlO2- + 3H2 ↑ 以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。在这些变化中，金属表现了强的还原性，做还原剂在自然界中金属多以化合态存在。只有极少数金属以游离态存在金在自然界中以游离态存在 第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质（第三课时）复习:金属的物理通性 一般具有金属光泽,导电导热性, 延展性。金属的化学性质一、金属与非金属的反应(如O2、Cl2、S等)钠与O2的反应二、金属与酸和水的反应钠、铁与水的反应三、铝与强碱溶液的反应(反应的实质)在反应中都是金属失电子做还原剂2、物质的量浓度与溶质质量分数的换算1、物质的量中心的计算四、物质的量在化学方程式计算中的应用H2 ＋ Cl2 2HCl扩大NA倍 1NA ∶ 1NA ∶ 2NA
物质的量之比 1mol ∶ 1mol ∶ 2mol
质量之比 2g ∶ 71g ∶ 73g
体积之比 22.4L ∶ 22.4L ∶ 44.8L 或 1L ∶ 1L ∶ 2L四、物质的量在化学方程式计算中的应用化学计量数比 1 ： 1 ： 2分子数比 1 ： 1 ： 23、化学方程式的意义4、计算的依据：
化学方程式中各物质的化学计量数比等于各物质的物质的量之比四、物质的量在化学方程式计算中的应用化学方程式要配平，应将纯量代方程
已知、未知是条件，条件对准关系量
上下单位要相同， 左右单位要相当 最好都先用物质的量代入方程计算，然后再按要求进行换算。1、已知条件是什么？(最好把已知量换算成物质的量)5、思路：2、要求的是什么？(最好先求未知物的物质的量)
3、把所求的物质的量按要求换算成其它单位四、物质的量在化学方程式计算中的应用对于课本上的[例题]Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑0.1mol n(HCl) n(H2) 1mol 2mol 1mol （2）n(HCl)=0.2mol（3）n(H2)=0.1molV(H2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L 答：略四、物质的量在化学方程式计算中的应用注意：1、书写要规范
2、列式时未知量要用相应的字母表示，不需注明单位
3、计算时要带相应的单位进行计算
4、单位：上下一致，左右相当（也可相同）。练习1 用一定量的Fe与足量的1mol/L的H2SO4溶液反应来制取H2。若要制得2.24L H2(标况)，试计算：
（1）参加反应的H2SO4溶液中H2SO4的物质的量
（2）参加反应的Fe的质量。
（3）将反应后的溶液稀释到500ml，则溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少?① 写式 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑②列量 1mol 1mol 1mol 1mol n(Fe) n(H2SO4) n(FeSO4) n(H2)③ 列式（根据对应化学量列出比例式）④ 计算⑤ 作答练习2
把一块表面已部分被氧化的钠0.77g放入10g水中，得到标准状况下氢气224mL。求：
①若将金属钠表面的氧化物均视为氧化钠。试求氧化钠的质量。
②所得溶液中溶质的质量分数和该溶液的物质的量浓度（溶液的密度为dg/cm3）作业: 将250ml密度为1.1g/cm3、H2SO4的质量分数为15%的硫酸溶液跟适量的铁屑充分反应，计算：(结果保留一位小数）
（1）此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度。
（2）?生成的H2的体积（标况）。
（3）将生成的FeSO4溶液配成400ml溶液，此溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少？